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2024年上海市中考化学试卷
对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Cu-64
五、选择题（本大题共17题，共20分，其中21~34每小题只有1个正确答案，每题1分；35-37每小题有1~2个正确答案，每题2分，选对1个得1分，多选或错选得0分）
21~34小题只有一个选项符合题意
21、下列金属中活动性最强的是
A、Mg B、Fe C、Cu D、Ag
22、玉米叶发黄说明植物缺乏氮元素，应立即施用的化肥是
A、K2CO3 B、CaHPO4 C、CaCl2 D、NH4HCO3
23、下列物质中能使石蕊试液变红的是
A、石灰水 B、食盐水 C、白醋 D、酒精
24、下列属于有机物的是
A、葡萄糖 B、氯酸钾 C、碳酸 D、石墨
25、下列变化中有晶体析出的是
A、打磨镁条 B、弯折铁丝 C、海水晒盐 D、粉碎矿石
26、自来水生产中具有吸附性的物质是
A、氯气 B、活性炭 C、臭氧 D、泥沙
27、以下物质属于氧化物的是
A、红磷 B、金刚石 C、二氧化锰 D、硫酸
28、以下与硝酸钾有关的性质中，能说明其含有钾元素的是
A、固体白色 B、易溶于水 C、没有气味 D、焰色反应呈紫色
29、关于CO以下说法正确的是
A、无毒 B、加热还原氧化铜 C、密度比空气大 D、有刺激性气味
30、氦气能代替氢气作为飞艇的填充气体，其优势在于
A、通电能发光 B、无气味 C、化学性质稳定 D、密度小
31、甲烷完全燃烧的化学方程式正确的是
A、CH4+2O2CO2+2H2O B、CH4+O2CO2+H2O
C、CH4+2O2===CO2+2H2O D、CH4+2O2CO+2H2O
32、某物质的微观示意图“”（“ ”、“”表示不同元素的原子），该物质
A、化学式表示为SO2 B、有4种元素组成
C、“ ”的质量分数为50% D、“ ”与“”的个数比为1:1
33、以下说法正确的是
A、蔗糖溶于水，分子变小 B、酒精燃烧生成新分子
C、氧气液化，分子间距变大 D、冰融化成水，分子数变多
34、实验室用大理石和稀盐酸制备二氧化碳的发生装置如下图所示，下列说法正确的是
A、打开旋塞之后，试管中稀盐酸体积减小
B、打开旋塞之后，有气体中长颈漏斗中逸出
C、闭合旋塞后，试管内气压减小
D、闭合旋塞后，漏斗内液面上升
35~37小题有1~2个选项符合题意
35、某气体能用碱石灰（CaO和NaOH）干燥，该气体具备的性质有
A、密度大于空气 B、可溶于水
C、不与NaOH、CaO反应 D、不可燃
36、CuSO4溶液与NaOH 溶液反应后，不变的是
A、铜元素的质量 B、溶剂的总质量 C、溶质质量 D、溶液质量
37、甲、乙、分别是质量分数为2%、4%、6％的NaOH溶液，下列说法正确的是
A、乙是饱和溶液
B、甲乙混合后溶质质量分数为6%
C、100g丙与200g水混合后溶质质量分数为2%
D、相同质量的甲乙丙三份溶液中，甲的水最多
六、简答题（共30分。第38题7分，第39题8分，第40题8分，第41题7分）
38、我国青铜器的铸造和使用具有悠久的历史，探寻铜锈的奥秘有利于保护青铜文物。
（1）火的使用促进了炼铜技术的发展。采用火法炼铜时，木炭和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，写出反应的化学方程式： 。
（2）青铜器在自然环境下会产生铜锈，铜锈中包含CuO、Cu2O（氧化亚铜）、Cu2(OH)2CO3（碱式碳酸铜）等。
①产生氧化铜的过程属于 （选填"物理变化"或"化学变化"）。
②CuO、Cu2O在青铜器表面形成的保护层可以减缓锈蚀。
Cu2O中Cu的化合价为 价：若用稀盐酸来除铜锈，会破坏保护层，写出CuO与稀盐酸反应的化学方程式： 。
③为保护青铜文物，要抑制CuO和Cu2O转化为疏松的Cu2(OH)2CO3。
Cu2(OH)2CO3含 种元素。在上述转化过程中，空气中参与反应的物质除了氧气外，还有 。
39、碳酸锂（Li2CO3）是制备锂电池的重要原料，碳酸锂粗制品中的主要杂质是氯化钠。
（1）含有NaCl的Li2CO3是 （选填"纯净物"或"混合物"）。
（2）【查阅资料】Li2CO3与NaCl在不同温度下的溶解度如下表：
