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课后达标 素养提升
√
解析：由反应①可知，H2O2可用来制备O2；反应②体现了H2O2的氧化性；反应③体现了H2O2的还原性。
2．在冶金工业上，均不能用通常的化学还原剂制得的一组是(　　)
A．Na、Ca、Mg、Al、K
B．Na、K、Zn、Fe、Hg
C．Zn、Fe、Cu、Ag、Sn
D．Mg、Al、Zn、Fe、Pb
解析：A项中的金属均为活泼金属，通常用电解法冶炼；B、C、D项中的Zn、Fe可以用H2、CO或C还原得到。
√
3．某化学小组用如下图所示装置制取氯气，下列说法正确的是(　　)



A．该装置中存在两处错误
B．如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗
C．可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气
D．若要干燥氯气，可使用碱石灰
√
解析：A.该装置中没有用酒精灯加热，未进行尾气处理，使用的是长颈漏斗，收集Cl2时导气管应该长进短出，该装置中存在的错误不止两处，A错误；
B.二氧化锰只能与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应，所以浓盐酸不能全部被消耗，B错误；
C.氯气具有强氧化性，可与碘化钾反应生成单质碘，淀粉遇碘单质变蓝色，C正确；
D.氯气能与碱性物质反应，不能用碱石灰干燥氯气，D错误。
4．工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2＋3C===2Sn＋aM↑＋CO2↑。下列说法错误的是(　　)
A．反应中SnO2被还原
B．a的值为3
C．氧化产物有两种
D．每生成1 mol CO2转移8 mol电子
√
解析：反应中Sn元素化合价降低，被还原，故A正确；
由质量守恒可知，M为CO，a＝2，故B错误；
C被氧化生成CO和CO2，即氧化产物有两种，故C正确；
由化学方程式2SnO2＋3C===2Sn＋2CO↑＋CO2↑可知，每生成1 mol CO2，消耗2 mol SnO2，转移8 mol电子，故D正确。
√
根据化合价变化可知，该反应每生成1 mol N2，转移6 mol电子，故C正确；
经该方法处理过的废水中含有大量H＋，呈酸性，需要再处理才能排放，故D正确。
6．某工厂的酸性废水中含有剧毒的H3AsO3，可加入SnCl2除去H3AsO3并回收As，反应的化学方程式为3SnCl2＋12HCl＋2H3AsO3===2As↓＋3H2SnCl6＋6M。下列关于该反应的说法正确的是(　　)
A．还原剂是H3AsO3
B．还原性：As＞SnCl2
C．M为H2O，是氧化产物
D．每生成2 mol As，还原剂失去6 mol电子
√
解析：根据化学方程式可知，锡元素的化合价从＋2价升高到＋4价，砷元素的化合价从＋3价降低到0价，所以还原剂是SnCl2，氧化剂是H3AsO3，A错误；
SnCl2是还原剂，As是还原产物，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，故还原性：As根据原子守恒可知，M为H2O，H2O既不是氧化产物也不是还原产物，H2SnCl6是氧化产物，C错误；
每生成2 mol As，还原剂失去6 mol电子，D正确。
√
解析：反应中铜元素化合价由＋2价降低到＋1价，部分硫元素化合价由－2价升高到＋4价，CuFeS2中铜元素被还原、部分硫元素被氧化，被氧化和被还原的原子数之比为1∶2，故A正确、D错误；
由化学方程式可知，每生成1 mol SO2，有1 mol硫元素被氧化生成SO2，转移6 mol电子，故B正确；
该反应中铜、氧元素的化合价均降低，故有两种反应物是氧化剂，故C正确。
√
8．(2024·湖南三湘名校高一质检)实验室可以用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2，反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。现用如下图所示的装置制取纯净的无水CuCl2(部分仪器和夹持装置已略去)。下列说法正确的是(　　)
A．装置C中的试剂是饱和食盐水，目的是除去HCl气体
B．实验过程中，硬质玻璃管中产生大量棕黄色的烟
C．实验时，应该先加热装置D，再打开装置A中分液漏斗的活塞
D．将装置A中的KMnO4直接换为MnO2，也可完成该实验
解析：装置C中的试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气，A错误；
铜在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，B正确；
实验时，应先打开装置A中分液漏斗的活塞，当产生的氯气充满整个装置时，再点燃装置D处酒精灯，C错误；
MnO2与浓盐酸在常温下不反应，D错误。
9．H2O2在实验、医疗、化工等方面有广泛的应用。
(1)H2O2中O元素的化合价为____________，具有_______________(填“氧化性”“还原性”或“氧化性和还原性”)。
(2)酸性KMnO4溶液可与H2O2反应，化学方程式是5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4===X＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O。已知：稀MnSO4溶液几乎无色。
①X的化学式是____________。
－1价
氧化性和还原性
K2SO4
②用双线桥法标出上述反应中电子转移的方向和数目：
_________________________________________________。
③上述反应中的还原剂为________________(填化学式)，被还原的元素是______________(填元素符号)。
