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湖南省十三市州2024-2025学年九年级上学期12月月考化学试题
1．（2024九上·湖南月考）下列有关金刚石和石墨的说法，错误的是（　　）
A．都是碳的单质 B．都由碳元素组成
C．物理性质相同 D．碳原子排列方式不同
2．（2024九上·湖南月考）下列行为不符合“低碳生活”理念的是（　　）
A．走路上学 B．随手关灯 C．焚烧垃圾 D．植树种草
3．（2024九上·湖南月考）绿色植物通过光合作用将气体x与转化为葡萄糖与，气体x是
A． B．Ar C． D．
4．（2024九上·湖南月考）化学是一门以实验为基础的科学，下列操作正确的是
A．闻药品气味
B．燃着的木条检验
C．滴加液体
D．点燃酒精灯
5．（2024九上·湖南月考）用分子的观点解释下列现象，错误的是（　　）
A．热胀冷缩——分子大小随温度的变化而改变
B．花香四溢——分子不停地运动
C．食物腐败——分子发生变化
D．酒精挥发——分子间间隔变大
6．（2024九上·湖南月考）下列有关燃烧与灭火的说法中，错误的是
A．炒菜时，油锅着火可用锅盖盖灭，是因为隔绝了空气
B．厨房煤气泄漏，立即开启排气扇通风换气，易引起煤气爆炸
C．烧木柴时把木柴架空，有利于木柴与空气充分接触，使木柴燃烧更旺
D．用嘴吹灭蜡烛的火焰，是因为使蜡烛火焰隔绝了氧气
7．（2024九上·湖南月考）从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是 (　　)
A．汽油 B．天然气 C．酒精 D．氢气
8．（2024九上·湖南月考）2024年世界水日的主题是“Accelerating Change”，意为加速变革，下列与水资源相关的说法中，错误的是
A．农业上改大水漫灌为滴灌，可节约用水
B．自来水厂的净水过程中，活性炭可吸附色素和异味
C．过滤能除去水中所有杂质，得到纯水
D．蒸馏是净化程度最高的净水方法
9．（2024九上·湖南月考）下列能源开发利用过程中，由化学能转变成电能的是 （　　）
A．水力发电 B．风力发电
C．太阳能发电 D．燃料电池发电
10．（2024九上·湖南月考）化学反应前后，下列各项中肯定没有变化的是：①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的总质量 ⑤物质的种类 ⑥原子的种类（　　）
A．①③④⑤⑥ B．①③④⑥ C．①②④⑥ D．①③⑤
11．（2024九上·湖南月考）我国科学家研制出在可见光下将水和二氧化碳转化为甲烷的复合光催化剂，其催化反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（　　）
A．反应前后催化剂的性质不变
B．反应前后碳元素的化合价不变
C．反应生成物的分子个数比为1：1
D．对缓解人类能源危机有重要意义
12．（2024九上·湖南月考）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如下图所示，下列说法正确的是
A．丁是该反应的催化剂
B．该反应的基本类型为分解反应
C．反应过程中乙和丙变化的质量比为3：17
D．甲和乙的质量之和一定等于生成的丙的质量
13．（2024九上·湖南月考）黑火药是我国古代的四大发明之一，其爆炸的原理为。下列有关该反应的说法正确的是
A．该反应中S、C、N元素的化合价均没有发生改变
B．该反应属于分解反应
C．该反应中作催化剂
D．该反应中只有C元素的化合价升高
14．（2024九上·湖南月考）如图为CO还原的微型实验装置（夹持仪器已略去），已知：，下列说法错误的是
A．实验中所需可现制现用
B．此装置可节约药品，污染小，现象明显
C．此装置内空间较小，空气易排尽，实验危险系数小
D．该实验中是还原剂，发生了还原反应
15．（2024九上·湖南月考）科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列示例说法正确的是(　　)
A．比较：一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，所以两者的性质完全相同
B．推理：单质由同种元素组成，所以同种元素组成的物质一定是单质
C．分析：金刚石与石墨物理性质差异很大是由于碳原子排列方式不同
D．归纳：氧分子是由氧原子构成的，所以氨分子是由氨原子构成的
16．（2024九上·湖南月考）汞在元素周期表中的相关信息及汞原子结构示意图如下图所示。
（1）图A中数字200.6的含义是　 　，图B中x的数值是　 　。
（2）由图B可知，汞原子失去2个电子后形成微粒的符号是　 　。
（3）甘汞常用于防腐剂和制药工业，其化学式为，中汞元素的化合价为　 　价。
（4）《神农本草经》记载，将丹砂（主要成分是HgS）在空气中焙烧，就会得到汞，同时生成一种有刺激性气味的气体，该变化用化学方程式表示为　 　。
17．（2024九上·湖南月考）能源和环境与人类的生产生活密切相关，请根据下列要求回答问题：
（1）氢能是未来最理想的能源，氢氧燃料电池已经被广泛应用，氢氧燃料电池是一种将化学能转化为　 　能的装置。
（2）化石燃料的大量使用，导致大气中二氧化碳含量不断上升，从而引起了　 　效应。
18．（2024九上·湖南月考）《天工开物》中介绍了用碳和氧化锌在高温条件下冶炼锌的方法，化学方程式为：2ZnO+C2Zn+CO2↑。该反应中具有还原性的反应物是　 　，ZnO中锌元素的化合价为　 　价。
19．（2024九上·湖南月考）阅读下列材料。
碳元素是人类接触和利用最早的元素之一。由碳元素组成的单质可分为无定形碳、过渡态碳和晶形碳三大类，如下图。
石墨是制铅笔芯的原料之一，在16世纪被发现后，曾被误认为是含铅的物质。直到18世纪化学家将石墨与共熔后产生，才确定了它是含碳的物质。碳纤维既有碳材料的固有本质特性，又有纺织纤维的柔软可加工性，综合性能优异。目前，我国已形成碳纤维生产、碳纤维复合材料成型、应用等产业链，碳纤维复合材料应用领域分布如左下图。
科学界不断研发出新型碳材料，碳气凝胶就是其中一种。碳气凝胶具有优良的吸附性能，在环境净化中发挥重要作用。我国科研人员在不同温度下制备了三种碳气凝胶样品，比较其对的选择性吸附性能。他们在不同压强下测定了上述样品对混合气体中吸附的选择性值，实验结果如右上图。图中选择性值越高，表明碳气凝胶对的选择性吸附性能越好。
随着科学技术的发展，碳材料的潜能不断被激发，应用领域越来越广泛。
依据材料内容回答下列问题
（1）金刚石属于______（填字母，下同）。
A．无定形碳 B．晶形碳
（2）由图2可知，我国碳纤维复合材料应用占比最高的领域是______。
A．娱乐休闲 B．工业应用
（3）对比图3中三条曲线，得到的实验结论是：
①同一温度下制备的碳气凝胶，在压强越大的情况下，对的选择性吸附性能越好；
②　 　。
20．（2024九上·湖南月考）某兴趣小组同学设计并进行了如图所示实验探究的相关性质。为避免盐酸挥发出的对实验的干扰，选用稀硫酸与碳酸钠反应制取。实验中装置B内的浓硫酸用于干燥气体。
（1）写出装置A中仪器a的名称　 　。
（2）持续通入，观察到装置E中的现象为　 　。
（3）依据装置F中观察到点燃的蜡烛由低到高依次熄灭，可得出的性质有　 　。
