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∥号卷·A10联盟2023级高二下学期2月开年考
化学试题B
命题单位：舒城中学化学教研组
编审单位：合肥皖智教育研究院
满分100分，考试时间75分钟。请在答题卡上作答。
可能用到的相对原子质量：H-1C12N-140-16C1-35.5Cu-64Ag-108Ba-137
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意）
A.HS0,溶液中存在cH>c(HSO)c(SO,>G(OHD
1.化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列说法错误的是()
B.常温下，饱和HS0溶液中c(S0,2约为6.0×103moL
A.血浆中存在的平衡：矿(aq+HC0(aq)=HzC0(aq=C0z(g)+H200),对稳定血浆体系
C.常温下，向0.2moL的BaCl2溶液中通入足量的SO2气体，会生成BaSO,沉淀
的酸威度具有重要作用
D.向BaS0,沉淀中滴加足量H02溶液充分振荡，沉淀会溶解
B。民谚：背铜和铁器“干千年，湿万年，不干不湿就半年”，半干半湿条件下最易发生吸
6.煤燃烧排放的烟气含有$02和N0,研究烟气的脱硫、脱硝对环境保护有着重要意义。在体
氧腐蚀
积为1L的恒容恒温密闭容器中，通人1.1molC0和0.5mo1S02发生反应：2C0(g)+S0,(g)
C.北宋苏轼《石炭》：“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”中包含放热反应和吸热反应
一2C0,(g)+$()△H<0。在不同条件下进行反应时体系的总压强随时间的变化如图所示。
下列说法错误的是(
D.五彩斑期的烟花产生的可见光是电子跃迁时吸收能量形成的
2.设N是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()
180LP/kPa
A电解法精炼铜，阴极析出3.2gCu时，阳极失去的电子数为0.1N
175
B.标准状态下5.6LCl2参加反应转移电子数一定为0.5N
160
C.氢氧燃料电池工作时，正极消耗11.2L气体，电路中转移电子数为2Wa
140
D.在1LpH=2的CH COOH溶液中，CH COO与CH COOH的总数为0.01NA
3.下列实验选择的试剂和装置都正确且能达到实验目的的是(
选项
A
B
D
40460min
I mol/L H,so.
A.可采用NH选择性催化还原NO,技术对烟气进行脱硝
KSCN溶液
实验
■
B.温度：c>a>b
装置
子束度等体积
C.a与b的条件差异可能是b中加人催化剂
的碘化钾和硫
园酸铁混合溶液
D.b的化学平衡常数为60
0
实验
测定生成氢气的反
模拟外加电源法保
验证F心与T的反蒸干硫酸铁溶液制
7.MO2催化某反应的一种催化机理如图所示。下列叙述正确的是(
目的应速率
护金属铁
应是可逆反应
取硫酸铁固体
A.使用MO2催化时，总反应的格变会发生变化
O2 Mno,
4.已知某水溶液中发生反应的反应机理如下图所示。
下列有关该反应的说法错误的是(
①
B.H0+O2一H+O2+OH放出热量
②
H2O
C.催化过程中，所发生的反应均为氧化还原反应C02飞
OHHCHO
A.总反应的格变△H<0
B.Fe·是该反应的催化剂
型
S,O+I,+2Fe
D.ImolHCHO参加反应转移4mol电子
C.图中第②步反应为总反应的决速步骤
S.0F+2+2FO2F
H.O
D.图中第②步反应的离子方程式为：S20g2+2Fc2*=2S02+2Fe3*
反应过程
HCOj
CHO
5.已知：常温下，H2S03的K=1,4x102、K26.0x10;BaS0的Kp5.0x10。下列有关说法
错误的是()
8.柱状图可以直观地表示水溶液中微粒的种类和浓度。相同温度下，两种某浓度一元酸(HA
和HB)溶液中溶质微粒的种类和浓度分别如下图所示，下列有关说法正确的是(）
号卷·A10联盟2023级高二下学期2月开年考·化学试题第1页共8页
