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溶解度及溶解度曲线专题复习
溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
饱和溶液与不饱和溶液
饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液
不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，还能继续溶解的溶液
溶解度曲线
溶解度曲线上点的含义
如图1、2所示，A、B、C、P四点代表的含义是：
A：某物质15℃时的 溶液（填“饱和”或“不饱和”）
B：某物质 20 ℃时的__________溶液(填“饱和”或“不饱和”)，此时该物质的溶解度为__________。 图1
C：某物质 30 ℃时的 溶液，且有未溶解的晶体。
P：t2℃时，甲、丙两物质的溶解度 均为 。
如图2所示，溶解度大小的比较
t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小顺序为 。
t2℃时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最大的是 。
t3℃时，将等质量甲、乙、丙三种物质配制成饱和溶液，溶液质量大小顺序为 。
t3℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量大小关系为 ，溶剂质量大小关系为 。 图2
如图2所示，物质溶解度随温度变化的情况
(1)甲物质的溶解度随着温度的升高而_______(填“增大”或“减小”)。
(2)丙物质的溶解度随着温度的升高而______(填“增大”或“减小”)。
(3)甲、乙两物质中，______物质的溶解度受温度的影响较小。
如图2所示，饱和溶液与不饱和溶液的判断
(1)t2℃时，将 25 g 甲物质溶解于 50 g 水中，充分溶解后得到溶液的质量是_______g。
(2)t2℃时，将 25 g 甲加入 100 g 水中，充分溶解后得到的溶液是_______(“饱和”或“不饱和”下同)溶液。
(3)t2℃时，将 15 g 甲加入 100 g 水中，充分溶解后得到的溶液是_________溶液。
【例1】如图2所示，下列说法正确的是（ ）
t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小为甲＞丙＞乙
t2℃时，将等质量甲、乙、丙三种物质配制成饱和溶液，溶液质量大小为乙＞甲=丙
t2℃时，将 25 g 甲物质溶解于 50 g 水中，充分溶解后得到溶液的质量是75g
t1℃时，将 25 g 丙物质溶解于 50 g 水中，充分溶解后得到溶液的是饱和溶液
【例2】如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（ ）
A．t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
B．甲物质的溶解度随温度的升高而增大
C．将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶液仍然饱和
D．t1℃时，将 50 g 甲物质加入 100 g 水中，充分搅拌，能得到甲物质的饱和溶液
【例3】甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，甲、乙两种溶液中溶质的质量相等
B．t1℃时，100 g 甲物质的饱和溶液中溶质的质量是 20 g
C．要将甲溶液的状态由 a 点转化为 b 点，可以加适量溶剂
D．t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质配制成饱和溶液，甲溶液质量大
5.如图2所示，饱和溶液与不饱和溶液的转化
(1)将一定质量的接近饱和的甲的溶液变成饱和溶液的方法有 、 、 。
(2)将丙的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有 、 、 。
(3)将t3℃时接近饱和的乙的溶液变成饱和溶液的方法是 、 。
(4)将t1℃时丙的饱和溶液转化成不饱和溶液的方法是 。
(5)将t2℃时丙的饱和溶液升温至t3℃，得到的是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 图2
6.如图2所示，溶质质量分数计算及比较
（1）t2℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为_________。
（2）t1℃时，将 40 g 丙加入 100 g 水中，充分溶解后得到的溶液的溶质质量分数为 。
（3）t3℃时，甲、乙、丙的饱和溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为_____ _____。
(4)将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的
顺序为_______ ___。
(5)将等质量甲、乙两种物质分别配成t2℃的饱和溶液，需要水的质量甲__________乙(填“>”“<”或“＝”)。
(6)将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量由大到小的顺序为 。
7.如图2所示，判断物质提纯或结晶的方法
