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1.1.1能层与能级、基态与激发态、原子光谱—高二化学人教版（2019）选修二课前导学
1920年，丹麦科学家玻尔在氢原子模型基础上，提出__________，开启了用原子结构解释__________的篇章。1925年以后，玻尔的“壳层”落实为“能层”与“能级”，厘清了核外电子的可能状态，复杂的原子光谱得以诠释。1936年，德国科学家马德隆发表了以____________事实为依据的完整的____________。
1．能层
(1)含义：根据核外电子的_______不同，将核外电子分为不同的能层(电子层)。
(2)序号及符号
能层序号一、二、三、四、五、六、七……分别用___________________……表示，其中每层所容纳的电子数最多为______个。
(3)能量关系
能层越高，电子的能量越高，能量的高低顺序为___________________。
2．能级
(1)含义：根据多电子原子的同一能层的电子的能量也可能不同，将它们分为不同能级。
(2)表示方法：分别用相应能层的序数和字母___________________等表示，如n能层的能级按能量由低到高的排列顺序为___________________等。
3．能层、能级与最多容纳的电子数
能层 (n) 一 二 三 四 五 六 七 ……
符号 K L M N O P Q ……
能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s …… …… …… ……
最多电子数 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 …… …… …… ……
2 8 18 32 …… …… …… 2n2
由上表可知：
(1)能层序数________该能层所包含的能级数，如第三能层有___个能级。
(2)s、p、d、f 各能级可容纳的最多电子数分别为_______________的2倍。
(3)原子核外电子的每一能层最多可容纳的电子数是______(n为能层的序数)。
4．基态原子与激发态原子
(1)基态原子：处于__________状态的原子。
(2)激发态原子：基态原子_______能量，它的电子会跃迁到______能级，变成激发态原子。
(3)基态、激发态相互间转化的能量变化
基态原子激发态原子
5.光谱
(1)光谱的成因及分类
(2)光谱分析：在现代化学中，常利用原子光谱上的__________来鉴定元素，称为光谱分析。
【答案】
构造原理 元素周期律 原子光谱 原子光谱
1.（1）能量 （2）K、L、M、N、O、P、Q 2n2 （3）E(K)＜E(L)＜E(M)＜E(N)＜E(O)＜E(P)＜E(Q)
2. （1）能量 （2）s、p、d、f ns、np、nd、nf
3.（1）等于 3（2）1、3、5、7（3）2n2
4.（1）最低能量（2）吸收 较高（3）能量 能量 光
5.（1）吸收光谱 发射光谱（2）特征谱线
(1)2d表示L层上的d能级(　　)
(2)同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小(　　)
(3)各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束(　　)
(4)4s、4p、4d、4f能量的高低顺序为E(4s)＜E(4p)＜E(4d)＜E(4f)(　　)
(5)3d、4d、5d能级所能容纳的最多电子数不相同(　　)
(6)光(辐射)是电子跃迁释放能量的重要形式之一(　　)
(7)霓虹灯光、激光、荧光都与原子核外电子跃迁吸收能量有关(　　)
(8)产生激光的前提是原子要处于激发态(　　)
(9)电子跃迁时只吸收能量(　　)
(10)同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量(　　)
(11)激发态原子的能量较高，极易失去电子，表现出较强的还原性(　　)
【答案】(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)× (6)√　(7)×　(8)√　(9)×　(10)√　(11)×
1.画出H2O中氧原子的结构示意图。
　　【答案】。
2.基态氧原子核外共有多少个能层 用符号如何表示
　　【答案】2;K、L。
3.能层和电子层有什么关系 第二能层上的能级符号如何表示 O原子的核外电子每一能层最多容纳的电子数是多少
　　【答案】能层相当于必修教材中所述的电子层; 2s、2p;2、8。
4.请对O原子 1s、2s、2p能级能量高低进行排序。
　　【答案】E(1s)5.如何判断一个原子核外电子所占能层和能级
　　【答案】先画出原子结构示意图,电子层就是能层。例如,钠原子的结构示意图为,钠原子核外电子占据K、L、M三个能层,K层只有1s能级,L层有2s、2p能级,M层有3s能级。
6.决定电子能量高低的因素有哪些
　　【答案】决定电子能量高低的因素有:①能层,能级符号相同时,能层数越高,电子能量越高;②能级,在同一能层的不同能级中,s、p、d、f能级能量依次升高;③在同一能层的相同能级中电子的能量相同。
1．化学与生活密切相关，下列现象与电子在不同能级的轨道上跃迁无关的是( )
A节日燃放烟花 B树林中的丁达尔效应 C二极管发光 D霓虹灯光
2．下列能级符号正确且可容纳电子数最多的是( )
A.6s B.5p C.4d D.3f
3．下列轨道的能量由低到高排列的是( )
A.3s、3p、4s、4p B.1s、2s、3s、2p
C.1s、2p、3d、4s D.3p、3d、4s、4p
4．下列说法正确的是( )
A.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
B.每个能层（K、L、M……）上所有轨道数对应为1、3、5……
C.在氢原子基态电子的概率分布图中，小黑点的疏密程度表示电子在该区域空间出现机会的大小
D.在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子
5．下列状态的原子中，能量最低的是( )
