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第2课时　气体摩尔体积　阿伏加德罗定律
【学习目标】　1.能从宏观和微观相结合的角度，理解影响物质体积大小的因素。　2.知道气体摩尔体积的含义，掌握阿伏加德罗定律的内容。　3.建立物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间计算的思维模型。
知识点一　气体摩尔体积[学生用书P19]
INCLUDEPICTURE "教材自主预习LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/教材自主预习LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
1．物质体积大小的影响因素
INCLUDEPICTURE "学HYYG34.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/学HYYG34.TIF" \* MERGEFORMAT
对于气体来说，分子之间的平均距离比分子直径大得多，因此粒子数目相同的情况下，气体体积的大小主要取决于__________________________________。在相同的______________和____________下，气体分子之间的平均距离近似相等，所以1 mol任何气体的体积基本相同。
2．气体摩尔体积
INCLUDEPICTURE "学P94.tif" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/学P94.tif" \* MERGEFORMAT
3．标准状况下的气体摩尔体积
INCLUDEPICTURE "P95.tif" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/P95.tif" \* MERGEFORMAT
(1)1个条件：必须为标准状况(0 ℃，101 kPa)。非标准状况下，1 mol气体的体积不一定是22.4 L。　
(2)1种状态：必须为气体。如水、酒精等物质在标准状况下不是气体。
(3)2个数据：“1 mol”“约22.4 L”。
INCLUDEPICTURE "概念演绎LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/概念演绎LLL.TIF" \* MERGEFORMAT 　(1)气体摩尔体积的适用范围是气体，是否必须为纯净的气体？
(2)与4.6 g NO2中氧原子个数相等的CO气体在标准状况下的体积是多少？
提示：(1)不是，可以是单一气体也可以是混合气体。如标准状况下0.2 mol H2和0.8 mol O2的混合气体的体积约为22.4 L。
(2)4.6 g NO2中氧原子的物质的量为×2＝0.2 mol，因此CO的物质的量为0.2 mol，在标准状况下的体积为0.2 mol×22.4 L·mol－1＝4.48 L。
[答案自填] 固体或液体　气体　气体分子之间的平均距离　温度　压强　单位物质的量的气体　Vm　L·mol－1　m3·mol－1　温度
压强
INCLUDEPICTURE "自我诊断LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/自我诊断LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
(1)一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小和数目决定(　　)
(2)1 mol任何气体的体积都为22.4 L(　　)
(3)1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 L(　　)
(4)在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA(　　)
(5)标准状况下，H2的气体摩尔体积是22.4 L(　　)
答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×
INCLUDEPICTURE "多维迁移应用LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/多维迁移应用LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
1．下列关于决定物质体积的因素的说法中，不正确的是(　　)
A.物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距
B.相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积
C.同温、同压下，1 mol任何物质所占有的体积均相同
D.等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占有的体积越大
解析：选C。A项，从微观角度来说，物质的体积由粒子数目、粒子大小和粒子间距决定，A正确；B项，粒子数相同的气体的物质的量相同，相同条件下体积也相同，B正确；C项，该结论只适用于气态物质，C错误；D项，等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占有的体积越大，D正确。
2．(2024·唐山一中高一月考)下列说法正确的是(　　)
①标准状况下，6.02×1023个气体分子所占的体积约为22.4 L
②0.5 mol N2的体积为11.2 L
③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L
④常温、常压下，28 g CO与N2的混合气体所含原子数为2NA
⑤任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1
⑥标准状况下，体积相同的两种气体的分子数相同
A.①③⑤　　　　　　 B．②④⑥
