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第一章 认识化学科学
第三节 化学中常用的物理量-物质的量
（第三课时 物质的量浓度）
复习导入
1、什么叫溶液？溶液是由什么组成的？
一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。溶液由溶质和溶剂组成。
2、什么是溶液中溶质的质量分数？
溶质的质量分数= ×100%
溶质质量
溶液质量
3、10%的NaOH溶液的含义是什么
100gNaOH溶液中含有溶质NaOH 10g。
在科学实验和工农业生产中,人们在使用溶液时,一般都量取溶液的体积而较少去称量其质量.
可见
思考：
1.溶质NaCl的质量是多少？
2.在什么容器中溶解溶质？
3.溶解NaCl时用多少水比较合适？
4.在什么容器中配制该溶液？
5.怎样把溶液全部转移到配制溶液的容器中？
活动探究 配制一定物质的量浓度的溶液
实验室计划配制0.1L的NaCl溶液，其中溶质的物质的量为0.04mol。请你利用实验室的固体氯化钠完成任务。
学生在配制一定物质的量浓度的溶液
配制一定物质的量浓度的溶液
教材26页方法导引——容量瓶及其使用方法
1.构造：细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞
2.特点：①容量瓶上标有温度和容积
②容量瓶瓶颈处有刻度线
3.用途：用于配制一定物质的量浓度的溶液
4.注意事项:
①使用前要检查是否漏水
②不能在容量瓶中进行溶解或稀释操作
③不能用做反应容器或长期存放溶液
学
几种常用规格的容量瓶
　　
100ml 250ml 500ml 1000ml
配制溶液时，选用和所配溶液体积相等或稍大的容量瓶进行配制。
配制一定物质的量浓度的溶液
溶解、冷却
转移
定容
摇匀
洗涤、转移
计算、称量
① 计算
② 称量（托盘天平或量筒）
溶解（烧杯、玻璃棒）
冷却
转移和洗涤(容量瓶、玻璃棒）
定容（胶头滴管）
摇匀
装瓶贴签
操作步骤小结：
平视读数、液面与刻度线相切
物质的量浓度
定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
单位：mol/L或mol/m3
含义：在1L溶液中含有1mol的溶质，这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1mol/L。
符号：cB 表达式：cB=
nB
V
注 意：
理解物质的量浓度的概念要注意以下几点：
1、溶液的体积不等于溶剂的体积，是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积，但不是溶质和溶剂体积的简单加和；
2、对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多少，浓度是不变的.
1、根据物质的量浓度的概念判断下列说法是否正确：
A、将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol／L；
B、将98g硫酸溶液稀释配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol／L.
思考
错
错
2.在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？
？
①称量时左盘高,右盘低
②称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘
（1）称量产生误差
（2）溶解、转移、洗涤产生误差
④未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯
⑤洗涤液未转入容量瓶中
③溶解过程中有少量液体溅出烧杯
⑦定容时俯视刻度
⑧定容时液面低于刻度线
⑨未等溶液冷却就定容
⑥定容时仰视刻度
（3）定容误差
⑩摇匀后发现液面低于刻度再加水
俯视
仰视
3.如果将5mL18mol／L的浓硫酸稀释为50mL的稀硫酸，得到的稀硫酸与原浓硫酸中所含H2SO4的物质的量相等吗？为什么？所得稀溶液的浓度是多少？
？
c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)
稀释公式：
或:
c1·V1=c2·V2
4mol L-1
78.4g
nB=cB×V =1.5mol L -1×0.1L=0.15mol
迁移应用：
（1）为了测定某废水中硫酸的总量，某化学兴趣小组取100 mL废水样品注入烧杯中，测定后得知H2SO4 的物质的量浓度为1.5mol L -1，然后通过该物质的量浓度和废水的总体积计算出废水中硫酸的总量。该兴趣小组的做法给了你怎样的启示？
（2）在400 mL 2 mol·L－1的H2SO4溶液中，溶质的质量是________。此溶液中的H+的物质的量浓度为________，SO4 的物质的量浓度为________。
2－
2mol L-1
化学计量数之比:
2 ： 1 ： 2
物质的量之比：
2mol ： 1mol ： 2mol
4g 32g 36g
从质量角度：
2H2 + O2==== 2H2O
点燃
认识化学反应的新视角
交流研讨：
现要在实验室里制取一定量的氢气。将0.65g金属锌放入一定体积的2mol/L的盐酸中，它们恰好完全反应,请完成下面的表格。
化学反应 Zn＋2HCl===ZnCl2 ＋H2↑ 物质的量 　 　 　 　
质量或气体体积（STP） 　0.65g 　 　 　
1. 分别用质量、物质的量计算所需盐酸的体积。比较一下，使用哪种物理量进行计算更方便， 更能反映出宏观物质之间进行反应时微观粒子之间的数量关系？
2. 学习了物质的量这一物理量后，你对化学反应中的定量关系有了哪些新的认识？
讨论：
1
2
1
1
0.73g
1.36g
0.224L
各物理量之间的关系
课堂练习
1．下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是（ ）。
A．将40 g NaOH固体溶解于1L水中
B．将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1L溶液
C．将1L 10 mol·L－1的浓盐酸与9 L水混合
D．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液
2．下列说法中，正确的是（　 ）
　　A．1L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液浓度为1 mol/L
　　B．从1L 2 mol/L的NaCl溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L
　　C．将标准状况下的HCl气体2.24 L通入水中制成100 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L
　　D．配制1L 0.2 mol/L的CuSO4溶液，需用25 g胆矾
D
C
3．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）。
A．称量时NaOH已经潮解
B．向容量瓶中转移溶液时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤过
C．定容时俯视容量瓶的标线
D．摇匀后发现液面低于标线，滴加蒸馏水至标线再摇匀
4.向50 mL Na2CO3溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到3.94g白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀盐酸，充分反应后，沉淀溶解，并有气体产生。
（1）原溶液中Na2CO3的物质的量浓度是多少？
（2）产生的气体的物质的量为多少？
C
Thank you!

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