21．（2024九上·湖南月考）化学实验是学习化学的重要方法，实验室常用的部分实验装置如图所示，请回答下列问题：
（1）装置B中仪器①的名称是　 　。
（2）用大理石和稀盐酸制取CO2的化学反应方程式为：　 　，应选择的发生装置为　 　（填字母）。
（3）若用装置C收集CO2，气体应从　 　端进入（选填“a”或“b”）。
22．（2024九上·湖南月考）化学项目组某同学从资料中得知：质量守恒定律的发现经历了漫长、曲折的过程。
【实验回顾】1756年，俄国化学家罗蒙诺索素夫将金属锡放在密闭容器里煅烧，冷却后在密闭容器里称量，发现总质量和煅烧前没有变化。
（1）1774年，拉瓦锡将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气，得到了与罗蒙诺索夫相同的结论，拉瓦锡还通过这个实验研究了　 　，成就了化学史上的另一经典实验。
【实验重现】该组同学在老师的指导下，将铁粉、活性炭粉、食盐按一定比例加水混合后，涂在用铁片折成的连续的Z形架表面，然后放入盛满氧气的集气瓶中、通过如图所示装置对“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”进行实验探究，实验过程中做到操作规范，准确称量和细致观察。
（2）证明化学反应发生且体现质量守恒定律的现象有　 　（只要一条即可）。
（3）此实验用氧气替代空气的主要目的是　 　。
（4）实验室里现有过氧化氢溶液，二氧化锰粉末，以及下列仪器：
利用上述药品和仪器，制取少量纯净氧气，其简易制取装置应选择的仪器有　 　（填序号）；利用上述药品和仪器，　 　（填“能”或“不能”）组装一套制氧气的装置，用来控制反应的发生和停止，请说明理由　 　。
【总结与反思】
（5）1663年，化学家波义耳将金属汞放在密闭容器里煅烧，冷却后称量时打开了盖，得出的结论是物质的总质量增加了，导致波义耳与质量守恒定律失之交臂，你认为质量增大的原因是　 　。
23．（2024九上·湖南月考）有一种石灰石样品的成分是碳酸钙和二氧化硅(已知二氧化硅既不溶于水也不与盐酸反应)。为了测定其中碳酸钙的质量分数，现取10g石灰石样品，向其中加入过量的稀盐酸，完全反应后产生气体的情况如图所示。
（1）10g石灰石样品与盐酸反应后生成的二氧化碳质量最多是______________；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、 金刚石和石墨都是碳元素组成的碳单质，不符合题意；
B、 金刚石和石墨都由碳元素组成，不符合题意；
C、 金刚石和石墨碳原子排列不同，物理性质不同，符合题意；
D、 金刚石和石墨碳原子排列不同，不符合题意；
故选C。
【分析】根据金刚石和石墨都是碳元素组成的碳单质，碳原子排列不同，物理性质不同分析。
2．【答案】C
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】走路上学、随手关灯、植树种草，节约能源，减少了二氧化碳的排放，符合低碳生活，焚烧垃圾会造成空气污染，不符合低碳生活；
故选C。
【分析】根据低碳生活符合节能、减排、减少污染等特点分析。
3．【答案】C
【知识点】自然界中的物质循环；二氧化碳的用途
【解析】【解答】绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳，并将其与水反应生成葡萄糖和氧气，因此气体x是二氧化碳，
故答案为：C.
【分析】根据绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳进行分析。
4．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】A、实验室闻气味时，要用手轻轻煽动，使气味飘到鼻子中，不能直接凑到瓶口去闻，故A选项操作错误；
B、能使木条熄灭的不仅有二氧化碳，氮气、稀有气体等都可以使燃着的木条熄灭，所以不能用燃着的木条来检验二氧化碳，故B选项操作错误；
C、使用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管要竖直悬空于试管口正上方，故C选项操作错误；
D、点燃酒精灯要用燃着的木条，故D选项实验操作正确；
故答案为：D.
【分析】A、根据实验室闻气味的实验操作进行分析；
B、根据二氧化碳、氮气、稀有气体等都可以使燃着的木条熄灭进行分析；
C、根据使用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管要竖直悬空于试管口正上方进行分析；
D、根据点燃酒精灯要用燃着的木条进行分析。
5．【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】花香四溢说明分子不断扩散，食物腐败是食物发生了化学变化，则物质的分子本身发生了变化；酒精挥发是分子间间隔变大了，热胀冷缩是分子间隔变大而导致的体积变大，分子大小本身没有变化．
故答案为：A.
【分析】运用分子的知识解释生活中的现象，关键是如何从分子的性质中选取适当的性质来解释相应的现象．
6．【答案】D
【知识点】完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、油锅着火可用锅盖盖灭，锅盖隔绝了氧气从而达到灭火的目的，故A选项正确；
B、立即开启排气扇通风换气，使得大量新鲜空气涌入，同时有可能产生电火花导致爆炸，故B选项正确；
C、增大可燃物和空气的接触面积有利于可燃物燃烧，故C选项正确；
D、用嘴吹灭蜡烛，是通过降低温度至可燃物的着火点以下来达到使蜡烛熄灭的目的，故D选项错误；
故答案为：D.
【分析】A、根据锅盖隔绝了氧气从而达到灭火的目的进行分析；
B、根据通风换气使得大量新鲜空气涌入同时有可能产生电火花进行分析；
C、根据增大可燃物和空气的接触面积有利于可燃物燃烧进行分析；
D、根据用嘴吹灭蜡烛，是通过降低温度至可燃物的着火点以下来达到使蜡烛熄灭的目的进行分析。
7．【答案】D
【知识点】氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【分析】根据天然气、酒精、汽油、氢气燃烧的产物对环境的影响进行分析判断即可．
【解答】A、汽油燃烧会产生二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫等气体，会污染空气，故选项错误．
B、天然气的主要成分是甲烷，燃烧生成二氧化碳和水等，二氧化碳排放过多会造成温室效应，故选项错误．
C、酒精燃烧产生二氧化碳和水，二氧化碳排放过多会造成温室效应，故选项错误．
D、氢气燃烧生成水，对环境没有污染，是最理想的燃料，故选项正确．
故选D．
【点评】本题难度不大，了解常见燃料的使用对环境的影响即可正确解答本题．
8．【答案】C
【知识点】水的净化；保护水资源
【解析】【解答】A、将大水漫灌改为滴灌，避免浪费水资源，可以节约用水，故A选项正确；
B、活性炭具有吸附性，能够吸附水中的色素或异味，故B选项正确；
C、过滤除去的是水中的不溶性杂质，得到的是混合物，而不是纯水，故C选项错误；
D、蒸馏可去除水中的不可溶性杂质、可溶性杂质和微生物，属于净化程度最高的净水方法，故D选项正确；
故答案为：C.
