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INCLUDEPICTURE "课后达标素养提升LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "课后达标素养提升LLL.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "课后达标素养提升LLL.TIF" \* MERGEFORMAT [学生用书P184（单独成册）]
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1．（2024·厦门高一月考）下列关于研究Fe3O4性质的基本程序排列正确的是（　　）
a．观察Fe3O4的颜色、状态
b．设计并进行实验，观察实验现象
c．解释现象、得出结论
d．预测Fe3O4的性质
A．abcd　　　　　　　 B．adbc
C．dbac D．dacb
2．我国宋代《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法：“取钢煅作叶，如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。”下列说法错误的是（　　）
A．“取钢煅作叶，如笏或团”说明金属铁有较好的延展性
B．“平面磨错令光净”的目的是除去表面的铁锈
C．“铁上衣生”的原因是铁被氧气氧化
D．中药材铁华粉的主要成分是醋酸亚铁
3．三氧化铁（FeO3）是铁的最高价态氧化物，其与稀硫酸反应会得到Fe2（SO4）3并放出O2，与浓NaOH溶液反应生成Na2FeO4。下列说法正确的是（　　）
A．FeO3中Fe元素已达到最高价态，所以FeO3只能表现出氧化性
B．FeO3是两性氧化物
C．FeO3溶于浓NaOH溶液的离子方程式为FeO3＋2OH－===FeO＋H2O
D．FeO3溶于浓盐酸会发生氧化还原反应，其氧化产物只有O2
4．（2024·菏泽高一联考）我国清代《本草纲目拾遗》中描述“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁丝……日久起销，用刀刮其销……所刮下之销末，名铁线粉”。铁线粉即含有铁锈的铁粉，“铁线粉”溶于稀盐酸可能发生下列反应，其中氧化产物与还原产物的质量之比为1∶2的反应是（　　）
A．Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
B．2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
C．Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
D．FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O
5．（2024·珠海高一检测）下列有关铁及其化合物的离子方程式书写正确的是（　　）
A．将Fe3O4加入足量稀硫酸中：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
B．将氧化铁加入稀盐酸中：Fe2O3＋6H＋＋2Cl－===2Fe2＋＋Cl2↑＋3H2O
C．铁粉与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
D．向氢氧化铁中加入足量稀盐酸：H＋＋OH－===H2O
6．铁片加入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加的是（　　）
A．硫酸铜溶液 B．氯化钠溶液
C．盐酸 D．硝酸银溶液
7．（2024·黑龙江高一月考）一定质量FeO、Fe3O4的混合物，在足量H2气流中加热充分反应，冷却后称得剩余固体（全为铁单质）的质量比原固体混合物减轻了1.6 g。将等质量的原混合物与硫酸反应，欲使之完全溶解，需0.5 mol/L的硫酸的体积至少为（　　）
A．0.1 L B．0.2 L
C．0.4 L D．0.5 L
8．下列实验操作、现象的解释错误的是（　　）
选项 实验操作、现象 解释
A 向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝 Fe3＋将I－氧化生成I2，淀粉遇到I2显蓝色
B 把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点 铁在潮湿的空气中易生成Fe（OH）3
C 向稀盐酸中加入少量铁粉，有气泡产生 Fe置换出HCl中的氢，生成氢气
D 新制Fe（OH）2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色 Fe（OH）2易被O2氧化成Fe（OH）3
9．（2024·黄石高一期末）某兴趣小组为了认识铁及其化合物的性质、分散系的性质，做了如下图所示的一组综合实验，根据实验流程回答相关问题。
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（1）请写出Fe2O3与①反应的离子方程式：
________________________________________________________________________。
（2）物质②为_______________________________________（填名称）。
（3）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe（OH）3 悬浊液，该过程的现象为_____________________________________，此过程中发生的氧化还原反应为________________________________
（用化学方程式表示）。
（4）将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至液体呈红褐色，制得分散系③为_________________________________，
该反应的化学方程式为______________________________。
10．元素“价—类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型，下图为铁元素的“价—类”二维图：
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请回答下列问题：
（1）炽热的铁水注入模具前，模具必须彻底干燥，是为了避免________________________________________________
反应的发生（写化学方程式）。
（2）高温下利用铝粉与甲反应可用来焊接钢轨。某化学兴趣小组欲用以下装置探究甲与铝粉的反应，实验发现：反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒，纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。
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①铝粉与甲反应的化学方程式为
_________________________________________________。
②该小组玲玲同学欲探究该熔融物中是否含有＋3价的铁，进行了如下实验：取出适量的熔融物，加入稀盐酸充分溶解，滴加KSCN溶液，无明显现象，说明熔融物中无＋3价的铁。芳芳同学不同意此观点，原因为__________________________________________________。
