资源简介

中小学教育资源及组卷应用平台
2025沪教版初中化学九年级下册
中考模拟卷（二）
可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　O－16　Na－23　P－31
Ca－40
一、选择题（本题包括10小题，每小题1分。每小题只有一个最符合题目要求的选项）
1.“最美人间四月天”，春光烂漫，正是踏青的好时节，下列踏青所见所闻中属于化学变化的是（　　）
A.泉水激石 B.露水成珠 C.炭火烧烤 D.树影斑驳
2.保存珍贵文物可用空气中含量最多的气体，该气体是（　　）
A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.稀有气体
3.物质分类是一种化学观念。生活中的下列物质属于纯净物的是（　　）
A.碘酒 B.冰块 C.汽水 D.食醋
4.溶液在生活、生产、科研中具有广泛的用途。下列属于溶液的是（　　）
A.铁水 B.蒸馏水 C.75％酒精 D.新鲜豆浆
5.“世界杂交水稻之父”袁隆平为解决国家粮食安全作出了杰出贡献 。为提高粮食产量，下列做法合理的是（　　）
A.大量施用化肥 B.改良酸性土壤
C.工业废水灌溉农田 D.伐林垦荒，围湖造田
6.我国在电池方面开发出了成本更低、更耐用的磷酸铁锂电池。已知磷酸铁锂的化学式为LiFePO4，其中Li为＋1价，P为＋5价，Fe的化合价是（　　）
A.＋2 B.＋3 C.＋6 D.＋5
7.中国营养学会将硒元素列为每日膳食营养元素，硒元素在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是（　　）
A.硒的相对原子质量为34
B.硒元素属于非金属元素
C.硒的核内质子数为78.96
D.摄入过量的硒可以防癌
8.酸、碱、盐在生活中运用广泛，下列关于酸、碱、盐的说法中不正确的是（　　）
A.氢氧化钠能去除油污，可作炉具清洁剂
B.土壤酸化，可以用熟石灰中和
C.稀盐酸和稀硫酸都能用于去除铁锈
D.硝酸铵是一种氮肥，宜与碱性草木灰混合使用
9.（2024·四川乐山中考）乙二醇可用于生产汽车防冻液，其分子的微观结构如图所示，下列有关乙二醇的说法正确的是（　　）
A.化学式为CH3O
B.相对分子质量为62
C.分子中碳原子和氢原子的个数比为1∶1
D.一个乙二醇分子由10个元素组成
10.甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A.甲和乙的溶解度相等，均为30 g
B.t2℃时，将等质量的甲、乙溶液降温至t1℃时，析出晶体的质量：甲＞乙
C.t1℃时，将3 g甲加入到7 g水中充分搅拌，可以得到10 g甲的饱和溶液
D.将甲、乙的饱和溶液由t2℃降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数相等
二、非选择题（本题共包括4小题，共40分）
11.（9分）阅读下面科普短文。
　　时间对人类极为重要，它渗透到人类的生产生活、科学实验、经济建设和国防安全的各个领域。
早在3 000多年前，我们祖先就发明了用石片刻制成的“日晷”作为计时器。到了铜器时代，又发明了用青铜制的“漏壶”，取代了“日晷”。15世纪末出现了铁制发条，利用其弹力逐渐松开时产生动力，为钟的小型化及怀表、腕表的发明创造了条件。
2014年，我国自主研制的“NIM5激光冷却－铯原子喷泉钟”实现了2 000万年不差一秒，成为国际计量局认可的基准钟之一，参与国际标准时间修正。这意味着NIM5可独立“守住”中国原子时。铯原子喷泉钟的任务是提供“秒”这个时间单位的准确计量，是GPS的基础支撑技术。下一代NIM6将达到6 000万年不差一秒，目前已经进入调试阶段。
根据材料回答下列问题：
（1）“日晷”计时：要检验制作“日晷”的石片中含有碳酸盐，写出实验步骤、现象与结论：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）使用青铜制作的“漏壶”，与使用纯铜制作的“漏壶”相比，最主要的优点是　　　　　　（答一点即可）。
（3）铁元素在自然界中分布很广，大多以化合物的形式存在于各种铁矿石中，常见的铁矿石有赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿（主要成分是FeS2）等。黄铁矿不适宜直接炼铁，主要是因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。以赤铁矿为例，写出工业炼铁的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）由下表常见的铁合金及其性能可以推测“发条”中使用的铁合金是　　　　　　。
铁合金 含碳量 性能
生铁 2％～4.3％ 硬而脆，可以铸造但是不能锻轧
钢 0.03％～2％ 强度高、韧性好、耐腐蚀、易加工
（5）在自然界中，铁元素的含量远高于铜的，但是铁器的大规模应用晚于铜器，主要原因是　　　　　　　　　　　　。