C.③④⑥ D．①④⑥
解析：选D。6.02×1023个气体分子的物质的量为1 mol，标准状况下占有的体积约是22.4 L，故①正确；未指明在标准状况下，0.5 mol N2的体积不一定为11.2 L，故②错误；标准状况下，水不是气体，1 mol H2O的质量为18 g，其体积远小于22.4 L，故③错误；CO与N2的摩尔质量都是28 g/mol，28 g CO与N2的混合气体的物质的量为1 mol，均为双原子分子，故混合气体含有2 mol原子，即混合气体所含原子数为2NA，故④正确；气体摩尔体积与温度、压强有关，不一定为22.4 L·mol－1，故⑤错误；相同条件下，气体的体积相等，含有的分子数相同，故⑥正确。
3．(1)标准状况下，某气体的密度为1.43 g·L－1，该气体的摩尔质量约为________。
(2)标准状况下，0.51 g某气体的体积为672 mL，该气体的摩尔质量为________。
(3)1 g氮气所占有的体积为V L，该条件下的气体摩尔体积为________。
(4)在标准状况下，①4 g氢气，②11.2 L氧气，③1 mol水中所含分子数最多的是______(填序号，下同)，所含原子数最多的是____________，质量最大的是__________，体积最小的是__________。
解析：(1)气体的摩尔质量M＝Vm·ρ，代入数据求得M≈32 g·mol－1。(2)标准状况下，该气体的物质的量为＝0.03 mol，该气体的摩尔质量为＝17 g·mol－1。(3)1 g氮气的物质的量为＝ mol，该条件下的气体摩尔体积Vm＝＝＝28V L·mol－1。(4)n(H2)＝＝2 mol，n(O2)＝＝0.5 mol，n(H2O)＝1 mol。物质的量越大，所含分子数越多，故所含分子数最多的是①；所含原子的物质的量分别为2 mol×2＝4 mol，0.5 mol×2＝1 mol，1 mol×3＝3 mol，故所含原子数最多的是①；质量分别为4 g，0.5 mol×32 g·mol－1＝16 g，1 mol×18 g·mol－1＝18 g，故质量最大的是③；体积分别为V(H2)＝22.4 L·mol－1×2 mol＝44.8 L，V(O2)＝11.2 L，而水在标准状况下不是气态，其体积最小。
答案：(1)32 g·mol－1　(2)17 g·mol－1　(3)28V L·mol－1　(4)①　①　③　③
eq \a\vs4\al( INCLUDEPICTURE "归纳总结LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/归纳总结LLL.TIF" \* MERGEFORMAT )
1．气体摩尔体积的四个要素
对象 气体摩尔体积研究的对象是气体，可以是单一组分气体，也可以是混合气体
状况 标准状况是温度为0 ℃，压强为101 kPa的状况。在标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1，非标准状况下，气体摩尔体积可能是22.4 L·mol－1
定量 同温、同压下，气体的体积与所含的分子数目成正比。1 mol任何气体都含有阿伏加德罗常数个分子。标准状况下，n mol 气体的体积为22.4 L·mol－1×n mol＝22.4n L
数值 一定量气体的质量(m)与其密度(ρ)之比，就是这一定量气体的体积。气体的摩尔质量(M)与该气体在标准状况下的密度之比就是标准状况下的气体摩尔体积(Vm)，即Vm＝
2.标准状况下，气体摩尔体积的有关计算
INCLUDEPICTURE "BF54.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/BF54.TIF" \* MERGEFORMAT
(1)气体的物质的量：n＝＝＝＝
。
(2)气体的摩尔质量：M＝Vm·ρ＝22.4ρ (ρ为标准状况下气体的密度，单位为g·L－1)。
(3)气体的分子数：N＝nNA＝·NA＝
·NA。
(4)气体的质量：m＝ρV＝nM＝·M＝
·M。
(5)混合气体的平均摩尔质量＝。　
知识点二　阿伏加德罗定律及其推论[学生用书P21]
INCLUDEPICTURE "教材自主预习LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/教材自主预习LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
1．阿伏加德罗定律
(1)内容：同温、同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。也可以说，相同的温度和压强下，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积。
(2)适用范围：阿伏加德罗定律所适用的物质是任何气体，包括混合气体。
(3)“三同定一同”规律：同温、同压、同体积、同分子数中只要有“三同”，则必有“第四同”。
2．阿伏加德罗定律的推论
(1)问题探究：在标准状况下，完成下列问题。
①1 mol O2的体积为______L，2 mol H2的体积为______L，V(O2)∶V(H2)＝______。由此可推知：同温同压下，气体的体积之比等于其________之比。
②44.8 L O2的物质的量是______mol，质量是______g，44.8 L H2的物质的量是________mol，质量是______g，m(O2)∶m(H2)＝________。由此可推知：同温同压下，同体积的气体的质量之比等于其________之比。
③1 mol O2的质量是________g，体积是________L，ρ(O2)＝__________g·L－1。
1 mol H2的质量是______g，体积是______L，ρ(H2)＝__________g·L－1，ρ(O2)∶ρ(H2)＝__________。由此可推知：
a.同温同压下，气体的密度之比等于其________之比。
b.在标准状况下，气体的密度＝________。
(2)阿伏加德罗定律的推论
相同条件 结论
语言叙述 公式
同温、同压 同温、同压下，体积之比等于物质的量之比，等于分子数之比 ＝＝