A. B.
C. D.
6．下列能级能量由小到大排列顺序正确的是( )
A.3s、3p、3d、4s B.4s、4p、3d、4d
C.4s、3d、4p、5s D.1s、2s、3s、2p
7．下列关于能层和能级的说法正确的是( )
A.原子核外每能层最多可容纳的电子数为
B.能层序数较大的能级，能量不一定较高
C.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
D.同一原子中，2p、3p、4p能容纳的电子数逐渐增多
8．下列叙述中，正确的是( )
A. 各电子层含有的原子轨道数为
B. 各电子层能级都是从s能级开始，到f能级结束
C. 不同的电子层所含的s能级的原子轨道数是不同的
D. s、p、d能级所含有的原子轨道数分别为1、3、5
答案以及解析
1．答案：B
2．答案：C
解析：能级所能容纳的电子数为该能级轨道数的2倍，即s能级最多容纳2个电子，p能级最多容纳6个电子，d能级最多容纳10个电子，f能级最多容纳14个电子，但是没有3f能级，故答案为C。
3．答案：A
4．答案：C
解析：5...态多电子原子中，p轨道电子能量可能高于s轨道电子能量，如3p电子能量高于1s电子能量，也可能低于s轨道电子能量，如2p电子能量低于4s电子能量，故A错误；B.每个能层上所包含的轨道数等于该层个能级的轨道数之和，而能级上的轨道有1、3、5...2n-1个，相加为，故B错误；C.在氢原子的基态电子的概率分布图中，小黑点的疏密程度表示电子在该区域空间出现机会的多少，即概率的大小，不表示电子，密的地方出现机会多、疏的地方出现机会少，故C正确；D.在多电子的原子中，电子填充在不同的能层，能层又分不同的能级，同一能级又有不同的原子轨道，每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，在一个基态多电子的原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子，故D错误；故选C。
5．答案：B
解析：为基态原子的核外电子排布式，其他选项表示的均为激发态，B项符合题意。
6．答案：C
解析：根据构造原理，各能级的排列顺序为1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p……。
7．答案：B
解析：A.原子核外每能层最多可容纳的电子数为2，故A错误；B.能层序数越大的能级能量不一定越高，如4s的能量低于3d，故B正确；C.不同能层的s轨道，能层序数越大的其能量越高，即1s<2s<3s，故C错误；D.p能级上有3个原子轨道，轨道数相同，故D错误。故选B。
8．答案：D
解析：A.第一层含有1个，第二层含有4个，第三层含有9，依此类推，可知各电子层含有的原子轨道数为，故A错误；B.第一电子层只有s能级，无f能级，第二电子只有s、p能级，无f能级，故B错误；C.不同的电子层所含的s能级的原子轨道数相同，都是1个轨道，故C错误； D. n为能层序数，各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7，故D正确； 故选: D。1.1.2构造原理与电子排布式、电子云与原子轨道—高二化学人教版（2019）选修二课前导学
1．构造原理
(1)含义
以_____事实为基础，从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入_____的顺序称为构造原理。
(2)示意图
从构造原理图可以看出，从第三能层开始，不同能层的能级出现“能级交错”现象。
即：随核电荷数的递增，电子并不总是填满一个能层后再开始填入下一个能层的。电子是按3p→4s→3d的顺序而不是按3p→3d→4s的顺序填充的，这种现象称为能级交错。一般规律为ns＜(n－2)f＜(n－1)d＜np，在书写基态原子的电子排布式时，仍按能层顺序写。
2．电子排布式
将_____上所容纳的电子数标在该能级符号_____，并按照能层从左到右的顺序排列的式子。
如氮原子的电子排布式为
(1)根据构造原理，试比较下列能级的能量高低(填“＞”或“＜”)。
①4s________3d；②6s________4f________5d。
(2)根据构造原理，写出下列基态原子的核外电子排布式
①2He：________________________________________________________________________；
②8O：________________________________________________________________________；
③10Ne：________________________________________________________________________；
④14Si：________________________________________________________________________；
⑤18Ar：________________________________________________________________________；