（6）铯（Cs）原子和部分其他原子的结构如图所示：
根据上述信息，铯原子的化学性质与　　　　　　（填元素符号）原子相似，判断的依据是　　　　　　　　　　　　　　。铯元素与氯元素形成的化合物是　　　　　　　　（填化学式）。
12.（10分）实验是学习化学的重要途径。
Ⅰ.高锰酸钾制取氧气
（1）反应原理：反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）进行实验活动。小组同学分工协作完成如下任务：
①同学甲负责选择制取气体装置的仪器。她选择了铁架台、带有导管的橡皮塞、水槽、试管，还应根据图1所提供的仪器，
选择　　　　　　　　　　（填仪器名称）。
图1
②同学乙负责取用药品。他先检查装置气密性，再用纸槽小心地把高锰酸钾粉末送至试管　　　　（填“中部”或“底部”），然后直立试管，抽出纸槽。
③同学丙负责组装仪器。他按“从下到上、从左到右”的顺序组装制取装置，固定试管时要注意　　　　　　　　　　　　　　。
④你负责用排水法收集氧气。开始收集的时机是　　　　　　　　　　　　。收集到两瓶气体，均呈红色。
⑤实验结束，待试管冷却，将残余物倒入指定容器，用　　　　　　（填仪器名称）洗涤试管；整理实验台，报告老师后离开实验室。
（3）评价与反思。小组同学都认为实验过程存在不足，针对存在的不足，你提出的一条实验改进意见是　　　　　　　　　　　　　　。
Ⅱ.过氧化氢制取氧气
（4）反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。
（5）要收集O2，收集装置可选择上述装置中的D或者　　　　（填字母）。
（6）若分别用发生装置A和B制取O2，发生装置A的优点是　　　　　　　　　　（写一点即可）。
图2
13.（2024·辽宁大连校级一模）（11分）水是生命之源，也是重要的化学物质。以下实验都使用了水，根据图示回答问题：
图1
Ⅰ.利用实验A、B探究物质组成
根据实验A回答：
（1）检验b中产生的气体的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）图2为电解水的微观图示，补全反应后的微观粒子（画出微观粒子），依据的原则是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
图2
（3）电解水实验可得出的结论是　　　　　　　　。
根据实验B回答：
（4）冷却至室温后，打开止水夹，观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）实验所用集气瓶的容积为250 mL，若红磷将其中O2全部耗尽，则应使用红磷的质量最少为　　　　　　　　mg（实验条件下，O2密度约为1.4 g/L）。
Ⅱ.利用实验C探究微观粒子性质
（6）向玻璃管中加入滴有红墨水的水，约占玻璃管容积的，再滴入无水酒精充满玻璃管，颠倒数次。根据现象，得出微观粒子的性质是　　　　　　　　　　。
Ⅲ.利用实验D探究燃烧条件
（7）热水的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
Ⅳ.利用实验E、F探究能量变化
根据实验E回答：
（8）向试管里的水中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质溶于水时会　　　　　　（填“吸热”或“放热”）。
根据实验F回答：
（9）写出生石灰与水反应的化学方程式：　　　　　　　　　　，利用这一性质，生石灰可以作　　　　　　。
14.（10分）某兴趣小组的同学开展了下列实验。
（1）①按图1进行实验，使氢氧化钠与稀硫酸反应“可视化”。滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，说明氢氧化钠溶液的pH　　　　（填“＝”“＞”或“＜”）7。
②将稀硫酸缓慢注入瓶中并振荡，观察到溶液　　　　　　　　，说明氢氧化钠与稀硫酸发生了反应。
（2）化学兴趣小组又利用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，实验操作和测定结果如图所示：
①该实验中，乙溶液是　　　　　　。
②写出发生反应的化学方程式：　　　　　　　　　　。该反应属于　　　　　　（填基本反应类型）。
③加入甲溶液6 mL时，烧瓶中溶液含有的溶质是　　　　　　（填化学式）。
（3）小组同学在实验室发现一瓶久置的氢氧化钠固体。
①大家一致认为该氢氧化钠固体已经变质，请用化学方程式表示其原因：　　　　　　　　。
②为了确定该固体的成分，小组同学进行了以下实验探究，请完成表格的填写。
实验步骤 实验现象 实验结论
取适量固体于试管中，加水充分溶解后，滴入足量的氯化钡溶液 　　　　　　　　 固体中含有碳酸钠
静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液 　　　　　　　　 该氢氧化钠固体部分变质