④KMnO4溶液呈____________色，向酸性KMnO4溶液中滴入H2O2溶液，可观察到的现象是_________________________________。
⑤0.2 mol KMnO4参加上述反应，转移电子的物质的量为______mol。
解析：(1)H2O2中O元素显－1价，处于中间价态，具有氧化性和还原性。
(2)①由原子守恒可得X为K2SO4。③H2O2→O2，O元素化合价升高，H2O2是还原剂；KMnO4→MnSO4，Mn元素被还原。⑤0.2 mol KMnO4参加题述反应，转移电子的物质的量为0.2 mol×5＝1 mol。
H2O2
Mn
紫
溶液紫色逐渐褪去，有气泡产生
1
10．(2024·广州高一检测)青铜是人类历史上一项伟大的发明，它是红铜和锡、铅的合金，也是金属冶铸史上最早的合金。铜及其合金在日常生活中应用广泛。回答下列问题：
(1)西汉刘安在《淮南万毕术》中介绍了我国在西汉时期发明的湿法冶金技术，即“曾青得铁则化为铜”，其含义是铜的可溶性化合物的水溶液与铁反应生成铜。例如，将适量的铁粉加入硫酸铜溶液中，发生反应CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4 。
①该反应发生时，溶液的颜色变化为_______________________。
②用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：
_________________________。
③每生成6.4 g Cu，消耗CuSO4的质量为________g。
由蓝色逐渐变为绿色
16.0
＋1
氧化和还原
3
14
6
2
7
解析：①Cu2S中S元素的化合价为－2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知，Cu元素的化合价为＋1价。②在反应ⅰ中，S元素化合价由－2价升高到＋4价，失去电子被氧化，所以SO2是氧化产物；O元素化合价由0价降低到－2价，得到电子被还原，所以SO2又是还原产物。③将Cu2O固体加入稀硝酸中，发生氧化还原反应，其中Cu元素化合价由＋1价升高到＋2价，HNO3中N元素化合价由＋5价降低到＋2价，根据得失电子守恒、原子守恒配平反应的化学方程式为3Cu2O＋14HNO3(稀)===6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O。
11．(2024·龙岩一中高一月考)一种制备高效氧化型漂白剂NaClO2的实验流程如下图所示，反应Ⅰ的化学方程式为3NaClO3＋4SO2＋3H2O===2ClO2＋Na2SO4＋3H2SO4＋NaCl。下列说法正确的是(　　)
A．NaClO2在漂白物质时发生氧化反应
B．反应Ⅰ中氧化产物和还原产物的物质的量之比为4∶3
C．反应Ⅱ中H2O2为氧化剂
D．若反应Ⅰ生成13.5 g ClO2，则转移了1.6 mol电子
√
解析：NaClO2能氧化有色物质而体现漂白性，本身发生还原反应，故A错误；
反应Ⅰ中，Na2SO4和H2SO4是氧化产物，ClO2和NaCl是还原产物，所以反应Ⅰ中氧化产物和还原产物的物质的量之比为4∶3，故B正确；
反应Ⅱ为2NaOH＋2ClO2＋H2O2===2NaClO2＋O2＋2H2O，H2O2为还原剂，故C错误；
反应Ⅰ中生成135 g ClO2转移8 mol电子，因此生成13.5 g ClO2转移0.8 mol电子，故D错误。
√
13．已知常温下可用Co2O3制备Cl2，反应的化学方程式为Co2O3＋HCl―→CoCl2＋Cl2↑＋H2O(未配平)。下列叙述错误的是(　　)
A．氧化产物为Cl2，氧化性：Co2O3>Cl2
B．H2O前面的化学计量数为3
C．HCl在该反应中只表现还原性
D．标准状况下，反应生成22.4 L Cl2时，转移2 mol电子
√
解析：Cl2是氧化产物，结合氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性：Co2O3>Cl2，故A正确；
配平该反应的化学方程式为Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O，故B正确；
HCl在该反应中既表现还原性又表现酸性，故C错误；
标准状况下，生成22.4 L(即1 mol)Cl2，转移2 mol电子，故D正确。
A.反应①②③④⑤均属于氧化还原反应
B．反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属
C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶1
D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
14．(2024·济南高一期末)根据如下图所示的转化关系，判断下列说法不正确的是(反应条件已略去)(　　)
√
解析：反应①为二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气、氯化锰和水，反应②为氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应③为过氧化氢分解生成水和氧气，反应④为氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，反应⑤为铝和二氧化锰反应生成锰和氧化铝，均存在元素化合价的变化，均属于氧化还原反应，故A正确；
反应⑤放出大量的热，可用于制熔点较高的金属，故B正确；
反应③中O元素的化合价由－1价升高到0价，反应④中O元素的化合价由－2价升高到0价，相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶2，故C错误；
15．某实验小组用如下图所示的装置制备家用消毒液，并探究其性质。反应停止后，取洗气瓶中无色溶液5 mL分别进行如下实验：
操作 现象
a.测溶液pH，并向其中滴加2滴酚酞 pH＝13，溶液变红，5 min 后褪色
b.向其中逐滴加入盐酸 溶液逐渐
变成黄绿色