⑥19K：________________________________________________________________________；
⑦21Sc：________________________________________________________________________；
⑧26Fe：________________________________________________________________________。
3．简化电子排布式
（1）电子排布式可以简化，如Na的电子排布式可简化为[Ne]3s1，其中[Ne]表示______________
________________________________________________________________________。　
（2）根据构造原理试写出下列基态原子的电子排布式和简化电子排布式
①24Cr：________________________，__________________________________。
②29Cu：________________________，__________________________________。
③33As：________________________，__________________________________。
④35Br：________________________，__________________________________。
4．价层电子排布式
为突出化合价与电子排布的关系，将在化学反应中可能发生电子变动的能级称为价电子层(简称价层)。如：Ni的简化电子排布式为________，价层电子排布为______，试写出下列原子的价层电子排布式
①13Al：________；②32Ge：________；③34Se：________。
5．稀有气体的基态原子的最外层电子排布均达到稳定结构，除氦外最外层电子的排布通式为______________。
6．概率密度
1913年，玻尔提出氢原子模型，电子在__________上绕核运行。
量子力学指出，一定空间运动状态的电子在核外空间各处都可能出现，但出现的_____不同，可用概率密度(ρ)表示，即ρ＝(P表示电子在某处出现的概率；V表示该处的体积)。
7．电子云
(1)定义：处于一定空间__________的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述。
(2)含义：用单位体积内小黑点的疏密程度表示电子在原子核外出现概率大小，小黑点越密，表示概率密度越大。
(3)形状
8．原子轨道
(1)概念：量子力学把电子在原子核外的一个________________称为一个原子轨道。
(2)形状
①s电子的原子轨道呈_____形，能层序数越大，原子轨道的半径越_____。
②p电子的原子轨道呈_____形，能层序数越大，原子轨道的半径越_____。
(3)各能级所含有原子轨道数目
能级符号 ns np nd nf
轨道数目
9.原子轨道与能层序数的关系
(1)不同能层的同种能级的原子轨道形状相同，只是半径不同。能层序数n越大，原子轨道的半径越大。如：
(2)s能级只有1个原子轨道。p能级有3个原子轨道，它们互相垂直，分别以px、py、pz表示。在同一能层中px、py、pz的能量相同。
(3)原子轨道数与能层序数(n)的关系：原子轨道数目＝n2。
【答案】
1.（1）光谱学 能级 （2）能层 能级
2. 能级 右上角 能级 电子数
（1）①＜　②＜　＜（2）①1s2　②1s22s22p4　③1s22s22p6　④1s22s22p63s23p2　⑤1s22s22p63s23p6　
⑥1s22s22p63s23p64s1　⑦1s22s22p63s23p63d14s2　⑧1s22s22p63s23p63d64s2
3.（1）Na的内层电子排布与稀有气体元素Ne的核外电子排布相同
（2）①1s22s22p63s23p63d54s1　[Ar]3d54s1
②1s22s22p63s23p63d104s1　[Ar]3d104s1
③1s22s22p63s23p63d104s24p3　[Ar]3d104s24p3
④1s22s22p63s23p63d104s24p5　[Ar]3d104s24p5
4.[Ar]3d84s2　3d84s2　①3s23p1　②4s24p2　③4s24p4
5.ns2np6
6.线性轨道 概率
7.（1）运动状态 （3）球形 一 哑铃形 三
8.（1）空间运动状态 （2）①球 大 ②哑铃 大 （3）1 3 5 7
(1)电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定轨道上高速旋转(　　)
(2)1s电子云示意图，一个小黑点表示一个自由运动的电子(　　)
(3)1s电子云中点的疏密表示电子在某一位置出现机会的多少(　　)
(4)能层序数越大，s电子云的半径越大(　　)
【答案】(1)×　(2)×　(3)√　(4)√
1.已知钛的原子序数是22,位于第四周期第ⅣB族,据此画出钛原子结构示意图。
