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高河中学 2024-2025 学年度第一学期高一 12 月月考
化学试题
相对原子质量：H1 O16 N14 S32 C12 Cl35.5
一、单选题(每小题 3 分，共 42 分)
1. 在生产生活和化学实验中，具有安全意识是重要的科学素养。下列叙述正确的是
A. “84”消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)一起使用，能增强消毒效果
B. 戴护目镜观察氢气在氯气中燃烧
C. 金属钠着火时，立即用泡沫灭火器灭火
D. 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
2. 下列实验过程能达到实验目的的是
A．钠的燃烧实验 B．实验室制取 Cl2
C．除去 CO2 中 HCl D．观察 KCl 的焰色试验
A. A B. B C. C D. D
3. 用如图所示装置进行 Fe 与水蒸气反应的实验(部分夹持装置已略去)，下列有关说法不正确的是
A. 装置 A 作用是为实验提供持续不断的水蒸气
B. 装置 C 中加入的固体干燥剂可能是碱石灰
C. 若去掉上述装置中的 C 和 D 部分，可将气体导入肥皂液中并点燃
D. 在此反应中铁单质全部被氧化成+3 价的物质
4. “价-类”二维图是学习元素化合物性质的归纳方法。下列“价-类”二维图中，部分物质含钠或铁元素。
下列说法不正确的是
A. 转化均可一步实现
B. b 代表 物质中，有既可以与酸反应也能与碱反应的物质
C. a 代表的物质中，均有强氧化性
D. 若物质 g 燃烧火焰呈黄色，该单质在实验室中一般保存在煤油中
5. 在下列条件下，一定能大量共存的离子组是
A. 存在的溶液中：
B. 使酚酞溶液呈红色的溶液中：
C. 酸性溶液中：
D. 澄清透明的溶液中：
6. 将金属钠放入下列溶液的小烧杯中，既有气体放出，又有白色沉淀产生的有
①MgSO4 溶液﹐②稀 NH4Cl 溶液③Ca(HCO3)2 溶液﹑④饱和 NaCl 溶液 ⑤饱和澄清石灰水 ⑥CaSO4 溶液
A. 2 个 B. 3 个 C. 4 个 D. 5 个
7. 下列物质在给定条件下的转化均能实现的是
A. B.
C. D.
8. 为达到探究目的，下列方案设计合理的是
目的 方案设计
探究干燥的 Cl2 是否具有漂白
A 将鲜花投入盛有干燥氯气的集气瓶中，看能否褪色
性
B 验证氯水呈酸性 用玻璃棒蘸取氯水点在 pH 试纸上，待稳定后与标准比色卡对比
取少量样品焰色试验火焰呈黄色，溶于水后滴加 BaCl2 溶液无现象； C 验证物质 NaHCO3
若溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
探究碳酸钠和碳酸氢钠热稳定
D 分别加热固体，将导管插入水中，看导管末端是否有气泡出现
性
A. A B. B C. C D. D
9. 在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示：
下列说法不正确的是
A. 推测可发生：
B. 氧化性强弱顺序为：
C. 反应 3 的离子方程式为：
D. 反应 2 的氧化剂为 Mn3+，氧化产物为 Fe3+
10. 设 为阿伏加德罗常数的值，下列说正确的是
A. 与足量 充分反应，转移的电子数为
B. 溶液中含有 个
C. 与足量的 反应时转移的电子数目为
D. 所含电子数
11. 科学家第一次让 18 个碳原子连成环，其合成过程如图所示。下列说法正确的是
A. 16.4g 中所含氧原子数约为
B. 的摩尔质量为 216g
C. 1mol 转化为 C 过程中反应生成 44.8L CO
D. 同温同压下，质量相等的 CO 和 所占的体积相同
12. 某植物营养液中有 Zn2+、K+、 、 四种离子，其中 K+、 、 的物质的量浓度分别为
0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，则 Zn2+的物质的量浓度为
A. 0.3 mol/L B. 0.5 mol/L C. 0.7 mol/L D. 0.9 mol/L
13. 下列溶液中氯离子物质的量浓度与 溶液中氯离子物质的量浓度相等的是
A. 溶液 B. 溶液
C. 溶液 D. 溶液
14. 已知氧化性 ，向含有 和 的溶液中加入一定量的铁粉，则对加入铁粉后的有关
情况分析合理的是
A. 若有固体存 ，则溶液中一定无 B. 若无固体剩余，则溶液中一定有
C. 若溶液中有 ，则一定有 Cu 析出 D. 若溶液中含有 ，则一定无 Cu 析出
二、填空题(除标注外每空 2 分，共 58 分)
