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eq \o(\s\up7( INCLUDEPICTURE "课后达标素养提升LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/课后达标素养提升LLL.TIF" \* MERGEFORMAT ),\s\do5([学生用书P153(单独成册)]))
INCLUDEPICTURE "A基础检测.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/A基础检测.TIF" \* MERGEFORMAT
1．(2024·新泰一中高一质检)下列叙述错误的是(　　)
A．在同温、同体积时，气体的物质的量越大，压强越大
B．两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
C．在一定温度和压强下，各种气体的气体摩尔体积相等
D．1 mol氦气所含原子数为NA
2．下列说法正确的是(　　)
A．6.02×1023个气体分子的体积约是22.4 L
B．0.1 mol CO2的体积为2.24 L
C．若1 mol气体的体积为22.4 L，则一定是在标准状况下
D．标准状况下，体积相同的气体所含的分子数相同
3．(2024·郑州高一联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)
A．常温、常压下，48 g O3含有的氧原子数目为3NA　
B．通常状况下，NA个O2分子占有的体积为22.4 L
C．标准状况下，11.2 L氩气所含原子数目为NA　
D．标准状况下，22.4 L CO和H2的混合气体中分子数为 2NA
4．(2024·杭州高一质检)在一定温度和压强下，2体积X2气体与3体积Y2气体恰好完全反应，生成2体积Z，Z的化学式可能是(　　)
A．XY3　　　　　　　 B．XY
C．X3Y D．X2Y3
5．(2024·泰安高一质检)下列叙述正确的是(　　)
A．同温、同压下，相同体积的物质，物质的量一定相等
B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的原子数一定相等
C．1 L一氧化碳的质量一定比1 L氧气的质量小
D．若温度、压强相同，则一氧化碳气体和氮气的密度一定相等
6．某容器的质量为60.4 g，此容器充满N2时总质量为66.0 g，在相同状况下，充满另一气体时，总质量为74.6 g，那么该气体可能是(　　)
A．Cl2 B．O2
C．SO2 D．HCl
7．在一定条件下，某固态化合物X受热分解的反应为XA↑＋B↑＋2C↑，测得反应后生成的混合气体的密度是同温同压下H2密度的12倍。X的摩尔质量是(　　)
A．24 g·mol－1 B．50 g·mol－1
C．80 g·mol－1 D．96 g·mol－1
8．(2024·嘉兴高一月考)25 ℃，101 kPa时，下列各组物质中含有相同分子数的是(　　)
A．20 g H2和20 g O2
B．14 g N2和11.2 L H2
C．22.4 L CH4和22.4 L CO2
D．1 mol H2O和22.4 L NH3
9．(2024·深圳二中高一测试)回答下列问题：
(1)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g，这两种气体的物质的量之和为________mol，其中CO2为________mol，CO占总体积的__________，混合气体的摩尔质量为__________________。
(2)同温、同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳中，所含分子数之比为__________，物质的量之比为________，原子数之比为__________，质量之比为__________，密度之比为__________。
10．(2024·福州高一质检)物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算(设NA为阿伏加德罗常数的值)：
(1)0.25 mol CH4在标准状况下的体积为________L，含有________个氢原子。
(2)同温同压下，等体积的O2和O3所含分子数之比为________，原子数之比为________，密度之比为________。
(3)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl－，此氯化物的摩尔质量为________，该金属元素的相对原子质量为________。
(4)若a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是____________。