(1)写出制备消毒液的化学方程式：_________________________________。
解析：氯气可与氢氧化钠溶液反应制取消毒液，化学方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
(2)查阅资料：酚酞的变色范围(pH)为8.2～10，且酚酞在强碱性溶液中红色会褪去，为探究操作a中溶液褪色的原因，又补充了如下实验：
操作 现象
c.取______________的NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞 溶液变红，30 min后褪色
获得结论：此实验小组制备的消毒液具有__________性。
5 mL、pH＝13
漂白
解析：结合操作a，操作c中应取5 mL、pH＝13的NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞，溶液变红，30 min后褪色，说明制备的消毒液具有漂白性。
(3)该小组由操作b获得结论：随着溶液酸性的增强，此消毒液的稳定性下降。
①操作b中溶液变成黄绿色的原因：________________________________
(用化学方程式表示)。
②有人认为由操作b获得上述结论并不严谨。需要进一步确认此结论的实验方案是________________________________________________________
_______________。
NaClO＋2HCl===Cl2↑＋H2O＋NaCl
取洗气瓶中溶液5 mL，向其中逐滴加入稀硫酸，观察溶液是否逐渐变为黄绿色
解析：①次氯酸钠和盐酸反应生成氯气，故操作b中溶液变成黄绿色的原因是NaClO＋2HCl===Cl2↑＋H2O＋NaCl。②结合氯气颜色进行分析，需要进一步确认此结论的实验方案是取洗气瓶中溶液5 mL，向其中逐滴加入稀硫酸，观察溶液是否逐渐变为黄绿色。INCLUDEPICTURE "课后达标素养提升LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "课后达标素养提升LLL.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "课后达标素养提升LLL.TIF" \* MERGEFORMAT [学生用书P178(单独成册)]
INCLUDEPICTURE "A基础检测.TIF" INCLUDEPICTURE "A基础检测.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "A基础检测.TIF" \* MERGEFORMAT
1．已知：①2H2O2O2↑＋2H2O；②H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O；③2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O。通过以上三个反应不能推断H2O2所具有的性质或用途的是(　　)
A．还原性　　　　　　 B．氧化性
C．漂白性 D．制备O2
2．在冶金工业上，均不能用通常的化学还原剂制得的一组是(　　)
A．Na、Ca、Mg、Al、K
B．Na、K、Zn、Fe、Hg
C．Zn、Fe、Cu、Ag、Sn
D．Mg、Al、Zn、Fe、Pb
3．某化学小组用如下图所示装置制取氯气，下列说法正确的是(　　)
INCLUDEPICTURE "23ETBG68.TIF" INCLUDEPICTURE "23ETBG68.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "23ETBG68.TIF" \* MERGEFORMAT
A．该装置中存在两处错误
B．如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗
C．可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气
D．若要干燥氯气，可使用碱石灰
4．工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2＋3C===2Sn＋aM↑＋CO2↑。下列说法错误的是(　　)
A．反应中SnO2被还原
B．a的值为3
C．氧化产物有两种
D．每生成1 mol CO2转移8 mol电子
5．(2024·淄博实验中学高一月考)废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO，使NH完全转化为N2，该反应可表示为2NH＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O。下列说法不正确的是(　　)
A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原
B．氧化产物和还原产物的物质的量之比为3∶1
C．反应中每生成1 mol N2，转移6 mol电子
D．经此法处理过的废水仍不能直接排放
6．某工厂的酸性废水中含有剧毒的H3AsO3，可加入SnCl2除去H3AsO3并回收As，反应的化学方程式为3SnCl2＋12HCl＋2H3AsO3===2As↓＋3H2SnCl6＋6M。下列关于该反应的说法正确的是(　　)
A．还原剂是H3AsO3
B．还原性：As＞SnCl2
C．M为H2O，是氧化产物
D．每生成2 mol As，还原剂失去6 mol电子
7．用黄铜矿(主要成分为CuFeS2，其中Cu、Fe元素的化合价均为＋2价)火法炼铜时，首先要焙烧黄铜矿，反应为2CuFeS2＋O2Cu2S＋2FeS＋SO2。关于此反应，下列说法不正确的是(　　)
A．CuFeS2中部分硫元素被氧化
B．每生成1 mol SO2，反应中转移6 mol电子
C．该反应中有两种物质是氧化剂
D．CuFeS2中被氧化和被还原的原子数之比为2∶1