（4）取10 g部分变质的氢氧化钠固体，加水全部溶解后，滴加氢氧化钙溶液至不再产生沉淀。过滤、洗涤、干燥后称量，得到5 g沉淀。计算该固体中氢氧化钠的质量分数为　　　　。
中考模拟卷（一）
可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　O－16　Na－23
一、选择题（本题包括10小题，每小题1分。每小题只有一个最符合题目要求的选项）
1.环戊烷是一种新型发泡剂，可以替代氟利昂作冰箱制冷剂。环戊烷的下列性质属于化学性质的是（　D　）
A.无色透明的液体　 B.不溶于水，能溶于乙醇
C.有刺激性气味 D.易燃烧
2.柿子的营养价值很高，富含蔗糖、维生素C、碘、钙、磷、铁、锌等，其中碘、钙、磷、铁、锌是指（　A　）
A.元素 B.原子 C.分子 D.离子
3.早在20世纪20年代，丹东的柞蚕丝绸就已畅销国外。蚕丝属于下列选项中的（　B　）
A.金属材料 B.天然纤维 C.合成材料 D.复合材料
4.水是生命之源，下列关于水的说法正确的是（　B　）
A.自来水生产过程包括沉降、过滤、蒸馏
B.氢氧化钠固体溶于水时放出热量
C.经过滤后的天然水是纯净水
D.电解水的实验证明水由水元素组成
5.下列关于能源与环境的说法中，不正确的是（　C　）
A.科技发展可以促进能源的开发利用
B.煤、石油、天然气都属于不可再生能源
C.可燃冰作为一种清洁能源对环境没有任何危害
D.推广使用太阳能、风能，有利于缓解温室效应
6.规范的实验操作是完成实验的基本保障。下列基本实验操作正确的是（　D　）
A.铁丝与氧气反应 B.制取CO2
C.测定溶液的pH D.倾倒液体
7.在冬奥会中使用的“人造雪”，其原理是造雪机将水变成雾状的小液滴，喷向寒冷的天空，小液滴变成小冰晶，落在地上形成了雪。下列说法中正确的是（　A　）
A.在造雪的过程，分子的种类没有变化
B.水制成雪的过程中，水分子的大小发生改变
C.水制成雪后，水分子停止运动
D.水变成雾状小液滴，说明分子可以再分
8.关于下列实验现象的说法正确的是（　B　）
A.红磷燃烧实验：产生大量白雾
B.电解水实验：负极产生气体的体积约为正极的2倍
C.黄铜和纯铜相互刻画实验：黄铜表面留有划痕
D.探究灭火原理实验：用水灭火是降低了可燃物的着火点
9.（2024·四川凉山州中考）维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。下列说法正确的是（　A　）
A.维生素C由碳、氢、氧三种元素组成
B.维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为6∶8∶6
C.维生素C的相对分子质量是176 g
D.维生素C由20个原子构成
10.欲把一瓶A的不饱和溶液变为饱和溶液，具体措施有：①加入足量物质A；②升高温度；③降低温度；④恒温蒸发溶剂。其中一定可行的是（　C　）
A.①② B.①③ C.①④ D.③④
二、非选择题（本题共包括4小题，共40分）
11.（11分）非遗项目“打铁花”不仅有“火树银花落，万点星辰开”的古老浪漫，而且蕴含着丰富的化学原理。
（1）“打铁花”就是将生铁熔化后的铁水打向空中，形成铁花。请用化学方程式表示其中的主要原理：　3Fe＋2O2Fe3O4　。
（2）表演者将铁水打得又高又散的主要原因是　增大铁水与空气的接触面积，使其充分燃烧　。
（3）从合金的性质角度分析：打铁花用生铁而不用纯铁的依据是　合金的熔点比其组分金属的熔点低　。
（4）炼制铁水需要生铁，请写出工业上用赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）炼铁的化学方程式：　3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2　。
（5）为了探究影响铁燃烧的因素，某兴趣小组进行了如下实验，请完成表格的填写。
实验 实验内容 实验现象 实验结论
一 取两根同样的铁丝，各在铁丝的一端系一根火柴，在酒精灯上引燃后，一根放在空气中，一根插入盛满氧气的集气瓶中，观察现象 铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧 　氧气的浓度可以影响铁燃烧　
二 取等质量的铁丝和铁粉，分别将铁丝、铁粉置于燃烧匙中，放在酒精灯火焰上，观察现象 铁丝在空气中不燃烧，铁粉在空气中　燃烧　 　与氧气的接触面积可以影响铁燃烧　
[实验反思]（6）有同学认为不做实验二也能得到同样的结论，你认为他的依据是　“打铁花”的原理和现象已经验证了与氧气的接触面积可以影响铁燃烧　。
（7）为了验证铁、铜、铝三种金属的活动性强弱，同学们做了如图所示的实验。
甲、乙、丙实验中没有明显现象的为　丙　；有现象的实验中，涉及化学反应的基本反应类型为　置换反应　。
（8）同学们实验后反思，认为验证三种金属的活动性的强弱，甲、乙、丙实验中，无须进行的实验为　丙　。
12.（2024·辽宁大连中山模拟改编）（9分）阅读下面科普短文。
