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eq \o(\s\up7( INCLUDEPICTURE "课后达标素养提升LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/课后达标素养提升LLL.TIF" \* MERGEFORMAT ),\s\do5([学生用书P147(单独成册)]))
INCLUDEPICTURE "A基础检测.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/A基础检测.TIF" \* MERGEFORMAT
1．(2024·金华第八中学高一测试)下列物质与水或二氧化碳反应均能生成氧气的是(　　)
A．Na　　　　　　　 B．Na2O
C．Na2O2 D．NaHCO3
解析：选C。A.Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，与二氧化碳反应生成碳酸钠和碳单质，A项不选；B.Na2O与水反应生成氢氧化钠，与二氧化碳反应生成碳酸钠，均不生成氧气，B项不选；C.Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，C项选；D.NaHCO3不与水或二氧化碳反应，D项不选。
2．下列有关Na2O2、Na2O的说法中，正确的是(　　)
A．Na2O2露置在空气中最终变为NaOH
B．Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2
C．Na2O2是淡黄色固体，Na2O是白色固体，二者都能与水反应生成NaOH
D．将Na2O2投入滴有酚酞的水中，溶液只变红色
解析：选C。Na2O2露置在空气中最终变为Na2CO3，A错误；Na2O2与CO2反应生成O2不是置换反应，B错误；Na2O2是淡黄色固体，Na2O是白色固体，二者都能与水反应生成NaOH，C正确；将Na2O2投入滴有酚酞的水中，生成的NaOH使溶液变红色，但过氧化钠具有漂白性，会使溶液褪色，D错误。
3．向某无色溶液中加入Na2O2时有白色沉淀生成，该无色溶液中的溶质可能是(　　)
A．CuSO4 B．MgCl2
C．BaCl2 D．Fe2(SO4)3
解析：选B。CuSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液均不是无色溶液，故A、D项错误；Na2O2与H2O反应生成NaOH，NaOH与MgCl2反应产生Mg(OH)2白色沉淀，而与BaCl2不反应，故B项正确，C项错误。
4．(2024·河源高一检测)下列说法不正确的是(　　)
A．Na2O2可以作为呼吸面具或潜水艇里的氧气来源
B．将Na2O加入酚酞溶液中，溶液先变红后褪色
C．可用水来检验某Na2O样品中是否含有Na2O2
D．Na2O和Na2O2与盐酸反应的现象不同
解析：选B。过氧化钠与二氧化碳、水反应均生成氧气，可在呼吸面具或潜水艇里作为氧气的来源，故A正确；氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，所以将Na2O加入酚酞溶液中，溶液变红，但不会褪色，故B错误；Na2O2、Na2O分别与水发生反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、Na2O＋H2O===2NaOH，如果Na2O样品中含有Na2O2，加入水后会产生气泡，故C正确；Na2O与盐酸反应无气体生成，Na2O2与盐酸反应有O2生成，二者反应现象不同，故D正确。
5．Na2O2具有强氧化性，可用作漂白剂。下列有关Na2O2的说法正确的是(　　)
A．Na2O2遇到湿润的红色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色
B．过氧化钠沾到红色鲜花上，鲜花无变化
C．将Na2O2投入CuCl2溶液中有蓝色沉淀和气泡产生
D．向饱和食盐水中加入2 g Na2O2，充分反应后，溶液中Cl－的数目不变
解析：选C。Na2O2遇到湿润的红色石蕊试纸后，Na2O2与H2O反应生成的NaOH会使红色石蕊试纸变蓝，但Na2O2有强氧化性，又可使试纸褪色，A项错误；过氧化钠沾到红色鲜花上，鲜花将褪色，B项错误；将Na2O2投入CuCl2溶液中，Na2O2先与水反应生成NaOH与O2，NaOH再与CuCl2反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，C项正确；Na2O2与水反应使溶剂水减少，导致溶液中有NaCl晶体析出，Cl－数目减少，D项错误。
6．(2024·新泰一中高一质检)一定条件下，将50 mL的CO2和N2的混合气体通过足量的过氧化钠粉末，充分反应后得到相同状况下的气体30 mL。原混合气体中CO2的体积分数为(　　)
A．80% B．44%
C．33.3% D．20%
解析：选A。根据2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2↑可知，生成氧气的体积是二氧化碳体积的一半，设二氧化碳的体积为x mL，氮气的体积为(50－x) mL，则生成氧气的体积为0.5x mL，依题意有0.5x mL＋(50－x) mL＝30 mL，解得x＝40，原混合气体中二氧化碳的体积分数为×100%＝80%。
7．如下图所示，甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别盛有100 g蒸馏水，然后分别放入2.3 g Na、6.2 g Na2O、7.8 g Na2O2、4.0 g NaOH。待固体完全溶解，四个烧杯中溶液溶质质量分数的大小顺序为(　　)
INCLUDEPICTURE "HKDX12.tif" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/HKDX12.tif" \* MERGEFORMAT
A．甲<乙<丙<丁 B．丁<甲<乙＝丙
C．甲＝丁<乙＝丙 D．丁<甲<乙<丙