同温、同体积 同温、同体积下，压强之比等于物质的量之比，等于分子数之比 ＝＝
同温、同压 同温、同压下，密度之比等于摩尔质量之比 ＝
INCLUDEPICTURE "名师点拨LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/名师点拨LLL.TIF" \* MERGEFORMAT 　阿伏加德罗定律及其推论是进行气体计算的依据，应用时要注意结合质量守恒定律和相关概念及公式进行换算，同时一定要突出物质的量这一核心，它是其他物理量之间换算的桥梁，通常模式是已知的一个物理量物质的量另一个物理量。简化记忆为见“量”化摩。
[答案自填] 22.4　44.8　1∶2　物质的量
2　64　2　4　16∶1　摩尔质量
32　22.4　　2　22.4　
16∶1　摩尔质量　
INCLUDEPICTURE "自我诊断LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/自我诊断LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
(1)同温、同压下，相同体积的任何气体所含的原子数一定相同(　　)
(2)同温、同压下，相同体积的氧气和氨，前者质量小于后者(　　)
(3)同温、同压下，N2与CO2的密度之比为11∶7(　　)
(4)同温、同压下，若两种气体所占体积不同，则主要原因是气体分子间平均距离不同(　　)
(5)1 mol一氧化碳和1 mol氧气所含的分子数相同，体积也相同(　　)
答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×
INCLUDEPICTURE "多维迁移应用LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/多维迁移应用LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
1．同温、同压下，A容器中H2和B容器中NH3所含氢原子数相等，两个容器的容积之比是(　　)
A．3∶2　　　　　　　 B．1∶3
C．2∶3 D．1∶2
解析：选A。由阿伏加德罗定律的推论可知，同温、同压下，含氢原子数相等的H2和NH3，分子数之比为3∶2，体积之比为3∶2。
2．同温、同压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是(　　)
INCLUDEPICTURE "BF55.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/BF55.TIF" \* MERGEFORMAT
解析：选D。在同温、同压下，气体的物质的量越大，气体所占有的体积就越大；对于等质量的气体，相对分子质量越小，气体的物质的量越大。题给的四种气体分子中，CH4的相对分子质量最小，故等质量的四种气体中，CH4的物质的量最大，体积也最大。
3．(2024·新泰一中高一质检)在甲、乙两个容积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同。下列说法正确的是(　　)
A.CO的分子数比CO2的分子数少
B．甲容器的容积比乙容器的容积小
C．CO的气体摩尔体积比CO2的气体摩尔体积小
D．甲中CO的密度比乙中CO2的密度小
解析：选D。在温度、压强相同条件下，气体摩尔体积相等，根据n＝知，相同质量时，物质的量之比等于摩尔质量的反比，CO、CO2的摩尔质量分别是28 g/mol、44 g/mol，故二者的物质的量之比为44 g/mol∶28 g/mol＝11∶7。根据N＝nNA知，二者的分子数之比等于物质的量之比，即为11∶7，所以CO的分子数多，故A错误；根据V＝nVm知，相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，所以甲容器的容积比乙容器的容积大，故B错误；温度和压强相等，气体摩尔体积相等，故C错误；根据ρ＝知，在相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以甲中CO的密度比乙中CO2的密度小，故D正确。
eq \o(\s\up7( INCLUDEPICTURE "课堂检测巩固落实LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/课堂检测巩固落实LLL.TIF" \* MERGEFORMAT ),\s\do5([学生用书P22]))
1．(2024·三明一中高一月考)下列有关气体摩尔体积的说法错误的是(　　)
A．一定温度和压强下，任何具有相同数目分子的气体都具有大致相同的体积
B．单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积
C．在标准状况下，1 mol乙醇的体积约为22.4 L
D．在标准状况下，任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1
解析：选C。乙醇在标准状况下不是气体，无法运用气体摩尔体积计算，选项C错误。
2．(教材习题变式)下列说法正确的是(　　)
A．22.4 L N2中一定含有2 mol N
B．标准状况下，H2的气体摩尔体积约为22.4 L
C．在标准状况下，20 mL NH3和60 mL O2所含分子数之比为1∶3
D．18 g H2O在标准状况下的体积约为22.4 L
解析：选C。A.气体所处的状况未知，无法计算气体的物质的量，也就无法计算含有的氮原子数，故A错误；B.气体摩尔体积的单位为L·mol－1，故B错误；C.根据阿伏加德罗定律可知，标准状况下，20 mL NH3和60 mL O2所含分子数之比为1∶3，故C正确；D.标准状况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积计算，故D错误。
3．下列两种气体的分子数一定相等的是(　　)
A．质量相等、密度不等的N2和CO
B．等压等体积的N2和CO2
C．等体积等密度的CO2和CO