聚乳酸（PLA）是一种无毒无刺激的材料，广泛应用于医疗卫生、食品包装等领域。查阅资料了解到，乳酸（C3H6O3）可从含有丰富淀粉的玉米中制取，再经过聚合反应生产得到PLA，因此PLA也被称为玉米塑料。玉米塑料制品废弃后可被环境中的微生物完全分解，如图1所示，成为自然界碳循环的组成部分。
　　玉米粒中含量最多的营养成分是淀粉（70％～75％）。玉米淀粉普遍采用的是湿法提取，浸泡是玉米淀粉提取工艺中的核心环节。小组同学在50 ℃时，500 mL的浸泡液中，测定浸泡时间与玉米淀粉提取率的关系如图2所示。
依据文章内容和所学知识回答下列问题：
（1）玉米中富含的营养物质是　糖类　。从玉米中制取的乳酸（C3H6O3）属于　有机　（填“有机”或“无机”）化合物。
（2）提取玉米淀粉时，浸泡时间最好控制在　36　h。
（3）PLA相比塑料的优点是　易降解、废弃后对环境无污染等　。PLA最终被微生物完全分解成的物质是　二氧化碳和水　。
（4）PLA在自然环境中的循环，主要发生化学变化的是　ABC　（填字母）。
A.玉米进行光合作用
B.玉米淀粉制取乳酸
C.玉米塑料降解或焚烧
D.从玉米中提取玉米淀粉
（5）取30 g粉碎后的厨余垃圾（含微生物），加入9 g PLA碎片充分混合后平均分为3份，分别加入锥形瓶中，实验装置及实验条件如图3及下表所示，放置30天后记录PLA的降解情况。
组别 第1组 第2组 第3组
装置 敞口 密封 密封
相对湿度 80％ 80％ 60％
温度 58 ℃ 58 ℃ 58 ℃
PLA降解情况 不降解 降解率99％ 降解率80％
①对照第1、2组实验，说明PLA在　密封　环境下可以降解。
②相对湿度对PLA降解的影响是　在密封装置中，温度均为58℃时，相对湿度越大，PLA降解率越大　。
③请设计实验方案探究温度对PLA降解的影响：　在密封装置中，保持相对湿度均为80％，在不同温度下观察PLA的降解情况（合理即可）　。
13.（11分）我国将力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这里的“碳”指二氧化碳。
（1）从微观角度分析，二氧化碳由　分子　（填“离子”“原子”或“分子”）构成。
（2）①以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室制备并收集干燥纯净二氧化碳的化学方程式为　CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑　。
②上述制取二氧化碳后的剩余废液中，常含有少量盐酸，欲检验其存在，可选用下列试剂中的　C　（填字母）进行验证。
A.硝酸银溶液　B.酚酞溶液　C.碳酸钠溶液　D.澄清石灰水
（3）为探究CO2气体与金属Mg的反应，设计了一套制取纯净、干燥CO2气体，并用过量CO2与热的金属Mg充分反应的实验。请回答相关问题。
①如图所示，A装置使用前要检查装置的　气密性　。
②B装置的作用是　除去CO2中的氯化氢　。
③实验时应先　B　（填字母，下同），一段时间后再　A　。
A.点燃D装置中的酒精灯
B.打开A装置中的止水夹，从长颈漏斗处加入稀盐酸
（4）探究Mg与CO2反应的产物
实验中观察到D处的实验现象是有黑白两种固体产生。查阅资料得知黑色固体为碳单质；白色固体是镁的化合物。
为探究白色固体的成分，进行了假设与猜想。
①猜想1：白色固体是MgO。
猜想2：白色固体是MgCO3。
猜想3：白色固体是　MgO和MgCO3的混合物　。
②验证与结论：取D装置中固体适量于试管，加入足量的　稀硫酸（或稀盐酸）　，观察到黑色固体不溶，白色固体消失，　无气泡产生　的现象，则猜想1成立。猜想2和猜想3不成立的可能原因是　加热时氧化镁不能与二氧化碳反应（或碳酸镁受热分解）（合理即可）　。
14.（9分）牙膏是维持口腔卫生健康的基础生活用品，其基本组成为摩擦剂、清洁剂和润滑剂。某兴趣小组同学对牙膏成分进行研究。
Ⅰ.定性研究牙膏成分
（1）常用的牙膏摩擦剂有CaCO3和水合硅石，其作用是通过摩擦除去食物残渣、牙渍、牙菌斑。通过显微镜观察，CaCO3棱角分明，水合硅石颗粒圆滑。
①推测牙膏中摩擦剂的物理性质有　硬度较大　、　难溶于水（合理即可）　。
②儿童牙膏中更适合添加　水合硅石　（填“CaCO3”或“水合硅石”）作摩擦剂。
（2）口腔中食物残留于齿缝，经微生物发酵会产生乳酸（化学式为C3H6O3），若不及时清除会破坏牙釉质。牙膏中常添加的清洁剂有氢氧化钠、碳酸氢钠等。为验证氢氧化钠、碳酸氢钠是否能消除乳酸，兴趣小组同学设计了如下实验，请完成表格的填写。
实验方案 实验现象 实验结论
方案一：向少量含酚酞的稀氢氧化钠溶液中，滴加足量乳酸溶液 　溶液由红色变为无色　 氢氧化钠能与乳酸反应
方案二：向少量碳酸氢钠溶液中，滴加足量乳酸溶液 产生　气泡　 碳酸氢钠能与乳酸反应
Ⅱ.定量探究清洁剂成分含量
兴趣小组同学称取10 g某儿童牙膏置于锥形瓶中，用如图所示装置测定其中碳酸氢钠的含量（其余成分均不与稀硫酸反应产生CO2）。
（3）按上图连接好装置，先　检查装置气密性　。