（3）戊、己分别能与碱反应能生成丙和丁。若己为硫酸盐，向其溶液中加入NaOH溶液时，观察到的现象有__________________________。
（4）将表面附有铁锈（主要成分是甲）的铁钉放入稀硫酸中，开始时主要反应的离子方程式是____________________；反应片刻后，向反应后溶液中滴加KSCN溶液，溶液未出现红色，其原因为______________________________________________
（用离子方程式表示）。
（5）将1.12 g铁粉加入40 mL 2 mol·L－1的戊溶液中（戊为氯化物），充分反应后，溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量浓度之比为__________________，标准状况下至少通入__________________mL Cl2才可完全除去溶液中的Fe2＋。
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11．（2024·重庆高一检测）把含有氧化铁的铁丝投入足量稀硫酸中，直到固体全部溶解，经分析，溶液中无Fe3＋，且生成的Fe2＋与反应产生的H2的物质的量之比为4∶1。原混合物中氧化铁与铁的物质的量之比为（　　）
A．1∶2 B．2∶5
C．1∶1 D．4∶1
12．（2024·安徽高一月考）以m g含铁废渣（主要成分为FeO、Fe2O3，还含有CuO等杂质）为原料制备Fe2O3的一种实验流程如下图所示，下列说法正确的是（　　）
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INCLUDEPICTURE "25F16.TIF" INCLUDEPICTURE "25F16.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25F16.TIF" \* MERGEFORMAT
A.含铁废渣中的Fe2O3为红棕色，俗称磁性氧化铁
B．通过图甲所示操作配制“酸浸”所需的1 mol/L的盐酸
C．用装置乙灼烧Fe（OH）3固体制备Fe2O3
D．若制得a g Fe2O3，则含铁废渣中铁元素的质量分数为
13．某铁矿石的有效成分是Fe2O3，用如下图所示的装置测该铁矿石有效成分的含量（杂质不参与反应），称取2.00 g铁矿石于硬质玻璃管A中，充分反应后测得干燥管B增重1.32 g，C增重0.10 g。下列相关说法错误的是（　　）
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A．应先通一段时间CO，称量干燥管B后，再加热硬质玻璃管A
B．干燥管C的作用是防止空气中的水蒸气和CO2进入干燥管B
C．在硬质玻璃管A中发生的反应中，Fe2O3为氧化剂
D．铁矿石有效成分的质量分数为86.0%
14．高磷鲕状赤铁矿（主要含有Fe2O3，含少量Al2O3、CaO、SiO2等）是我国一种重要的沉积型铁矿资源，以高磷鲕状赤铁矿为原料制备纯度较高的铁红，其流程如下图所示。下列说法错误的是（已知SiO2与硫酸不反应）（　　）
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A．铁红可用作油漆、油墨、建筑物的着色剂
B．酸浸液遇K3[Fe（CN）6]溶液生成蓝色沉淀
C．洗涤滤渣时要用玻璃棒不断搅拌
D．“氧化”时选用的试剂可以是H2O2、NaClO溶液
15．（2024·十堰高一检测）合成氨工业生产中所用的α Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。回答下列问题：
（1）Fe2O3的摩尔质量为______________________________。
（2）室温下，将适量的FeO粉末投入足量的稀盐酸中：
①取少量上述反应后的溶液于试管中，静置一段时间后，可观察到溶液的颜色由绿色变为黄色，原因为
______________________________（用离子方程式表示）。
②向①中的试管的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，此时观察到溶液中的现象为______________________________________________。
③_____________（填“能”或“不能”）选用酸性高锰酸钾溶液检验①中的试管中Fe2＋的存在，原因为_____________________________
（用离子方程式表示）。
（3）在FeO、Fe2O3的混合物中：
①若铁原子、氧原子的物质的量之比为7∶8，则FeO与Fe2O3的物质的量之比为_____________。
②当该混合物中＋2价铁与＋3价铁的物质的量之比为a∶b（a≠b）时，该混合物中铁元素的质量分数为__________________________（用含a、b的代数式表示）。
（4）电子工业上常用30%的FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。发生的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，该反应中，若生成的还原产物与氧化产物的质量相差11.9 g，则此时转移电子的物质的量为_____________mol。INCLUDEPICTURE "课后达标素养提升LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "课后达标素养提升LLL.TIF" \* MERGEFORMAT [学生用书P184（单独成册）]
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1．（2024·厦门高一月考）下列关于研究Fe3O4性质的基本程序排列正确的是（　　）
a．观察Fe3O4的颜色、状态
b．设计并进行实验，观察实验现象
c．解释现象、得出结论
d．预测Fe3O4的性质
A．abcd　　　　　　　 B．adbc
C．dbac D．dacb
解析：选B。对物质性质进行研究的基本程序是观察物质的外部特征→预测物质的性质→实验和观察→解释和结论，即排序为adbc。
2．我国宋代《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法：“取钢煅作叶，如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。”下列说法错误的是（　　）
A．“取钢煅作叶，如笏或团”说明金属铁有较好的延展性
B．“平面磨错令光净”的目的是除去表面的铁锈
C．“铁上衣生”的原因是铁被氧气氧化
D．中药材铁华粉的主要成分是醋酸亚铁
解析：选C。把钢煅作或长或圆的叶子形状，说明金属铁有良好的延展性，故A正确；中药材铁华粉的主要成分是醋酸亚铁，故开始要除去铁锈，防止三价铁影响产物纯度，故B、D正确；金属铁在醋瓮中密封保存，隔绝空气，不能与氧气反应，故C错误。
3．三氧化铁（FeO3）是铁的最高价态氧化物，其与稀硫酸反应会得到Fe2（SO4）3并放出O2，与浓NaOH溶液反应生成Na2FeO4。下列说法正确的是（　　）
A．FeO3中Fe元素已达到最高价态，所以FeO3只能表现出氧化性
B．FeO3是两性氧化物
C．FeO3溶于浓NaOH溶液的离子方程式为FeO3＋2OH－===FeO＋H2O