温度（℃） 0 20 40 60 80 100
溶解度 （g/100g水） Li2CO3 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72
NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
①随着温度的升高，Li2CO3的溶解度 （选填"减小"或"增大"）。
②80℃时，NaCl的溶解度为 g/100g水。
（3）实验室对碳酸锂提纯的进行如下实验：
①步骤II、III需要加热的原因： 。
②室温下，滤液X是Li2CO3的 （选填"饱和"或"不饱和"）溶液。
③某同学将收集到的大量滤液X进行蒸发浓缩、趁热过滤，写出该做法的目的和一条缺点：
40、人类对水的认识历经了不懈的探索。
（1）18世纪，科学家将制得的氢气点燃，观察到氢气燃烧时火焰呈 色，并证明了生成物为水，但他们并不知道可燃物燃烧是与氧气发生反应。根据当时的认识和实验，所能获得的结论用现在的语言可表达为"水中含 （元素符号）"。
（2）氧气的发现解释了燃烧的本质，进而揭示了水不是一种单质。
①氧气在空气中的体积分数约为 。
②氢气在空气、氧气中都能燃烧，通过 （填基本反应类型）生成水。
③从实验设计的严谨性出发，若要证明"水的元素组成"，应使氢气在 （选填"空气"或"氧气"）中燃烧。
（3）电解水实验也能证明水的组成，电解时每生成32g氧气的同时，生成 mol氢气。
（4）经大量实验最终确认了水的化学式是 H2O。某课题组通过实验将水分解成了一种化合物Y和H2，欲根据该实验相关物质的数据确定Y中各原子的个数比，需获取的数据有 。
41、砖墙表面在一定条件下会出现白色物质，称为泛白（泛碱），泛白物质是墙体内部溶解在水中的物质迁移至墙面后，经变化形成的。
图14
（1）若泛白物质Z是由碳酸钙和氢氧化钙组成。
①写出CO2与Ca(OH)2反应的化学方程式： 。
②取泛白物质溶于水，搅拌静止，测上层清夜的pH 7。
（2）为探究温度对上述泛白物质中碳酸钙和氢氧化钙含量的影响。取不同温度下质量相等的两份样品 a、b，分别按下图所示进行实验。最终a转化为固体A，b转化为固体b。
a、b A、B
图15
①写出碳酸钠与氯化钙反应的方程式： 。
②A的质量大于B的质量，由此可知a样品中氢氧化钙含量较高，理由是 。
（3）雨后天气干燥，在墙体上更易出现"泛白"现象，请根据图14分析原因
答案
五、选择题
21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
A D C A C B C D B C
31 32 33 34 35 36 37
A D B D C AB CD
六、简答题
38、（1）C+2CuO2Cu+CO2↑
（2）①化学变化 ②+1；2HCl+CuO=CuCl2+H2O
（3）4；H2O，CO2
39、（1）混合物
（2）①减小 ②38.4
（3）①为了获得更多的碳酸锂，防止氯化钠析出 ②不饱和
（4）目的：可以得到更多的碳酸锂（或减少环境污染）；
缺点：NaCl可能会析出（或耗能、耗时等）
40、（1）淡蓝色；H
（2）①21% ②化合反应 ③氧气
（3）2
（4）消耗水的质量（体积），生成H2的质量（体积）、Y的质量（答2点，合理即可）（2分）
41、（1）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O >
（2）①Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
②依据质量守恒定律，样品中的钙元素质量全部都转化成CaCO3中钙元素的质量。因为样品a、b质量相等，Ca(OH)2中钙元素质量分数高于CaCO3，而最后获得的质量A>B，所以样品a中Ca(OH)2的含量更高；
或样品中CaCO3经一系列反应后仍然为CaCO3，质量不变；而Ca(OH)2经一系列反应后变为CaCO3，质量变大，所以样品a，b质量相等时，Ca(OH)2的含量更高，最终得到的固体质量就越大。（合理即可）（2分）
（3）雨后天气干燥，Ca(OH)2随水迁移至墙面，水分蒸发在墙面析出Ca(OH)2，部分Ca(OH)2与空气中CO2反应生成碳酸钙，因此产生泛白现象。（2分）

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