（4）反应前后均需通一段时间N2，开始前先通一段时间N2再称量装置C的目的是　排尽装置内的空气，防止干扰实验结果　。
（5）若去掉装置D，实验结果可能　偏大　（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（6）实验结束后，测得装置C增重1.32 g。计算该牙膏样品中NaHCO3的质量分数为　25.2％　。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)(共35张PPT)
中考模拟卷（二）
初中化学
九年级下册（HJ版）
可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　O－16　Na－23　P－31
Ca－40
一、选择题（本题包括10小题，每小题1分。每小题只有一个最符合题目要求的选项）
1. “最美人间四月天”，春光烂漫，正是踏青的好时节，下列踏青所见所闻中属于化学变化的是（　C　）
A. 泉水激石 B. 露水成珠
C. 炭火烧烤 D. 树影斑驳
C
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
2. 保存珍贵文物可用空气中含量最多的气体，该气体是（　A　）
A. 氮气 B. 氧气
C. 二氧化碳 D. 稀有气体
A
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
3. 物质分类是一种化学观念。生活中的下列物质属于纯净物的是
（　B　）
A. 碘酒 B. 冰块 C. 汽水 D. 食醋
B
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
4. 溶液在生活、生产、科研中具有广泛的用途。下列属于溶液的是
（　C　）
A. 铁水 B. 蒸馏水
C. 75％酒精 D. 新鲜豆浆
C
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
5. “世界杂交水稻之父”袁隆平为解决国家粮食安全作出了杰出贡献 。为提高粮食产量，下列做法合理的是（　B　）
A. 大量施用化肥 B. 改良酸性土壤
C. 工业废水灌溉农田 D. 伐林垦荒，围湖造田
B
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
6. 我国在电池方面开发出了成本更低、更耐用的磷酸铁锂电池。已知磷酸铁锂的化学式为LiFePO4，其中Li为＋1价，P为＋5价，Fe的化合价是（　A　）
A. ＋2 B. ＋3 C. ＋6 D. ＋5
A
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
7. 中国营养学会将硒元素列为每日膳食营养元素，硒元素在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是（　B　）
A. 硒的相对原子质量为34
B. 硒元素属于非金属元素
C. 硒的核内质子数为78.96
D. 摄入过量的硒可以防癌
B
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
8. 酸、碱、盐在生活中运用广泛，下列关于酸、碱、盐的说法中不正确的是（　D　）
A. 氢氧化钠能去除油污，可作炉具清洁剂
B. 土壤酸化，可以用熟石灰中和
C. 稀盐酸和稀硫酸都能用于去除铁锈
D. 硝酸铵是一种氮肥，宜与碱性草木灰混合使用
D
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
9. （2024·四川乐山中考）乙二醇可用于生产汽车防冻液，其分子的微观结构如图所示，下列有关乙二醇的说法正确的是（　B　）
A. 化学式为CH3O
B. 相对分子质量为62
C. 分子中碳原子和氢原子的个数比为1∶1
D. 一个乙二醇分子由10个元素组成
B
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
10. 甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　D　）
A. 甲和乙的溶解度相等，均为30 g
B. t2℃时，将等质量的甲、乙溶液降温至t1℃时，析出晶体的质量：甲＞乙
C. t1℃时，将3 g甲加入到7 g水中充分搅拌，可以得到10 g甲的饱和溶液
D. 将甲、乙的饱和溶液由t2℃降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数相等
D
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
二、非选择题（本题共包括4小题，共40分）
11. （9分）阅读下面科普短文。
　　时间对人类极为重要，它渗透到人类的生产生活、科学实验、经济建设和国防安全的各个领域。