【分析】A、根据滴灌可以避免浪费水资源进行分析；
B、根据活性炭具有吸附性进行分析；
C、根据过滤除去的是水中的不溶性杂质进行分析；
D、根据蒸馏可以除去水中一切不溶性、可溶性杂质以及微生物进行分析。
9．【答案】D
【知识点】物质发生化学变化时的能量变化
【解析】 【分析】化学能转化为电能，也就是发生化学变化后能量转化为电能，四个选项中只有燃料电池是发生化学变化而得到电能的过程．
A、水力发电是水能转化为电能，故此选项错误． B、风力发电是风能转化为电能，故此选项错误． C、太阳能发电是太阳能转化为电能，故此选项错误． D、燃料电池是由于发生化学变化而使化学能转化为电能，故此选项正确．
故选D
【点评】此题是能量转化知识的考查，解题的关键是能分清能量转化的过程实质，利用实质进行判断即可，属基础性知识考查题
10．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】化学反应前后，下列各项中肯定没有变化的是：①原子的数目③元素的种类 ④物质的总质量⑥原子的种类；②分子的数目可能改变； ⑤物质的种类一定改变。
故答案为：B。
【分析】根据质量守恒定律，进行分析。
11．【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质
【解析】【解答】A、催化剂的特点是“一变两不变”，即催化剂能改变化学反应速率，在化学反应前后，催化剂的化学性质和质量保持不变，故A错误；
B、由微观示意图可知，反应物是H2O和CO2，CO2中氧元素化合价为-2，根据化合物中正负化合价代数和为0，得碳元素化合价为+4，生成物是CH4和O2，CH4中氢元素化合价为+1，根据化合物中正负化合价的代数和为0，得碳元素的化合价为-4价，所以反应前后碳元素的化合价发生了变化，故B错误；
C、由微观示意可知该反应的化学方程式为：CO2+2H2O CH4+2O2，各物质质量比等于化学计量数之比，所以生成物分子个数比为1：2，故C错误；
D：该过程是将水和二氧化碳转化为甲烷，甲烷是一种清洁的能源， 对缓解人类能源危机有重要意 ，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据催化剂的特点进行分析解答；
B、根据化合物中正、负化合价的代数和为0进行分析解答；
C、根据各物质的质量比等于化学计量数之比进行分析解答；
D、根据是和二氧化碳在可见光复合催化剂条件下反应生成甲烷进行分析解答。
12．【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化合反应及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前丙的质量分数为1-70%-14%-10%=6%，反应后乙的质量分数为1-42%-40%-10%=8%，反应前后甲的质量分数减少了70%-42%=28%，故甲是反应物；反应前后乙的质量分数减少了14%-8%=6%，故乙是反应物；反应前后丙的质量分数增加了40%-6%=34%，丙是生成物；反应前后丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，该反应是甲与乙反应生成丙的反应；
A、由图示可知，反应前后丁的质量分数保持不变，所以丁可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故A 选项错误；
B、该反应是甲与乙反应生成丙的反应，反应物有两种，生成物有一种，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故B选项错误；
C、反应前后乙质量分数减少了6%，丙质量分数增加了34%，因此反应过程中乙和丙变化的质量比为：6%：34%=3：17，故C 选项正确；
D、由质量守恒定律可知，参与反应的生成物的总质量等于生成的生成物的总质量，因此是参与反应的甲和乙的质量和一定等于生成的丙的质量，故D选项错误；
故答案为：C.
【分析】A、根据丁的质量分数保持不变进行分析；
B、根据该反应是甲与乙反应生成丙的反应进行分析；
C、根据反应前后乙质量分数减少了6%，丙质量分数增加了34%进行分析；
D、根据参与反应的生成物的总质量等于生成的生成物的总质量进行分析。
13．【答案】D
【知识点】常见元素与原子团的化合价；分解反应及其应用；化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【解答】A、单质化合价为0，该反应中S元素反应前为0价，反应后为-2价；碳元素反应前为0价，反应后为+4价；氮元素反应前为+5价，反应后为0价，三者化合价均发生改变，故A选项错误；
B、由一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫作分解反应，该反应反应物和生成物均有三种，不符合分解反应的定义，不属于分解反应，故B选项错误；
C、硝酸钾是该反应的反应物，不是催化剂，故C选项错误；
D、该反应中，S元素反应前为0价，反应后为-2价；碳元素反应前为0价，反应后为+4价；氮元素反应前为+5价，反应后为0价，即反应前后S、N元素化合价降低，C元素化合价升高，K、O元素化合价不变，故D选项正确；
故答案为：D.
【分析】A、根据单质化合价为0进行分析；
B、根据分解反应的定义进行分析；
C、根据硝酸钾是反应物进行分析；
D、根据反应中各元素化合价的变化进行分析。
14．【答案】D
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；一氧化碳的化学性质；一氧化碳的毒性
【解析】【解答】A、甲酸分解可以生成一氧化碳，所以实验中所需可现制现用，故A选项正确；
B、该套装置节约药品，产生的污染物也较少，且能够被及时处理收集，而且该实验中现象比较明显，故B选项正确；
C、此装置空间小，空气可通过生成的一氧化碳挤出，空气易排尽，实验危险系数小，故C选项正确；
D、CO具有还原性，作还原剂，在与氧化铜的反应中得到氧，发生的是氧化反应，故D选项错误；
故答案为：D.
【分析】A、根据甲酸分解可以生成一氧化碳进行分析；
B、根据该装置的优点进行分析；
C、根据该装置的优点进行分析；
D、根据CO在反应中得到氧，发生氧化反应进行分析。
15．【答案】C
【知识点】分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性；碳单质的性质和用途；单质和化合物
【解析】【解答】A、 一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，但是分子构成不同，故化学性质不同，说法不正确，不符合题意；
B、 单质由同种元素组成，但同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧组成混合物，是由氧元素组成，但不是单质，说法不正确，不符合题意；
C、 金刚石与石墨物理性质差异很大是由于碳原子排列方式不同，说法正确，符合题意；
D、氨分子是由氮、氢原子构成，说法不正确，不符合题意；
故选C。
【分析】A、根据分子定义分析；
B、根据单质定义分析；
C、根据碳单质物理性质差异原因分析；
D、根据分子由原子构成分析。
16．【答案】（1）汞的相对原子质量为200.6；2
（2）Hg2+
（3）+1
（4）
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）由元素周期表中的一格可知，元素名称正下方的数字表示相对原子质量，则图A中数字200.6的含义是：汞的相对原子质量为200.6；在原子中质子数=核外电子数，故x=80-8-18-32-18-2=2。
（2）由图B可知，汞原子的最外层电子数为2，在化学变化中容易失去2个电子而带2个单位的正电荷的汞离子，其离子的符号是Hg2+。
（3）在化合物中各元素正负化合价代数和为零。而Hg2Cl2中氯元素的化合价为-1价，则Hg2Cl2中汞元素的化合价为：。
（4）丹砂（主要成分是HgS）在空气中焙烧，就会得到汞，同时生成一种有刺激性气味的气体，由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Hg、S、O，生成物中含Hg，故生成物中还应含S、O，则该气体为二氧化硫，则该变化用化学方程式表示为：
【分析】（1）根据元素周期表中一格的信息是最下方的数字表示原子的相对质量，在原子中质子数等于电子数来解答；
（2）根据原子的最外层电子数决定该原子在化学变化中得失电子数来解答；
（3）根据在化合物中正负价的代数和为0来解答；
（4）根据硫化汞和氧气反应生成汞和二氧化硫来解答。
（1）由元素周期表中的一格可知，元素名称正下方的数字表示相对原子质量，则图A中数字200.6的含义是：汞的相对原子质量为200.6；在原子中，原子的质子数=核外电子数，故x=80-8-18-32-18-2=2；
（2）由图B可知，汞原子的最外层电子数为2，汞原子容易失去2个电子而形成带2个正电荷的汞离子，其离子的符号是Hg2+；
（3）Hg2Cl2中氯元素的化合价为-1价，设汞元素的化合价为，在化合物中各元素正负化合价代数和为零，则，解得，故Hg2Cl2中汞元素的化合价为+1价；
（4）丹砂（主要成分是HgS）在空气中焙烧，就会得到汞，同时生成一种有刺激性气味的气体，由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Hg、S、O，生成物中含Hg，故生成物中还应含S、O，则该气体为二氧化硫，则该变化用化学方程式表示为：。
17．【答案】（1）电
（2）温室
【知识点】物质发生化学变化时的能量变化；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】（1）氢氧燃料电池是利用氢气燃烧，将化学能转化为电能的装置，故答案为：电；
