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第二章 元素与物质世界
第二节 电解质的电离 离子反应
第二课时 离子反应
【知识回顾】
１．什么是电解质？
２．电解质在溶液中会发生怎样的变化？
电解质:在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物
物质溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。
电离
【观察·思考】　
　观察稀硫酸与氢氧化钡反应，请大家
思考，其反应的实质是什么呢？
稀硫酸与氢氧化钡在水溶液中的反应
记录实验现象并分析产生现象的原因，填入下表。
实验现象 产生现象的原因
①溶液的红色逐渐变浅，直至消失；
②不断产生白色沉淀；
③指针不断偏向零，再滴加时，又不断偏大。
① H+和OH-发生了反应，溶液中OH-离子浓度逐渐减小，
②Ba2+与SO42-发生了反应，生成了BaSO4白色沉淀；
③溶液中离子浓度先减小，有离子参加了反应，硫酸过量后离子浓度又增加。
实验·探究
通过这个实验，你对稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应有了哪些新的认识？这个反应的实质是什么？
分析与结论
Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－
2H＋＋SO42－＝H2SO4
H2O
BaSO4↓
结论：稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，实质上是H＋与OH－发生反应、Ba2＋与SO42－发生反应，反应物中离子浓度减少，即离子间发生了反应。
◎请从电解质电离的角度分析下列反应的实质，反应前后溶液中电解质所产生的离子种类和数量的变化。
【交流·研讨】
1.稀硫酸与NaOH溶液反应
反应前 反应后
稀硫酸离子种类 NaOH溶液离子种类 溶液离子种类
结论： OH－与H＋结合生成H2O沉淀
H＋、 SO42－
Na＋ 、 OH－
Na＋ 、 SO42－
反应前 反应后
CuSO4溶液离子种类 NaOH溶液离子种类 溶液离子种类
结论： Cu2＋、 SO42－
Na＋ 、 OH－
Na＋ 、 SO42－
2.CuSO4溶液与NaOH溶液反应
OH－与Cu2＋结合生成Cu(OH)2沉淀
3.盐酸与Na2CO3溶液的反应
这些反应有什么共同特点？
反应前 反应后
盐酸离子种类 Na2CO3溶液离子种类 溶液离子种类
结论： H＋、 Cl－
Na＋ 、 CO32－
Na＋ 、 Cl－
H＋与CO32－反应生成CO2和H2O
用相同的思路分析以下反应： NaCl溶液与AgNO3溶液反应;
KCl溶液与AgNO3溶液反应。
◆　离子反应：有离子参加的化学反应。
１．电解质在水溶液中反应的实质
小结：电解质溶液之间的反应都是离子反应。
反应物中某些离子浓度减少的离子反应。
◆ 电解质在水溶液中反应的实质:
交流与探讨：
生成难溶物质（沉淀）或易挥发物质（气体）或难电离物质
离子反应发生的条件？
酸、碱和盐在溶液中互相交换成份的反应，实质上是一种离子反应
方法一：
⑴写出反应物在溶液中的的主要存在形式及微粒间的数量关系，写出电离方程式；
⑵确定发生化学反应的微粒、产物及其数量关系；
⑶写出离子方程式 并配平。
H2SO4 = 2H+ + SO42－
Ba（OH）2=Ba2+ + 2OH-
离子方程式的书写
以稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应为例
2H+
SO42－
Ba2+
2OH-
2H2O
BaSO4
2H+ + SO42－+ Ba2+ + 2OH-= 2H2O + BaSO4
Na2CO3=2Na++CO32-
HCl=H++Cl-
1.稀盐酸与NaOH溶液反应
写出下列反应的离子方程式
NaOH=Na++OH-
HCl=H++Cl-
H++OH-=H2O
2.CuSO4溶液与NaOH溶液反应
NaOH=Na++OH-
CuSO4=Cu2++SO42-
2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓
3.Na2CO3溶液与稀盐酸反应
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
注意：书写离子方程式时要遵守原子守恒和电荷守恒，要符合反应事实
⑴写出化学方程式
⑵改写成离子形式
⑶删除相同离子
⑷检查并写出离子方程式
离子方程式的书写
AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3
Ag+ + NO3 - + K++Cl-=
AgCl↓+ K+ + NO3 -
Ag+ +Cl-=AgCl↓
方法二：
以AgNO3溶液与KCl溶液反应为例
易溶于水且易电离的物质改写成离子符号（如强酸、强碱、可溶性盐）；难溶于水的物质、挥发性物质和水仍用化学式
遵循原子守恒及其电荷守恒
离子方程式的含义
H++OH-=H2O
表示一类反应
强酸
强碱
生成H2O
Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4↓+2H2O
课堂练习
1.下列两种物质混合后不能发生离子反应的是(　　)
A．硝酸溶液和碳酸钠溶液混合
B．氯化钠溶液和硝酸银溶液混合
C．硫酸钾溶液和氯化钡溶液混合
D．硝酸钾溶液和氯化钡溶液混合
D
2．下列离子反应不能发生的是(　　)
A．KHCO3＋HCl===KCl＋CO2↑＋H2O
B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
D．2HCl＋Na2SO4===2NaCl＋H2SO4
3．下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 ( )
A. Cu(OH)2+HCl；Cu(OH)2+CH3COOH
B. Na2CO3+H2SO4；K2CO3+HCl
C. Na2CO3+NaOH；CaCCl2+NaOH
D. BaCl2+H2SO4；Ba(OH)2+H2SO4
D
B
4．在下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是 ( )
A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl
B．BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2O
C．Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4↓+2HNO3
D．Ba(OH)2+ 2K2SO4 =BaSO4↓+2KOH
B
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