D．FeO3溶于浓盐酸会发生氧化还原反应，其氧化产物只有O2
解析：选C。FeO3中Fe元素已达到最高价态，但是氧元素是－2价，所以FeO3既能表现出氧化性，也能表现出还原性，A错误；FeO3和稀硫酸反应时发生氧化还原反应，所以FeO3不是两性氧化物，B错误；FeO3与浓NaOH溶液反应生成Na2FeO4，离子方程式为FeO3＋2OH－===FeO＋H2O，C正确；FeO3具有强氧化性，溶于浓盐酸会发生氧化还原反应，氯元素也能被氧化，其氧化产物为O2和Cl2，D错误。
4．（2024·菏泽高一联考）我国清代《本草纲目拾遗》中描述“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁丝……日久起销，用刀刮其销……所刮下之销末，名铁线粉”。铁线粉即含有铁锈的铁粉，“铁线粉”溶于稀盐酸可能发生下列反应，其中氧化产物与还原产物的质量之比为1∶2的反应是（　　）
A．Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
B．2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
C．Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
D．FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O
解析：选B。该反应中无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，A不符合题意；2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋反应中，Fe转化为Fe2＋，铁元素化合价升高，Fe为还原剂，Fe3＋转化为Fe2＋，铁元素化合价降低，Fe3＋为氧化剂，由离子方程式可知，氧化产物与还原产物的质量之比等于物质的量之比，为1∶2，B符合题意；Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑反应中，Fe元素化合价升高，Fe为还原剂，Fe2＋为氧化产物，H元素化合价降低，H＋为氧化剂，H2为还原产物，氧化产物与还原产物的质量之比为（1×56）∶（1×2）＝28∶1，C不符合题意；该反应中无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，D不符合题意。
5．（2024·珠海高一检测）下列有关铁及其化合物的离子方程式书写正确的是（　　）
A．将Fe3O4加入足量稀硫酸中：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
B．将氧化铁加入稀盐酸中：Fe2O3＋6H＋＋2Cl－===2Fe2＋＋Cl2↑＋3H2O
C．铁粉与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
D．向氢氧化铁中加入足量稀盐酸：H＋＋OH－===H2O
解析：选A。四氧化三铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁、硫酸铁和水，离子方程式为Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O，A正确；氧化铁与稀盐酸反应的离子方程式为Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，B错误；铁粉与稀硫酸反应的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，C错误；向氢氧化铁中加入足量稀盐酸，氢氧化铁难溶于水，应写化学式，离子方程式为Fe（OH）3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O，D错误。
6．铁片加入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加的是（　　）
A．硫酸铜溶液 B．氯化钠溶液
C．盐酸 D．硝酸银溶液
解析：选C。A.将铁片放入硫酸铜溶液中，发生反应：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，由反应时的质量关系可知，每56 g铁可置换出64 g铜，因此溶液的质量会减小，故A不符合题意；B.由于钠的活动性比铁的强，所以将铁片放入氯化钠溶液中不会发生反应，铁片不会溶解，溶液的质量不变，故B不符合题意；C.将铁片放入盐酸中，发生反应：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，由反应时的质量关系可知，每56 g铁可置换出2 g氢气，因此溶液的质量会增加，故C符合题意；D.将铁片放入硝酸银溶液中，发生反应：Fe＋2AgNO3===Fe（NO3）2＋2Ag，由反应时的质量关系可知，每56 g铁可置换出216 g银，因此溶液的质量会减小，故D不符合题意。
7．（2024·黑龙江高一月考）一定质量FeO、Fe3O4的混合物，在足量H2气流中加热充分反应，冷却后称得剩余固体（全为铁单质）的质量比原固体混合物减轻了1.6 g。将等质量的原混合物与硫酸反应，欲使之完全溶解，需0.5 mol/L的硫酸的体积至少为（　　）
A．0.1 L B．0.2 L
C．0.4 L D．0.5 L
解析：选B。FeO、Fe3O4的混合物，在足量H2气流中加热充分反应，冷却后称得剩余固体的质量比原混合物减轻1.6 g，为混合物中氧原子的质量，其物质的量为＝0.1 mol；将等质量的FeO、Fe3O4的混合物与硫酸反应，欲使之完全溶解，当恰好反应时需要硫酸的体积最小，此时恰好生成FeSO4、Fe2（SO4）3，SO与FeO、Fe3O4的混合物中O原子的物质的量相等，故n（H2SO4）＝0.1 mol，需0.5 mol/L的硫酸的体积至少为＝0.2 L。
8．下列实验操作、现象的解释错误的是（　　）
选项 实验操作、现象 解释
A 向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝 Fe3＋将I－氧化生成I2，淀粉遇到I2显蓝色
B 把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点 铁在潮湿的空气中易生成Fe（OH）3
C 向稀盐酸中加入少量铁粉，有气泡产生 Fe置换出HCl中的氢，生成氢气
D 新制Fe（OH）2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色 Fe（OH）2易被O2氧化成Fe（OH）3
解析：选B。Fe3＋将I－氧化生成I2，淀粉溶液遇到I2显蓝色，A项正确；铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O，不是Fe（OH）3，B项错误；稀盐酸与铁粉反应产生H2，C项正确；Fe（OH）2易被O2氧化成Fe（OH）3，故新制Fe（OH）2露置于空气中一段时间，白色物质会变成红褐色，D项正确。
9．（2024·黄石高一期末）某兴趣小组为了认识铁及其化合物的性质、分散系的性质，做了如下图所示的一组综合实验，根据实验流程回答相关问题。
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（1）请写出Fe2O3与①反应的离子方程式：