解析：选B。由题意可知，甲、乙、丙烧杯中发生的反应及烧杯中液体质量的变化情况如下：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，甲烧杯中液体增加的质量＝m(Na)－m(H2)＝2.3 g－0.1 g＝2.2 g；Na2O＋H2O===2NaOH，乙烧杯中液体增加的质量＝m(Na2O)＝6.2 g；2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，丙烧杯中液体增加的质量＝m(Na2O2)－m(O2)＝7.8 g－1.6 g＝6.2 g；丁烧杯中液体增加的质量为4.0 g。根据钠原子守恒可知，钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠溶于水所得氢氧化钠的质量分别为4 g、8 g、8 g、4 g，故2.3 g钠、6.2 g氧化钠、7.8 g过氧化钠、4.0 g 氢氧化钠分别溶于水所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数分别为×100%≈3.9%、×100%≈7.5%、×100%≈7.5%、×100%≈3.8%，所以甲、乙、丙、丁烧杯中所得溶液溶质质量分数的大小顺序是丁＜甲＜乙＝丙。
8．(2024·莱阳一中高一月考)Na2O2用途广泛，可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。实验室模拟工业制备Na2O2的实验流程如下图所示。
INCLUDEPICTURE "HKDX13.tif" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/HKDX13.tif" \* MERGEFORMAT
(1)生成Na2O2的化学方程式为
_______________________________________________________。
(2)“样液”中加入MnO2后产生一种无色无味的气体单质，该气体的名称为______________。
(3)已知白色沉淀为BaCO3，生成该沉淀的化学方程式为____________________________________________，为防止Na2O2样品中杂质的生成需对空气进行预处理，预处理的措施是
___________________________________________________。
解析：(1)熔融状态钠单质与氧气反应生成过氧化钠，化学方程式为2Na＋O2Na2O2。(2)过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，“样液”中加入二氧化锰后生成无色无味的气体单质，说明二氧化锰催化分解过氧化氢生成氧气。(3)过氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，化学方程式为BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl；过氧化钠变质与空气中的水和二氧化碳有关，所以应将空气通过盛有碱石灰的干燥管进行预处理。
答案：(1)2Na＋O2Na2O2　(2)氧气　(3)BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl　将空气通过盛有碱石灰的干燥管
9．Na2O2常用于医药、印染、漂白及分析试剂等。某兴趣小组利用下列装置(夹持仪器省略)，用金属钠和空气来制备Na2O2(不考虑空气中N2与Na反应)。
INCLUDEPICTURE "HYYG19.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/HYYG19.TIF" \* MERGEFORMAT
(1)若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的接口顺序(每个装置只用一次)是空气→________→________→________→________→________→________→________。(填字母)
(2)装置Ⅱ的作用是___________________________________；
若没有装置Ⅳ，则可能导致生成的Na2O2中含有________(填化学式)。
(3)该小组同学称取a g所制备的Na2O2样品，利用下列装置测定Na2O2样品的纯度(夹持仪器省略)。
INCLUDEPICTURE "HYYG20.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/HYYG20.TIF" \* MERGEFORMAT
①仪器连接好后的第一步操作是_____________________________________________________。
②有同学提出该实验装置存在缺陷，应该在A、B装置之间增加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，该同学想法是否必要？________(填“是”或“否”)，理由是_________________________________。
③实验完成后D到E之间导管内残留水的体积会使测量结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
解析：(1)利用空气和金属钠反应制备过氧化钠，空气中的二氧化碳和水蒸气会干扰过氧化钠的制备，需要除去，最后还需要防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置Ⅰ中，则若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的接口顺序是空气→h→g→f→e→a(b)→b(a)→c。
(2)装置Ⅱ中装有碱石灰，其作用是防止空气中的H2O(g)和CO2进入装置Ⅰ；过氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠，则若没有装置Ⅳ，则可能导致生成的Na2O2中含有Na2CO3。