(5)已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2 mol C和d g D，C的摩尔质量为________________________________________________。
INCLUDEPICTURE "A素养提升.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/A素养提升.TIF" \* MERGEFORMAT
11．(2024·唐山一中高一月考)在相同容积的密闭容器中，1 g O2与1 g X气体的压强(p)与温度(T)的关系如下图所示。X气体可能是(　　)
INCLUDEPICTURE "HKDX31+.tif" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/HKDX31+.tif" \* MERGEFORMAT
A．CO B．CO2
C．CH4 D．NO
12．标准状况下，①6.72 L CH4，②13.6 g H2S，③0.5 mol NH3，④1.204×1023个HCl分子。下列对这四种气体关系的描述不正确的是(　　)
A．体积：④＜①＜②＜③
B．质量：①＜④＜③＜②
C．密度：④＜②＜③＜①
D．氢原子数：④＜②＜①＜③
13. (2024·厦门外国语学校高一月考)已知a g气体XY3含有b个原子，设阿伏加德罗常数的值为NA，气体摩尔体积为Vm L·mol－1。该条件下11.2 L该气体的质量为(　　)
A. g B． g
C． g D． g
14．(2024·湘潭高一月考)以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础。下列与物质的量相关的计算正确的是(　　)
A．现有CO、CO2、O3三种气体，它们都含有1 mol O，三种气体在标准状况下的体积之比为3∶2∶1
B．5.6 g CO和4.48 L CO2中含有的碳原子数一定相等
C．标准状况下，11.2 L X气体的质量为16 g，X的摩尔质量为32
D．a g Cl2 中含有b个氯原子，阿伏加德罗常数的值可以表示为
15．根据要求进行计算：
(1)a mol HClO4中含b个氧原子，阿伏加德罗常数NA＝______________mol－1(用含a、b的代数式表示)。
(2)某含氯化合物X在标准状况下为气体，7.3 g X 在标准状况下的体积为4.48 L，X的摩尔质量是__________。
(3)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的挡板(厚度可忽略)隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1 mol空气，此时活塞的位置如下图所示。
INCLUDEPICTURE "HKDX32.tif" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/HKDX32.tif" \* MERGEFORMAT
①A室混合气体的物质的量为__________。
②实验测得A室混合气体的质量为34 g，若将A室H2、O2的混合气体点燃，恢复原温度后，最终挡板停留的位置在____________刻度，容器内气体压强与反应前气体压强之比为__________。(共38张PPT)
课后达标 素养提升
1．(2024·新泰一中高一质检)下列叙述错误的是(　　)
A．在同温、同体积时，气体的物质的量越大，压强越大
B．两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
C．在一定温度和压强下，各种气体的气体摩尔体积相等
D．1 mol氦气所含原子数为NA
√
解析：在同温、同体积时，气体的物质的量越大，气体的压强越大，A正确；
两种物质的物质的量相同，若它们的存在状态都不是气体，则它们在标准状况下的体积不同，B错误；
在一定温度和压强下，气体分子之间距离相同，各种气体的气体摩尔体积相等，C正确；
氦气是单原子分子，所以1 mol氦气所含原子数为NA，D正确。
2．下列说法正确的是(　　)
A．6.02×1023个气体分子的体积约是22.4 L
B．0.1 mol CO2的体积为2.24 L
C．若1 mol气体的体积为22.4 L，则一定是在标准状况下
D．标准状况下，体积相同的气体所含的分子数相同
√
解析：计算气体的体积时要指明温度和压强，在不同温度、压强下，6.02×1023个(即1 mol)气体分子的体积不一定为22.4 L，故A错误；
没有指明温度和压强，0.1 mol CO2的体积不一定为2.24 L，故B错误；
非标准状况下，通过调节温度和压强也可以使1 mol气体的体积达到22.4 L，故C错误；
标准状况下，体积相同的气体所含的分子数相同，故D正确。　
3．(2024·郑州高一联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)