早在3 000多年前，我们祖先就发明了用石片刻制成的“日晷”作为计时器。到了铜器时代，又发明了用青铜制的“漏壶”，取代了“日晷”。15世纪末出现了铁制发条，利用其弹力逐渐松开时产生动力，为钟的小型化及怀表、腕表的发明创造了条件。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
2014年，我国自主研制的“NIM5激光冷却－铯原子喷泉钟”实现了2 000万年不差一秒，成为国际计量局认可的基准钟之一，参与国际标准时间修正。这意味着NIM5可独立“守住”中国原子时。铯原子喷泉钟的任务是提供“秒”这个时间单位的准确计量，是GPS的基础支撑技术。下一代NIM6将达到6 000万年不差一秒，目前已经进入调试阶段。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
根据材料回答下列问题：
（1）“日晷”计时：要检验制作“日晷”的石片中含有碳酸盐，写出实验步骤、现象与结论： 　取少许样品于试管中，加入足量的稀盐酸，有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明含有碳酸盐　。
（2）使用青铜制作的“漏壶”，与使用纯铜制作的“漏壶”相比，最主要的优点是 　抗腐蚀性更强（或硬度更大、强度更大等，合理即可）　（答一点即可）。
取少许样品于试管中，加入足量的稀盐酸，
有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明含有
碳酸盐　
抗腐蚀性更强（或硬度更大、强度更大等，合理即可）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
（3）铁元素在自然界中分布很广，大多以化合物的形式存在于各种铁矿石中，常见的铁矿石有赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿（主要成分是FeS2）等。黄铁矿不适宜直接炼铁，主要是因为 　含铁量低，且可能产生污染性气体　。以赤铁矿为例，写出工业炼铁的化学方程式： 　3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2　。
含铁量低，且可能产生污染
性气体　
3CO＋
Fe2O3 2Fe＋3CO2　
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
（4）由下表常见的铁合金及其性能可以推测“发条”中使用的铁合金是 　钢　。
铁合金 含碳量 性能
生铁 2％～4.3％ 硬而脆，可以铸造但是不能锻轧
钢 0.03％～2％ 强度高、韧性好、耐腐蚀、易加工
（5）在自然界中，铁元素的含量远高于铜的，但是铁器的大规模应用晚于铜器，主要原因是 　铁比铜活泼，难以冶炼　。
钢　
铁比铜活泼，难以冶炼　
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
（6）铯（Cs）原子和部分其他原子的结构如图所示：
根据上述信息，铯原子的化学性质与 　Na、K　（填元素符号）原子相似，判断的依据是 　原子的最外层电子数相同　。铯元素与氯元素形成的化合物是 　CsCl　（填化学式）。
Na、K　
原子的最外层电子数相同　
CsCl　
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
12. （10分）实验是学习化学的重要途径。
Ⅰ.高锰酸钾制取氧气
（1）反应原理：反应的化学方程式为 　2KMnO4 K2MnO4 ＋ MnO2＋。
2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋ O2↑
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
（2）进行实验活动。小组同学分工协作完成如下任务：
①同学甲负责选择制取气体装置的仪器。她选择了铁架台、带有导管的橡皮塞、水槽、试管，还应根据图1所提供的仪器，
选择 　酒精灯、集气瓶　（填仪器名称）。
图1
酒精灯、集气瓶　
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
②同学乙负责取用药品。他先检查装置气密性，再用纸槽小心地把高锰酸钾粉末送至试管 　底部　（填“中部”或“底部”），然后直立试管，抽出纸槽。
③同学丙负责组装仪器。他按“从下到上、从左到右”的顺序组装制取装置，固定试管时要注意 　试管口应略向下倾斜　。
底部　
试管口应略向下倾斜　
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
④你负责用排水法收集氧气。开始收集的时机是 　当导管口有连续均匀的气泡冒出时　。收集到两瓶气体，均呈红色。
⑤实验结束，待试管冷却，将残余物倒入指定容器，用 　试管刷　（填仪器名称）洗涤试管；整理实验台，报告老师后离开实验室。
当导管口有连续均匀
