资源简介

专题十二 质量守恒定律 （基础训练）——中考化学一轮复习备考合集
1.从元素守恒角度看，下列物质不能用于制取氧气的是( )
A. B. C. D.
2.青铜器表面有一层铜绿，形成铜绿的化学方程式为，则X的化学式为( )
A. B. C. D.
3.化学实验中常常出现“”或“”的有趣现象。下列符合“”的事实是( )
A.室温下，1 L水与1 L酒精混合后的体积等于2 L
B.室温下，1 g镁与1 g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2 g
C.室温下，1 g硫粉在1 g氧气中完全燃烧后生成2 g二氧化硫
D.时，向1 g氯化钠饱和溶液中加入1 g氯化钠固体能得到2 g氯化钠溶液
4.铜制品长期暴露在空气中表面生成铜锈，铜锈的主要成分为(下列物质与铜制品生锈一定无关的是( )
A. B. C. D.
5.《天工开物》中记载了用黏土烧制砖的过程，如图所示为该过程中某反应的示意图（其中“”“”和“”分别代表不同元素的原子）。则微粒X中( )
A.只含有“”
B.一定含有“”和“”
C.一定含有“”
D.一定含有“”“”和“”
6.下图是某反应前后的微观示意图，“”和“”表示两种不同元素的原子。下列有( )
A.该反应没有单质生成
B.该反应属于分解反应
C.该反应中，原子个数发生了改变
D.参加反应的两种分子（和）的个数比为1:1
7.下列关于的说法中，正确的是( )
A.反应后原子种类减少
B.该反应发生的条件是点燃
C.参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为2：1
D.参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为7：11
8.已知某纯净物在足量的氧气中充分燃烧生成和，下列关于该纯净物组成的说法正确的是( )
A.只含有碳、氢元素
B.一定含有碳、氢、氧三种元素
C.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D.无法判断
9.将下列四种物质放入密闭容器中充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法错误的是( )
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 30 20 1 0
反应后质量/g 12 22 a 16
A.a=1
B.甲为反应物
C.丙可能是催化剂
D.乙和丁发生改变的质量比为8∶1
10.在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.x=9
B.该反应是分解反应
C.乙一定是催化剂
D.丙和丁的相对分子质量之比一定是9∶8
11.为了保护环境，我国的城市燃气和集中供暖已广泛使用较为清洁的天然气。天然气的主要成分X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为。其X的化学式为___________，推断的依据是 。
12.空气是一种重要资源。利用空气制取氮肥(尿素)的流程如图所示
(1)Ⅰ中参加反应的单质甲为_______，请你写出Ⅲ中反应的化学方程式(煤的主要成分是碳)_______
(2)已知常压下，氮气沸点-196℃，氧气沸点-183℃，若将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是
(3)汽车尾气催化转化器的投入使用，大大缓解了空气污染，请在图Ⅰ和图Ⅱ方框中，把转化器中某种转化反应()的微观粒子补充完整_______。
13.质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。
【查阅资料】
（1）如图所示，上述实验中遵守质量守恒定律的是___________（填序号）；
（2）实验③中的实验现象是玻璃棒___________（填“左端下沉”、“右端下沉”或“保持平衡”）；
（3）实验②不能用于验证质量守恒定律，其原因是 ；
（4）微观角度解释质量守恒定律：化学反应前后一定不变的是_________（填序号）。
A.分子种类 B.原子种类 C.分子数目 D.原子数目
答案以及解析
1.答案：C
解析：A、水中有氢氧两种元素，可以制取氧气，故A正确；B、高锰酸钾中有钾、锰、氧三种元素，可以制取氧气，故B正确；C、氯化钠中有钠和氯两种元素，不能制取氧气，故C不正确；D、氯酸钾中有钾、氯、氧三种元素，可以制取氧气，故D正确。故选C。
2.答案：B
解析：根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式可知，反应前铜、氧、氢、碳原子个数分别为2、3、2、0，反应后铜、氧、氢、碳原子个数分别为2、5、2、1，则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，所以X的化学式为。故选：B。
3.答案：C
4.答案：A
5.答案：B
解析：根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数都不变，由图可知反应物中已经出现“”，则微粒X中一定含有“”和“”，可能含有“”。
6.答案：A
解析：A、由分子结构模型可知，反应后的生成物中没有单质，故A正确；B、由微观反应示意图可知，该反应是由两种分子反应生成另一种新分子，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故B错误；C、由质量守恒定律可知，该反应中，原子个数没有发生改变，故C错误；D、由微观反应示意图可知，参加反应的两种分子的个数比为2：1，故D错误。故选：A。
7.答案：B
解析：A.化学反应遵守质量守恒定律，反应前后原子的种类不变，此选项错误；B.由反应方程式可知，该反应发生的条件是点燃，此选项正确；C.参加反应的一氧化碳与氧气的质量比=(28×2)32=7:4，此选项错误；D.参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比=1：2，此选项错误；故选B。
8.答案：C
解析：根据质量守恒定律可知，生成物中的碳、氢元素一定来自该纯净物，生成物中的氧元素可能全部来自氧气，也可能来自氧气和该纯净物，故选C。
9.答案：D
10.答案：B
11.答案：；化学反应前后原子的种类、数目不变（或质量守恒定律）
解析：由反应的化学方程式，反应前碳、氢、氧原子个数分别为0、0、4，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为1、4、4，根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个碳原子和4个氢原子构成，则物质X的化学式为。
12.答案：(1)；
(2)木条熄灭
(3)
解析：(1)氮气和氢气在一定条件下生成氨气，Ⅰ中参加反应的单质甲为氢气；由图知，Ⅲ中反应是碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，化学方程式为：；故答案为：氢气；；
(2)分离液态空气制氧气，是利用液氧和液氮的沸点不同，液氮的沸点低，首先蒸发出来，所以若将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，木条会熄灭；故答案为：木条熄灭；
(3)由化学方程式可知，方框中应该补充2个二氧化碳分子和1个氮气分子，故答案为：。
13.答案：（1）②③或③②
（2）左端下沉
（3）反应生成的气体逸出装置
（4）BD
解析：(1)上述实验中遵守质量守恒定律的是②③，①不遵守质量守恒定律，酒精与水混合过程属于物理变化，物理变化不能用质量守恒定律解释；
(2)用酒精灯加热铜丝后，铜丝与空气中氧气反应，生成氧化铜，反应过程中有气体参与反应，质量增加，故左端玻璃棒下沉；
(3)反应生成的气体逸出装置，质量减少，天平不再平衡，故实验②不能用于验证质量守恒定律，
(4)化学反应前后一定不变的是原子种类、原子数目，可能改变的是分子数目，一定改变的是分子种类。

展开更多......

收起↑