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专题四 溶液（基础训练）——中考化学一轮复习备考合集
1.下列物质不属于溶液的是( )
A.海水 B.食醋 C.干冰 D.碘酒
2.要使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和溶液，下列措施中达不到目的的是( )
A.加入硝酸钾固体 B.恒温蒸发溶剂
C.降低溶液温度 D.加同温下硝酸钾饱和溶液
3.下列洗涤中发生乳化现象的是( )
A.用水洗去盘子上的盐渍 B.用洗洁精清洗餐具上的油污
C.用汽油除去衣服上的油污 D.用醋去除水垢
4.下列有关溶液的说法正确的是( )
A.碘酒溶液中，酒精为溶质
B.向水中加入蔗糖，导电性明显增强
C.氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大
D.积雪的路面撒食盐，可以促进积雪融化
5.如图，室温下，盛水的烧杯内放置两支分别盛有等质量溶液和饱和石灰水的试管甲和乙，向烧杯内的水中加入固体后，甲中未观察到明显现象。下列说法正确的是( )
A.乙中溶液一定变浑浊
B.甲中溶液一定变成饱和溶液
C.乙中溶液溶质的质量分数一定变小
D.甲、乙中溶液质量一定相等
6.时，向盛有 100 g水的烧杯中加入 进行实验（忽略水的蒸发）。依据下图所示的实验和溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A.20 ℃时，充分搅拌后烧杯中溶液的质量为160 g
B.升温到40 ℃时，烧杯中的溶液为饱和溶液
C.从60 ℃升温到80 ℃时，烧杯内溶液中溶质的质量分数减小
D.100 ℃时，烧杯内溶液中溶质的质量分数为37.5%
7.打开啤酒瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出，喝了啤酒后又常常会打嗝，这说明气体的溶解性与外界的压强和温度有关。下列关于气体溶解度的说法不正确的是( )
A.压强增大，气体的溶解度增大 B.温度升高，气体的溶解度增大
C.压强减小，气体的溶解度减小 D.温度升高，气体的溶解度减小
8.20℃时，把18克放入32克水中，使其充分溶解（20℃时的溶解度为36g）。对所得溶液的有关说法错误的是( )
A.该溶液是饱和溶液 B.溶液中和个数一定相等
C.溶液的质量为50克 D.溶质与溶剂的质量比为9:25
9.有100g10%的硝酸钾溶液，要使其溶质质量分数增加到20%，可采取的方法是( )
A.增加10g硝酸钾固体
B.溶液温度升高10℃
C.减少一半溶剂
D.蒸发掉的溶剂质量等于溶液质量的一半
10.若用如图所示密闭装置进行实验,使固体与液体接触,能够观察到气球先膨胀,
过一段时间又恢复到原状的一组固体和液体是( )
A.固体为氢氧化钠:液体为水
B.固体为铁粉;液体为稀硫酸
C.固体为氯化钠:液体为水
D.固体为硝酸铵:液体为水
11.现有10g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，下列说法错误的是( )
A.溶质是氢氧化钠，溶剂是水
B.溶质与溶液的质量比为1：20
C.取出2g此溶液，其溶质质量分数为1%
D.从微观角度看，溶质溶解既有扩散过程，又有水合过程
12.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是( )
A.将℃丙的饱和溶液升温到℃，得到丙的不饱和溶液
B.℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等
C.℃时，丙物质的饱和溶液的溶质质量分数为30%
D.℃时，30g乙物质加入50g水中，充分溶解后得到75g溶液
13.在农业生产上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现要配制150g这种溶液，请结合下图实验操作回答问题。
（1）需称量的质量是_________，水_________mL（水的密度是1.0）。
（2）上图实验中，正确的实验操作顺序是_________（填序号）。
（3）下列操作能导致配制溶液溶质质量分数偏小的是_________（填字母）。
A.称量的固体中含有不溶性杂质
B.溶解的烧杯中有少量的水
C.配好的溶液装入试剂瓶中时有少量溶液溅出
D.用量筒量取水时仰视读数
（4）200g质量分数为8%的溶液蒸发_________g水，可变为16%的溶液。
14.神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。兴趣小组制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、、、水等。
（1）将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在酒精中的溶解能力_________（填“强于”“弱于”）其在水中的溶解能力。把樟脑的酒精饱和溶液降温也出现了晶体。除上述方法外，_________也能使樟脑从溶液中结晶。
（2）如下图为和的溶解度曲线。℃时将等质量的、两种物质的饱和溶液降温到℃，所得溶液中的溶质质量大小关系为_________（填“﹥、﹤或＝”）。
（3）已知X是KNO3或NH4Cl中的一种，某同学对该物质进行了如下图所示实验，据图回答问题。
X是_________，②和③中的溶液分别达到饱和状态还需加入X的质量更少的是_________（填“②”或“③”）。
15.某化学兴趣小组的同学在社会实践中，对废品回收站中废弃电器零部件黄铜（含铜、锌）中锌的含量产生了兴趣，为了测定该黄铜中锌的含量，取该黄铜样品，磨成粉末。分多次向盛有200g稀硫酸的烧杯中加入该样品粉末（杂质不与硫酸反应），充分反应后，测得部分数据如下表：
实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次