引号表·A10联盟2023级高二下学期2月开年考·化学试题第2页共8页
0号卷·A10联盟2023级高二下学期2月开年考
化学参考答案B
一、
选择题（本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意）
题号1234567891011121314
答案D AD CDBDCDCC DCD
1.D血液中的H+(aq+HC0,(aq)一H2CO3(aq)=CO2(g十H2O)体系可以通过平衡的移动起到稳定血液
pH的作用，A正确；半干半湿条件下氧气浓度最大，同时含有电解质水溶液，青铜中Cu和其他较
不活泼金属、电解质水溶液构成原电池，铁器中F、C和电解质溶液构成原电池，B正确：“投泥
泼水愈光明，烁玉流金见精悍”包含碳与水蒸气的吸热反应，煤炭燃烧的放热反应，C正确；烟花
产生的可见光是电子跃迁时放出能量形成的，D错误。
2.A阴极析出3.2gCu(即0.05 mol Cu)时，阴极得到的电子数为0.1Na,则阳极失去的电子数也为0.1Na,
A正确；C2在某些反应中并非均作氧化剂，故转移电子数不一定为0.5NA,B错误；未说明11.2L
气体所处的温度和压强，无法计算其物质的量，C错误；pH=2的CH,COOH溶液中，c(CH3COOH
大于0.01mol/L,故1LpH=2的CH3COOH溶液中CHCO0与CH3COOH的总数大于0.01Na,D
错误。
3.D测定生成氢气的反应速率时，为防止漏气，应使用分液漏斗，不能用长颈漏斗，A错误；外加电源
法保护金属铁，应将铁与电源负极相连，B错误；等浓度等体积的碘化钾和硫酸铁溶液混合时，因
F+过量会和KSCN溶液反应，溶液一定变红，因此无法判断该反应是否是可逆反应，C错误；蒸干
硫酸铁溶液的过程中，因硫酸是难挥发性酸，故可获得硫酸铁固体，D正确。
4.C由图可知总反应反应物总能量高于生成物总能量，则总反应为放热反应，焓变△H<0,A正确；由
图可知Fe3+参与反应，但反应前后Fe3*的量不变，则Fe3·为催化剂，B正确；由图可知该反应历程中
第①步的活化能较第②步大，则反应①是总反应的决速步骤，C错误；由图可知反应②为S2Og2+
2Fe2=2SO42-十2Fe3+,D正确。
5.D亚硫酸是二元弱酸，且第一步电离程度比第二步大，A正确；饱和HSO3溶液中，根据第一步电离
有c0HcHs0,).则K2eH):cS052cS0,,B正确；由B可知cS0,26.0x10moL,
c(HSO3)
c(Ba2=0.2moL,则c(Ba2c(S032)1.2×108>Kp,故可以生成BaS03沉淀，C正确；BaS03沉
淀可以被H2O2氧化生成BaSO4沉淀，D错误。
6.BNH3与NOx在催化剂作用下可转化成无污染的N2,A正确；由图可知a与b的起始压强相同，故
温度应相同，B错误；a与b的平衡状态相同，但b达平衡时所需时间缩短，改变的条件应为加人
了催化剂，C正确；由三段式计算可知，b达平衡时，容器中n(C0)为0.3mol、n(S02)为0.1mol、n(C02)
为0.8mol,故平衡常数K=。c2(C02)-640
e2(C0)cS0,)9,D正确。
7.D使用MO2催化时，降低反应所需活化能，但反应的△H不变，A错误；HO+O2→H+O2+OH过程为水
中的O-H键断裂的过程，断键为吸热过程，B错误；过程中碳酸氢根和氢离子生成二氧化碳和水
的反应为非氧化还原反应，C错误；HCHO最终生成二氧化碳和水，HCHO中C为0价变为二氧化
碳中+4价，因此1 nol HCH0参与反应时转移4mol电子，D正确。
8.C由图可知，HA完全电离是强酸，HB部分电离是弱酸。HA完全电离，电离方程式为HA=H+A,
A错误；由图可知：HA和HB溶液中氢离子浓度相等，则pH相等，B错误；c(HA)NaOH中和等体积的HA溶液与HB溶液时HB溶液消耗的NaOH多，C正确；NaA为强酸强碱盐，
0.lmol/LNaA溶液中cCNa)=c(A)>cH)=c(OH),D错误。
/号卷·A10联盟2023级高二下学期2月开年考·化学参考答案第1页共3页
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