D．等温等体积的O2和N2
解析：选A。N2和CO的摩尔质量均为28 g/mol，故二者质量相等时，物质的量相等，分子数也相等，故A符合题意；只是体积和压强相等，温度是否相等不明确，则气体摩尔体积的数值是否相等不明确，故物质的量是否相等、分子数是否相等无法确定，故B不符合题意；等体积等密度的CO2和CO的质量相等，但由于CO2和CO的摩尔质量不相等，故二者的物质的量不相等，分子数不相等，故C不符合题意；只是温度和体积相等，压强是否相等不明确，则气体摩尔体积的数值是否相等不明确，故物质的量是否相等、分子数是否相等无法确定，故D不符合题意。　
4．(2024·厦门外国语学校高一月考)如下图所示，两瓶体积相等的气体，在同温、同压时瓶内气体(N2O和CO2不发生化学反应)的关系不正确的是(　　)
INCLUDEPICTURE "HKDX30+.tif" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/HKDX30+.tif" \* MERGEFORMAT
A．所含氧原子数相等
B．气体的质量相等
C．气体所含电子总数相等
D．气体的密度相等
解析：选A。同温同压下，体积之比等于物质的量之比，由于两瓶气体体积相等，因此两瓶气体的物质的量相等，N2O和CO2含有的O原子数目不同，所以二者所含氧原子数不同，故A错误；N2O和CO2的摩尔质量都是44 g/mol，两瓶气体的物质的量相等，故两瓶气体的质量相等，故B正确； N2O和CO2的1个分子中都含有22个电子，两瓶气体的物质的量相等，所含电子数相等，故C正确；两瓶气体的体积相等，质量相等，根据ρ＝可知，两瓶气体的密度相等，故D正确。
5．(1)标准状况下，33.6 L Cl2的物质的量是__________mol，16 g O2所占有的体积是________L。
(2)标准状况下，含有1 mol Cl2和1.5 mol O2的混合气体所占有的体积是____________L。
(3)某气体在标准状况下的密度为1.25 g·L－1。
①该气体的相对分子质量为____________。
②若该气体的分子式为A2型，其名称为__________；若该气体的分子式为AB型，其名称为__________。
解析：(1)标准状况下，n＝＝＝1.5 mol，V(O2)＝n·Vm＝·Vm＝×22.4 L·mol－1＝11.2 L。
(2)同温、同压下的混合气体的体积等于各成分气体体积之和，所以V(混)＝V(Cl2)＋V(O2)＝1 mol×22.4 L·mol－1＋1.5 mol×22.4 L·mol－1＝56 L。
答案：(1)1.5　11.2　(2)56　(3)①28　②氮气　一氧化碳(共45张PPT)
第2课时　气体摩尔体积　
阿伏加德罗定律
【学习目标】　1.能从宏观和微观相结合的角度，理解影响物质体积大小的因素。　2.知道气体摩尔体积的含义，掌握阿伏加德罗定律的内容。　3.建立物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间计算的思维模型。
知识点一
PART
01
第一部分
知识点一　气体摩尔体积

1．物质体积大小的影响因素
固体或液体
气体
对于气体来说，分子之间的平均距离比分子直径大得多，因此粒子数目相同的情况下，气体体积的大小主要取决于________________________。在相同的________和________下，气体分子之间的平均距离近似相等，所以1 mol任何气体的体积基本相同。
气体分子之间的平均距离
温度
压强
2．气体摩尔体积
单位物质的量的气体
Vm
L·mol－1
m3·mol－1
温度
压强
3．标准状况下的气体摩尔体积
(1)1个条件：必须为标准状况(0 ℃，101 kPa)。非标准状况下，1 mol气体的体积不一定是22.4 L。　
(2)1种状态：必须为气体。如水、酒精等物质在标准状况下不是气体。
(3)2个数据：“1 mol”“约22.4 L”。
　　　　　　(1)气体摩尔体积的适用范围是气体，是否必须为纯净的气体？
(2)与4.6 g NO2中氧原子个数相等的CO气体在标准状况下的体积是多少？
提示：(1)不是，可以是单一气体也可以是混合气体。如标准状况下0.2 mol H2和0.8 mol O2的混合气体的体积约为22.4 L。
(1)一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小和数目决定(　　)
(2)1 mol任何气体的体积都为22.4 L(　　)
(3)1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 L(　　)
(4)在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA(　　)
(5)标准状况下，H2的气体摩尔体积是22.4 L(　　)
×
×
×
×
×
√
1．下列关于决定物质体积的因素的说法中，不正确的是(　　)
A.物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距
B.相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积
C.同温、同压下，1 mol任何物质所占有的体积均相同
D.等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占有的体积越大
解析：A项，从微观角度来说，物质的体积由粒子数目、粒子大小和粒子间距决定，A正确；
B项，粒子数相同的气体的物质的量相同，相同条件下体积也相同，B正确；
C项，该结论只适用于气态物质，C错误；
D项，等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占有的体积越大，D正确。
2．(2024·唐山一中高一月考)下列说法正确的是(　　)
①标准状况下，6.02×1023个气体分子所占的体积约为22.4 L
②0.5 mol N2的体积为11.2 L
③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L