8．(2024·湖南三湘名校高一质检)实验室可以用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2，反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。现用如下图所示的装置制取纯净的无水CuCl2(部分仪器和夹持装置已略去)。下列说法正确的是(　　)
INCLUDEPICTURE "25LX134.TIF" INCLUDEPICTURE "25LX134.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25LX134.TIF" \* MERGEFORMAT
A．装置C中的试剂是饱和食盐水，目的是除去HCl气体
B．实验过程中，硬质玻璃管中产生大量棕黄色的烟
C．实验时，应该先加热装置D，再打开装置A中分液漏斗的活塞
D．将装置A中的KMnO4直接换为MnO2，也可完成该实验
9．H2O2在实验、医疗、化工等方面有广泛的应用。
(1)H2O2中O元素的化合价为____________，具有____________(填“氧化性”“还原性”或“氧化性和还原性”)。
(2)酸性KMnO4溶液可与H2O2反应，化学方程式是5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4===X＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O。已知：稀MnSO4溶液几乎无色。
①X的化学式是____________。
②用双线桥法标出上述反应中电子转移的方向和数目：_________________________________________________。
③上述反应中的还原剂为________________(填化学式)，被还原的元素是______________(填元素符号)。
④KMnO4溶液呈____________色，向酸性KMnO4溶液中滴入H2O2溶液，可观察到的现象是_________________________________。
⑤0.2 mol KMnO4参加上述反应，转移电子的物质的量为____________mol。
10．(2024·广州高一检测)青铜是人类历史上一项伟大的发明，它是红铜和锡、铅的合金，也是金属冶铸史上最早的合金。铜及其合金在日常生活中应用广泛。回答下列问题：
(1)西汉刘安在《淮南万毕术》中介绍了我国在西汉时期发明的湿法冶金技术，即“曾青得铁则化为铜”，其含义是铜的可溶性化合物的水溶液与铁反应生成铜。例如，将适量的铁粉加入硫酸铜溶液中，发生反应CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4。
①该反应发生时，溶液的颜色变化为____________________________。
②用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：_________________________________________________。
③每生成6.4 g Cu，消耗CuSO4的质量为________g。
(2)工业冶炼铜的原理主要是：
ⅰ.2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2
ⅱ.2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑
①Cu2S中Cu元素的化合价为__________价。
②反应ⅰ中，生成的SO2属于____________(填“氧化”“还原”或“氧化和还原”)产物。
③将Cu2O固体加入稀硝酸中，发生反应：________Cu2O＋________ HNO3(稀)===________Cu(NO3)2＋________ NO↑＋________H2O，配平该化学方程式。
INCLUDEPICTURE "A素养提升.TIF" INCLUDEPICTURE "A素养提升.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "A素养提升.TIF" \* MERGEFORMAT
11．(2024·龙岩一中高一月考)一种制备高效氧化型漂白剂NaClO2的实验流程如下图所示，反应Ⅰ的化学方程式为3NaClO3＋4SO2＋3H2O===2ClO2＋Na2SO4＋3H2SO4＋NaCl。下列说法正确的是(　　)
INCLUDEPICTURE "25LX135.TIF" INCLUDEPICTURE "25LX135.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25LX135.TIF" \* MERGEFORMAT
A．NaClO2在漂白物质时发生氧化反应
B．反应Ⅰ中氧化产物和还原产物的物质的量之比为4∶3
C．反应Ⅱ中H2O2为氧化剂
D．若反应Ⅰ生成13.5 g ClO2，则转移了1.6 mol电子
12．(2024·广州执信中学高一期末)已知：①在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝；②在上述蓝色溶液中，滴加过量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失；③向实验②所得溶液中滴加稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。下列判断正确的是(　　)
A．实验①中硫酸的作用是作为氧化剂和酸化剂
B．实验②证明SO既有氧化性又有还原性
C．实验③中的白色沉淀是BaSO3
D．上述实验证明氧化性：ClO－>I2>SO
13．已知常温下可用Co2O3制备Cl2，反应的化学方程式为Co2O3＋HCl―→CoCl2＋Cl2↑＋H2O(未配平)。下列叙述错误的是(　　)
A．氧化产物为Cl2，氧化性：Co2O3>Cl2
B．H2O前面的化学计量数为3
C．HCl在该反应中只表现还原性
D．标准状况下，反应生成22.4 L Cl2时，转移2 mol电子