(1)当甲中含有少量的乙时，可采用_________(填“降温”或“蒸发”)结晶的方法提纯甲物质。
(2)当乙中含有少量的甲时，可采用_________(填“降温”或“蒸发”)结晶的方法提纯乙物质。
8.如图2所示，改变温度时溶液中各种量的变化情况
将t3℃等质量的甲、乙、丙的饱和溶液同时降温至t2℃，所得溶液溶剂质量大小关系是______ ___；溶质质量大小关系是 ；溶液质量大小关系是__________；溶质质量分数大小关系是 。
【例4】如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A.将t3℃时丙物质的饱和溶液降温至t1℃时，溶液质量增加
B.将t2℃时饱和且等质量的甲、乙、丙三种溶液升温至t3℃时，所得溶质质量大小顺序为甲＞乙＞丙
C.t2℃时，将等质量甲、乙两物质配制成饱和溶液，所需水的质量为乙＞甲
D.将t3℃时饱和且等质量的甲、乙、丙三种溶液降温至t1℃时，所得溶液质量大小顺序为丙＞乙＞甲
【例5】如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃时，所得溶质质量分数大小顺序为丙=乙＞甲
B.将t2℃时饱和的甲、乙、丙三种溶液升温至t3℃时，所得溶质质量大小顺序为甲=乙＞丙
C.t2℃时，甲、乙、丙的饱和溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为乙＞甲=丙
D.将t1℃时饱和且等质量的甲、乙、丙三种溶液升温至t2℃时，所得溶剂质量大小顺序为乙＞甲=丙
【例6】如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
将t2℃时甲的饱和溶液转变为不饱和溶液方法可采用降低温
当甲中含有少量的乙时，可采用蒸发结晶的方法提纯甲物质
t3℃时饱和且等质量的甲、乙、丙三种溶液，溶剂质量大小顺序为丙＞乙＞甲
t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，溶质质量大小顺序为乙＞甲=丙
溶解度及溶解度曲线练习
生石灰的主要成分是氧化钙，与水反应生成氢氧化钙并放出大量的热。室温时，将生石灰加入饱和石灰水中，生石灰对溶解影响的判断(参照如图溶解度曲线)，错误的是( )
A．反应中，石灰水始终是饱和溶液
B．反应中，氢氧化钙的溶解度增大
C．反应后，溶液的质量减小
D．反应后，恢复至室温时，溶液的质量分数不变
2. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a2℃时，将甲和乙的饱和溶液，降温到a1℃时析出的溶质质量相同
B．甲和乙的溶解度不相等
C．a1℃时，将甲和乙的饱和溶液升温至a2℃，甲的质量分数大
D．a2℃℃时，将甲和乙各 30 g 分别加入 100 g 水中，均形成 130 g 不饱和溶液
3. 如图所示为①KNO3、②NaCl、③H3BO3的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．在 10 ℃时，三种物质溶解度的大小顺序为②>①>③
B．在t℃时，三种物质饱和溶液中溶质质量分数的大小顺序为①＝②>③
C．将p点处的 KNO3溶液蒸发适量水可变成饱和溶液
D．将p点处的 KNO3溶液降温一定会析出 KNO3晶体
4. 已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：
温度/℃ 20 30 40 50 60 70 80
溶解度/g 32 46 64 85.5 110 138 170
在 80℃含有 100 g 水的 KNO3 溶液，操作过程如下图所示。以下分析错误的是
A ．甲、乙、丙、丁四种溶液中，饱和溶液只有 2 种
B ．甲到乙的过程中，溶质质量没有改变
C ．甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为 25: 34
D ．甲溶液冷却时，开始析出固体的温度在 60℃～70℃之间
青盐是以盐湖卤水为原料在盐田中晒制而成的盐。盐中除NaCl外,还含有 MgCl2、MgSO4等,三种物质的溶解度曲线如图所示。
（1）盐湖卤水晒盐后的母液是氯化钠的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
（2）40℃时,把60gMgCl2加入100g水中，所得溶液质量是 g。
将70℃时三种物质的饱和溶液降温到0℃,所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是 。
氯化钠中含有少量硫酸镁,若要提纯氯化钠,可采用的方法是 。
如图，依据甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
t2℃是，将30g丙加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 g。
(2)通过改变温度,将丙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是 (填“升温”或“降温”)。
(3)乙中含有少量甲时,最好采用 的方法提纯乙。(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)
(4)t3℃时,等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液,降温至t1℃时,三种溶液中溶剂的质量由小到大的顺序是 。