________________________________________________________________________。
（2）物质②为_______________________________________（填名称）。
（3）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe（OH）3 悬浊液，该过程的现象为_____________________________________，此过程中发生的氧化还原反应为________________________________
（用化学方程式表示）。
（4）将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至液体呈红褐色，制得分散系③为_________________________________，
该反应的化学方程式为______________________________。
解析：（1）由Fe2O3与①反应生成FeCl3可知，其离子方程式为Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O。
（2）由FeCl3与②反应生成Fe（OH）3可知，物质②是碱，可以是氢氧化钠溶液。
（3）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液先生成Fe（OH）2，Fe（OH）2是白色沉淀，容易被空气中的氧气氧化生成Fe（OH）3，这个过程的现象为先生成白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；此过程中发生的氧化还原反应的化学方程式是4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3。
（4）将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至液体呈红褐色，制得Fe（OH）3胶体，反应的化学方程式为FeCl3＋3H2OFe（OH）3（胶体）＋3HCl。
答案：（1）Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
（2）氢氧化钠溶液（合理即可）
（3）先生成白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变成红褐色　4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3
（4）Fe（OH）3胶体　FeCl3＋3H2OFe（OH）3（胶体）＋3HCl
10．元素“价—类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型，下图为铁元素的“价—类”二维图：
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请回答下列问题：
（1）炽热的铁水注入模具前，模具必须彻底干燥，是为了避免________________________________________________
反应的发生（写化学方程式）。
（2）高温下利用铝粉与甲反应可用来焊接钢轨。某化学兴趣小组欲用以下装置探究甲与铝粉的反应，实验发现：反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒，纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。
INCLUDEPICTURE "25F15.TIF" INCLUDEPICTURE "25F15.TIF" \* MERGEFORMAT
①铝粉与甲反应的化学方程式为
_________________________________________________。
②该小组玲玲同学欲探究该熔融物中是否含有＋3价的铁，进行了如下实验：取出适量的熔融物，加入稀盐酸充分溶解，滴加KSCN溶液，无明显现象，说明熔融物中无＋3价的铁。芳芳同学不同意此观点，原因为__________________________________________________。
（3）戊、己分别能与碱反应能生成丙和丁。若己为硫酸盐，向其溶液中加入NaOH溶液时，观察到的现象有__________________________。
（4）将表面附有铁锈（主要成分是甲）的铁钉放入稀硫酸中，开始时主要反应的离子方程式是____________________；反应片刻后，向反应后溶液中滴加KSCN溶液，溶液未出现红色，其原因为______________________________________________
（用离子方程式表示）。
（5）将1.12 g铁粉加入40 mL 2 mol·L－1的戊溶液中（戊为氯化物），充分反应后，溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量浓度之比为__________________，标准状况下至少通入__________________mL Cl2才可完全除去溶液中的Fe2＋。
解析：由题图可知，甲为Fe2O3、乙为FeO、丙为Fe（OH）3、丁为Fe（OH）2，戊为铁盐、己为亚铁盐。（1）铁能与水蒸气发生反应，化学方程式为3Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2，故炽热的铁水注入模具前，模具必须彻底干燥。（2）①铝粉与Fe2O3发生铝热反应的化学方程式为2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe。②由于Fe、Al均能与Fe3＋发生反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，Al＋3Fe3＋===Al3＋＋3Fe2＋，故取出适量的熔融物，加入稀盐酸充分溶解，滴加KSCN溶液，即使无明显现象，也不能说明熔融物中一定无＋3价的铁。（3）己为亚铁盐，若己为硫酸盐即为FeSO4，向其溶液中加入NaOH溶液时，发生反应：Fe2＋＋2OH－===Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3，故观察到的现象有先生成白色沉淀，然后沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。（4）将表面附有铁锈（主要成分是Fe2O3）的铁钉放入稀硫酸中，开始时主要为Fe2O3和稀硫酸反应，离子方程式是Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，反应片刻后将发生Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋和Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，故向反应后溶液滴加KSCN溶液，溶液未出现红色。（5）戊为铁盐，又知戊为氯化物即为FeCl3，将1.12 g即0.02 mol铁粉加入40 mL 2 mol·L－1的FeCl3溶液中充分反应，化学方程式为2FeCl3＋Fe===3FeCl2，0.02 mol Fe完全反应，消耗0.04 mol FeCl3生成0.06 mol FeCl2，剩余FeCl3的物质的量为0.04 mol，溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量浓度之比＝物质的量之比＝0.06 mol∶0.04 mol＝3∶2，根据化学方程式：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，需通入0.03 mol Cl2，标准状况下体积为672 mL。