A．常温、常压下，48 g O3含有的氧原子数目为3NA　
B．通常状况下，NA个O2分子占有的体积为22.4 L
C．标准状况下，11.2 L氩气所含原子数目为NA　
D．标准状况下，22.4 L CO和H2的混合气体中分子数为 2NA
√
NA个O2分子的物质的量为1 mol，标准状况下占有的体积为22.4 L，故B错误；
4．(2024·杭州高一质检)在一定温度和压强下，2体积X2气体与3体积Y2气体恰好完全反应，生成2体积Z，Z的化学式可能是(　　)
A．XY3　　　　　　　 B．XY
C．X3Y D．X2Y3
解析：同温、同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，在化学反应中，参加反应的各物质的物质的量之比等于各物质的化学计量数之比。由题意可得化学方程式：2X2＋3Y2===2Z，由质量守恒定律可得Z的化学式为X2Y3或Y3X2。
√
5．(2024·泰安高一质检)下列叙述正确的是(　　)
A．同温、同压下，相同体积的物质，物质的量一定相等
B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的原子数一定相等
C．1 L一氧化碳的质量一定比1 L氧气的质量小
D．若温度、压强相同，则一氧化碳气体和氮气的密度一定相等
√
解析：同温、同压下，气体摩尔体积相同，但该物质不一定是气体，所以物质的量不一定相同，A错误；
物质的量和分子数成正比，因此物质的量相同的甲烷和一氧化碳，分子数一定相等，但所含的原子数不相等，B错误；
温度和压强未知，所以气体摩尔体积不一定相同，故无法比较两种气体的质量，C错误；
根据阿伏加德罗定律的推论可知，气体密度之比等于摩尔质量之比，故同温、同压下，一氧化碳和氮气的密度相等，D正确。
6．某容器的质量为60.4 g，此容器充满N2时总质量为66.0 g，在相同状况下，充满另一气体时，总质量为74.6 g，那么该气体可能是(　　)
A．Cl2 B．O2
C．SO2 D．HCl
√
√
8．(2024·嘉兴高一月考)25 ℃，101 kPa时，下列各组物质中含有相同分子数的是(　　)
A．20 g H2和20 g O2
B．14 g N2和11.2 L H2
C．22.4 L CH4和22.4 L CO2
D．1 mol H2O和22.4 L NH3
√
9．(2024·深圳二中高一测试)回答下列问题：
(1)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g，这两种气体的物质的量之和为________mol，其中CO2为________mol，CO占总体积的__________，混合气体的摩尔质量为__________________。
1.75
0.75
57.1%
34.9 g·mol－1
(2)同温、同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳中，所含分子数之比为__________，物质的量之比为________，原子数之比为__________，质量之比为__________，密度之比为__________。
解析：同温同压下，同体积的CH4和CO2具有相同数目的分子，即分子数之比为1∶1，二者物质的量也相等，即物质的量之比为1∶1，故原子数之比为(1×5)∶(1×3)＝5∶3，质量之比等于摩尔质量之比，即为16∶44＝4∶11，密度之比等于摩尔质量之比，即为4∶11。
1∶1
1∶1
5∶3
4∶11
4∶11
10．(2024·福州高一质检)物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算(设NA为阿伏加德罗常数的值)：
(1)0.25 mol CH4在标准状况下的体积为_____L，含有________个氢原子。
解析：0.25 mol CH4在标准状况下的体积为0.25 mol×22.4 L/mol＝5.6 L，含有的氢原子数为0.25 mol×4×NA mol－1＝NA。
5.6
NA
(2)同温同压下，等体积的O2和O3所含分子数之比为________，原子数之比为________，密度之比为________。
解析：同温同压下，气体体积之比等于分子数之比，密度之比等于摩尔质量之比，所以同温同压下，等体积的O2和O3所含分子数之比为1∶1，原子数之比为2∶3，密度之比为2∶3。
1∶1
2∶3
2∶3
(3)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl－，此氯化物的摩尔质量为_____________，该金属元素的相对原子质量为________。
95 g·mol－1
24
(4)若a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是