(5)下列说法不正确的是_____。
a. t ℃时,将甲、丙溶液恒温蒸发等质量的水,析出晶体质量一样多
b.将甲、乙、丙三种物质t ℃时的饱和溶液升温至t3℃时,所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙>甲=丙
c.在 t1℃～t3℃之间,可配制出甲、丙溶质质量分数相等的饱和溶液
答案和解析
溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
饱和溶液与不饱和溶液
饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液
不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，还能继续溶解的溶液
溶解度曲线
溶解度曲线上点的含义
如图1、2所示，A、B、C、P四点代表的含义是：
A：某物质15℃时的 不饱和 溶液（填“饱和”或“不饱和”）
B：某物质 20 ℃时的 饱和 溶液(填“饱和”或“不饱和”)，此时该物质的溶解度为 0.6g 。 图1
C：某物质 30 ℃时的 饱和 溶液，且有未溶解的晶体。
P：t2℃时，甲、丙两物质的溶解度 相同 均为 25g 。
如图2所示，溶解度大小的比较
t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小顺序为丙＞乙＞甲 。
t2℃时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最大的是 乙 。
t3℃时，将等质量甲、乙、丙三种物质配制成饱和溶液，溶液质量大小顺序为 丙＞乙＞甲 。
t3℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量大小关系为 甲＞乙＞丙 ，溶剂质量大小关系为 丙＞乙＞ 甲 。 图2
如图2所示，物质溶解度随温度变化的情况
(1)甲物质的溶解度随着温度的升高而___增大__(填“增大”或“减小”)。
(2)丙物质的溶解度随着温度的升高而 减小 (填“增大”或“减小”)。
(3)甲、乙两物质中，__乙__物质的溶解度受温度的影响较小。
如图2所示，饱和溶液与不饱和溶液的判断
(1)t2℃时，将 25 g 甲物质溶解于 50 g 水中，充分溶解后得到溶液的质量是 62.5 g。
(2)t2℃时，将 25 g 甲加入 100 g 水中，充分溶解后得到的溶液是 饱和 (“饱和”或“不饱和”下同)溶液。
(3)t2℃时，将 15 g 甲加入 100 g 水中，充分溶解后得到的溶液是 不饱和 溶液。
【例1】如图2所示，下列说法正确的是（ D ）
t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小为甲＞丙＞乙
t2℃时，将等质量甲、乙、丙三种物质配制成饱和溶液，溶液质量大小为乙＞甲=丙
t2℃时，将 25 g 甲物质溶解于 50 g 水中，充分溶解后得到溶液的质量是75g
t1℃时，将 25 g 丙物质溶解于 50 g 水中，充分溶解后得到溶液的是饱和溶液
【解析】
由图知，t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小为甲＞乙＞丙
t2℃时，将等质量甲、乙、丙三种物质配制成饱和溶液，溶液质量大小为甲=丙＞乙
t2℃时，物质甲的溶解度为25g，即100g水中能溶解25g物质甲。将 25 g 甲物质溶解于 50 g 水中，充分溶解后得到溶液的质量是62.5g
【例2】如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（ C ）
A．t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
B．甲物质的溶解度随温度的升高而增大
C．将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶液仍然饱和
D．t1℃时，将 50 g 甲物质加入 100 g 水中，充分搅拌，能得到甲物质的饱和溶液
【解析】
C.由图知，乙的溶解度随温度升高而减小，降低温度溶解度增大，所以将t2℃时乙物质的饱和溶液降温到t1℃，溶液变为不饱和
【例3】甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ C ）
A．t1℃时，甲、乙两种溶液中溶质的质量相等
B．t1℃时，100 g 甲物质的饱和溶液中溶质的质量是 20 g
C．要将甲溶液的状态由 a 点转化为 b 点，可以加适量溶剂
D．t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质配制成饱和溶液，甲溶液质量大
【解析】
t1℃时，甲、乙两种物质溶解度相同，不知道溶液的质量、是否饱和，无法判断溶液中溶质的质量是否相等
t1℃时，甲的溶解度为20g，若甲物质的质量为20g的饱和溶液，溶液质量应该为120g
D.t2℃时，甲的溶解度大于乙，将等质量的甲、乙两种物质配制成饱和溶液，乙溶液质量大
5.如图2所示，饱和溶液与不饱和溶液的转化
(1)将一定质量的接近饱和的甲的溶液变成饱和溶液的方法有 增加溶质、降低温度、蒸发溶剂 。
(2)将丙的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有增加溶质、升高温度、蒸发溶剂 。