　　【答案】。
2.基态钛原子的核外电子排布式如何表示
　　【答案】1s22s22p63s23p63d24s2。
3.电子排布式在描述核外电子运动状态方面有哪些优点
　　【答案】电子排布式能够表示出每一个能级上的电子排布情况。
4.为什么K的原子结构示意图不是,而是
【答案】原子核外电子较多的原子,其电子排布存在能级交错现象。K原子在排满第二层后,先排3s、3p能级,3d能级能量高于4s能级,故最后一个电子排入4s能级而不是3d能级,所以它的原子结构示意图是。
5.原子核外电子的运动是否遵循宏观物体所具有的运动规律
　　【答案】不遵循。
6.从量子力学角度分析核外电子运动有什么特点。
　　【答案】量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道,ns、np、nd、nf能级分别有1、3、5、7个原子轨道。每个p能级有3个相互垂直的原子轨道,分别标记为npx、npy、npz,同一能级中的原子轨道能量相同。
7.电子云图中的小点的含义是什么 小点的密度表示什么
　　【答案】小点是电子在原子核外出现的概率密度的形象描述。小点密度越大,表明概率密度越大。
8.电子在原子核外出现的概率有什么规律
　　【答案】离核越近,电子出现的概率越大,电子云越密集。如2s电子云比1s电子云疏散。
9.不同能层的同种能级的原子轨道形状是否完全相同
　　【答案】不同能层的同种能级的原子轨道形状相似,但不完全相同。只是原子轨道的半径不同,能级序数n越大,电子的能量越大,原子轨道的半径越大。例如,1s、2s、3s轨道均为球形,原子轨道半径:r(1s)1．下列说法正确的是( )
A.在K能层中，有自旋相反的两条轨道
B.最外层电子排布式为的基态原子所对应元素一定位于第ⅡA族
C.共价键的成键原子只能是非金属原子
D.焰色试验的原理是电子由较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，以光的形式释放能量
2．下列原子或离子的基态电子排布式正确的是( )
A.： B.Cu： C.： D.Si：
3．下列各组表述中，两种微粒对应的元素不属于同种元素的是( )
A.M层全充满而N层只有1个电子的原子和位于第四周期ⅠB族元素的原子
B.价电子排布式为原子和原子序数为19的原子
C.2p能级有一个空轨道的基态原子和最外层电子数是次外层电子数三倍的原子
D.3p能级有两个空轨道的基态原子和M层电子数为3的原子
4．s能级、p能级的原子轨道图如图，下列说法正确的是( )
A.s能级和p能级的原子轨道形状相同
B.s能级的原子轨道半径与能层序数无关
C.铜原子的电子在29个原子轨道上高速运动
D.每个p能级有3个原子轨道
5．下列有关电子云、电子云轮廓图和原子轨道的说法正确的是( )
A.电子云是核外电子的概率密度分布的形象描述
B.电子云中的每个小点表示1个电子
C.核外电子只出现在电子云轮廓图内
D.能级种类决定原子轨道数目，能级越高，原子轨道数目越多
6．某核素核外共有15个不同运动状态的电子，以下说法正确的( )
A.若将该原子的电子排布式写成，它违背了泡利原理
B.原子中所有的电子占有3个能级，9个轨道
C.该元素的最高价氧化物的水化物为强酸
D.基态原子中能量最高的电子的电子云的形状为哑铃形
7．关于电子在核外运动状态的描述，下列说法错误的是( )
A.电子在原子核外是分层运动的
B.在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量
C.原子核外不可能有两个电子的运动状态是相同的
D.原子轨道伸展方向与能量大小无关
8．描述硅原子核外电子运动说法错误的是(　　)
A．有4种不同的伸展方向 B．有14种不同运动状态的电子
C．有5种不同能量的电子 D．有5个不同的原子轨道
答案以及解析
1．答案：D
2．答案：A
解析：A.Ni含有28个核外电子，离子核外有26个电子；
B.3d能级处于全满时具有较低能量；
C.离子核外电子数为18，排满3s再排3p；
D.Si原子核外电子数为14，核外电子排布式为。
3．答案：C
解析：M层全充满而N层只排有1个电子的原子的价电子排布式为，是铜原子，位于第四周期ⅠB族的是29号元素铜，A项不符合题意；
价电子排布式为的原子是K，原子序数为19的原子是K，B项不符合题意；
2p能级有一个空轨道的基态原子的核外电子排布式为，是碳原子，最外层电子数是次外层电子数三倍的原子是氧原子，C项符合题意；
3p能级有两个空轨道的基态原子的核外电子排布式为，是铝原子，M层电子数为3的原子是铝原子，D项不符合题意。
4．答案：D
解析：A.s轨道为球形，p轨道为哑铃形，形状不同，A错误；
B.能层序数越大，s能级的原子半径越大，B错误；
C.铜的电子排布式为，在15个轨道上运动，C错误；
D.p能级有3个轨道，D正确；
故答案选D。
5．答案：A
6．答案：D
解析：A.该原子的电子排布式为，若写成，它违背了洪特规则，A不正确；
B.该原子的电子排布式为，原子中的电子占有1s、2s、2p、3s、3p共5个能级，B不正确；
C.该元素的最高价氧化物的水化物为，它属于中强酸，C不正确；
