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专题六 酸和碱（基础训练）——中考化学一轮复习备考合集
1.运输下列物质时，应张贴“腐蚀品”标识的是( )
A.汽油 B.浓硫酸 C.酒精 D.食盐水
2.无土栽培是用营养液代替土壤提供植物生长所需的水和无机盐。硝酸钾是营养液中的一种常见成分。硝酸钾属于( )
A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物
3.工业上用高温煅烧石灰石制取生石灰，生石灰与水反应制取的熟石灰在工农业生产上用途很广。下列有关熟石灰用途的叙述中，不切实际的是( )
A.可作建筑材料 B.可改良酸性土壤
C.作食品添加剂 D.生产农药
4.下列实际应用中，不是利用中和反应原理的是( )
A.用熟石灰改良酸性土壤
B.用稀硫酸处理印染厂的碱性废水
C.用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多
D.用稀氨水涂抹在蚊虫叮咬处（分泌出蚁酸）止痒
5.某同学在实验室测定了几种液体的pH，其结果如表：
液体 盐酸 溶液 溶液 水 溶液 NaOH溶液
pH <7 <7 =7 =7 >7 >7
该同学由此得出的结论正确的是( )
A.盐溶液可能显酸性、碱性或中性 B.的液体一定是碱溶液
C.的液体一定是盐溶液 D.的液体一定是酸溶液
6.氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是( )
A.盐酸中存在的微粒有水分子和氯化氢分子
B.该反应的微观实质是和结合生成水分子
C.和在该反应过程中没有被消耗
D.恰好完全反应时，溶液呈中性
7.某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是( )
A.用干燥的pH试纸测定白醋的pH
B.用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH
C.用干燥的pH试纸测定98%的浓硫酸的pH
D.用湿润的pH试纸测定0.4%的氢氧化钠溶液的pH
8.下列有关硫酸的认识或做法，正确的是( )
A.组成：硫酸溶液中和的数目相同
B.性质：能与、等非金属氧化物反应
C.用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等
D.生产：含硫酸的工业废水，用处理后直接排放
9.有关NaOH的说法错误的( )
A.NaOH固体溶解时放出热量
B.NaOH包装箱上张贴的标识是
C.NaOH是所有气体的干燥剂
D.NaOH应密封保存
10.下列现象描述正确的是( )
A.铁与稀盐酸反应，有气泡产生，溶液变成黄色
B.氧化铁与稀硫酸反应，有气泡产生，溶液变成黄色
C.氧化铁与稀硫酸反应，固体逐渐消失，溶液变成浅绿色
D.氧化铜与稀硫酸反应，固体逐渐消失，溶液变成蓝色
11.某化学兴趣小组的三位同学在学习了硫酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，从不同方面对其进行图象描述。
图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图。
根据以上图示，回答下列问题：
（1）依据图A、图B可知，该实验是将________滴加到另一种溶液中。
（2）图B中b点溶液中溶质是________________。
（3）向pH=7的溶液中滴加氯化钡溶液，发生反应的化学方程式为 。
（4）写出图C中方框内乙粒子的符号：________。
12.小红同学用如图总结了盐酸的四条化学性质（即盐酸与四类物质能够发生化学反应）。
（1）为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴入稀盐酸，溶液变_________。
（2）小红将一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，她首先观察到的现象是铁锈逐渐消失，溶液变黄，过一会儿，又观察到 ，第二步发生反应的化学方程式为________ ______。小红的这个实验体现了性质_______________（填序号）。
（3）为了验证性质③，小红同学向稀盐酸中滴入AgNO3溶液，观察到的现象是
。
答案以及解析
1.答案：B
2.答案：C
解析：硝酸钾是由钾离子与硝酸根离子构成的化合物，属于盐。故选C。