的气泡冒出时　
试管刷　
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
（3）评价与反思。小组同学都认为实验过程存在不足，针对存在的不足，你提出的一条实验改进意见是 　装入药品后，在试管口 放一团棉。
装入药品后，在试管口放一团棉花
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
（6）若分别用发生装置A和B制取O2，发生装置A的优点是 　可控制反应速率（合理即可）　（写一点即可）。
图2
可控制反
应速率（合理即可）　
Ⅱ.过氧化氢制取氧气
（4）反应的化学方程式为 　2H2O2 2H2O＋O2↑　。
（5）要收集O2，收集装置可选择上述装置中的D或者 　C　（填字母）。
2H2O2 2H2O＋O2↑　
C　
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
13. （2024·辽宁大连校级一模）（11分）水是生命之源，也是重要的化学物质。以下实验都使用了水，根据图示回答问题：
图1
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
Ⅰ.利用实验A、B探究物质组成
根据实验A回答：
（1）检验b中产生的气体的方法是 　将带火星的木条放在b管口，打开活塞，木条复燃，说明气体是O2　。
将带火星的木条放在b管口，打开
活塞，木条复燃，说明气体是O2　
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
（2）图2为电解水的微观图示，补全反应后的微观粒子（画出微观粒子），依据的原则是 　化学反应前后原子的种类、个数不变　。
图2
化学反应前后原子的种类、个数不变　
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
（3）电解水实验可得出的结论是 　水由氢元素和氧元素组成　。
根据实验B回答：
（4）冷却至室温后，打开止水夹，观察到的现象是 　水沿导管进入集气瓶，水的体积约占集气瓶容积的 　。
（5）实验所用集气瓶的容积为250 mL，若红磷将其中O2全部耗尽，则应使用红磷的质量最少为 　54.25　mg（实验条件下，O2密度约为1.4 g/L）。
水由氢元素和氧元素组成　
水沿导管进入集
气瓶，水的体积约占集气瓶容积的 　
54.25　
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
Ⅱ.利用实验C探究微观粒子性质
（6）向玻璃管中加入滴有红墨水的水，约占玻璃管容积的 ，再滴入无水酒精充满玻璃管，颠倒数次。根据现象，得出微观粒子的性质是 　微观粒子之间有空隙　。
Ⅲ.利用实验D探究燃烧条件
（7）热水的作用是 　提供热量，使温度达到铜片上白磷的着火点，使水中的白磷隔绝氧气　。
微
观粒子之间有空隙　
提供热量，使温度达到铜片上白磷的着火点，使
水中的白磷隔绝氧气　
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
Ⅳ.利用实验E、F探究能量变化
根据实验E回答：
（8）向试管里的水中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质溶于水时会 　吸 热　（填“吸热”或“放热”）。
根据实验F回答：
（9）写出生石灰与水反应的化学方程式： 　CaO＋H2O Ca（OH），利用这一性质，生石灰可以作 　干燥剂　。
吸热　
CaO＋H2O Ca（OH） 2
干燥剂　
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
14. （10分）某兴趣小组的同学开展了下列实验。
（1）①按图1进行实验，使氢氧化钠与稀硫酸反应“可视化”。滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，说明氢氧化钠溶液的pH 　＝　（填“＝”“＞”或“＜”）7。
②将稀硫酸缓慢注入瓶中并振荡，观察到溶液 　由红色变成无色　，说明氢氧化钠与稀硫酸发生了反应。
＝　
由红色变成无色　
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
（2）化学兴趣小组又利用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，实验操作和测定结果如图所示：
①该实验中，乙溶液是 　稀盐酸　。
②写出发生反应的化学方程式： 　HCl＋NaOH NaCl＋H2O　。该反应属于 　复分解反应　（填基本反应类型）。
③加入甲溶液6 mL时，烧瓶中溶液含有的溶质是 　HCl、NaCl　（填化学式）。
稀盐酸　
HCl＋NaOH NaCl＋H2O　
复分解反应　
HCl、NaCl　
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