14．(2024·济南高一期末)根据如下图所示的转化关系，判断下列说法不正确的是(反应条件已略去)(　　)
INCLUDEPICTURE "25LX136.TIF" INCLUDEPICTURE "25LX136.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25LX136.TIF" \* MERGEFORMAT
A.反应①②③④⑤均属于氧化还原反应
B．反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属
C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶1
D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
15．某实验小组用如下图所示的装置制备家用消毒液，并探究其性质。反应停止后，取洗气瓶中无色溶液5 mL分别进行如下实验：
INCLUDEPICTURE "25LX137.TIF" INCLUDEPICTURE "25LX137.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25LX137.TIF" \* MERGEFORMAT
操作 现象
a.测溶液pH，并向其中滴加2滴酚酞 pH＝13，溶液变红，5 min 后褪色
b.向其中逐滴加入盐酸 溶液逐渐变成黄绿色
(1)写出制备消毒液的化学方程式：_________________________________________________
_________________________________________________。
(2)查阅资料：酚酞的变色范围(pH)为8.2～10，且酚酞在强碱性溶液中红色会褪去，为探究操作a中溶液褪色的原因，又补充了如下实验：
操作 现象
c.取____________的NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞 溶液变红，30 min后褪色
获得结论：此实验小组制备的消毒液具有________________性。
(3)该小组由操作b获得结论：随着溶液酸性的增强，此消毒液的稳定性下降。
①操作b中溶液变成黄绿色的原因：__________________________
_________________________________________________(用化学方程式表示)。
②有人认为由操作b获得上述结论并不严谨。需要进一步确认此结论的实验方案是_________________________________
_________________________________________________
_________________________________________________。INCLUDEPICTURE "课后达标素养提升LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "课后达标素养提升LLL.TIF" \* MERGEFORMAT [学生用书P178(单独成册)]
INCLUDEPICTURE "A基础检测.TIF" INCLUDEPICTURE "A基础检测.TIF" \* MERGEFORMAT
1．已知：①2H2O2O2↑＋2H2O；②H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O；③2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O。通过以上三个反应不能推断H2O2所具有的性质或用途的是(　　)
A．还原性　　　　　　 B．氧化性
C．漂白性 D．制备O2
解析：选C。由反应①可知，H2O2可用来制备O2；反应②体现了H2O2的氧化性；反应③体现了H2O2的还原性。
2．在冶金工业上，均不能用通常的化学还原剂制得的一组是(　　)
A．Na、Ca、Mg、Al、K
B．Na、K、Zn、Fe、Hg
C．Zn、Fe、Cu、Ag、Sn
D．Mg、Al、Zn、Fe、Pb
解析：选A。A项中的金属均为活泼金属，通常用电解法冶炼；B、C、D项中的Zn、Fe可以用H2、CO或C还原得到。
3．某化学小组用如下图所示装置制取氯气，下列说法正确的是(　　)
INCLUDEPICTURE "23ETBG68.TIF" INCLUDEPICTURE "23ETBG68.TIF" \* MERGEFORMAT
A．该装置中存在两处错误
B．如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗
C．可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气
D．若要干燥氯气，可使用碱石灰
解析：选C。A.该装置中没有用酒精灯加热，未进行尾气处理，使用的是长颈漏斗，收集Cl2时导气管应该长进短出，该装置中存在的错误不止两处，A错误；B.二氧化锰只能与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应，所以浓盐酸不能全部被消耗，B错误；C.氯气具有强氧化性，可与碘化钾反应生成单质碘，淀粉遇碘单质变蓝色，C正确；D.氯气能与碱性物质反应，不能用碱石灰干燥氯气，D错误。
4．工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2＋3C===2Sn＋aM↑＋CO2↑。下列说法错误的是(　　)
A．反应中SnO2被还原
B．a的值为3
C．氧化产物有两种
D．每生成1 mol CO2转移8 mol电子
解析：选B。反应中Sn元素化合价降低，被还原，故A正确；由质量守恒可知，M为CO，a＝2，故B错误；C被氧化生成CO和CO2，即氧化产物有两种，故C正确；由化学方程式2SnO2＋3C===2Sn＋2CO↑＋CO2↑可知，每生成1 mol CO2，消耗2 mol SnO2，转移8 mol电子，故D正确。
