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(共37张PPT)
第2章 物质的微观结构
第4节 探究物质组成的奥秘
七下科学 ZJ
1.理解元素、同位素的含义，认识原子、元素和同位素的关系。
2.知道人体、地壳等中含有的主要元素分布情况，知道元素的简单
分类。
3.认识元素符号表示的意义，能正确书写元素符号，认识常见元素
及元素符号。
4.阅读元素周期表的发现及应用的典型历史事实，体会科学家的创
造性思维和元素周期表的重要意义。
5.初步认识元素周期表，知道周期表中的每一格包含的信息，知道
金属元素和非金属元素在元素周期表中的分布。
1.认识物质的基本成分——元素
概念 科学上把具有相同核电荷数（即质子数）（说明：一种原
子的原子核内质子数是一定的，核电荷数也是一定的，所
以质子数决定原子的种类，所以根据质子数划分元素种
类。）的一类原子统称为元素。例如，一种氢原子的原子
核内有1个质子，没有中子，其核电荷数为1；另一种氢原
子的原子核内有1个质子和1个中子，其核电荷数也为1。所
以氢元素就是所有核电荷数为1的原子的总称
种类 到目前为止，人们已经发现了118种元素，其中人工合成的
元素有20余种。这些元素可以组成数以亿计的物质，例
如，蛋壳、贝壳和石灰石的主要成分都是碳酸钙，而碳酸
钙是由碳、氧、钙三种元素组成的
特别提醒
对元素的进一步理解
（1）不同元素的根本区别是质子数不同；质子数决定元素的种类，
同种元素的原子质子数一定相同。
（2）质子数相同，中子数不同的一类原子属于同种元素。
（如、、原子同属于碳元素）
（3）在物质发生化学变化时，原子的种类不变，所以在物质发生
化学变化过程中元素的种类也不会改变，即原子得失电子后形成离
子，元素种类不变。（如钠原子、钠离子 属于同种元素）
（4）元素是一类原子的“总称”，是宏观概念，因此元素只讲种类，
不讲个数。
2.元素与原子的区别和联系
元素 原子
概念 核电荷数（即质子数）相同 的一类原子的总称 化学变化中的最小粒子
区别 宏观概念，只讲种类，不讲 个数 微观概念，既讲种类，又讲
个数
元素 原子
适用 范围 描述物质的宏观组成，如水 是由氢、氧两种元素组成的 描述物质的微观构成，如1
个水分子是由2个氢原子和1
个氧原子构成的
联系 元素是核电荷数（即质子数）相同的一类原子的总称，原 子是元素的个体（即最小单位），元素则是原子的一个归 类“集体”，即元素和原子是总体和个体的关系 教材第73页
你熟悉的元素（名称） 含该元素的物质 该元素的作用
钙 钙片 促进人体骨骼生长
氢 氢气 清洁能源
氧 空气 参与细胞呼吸反应
碳 煤炭 燃料
铁 含铁的血红蛋白 参与氧气运输
典例1 某电影中有一句经典台词：有些人缺铁；有些人缺钙；而我
缺的是面子。这里的“铁”和“钙”是指 ( )
C
A.离子 B.原子 C.元素 D.分子
解析：钙和铁在人体中以多种物质存在，这里所指的“铁、钙”是强
调存在的元素，与具体形态无关。
1.同位素的定义与表示方法
定义 原子核内的质子数相同、中子数不相同的同类原子互为
同位素原子
表示方 法 __________________________________________________________________________
如含6个质子、7个中子的碳原子可以表示为或
（1）元素是互为同位素的原子的总称，同位素原子是一
种元素的不同种原子。
（2）大多数元素都有同位素原子，如氢有三种同位素原子，氧也
有三种同位素原子。
2.同位素原子的应用
（应用同位素原子可以
测定年代，如应用碳
测出长沙马王堆出
土的女尸墓葬距今
年）
典例2 (2024·杭州拱墅区校级期中)氕、氘、氚 是氢的
三种同位素原子。下列说法正确的是( )
D
A.氕、氘、氚是三种不同的元素
B.三种原子的质量相等
C.三种原子的核外电子数不同
D.氕原子中的中子数为0
解析：氕、氘、氚质子数都是1，都是氢元素，故A错误；根据相对
原子质量约等于质子数 中子数，氕原子的相对原子质量是1，中子
数为0，氘原子的相对原子质量是2，氚原子的相对原子质量是3，故