(3)将t3℃时接近饱和的乙的溶液变成饱和溶液的方法是增加溶质、恒温蒸发溶剂 。
(4)将t1℃时丙的饱和溶液转化成不饱和溶液的方法是增加溶剂。
(5)将t2℃时丙的饱和溶液升温至t3℃，得到的是饱和(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 图2
6.如图2所示，溶质质量分数计算及比较
（1）t2℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为 20% 。
（2）t1℃时，将 40 g 丙加入 100 g 水中，充分溶解后得到的溶液的溶质质量分数为 28.6%。
（3）t3℃时，甲、乙、丙的饱和溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为甲＞乙＞丙。
(4)将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的
顺序为乙＞甲＞丙。
(5)将等质量甲、乙两种物质分别配成t2℃的饱和溶液，需要水的质量甲 ＞ 乙(填“>”“<”或“＝”)。
(6)将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量由大到小的顺序为
甲＞乙＞丙。
7.如图2所示，判断物质提纯或结晶的方法
(1)当甲中含有少量的乙时，可采用___降温__(填“降温”或“蒸发”)结晶的方法提纯甲物质。
(2)当乙中含有少量的甲时，可采用___蒸发___(填“降温”或“蒸发”)结晶的方法提纯乙物质。
8.如图2所示，改变温度时溶液中各种量的变化情况
将t3℃等质量的甲、乙、丙的饱和溶液同时降温至t2℃，所得溶液溶剂质量大小关系是 丙＞乙＞甲；溶质质量大小关系是 乙＞甲＞丙 ；溶液质量大小关系是__丙＞乙＞甲 ；溶质质量分数大小关系是 乙＞甲＞丙 。
【例4】如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ D ）
A.将t3℃时丙物质的饱和溶液降温至t1℃时，溶液质量增加
B.将t2℃时饱和且等质量的甲、乙、丙三种溶液升温至t3℃时，所得溶质质量大小顺序为甲＞乙＞丙
C.t2℃时，将等质量甲、乙两物质配制成饱和溶液，所需水的质量为乙＞甲
D.将t3℃时饱和且等质量的甲、乙、丙三种溶液降温至t1℃时，所得溶液质量大小顺序为丙＞乙＞甲
【解析】
丙的溶解度随温度升高而减小，将t3℃时丙物质的饱和溶液降温至t1℃，溶解度变大，本身溶质、溶剂质量不变，所以溶液质量不变
B.甲、乙的溶解度随温度升高而增大，丙的溶解度随温度升高而减小，t2℃时，溶解度：乙＞甲=丙，t2℃时饱和且等质量的甲、乙、丙三种溶液中，溶质大小关系为：乙＞甲=丙，升温至t3℃时，甲、乙溶解度变大，但是本身溶质质量不变，丙的溶解度变小，又丙物质析出，溶质质量减小，所以溶质质量大小顺序为乙＞甲＞丙
C.t2℃时，乙的溶解度大于甲，将等质量甲、乙两物质配制成饱和溶液，所需水的质量为甲＞乙
【例5】如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ C ）
将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃时，所得溶质质量分数大小顺序为丙=乙＞甲
B.将t2℃时饱和的甲、乙、丙三种溶液升温至t3℃时，所得溶质质量大小顺序为甲=乙＞丙
C.t2℃时，甲、乙、丙的饱和溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为乙＞甲=丙
D.将t1℃时饱和且等质量的甲、乙、丙三种溶液升温至t2℃时，所得溶剂质量大小顺序为乙＞甲=丙
【解析】
A.相同温度下，溶解度越大，饱和溶液溶质质量分数越大，t3℃时甲、乙、丙三种物质溶解度甲=乙＞丙，三种物质饱和溶液溶质质量分数甲=乙＞丙，降温t2℃后，甲、乙仍是饱和溶液，丙变为不饱和溶液，溶解度乙＞甲=丙，溶质质量分数乙＞甲，丙的溶质质量分数不变，且最小，所得溶质质量分数大小顺序为乙＞甲＞丙
甲、乙溶解度随温度升高而增大，丙的溶解度随温度升高而减小，将t2℃时甲、乙、丙物质的饱和溶液升温至t3℃，甲、乙溶解度变大，本身溶质质量不变，丙溶解度减小，有丙析出，溶质质量减小，所得溶质质量大小关系为乙＞甲＞丙
D.t1℃时甲、乙、丙溶解度关系为丙=乙＞甲，饱和且等质量的甲、乙、丙三种溶液中，溶剂质量大小关系为甲＞乙=丙，升温至t2℃时，改变溶解度大小，但本身溶剂质量没有改变
【例6】如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ C ）
将t2℃时甲的饱和溶液转变为不饱和溶液方法可采用降低温
当甲中含有少量的乙时，可采用蒸发结晶的方法提纯甲物质
t3℃时饱和且等质量的甲、乙、丙三种溶液，溶剂质量大小顺序为丙＞乙＞甲
t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，溶质质量大小顺序为乙＞甲=丙
【解析】
D.不知道溶液质量，不能确定溶质质量大小关系
溶解度及溶解度曲线练习
生石灰的主要成分是氧化钙，与水反应生成氢氧化钙并放出大量的热。室温时，将生石灰加入饱和石灰水中，生石灰对溶解影响的判断(参照如图溶解度曲线)，错误的是( B )
A．反应中，石灰水始终是饱和溶液
B．反应中，氢氧化钙的溶解度增大
C．反应后，溶液的质量减小
D．反应后，恢复至室温时，溶液的质量分数不变
2. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ D ）
A．a2℃时，将甲和乙的饱和溶液，降温到a1℃时析出的溶质质量相同
B．甲和乙的溶解度不相等
C．a1℃时，将甲和乙的饱和溶液升温至a2℃，甲的质量分数大
D．a2℃℃时，将甲和乙各 30 g 分别加入 100 g 水中，均形成 130 g 不饱和溶液
【解析】
溶液质量未知，不能确定
未指明温度
a1℃时，甲和乙的溶解度相等，所以饱和溶液溶质质量分数相等，升温后不变
3. 如图所示为①KNO3、②NaCl、③H3BO3的溶解度曲线，下列说法错误的是（ D ）
A．在 10 ℃时，三种物质溶解度的大小顺序为②>①>③
B．在t℃时，三种物质饱和溶液中溶质质量分数的大小顺序为①＝②>③
C．将p点处的 KNO3溶液蒸发适量水可变成饱和溶液
D．将p点处的 KNO3溶液降温一定会析出 KNO3晶体
【解析】
在10℃时,三种物质溶解度的大小顺序为②>①>③
在 t℃时,氯化钠和硝酸钾的溶解度相等,硼酸的溶解度最小,所以三种物质饱和溶液中溶质质量分数的大小顺序为①=②>③
将P点处的KNO3溶液蒸发适量水可变成饱和溶液
将P点处的KNO3溶液降温的程度不能确定,所以不一定会析出 KNO 晶体
4. 已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：
温度/℃ 20 30 40 50 60 70 80
溶解度/g 32 46 64 85.5 110 138 170
在 80℃含有 100 g 水的 KNO3 溶液，操作过程如下图所示。以下分析错误的是( A )
A ．甲、乙、丙、丁四种溶液中，饱和溶液只有 2 种
B ．甲到乙的过程中，溶质质量没有改变
C ．甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为 25: 34
D ．甲溶液冷却时，开始析出固体的温度在 60℃～70℃之间
【解析】
由题中信息可知，20℃时，硝酸钾的溶解度是32g，所以80g水的饱和溶液中，硝酸钾的质量为25.6g，所以可推知硝酸钾的总质量为25.6g+110.4g=136g，80℃时，80g水中溶解136g硝酸钾刚好饱和，析出晶体后的溶液一定是饱和溶液，所以丁是饱和溶液，所以乙、丙、丁都是饱和溶液
青盐是以盐湖卤水为原料在盐田中晒制而成的盐。盐中除NaCl外,还含有 MgCl2、MgSO4等,三种物质的溶解度曲线如图所示。
（1）盐湖卤水晒盐后的母液是氯化钠的 饱和 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
（2）40℃时,把60gMgCl2加入100g水中，所得溶液质量是 157.5 g。
将70℃时三种物质的饱和溶液降温到0℃,所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是MgCl2＞NaCl＞MgSO4 。
氯化钠中含有少量硫酸镁,若要提纯氯化钠,可采用的方法是蒸发结晶。
【解析】
将70℃时三种物质的饱和溶液降温到0℃,都析出固体，仍然都是饱和溶液 0℃时的溶解度MgCl2>NaCl> MgSO4,,故所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是MgCl > NaCl>MgSO4
如图，依据甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
t2℃是，将30g丙加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 70 g。
(2)通过改变温度,将丙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是 降温 (填“升温”或“降温”)。
(3)乙中含有少量甲时,最好采用 蒸发结晶 的方法提纯乙。(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)
(4)t3℃时,等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液,降温至t1℃时,三种溶液中溶剂的质量由小到大的顺序是 乙＞甲＞丙 。
(5)下列说法不正确的是 ab 。
a. t ℃时,将甲、丙溶液恒温蒸发等质量的水,析出晶体质量一样多
b.将甲、乙、丙三种物质t ℃时的饱和溶液升温至t3℃时,所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙>甲=丙
c.在 t1℃～t3℃之间,可配制出甲、丙溶质质量分数相等的饱和溶液
【解析】
a.未指明溶液是否饱和,无法判断析出晶体的质量，错误
b.t2℃时,溶解度:乙>甲=丙,将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t3℃,甲、乙物质的溶解度增大,不析出晶体,应该按照 t2℃时的溶解度计算溶质的质量分数,丙物质的溶解度减小,析出晶体,应该按照t3℃时的溶解度计算溶质的质量分数,故所得溶液的溶质质量分数:乙>甲>丙,b错误
C.在t1℃～t3℃,甲、丙的溶解度曲线有交点,说明在t1℃～t3℃的某温度时,甲、丙的溶解度相同,则可配制出甲、丙溶质质量分数相等的饱和溶液,c正确。

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