5．(2024·淄博实验中学高一月考)废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO，使NH完全转化为N2，该反应可表示为2NH＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O。下列说法不正确的是(　　)
A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原
B．氧化产物和还原产物的物质的量之比为3∶1
C．反应中每生成1 mol N2，转移6 mol电子
D．经此法处理过的废水仍不能直接排放
解析：选B。根据反应2NH＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O可知，N元素化合价从－3价升高到0价，被氧化，Cl元素化合价从＋1价降低到－1价，被还原，故A正确；氧化产物为N2，还原产物为Cl－，由反应2NH＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O可知，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶3，故B错误；根据化合价变化可知，该反应每生成1 mol N2，转移6 mol电子，故C正确；经该方法处理过的废水中含有大量H＋，呈酸性，需要再处理才能排放，故D正确。
6．某工厂的酸性废水中含有剧毒的H3AsO3，可加入SnCl2除去H3AsO3并回收As，反应的化学方程式为3SnCl2＋12HCl＋2H3AsO3===2As↓＋3H2SnCl6＋6M。下列关于该反应的说法正确的是(　　)
A．还原剂是H3AsO3
B．还原性：As＞SnCl2
C．M为H2O，是氧化产物
D．每生成2 mol As，还原剂失去6 mol电子
解析：选D。根据化学方程式可知，锡元素的化合价从＋2价升高到＋4价，砷元素的化合价从＋3价降低到0价，所以还原剂是SnCl2，氧化剂是H3AsO3，A错误；SnCl2是还原剂，As是还原产物，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，故还原性：As7．用黄铜矿(主要成分为CuFeS2，其中Cu、Fe元素的化合价均为＋2价)火法炼铜时，首先要焙烧黄铜矿，反应为2CuFeS2＋O2Cu2S＋2FeS＋SO2。关于此反应，下列说法不正确的是(　　)
A．CuFeS2中部分硫元素被氧化
B．每生成1 mol SO2，反应中转移6 mol电子
C．该反应中有两种物质是氧化剂
D．CuFeS2中被氧化和被还原的原子数之比为2∶1
解析：选D。反应中铜元素化合价由＋2价降低到＋1价，部分硫元素化合价由－2价升高到＋4价，CuFeS2中铜元素被还原、部分硫元素被氧化，被氧化和被还原的原子数之比为1∶2，故A正确、D错误；由化学方程式可知，每生成1 mol SO2，有1 mol硫元素被氧化生成SO2，转移6 mol电子，故B正确；该反应中铜、氧元素的化合价均降低，故有两种反应物是氧化剂，故C正确。
8．(2024·湖南三湘名校高一质检)实验室可以用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2，反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。现用如下图所示的装置制取纯净的无水CuCl2(部分仪器和夹持装置已略去)。下列说法正确的是(　　)
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A．装置C中的试剂是饱和食盐水，目的是除去HCl气体
B．实验过程中，硬质玻璃管中产生大量棕黄色的烟
C．实验时，应该先加热装置D，再打开装置A中分液漏斗的活塞
D．将装置A中的KMnO4直接换为MnO2，也可完成该实验
解析：选B。装置C中的试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气，A错误；铜在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，B正确；实验时，应先打开装置A中分液漏斗的活塞，当产生的氯气充满整个装置时，再点燃装置D处酒精灯，C错误；MnO2与浓盐酸在常温下不反应，D错误。
9．H2O2在实验、医疗、化工等方面有广泛的应用。
(1)H2O2中O元素的化合价为____________，具有____________(填“氧化性”“还原性”或“氧化性和还原性”)。
(2)酸性KMnO4溶液可与H2O2反应，化学方程式是5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4===X＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O。已知：稀MnSO4溶液几乎无色。
①X的化学式是____________。
②用双线桥法标出上述反应中电子转移的方向和数目：_________________________________________________。
③上述反应中的还原剂为________________(填化学式)，被还原的元素是______________(填元素符号)。
④KMnO4溶液呈____________色，向酸性KMnO4溶液中滴入H2O2溶液，可观察到的现象是_________________________________。
⑤0.2 mol KMnO4参加上述反应，转移电子的物质的量为____________mol。
解析：(1)H2O2中O元素显－1价，处于中间价态，具有氧化性和还原性。
(2)①由原子守恒可得X为K2SO4。③H2O2→O2，O元素化合价升高，H2O2是还原剂；KMnO4→MnSO4，Mn元素被还原。⑤0.2 mol KMnO4参加题述反应，转移电子的物质的量为0.2 mol×5＝1 mol。
答案：(1)－1价　氧化性和还原性