（2）空气中二氧化碳含量过高会引起温室效应，故答案为：温室。
【分析】（1）根据氢氧燃料电池可以将化学能转化为电能进行分析；
（2）根据二氧化碳含量增大会加剧温室效应进行分析。
（1）氢氧燃料电池是利用氢气燃烧，将化学能转化为电能的装置。
（2）空气中二氧化碳含量过高会引起温室效应。
18．【答案】碳；+2
【知识点】有关元素化合价的计算；氧化还原反应
【解析】【解答】C在该反应中夺取了氧化锌中的氧，体现出了还原性，在ZnO中氧元素一般显﹣2价，设锌元素的化合价是x，在化合物中各元素化合价的代数和为零，可得：x+（﹣2）＝0，则x＝+2，即ZnO中锌元素的化合价为+2价，故答案为：碳、+2。
【分析】根据C在该反应中夺取了氧化锌中的氧以及化合物中各元素化合价的代数和为零进行分析。
19．【答案】（1）B
（2）B
（3）同一压强下，制备碳气凝胶的温度越低，对二氧化碳的选择性吸附性能越好
【知识点】碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）由图1可知，金刚石属于晶形碳，故答案为：B；
（2）由图2可知，我国碳纤维复合材料应用占比最高的领域是工业应用，占比65.1%，故答案为：B；
（3）由图3可知，在一定压强下，600℃制备的碳气凝胶对CO2的选择性吸附性能最好，随着温度升高，二氧化碳的选择吸附性逐渐降低，故答案为：同一压强下，制备碳气凝胶的温度越低，对二氧化碳的选择性吸附性能越好。
【分析】（1）根据图1来回答；
（2）根据图2来回答；
（3）根据图3进行分析。
（1）由图1可知，金刚石属于晶形碳；故选B。
（2）由图2可知，我国碳纤维复合材料应用占比最高的领域是工业应用，占比65.1%；故选B。
（3）由图3可知，在一定压强下，600℃制备的碳气凝胶对CO2的选择性吸附性能最好，随着温度升高，二氧化碳的选择吸附性逐渐降低。故填同一压强下，制备碳气凝胶的温度越低，对二氧化碳的选择性吸附性能越好。
20．【答案】（1）分液漏斗
（2）石灰水变浑浊
（3）密度比空气的大，不能燃烧，也不支持燃烧
【知识点】实验室常见的仪器及使用；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）由图示可知，仪器a为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
（2）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以将二氧化碳通入澄清石灰水，可观察到澄清石灰水变浑浊，故答案为：石灰水变浑浊；
（3）装置F中观察到点燃的蜡烛由低到高依次熄灭，蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，故答案为：密度比空气的大，不能燃烧，也不支持燃烧。
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称来回答；
（2）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水分析回答；
（3）根据蜡烛由低到高依次熄灭进行分析。
（1）由图示可知，仪器a为分液漏斗，故填分液漏斗；
（2）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙的白色沉淀和水，所以将二氧化碳通入澄清石灰水，可观察到澄清石灰水变浑浊。故填石灰水变浑浊；
（3）装置F中观察到点燃的蜡烛由低到高依次熄灭，蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大。故填密度比空气的大，不能燃烧，也不支持燃烧。
21．【答案】（1）长颈漏斗
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；B
（3）a
【知识点】实验室常见的仪器及使用；二氧化碳的实验室制法；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器①的名称是长颈漏斗，故答案为：长颈漏斗；
（2）用大理石和稀盐酸制取CO2，大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，该反应反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即选择发生装置B，故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、B；
（3）二氧化碳的密度比空气大，因此若用装置C收集CO2，气体应从a端进入，故答案为：a。
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称来回答；
（2）根据实验室制取二氧化碳的化学方程式和发生装置来回答；
（3）根据二氧化碳的密度比空气大进行分析。
（1）由图可知，仪器①的名称是长颈漏斗，故填：长颈漏斗；
（2）用大理石和稀盐酸制取CO2，即大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，该反应属于固液常温型，选择的发生装置为B，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；B；
（3）二氧化碳的密度比空气大，若用装置C收集CO2，气体应从a端进入，故填：a。
22．【答案】空气的成分或空气中氧气的含量；铁片上的物质变红，质量不变；加快反应速率；CDHIA；不能；二氧化锰是粉末，无法实现固液分液；有空气进入
【知识点】空气的组成；氧气的实验室制法；物理变化、化学变化的特点及其判别；验证质量守恒定律
【解析】【解答】（1）拉瓦锡还通过加热氧化汞实验研究了空气的成分（或空气中氧气的含量），故答案为：空气的成分（或空气中氧气的含量）；
（2）铁粉、活性炭粉、食盐按一定比例加水混合后，涂在用铁片折成的连续的Z形架表面，然后放入盛满氧气的集气瓶中，铁在有水分和氧气的条件下会生锈，活性炭和食盐加速铁生锈，生成的铁锈是红色的氧化铁，因此证明反应发生的实验现象是铁片上的物质变红或有红色物质生成，体现质量守恒定律的现象是天平保持平衡或质量保持不变，故答案为：铁片上的物质变红（或有红色物质生成），质量不变；
（3）因为铁生锈实际上是铁和水、氧气反应的过程，此实验用氧气替代空气的主要目的是通过增大氧气的浓度加快反应的速率，故答案为：加快反应速率；
（4）用过氧化氢溶液，二氧化锰粉末制取少量纯净氧气，其简易发生装置是试管和单孔橡胶塞和导管，排水法收集到的氧气更纯净，所以收集装置是集气瓶和水槽，应选择的仪器有CDHIA；该反应中二氧化锰作催化剂，加快过氧化氢的分解速率，也就是说即使过氧化氢不与二氧化锰接触，反应依然会发生，只是反应速率比较慢，并且二氧化锰为粉末状固体，因此不能使用多孔塑料隔板使其与液体药品分离达到控制反应发生和停止的目的，故答案为：CDHIA、二氧化锰作催化剂，没有二氧化锰反应依然会发生并且二氧化锰是粉末，无法实现固液分液；
（5）波义耳在冷却后称量时，打开盖子秤量，有空气进入装置，使得称量质量增大，故答案为：有空气进入。
【分析】（1）根据拉瓦锡还通过加热氧化汞实验研究了空气的组成来回答；
（2）根据铁生锈生成红色氧化铁来回答；
（3）根据铁生锈实际上是与空气中氧气和水发生了反应，并且氧气浓度越高，反应越剧烈进行分析；
（4）根据过氧化氢制取氧气的实验分析回答；
（5）根据波义耳打开了盖进行分析。
23．【答案】（1）3.3g；（2）75%
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）由图示可知生成二氧化碳质量最多是3.3g，故答案为：3.3；
（2）解：设样品中碳酸钙质量为X；
解得X=7.5g；
所以石灰石样品中碳酸钙的质量分数= =7.5%；
故答案为：7.5%。
【分析】（1）根据图示来回答；
（2）首先求出样品中碳酸钙质量，根据质量守恒定律写出化学方程式列比例式进行计算，然后根据样品中某物质质量分数= 计算回答。
1 / 1湖南省十三市州2024-2025学年九年级上学期12月月考化学试题
1．（2024九上·湖南月考）下列有关金刚石和石墨的说法，错误的是（　　）
A．都是碳的单质 B．都由碳元素组成
C．物理性质相同 D．碳原子排列方式不同
【答案】C
【知识点】碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、 金刚石和石墨都是碳元素组成的碳单质，不符合题意；
B、 金刚石和石墨都由碳元素组成，不符合题意；
C、 金刚石和石墨碳原子排列不同，物理性质不同，符合题意；
D、 金刚石和石墨碳原子排列不同，不符合题意；
故选C。
【分析】根据金刚石和石墨都是碳元素组成的碳单质，碳原子排列不同，物理性质不同分析。
2．（2024九上·湖南月考）下列行为不符合“低碳生活”理念的是（　　）
A．走路上学 B．随手关灯 C．焚烧垃圾 D．植树种草
【答案】C
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】走路上学、随手关灯、植树种草，节约能源，减少了二氧化碳的排放，符合低碳生活，焚烧垃圾会造成空气污染，不符合低碳生活；
故选C。
【分析】根据低碳生活符合节能、减排、减少污染等特点分析。
3．（2024九上·湖南月考）绿色植物通过光合作用将气体x与转化为葡萄糖与，气体x是
A． B．Ar C． D．
【答案】C
【知识点】自然界中的物质循环；二氧化碳的用途
【解析】【解答】绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳，并将其与水反应生成葡萄糖和氧气，因此气体x是二氧化碳，
故答案为：C.