3.答案：C解析：熟石灰可作建筑材料，A不符合题意；熟石灰属于碱，能与酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤，B不符合题意；熟石灰有腐蚀性，不能用作食品添加剂，C符合题意；熟石灰可以和硫酸铜溶液混合制取农药波尔多液，D不符合题意。
4.答案：C
5.答案：A解析：由所给物质的pH可知，盐溶液可能显酸性、碱性或中性，A正确；的液体一定是碱性溶液，但不一定是碱溶液，例如溶液是盐溶液，其，B错误；的液体不一定是盐溶液，例如水的，C错误；的液体一定是酸性溶液，但不一定是酸溶液，例如溶液是盐溶液，其，D错误。
6.答案：A解析：盐酸中存在的微粒有水分子、氢离子、氯离子，A错误。由氢氧化钠与盐酸恰好完全反应的微观示意图可知，该反应的微观实质是和结合生成水分子，B正确。由氢氧化钠与盐酸恰好完全反应的微观示意图可知，和在该反应过程中没有被消耗，C正确。恰好完全反应时，溶质是氯化钠，溶液呈中性，D正确。
7.答案：A解析：用玻璃棒蘸取少量白醋滴在干燥的pH试纸上，可测出白醋的pH，A正确；pH试纸只能测定液体的pH，二氧化碳是气体，无法用干燥的pH试纸测定其pH，B错误；浓硫酸具有脱水性，不能用干燥的pH试纸测定其pH，C错误；湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH时，会导致测定结果偏小，D错误。
8.答案：C
解析：A、硫酸溶液中存在硫酸（）和水（），硫酸解离出的数目是数目的2倍，水分子几乎不解离，因此溶液中的数目大于，选项错误；B、酸与金属氧化物反应生成盐和水，不和非金属氧化物反应，硫酸不能与等非金属氧化物反应，选项错误；C、硫酸可用于生产化肥、农药、火药、染料等，选项正确；D、硫酸废水用处理后，硫酸和氯化钙反应生成硫酸钙和氯化氢，废水中仍然有酸性物质，不能直接排放，选项错误。故选C。
9.答案：C
解析：NaOH固体溶解时放出热量，A正确；NaOH具有强烈的腐蚀性，故应在包装箱上张贴腐蚀品标识，B正确；NaOH固体具有吸水性，可作某些气体的干燥剂，但不能用于干燥等气体，C错误；NaOH固体露置在空气中，不仅会吸收空气中的水蒸气而潮解，还会与空气中的反应而变质，所以NaOH固体一定要密封保存，D正确。
10.答案：D
解析：Fe与稀盐酸反应生成和，溶液呈浅绿色，A错误；与稀硫酸反应生成和，没有气泡产生，且溶液呈黄色，B、C错误；氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，观察到的现象为固体逐渐消失，溶液呈蓝色，D正确。
11.答案：（1）硫酸（或）
（2）氢氧化钠、硫酸钠（或NaOH、）
（3）
（4）
解析：（1）由题图B可知，反应前溶液的pH大于7，说明原溶液显碱性，则该实验是把硫酸滴加到氢氧化钠溶液中。
（2）硫酸可与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，b点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明氢氧化钠有剩余，故题图B中b点溶液中的溶质是氢氧化钠、硫酸钠。
（3）pH等于7时，氢氧化钠溶液与硫酸恰好完全反应，溶液中的溶质只有硫酸钠，此时向溶液中加入氯化钡溶液，硫酸钠可与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为。
（4）略。
12.答案：（1）红色
（2）铁钉表面产生气泡；；②④
（3）生成白色沉淀
解析：（1）紫色石蕊试液遇酸变红。
（2）将生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，首先观察到铁锈逐渐消失，溶液变黄，是因为稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，铁锈完全反应后，铁开始和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，因此又观察到铁钉表面产生气泡，第二步反应的化学方程式为，小红的这个实验体现了稀盐酸能和某些金属、金属氧化物反应。
（3）向稀盐酸中滴入溶液，稀盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸，观察到的现象是产生白色沉淀。

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