(2)①K2SO4　
③H2O2　Mn　④紫　溶液紫色逐渐褪去，有气泡产生　⑤1
10．(2024·广州高一检测)青铜是人类历史上一项伟大的发明，它是红铜和锡、铅的合金，也是金属冶铸史上最早的合金。铜及其合金在日常生活中应用广泛。回答下列问题：
(1)西汉刘安在《淮南万毕术》中介绍了我国在西汉时期发明的湿法冶金技术，即“曾青得铁则化为铜”，其含义是铜的可溶性化合物的水溶液与铁反应生成铜。例如，将适量的铁粉加入硫酸铜溶液中，发生反应CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4。
①该反应发生时，溶液的颜色变化为____________________________。
②用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：_________________________________________________。
③每生成6.4 g Cu，消耗CuSO4的质量为________g。
(2)工业冶炼铜的原理主要是：
ⅰ.2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2
ⅱ.2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑
①Cu2S中Cu元素的化合价为__________价。
②反应ⅰ中，生成的SO2属于____________(填“氧化”“还原”或“氧化和还原”)产物。
③将Cu2O固体加入稀硝酸中，发生反应：________Cu2O＋________ HNO3(稀)===________Cu(NO3)2＋________ NO↑＋________H2O，配平该化学方程式。
解析：(1)①将适量的铁粉加入硫酸铜溶液中，发生反应CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4，溶液颜色由蓝色变为浅绿色。②在该反应中，Fe元素化合价由0价升高到＋2价，失去2e－，被氧化；Cu元素化合价由＋2价降低到0价，得到2e－，被还原，用双线桥法表示电子转移的方向和数目为。③根据反应的化学方程式可知，每产生1 mol (即64 g)Cu，消耗1 mol CuSO4，质量是160 g，现在反应产生6.4 g (0.1 mol)Cu，故反应消耗CuSO4的质量为0.1 mol×160 g/mol＝16.0 g 。
(2)①Cu2S中S元素的化合价为－2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知，Cu元素的化合价为＋1价。②在反应ⅰ中，S元素化合价由－2价升高到＋4价，失去电子被氧化，所以SO2是氧化产物；O元素化合价由0价降低到－2价，得到电子被还原，所以SO2又是还原产物。③将Cu2O固体加入稀硝酸中，发生氧化还原反应，其中Cu元素化合价由＋1价升高到＋2价，HNO3中N元素化合价由＋5价降低到＋2价，根据得失电子守恒、原子守恒配平反应的化学方程式为3Cu2O＋14HNO3(稀)===6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O。
答案：(1)①由蓝色逐渐变为绿色
②　③16.0
(2)①＋1　②氧化和还原　③3　14　6　2　7
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11．(2024·龙岩一中高一月考)一种制备高效氧化型漂白剂NaClO2的实验流程如下图所示，反应Ⅰ的化学方程式为3NaClO3＋4SO2＋3H2O===2ClO2＋Na2SO4＋3H2SO4＋NaCl。下列说法正确的是(　　)
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A．NaClO2在漂白物质时发生氧化反应
B．反应Ⅰ中氧化产物和还原产物的物质的量之比为4∶3
C．反应Ⅱ中H2O2为氧化剂
D．若反应Ⅰ生成13.5 g ClO2，则转移了1.6 mol电子
解析：选B。NaClO2能氧化有色物质而体现漂白性，本身发生还原反应，故A错误；反应Ⅰ中，Na2SO4和H2SO4是氧化产物，ClO2和NaCl是还原产物，所以反应Ⅰ中氧化产物和还原产物的物质的量之比为4∶3，故B正确；反应Ⅱ为2NaOH＋2ClO2＋H2O2===2NaClO2＋O2＋2H2O，H2O2为还原剂，故C错误；反应Ⅰ中生成135 g ClO2转移8 mol电子，因此生成13.5 g ClO2转移0.8 mol电子，故D错误。
12．(2024·广州执信中学高一期末)已知：①在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝；②在上述蓝色溶液中，滴加过量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失；③向实验②所得溶液中滴加稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。下列判断正确的是(　　)
A．实验①中硫酸的作用是作为氧化剂和酸化剂
B．实验②证明SO既有氧化性又有还原性
C．实验③中的白色沉淀是BaSO3
D．上述实验证明氧化性：ClO－>I2>SO
解析：选D。实验①中发生反应NaClO＋2KI＋H2SO4===I2＋NaCl＋K2SO4＋H2O，反应前后H2SO4中各元素化合价均无变化，所以硫酸的作用是作为酸化剂，故A错误。实验②中发生反应Na2SO3＋I2＋H2O===Na2SO4＋2HI，Na2SO3为还原剂，具有还原性，故B错误。实验③中发生反应2HCl＋Na2SO3===2NaCl＋SO2↑＋H2O、BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl，即白色沉淀是BaSO4，故C错误。实验①中溶液变蓝，NaClO将KI氧化为I2，所以氧化性：ClO－＞I2；实验②中蓝色逐渐消失，Na2SO3与I2发生反应，根据实验③现象可知，实验②中SO被I2氧化为SO，氧化性：I2＞SO；所以氧化性：ClO－＞I2＞SO，故D正确。