【分析】根据绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳进行分析。
4．（2024九上·湖南月考）化学是一门以实验为基础的科学，下列操作正确的是
A．闻药品气味
B．燃着的木条检验
C．滴加液体
D．点燃酒精灯
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】A、实验室闻气味时，要用手轻轻煽动，使气味飘到鼻子中，不能直接凑到瓶口去闻，故A选项操作错误；
B、能使木条熄灭的不仅有二氧化碳，氮气、稀有气体等都可以使燃着的木条熄灭，所以不能用燃着的木条来检验二氧化碳，故B选项操作错误；
C、使用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管要竖直悬空于试管口正上方，故C选项操作错误；
D、点燃酒精灯要用燃着的木条，故D选项实验操作正确；
故答案为：D.
【分析】A、根据实验室闻气味的实验操作进行分析；
B、根据二氧化碳、氮气、稀有气体等都可以使燃着的木条熄灭进行分析；
C、根据使用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管要竖直悬空于试管口正上方进行分析；
D、根据点燃酒精灯要用燃着的木条进行分析。
5．（2024九上·湖南月考）用分子的观点解释下列现象，错误的是（　　）
A．热胀冷缩——分子大小随温度的变化而改变
B．花香四溢——分子不停地运动
C．食物腐败——分子发生变化
D．酒精挥发——分子间间隔变大
【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】花香四溢说明分子不断扩散，食物腐败是食物发生了化学变化，则物质的分子本身发生了变化；酒精挥发是分子间间隔变大了，热胀冷缩是分子间隔变大而导致的体积变大，分子大小本身没有变化．
故答案为：A.
【分析】运用分子的知识解释生活中的现象，关键是如何从分子的性质中选取适当的性质来解释相应的现象．
6．（2024九上·湖南月考）下列有关燃烧与灭火的说法中，错误的是
A．炒菜时，油锅着火可用锅盖盖灭，是因为隔绝了空气
B．厨房煤气泄漏，立即开启排气扇通风换气，易引起煤气爆炸
C．烧木柴时把木柴架空，有利于木柴与空气充分接触，使木柴燃烧更旺
D．用嘴吹灭蜡烛的火焰，是因为使蜡烛火焰隔绝了氧气
【答案】D
【知识点】完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、油锅着火可用锅盖盖灭，锅盖隔绝了氧气从而达到灭火的目的，故A选项正确；
B、立即开启排气扇通风换气，使得大量新鲜空气涌入，同时有可能产生电火花导致爆炸，故B选项正确；
C、增大可燃物和空气的接触面积有利于可燃物燃烧，故C选项正确；
D、用嘴吹灭蜡烛，是通过降低温度至可燃物的着火点以下来达到使蜡烛熄灭的目的，故D选项错误；
故答案为：D.
【分析】A、根据锅盖隔绝了氧气从而达到灭火的目的进行分析；
B、根据通风换气使得大量新鲜空气涌入同时有可能产生电火花进行分析；
C、根据增大可燃物和空气的接触面积有利于可燃物燃烧进行分析；
D、根据用嘴吹灭蜡烛，是通过降低温度至可燃物的着火点以下来达到使蜡烛熄灭的目的进行分析。
7．（2024九上·湖南月考）从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是 (　　)
A．汽油 B．天然气 C．酒精 D．氢气
【答案】D
【知识点】氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【分析】根据天然气、酒精、汽油、氢气燃烧的产物对环境的影响进行分析判断即可．
【解答】A、汽油燃烧会产生二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫等气体，会污染空气，故选项错误．
B、天然气的主要成分是甲烷，燃烧生成二氧化碳和水等，二氧化碳排放过多会造成温室效应，故选项错误．
C、酒精燃烧产生二氧化碳和水，二氧化碳排放过多会造成温室效应，故选项错误．
D、氢气燃烧生成水，对环境没有污染，是最理想的燃料，故选项正确．
故选D．
【点评】本题难度不大，了解常见燃料的使用对环境的影响即可正确解答本题．
8．（2024九上·湖南月考）2024年世界水日的主题是“Accelerating Change”，意为加速变革，下列与水资源相关的说法中，错误的是
A．农业上改大水漫灌为滴灌，可节约用水
B．自来水厂的净水过程中，活性炭可吸附色素和异味
C．过滤能除去水中所有杂质，得到纯水
D．蒸馏是净化程度最高的净水方法
【答案】C
【知识点】水的净化；保护水资源
【解析】【解答】A、将大水漫灌改为滴灌，避免浪费水资源，可以节约用水，故A选项正确；
B、活性炭具有吸附性，能够吸附水中的色素或异味，故B选项正确；
C、过滤除去的是水中的不溶性杂质，得到的是混合物，而不是纯水，故C选项错误；
D、蒸馏可去除水中的不可溶性杂质、可溶性杂质和微生物，属于净化程度最高的净水方法，故D选项正确；
故答案为：C.
