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第
节
2
研究物质性质的方法和程序
第1章
第2课时 研究物质性质的基本程序
1、能体会研究物质性质的一般程序的意义，能初步运用观察、实验、分类、比较等科学方法研究氯气的性质
2、了解氯气的主要物理性质，掌握氯气的化学性质并会书写其化学方程式
3、能利用氯气的化学性质分析一些简单的实验现象和实际问题
学习目标
观察外观
预测性质
实验和观察
解释和结论
颜色 状态 气味 密度 溶解性 毒性
黄绿色气体 刺激性气味 比空气大 能溶于水，在饱和食盐水中溶解度明显减小 有毒 易液化
其中：1体积水溶解2体积的氯气
【练习1】德国法西斯首次将Cl2用于战争，利用了氯气 的特点。
①毒性 ②比空气密度大
液氯是纯净物还是混合物？
实验内容 实验现象 化学方程式
〖实验1〗用坩埚钳夹注一束细铁丝，灼热后立刻插入充满氯气的集气瓶中，观察现象；然后把少量的蒸馏水注入集气瓶里，用玻片盖住瓶口，振荡并观察现象
2.预测氯气的化学性质
(1)预测：铁丝、铜丝、氢气能在氯气中燃烧
集气瓶内充满棕褐色的烟，溶于水后溶液呈棕黄色
在通常情况下，干燥氯气不与铁反应，所以可用钢瓶盛装和运输液氯。
实验内容 实验内容 化学方程式
〖实验2〗在通风柜中，用坩埚钳夹注一束细铜丝，灼热后立刻插入充满氯气的集气瓶中，观察现象；然后把少量的蒸馏水注入集气瓶里，用玻片盖住瓶口，振荡并观察现象
实验结论 ：变价金属与Cl2化合时，金属显较高或最高化合价。如Fe生成FeCl3，Cu生成CuCl2。
集气瓶内充满棕黄色的烟，加水后溶液呈蓝色
点燃
Cu+Cl2===CuCl2
【实验4】将氢气、氯气混合,在光照条件下观察现象。
发生爆炸，塑料片弹开
H2+Cl2===2HCl
光照
思考：工业上利用 法制取HCl。
点燃
氢气在氯气中安静的燃烧，有苍白色火焰，集气瓶口有白雾。
2、除了铁、铜、氢气能和氯气反应外，还有哪些单质和其
反应？
金属钠，现象生成白烟。
2Na+Cl2===2NaCl
点燃
答案：不一定，燃烧实质上是一种剧烈的氧化还有反应，往往伴有发热、发光。
不褪色
没有
褪色
有
气泡
白色沉淀
红色褪去
盐酸
盐酸
HClO
盐酸和HClO
Cl2＋H2O===HCl＋HClO
【练习2】在新制氯水的各种微粒中：
（1）使氯水呈黄绿色的是（用化学式符号填写，下同）______；
（2）能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是 ；
（3）能使紫色石蕊试液显红色的是______；
（4）能使红纸褪色的是______；
（5）能使无水硫酸铜变蓝的是______；
（6）能与NaHCO3溶液反应放出气体的是 。
Cl2
HCl(Cl-)
HCl(H+)
HClO
H2O
HCl(H+)
有色物质
褪色
Cl2 、 HClO、盐酸、H2O
2HClO===2HCl+O2
光照
③久置氯水的成份： 稀盐酸
①新制氯水的成分
2、区别：氯气、液氯、氯水
答案：氯气和液氯是同一种物质，只是状态不一样，是纯净物。
氯水是氯气溶于水形成的溶液，是混合物。
【练习3】下列有关液氯和新制氯水的叙述
中正确的是 （ ）
A．液氯是纯净物而氯水是混合物
B．液氯和氯水都有酸性
C．液氯较氯水有更强的漂白性
D．氯水久置后漂白性增强
A
Cl2＋2NaOH===NaCl＋
NaClO＋H2O
2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
Ca(ClO)2和CaCl2
Ca(ClO)2
此反应用于实验中氯气的尾气吸收。
漂白粉的作用原理：
Ca(ClO)2 + H2O + CO2 === CaCO3 + 2HClO
漂白粉长时间放置为什么会失效？
Ca(ClO)2 + H2O + CO2 === CaCO3 + 2HClO
2HClO === 2HCl + O2
光照
思维拓展　
氯气有毒，为防止环境污染，实验室是选用NaOH溶液来吸收氯气，还是选用Ca(OH)2溶液吸收氯气？为什么？
答案　选用NaOH溶液。因为Ca(OH)2溶液的浓度小，吸收氯气的量小。
1、氯气的物理性质
2、氯气的化学性质
A、与金属单质反应
B、与非金属单质反应
C、与水的反应
D、与碱的反应
尾气吸收 、漂白粉的制备、漂白粉的应用、失效原理
小结

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