④常温、常压下，28 g CO与N2的混合气体所含原子数为2NA
⑤任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1
⑥标准状况下，体积相同的两种气体的分子数相同
A.①③⑤　　B．②④⑥　　C.③④⑥ 　　D．①④⑥
√
解析：6.02×1023个气体分子的物质的量为1 mol，标准状况下占有的体积约是22.4 L，故①正确；
未指明在标准状况下，0.5 mol N2的体积不一定为11.2 L，故②错误；
标准状况下，水不是气体，1 mol H2O的质量为18 g，其体积远小于22.4 L，故③错误；
CO与N2的摩尔质量都是28 g/mol，28 g CO与N2的混合气体的物质的量为1 mol，均为双原子分子，故混合气体含有2 mol原子，即混合气体所含原子数为2NA，故④正确；
气体摩尔体积与温度、压强有关，不一定为22.4 L·mol－1，故⑤错误；
相同条件下，气体的体积相等，含有的分子数相同，故⑥正确。
3．(1)标准状况下，某气体的密度为1.43 g·L－1，该气体的摩尔质量约为______________。
解析：气体的摩尔质量M＝Vm·ρ，代入数据求得M≈32 g·mol－1。
(2)标准状况下，0.51 g某气体的体积为672 mL，该气体的摩尔质量为________________。
32 g·mol－1
17 g·mol－1
(3)1 g氮气所占有的体积为V L，该条件下的气体摩尔体积为____________。
28V L·mol－1
(4)在标准状况下，①4 g氢气，②11.2 L氧气，③1 mol水中所含分子数最多的是______(填序号，下同)，所含原子数最多的是____________，质量最大的是__________，体积最小的是__________。
①
①
③
③
1．气体摩尔体积的四个要素
对象 气体摩尔体积研究的对象是气体，可以是单一组分气体，也可以是混合气体
状况 标准状况是温度为0 ℃，压强为101 kPa的状况。在标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1，非标准状况下，气体摩尔体积可能是22.4 L·mol－1
2.标准状况下，气体摩尔体积的有关计算
知识点二
PART
02
第二部分
知识点二　阿伏加德罗定律及其推论

1．阿伏加德罗定律
(1)内容：同温、同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。也可以说，相同的温度和压强下，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积。
(2)适用范围：阿伏加德罗定律所适用的物质是任何气体，包括混合气体。
(3)“三同定一同”规律：同温、同压、同体积、同分子数中只要有“三同”，则必有“第四同”。
2．阿伏加德罗定律的推论
(1)问题探究：在标准状况下，完成下列问题。
①1 mol O2的体积为______L，2 mol H2的体积为______L，V(O2)∶V(H2)＝______。由此可推知：同温同压下，气体的体积之比等于其__________之比。
②44.8 L O2的物质的量是______mol，质量是______g，44.8 L H2的物质的量是________mol，质量是______g，m(O2)∶m(H2)＝________。由此可推知：同温同压下，同体积的气体的质量之比等于其__________之比。
22.4
44.8
1∶2
物质的量
2
64
2
4
16∶1
摩尔质量
③1 mol O2的质量是________g，体积是________L，ρ(O2)＝__________g·L－1。
1 mol H2的质量是______g，体积是______L，ρ(H2)＝__________g·L－1，ρ(O2)∶ρ(H2)＝__________。由此可推知：
a.同温同压下，气体的密度之比等于其________之比。
b.在标准状况下，气体的密度＝__________________。
32
22.4
2
22.4
16∶1
摩尔质量
(2)阿伏加德罗定律的推论
(1)同温、同压下，相同体积的任何气体所含的原子数一定相同(　　)
(2)同温、同压下，相同体积的氧气和氨，前者质量小于后者(　　)
(3)同温、同压下，N2与CO2的密度之比为11∶7(　　)
(4)同温、同压下，若两种气体所占体积不同，则主要原因是气体分子间平均距离不同(　　)
(5)1 mol一氧化碳和1 mol氧气所含的分子数相同，体积也相同(　　)
×
×
×
×
×
√
1．同温、同压下，A容器中H2和B容器中NH3所含氢原子数相等，两个容器的容积之比是(　　)
A．3∶2　　　　　　　 B．1∶3
C．2∶3 D．1∶2
解析：由阿伏加德罗定律的推论可知，同温、同压下，含氢原子数相等的H2和NH3，分子数之比为3∶2，体积之比为3∶2。
√
2．同温、同压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是(　　)
解析：在同温、同压下，气体的物质的量越大，气体所占有的体积就越大；对于等质量的气体，相对分子质量越小，气体的物质的量越大。题给的四种气体分子中，CH4的相对分子质量最小，故等质量的四种气体中，CH4的物质的量最大，体积也最大。
3．(2024·新泰一中高一质检)在甲、乙两个容积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同。下列说法正确的是(　　)
A.CO的分子数比CO2的分子数少
B．甲容器的容积比乙容器的容积小
C．CO的气体摩尔体积比CO2的气体摩尔体积小
D．甲中CO的密度比乙中CO2的密度小
√
根据V＝nVm知，相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，所以甲容器的容积比乙容器的容积大，故B错误；
温度和压强相等，气体摩尔体积相等，故C错误；
课堂检测 巩固落实
PART
03
第三部分
1．(2024·三明一中高一月考)下列有关气体摩尔体积的说法错误的是(　　)