答案：（1）3Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2
（2）①2Al＋ Fe2O3Al2O3＋2Fe　②Fe、Al均能与Fe3＋发生反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，Al＋3Fe3＋===Al3＋＋3Fe2＋
（3）先生成白色沉淀，然后沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
（4）Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O　Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
（5）3∶2　672
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11．（2024·重庆高一检测）把含有氧化铁的铁丝投入足量稀硫酸中，直到固体全部溶解，经分析，溶液中无Fe3＋，且生成的Fe2＋与反应产生的H2的物质的量之比为4∶1。原混合物中氧化铁与铁的物质的量之比为（　　）
A．1∶2 B．2∶5
C．1∶1 D．4∶1
解析：选A。生成的Fe2＋与反应产生的H2的物质的量之比为4∶1，设生成1 mol氢气，则生成Fe2＋的物质的量为4 mol，反应Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑生成1 mol Fe2＋，消耗1 mol Fe；反应Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋生成3 mol Fe2＋，消耗1 mol Fe、2 mol Fe3＋，所以原混合物中氧化铁的物质的量为1 mol、铁的物质的量为2 mol，氧化铁与铁的物质的量之比为1∶2。
12．（2024·安徽高一月考）以m g含铁废渣（主要成分为FeO、Fe2O3，还含有CuO等杂质）为原料制备Fe2O3的一种实验流程如下图所示，下列说法正确的是（　　）
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A.含铁废渣中的Fe2O3为红棕色，俗称磁性氧化铁
B．通过图甲所示操作配制“酸浸”所需的1 mol/L的盐酸
C．用装置乙灼烧Fe（OH）3固体制备Fe2O3
D．若制得a g Fe2O3，则含铁废渣中铁元素的质量分数为
解析：选D。含铁废渣中加入1 mol/L的盐酸“酸浸”，FeO、Fe2O3、CuO分别与盐酸反应生成Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋，然后通入氯气“氧化”，Fe2＋被氧化为Fe3＋，再通过“沉铁”使Fe3＋转化为Fe（OH）3沉淀，而Cu2＋不沉淀，过滤得到氢氧化铁，最后灼烧Fe（OH）3获得Fe2O3。磁性氧化铁为Fe3O4，故A错误；定容时胶头滴管不能伸入容量瓶中，题图操作不合理，故B错误；灼烧Fe（OH）3固体制备Fe2O3时需要在坩埚中进行，不能在烧杯中灼烧，故C错误；a g Fe2O3的物质的量为 mol，m（Fe）＝ g，根据铁元素质量守恒，m g含铁废渣中铁元素的质量分数为，故D正确。
13．某铁矿石的有效成分是Fe2O3，用如下图所示的装置测该铁矿石有效成分的含量（杂质不参与反应），称取2.00 g铁矿石于硬质玻璃管A中，充分反应后测得干燥管B增重1.32 g，C增重0.10 g。下列相关说法错误的是（　　）
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A．应先通一段时间CO，称量干燥管B后，再加热硬质玻璃管A
B．干燥管C的作用是防止空气中的水蒸气和CO2进入干燥管B
C．在硬质玻璃管A中发生的反应中，Fe2O3为氧化剂
D．铁矿石有效成分的质量分数为86.0%
解析：选D。因为硬质玻璃管内有空气，先通入CO能排出O2、CO2和水蒸气，防止干扰实验结果及出现安全事故，A项正确；若没有干燥管C，则空气中的CO2和水蒸气会进入干燥管B，导致干燥管B增加的质量偏大，影响实验结果，B项正确；根据反应3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2，Fe2O3为氧化剂，C项正确；干燥管B增重1.32 g，即生成0.03 mol CO2，根据化学方程式可知，铁矿石中含有0.01 mol Fe2O3，质量为1.60 g，所以Fe2O3的质量分数为×100%＝80.0%，D项错误。
14．高磷鲕状赤铁矿（主要含有Fe2O3，含少量Al2O3、CaO、SiO2等）是我国一种重要的沉积型铁矿资源，以高磷鲕状赤铁矿为原料制备纯度较高的铁红，其流程如下图所示。下列说法错误的是（已知SiO2与硫酸不反应）（　　）
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A．铁红可用作油漆、油墨、建筑物的着色剂
B．酸浸液遇K3[Fe（CN）6]溶液生成蓝色沉淀
C．洗涤滤渣时要用玻璃棒不断搅拌
D．“氧化”时选用的试剂可以是H2O2、NaClO溶液
解析：选C。铁矿石和炭粉焙烧可生成Fe，加入硫酸，可过滤除去二氧化硅、炭粉、硫酸钙等，酸浸液中含有铝离子、亚铁离子等，加入氨水调节pH生成氢氧化铝，经氧化，亚铁离子生成铁离子，再调节pH生成氢氧化铁，经过滤、洗涤、干燥、灼烧可生成铁红。氧化铁呈红色，俗称铁红，可用作油漆、油墨、建筑物的着色剂，故A正确；酸浸液中含有亚铁离子，遇K3[Fe（CN）6] 溶液生成蓝色沉淀，故B正确；洗涤滤渣时不能用玻璃棒搅拌，故C错误；“氧化”步骤是将亚铁离子氧化生成铁离子，选用的试剂可以是H2O2、NaClO溶液，故D正确。
15．（2024·十堰高一检测）合成氨工业生产中所用的α Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。回答下列问题：
（1）Fe2O3的摩尔质量为______________________________。
（2）室温下，将适量的FeO粉末投入足量的稀盐酸中：
①取少量上述反应后的溶液于试管中，静置一段时间后，可观察到溶液的颜色由绿色变为黄色，原因为
______________________________（用离子方程式表示）。
②向①中的试管的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，此时观察到溶液中的现象为______________________________________________。
③_____________（填“能”或“不能”）选用酸性高锰酸钾溶液检验①中的试管中Fe2＋的存在，原因为_____________________________
（用离子方程式表示）。
（3）在FeO、Fe2O3的混合物中：
①若铁原子、氧原子的物质的量之比为7∶8，则FeO与Fe2O3的物质的量之比为_____________。
②当该混合物中＋2价铁与＋3价铁的物质的量之比为a∶b（a≠b）时，该混合物中铁元素的质量分数为__________________________（用含a、b的代数式表示）。