_________________。
(5)已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2 mol C和d g D，C的摩尔质量为__________________。
5(a＋b－d) g·mol－1
11．(2024·唐山一中高一月考)在相同容积的密闭容器中，1 g O2与1 g X气体的压强(p)与温度(T)的关系如下图所示。X气体可能是(　　)


A．CO B．CO2
C．CH4 D．NO
√
12．标准状况下，①6.72 L CH4，②13.6 g H2S，③0.5 mol NH3，④1.204×1023个HCl分子。下列对这四种气体关系的描述不正确的是(　　)
A．体积：④＜①＜②＜③
B．质量：①＜④＜③＜②
C．密度：④＜②＜③＜①
D．氢原子数：④＜②＜①＜③
√
解析：①6.72 L CH4的物质的量是0.3 mol，②13.6 g H2S的物质的量是0.4 mol，③NH3的物质的量是0.5 mol，④1.204×1023个HCl分子的物质的量是0.2 mol。同温、同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积：④＜①＜②＜③，A正确；
①中CH4的质量为0.3 mol×16 g·mol－1＝4.8 g，②中H2S的质量为13.6 g，③中NH3的质量为0.5 mol×17 g·mol－1＝8.5 g，④中HCl的质量为0.2 mol×36.5 g·mol－1＝7.3 g，所以质量：①＜④＜③＜②，B正确；
①②③④中H原子的物质的量分别是1.2 mol、0.8 mol、1.5 mol、0.2 mol，故氢原子数：④＜②＜①＜③，D正确。
√
√
B.未指明气体所处的状况，无法计算4.48 L CO2的物质的量，故B错误；
15．根据要求进行计算：
(1)a mol HClO4中含b个氧原子，阿伏加德罗常数NA＝________mol－1(用含a、b的代数式表示)。
(2)某含氯化合物X在标准状况下为气体，7.3 g X 在标准状况下的体积为4.48 L，X的摩尔质量是__________。
36.5 g·mol－1
(3)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的挡板(厚度可忽略)隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1 mol空气，此时活塞的位置如下图所示。

①A室混合气体的物质的量为__________。
②实验测得A室混合气体的质量为34 g，若将A室H2、O2的混合气体点燃，恢复原温度后，最终挡板停留的位置在____________刻度，容器内气体压强与反应前气体压强之比为__________。
2 mol
2
1∶2
解析：①根据阿伏加德罗定律的推论，同温、同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，B室内有1 mol气体，则A室混合气体的物质的量为2 mol。②设混合气体中氢气的物质的量是x mol，混合气体中氧气的物质的量是(2－x)mol，实验测得A室混合气体的质量为34 g，即2x＋32(2－x)＝34，解得x＝1，若将A室H2、O2的混合气体点燃，则剩余0.5 mol氧气，恢复原温度后，最终挡板停留的位置在2刻度，容器内气体压强与反应前气体压强之比为1∶2。eq \o(\s\up7( INCLUDEPICTURE "课后达标素养提升LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/课后达标素养提升LLL.TIF" \* MERGEFORMAT ),\s\do5([学生用书P153(单独成册)]))
INCLUDEPICTURE "A基础检测.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/A基础检测.TIF" \* MERGEFORMAT
1．(2024·新泰一中高一质检)下列叙述错误的是(　　)
A．在同温、同体积时，气体的物质的量越大，压强越大
B．两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
C．在一定温度和压强下，各种气体的气体摩尔体积相等
D．1 mol氦气所含原子数为NA
解析：选B。在同温、同体积时，气体的物质的量越大，气体的压强越大，A正确；两种物质的物质的量相同，若它们的存在状态都不是气体，则它们在标准状况下的体积不同，B错误；在一定温度和压强下，气体分子之间距离相同，各种气体的气体摩尔体积相等，C正确；氦气是单原子分子，所以1 mol氦气所含原子数为NA，D正确。
2．下列说法正确的是(　　)
A．6.02×1023个气体分子的体积约是22.4 L
B．0.1 mol CO2的体积为2.24 L
C．若1 mol气体的体积为22.4 L，则一定是在标准状况下
D．标准状况下，体积相同的气体所含的分子数相同