黄铜样品质量/g 20 20 20 20
烧杯中物质总质量/g 219.8 x 259.4 279.4
请回答：
（1）表中x的数值为_________。
（2）该黄铜样品中锌的质量分数为_________。
（3）求所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
答案以及解析
1.答案：C
解析：A、海水为均一、稳定的混合物，属于溶液，该选项不符合题意；B、食醋为均一、稳定的混合物，属于溶液，该选项不符合题意；C、干冰为固体二氧化碳，属于纯净物，不属于溶液，该选项符合题意；D、碘酒为均一、稳定的混合物，属于溶液，该选项不符合题意。故选C。
2.答案：D
解析：A、加入硝酸钾固体，能继续溶解，能使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，故选项错误。B、恒温蒸发溶剂，能使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，故选项错误。C、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，降低溶液温度，硝酸钾的溶解度减小，能使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，故选项错误。D、加入同温下硝酸钾饱和溶液，溶液为不饱和溶液，故选项正确。故选：D。
3.答案：B
解析：A.用水洗去盘子上的盐渍，盐渍溶解在水中，是溶解过程，不是乳化现象，故A选项说法错误；B.用洗洁精清洗餐具上的油污，洗洁精使油污以小液滴的形式分散在水中，形成乳浊液，发生了乳化现象，故B选项说法正确；C.用汽油除去衣服上的油污，是因为汽油能溶解油污，利用的是溶解原理，不是乳化现象，故C选项说法错误；D.用醋去除水垢，是因为醋中的醋酸能与水垢中的碳酸钙等物质发生化学反应，不是乳化现象，故D选项说法错误；故选：B。
4.答案：D
解析：碘酒溶液中，碘是溶质，酒精为溶剂；向水中加入蔗糖，蔗糖以分子的形式分散在水中，溶液中没有自由移动的离子，导电性不会增强；氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小；积雪的路面撒食盐，食盐溶于水形成溶液，凝固点降低，可以促进积雪融化。
5.答案：D
解析：固体溶于水吸收热量，使溶液温度降低，而的溶解度随温度的降低而增大，故乙中不会有析出，溶液不会变浑浊，A错误；的溶解度随温度的降低而减小，且甲中未观察到明显现象，故此时甲中溶液可能是不饱和溶液，也可能是饱和溶液，B错误；降温后乙中没有析出，则溶液中溶质和溶剂的质量均不变，因此溶液的溶质质量分数不变，C错误；甲、乙中溶液的初始质量相等，降温后，均没有溶质析出，则降温前后溶液中溶质和溶剂的质量均不变，故甲、乙中溶液质量一定相等，D正确。
6.答案： D
解析：时，的溶解度小于60 g，因此该温度下向盛有100 g水的烧杯中加入,充分搅拌后不能全部溶解，烧杯中溶液的质量小于，A错误；时，的溶解度大于60 g，故此温度下,能全部溶解于100 g水中，形成该温度下的不饱和溶液，B错误；时，的溶解度大于60 g，因此从升温到时溶液中没有晶体析出，溶质、溶剂的质量均不变，故烧杯中溶液的溶质质量分数不变。C错误；时，的溶解度为60 g，则60 g 能全部溶解于100 g水中，因此溶液中溶质质量分数为，D正确。
7.答案：B
解析：A、开啤酒瓶盖时，压强减小，啤酒会自动喷出，说明压强减小，气体的溶解度减小，即压强增大，气体的溶解度增大，该选项说法正确；B、喝了啤酒后，胃内温度较高，温度升高，会打隔说明气体逸出，说明温度升高，气体的溶解度减小，该选项说法错误；C、开啤酒瓶盖时，压强减小，啤酒会自动喷出，说明压强减小，气体的溶解度减小，该选项说法正确；D、喝了啤酒后，胃内温度较高，温度升高，会打隔说明气体逸出，说明温度升高，气体的溶解度减小，该选项说法正确；故选B。
8.答案：C
9.答案：D
10.答案： A
解析：A、氢氧化钠溶于水温度升高，瓶中气温升高，气体热涨体积变大，瓶内压强增大，小气球会鼓起来，但随着温度降低、压强减小，过一段时间小气球会恢复到原状，故选项正确。B、铁粉和稀硫酸反应放出大量气体氢气，瓶内气体增多压强增大，小气球鼓起来不恢复，故选项错误。C、氯化钠溶于水温度变化不大，小气球不能鼓起来，故选项错误。D、硝酸铵溶于水时吸收热量，瓶中气温降低，气体收缩体积变小，小气球不鼓起来，故选项错误。故选：A。
11.答案：C
解析：A、氢氧化钠溶液中溶质是氢氧化钠，溶剂是水，故A正确；B、溶质与溶液的质量比为：5：100=1：20，故B正确；C、溶液具有均一性，取出2g此溶液，其溶质质量分数为5%，故C错误；D、从微观角度看，溶质溶解既有扩散过程，又有水合过程，故D正确。故选C。
12.答案：D
13.答案：（1）24g；126
（2）②④⑤③①
（3）ABD
（4）100
14.答案：（1）强于；恒温蒸发溶剂
（2）﹥
（3）硝酸钾；③
15.答案：（1）239.6
（2）32.5%
（3）14.7%
解析：(1)化学反应前后物质的总质量不变。锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气。第一次加入合金样品后生成氢气的质量为200g+20g-219.8=0.2g。第三次加入20g合金样品后生成氢气的总质量为200g+20g×3-259.4g=0.6g。则每20g合金样品全部反应，生成氢气的质量为0.2g，第三次加入的合金样品中锌全部反应。所以第二次加入20g合金样品后，生成氢气0.4g，则xg为200g+20g×2-0.4g=239.6g。x=239.6。
(2)设20g铜锌合金中锌的质量为y。
所以该铜锌合金样品中锌的质量分数为
答：该铜锌合金样品中锌的质量分数为32.5%。
（3）解：设该硫酸溶液中的质量分数为x
答：该硫酸溶液中的质量分数为14.7%。

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