A．一定温度和压强下，任何具有相同数目分子的气体都具有大致相同的体积
B．单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积
C．在标准状况下，1 mol乙醇的体积约为22.4 L
D．在标准状况下，任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1
解析：乙醇在标准状况下不是气体，无法运用气体摩尔体积计算，选项C错误。
√
2．(教材习题变式)下列说法正确的是(　　)
A．22.4 L N2中一定含有2 mol N
B．标准状况下，H2的气体摩尔体积约为22.4 L
C．在标准状况下，20 mL NH3和60 mL O2所含分子数之比为1∶3
D．18 g H2O在标准状况下的体积约为22.4 L
√
解析：A.气体所处的状况未知，无法计算气体的物质的量，也就无法计算含有的氮原子数，故A错误；
B.气体摩尔体积的单位为L·mol－1，故B错误；
C.根据阿伏加德罗定律可知，标准状况下，20 mL NH3和60 mL O2所含分子数之比为1∶3，故C正确；
D.标准状况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积计算，故D错误。
3．下列两种气体的分子数一定相等的是(　　)
A．质量相等、密度不等的N2和CO
B．等压等体积的N2和CO2
C．等体积等密度的CO2和CO
D．等温等体积的O2和N2
√
解析：N2和CO的摩尔质量均为28 g/mol，故二者质量相等时，物质的量相等，分子数也相等，故A符合题意；只是体积和压强相等，温度是否相等不明确，则气体摩尔体积的数值是否相等不明确，故物质的量是否相等、分子数是否相等无法确定，故B不符合题意；等体积等密度的CO2和CO的质量相等，但由于CO2和CO的摩尔质量不相等，故二者的物质的量不相等，分子数不相等，故C不符合题意；只是温度和体积相等，压强是否相等不明确，则气体摩尔体积的数值是否相等不明确，故物质的量是否相等、分子数是否相等无法确定，故D不符合题意。　
4．(2024·厦门外国语学校高一月考)如下图所示，两瓶体积相等的气体，在同温、同压时瓶内气体(N2O和CO2不发生化学反应)的关系不正确的是(　　)
A．所含氧原子数相等
B．气体的质量相等
C．气体所含电子总数相等
D．气体的密度相等
√
解析：同温同压下，体积之比等于物质的量之比，由于两瓶气体体积相等，因此两瓶气体的物质的量相等，N2O和CO2含有的O原子数目不同，所以二者所含氧原子数不同，故A错误；
N2O和CO2的摩尔质量都是44 g/mol，两瓶气体的物质的量相等，故两瓶气体的质量相等，故B正确；
N2O和CO2的1个分子中都含有22个电子，两瓶气体的物质的量相等，所含电子数相等，故C正确；
5．(1)标准状况下，33.6 L Cl2的物质的量是__________mol，16 g O2所占有的体积是________L。
(2)标准状况下，含有1 mol Cl2和1.5 mol O2的混合气体所占有的体积是____________L。
(3)某气体在标准状况下的密度为1.25 g·L－1。
①该气体的相对分子质量为____________。
②若该气体的分子式为A2型，其名称为__________；若该气体的分子式为AB型，其名称为__________。
1.5
11.2
56
28
氮气
一氧化碳第2课时　气体摩尔体积　阿伏加德罗定律
【学习目标】　1.能从宏观和微观相结合的角度，理解影响物质体积大小的因素。　2.知道气体摩尔体积的含义，掌握阿伏加德罗定律的内容。　3.建立物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间计算的思维模型。
知识点一　气体摩尔体积[学生用书P19]
INCLUDEPICTURE "教材自主预习LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/教材自主预习LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
1．物质体积大小的影响因素
INCLUDEPICTURE "学HYYG34.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/学HYYG34.TIF" \* MERGEFORMAT
对于气体来说，分子之间的平均距离比分子直径大得多，因此粒子数目相同的情况下，气体体积的大小主要取决于__________________________________。在相同的______________和____________下，气体分子之间的平均距离近似相等，所以1 mol任何气体的体积基本相同。
2．气体摩尔体积
INCLUDEPICTURE "学P94.tif" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/学P94.tif" \* MERGEFORMAT
3．标准状况下的气体摩尔体积
INCLUDEPICTURE "P95.tif" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/P95.tif" \* MERGEFORMAT
(1)1个条件：必须为标准状况(0 ℃，101 kPa)。非标准状况下，1 mol气体的体积不一定是22.4 L。　
(2)1种状态：必须为气体。如水、酒精等物质在标准状况下不是气体。
(3)2个数据：“1 mol”“约22.4 L”。
INCLUDEPICTURE "概念演绎LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/概念演绎LLL.TIF" \* MERGEFORMAT 　(1)气体摩尔体积的适用范围是气体，是否必须为纯净的气体？
(2)与4.6 g NO2中氧原子个数相等的CO气体在标准状况下的体积是多少？
提示：(1)不是，可以是单一气体也可以是混合气体。如标准状况下0.2 mol H2和0.8 mol O2的混合气体的体积约为22.4 L。