解析：选D。计算气体的体积时要指明温度和压强，在不同温度、压强下，6.02×1023个(即1 mol)气体分子的体积不一定为22.4 L，故A错误；没有指明温度和压强，0.1 mol CO2的体积不一定为2.24 L，故B错误；非标准状况下，通过调节温度和压强也可以使1 mol气体的体积达到22.4 L，故C错误；标准状况下，体积相同的气体所含的分子数相同，故D正确。　
3．(2024·郑州高一联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)
A．常温、常压下，48 g O3含有的氧原子数目为3NA　
B．通常状况下，NA个O2分子占有的体积为22.4 L
C．标准状况下，11.2 L氩气所含原子数目为NA　
D．标准状况下，22.4 L CO和H2的混合气体中分子数为 2NA
解析：选A。常温、常压下，48 g O3的物质的量n＝＝＝1 mol，含有的氧原子数目为3NA，故A正确；NA个O2分子的物质的量为1 mol，标准状况下占有的体积为22.4 L，故B错误；氩气是单原子分子，标准状况下，11.2 L氩气的物质的量n＝＝＝0.5 mol，含有的原子数目为0.5NA，故C错误；标准状况下，22.4 L CO和H2的混合气体的物质的量n＝＝＝1 mol，分子数为NA，故D错误。
4．(2024·杭州高一质检)在一定温度和压强下，2体积X2气体与3体积Y2气体恰好完全反应，生成2体积Z，Z的化学式可能是(　　)
A．XY3　　　　　　　 B．XY
C．X3Y D．X2Y3
解析：选D。同温、同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，在化学反应中，参加反应的各物质的物质的量之比等于各物质的化学计量数之比。由题意可得化学方程式：2X2＋3Y2===2Z，由质量守恒定律可得Z的化学式为X2Y3或Y3X2。
5．(2024·泰安高一质检)下列叙述正确的是(　　)
A．同温、同压下，相同体积的物质，物质的量一定相等
B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的原子数一定相等
C．1 L一氧化碳的质量一定比1 L氧气的质量小
D．若温度、压强相同，则一氧化碳气体和氮气的密度一定相等
解析：选D。同温、同压下，气体摩尔体积相同，但该物质不一定是气体，所以物质的量不一定相同，A错误；物质的量和分子数成正比，因此物质的量相同的甲烷和一氧化碳，分子数一定相等，但所含的原子数不相等，B错误；温度和压强未知，所以气体摩尔体积不一定相同，故无法比较两种气体的质量，C错误；根据阿伏加德罗定律的推论可知，气体密度之比等于摩尔质量之比，故同温、同压下，一氧化碳和氮气的密度相等，D正确。
6．某容器的质量为60.4 g，此容器充满N2时总质量为66.0 g，在相同状况下，充满另一气体时，总质量为74.6 g，那么该气体可能是(　　)
A．Cl2 B．O2
C．SO2 D．HCl
解析：选A。氮气的质量为66.0 g－60.4 g＝5.6 g，充满另一气体时，总质量为74.6 g，该气体的质量为74.6 g－60.4 g＝14.2 g，相同条件下相同体积的不同气体的物质的量相等，根据n＝可知，相同物质的量时，质量之比等于摩尔质量之比，气体的摩尔质量(以g·mol－1为单位)在数值上等于其相对分子质量。设该气体的相对分子质量为Mr，由＝，解得Mr＝71，A选项符合题意。
7．在一定条件下，某固态化合物X受热分解的反应为XA↑＋B↑＋2C↑，测得反应后生成的混合气体的密度是同温同压下H2密度的12倍。X的摩尔质量是(　　)
A．24 g·mol－1 B．50 g·mol－1
C．80 g·mol－1 D．96 g·mol－1
解析：选D。相同条件下，气体的摩尔质量之比等于密度之比，反应后生成的混合气体的密度是同温同压下H2密度的12倍，该混合气体的摩尔质量为24 g·mol－1。设X的物质的量为1 mol，则生成气体的总物质的量为4 mol，4 mol混合气体的质量为24 g·mol－1×4 mol＝96 g，根据质量守恒定律可知，X的质量为96 g，所以X的摩尔质量为＝96 g·mol－1。
8．(2024·嘉兴高一月考)25 ℃，101 kPa时，下列各组物质中含有相同分子数的是(　　)
A．20 g H2和20 g O2
B．14 g N2和11.2 L H2
C．22.4 L CH4和22.4 L CO2
D．1 mol H2O和22.4 L NH3
解析：选C。A.20 g H2的物质的量为＝10 mol，20 g O2的物质的量为＝ mol，二者所含分子数不同；B.14 g N2的物质的量为＝0.5 mol，25 ℃、101 kPa时气体摩尔体积大于22.4 L/mol，11.2 L H2的物质的量小于0.5 mol，二者所含分子数不同；D.25 ℃、101 kPa时气体摩尔体积大于22.4 L/mol，则22.4 L NH3的物质的量小于1 mol，二者所含分子数不同。