【分析】A、根据滴灌可以避免浪费水资源进行分析；
B、根据活性炭具有吸附性进行分析；
C、根据过滤除去的是水中的不溶性杂质进行分析；
D、根据蒸馏可以除去水中一切不溶性、可溶性杂质以及微生物进行分析。
9．（2024九上·湖南月考）下列能源开发利用过程中，由化学能转变成电能的是 （　　）
A．水力发电 B．风力发电
C．太阳能发电 D．燃料电池发电
【答案】D
【知识点】物质发生化学变化时的能量变化
【解析】 【分析】化学能转化为电能，也就是发生化学变化后能量转化为电能，四个选项中只有燃料电池是发生化学变化而得到电能的过程．
A、水力发电是水能转化为电能，故此选项错误． B、风力发电是风能转化为电能，故此选项错误． C、太阳能发电是太阳能转化为电能，故此选项错误． D、燃料电池是由于发生化学变化而使化学能转化为电能，故此选项正确．
故选D
【点评】此题是能量转化知识的考查，解题的关键是能分清能量转化的过程实质，利用实质进行判断即可，属基础性知识考查题
10．（2024九上·湖南月考）化学反应前后，下列各项中肯定没有变化的是：①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的总质量 ⑤物质的种类 ⑥原子的种类（　　）
A．①③④⑤⑥ B．①③④⑥ C．①②④⑥ D．①③⑤
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】化学反应前后，下列各项中肯定没有变化的是：①原子的数目③元素的种类 ④物质的总质量⑥原子的种类；②分子的数目可能改变； ⑤物质的种类一定改变。
故答案为：B。
【分析】根据质量守恒定律，进行分析。
11．（2024九上·湖南月考）我国科学家研制出在可见光下将水和二氧化碳转化为甲烷的复合光催化剂，其催化反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（　　）
A．反应前后催化剂的性质不变
B．反应前后碳元素的化合价不变
C．反应生成物的分子个数比为1：1
D．对缓解人类能源危机有重要意义
【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质
【解析】【解答】A、催化剂的特点是“一变两不变”，即催化剂能改变化学反应速率，在化学反应前后，催化剂的化学性质和质量保持不变，故A错误；
B、由微观示意图可知，反应物是H2O和CO2，CO2中氧元素化合价为-2，根据化合物中正负化合价代数和为0，得碳元素化合价为+4，生成物是CH4和O2，CH4中氢元素化合价为+1，根据化合物中正负化合价的代数和为0，得碳元素的化合价为-4价，所以反应前后碳元素的化合价发生了变化，故B错误；
C、由微观示意可知该反应的化学方程式为：CO2+2H2O CH4+2O2，各物质质量比等于化学计量数之比，所以生成物分子个数比为1：2，故C错误；
D：该过程是将水和二氧化碳转化为甲烷，甲烷是一种清洁的能源， 对缓解人类能源危机有重要意 ，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据催化剂的特点进行分析解答；
B、根据化合物中正、负化合价的代数和为0进行分析解答；
C、根据各物质的质量比等于化学计量数之比进行分析解答；
D、根据是和二氧化碳在可见光复合催化剂条件下反应生成甲烷进行分析解答。
12．（2024九上·湖南月考）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如下图所示，下列说法正确的是
A．丁是该反应的催化剂
B．该反应的基本类型为分解反应
C．反应过程中乙和丙变化的质量比为3：17
D．甲和乙的质量之和一定等于生成的丙的质量
【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化合反应及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前丙的质量分数为1-70%-14%-10%=6%，反应后乙的质量分数为1-42%-40%-10%=8%，反应前后甲的质量分数减少了70%-42%=28%，故甲是反应物；反应前后乙的质量分数减少了14%-8%=6%，故乙是反应物；反应前后丙的质量分数增加了40%-6%=34%，丙是生成物；反应前后丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，该反应是甲与乙反应生成丙的反应；
A、由图示可知，反应前后丁的质量分数保持不变，所以丁可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故A 选项错误；
B、该反应是甲与乙反应生成丙的反应，反应物有两种，生成物有一种，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故B选项错误；
C、反应前后乙质量分数减少了6%，丙质量分数增加了34%，因此反应过程中乙和丙变化的质量比为：6%：34%=3：17，故C 选项正确；
D、由质量守恒定律可知，参与反应的生成物的总质量等于生成的生成物的总质量，因此是参与反应的甲和乙的质量和一定等于生成的丙的质量，故D选项错误；
故答案为：C.
【分析】A、根据丁的质量分数保持不变进行分析；
B、根据该反应是甲与乙反应生成丙的反应进行分析；
C、根据反应前后乙质量分数减少了6%，丙质量分数增加了34%进行分析；
D、根据参与反应的生成物的总质量等于生成的生成物的总质量进行分析。
13．（2024九上·湖南月考）黑火药是我国古代的四大发明之一，其爆炸的原理为。下列有关该反应的说法正确的是
A．该反应中S、C、N元素的化合价均没有发生改变
B．该反应属于分解反应
C．该反应中作催化剂
D．该反应中只有C元素的化合价升高
【答案】D
【知识点】常见元素与原子团的化合价；分解反应及其应用；化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【解答】A、单质化合价为0，该反应中S元素反应前为0价，反应后为-2价；碳元素反应前为0价，反应后为+4价；氮元素反应前为+5价，反应后为0价，三者化合价均发生改变，故A选项错误；
B、由一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫作分解反应，该反应反应物和生成物均有三种，不符合分解反应的定义，不属于分解反应，故B选项错误；
C、硝酸钾是该反应的反应物，不是催化剂，故C选项错误；
D、该反应中，S元素反应前为0价，反应后为-2价；碳元素反应前为0价，反应后为+4价；氮元素反应前为+5价，反应后为0价，即反应前后S、N元素化合价降低，C元素化合价升高，K、O元素化合价不变，故D选项正确；
故答案为：D.
【分析】A、根据单质化合价为0进行分析；
B、根据分解反应的定义进行分析；
C、根据硝酸钾是反应物进行分析；
D、根据反应中各元素化合价的变化进行分析。
14．（2024九上·湖南月考）如图为CO还原的微型实验装置（夹持仪器已略去），已知：，下列说法错误的是
A．实验中所需可现制现用
B．此装置可节约药品，污染小，现象明显
C．此装置内空间较小，空气易排尽，实验危险系数小
D．该实验中是还原剂，发生了还原反应
【答案】D
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；一氧化碳的化学性质；一氧化碳的毒性
【解析】【解答】A、甲酸分解可以生成一氧化碳，所以实验中所需可现制现用，故A选项正确；
B、该套装置节约药品，产生的污染物也较少，且能够被及时处理收集，而且该实验中现象比较明显，故B选项正确；
C、此装置空间小，空气可通过生成的一氧化碳挤出，空气易排尽，实验危险系数小，故C选项正确；
D、CO具有还原性，作还原剂，在与氧化铜的反应中得到氧，发生的是氧化反应，故D选项错误；
故答案为：D.