D.基态原子中能量最高的电子所在轨道为3p轨道，其电子云的形状为哑铃形，D正确；
故选D。
7．答案：B
解析：A.根据能量的高低，电子在原子核外是分层排布，离原子核越远的电子，其能量越大，故A不符合题意；B.在基态多电子原子中，p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量，如4s电子比2p电子能量高，故B符合题意；C.在多电子的原子中，电子填充在不同的能层，能层又分不同的能级，同一能级又有不同的原子轨道，每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，在一个基态多电子的原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子，故C不符合题意；D.离原子核越远的电子，其能量越大，则p原子轨道电子的平均能量随能层的增大而增加，所以电子云伸展方向与能量大小是无关，故D不符合题意；答案选B。
8．答案：D1.1.3泡利原理、洪特规则、能量最低原理—高二化学人教版（2019）选修二课前导学
1．泡利原理
在一个原子轨道里，最多只能容纳____个电子，它们的自旋________，常用上下箭头(↑和↓)表示自旋相反的电子。
2．电子排布的轨道表示式(电子排布图)
8O的轨道表示式如下：
根据上面回答下列问题：
(1)简并轨道：____________________________________________。
(2)电子对：____________________________________________________________。
(3)单电子：____________________________________________________________。
(4)自旋平行：________________________________________________________。
(5)在氧原子中，有____对电子对，有____个单电子。
(6)在氧原子中，有____种空间运动状态，有____种运动状态不同的电子。
3．洪特规则
(1)内容：基态原子中，填入__________的电子总是先单独分占，且自旋平行。
(2)特例
在简并轨道上的电子排布处于全充满、半充满和全空状态时，具有________的能量和________的稳定性。
相对稳定的状态
如24Cr的电子排布式为______________________________，为半充满状态，易错写为1s22s22p63s23p63d44s2。
4．能量最低原理
(1)内容：在构建基态原子时，电子将尽可能地占据__________的原子轨道，使整个原子的能量最低。
(2)因素：整个原子的能量由__________、__________和__________三个因素共同决定。
5.书写轨道表示式的注意事项
6.电子排布式与轨道表示式的比较
电子排布式 含义 用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式
意义 能直观反映出核外的电子层、能级及各能级上的电子数
实例 K：1s22s22p63s23p64s1
简化电子排布式 含义 为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体原子结构的部分以相应稀有气体元素符号外加方括号表示
意义 避免书写电子排布式过于繁琐
实例 K：[Ar]4s1
轨道表示式 含义 每个方框代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子
意义 能直观反映出电子的排布情况及电子的自旋状态
实例 Al：
【答案】
1.2 相反
2. （1）能量相同的原子轨道（2）同一个原子轨道中，自旋方向相反的一对电子（3）一个原子轨道中若只有一个电子，则该电子称为单电子（4）箭头同向的单电子称为自旋平行（5）3 2 （6）5 8
3.（1）简并轨道
（2）较低 较大 1s22s22p63s23p63d54s1
4.（1）能量最低 （2）核电荷数 电子数 电子状态
1.已知钛的原子序数是22,则基态钛原子的轨道表示式如何表示
　　【答案】
。
2.画出基态Ti2+价层电子的轨道表示式。
　　【答案】。
3.轨道表示式比电子排布式在描述核外电子运动状态方面有哪些优点
　　【答案】电子排布式仅能够表示出每一个能级上的电子排布情况,而轨道表示式除了能够表示出在每一个能级上电子的排布情况,还能表示出电子在该能级的原子轨道上的排布情况,因此比电子排布式更加具体形象。
4.若将基态钛原子的轨道表示式(只截取部分)表示如下,请分析分别违背了电子排布的哪条原则。
　　【答案】①违背了能量最低原理;②违背了泡利原理;③违背了洪特规则;④违背了洪特规则。
1．下列说法中不正确的是( )
A.处于最低能量的原子叫做基态原子
B.4表示4f能级有四个轨道
C.同一原子中，2p、3d、4f能级的轨道数依次增多
D.同一原子中，2p、3p、4p电子的能量逐渐增大
2．以下列出的是一些基态原子轨道中电子的排布情况，既违背泡利原理又违背洪特规则的是( )