(2)4.6 g NO2中氧原子的物质的量为×2＝0.2 mol，因此CO的物质的量为0.2 mol，在标准状况下的体积为0.2 mol×22.4 L·mol－1＝4.48 L。
INCLUDEPICTURE "自我诊断LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/自我诊断LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
(1)一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小和数目决定(　　)
(2)1 mol任何气体的体积都为22.4 L(　　)
(3)1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 L(　　)
(4)在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA(　　)
(5)标准状况下，H2的气体摩尔体积是22.4 L(　　)
INCLUDEPICTURE "多维迁移应用LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/多维迁移应用LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
1．下列关于决定物质体积的因素的说法中，不正确的是(　　)
A.物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距
B.相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积
C.同温、同压下，1 mol任何物质所占有的体积均相同
D.等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占有的体积越大
2．(2024·唐山一中高一月考)下列说法正确的是(　　)
①标准状况下，6.02×1023个气体分子所占的体积约为22.4 L
②0.5 mol N2的体积为11.2 L
③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L
④常温、常压下，28 g CO与N2的混合气体所含原子数为2NA
⑤任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1
⑥标准状况下，体积相同的两种气体的分子数相同
A.①③⑤　　　　　　 B．②④⑥
C.③④⑥ D．①④⑥
3．(1)标准状况下，某气体的密度为1.43 g·L－1，该气体的摩尔质量约为________。
(2)标准状况下，0.51 g某气体的体积为672 mL，该气体的摩尔质量为________。
(3)1 g氮气所占有的体积为V L，该条件下的气体摩尔体积为________。
(4)在标准状况下，①4 g氢气，②11.2 L氧气，③1 mol水中所含分子数最多的是______(填序号，下同)，所含原子数最多的是____________，质量最大的是__________，体积最小的是__________。
eq \a\vs4\al( INCLUDEPICTURE "归纳总结LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/归纳总结LLL.TIF" \* MERGEFORMAT )
1．气体摩尔体积的四个要素
对象 气体摩尔体积研究的对象是气体，可以是单一组分气体，也可以是混合气体
状况 标准状况是温度为0 ℃，压强为101 kPa的状况。在标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1，非标准状况下，气体摩尔体积可能是22.4 L·mol－1
定量 同温、同压下，气体的体积与所含的分子数目成正比。1 mol任何气体都含有阿伏加德罗常数个分子。标准状况下，n mol 气体的体积为22.4 L·mol－1×n mol＝22.4n L
数值 一定量气体的质量(m)与其密度(ρ)之比，就是这一定量气体的体积。气体的摩尔质量(M)与该气体在标准状况下的密度之比就是标准状况下的气体摩尔体积(Vm)，即Vm＝
2.标准状况下，气体摩尔体积的有关计算
INCLUDEPICTURE "BF54.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/BF54.TIF" \* MERGEFORMAT
(1)气体的物质的量：n＝＝＝＝
。
(2)气体的摩尔质量：M＝Vm·ρ＝22.4ρ (ρ为标准状况下气体的密度，单位为g·L－1)。
(3)气体的分子数：N＝nNA＝·NA＝
·NA。
(4)气体的质量：m＝ρV＝nM＝·M＝
·M。
(5)混合气体的平均摩尔质量＝。　
知识点二　阿伏加德罗定律及其推论[学生用书P21]
INCLUDEPICTURE "教材自主预习LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/教材自主预习LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
1．阿伏加德罗定律
(1)内容：同温、同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。也可以说，相同的温度和压强下，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积。
(2)适用范围：阿伏加德罗定律所适用的物质是任何气体，包括混合气体。
(3)“三同定一同”规律：同温、同压、同体积、同分子数中只要有“三同”，则必有“第四同”。
2．阿伏加德罗定律的推论
(1)问题探究：在标准状况下，完成下列问题。
①1 mol O2的体积为______L，2 mol H2的体积为______L，V(O2)∶V(H2)＝______。由此可推知：同温同压下，气体的体积之比等于其________之比。