15. 物质的量是化学常用的物理量。请回答下列问题：
（1）某含硫化合物 X 为气体， 在标准状况下的体积为 ，则 X 的摩尔质量是_______ 。
（2）室温下，某固定容积的密闭容器由可移动的活塞隔成 A、B 两室，分别向 A、B 两室充入 、 的
混合气体和 空气，此时活塞的刻度位置如图示。
①A 室混合气体的物质的量为______mol；若实验测得 A 室混合气体的质量为 ，则该混合气体中 和
的物质的量之比为______。
②若将 A 室中混合气体点燃，恢复至原温度后，活塞停留在_______(填数字)刻度处。
（3）若用ρ=1.84g/cm3、质量分数为 98%的浓硫酸配制 480mL 0.3mol/L 的硫酸溶液，需量取_______mL 上
述浓硫酸进行稀释，稀释操作为_______，用量筒量取浓硫酸时若仰视，则配制硫酸的浓度_______(“偏高”、
“偏低”、“无影响”，下同)，定容摇匀后有溶液溅出，则配制硫酸的浓度_______。
16. 黑木耳是常见食品，可以补充入体所必需的微量元素铁。某兴趣小组设计实验，检验黑木耳中的铁元素，
实验流程如图：
（1）灼烧黑木耳必须用到下列仪器中的_______(填标号)。
A. B. C. D.
（2）灰烬中含有铁的氧化物以及锂、钙等元素的化合物，酸浸的目的是_______。
（3）取少许滤液于试管中，滴入几滴 KSCN 溶液，显红色，说明滤液中含有____(填离子符号)。
（4）为进一步探究 和 的氧化性和还原性，该兴趣小组设计并进行如下实验，记录现象，完成实
验报告。
实验操作 实验现象 离子方程式 实验结论
17. 氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。回答下列问题：
Ⅰ．粗盐提纯
粗盐除含有 NaCl 外，还含有少量 MgCl2、CaCl2、Na2SO4 以及泥沙等。下列是某同学设计的粗盐提纯操作
流程图：
（1）沉淀 A 是___________(填化学式)。
（2）溶液 B 中含有的离子除 Na+、Cl-，还有___________。
（3）操作 a、操作 b 分别是___________、___________。
（4）溶液 B 中加入过量试剂②后，若不进行操作 a，直接加入试剂③，用离子方程式表示可能产生的后果
___________。
（5）检验所得到的 NaCl 晶体中是否含有 Na2SO4，实验操作和现象是___________。
Ⅱ．溶液配制
（6）某同学在实验室中配制 1000 mL0.0500 mol/LNaCl 溶液。
①需称量 NaCl 固体的质量是___________g。
②在配制溶液的过程中，需用到玻璃棒。玻璃棒的用途有___________。
③定容时如果仰视容量瓶刻度线，会导致所配溶液的物质的量浓度___________(填“偏低”或“偏高”)。
Ⅲ．测定溶液的浓度
（7）取 a mL0.0500 mol/LNaCl 溶液，用待测 AgNO3 溶液滴定，当恰好沉淀完全时，消耗 AgNO3 溶液的体
积为吧 mL。
①上述过程发生反应的离子方程式为___________。
②待测液中 c(AgNO3)=___________mol/L。(用含 a、b 的计算式表示)
18. 一氧化二氯(Cl2O)是一种氯化剂和氧化剂，呈黄棕色且具有强烈刺激性气味，有毒，受热易分解，易溶
于水，是一种酸性氧化物，遇有机物易燃烧或爆炸。利用如图装置可制备少量 Cl2O。
已知 Cl2O 的部分性质如下表：
熔点 沸点 制备方法
-120.6 2HgO+2Cl2=Cl2O+HgCl2·H
2.0℃ ℃ gO
回答下列问题：
（1）装置甲中仪器 A 的名称是___________。
（2）写出装置甲中制备 Cl2 的离子方程式：___________。
（3）装置丁中通入的空气要提前干燥的原因是___________(用化学方程式表示)。
（4）装置戊中采用 18~20℃水浴而不采用更高温度的原因是___________。
（5）氨的沸点为-33.4℃，熔点为-77.7℃，则装置己中收集到的产物为___________(填“固体"液体”或“气体”
)物质。
（6）尾气中的有毒气体的成分是___________(填写化学式)，可用___________溶液吸收除去。
1-5:BBDCD 6-10:CBCBB 11-14:DADA
15.（1）34 （2） ①. 2 ②. 3：1 ③. 2
（3） ①. 8.2 ②. 将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌 ③. 偏高
④. 无影响
16. （1）A （2）将铁的氧化物溶解
（3）Fe3+ （4） ①. ②. ③. Fe3+具有氧化性
17. （1）BaSO4
（2）Ba2+、Ca2+、OH-
（3） ①. 过滤 ②. 蒸发结晶
（4）BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
（5）取少量晶体，加适量水溶解形成溶液，然后向该溶液中滴加几滴 BaCl2 溶液，若产生白色沉淀，就证
明含有杂质 Na2SO4；若滴加 BaCl2 溶液后无白色沉淀，就证明其中不含杂质 Na2SO4
（6） ①. 2.925 ②. 搅拌、引流 ③. 偏低
（7） ① Ag++Cl-=AgCl↓ ②.
18. （1）分液漏斗
（2）MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O
（3）Cl2O+H2O=2HClO
（4）温度过高会使 Cl O 分解
（5）液体 （6） ①. Cl2、Cl2O ②. NaOH

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