(3)①由于有气体参加和生成，则仪器连接好后的第一步操作是检查装置的气密性；②由于从A装置出来的气体有CO2、H2O(g)、HCl，三者与Na2O2反应均生成O2，且为2Na2O2～O2，故HCl的存在不影响纯度的测定；③实验完成后D到E之间导管内残留水的体积会使测得的氧气的体积偏小，则测量结果偏小。
答案：(1)h　g　f　e　a(b)　b(a)　c
(2)防止空气中的H2O(g)和CO2进入装置Ⅰ　Na2CO3
(3)①检查装置的气密性　②否　从A装置出来的气体有 CO2、H2O(g)、HCl，三者与Na2O2反应均生成O2，且为2Na2O2～O2，故HCl的存在不影响纯度的测定　③偏小
INCLUDEPICTURE "A素养提升.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/A素养提升.TIF" \* MERGEFORMAT
10．2.3 g钠在干燥的空气中与氧气反应，可得到3.5 g固体。据此判断所得产物为(　　)
A．只有Na2O2 B．只有Na2O
C．Na2O和Na2O2 D．无法确定
解析：选C。金属钠和氧气反应可生成Na2O或Na2O2，若2.3 g钠全部反应生成Na2O，由反应4Na＋O2===2Na2O可知，生成Na2O的质量为3.1 g；若2.3 g钠全部反应生成Na2O2，由反应2Na＋O2Na2O2可知，生成Na2O2的质量为3.9 g。现产物质量为3.5 g，介于3.1～3.9 g，故产物为Na2O和Na2O2的混合物。
11．下列关于过氧化钠的叙述正确的是(　　)
A．可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2
B．78 g Na2O2与水完全反应，生成32 g O2
C．过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可用作气体的干燥剂
D．a g CO和H2的混合气体充分燃烧的产物被足量Na2O2完全吸收，固体质量增加a g
解析：选D。Na2O加热可生成Na2O2，A项错误；根据2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑可知，78 g Na2O2与水完全反应，生成16 g O2，B项错误；Na2O2与水反应生成O2，会引入新的杂质，C项错误；CO和H2的混合气体充分燃烧的产物被足量Na2O2完全吸收，发生反应的物质间的关系式为CO～CO2～Na2CO3(可视为Na2O2＋CO)，H2～H2O～2NaOH(可视为Na2O2＋H2)，故固体增加的质量为CO和H2的混合气体的质量，D项正确。
12．研究物质的性质是化学研究的一项重要内容，有着科学的研究方法和程序。已知：Cl2为黄绿色气体。某同学将Na2O2分别与H2O和浓盐酸反应，实验记录如下：
实验序号 使用药品 实验现象
Ⅰ Na2O2、H2O ①试管壁发热；②有无色无味的气体产生
Ⅱ Na2O2、浓盐酸 ①试管壁发热；②有刺激性气味的气体产生；③反应后所得溶液呈浅黄绿色
下列有关说法错误的是(　　)
A.该同学在研究Na2O2的性质时运用了观察法、实验法、比较法等
B.反应Ⅰ、Ⅱ均为放热反应
C.根据反应Ⅱ的实验现象推测生成的气体中可能含有Cl2
D.反应Ⅰ的化学方程式为Na2O2＋2H2O===2NaOH＋O2↑
解析：选D。该同学在研究Na2O2的性质时运用了观察法观察实验现象，用实验法进行了Na2O2与H2O、浓盐酸的反应，用比较法比较了两个实验的现象，A正确；反应Ⅰ、Ⅱ中试管壁发烫，均为放热反应，B正确；根据反应Ⅱ的实验现象推测生成的气体中可能含有Cl2，C正确；反应Ⅰ的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，D错误。
13．过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂，实验室可用如下图所示的装置制取少量过氧化钠。下列说法错误的是(　　)
INCLUDEPICTURE "HKDX16.tif" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/HKDX16.tif" \* MERGEFORMAT
A.装置X还可以制取H2、CO2等气体
B.②中所盛试剂为浓硫酸
C.③的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置Z中
D.实验室需先点燃装置Z处的酒精灯
解析：选D。可通过锌粒与稀硫酸反应制备氢气，通过碳酸钙和盐酸反应制备二氧化碳，上述两个反应皆为固液不加热型反应，均可采用装置X制备，故A正确；氧气与金属钠加热生成过氧化钠，因此装置X用于制备氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下可生成氧气和水：2H2O22H2O＋O2↑，②中盛放浓硫酸吸水干燥O2，防止水与金属钠发生反应生成杂质，故B正确；Na2O2能与H2O、CO2反应，因此③的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置Z中，故C正确；若先点燃装置Z处的酒精灯，空气中的二氧化碳和水会与金属钠发生反应生成杂质，因此应先等装置Z中充满氧气后再点燃酒精灯，故D错误。
14．(2024·北京人大附中高一统考)某课外小组探究二氧化碳与过氧化钠反应是否需要接触水，装置如下图所示。
INCLUDEPICTURE "HKDX17.tif" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/HKDX17.tif" \* MERGEFORMAT
【装置分析】
(1)装置①中反应的化学方程式是
________________________________________________________________________。
(2)装置②中的试剂是____________。
(3)装置③中的试剂是____________。
【实验步骤】
步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