三种原子的质量不相等，B错误，D正确；氕、氘、氚质子数都是1，
即核外电子数均为1，三种原子的核外电子数相同，故C错误。
1.地壳和人体中元素分布
地壳 人体
主要 元素 分布 扇形 图 ___________________________________________________________ _______________________________________________________
教材深挖
人体中元素的分类及作用
2.单质与化合物
单质 化合物
概念 由同种元素组成的单一 物质 由不同种元素组成的单一物
质
宏观组成 一种元素 至少两种元素
单质 化合物
举例分析 氧气（由同种原子构成 的同种分子构成）、金 属铁（由同种原子构 成） 二氧化碳（由不同种原子构
成的同种分子构成）、氯化
钠（由不同种离子构成）
相同点 都是纯净物 3.元素的分类
（1）氦、氖与氩的化学性质都很稳定，在自然界中的含
量都较低，这类元素叫稀有气体元素，由这类元素组成的气体叫稀
有气体。
（2）在118种元素中，金属元素占大多数。
4.物质的简单分类
教材深挖
物质、元素、分子、原子之间的关系
典例3 纳米材料被誉为21世纪最有前途的新型材料，纳米碳管是一
种由碳原子构成的直径为几纳米（1纳米 米）的空心管，其
模型如图所示，下列关于纳米碳管的说法错误的是( )
C
A.纳米碳管由碳元素组成
B.纳米碳管是一种单质
C.纳米碳管是一种新型的化合物
D.纳米碳管是由碳原子构成的
解析：物质由元素组成，单质和化合物的本质区别是组成物质元素
种类的多少，单质是由同种元素组成的单一物质，化合物是由不同
种元素组成的单一物质。纳米碳管是由碳原子直接构成的，只含有
碳元素，属于单质。
1.元素符号的表示及书写
2.常见元素的符号
名称 氢 碳 氮 氧 钠 铝 硅 磷
符号 C
相对原子质量 1 12 14 16 23 27 28 31
名称 硫 氯 钾 钙 铁 铜 银 碘
符号
相对原子质量 32 35.5 39 40 56 63.5 108 127
3.元素符号表示的意义
典例4 (杭州期中)下列对元素符号所表示的意义叙述正确的是( )
选项 元素符号 元素符号所表示的意义
A 只表示氢元素
B 表示铁元素，表示一个铁原子，表示铁这种物质
C 只表示一个氮元素
D 表示氧元素，表示一个氧原子，表示氧气这种物
质
B
解析：表示氢元素、一个氢原子；表示氮元素、一个氮原子；
表示氧元素、一个氧原子。
1.元素周期表
发展 1869年，俄国化学家门捷列夫在对大量事实进行研究的基
础上，把当时已经发现的63种元素按照相对原子质量由小
到大的顺序排列起来，并分成几行，将性质相似的元素排
在同一列中，得到第一张元素周期表
意义 1.人们认识到元素是一个由简单到复杂的完整系统，各种
元素之间不是孤立的，而是一个互相联系的整体。
2.元素周期表是学习和研究、探索未知世界有力的工具之
一。它为发现新的元素和化合物、预测元素的结构和性质
提供了线索，为我们深入学习和掌握物质性质及其规律提
供理论指导
2.元素周期表的编排结构（含教材第79页思考与讨论和探索活动）
3.从元素周期表中可获得的信息
（1）根据元素所处的位置可知该元素原子的质子数（核电荷数）、
核外电子数；元素的化学性质等。
（2）根据元素周期表的排列可知元素单质的物理状态；元素是人
工合成的还是自然存在的；元素是金属元素、非金属元素还是稀有
气体元素等。
方法与技能
提出问题
科学研究始于问题，科学问题可以通过收集证据来回答。例如，
“元素周期表中的元素是如何排列的”可以通过收集信息和实验证据
进行回答，科学问题来自人类的好奇心和质疑，来自生活与实践。
典例5 如图是元素周期表中的一格，依据图中的信
息判断下列说法，错误的是( )
B
A.该元素原子的质子数为14
B.该元素属于金属元素
C.该元素一个原子的原子核外有14个电子
D.该元素的元素符号为
解析：根据元素名称可知该元素是非金属元素。

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