（4）电子工业上常用30%的FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。发生的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，该反应中，若生成的还原产物与氧化产物的质量相差11.9 g，则此时转移电子的物质的量为_____________mol。
解析：（2）①溶液的颜色由绿色变为黄色，说明Fe2＋被氧气氧化成Fe3＋，其离子方程式为4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O。②向①中的试管的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，发生反应：Fe3＋＋3OH－===Fe（OH）3↓，观察到的现象是溶液由黄色变为无色，且试管底部出现红褐色难溶物。③加入的盐酸是足量，①中的试管溶液中还有盐酸，盐酸能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此不能选用酸性高锰酸钾溶液检验Fe2＋，盐酸与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O。（3）①设FeO的物质的量为x mol，Fe2O3的物质的量为y mol，铁原子、氧原子物质的量之比为7∶8，因此有（x＋2y）∶（x＋3y）＝ 7∶8，推出x∶y＝5∶1。②该混合物中＋2价与＋3价铁的物质的量之比为a∶b，设FeO的物质的量为a mol，Fe2O3的物质的量为 mol，该混合物中铁元素的质量分数为×100%＝×100%。（4）根据化学方程式可知，CuCl2为氧化产物，FeCl2为还原产物，消耗1 mol Cu时，还原产物与氧化产物的质量相差119 g，若生成的还原产物与氧化产物的质量相差11.9 g，则消耗0.1 mol Cu，转移电子的物质的量为0.2 mol。
答案：（1）160 g·mol－1
（2）①4Fe2＋＋4H＋＋O2===4Fe3＋＋2H2O
②溶液由黄色变为无色，且底部出现红褐色难溶物
③不能　2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
（3）① 5∶1　②×100%
（4）0.2(共47张PPT)
课后达标 素养提升
1．(2024·厦门高一月考)下列关于研究Fe3O4性质的基本程序排列正确的是(　　)
a．观察Fe3O4的颜色、状态
b．设计并进行实验，观察实验现象
c．解释现象、得出结论
d．预测Fe3O4的性质
A．abcd　　　　　　　 B．adbc
C．dbac D．dacb
√
解析：对物质性质进行研究的基本程序是观察物质的外部特征→预测物质的性质→实验和观察→解释和结论，即排序为adbc。
2．我国宋代《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法：“取钢煅作叶，如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。”下列说法错误的是(　　)
A．“取钢煅作叶，如笏或团”说明金属铁有较好的延展性
B．“平面磨错令光净”的目的是除去表面的铁锈
C．“铁上衣生”的原因是铁被氧气氧化
D．中药材铁华粉的主要成分是醋酸亚铁
√
解析：把钢煅作或长或圆的叶子形状，说明金属铁有良好的延展性，故A正确；
中药材铁华粉的主要成分是醋酸亚铁，故开始要除去铁锈，防止三价铁影响产物纯度，故B、D正确；
金属铁在醋瓮中密封保存，隔绝空气，不能与氧气反应，故C错误。
√
解析：FeO3中Fe元素已达到最高价态，但是氧元素是－2价，所以FeO3既能表现出氧化性，也能表现出还原性，A错误；
FeO3和稀硫酸反应时发生氧化还原反应，所以FeO3不是两性氧化物，B错误；
FeO3具有强氧化性，溶于浓盐酸会发生氧化还原反应，氯元素也能被氧化，其氧化产物为O2和Cl2，D错误。
4．(2024·菏泽高一联考)我国清代《本草纲目拾遗》中描述“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁丝……日久起销，用刀刮其销……所刮下之销末，名铁线粉”。铁线粉即含有铁锈的铁粉，“铁线粉”溶于稀盐酸可能发生下列反应，其中氧化产物与还原产物的质量之比为1∶2的反应是(　　)
A．Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
B．2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
C．Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
D．FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O
√
解析：该反应中无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，A不符合题意；2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋反应中，Fe转化为Fe2＋，铁元素化合价升高，Fe为还原剂，Fe3＋转化为Fe2＋，铁元素化合价降低，Fe3＋为氧化剂，由离子方程式可知，氧化产物与还原产物的质量之比等于物质的量之比，为1∶2，B符合题意；Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑反应中，Fe元素化合价升高，Fe为还原剂，Fe2＋为氧化产物，H元素化合价降低，H＋为氧化剂，H2为还原产物，氧化产物与还原产物的质量之比为(1×56)∶(1×2)＝28∶1，C不符合题意；该反应中无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，D不符合题意。
5．(2024·珠海高一检测)下列有关铁及其化合物的离子方程式书写正确的是(　　)
A．将Fe3O4加入足量稀硫酸中：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
B．将氧化铁加入稀盐酸中：Fe2O3＋6H＋＋2Cl－===2Fe2＋＋Cl2↑＋3H2O
C．铁粉与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
D．向氢氧化铁中加入足量稀盐酸：H＋＋OH－===H2O
√
解析：四氧化三铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁、硫酸铁和水，离子方程式为Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O，A正确；
氧化铁与稀盐酸反应的离子方程式为Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，B错误；
铁粉与稀硫酸反应的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，C错误；
向氢氧化铁中加入足量稀盐酸，氢氧化铁难溶于水，应写化学式，离子方程式为Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O，D错误。
6．铁片加入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加的是(　　)
A．硫酸铜溶液 B．氯化钠溶液
C．盐酸 D．硝酸银溶液