9．(2024·深圳二中高一测试)回答下列问题：
(1)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g，这两种气体的物质的量之和为________mol，其中CO2为________mol，CO占总体积的__________，混合气体的摩尔质量为__________________。
(2)同温、同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳中，所含分子数之比为__________，物质的量之比为________，原子数之比为__________，质量之比为__________，密度之比为__________。
解析：(1)混合气体的物质的量n＝＝1.75 mol，混合气体的摩尔质量M＝≈34.9 g·mol－1；设混合气体中CO、CO2的物质的量分别为x mol、y mol，， 解得x＝1.0，y＝0.75，V(CO)＝1.0 mol×22.4 L·mol－1＝22.4 L，故CO占总体积的分数为×100%≈57.1%。
(2)同温同压下，同体积的CH4和CO2具有相同数目的分子，即分子数之比为1∶1，二者物质的量也相等，即物质的量之比为1∶1，故原子数之比为(1×5)∶(1×3)＝5∶3，质量之比等于摩尔质量之比，即为16∶44＝4∶11，密度之比等于摩尔质量之比，即为4∶11。
答案：(1)1.75　0.75　57.1%　34.9 g·mol－1
(2)1∶1　1∶1　5∶3　4∶11　 4∶11
10．(2024·福州高一质检)物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算(设NA为阿伏加德罗常数的值)：
(1)0.25 mol CH4在标准状况下的体积为________L，含有________个氢原子。
(2)同温同压下，等体积的O2和O3所含分子数之比为________，原子数之比为________，密度之比为________。
(3)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl－，此氯化物的摩尔质量为________，该金属元素的相对原子质量为________。
(4)若a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是____________。
(5)已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2 mol C和d g D，C的摩尔质量为________________________________________________。
解析：(1)0.25 mol CH4在标准状况下的体积为0.25 mol×22.4 L/mol＝5.6 L，含有的氢原子数为0.25 mol×4×NA mol－1＝NA。(2)同温同压下，气体体积之比等于分子数之比，密度之比等于摩尔质量之比，所以同温同压下，等体积的O2和O3所含分子数之比为1∶1，原子数之比为2∶3，密度之比为2∶3。(3)某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl－，该氯化物的物质的量为0.1 mol，由M＝＝＝95 g·mol－1可知，该金属元素的相对原子质量为95－71＝24。(4)a g该气体的物质的量为 mol，该气体的摩尔质量为＝ g·mol－1，c g该气体在标准状况下的体积为×22.4 L·mol－1＝ L。(5)由质量守恒可知，生成C的质量为(a＋b－d) g，由M＝可知，C的摩尔质量为＝5(a＋b－d) g·mol－1。
答案：(1)5.6　NA　(2)1∶1　2∶3　2∶3
(3)95 g·mol－1　24　(4) L
(5)5(a＋b－d) g·mol－1
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11．(2024·唐山一中高一月考)在相同容积的密闭容器中，1 g O2与1 g X气体的压强(p)与温度(T)的关系如下图所示。X气体可能是(　　)
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A．CO B．CO2
C．CH4 D．NO
解析：选B。由题图可知，相同温度时，p(O2)>p(X)，根据阿伏加德罗定律的推论，同温同体积下，气体的压强之比等于物质的量之比，故n(O2)>n(X)；又因两种气体的质量相同，根据M＝，可推断出X气体的相对分子质量大于32，故B符合题意。
12．标准状况下，①6.72 L CH4，②13.6 g H2S，③0.5 mol NH3，④1.204×1023个HCl分子。下列对这四种气体关系的描述不正确的是(　　)
A．体积：④＜①＜②＜③
B．质量：①＜④＜③＜②
C．密度：④＜②＜③＜①
D．氢原子数：④＜②＜①＜③