(4)步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是______________________________________，甲同学因此得出了结论：二氧化碳与过氧化钠反应需要接触水。
(5)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是
_______________________________________________________。
【实验反思】
(6)乙同学不同意甲同学的结论，理由是
______________________________________________。
(7)乙同学认为可补充一个实验，实验方案是取⑤中反应后的少量固体，___________________________________________________
______________________________________。
解析：(1)装置①中碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙和水，化学方程式是CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O。
(2)盐酸易挥发，因此二氧化碳中含有氯化氢杂质，故装置②中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液，主要目的是除去二氧化碳中的氯化氢杂质。
(3)二氧化碳中含有水蒸气杂质，探究二氧化碳与过氧化钠反应是否需要接触水，因此需要进行对比实验，除去二氧化碳中的水蒸气杂质，故装置③中的试剂是浓硫酸。
(4)步骤1中a处带火星的木条产生的实验现象是带火星的木条不复燃，步骤2中a处带火星的木条产生的实验现象是带火星的木条复燃，甲同学因此得出了结论：二氧化碳与过氧化钠反应需要接触水。
(5)过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式是2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。
(6)乙同学不同意甲同学的结论，理由是气体中有水蒸气，水蒸气也可与过氧化钠反应生成氧气，不能证明是二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气使带火星的木条复燃。
(7)乙同学认为可补充一个实验，实验方案是取⑤中反应后的少量固体，加入盐酸，观察生成的气体是否能使澄清石灰水变浑浊，若变浑浊，则说明反应后的固体中有碳酸钠，可证明二氧化碳参与了反应。
答案：(1)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
(2)饱和碳酸氢钠溶液
(3)浓硫酸
(4)带火星的木条不复燃、带火星的木条复燃
(5)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
(6)气体中有水，水也可与过氧化钠反应产生氧气，使带火星的木条复燃
(7)加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中eq \o(\s\up7( INCLUDEPICTURE "课后达标素养提升LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/课后达标素养提升LLL.TIF" \* MERGEFORMAT ),\s\do5([学生用书P147(单独成册)]))
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1．(2024·金华第八中学高一测试)下列物质与水或二氧化碳反应均能生成氧气的是(　　)
A．Na　　　　　　　 B．Na2O
C．Na2O2 D．NaHCO3
2．下列有关Na2O2、Na2O的说法中，正确的是(　　)
A．Na2O2露置在空气中最终变为NaOH
B．Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2
C．Na2O2是淡黄色固体，Na2O是白色固体，二者都能与水反应生成NaOH
D．将Na2O2投入滴有酚酞的水中，溶液只变红色
3．向某无色溶液中加入Na2O2时有白色沉淀生成，该无色溶液中的溶质可能是(　　)
A．CuSO4 B．MgCl2
C．BaCl2 D．Fe2(SO4)3
4．(2024·河源高一检测)下列说法不正确的是(　　)
A．Na2O2可以作为呼吸面具或潜水艇里的氧气来源
B．将Na2O加入酚酞溶液中，溶液先变红后褪色
C．可用水来检验某Na2O样品中是否含有Na2O2
D．Na2O和Na2O2与盐酸反应的现象不同
5．Na2O2具有强氧化性，可用作漂白剂。下列有关Na2O2的说法正确的是(　　)
A．Na2O2遇到湿润的红色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色
B．过氧化钠沾到红色鲜花上，鲜花无变化
C．将Na2O2投入CuCl2溶液中有蓝色沉淀和气泡产生
D．向饱和食盐水中加入2 g Na2O2，充分反应后，溶液中Cl－的数目不变
6．(2024·新泰一中高一质检)一定条件下，将50 mL的CO2和N2的混合气体通过足量的过氧化钠粉末，充分反应后得到相同状况下的气体30 mL。原混合气体中CO2的体积分数为(　　)
A．80% B．44%
C．33.3% D．20%
7．如下图所示，甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别盛有100 g蒸馏水，然后分别放入2.3 g Na、6.2 g Na2O、7.8 g Na2O2、4.0 g NaOH。待固体完全溶解，四个烧杯中溶液溶质质量分数的大小顺序为(　　)
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A．甲<乙<丙<丁 B．丁<甲<乙＝丙
C．甲＝丁<乙＝丙 D．丁<甲<乙<丙
8．(2024·莱阳一中高一月考)Na2O2用途广泛，可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。实验室模拟工业制备Na2O2的实验流程如下图所示。