√
解析：A.将铁片放入硫酸铜溶液中，发生反应：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，由反应时的质量关系可知，每56 g铁可置换出64 g铜，因此溶液的质量会减小，故A不符合题意；B.由于钠的活动性比铁的强，所以将铁片放入氯化钠溶液中不会发生反应，铁片不会溶解，溶液的质量不变，故B不符合题意；C.将铁片放入盐酸中，发生反应：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，由反应时的质量关系可知，每56 g铁可置换出2 g氢气，因此溶液的质量会增加，故C符合题意；D.将铁片放入硝酸银溶液中，发生反应：Fe＋2AgNO3===Fe(NO3)2＋2Ag，由反应时的质量关系可知，每56 g铁可置换出216 g银，因此溶液的质量会减小，故D不符合题意。
7．(2024·黑龙江高一月考)一定质量FeO、Fe3O4的混合物，在足量H2气流中加热充分反应，冷却后称得剩余固体(全为铁单质)的质量比原固体混合物减轻了1.6 g。将等质量的原混合物与硫酸反应，欲使之完全溶解，需0.5 mol/L的硫酸的体积至少为(　　)
A．0.1 L B．0.2 L
C．0.4 L D．0.5 L
√
8．下列实验操作、现象的解释错误的是(　　)
√
选项 实验操作、现象 解释
A 向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝 Fe3＋将I－氧化生成I2，淀粉遇到I2显蓝色
B 把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点 铁在潮湿的空气中易生成Fe(OH)3
C 向稀盐酸中加入少量铁粉，有气泡产生 Fe置换出HCl中的氢，生成氢气
D 新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色 Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3
解析：Fe3＋将I－氧化生成I2，淀粉溶液遇到I2显蓝色，A项正确；
铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O，不是Fe(OH)3，B项错误；
稀盐酸与铁粉反应产生H2，C项正确；
Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3，故新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，白色物质会变成红褐色，D项正确。
9．(2024·黄石高一期末)某兴趣小组为了认识铁及其化合物的性质、分散系的性质，做了如下图所示的一组综合实验，根据实验流程回答相关问题。
(1)请写出Fe2O3与①反应的离子方程式：_________________________。
解析：由Fe2O3与①反应生成FeCl3可知，其离子方程式为Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O。
Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
(2)物质②为________________________(填名称)。
解析：由FeCl3与②反应生成Fe(OH)3可知，物质②是碱，可以是氢氧化钠溶液。
氢氧化钠溶液(合理即可)
(3)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3 悬浊液，该过程的现象为________________________________________________________，此过程中发生的氧化还原反应为________________________________(用化学方程式表示)。
解析：向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液先生成Fe(OH)2，Fe(OH)2是白色沉淀，容易被空气中的氧气氧化生成Fe(OH)3，这个过程的现象为先生成白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；此过程中发生的氧化还原反应的化学方程式是4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。
先生成白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
(4)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至液体呈红褐色，制得分散系③为_____________，该反应的化学方程式为______________________
___________________________。
Fe(OH)3胶体
Fe（OH）3（胶体） ＋3HCl
10．元素“价—类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型，下图为铁元素的“价—类”二维图：
请回答下列问题：
(1)炽热的铁水注入模具前，模具必须彻底干燥，是为了避免__________________________________反应的发生(写化学方程式)。
(2)高温下利用铝粉与甲反应可用来焊接钢轨。某化学兴趣小组欲用以下装置探究甲与铝粉的反应，实验发现：反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒，纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。
①铝粉与甲反应的化学方程式为_____________________________。
②该小组玲玲同学欲探究该熔融物中是否含有＋3价的铁，进行了如下实验：取出适量的熔融物，加入稀盐酸充分溶解，滴加KSCN溶液，无明显现象，说明熔融物中无＋3价的铁。芳芳同学不同意此观点，原因为___________________________________________________________。
Fe、Al均能与Fe3＋发生反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，Al＋3Fe3＋===Al3＋＋3Fe2＋
(3)戊、己分别能与碱反应能生成丙和丁。若己为硫酸盐，向其溶液中加入NaOH溶液时，观察到的现象有___________________________________
_____________________。
先生成白色沉淀，然后沉淀迅速变为灰
绿色，最终变为红褐色
(4)将表面附有铁锈(主要成分是甲)的铁钉放入稀硫酸中，开始时主要反应的离子方程式是___________________________；反应片刻后，向反应后溶液中滴加KSCN溶液，溶液未出现红色，其原因为____________________
(用离子方程式表示)。
Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O　
Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
