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2024学年第二学期浙江省名校协作体试题
高三年级化学学科
考生须知：
1.本卷满分100分，考试时间90分钟；
2.答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号；
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效：
4.考试结束后，只需上交答题卷。
5.可能用到的相对原子质量：H-1B-11C-12N-140-16Na-23S-32Fe-56
选择题部分
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一
鬻
是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
最
1.2022年9月9日，中国科学家首次在月球上发现“嫦娥石”，其成分(CagY)Fe(P0,属于
铷
A.酸
B.碱
C.盐
D.混合物
2.FS2具有良好的半导体性能。下列说法不正确的是：
粼
A.Fe元素位于周期表第VⅢ族
B.FeS2是黄铁矿的主要成分
长
C.FeS2可用于工业制硫酸的原料
D.FeS2晶体中阴阳离子个数之比为2：1
3.下列化学用语使用正确的是

A.NH4Cl的电子式：HN:田c
粥
B.碳化硅的分子式：
Sic
C.SO32的VSEPR模型：
郝
D.C2中两个氯原子形成共价键，
轨道重叠示意图为
不
毁
4.下列说法不正确的是
图
A
电流表
止水夹
氧
ZaS0溶液
CuS0溶液
图1
图2
图3
图4
A,图1中打开止水夹，挤压胶头滴管可以形成喷泉并使水充满烧瓶
B.图2中锌是负极，放电过程中其电极质量逐渐减小
C.图3中钠在坩埚中受热熔化，发出黄色火焰，生成淡黄色固体
靠
D.图4中操作目的是将溶质全部转移到容量瓶中
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5.下列说法对应关系不正确的是
选项
项目
化学知识
A
用过氧碳酸钠Na2C04)漂白衣物
Na2CO4具有较强氧化性
B
用S02漂白纸张
S02具有氧化性
C
利用铝热反应焊接铁轨
铝与氧化铁反应，且放出大量的热
D
分析员用X射线衍射仪区分普通玻璃和水晶
普通玻璃属于非晶体，水晶属于晶体
6.某反应可以表达为KCN+H2O+H2O2=X+NH3↑（已配平)，下列说法不正确的是
A.X的化学式为KHCO3
B,等物质的量H2O2和NH3含有的σ键总数相同
C.生成17gNH3时，转移3mol电子
D.KCN发生氧化反应
7.“类比”是研究物质的重要思想。下列有关“类比”对物质结构或性质的推测正确的是
A.少量C02与Ca(C1O)h反应生成CaC03和HCl0,则少量C02与NaC10反应生成Na2C0,和
HC10(已知H2C03K1-4.5×107、K2=4.7×10,，HC10K=4.0×108
B.工业上通过电解熔融的MgCl2治炼Mg,则也可以通过电解熔融的NaCl治炼Na
C.A1在空气中缓慢氧化生成致密的氧化膜保护A1l,则F在空气中也能缓慢氧化生成致密的
氧化膜保护Fe
D.FS与稀盐酸反应生成H2S,则CuS与稀盐酸也能反应生成H2S
8.下列离子方程式书写正确的是
A.K3Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：Kt+Fe2+[Fe(CN6]3=KFe[Fe(CN)6]
B.向Ca(CIO)2溶液中通入少量的S02:Ca2+H20+S02=CI+CaS04+2H
C.FeO3溶于氢碘酸：Fe2O3t6f=2Fe3*+3H20
D.草酸溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液：5C2042+2MnO4+16=10C02↑+2Mn2++8H20
9.日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W3(ZX4)2WY2。已知：X、Y、Z和W为原子序数
依次增大的前20号元素，W为金属元素，W与Y形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物
可腐蚀玻璃。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态Z原子的未成对电
子数为3。下列说法正确的是
A.第一电离能：XB.元素简单氢化物键角：XY2C.硬度：晶体WY2<晶体Z4
D.原子半径：X10.一氧化二疏S20是一种无色气体，冷却到77K时变为橙红色液体，在室温下不稳定，易分解。
能与水反应，初期生成两种弱酸。下列说法正确的是
A.室温时，S20在潮湿的空气中易分解生成S03和S02
B.能与足量的NaOH溶液反应生成盐和水，因此S2O为酸性氧化物
扫描全能王创建2024学年第二学期浙江省名校协作体联考参考答案
高三年级化学学科
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有
一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
题号
2
J
4
6
F
答案
C
D
C
A
B
C
B
A
题号
10
11
12
13
14
15
16
答案
D
C
B
D
A
D
D
二、非选择题（本大题共4小题，共52分）
17.(16分)
(1)3s23p3(2分)
(2)NH:碱性大于NH4,氨基的吸电子效应大于氢，导致NH中的另一个N上电子云密
度下降，从而碱性减弱。(2分)
0
0
H-0-S-0-N
(3)
(2分)
(4)N2H4+NaNO2=NaN3+H2O (2)
(5)BD(2分)
(6)NH4+2SO2+2H0=NH62++2HS03(2分)
(7)①1032(a3NA)(2分)
②氮的电负性较大，键上的电子很大程度上被定域在氯原子周围，不能自由移动。(N
的电负性大，不容易给出孤电子对形成大π键)(2分)
18.(12分)
(1)低温(2分)
(2)
(2分，趋势朝上1分，后续K逆在K正
上方1分)(3)Kx=35/2(2分)
(4)①AC(2分)②反应I活化能小，反应速率快，SO:和C0生成S2,而后SO2和C0
逐步生成COS,使得S,减少，所以非平衡状态S2的产率大于平衡状态。(2分)
(5)2HC03+2e=H2+2C032。(2分)
19.(12分)
(1)除去装置中的H0和O2,防止对实验产生影响（如与Na反应，H混合爆炸等）。(2
分)
(2)冷凝管（或球形冷凝管）(1分)
(3)异丙胺、偏硼酸钠（各1分，共2分，写化学式也给分）
(4)ACD(2分，漏选1个给1分，漏选2个不给分)
(5)①BCDA(1分)②75%（有效数字不考虑）(2分)
(6)Al的半径比B大，Al-H键的键能小于B-H键，故NaAH4的还原性更强(2分)
20.(12分)
(1)醚键、碳碳双键(1分)(2)
(1分)
(3)AB(2分，漏选得1分，错选多选不给分)
(4)
MeO
OMe
HCI
OMe
(2分)
OH
OH
H2
浓HzS04
Br2
△
NaOH醇溶液
KMnO/H*
OH
△
△
OH
(5)
(3分，每2步1分)
0
6
(3分，每对1个给1分，多写看前3个，其他合理答案也可)

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