②44.8 L O2的物质的量是______mol，质量是______g，44.8 L H2的物质的量是________mol，质量是______g，m(O2)∶m(H2)＝________。由此可推知：同温同压下，同体积的气体的质量之比等于其________之比。
③1 mol O2的质量是________g，体积是________L，ρ(O2)＝__________g·L－1。
1 mol H2的质量是______g，体积是______L，ρ(H2)＝__________g·L－1，ρ(O2)∶ρ(H2)＝__________。由此可推知：
a.同温同压下，气体的密度之比等于其________之比。
b.在标准状况下，气体的密度＝________。
(2)阿伏加德罗定律的推论
相同条件 结论
语言叙述 公式
同温、同压 同温、同压下，体积之比等于物质的量之比，等于分子数之比 ＝＝
同温、同体积 同温、同体积下，压强之比等于物质的量之比，等于分子数之比 ＝＝
同温、同压 同温、同压下，密度之比等于摩尔质量之比 ＝
INCLUDEPICTURE "名师点拨LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/名师点拨LLL.TIF" \* MERGEFORMAT 　阿伏加德罗定律及其推论是进行气体计算的依据，应用时要注意结合质量守恒定律和相关概念及公式进行换算，同时一定要突出物质的量这一核心，它是其他物理量之间换算的桥梁，通常模式是已知的一个物理量物质的量另一个物理量。简化记忆为见“量”化摩。
INCLUDEPICTURE "自我诊断LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/自我诊断LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
(1)同温、同压下，相同体积的任何气体所含的原子数一定相同(　　)
(2)同温、同压下，相同体积的氧气和氨，前者质量小于后者(　　)
(3)同温、同压下，N2与CO2的密度之比为11∶7(　　)
(4)同温、同压下，若两种气体所占体积不同，则主要原因是气体分子间平均距离不同(　　)
(5)1 mol一氧化碳和1 mol氧气所含的分子数相同，体积也相同(　　)
INCLUDEPICTURE "多维迁移应用LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/多维迁移应用LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
1．同温、同压下，A容器中H2和B容器中NH3所含氢原子数相等，两个容器的容积之比是(　　)
A．3∶2　　　　　　　 B．1∶3
C．2∶3 D．1∶2
2．同温、同压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是(　　)
INCLUDEPICTURE "BF55.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/BF55.TIF" \* MERGEFORMAT
3．(2024·新泰一中高一质检)在甲、乙两个容积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同。下列说法正确的是(　　)
A.CO的分子数比CO2的分子数少
B．甲容器的容积比乙容器的容积小
C．CO的气体摩尔体积比CO2的气体摩尔体积小
D．甲中CO的密度比乙中CO2的密度小
eq \o(\s\up7( INCLUDEPICTURE "课堂检测巩固落实LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/课堂检测巩固落实LLL.TIF" \* MERGEFORMAT ),\s\do5([学生用书P22]))
1．(2024·三明一中高一月考)下列有关气体摩尔体积的说法错误的是(　　)
A．一定温度和压强下，任何具有相同数目分子的气体都具有大致相同的体积
B．单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积
C．在标准状况下，1 mol乙醇的体积约为22.4 L
D．在标准状况下，任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1
2．(教材习题变式)下列说法正确的是(　　)
A．22.4 L N2中一定含有2 mol N
B．标准状况下，H2的气体摩尔体积约为22.4 L
C．在标准状况下，20 mL NH3和60 mL O2所含分子数之比为1∶3
D．18 g H2O在标准状况下的体积约为22.4 L
3．下列两种气体的分子数一定相等的是(　　)
A．质量相等、密度不等的N2和CO
B．等压等体积的N2和CO2
C．等体积等密度的CO2和CO
D．等温等体积的O2和N2
4．(2024·厦门外国语学校高一月考)如下图所示，两瓶体积相等的气体，在同温、同压时瓶内气体(N2O和CO2不发生化学反应)的关系不正确的是(　　)
INCLUDEPICTURE "HKDX30+.tif" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/HKDX30+.tif" \* MERGEFORMAT
A．所含氧原子数相等
B．气体的质量相等
C．气体所含电子总数相等
D．气体的密度相等
5．(1)标准状况下，33.6 L Cl2的物质的量是__________mol，16 g O2所占有的体积是________L。
(2)标准状况下，含有1 mol Cl2和1.5 mol O2的混合气体所占有的体积是____________L。
(3)某气体在标准状况下的密度为1.25 g·L－1。
①该气体的相对分子质量为____________。
②若该气体的分子式为A2型，其名称为__________；若该气体的分子式为AB型，其名称为__________。

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