【分析】A、根据甲酸分解可以生成一氧化碳进行分析；
B、根据该装置的优点进行分析；
C、根据该装置的优点进行分析；
D、根据CO在反应中得到氧，发生氧化反应进行分析。
15．（2024九上·湖南月考）科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列示例说法正确的是(　　)
A．比较：一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，所以两者的性质完全相同
B．推理：单质由同种元素组成，所以同种元素组成的物质一定是单质
C．分析：金刚石与石墨物理性质差异很大是由于碳原子排列方式不同
D．归纳：氧分子是由氧原子构成的，所以氨分子是由氨原子构成的
【答案】C
【知识点】分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性；碳单质的性质和用途；单质和化合物
【解析】【解答】A、 一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，但是分子构成不同，故化学性质不同，说法不正确，不符合题意；
B、 单质由同种元素组成，但同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧组成混合物，是由氧元素组成，但不是单质，说法不正确，不符合题意；
C、 金刚石与石墨物理性质差异很大是由于碳原子排列方式不同，说法正确，符合题意；
D、氨分子是由氮、氢原子构成，说法不正确，不符合题意；
故选C。
【分析】A、根据分子定义分析；
B、根据单质定义分析；
C、根据碳单质物理性质差异原因分析；
D、根据分子由原子构成分析。
16．（2024九上·湖南月考）汞在元素周期表中的相关信息及汞原子结构示意图如下图所示。
（1）图A中数字200.6的含义是　 　，图B中x的数值是　 　。
（2）由图B可知，汞原子失去2个电子后形成微粒的符号是　 　。
（3）甘汞常用于防腐剂和制药工业，其化学式为，中汞元素的化合价为　 　价。
（4）《神农本草经》记载，将丹砂（主要成分是HgS）在空气中焙烧，就会得到汞，同时生成一种有刺激性气味的气体，该变化用化学方程式表示为　 　。
【答案】（1）汞的相对原子质量为200.6；2
（2）Hg2+
（3）+1
（4）
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）由元素周期表中的一格可知，元素名称正下方的数字表示相对原子质量，则图A中数字200.6的含义是：汞的相对原子质量为200.6；在原子中质子数=核外电子数，故x=80-8-18-32-18-2=2。
（2）由图B可知，汞原子的最外层电子数为2，在化学变化中容易失去2个电子而带2个单位的正电荷的汞离子，其离子的符号是Hg2+。
（3）在化合物中各元素正负化合价代数和为零。而Hg2Cl2中氯元素的化合价为-1价，则Hg2Cl2中汞元素的化合价为：。
（4）丹砂（主要成分是HgS）在空气中焙烧，就会得到汞，同时生成一种有刺激性气味的气体，由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Hg、S、O，生成物中含Hg，故生成物中还应含S、O，则该气体为二氧化硫，则该变化用化学方程式表示为：
【分析】（1）根据元素周期表中一格的信息是最下方的数字表示原子的相对质量，在原子中质子数等于电子数来解答；
（2）根据原子的最外层电子数决定该原子在化学变化中得失电子数来解答；
（3）根据在化合物中正负价的代数和为0来解答；
（4）根据硫化汞和氧气反应生成汞和二氧化硫来解答。
（1）由元素周期表中的一格可知，元素名称正下方的数字表示相对原子质量，则图A中数字200.6的含义是：汞的相对原子质量为200.6；在原子中，原子的质子数=核外电子数，故x=80-8-18-32-18-2=2；
（2）由图B可知，汞原子的最外层电子数为2，汞原子容易失去2个电子而形成带2个正电荷的汞离子，其离子的符号是Hg2+；
（3）Hg2Cl2中氯元素的化合价为-1价，设汞元素的化合价为，在化合物中各元素正负化合价代数和为零，则，解得，故Hg2Cl2中汞元素的化合价为+1价；
（4）丹砂（主要成分是HgS）在空气中焙烧，就会得到汞，同时生成一种有刺激性气味的气体，由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Hg、S、O，生成物中含Hg，故生成物中还应含S、O，则该气体为二氧化硫，则该变化用化学方程式表示为：。
17．（2024九上·湖南月考）能源和环境与人类的生产生活密切相关，请根据下列要求回答问题：
（1）氢能是未来最理想的能源，氢氧燃料电池已经被广泛应用，氢氧燃料电池是一种将化学能转化为　 　能的装置。
（2）化石燃料的大量使用，导致大气中二氧化碳含量不断上升，从而引起了　 　效应。
【答案】（1）电
（2）温室
【知识点】物质发生化学变化时的能量变化；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】（1）氢氧燃料电池是利用氢气燃烧，将化学能转化为电能的装置，故答案为：电；
（2）空气中二氧化碳含量过高会引起温室效应，故答案为：温室。
【分析】（1）根据氢氧燃料电池可以将化学能转化为电能进行分析；
（2）根据二氧化碳含量增大会加剧温室效应进行分析。
（1）氢氧燃料电池是利用氢气燃烧，将化学能转化为电能的装置。
（2）空气中二氧化碳含量过高会引起温室效应。
18．（2024九上·湖南月考）《天工开物》中介绍了用碳和氧化锌在高温条件下冶炼锌的方法，化学方程式为：2ZnO+C2Zn+CO2↑。该反应中具有还原性的反应物是　 　，ZnO中锌元素的化合价为　 　价。
【答案】碳；+2
【知识点】有关元素化合价的计算；氧化还原反应
【解析】【解答】C在该反应中夺取了氧化锌中的氧，体现出了还原性，在ZnO中氧元素一般显﹣2价，设锌元素的化合价是x，在化合物中各元素化合价的代数和为零，可得：x+（﹣2）＝0，则x＝+2，即ZnO中锌元素的化合价为+2价，故答案为：碳、+2。
【分析】根据C在该反应中夺取了氧化锌中的氧以及化合物中各元素化合价的代数和为零进行分析。
19．（2024九上·湖南月考）阅读下列材料。
碳元素是人类接触和利用最早的元素之一。由碳元素组成的单质可分为无定形碳、过渡态碳和晶形碳三大类，如下图。
石墨是制铅笔芯的原料之一，在16世纪被发现后，曾被误认为是含铅的物质。直到18世纪化学家将石墨与共熔后产生，才确定了它是含碳的物质。碳纤维既有碳材料的固有本质特性，又有纺织纤维的柔软可加工性，综合性能优异。目前，我国已形成碳纤维生产、碳纤维复合材料成型、应用等产业链，碳纤维复合材料应用领域分布如左下图。
科学界不断研发出新型碳材料，碳气凝胶就是其中一种。碳气凝胶具有优良的吸附性能，在环境净化中发挥重要作用。我国科研人员在不同温度下制备了三种碳气凝胶样品，比较其对的选择性吸附性能。他们在不同压强下测定了上述样品对混合气体中吸附的选择性值，实验结果如右上图。图中选择性值越高，表明碳气凝胶对的选择性吸附性能越好。
随着科学技术的发展，碳材料的潜能不断被激发，应用领域越来越广泛。
依据材料内容回答下列问题
（1）金刚石属于______（填字母，下同）。
A．无定形碳 B．晶形碳
（2）由图2可知，我国碳纤维复合材料应用占比最高的领域是______。
A．娱乐休闲 B．工业应用
（3）对比图3中三条曲线，得到的实验结论是：
①同一温度下制备的碳气凝胶，在压强越大的情况下，对的选择性吸附性能越好；
②　 　。
【答案】（1）B
（2）B
（3）同一压强下，制备碳气凝胶的温度越低，对二氧化碳的选择性吸附性能越好
【知识点】碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）由图1可知，金刚石属于晶形碳，故答案为：B；
（2）由图2可知，我国碳纤维复合材料应用占比最高的领域是工业应用，占比65.1%，故答案为：B；
（3）由图3可知，在一定压强下，600℃制备的碳气凝胶对CO2的选择性吸附性能最好，随着温度升高，二氧化碳的选择吸附性逐渐降低，故答案为：同一压强下，制备碳气凝胶的温度越低，对二氧化碳的选择性吸附性能越好。
【分析】（1）根据图1来回答；
（2）根据图2来回答；
（3）根据图3进行分析。
（1）由图1可知，金刚石属于晶形碳；故选B。
（2）由图2可知，我国碳纤维复合材料应用占比最高的领域是工业应用，占比65.1%；故选B。
（3）由图3可知，在一定压强下，600℃制备的碳气凝胶对CO2的选择性吸附性能最好，随着温度升高，二氧化碳的选择吸附性逐渐降低。故填同一压强下，制备碳气凝胶的温度越低，对二氧化碳的选择性吸附性能越好。
20．（2024九上·湖南月考）某兴趣小组同学设计并进行了如图所示实验探究的相关性质。为避免盐酸挥发出的对实验的干扰，选用稀硫酸与碳酸钠反应制取。实验中装置B内的浓硫酸用于干燥气体。