A. B.
C. D.
3．下列有关原子结构相关内容表述正确的是( )
A.电子排布图，不满足泡利原则
B.s轨道的形状为哑铃形
C.Fe（26号元素）原子的价层电子排布式为
D.LED灯的发光是因为核外电子从基态到激发态以光的形式释放能量
4．下列关于原子结构的说法正确的是( )
A.基态砷（As）原子的价电子排布式为
B.前4周期元素中，有5种元素基态原子未成对电子数与其所在周期序数相同
C.某基态原子3d能级电子排布为，违反了泡利不相容原理
D.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数随电子层数增大依次增多
5．下列各项叙述错误的是( )
A.若Mn元素的基态原子电子排布式为，则违反了构造原理
B.若硫原子的价层电子图为违反了泡利原理
C.氮原子的核外电子排布图为，符合洪特规则和泡利原理
D.泡利原理、洪特规则、构造原理都是核外电子排布满足能量最低的条件
6．某基态原子核外共有6个电子，分布在K与L能层上，在下列L层分布中正确的是( )
A. B.
C. D.
7．下列轨道表示式中，属于氧的基态原子的是( )
A. B.
C. D.
8．下列化学用语正确的是( )
A.的球棍模型：
B.乙醛的结构简式：
C.的电子式：
D.基态原子的价层电子轨道表示式：
9．下列说法正确的是( )
A.基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区
B.氢原子只有一个电子，其特征光谱只有一条谱线
C.轨道的电子能量比的高
D.基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是第ⅠA族元素
10．下列说法正确的是( )
A.原子核外电子排布式为的原子与原子核外电子排布式为的原子化学性质相似
B. 的最外层电子排布式为
C.基态铜原子的最外层的电子排布图:
D.所有非金属元素都分布在区
答案以及解析
1．答案：B
解析：基态原子是处于最低能量的原子，A正确；4表示4f能级有四个电子，f能级有7个原子轨道，故B错误；p能级有3个原子轨道，d能级有5个原子轨道，能级有7个原子轨道，C正确；能级符号相同，能层越大，能量越高，D正确。
2．答案：B
解析：在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，它们的自旋相反，基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行，B错误，故选B。
3．答案：C
解析：泡利原理：一个轨道里最多只能容纳两个电子且电旋方向相反这个原理称为泡利原理，洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，则该排布图不符合洪特规则，A错误；s轨道为球形，B错误；Fe为26号元素，价层电子排布为，C正确；Led灯的作用是激发电子由低能态转变成高能态，当高能态返回低能态时，多余的能量可能就会以光等形式释放，D错误。
4．答案：B
解析：B.前4周期元素中，有5种元素基态原子未成对电子数与其所在周期序数相同，分别是H、C、O、P、Fe，B正确；
答案选B。
5．答案：B
6．答案：D
7．答案：C
8．答案：D
解析：分子的中心原子C原子的价层电子对数为4，无孤电子对，空间构型为正四面体，且C原子半径大于H，其球棍模型为，故A错误；乙醛的结构简式为，故B错误；为离子化合物，其电子式为，故C错误；基态原子的价层电子排布式为，其轨道表示式：，故D正确。
9．答案：A
解析：基态原子的p能级上半充满，则属于第ⅤA元素，其电子最后填充p能级，元素一定位于p区，A正确；氢原子只有一个电子，但是它的激发态有多种，当电子跃迁回能量较低状态时释放能量、发出多条不同波长的光，则其特征光谱不止一条谱线，B错误；轨道的电子能量不一定比的高，例如4s轨道的电子能量有时候比3d的高，C错误；基态原子的N层上只有一个电子的元素，价电子排布式可以为是钾元素，位于ⅠA，价电子排布式可以为是铬元素，位于ⅥB，或价电子排布式为、是铜元素，位于ⅠB，D错误。
10．答案：B

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