解析：将表面附有铁锈(主要成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始时主要为Fe2O3和稀硫酸反应，离子方程式是Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，反应片刻后将发生Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋和Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，故向反应后溶液滴加KSCN溶液，溶液未出现红色。
(5)将1.12 g铁粉加入40 mL 2 mol·L－1的戊溶液中(戊为氯化物)，充分反应后，溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量浓度之比为__________________，标准状况下至少通入_______mL Cl2才可完全除去溶液中的Fe2＋。
3∶2
672
解析：戊为铁盐，又知戊为氯化物即为FeCl3，将1.12 g即0.02 mol铁粉加入40 mL 2 mol·L－1的FeCl3溶液中充分反应，化学方程式为2FeCl3＋Fe===3FeCl2，0.02 mol Fe完全反应，消耗0.04 mol FeCl3生成0.06 mol FeCl2，剩余FeCl3的物质的量为0.04 mol，溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量浓度之比＝物质的量之比＝0.06 mol∶0.04 mol＝3∶2，根据化学方程式：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，需通入0.03 mol Cl2，标准状况下体积为672 mL。
11．(2024·重庆高一检测)把含有氧化铁的铁丝投入足量稀硫酸中，直到固体全部溶解，经分析，溶液中无Fe3＋，且生成的Fe2＋与反应产生的H2的物质的量之比为4∶1。原混合物中氧化铁与铁的物质的量之比为(　　)
A．1∶2 B．2∶5
C．1∶1 D．4∶1
√
解析：生成的Fe2＋与反应产生的H2的物质的量之比为4∶1，设生成1 mol氢气，则生成Fe2＋的物质的量为4 mol，反应Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑生成1 mol Fe2＋，消耗1 mol Fe；反应Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋生成3 mol Fe2＋，消耗1 mol Fe、2 mol Fe3＋，所以原混合物中氧化铁的物质的量为1 mol、铁的物质的量为2 mol，氧化铁与铁的物质的量之比为1∶2。
12．(2024·安徽高一月考)以m g含铁废渣(主要成分为FeO、Fe2O3，还含有CuO等杂质)为原料制备Fe2O3的一种实验流程如下图所示，下列说法正确的是(　　)
√
解析：含铁废渣中加入1 mol/L的盐酸“酸浸”，FeO、Fe2O3、CuO分别与盐酸反应生成Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋，然后通入氯气“氧化”，Fe2＋被氧化为Fe3＋，再通过“沉铁”使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，而Cu2＋不沉淀，过滤得到氢氧化铁，最后灼烧Fe(OH)3获得Fe2O3。磁性氧化铁为Fe3O4，故A错误；定容时胶头滴管不能伸入容量瓶中，题图操作不合理，故B错误；
灼烧Fe(OH)3固体制备Fe2O3时需要在坩埚中进行，不能在烧杯中灼烧，故C错误；
13．某铁矿石的有效成分是Fe2O3，用如下图所示的装置测该铁矿石有效成分的含量(杂质不参与反应)，称取2.00 g铁矿石于硬质玻璃管A中，充分反应后测得干燥管B增重1.32 g，C增重0.10 g。下列相关说法错误的是(　　)
√
A．应先通一段时间CO，称量干燥管B后，再加热硬质玻璃管A
B．干燥管C的作用是防止空气中的水蒸气和CO2进入干燥管B
C．在硬质玻璃管A中发生的反应中，Fe2O3为氧化剂
D．铁矿石有效成分的质量分数为86.0%
14．高磷鲕状赤铁矿(主要含有Fe2O3，含少量Al2O3、CaO、SiO2等)是我国一种重要的沉积型铁矿资源，以高磷鲕状赤铁矿为原料制备纯度较高的铁红，其流程如下图所示。下列说法错误的是(已知SiO2与硫酸不反应)(　　)
√
A．铁红可用作油漆、油墨、建筑物的着色剂
B．酸浸液遇K3[Fe(CN)6]溶液生成蓝色沉淀
C．洗涤滤渣时要用玻璃棒不断搅拌
D．“氧化”时选用的试剂可以是H2O2、NaClO溶液
解析：铁矿石和炭粉焙烧可生成Fe，加入硫酸，可过滤除去二氧化硅、炭粉、硫酸钙等，酸浸液中含有铝离子、亚铁离子等，加入氨水调节pH生成氢氧化铝，经氧化，亚铁离子生成铁离子，再调节pH生成氢氧化铁，经过滤、洗涤、干燥、灼烧可生成铁红。氧化铁呈红色，俗称铁红，可用作油漆、油墨、建筑物的着色剂，故A正确；酸浸液中含有亚铁离子，遇K3[Fe(CN)6] 溶液生成蓝色沉淀，故B正确；洗涤滤渣时不能用玻璃棒搅拌，故C错误；“氧化”步骤是将亚铁离子氧化生成铁离子，选用的试剂可以是H2O2、NaClO溶液，故D正确。
15．(2024·十堰高一检测)合成氨工业生产中所用的α Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。回答下列问题：
(1)Fe2O3的摩尔质量为________________。
160 g·mol－1
(2)室温下，将适量的FeO粉末投入足量的稀盐酸中：
①取少量上述反应后的溶液于试管中，静置一段时间后，可观察到溶液的颜色由绿色变为黄色，原因为________________________________(用离子方程式表示)。
②向①中的试管的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，此时观察到溶液中的现象为______________________________________________。
③_____________(填“能”或“不能”)选用酸性高锰酸钾溶液检验①中的试管中Fe2＋的存在，原因为________________________________________
(用离子方程式表示)。
4Fe2＋＋4H＋＋O2===4Fe3＋＋2H2O
溶液由黄色变为无色，且底部出现红褐色难溶物
不能
(3)在FeO、Fe2O3的混合物中：
①若铁原子、氧原子的物质的量之比为7∶8，则FeO与Fe2O3的物质的量之比为_____________。
②当该混合物中＋2价铁与＋3价铁的物质的量之比为a∶b(a≠b)时，该混合物中铁元素的质量分数为__________________________(用含a、b的代数式表示)。
5∶1
(4)电子工业上常用30%的FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。发生的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，该反应中，若生成的还原产物与氧化产物的质量相差11.9 g，则此时转移电子的物质的量为_______mol。
0.2
解析：根据化学方程式可知，CuCl2为氧化产物，FeCl2为还原产物，消耗1 mol Cu时，还原产物与氧化产物的质量相差119 g，若生成的还原产物与氧化产物的质量相差11.9 g，则消耗0.1 mol Cu，转移电子的物质的量为0.2 mol。

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