（1）写出装置A中仪器a的名称　 　。
（2）持续通入，观察到装置E中的现象为　 　。
（3）依据装置F中观察到点燃的蜡烛由低到高依次熄灭，可得出的性质有　 　。
【答案】（1）分液漏斗
（2）石灰水变浑浊
（3）密度比空气的大，不能燃烧，也不支持燃烧
【知识点】实验室常见的仪器及使用；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）由图示可知，仪器a为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
（2）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以将二氧化碳通入澄清石灰水，可观察到澄清石灰水变浑浊，故答案为：石灰水变浑浊；
（3）装置F中观察到点燃的蜡烛由低到高依次熄灭，蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，故答案为：密度比空气的大，不能燃烧，也不支持燃烧。
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称来回答；
（2）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水分析回答；
（3）根据蜡烛由低到高依次熄灭进行分析。
（1）由图示可知，仪器a为分液漏斗，故填分液漏斗；
（2）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙的白色沉淀和水，所以将二氧化碳通入澄清石灰水，可观察到澄清石灰水变浑浊。故填石灰水变浑浊；
（3）装置F中观察到点燃的蜡烛由低到高依次熄灭，蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大。故填密度比空气的大，不能燃烧，也不支持燃烧。
21．（2024九上·湖南月考）化学实验是学习化学的重要方法，实验室常用的部分实验装置如图所示，请回答下列问题：
（1）装置B中仪器①的名称是　 　。
（2）用大理石和稀盐酸制取CO2的化学反应方程式为：　 　，应选择的发生装置为　 　（填字母）。
（3）若用装置C收集CO2，气体应从　 　端进入（选填“a”或“b”）。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；B
（3）a
【知识点】实验室常见的仪器及使用；二氧化碳的实验室制法；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器①的名称是长颈漏斗，故答案为：长颈漏斗；
（2）用大理石和稀盐酸制取CO2，大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，该反应反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即选择发生装置B，故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、B；
（3）二氧化碳的密度比空气大，因此若用装置C收集CO2，气体应从a端进入，故答案为：a。
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称来回答；
（2）根据实验室制取二氧化碳的化学方程式和发生装置来回答；
（3）根据二氧化碳的密度比空气大进行分析。
（1）由图可知，仪器①的名称是长颈漏斗，故填：长颈漏斗；
（2）用大理石和稀盐酸制取CO2，即大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，该反应属于固液常温型，选择的发生装置为B，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；B；
（3）二氧化碳的密度比空气大，若用装置C收集CO2，气体应从a端进入，故填：a。
22．（2024九上·湖南月考）化学项目组某同学从资料中得知：质量守恒定律的发现经历了漫长、曲折的过程。
【实验回顾】1756年，俄国化学家罗蒙诺索素夫将金属锡放在密闭容器里煅烧，冷却后在密闭容器里称量，发现总质量和煅烧前没有变化。
（1）1774年，拉瓦锡将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气，得到了与罗蒙诺索夫相同的结论，拉瓦锡还通过这个实验研究了　 　，成就了化学史上的另一经典实验。
【实验重现】该组同学在老师的指导下，将铁粉、活性炭粉、食盐按一定比例加水混合后，涂在用铁片折成的连续的Z形架表面，然后放入盛满氧气的集气瓶中、通过如图所示装置对“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”进行实验探究，实验过程中做到操作规范，准确称量和细致观察。
（2）证明化学反应发生且体现质量守恒定律的现象有　 　（只要一条即可）。
（3）此实验用氧气替代空气的主要目的是　 　。
（4）实验室里现有过氧化氢溶液，二氧化锰粉末，以及下列仪器：
利用上述药品和仪器，制取少量纯净氧气，其简易制取装置应选择的仪器有　 　（填序号）；利用上述药品和仪器，　 　（填“能”或“不能”）组装一套制氧气的装置，用来控制反应的发生和停止，请说明理由　 　。
【总结与反思】
（5）1663年，化学家波义耳将金属汞放在密闭容器里煅烧，冷却后称量时打开了盖，得出的结论是物质的总质量增加了，导致波义耳与质量守恒定律失之交臂，你认为质量增大的原因是　 　。
【答案】空气的成分或空气中氧气的含量；铁片上的物质变红，质量不变；加快反应速率；CDHIA；不能；二氧化锰是粉末，无法实现固液分液；有空气进入
【知识点】空气的组成；氧气的实验室制法；物理变化、化学变化的特点及其判别；验证质量守恒定律
【解析】【解答】（1）拉瓦锡还通过加热氧化汞实验研究了空气的成分（或空气中氧气的含量），故答案为：空气的成分（或空气中氧气的含量）；
（2）铁粉、活性炭粉、食盐按一定比例加水混合后，涂在用铁片折成的连续的Z形架表面，然后放入盛满氧气的集气瓶中，铁在有水分和氧气的条件下会生锈，活性炭和食盐加速铁生锈，生成的铁锈是红色的氧化铁，因此证明反应发生的实验现象是铁片上的物质变红或有红色物质生成，体现质量守恒定律的现象是天平保持平衡或质量保持不变，故答案为：铁片上的物质变红（或有红色物质生成），质量不变；
（3）因为铁生锈实际上是铁和水、氧气反应的过程，此实验用氧气替代空气的主要目的是通过增大氧气的浓度加快反应的速率，故答案为：加快反应速率；
（4）用过氧化氢溶液，二氧化锰粉末制取少量纯净氧气，其简易发生装置是试管和单孔橡胶塞和导管，排水法收集到的氧气更纯净，所以收集装置是集气瓶和水槽，应选择的仪器有CDHIA；该反应中二氧化锰作催化剂，加快过氧化氢的分解速率，也就是说即使过氧化氢不与二氧化锰接触，反应依然会发生，只是反应速率比较慢，并且二氧化锰为粉末状固体，因此不能使用多孔塑料隔板使其与液体药品分离达到控制反应发生和停止的目的，故答案为：CDHIA、二氧化锰作催化剂，没有二氧化锰反应依然会发生并且二氧化锰是粉末，无法实现固液分液；
（5）波义耳在冷却后称量时，打开盖子秤量，有空气进入装置，使得称量质量增大，故答案为：有空气进入。
【分析】（1）根据拉瓦锡还通过加热氧化汞实验研究了空气的组成来回答；
（2）根据铁生锈生成红色氧化铁来回答；
（3）根据铁生锈实际上是与空气中氧气和水发生了反应，并且氧气浓度越高，反应越剧烈进行分析；
（4）根据过氧化氢制取氧气的实验分析回答；
（5）根据波义耳打开了盖进行分析。
23．（2024九上·湖南月考）有一种石灰石样品的成分是碳酸钙和二氧化硅(已知二氧化硅既不溶于水也不与盐酸反应)。为了测定其中碳酸钙的质量分数，现取10g石灰石样品，向其中加入过量的稀盐酸，完全反应后产生气体的情况如图所示。
（1）10g石灰石样品与盐酸反应后生成的二氧化碳质量最多是______________；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。
【答案】（1）3.3g；（2）75%
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）由图示可知生成二氧化碳质量最多是3.3g，故答案为：3.3；
（2）解：设样品中碳酸钙质量为X；
解得X=7.5g；
所以石灰石样品中碳酸钙的质量分数= =7.5%；
故答案为：7.5%。
【分析】（1）根据图示来回答；
（2）首先求出样品中碳酸钙质量，根据质量守恒定律写出化学方程式列比例式进行计算，然后根据样品中某物质质量分数= 计算回答。
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