INCLUDEPICTURE "HKDX13.tif" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/HKDX13.tif" \* MERGEFORMAT
(1)生成Na2O2的化学方程式为
_______________________________________________________。
(2)“样液”中加入MnO2后产生一种无色无味的气体单质，该气体的名称为______________。
(3)已知白色沉淀为BaCO3，生成该沉淀的化学方程式为____________________________________________，为防止Na2O2样品中杂质的生成需对空气进行预处理，预处理的措施是
___________________________________________________。
9．Na2O2常用于医药、印染、漂白及分析试剂等。某兴趣小组利用下列装置(夹持仪器省略)，用金属钠和空气来制备Na2O2(不考虑空气中N2与Na反应)。
INCLUDEPICTURE "HYYG19.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/HYYG19.TIF" \* MERGEFORMAT
(1)若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的接口顺序(每个装置只用一次)是空气→________→________→________→________→________→________→________。(填字母)
(2)装置Ⅱ的作用是___________________________________；
若没有装置Ⅳ，则可能导致生成的Na2O2中含有________(填化学式)。
(3)该小组同学称取a g所制备的Na2O2样品，利用下列装置测定Na2O2样品的纯度(夹持仪器省略)。
INCLUDEPICTURE "HYYG20.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/HYYG20.TIF" \* MERGEFORMAT
①仪器连接好后的第一步操作是_____________________________________________________。
②有同学提出该实验装置存在缺陷，应该在A、B装置之间增加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，该同学想法是否必要？________(填“是”或“否”)，理由是_________________________________。
③实验完成后D到E之间导管内残留水的体积会使测量结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
INCLUDEPICTURE "A素养提升.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/A素养提升.TIF" \* MERGEFORMAT
10．2.3 g钠在干燥的空气中与氧气反应，可得到3.5 g固体。据此判断所得产物为(　　)
A．只有Na2O2 B．只有Na2O
C．Na2O和Na2O2 D．无法确定
11．下列关于过氧化钠的叙述正确的是(　　)
A．可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2
B．78 g Na2O2与水完全反应，生成32 g O2
C．过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可用作气体的干燥剂
D．a g CO和H2的混合气体充分燃烧的产物被足量Na2O2完全吸收，固体质量增加a g
12．研究物质的性质是化学研究的一项重要内容，有着科学的研究方法和程序。已知：Cl2为黄绿色气体。某同学将Na2O2分别与H2O和浓盐酸反应，实验记录如下：
实验序号 使用药品 实验现象
Ⅰ Na2O2、H2O ①试管壁发热；②有无色无味的气体产生
Ⅱ Na2O2、浓盐酸 ①试管壁发热；②有刺激性气味的气体产生；③反应后所得溶液呈浅黄绿色
下列有关说法错误的是(　　)
A.该同学在研究Na2O2的性质时运用了观察法、实验法、比较法等
B.反应Ⅰ、Ⅱ均为放热反应
C.根据反应Ⅱ的实验现象推测生成的气体中可能含有Cl2
D.反应Ⅰ的化学方程式为Na2O2＋2H2O===2NaOH＋O2↑
13．过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂，实验室可用如下图所示的装置制取少量过氧化钠。下列说法错误的是(　　)
INCLUDEPICTURE "HKDX16.tif" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/HKDX16.tif" \* MERGEFORMAT
A.装置X还可以制取H2、CO2等气体
B.②中所盛试剂为浓硫酸
C.③的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置Z中
D.实验室需先点燃装置Z处的酒精灯
14．(2024·北京人大附中高一统考)某课外小组探究二氧化碳与过氧化钠反应是否需要接触水，装置如下图所示。
INCLUDEPICTURE "HKDX17.tif" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/HKDX17.tif" \* MERGEFORMAT
【装置分析】
(1)装置①中反应的化学方程式是
________________________________________________________________________。
(2)装置②中的试剂是____________。
(3)装置③中的试剂是____________。
【实验步骤】
步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