解析：选C。①6.72 L CH4的物质的量是0.3 mol，②13.6 g H2S的物质的量是0.4 mol，③NH3的物质的量是0.5 mol，④1.204×1023个HCl分子的物质的量是0.2 mol。同温、同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积：④＜①＜②＜③，A正确；①中CH4的质量为0.3 mol×16 g·mol－1＝4.8 g，②中H2S的质量为13.6 g，③中NH3的质量为0.5 mol×17 g·mol－1＝8.5 g，④中HCl的质量为0.2 mol×36.5 g·mol－1＝7.3 g，所以质量：①＜④＜③＜②，B正确；根据ρ＝＝可知，同温、同压下，密度与摩尔质量成正比，①甲烷的摩尔质量为16 g·mol－1，②硫化氢的摩尔质量为34 g·mol－1，③NH3的摩尔质量为17 g·mol－1，④氯化氢的摩尔质量为36.5 g·mol－1，所以密度：①＜③＜②＜④，C错误；①②③④中H原子的物质的量分别是1.2 mol、0.8 mol、1.5 mol、0.2 mol，故氢原子数：④＜②＜①＜③，D正确。
13. (2024·厦门外国语学校高一月考)已知a g气体XY3含有b个原子，设阿伏加德罗常数的值为NA，气体摩尔体积为Vm L·mol－1。该条件下11.2 L该气体的质量为(　　)
A. g B． g
C． g D． g
解析：选A。a g气体XY3含有b个原子，物质的量为 mol，摩尔质量为 g·mol－1。该条件下11.2 L该气体的物质的量为 mol，质量为 mol× g·mol－1＝ g。
14．(2024·湘潭高一月考)以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础。下列与物质的量相关的计算正确的是(　　)
A．现有CO、CO2、O3三种气体，它们都含有1 mol O，三种气体在标准状况下的体积之比为3∶2∶1
B．5.6 g CO和4.48 L CO2中含有的碳原子数一定相等
C．标准状况下，11.2 L X气体的质量为16 g，X的摩尔质量为32
D．a g Cl2 中含有b个氯原子，阿伏加德罗常数的值可以表示为
解析：选D。A.CO、CO2、O3三种气体，氧原子的物质的量都为1 mol，n(CO)＝1 mol，n(CO2)＝ mol，n(O3)＝ mol，三种气体的物质的量之比为1 mol∶ mol∶ mol＝6∶3∶2，即在标准状况下的体积之比为6∶3∶2，故A错误；B.未指明气体所处的状况，无法计算4.48 L CO2的物质的量，故B错误；C.X的摩尔质量M＝＝32 g·mol－1，故C错误；D.a g Cl2的物质的量为 mol，所含氯原子数为×2NA，即×2NA＝b，因此阿伏加德罗常数的值可表示为，故D正确。
15．根据要求进行计算：
(1)a mol HClO4中含b个氧原子，阿伏加德罗常数NA＝______________mol－1(用含a、b的代数式表示)。
(2)某含氯化合物X在标准状况下为气体，7.3 g X 在标准状况下的体积为4.48 L，X的摩尔质量是__________。
(3)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的挡板(厚度可忽略)隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1 mol空气，此时活塞的位置如下图所示。
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①A室混合气体的物质的量为__________。
②实验测得A室混合气体的质量为34 g，若将A室H2、O2的混合气体点燃，恢复原温度后，最终挡板停留的位置在____________刻度，容器内气体压强与反应前气体压强之比为__________。
解析：(1)a mol HClO4中含b个氧原子，氧原子的物质的量是4a mol，NA＝ mol－1。(2)设气体X的摩尔质量是M，7.3 g X在标准状况下的体积为4.48 L，＝，M＝36.5 g·mol－1。(3)①根据阿伏加德罗定律的推论，同温、同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，B室内有1 mol气体，则A室混合气体的物质的量为2 mol。②设混合气体中氢气的物质的量是x mol，混合气体中氧气的物质的量是(2－x)mol，实验测得A室混合气体的质量为34 g，即2x＋32(2－x)＝34，解得x＝1，若将A室H2、O2的混合气体点燃，则剩余0.5 mol氧气，恢复原温度后，最终挡板停留的位置在2刻度，容器内气体压强与反应前气体压强之比为1∶2。
答案：(1)　 (2)36.5 g·mol－1　(3)①2 mol
②2　1∶2

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