13．已知常温下可用Co2O3制备Cl2，反应的化学方程式为Co2O3＋HCl―→CoCl2＋Cl2↑＋H2O(未配平)。下列叙述错误的是(　　)
A．氧化产物为Cl2，氧化性：Co2O3>Cl2
B．H2O前面的化学计量数为3
C．HCl在该反应中只表现还原性
D．标准状况下，反应生成22.4 L Cl2时，转移2 mol电子
解析：选C。Cl2是氧化产物，结合氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性：Co2O3>Cl2，故A正确；配平该反应的化学方程式为Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O，故B正确；HCl在该反应中既表现还原性又表现酸性，故C错误；标准状况下，生成22.4 L(即1 mol)Cl2，转移2 mol电子，故D正确。
14．(2024·济南高一期末)根据如下图所示的转化关系，判断下列说法不正确的是(反应条件已略去)(　　)
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A.反应①②③④⑤均属于氧化还原反应
B．反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属
C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶1
D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
解析：选C。反应①为二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气、氯化锰和水，反应②为氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应③为过氧化氢分解生成水和氧气，反应④为氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，反应⑤为铝和二氧化锰反应生成锰和氧化铝，均存在元素化合价的变化，均属于氧化还原反应，故A正确；反应⑤放出大量的热，可用于制熔点较高的金属，故B正确；反应③中O元素的化合价由－1价升高到0价，反应④中O元素的化合价由－2价升高到0价，相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶2，故C错误；反应①为4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，Mn元素的化合价由＋4价降低到＋2价，Cl元素的化合价部分由－1价升高到0价，由得失电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，故D正确。
15．某实验小组用如下图所示的装置制备家用消毒液，并探究其性质。反应停止后，取洗气瓶中无色溶液5 mL分别进行如下实验：
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操作 现象
a.测溶液pH，并向其中滴加2滴酚酞 pH＝13，溶液变红，5 min 后褪色
b.向其中逐滴加入盐酸 溶液逐渐变成黄绿色
(1)写出制备消毒液的化学方程式：_________________________________________________
_________________________________________________。
(2)查阅资料：酚酞的变色范围(pH)为8.2～10，且酚酞在强碱性溶液中红色会褪去，为探究操作a中溶液褪色的原因，又补充了如下实验：
操作 现象
c.取____________的NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞 溶液变红，30 min后褪色
获得结论：此实验小组制备的消毒液具有________________性。
(3)该小组由操作b获得结论：随着溶液酸性的增强，此消毒液的稳定性下降。
①操作b中溶液变成黄绿色的原因：__________________________
_________________________________________________(用化学方程式表示)。
②有人认为由操作b获得上述结论并不严谨。需要进一步确认此结论的实验方案是_________________________________
_________________________________________________
_________________________________________________。
解析：(1)氯气可与氢氧化钠溶液反应制取消毒液，化学方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。
(2)结合操作a，操作c中应取5 mL、pH＝13的NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞，溶液变红，30 min后褪色，说明制备的消毒液具有漂白性。
(3)①次氯酸钠和盐酸反应生成氯气，故操作b中溶液变成黄绿色的原因是NaClO＋2HCl===Cl2↑＋H2O＋NaCl。②结合氯气颜色进行分析，需要进一步确认此结论的实验方案是取洗气瓶中溶液5 mL，向其中逐滴加入稀硫酸，观察溶液是否逐渐变为黄绿色。
答案：(1)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
(2)5 mL、pH＝13　漂白
(3)①NaClO＋2HCl===Cl2↑＋H2O＋NaCl
②取洗气瓶中溶液5 mL，向其中逐滴加入稀硫酸，观察溶液是否逐渐变为黄绿色

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