(4)步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是______________________________________，甲同学因此得出了结论：二氧化碳与过氧化钠反应需要接触水。
(5)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是
_______________________________________________________。
【实验反思】
(6)乙同学不同意甲同学的结论，理由是
______________________________________________。
(7)乙同学认为可补充一个实验，实验方案是取⑤中反应后的少量固体，___________________________________________________
______________________________________。(共39张PPT)
课后达标 素养提升
1．(2024·金华第八中学高一测试)下列物质与水或二氧化碳反应均能生成氧气的是(　　)
A．Na　　　　　　　 B．Na2O
C．Na2O2 D．NaHCO3
解析：A.Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，与二氧化碳反应生成碳酸钠和碳单质，A项不选；B.Na2O与水反应生成氢氧化钠，与二氧化碳反应生成碳酸钠，均不生成氧气，B项不选；C.Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，C项选；D.NaHCO3不与水或二氧化碳反应，D项不选。
√
2．下列有关Na2O2、Na2O的说法中，正确的是(　　)
A．Na2O2露置在空气中最终变为NaOH
B．Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2
C．Na2O2是淡黄色固体，Na2O是白色固体，二者都能与水反应生成NaOH
D．将Na2O2投入滴有酚酞的水中，溶液只变红色
√
解析：Na2O2露置在空气中最终变为Na2CO3，A错误；
Na2O2与CO2反应生成O2不是置换反应，B错误；
Na2O2是淡黄色固体，Na2O是白色固体，二者都能与水反应生成NaOH，C正确；
将Na2O2投入滴有酚酞的水中，生成的NaOH使溶液变红色，但过氧化钠具有漂白性，会使溶液褪色，D错误。
3．向某无色溶液中加入Na2O2时有白色沉淀生成，该无色溶液中的溶质可能是(　　)
A．CuSO4 B．MgCl2
C．BaCl2 D．Fe2(SO4)3
解析：CuSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液均不是无色溶液，故A、D项错误；
Na2O2与H2O反应生成NaOH，NaOH与MgCl2反应产生Mg(OH)2白色沉淀，而与BaCl2不反应，故B项正确，C项错误。
√
4．(2024·河源高一检测)下列说法不正确的是(　　)
A．Na2O2可以作为呼吸面具或潜水艇里的氧气来源
B．将Na2O加入酚酞溶液中，溶液先变红后褪色
C．可用水来检验某Na2O样品中是否含有Na2O2
D．Na2O和Na2O2与盐酸反应的现象不同
√
解析：过氧化钠与二氧化碳、水反应均生成氧气，可在呼吸面具或潜水艇里作为氧气的来源，故A正确；
氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，所以将Na2O加入酚酞溶液中，溶液变红，但不会褪色，故B错误；
Na2O2、Na2O分别与水发生反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、Na2O＋H2O===2NaOH，如果Na2O样品中含有Na2O2，加入水后会产生气泡，故C正确；
Na2O与盐酸反应无气体生成，Na2O2与盐酸反应有O2生成，二者反应现象不同，故D正确。
5．Na2O2具有强氧化性，可用作漂白剂。下列有关Na2O2的说法正确的是(　　)
A．Na2O2遇到湿润的红色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色
B．过氧化钠沾到红色鲜花上，鲜花无变化
C．将Na2O2投入CuCl2溶液中有蓝色沉淀和气泡产生
D．向饱和食盐水中加入2 g Na2O2，充分反应后，溶液中Cl－的数目不变
√
解析：Na2O2遇到湿润的红色石蕊试纸后，Na2O2与H2O反应生成的NaOH会使红色石蕊试纸变蓝，但Na2O2有强氧化性，又可使试纸褪色，A项错误；
过氧化钠沾到红色鲜花上，鲜花将褪色，B项错误；
将Na2O2投入CuCl2溶液中，Na2O2先与水反应生成NaOH与O2，NaOH再与CuCl2反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，C项正确；
Na2O2与水反应使溶剂水减少，导致溶液中有NaCl晶体析出，Cl－数目减少，D项错误。
6．(2024·新泰一中高一质检)一定条件下，将50 mL的CO2和N2的混合气体通过足量的过氧化钠粉末，充分反应后得到相同状况下的气体30 mL。原混合气体中CO2的体积分数为(　　)
A．80% B．44%
C．33.3% D．20%
√
7．如下图所示，甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别盛有100 g蒸馏水，然后分别放入2.3 g Na、6.2 g Na2O、7.8 g Na2O2、4.0 g NaOH。待固体完全溶解，四个烧杯中溶液溶质质量分数的大小顺序为(　　)
√
A．甲<乙<丙<丁 B．丁<甲<乙＝丙
C．甲＝丁<乙＝丙 D．丁<甲<乙<丙
解析：由题意可知，甲、乙、丙烧杯中发生的反应及烧杯中液体质量的变化情况如下：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，甲烧杯中液体增加的质量＝m(Na)－m(H2)＝2.3 g－0.1 g＝2.2 g；Na2O＋H2O===2NaOH，乙烧杯中液体增加的质量＝m(Na2O)＝6.2 g；2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，丙烧杯中液体增加的质量＝m(Na2O2)－m(O2)＝7.8 g－1.6 g＝6.2 g；丁烧杯中液体增加的质量为4.0 g。根据钠原子守恒可知，钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠溶于水所得氢氧化钠的质量分别为4 g、8 g、8 g、4 g，
8．(2024·莱阳一中高一月考)Na2O2用途广泛，可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。实验室模拟工业制备Na2O2的实验流程如下图所示。
(1)生成Na2O2的化学方程式为_______________________。
(2)“样液”中加入MnO2后产生一种无色无味的气体单质，该气体的名称为________。
解析：过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，“样液”中加入二氧化锰后生成无色无味的气体单质，说明二氧化锰催化分解过氧化氢生成氧气。
氧气
(3)已知白色沉淀为BaCO3，生成该沉淀的化学方程式为____________________________________________，为防止Na2O2样品中杂质的生成需对空气进行预处理，预处理的措施是
___________________________________________________。
解析：过氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，化学方程式为BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl；过氧化钠变质与空气中的水和二氧化碳有关，所以应将空气通过盛有碱石灰的干燥管进行预处理。
BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl
将空气通过盛有碱石灰的干燥管
9．Na2O2常用于医药、印染、漂白及分析试剂等。某兴趣小组利用下列装置(夹持仪器省略)，用金属钠和空气来制备Na2O2(不考虑空气中N2与Na反应)。
(1)若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的接口顺序(每个装置只用一次)是空气→________→________→________→________→
________→________→________。(填字母)
h
g
f
e
a(b)
b(a)
c
解析：利用空气和金属钠反应制备过氧化钠，空气中的二氧化碳和水蒸气会干扰过氧化钠的制备，需要除去，最后还需要防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置Ⅰ中，则若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的接口顺序是空气→h→g→f→e→a(b)→b(a)→c。
(2)装置Ⅱ的作用是___________________________________；
若没有装置Ⅳ，则可能导致生成的Na2O2中含有________(填化学式)。
解析：装置Ⅱ中装有碱石灰，其作用是防止空气中的H2O(g)和CO2进入装置Ⅰ；过氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠，则若没有装置Ⅳ，则可能导致生成的Na2O2中含有Na2CO3。
防止空气中的H2O(g)和CO2进入装置Ⅰ
Na2CO3
(3)该小组同学称取a g所制备的Na2O2样品，利用下列装置测定Na2O2样品的纯度(夹持仪器省略)。
①仪器连接好后的第一步操作是__________________。
②有同学提出该实验装置存在缺陷，应该在A、B装置之间增加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，该同学想法是否必要？________(填“是”或“否”)，理由是_________________________________。
答案：从A装置出来的气体有 CO2、H2O(g)、HCl，三者与Na2O2反应均生成O2，且为2Na2O2～O2，故HCl的存在不影响纯度的测定　
检查装置的气密性
否
③实验完成后D到E之间导管内残留水的体积会使测量结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
偏小
解析：①由于有气体参加和生成，则仪器连接好后的第一步操作是检查装置的气密性；②由于从A装置出来的气体有CO2、H2O(g)、HCl，三者与Na2O2反应均生成O2，且为2Na2O2～O2，故HCl的存在不影响纯度的测定；③实验完成后D到E之间导管内残留水的体积会使测得的氧气的体积偏小，则测量结果偏小。
10．2.3 g钠在干燥的空气中与氧气反应，可得到3.5 g固体。据此判断所得产物为(　　)
A．只有Na2O2 B．只有Na2O
C．Na2O和Na2O2 D．无法确定
√
11．下列关于过氧化钠的叙述正确的是(　　)
A．可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2
B．78 g Na2O2与水完全反应，生成32 g O2
C．过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可用作气体的干燥剂
D．a g CO和H2的混合气体充分燃烧的产物被足量Na2O2完全吸收，固体质量增加a g
√
解析：Na2O加热可生成Na2O2，A项错误；
根据2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑可知，78 g Na2O2与水完全反应，生成16 g O2，B项错误；
Na2O2与水反应生成O2，会引入新的杂质，C项错误；
CO和H2的混合气体充分燃烧的产物被足量Na2O2完全吸收，发生反应的物质间的关系式为CO～CO2～Na2CO3(可视为Na2O2＋CO)，H2～H2O～2NaOH(可视为Na2O2＋H2)，故固体增加的质量为CO和H2的混合气体的质量，D项正确。
12．研究物质的性质是化学研究的一项重要内容，有着科学的研究方法和程序。已知：Cl2为黄绿色气体。某同学将Na2O2分别与H2O和浓盐酸反应，实验记录如下：
实验序号 使用药品 实验现象
Ⅰ Na2O2、 H2O ①试管壁发热；②有无色无味的气体产生
Ⅱ Na2O2、 浓盐酸 ①试管壁发热；②有刺激性气味的气体产生；③反应后所得溶液呈浅黄绿色
下列有关说法错误的是(　　)
A.该同学在研究Na2O2的性质时运用了观察法、实验法、比较法等
B.反应Ⅰ、Ⅱ均为放热反应
C.根据反应Ⅱ的实验现象推测生成的气体中可能含有Cl2
D.反应Ⅰ的化学方程式为Na2O2＋2H2O===2NaOH＋O2↑
√
解析：该同学在研究Na2O2的性质时运用了观察法观察实验现象，用实验法进行了Na2O2与H2O、浓盐酸的反应，用比较法比较了两个实验的现象，A正确；
反应Ⅰ、Ⅱ中试管壁发烫，均为放热反应，B正确；
根据反应Ⅱ的实验现象推测生成的气体中可能含有Cl2，C正确；
反应Ⅰ的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，D错误。
13．过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂，实验室可用如下图所示的装置制取少量过氧化钠。下列说法错误的是(　　)
√
A.装置X还可以制取H2、CO2等气体
B.②中所盛试剂为浓硫酸
C.③的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置Z中
D.实验室需先点燃装置Z处的酒精灯
解析：可通过锌粒与稀硫酸反应制备氢气，通过碳酸钙和盐酸反应制备二氧化碳，上述两个反应皆为固液不加热型反应，均可采用装置X制备，故A正确；
Na2O2能与H2O、CO2反应，因此③的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置Z中，故C正确；
若先点燃装置Z处的酒精灯，空气中的二氧化碳和水会与金属钠发生反应生成杂质，因此应先等装置Z中充满氧气后再点燃酒精灯，故D错误。
14．(2024·北京人大附中高一统考)某课外小组探究二氧化碳与过氧化钠反应是否需要接触水，装置如下图所示。
【装置分析】
(1)装置①中反应的化学方程式是___________________________________。
(2)装置②中的试剂是___________________。
(3)装置③中的试剂是____________。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
饱和碳酸氢钠溶液
浓硫酸
解析：(1)装置①中碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙和水，化学方程式是CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O。
(2)盐酸易挥发，因此二氧化碳中含有氯化氢杂质，故装置②中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液，主要目的是除去二氧化碳中的氯化氢杂质。
(3)二氧化碳中含有水蒸气杂质，探究二氧化碳与过氧化钠反应是否需要接触水，因此需要进行对比实验，除去二氧化碳中的水蒸气杂质，故装置③中的试剂是浓硫酸。
【实验步骤】
步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开
分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木
条放在a处。
步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
(4)步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是______________________________________，甲同学因此得出了结论：二氧化碳与过氧化钠反应需要接触水。
带火星的木条不复燃、带火星的木条复燃
解析：步骤1中a处带火星的木条产生的实验现象是带火星的木条不复燃，步骤2中a处带火星的木条产生的实验现象是带火星的木条复燃，甲同学因此得出了结论：二氧化碳与过氧化钠反应需要接触水。
(5)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是
____________________________________。
解析：过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式是2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
【实验反思】
(6)乙同学不同意甲同学的结论，理由是_____________________________
_____________________________________。
解析：乙同学不同意甲同学的结论，理由是气体中有水蒸气，水蒸气也可与过氧化钠反应生成氧气，不能证明是二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气使带火星的木条复燃。
气体中有水，水也可与过氧化钠
反应产生氧气，使带火星的木条复燃
(7)乙同学认为可补充一个实验，实验方案是取⑤中反应后的少量固体，____________________________________________。
解析：乙同学认为可补充一个实验，实验方案是取⑤中反应后的少量固体，加入盐酸，观察生成的气体是否能使澄清石灰水变浑浊，若变浑浊，则说明反应后的固体中有碳酸钠，可证明二氧化碳参与了反应。
加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中

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