（3）小组同学在实验室发现一瓶久置的氢氧化钠固体。
①大家一致认为该氢氧化钠固体已经变质，请用化学方程式表示其原因： 　CO2＋2NaOH Na2CO3＋H2O　。
②为了确定该固体的成分，小组同学进行了以下实验探究，请完成表格的填写。
CO2＋2NaOH Na2CO3＋H2O　
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
实验步骤 实验现象 实验结论
取适量固体于试管中，加水充分溶解后，滴入足量的氯化钡溶液 产生白色 沉淀　 固体中含有碳酸钠
静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液 溶液由无色变为红 色　 该氢氧化钠固体部分变质
产生白色沉淀
溶液由无色变为
红色　
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
（4）取10 g部分变质的氢氧化钠固体，加水全部溶解后，滴加氢氧化钙溶液至不再产生沉淀。过滤、洗涤、干燥后称量，得到5 g沉淀。计算该固体中氢氧化钠的质量分数为 　47％　。
47％　
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
谢谢观看中小学教育资源及组卷应用平台
2025沪教版初中化学九年级下册
中考模拟卷（三）
可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　O－16
一、选择题（本题包括10小题，每小题1分。每小题只有一个最符合题目要求的选项）
1.空气成分中能供给动植物呼吸的是（　　）
A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.水蒸气
2.2024年，我国纪念“世界水日”“中国水周”的活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。下列说法或做法合理的是（　　）
A.生活污水用于灌溉农田
B.平时注意节约用水
C.化肥不会污染河流
D.活性炭在净水过程中起着吸附和消毒作用
3.硒化铟半导体材料是第一批在空间站里接受过高温考验的材料。硒元素和铟元素的本质区别是（　　）
A.电子数不同 B.质子数不同
C.中子数不同 D.原子质量不同
4.（2024·辽宁锦州二模）粗盐中难溶性杂质的去除须经过下列操作，其中操作不规范的是（　　）
5.开发和利用新能源已迫在眉睫，下列属于新能源的是（　　）
A.煤 B.汽油 C.潮汐能 D.天然气
6.下列物质均可用于杀菌消毒，其中属于氧化物的是（　　）
A.O2 B.ClO2 C.NaClO D.C2H5OH
7.（2024·辽宁沈阳一模）我国锂资源储量丰富。下图是锂在元素周期表中的部分信息和锂的原子结构示意图。下列叙述正确的是（　　）
A.锂原子的核电荷数为1 B.x＝3
C.锂属于非金属元素 D.Li2O中Li的化合价为＋1
8.（2024·辽宁沈阳一模）蓝莓中含有丰富的花青素（C15H11O6）。下列叙述正确的是（　　）
A.花青素的相对分子质量为287
B.花青素中碳、氢元素的个数比为15∶11
C.花青素中氧元素的质量分数最小
D.花青素中含有15个碳原子
9.化学与生产、生活关系密切。下列说法不正确的是（　　）
A.加强废旧金属的回收利用，有利于保护金属资源
B.在酱油中加入铁强化剂，是为了补充铁元素
C.低碳生活提倡使用不含碳元素的物质
D.新能源的推广利用，节约了化石燃料
10.（2024·辽宁本溪模拟）某同学做了一组实验：向各盛有20 ℃ 10 mL水（水的密度为1g·mL－1）的四个烧杯中加入几种固体，充分溶解后结果如图所示，综合分析该实验，正确的结论是（　　）
A.Ⅳ中溶液质量为14 g
B.Ⅰ中可能是20 ℃时蔗糖的饱和溶液
C.20℃时，蔗糖的溶解度是60 g
D.该组实验能比较出20 ℃时蔗糖和食盐的溶解性大小
二、非选择题（本题共包括4小题，共40分）
11.（7分）阅读下面科普短文，回答问题。
2024年4月24日是第九个“中国航天日”，主题是“极目楚天，共襄星汉”。化学为航天领域的发展提供了强有力的支撑。
清除CO2是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题，目前主要包括LiOH清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式。LiOH清除利用了LiOH与CO2的化学反应，由于LiOH不可再生，该技术目前多用于短期载人航天任务。固态胺能吸附CO2和水蒸气，且可在真空条件下再生，因此可用于中长期载人航天任务。研究发现，CO2分压和温度对CO2吸附量有影响，如图1所示。分子筛中的吸附剂是沸石。沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，因此多应用在多人、长期航天任务中。水会影响沸石的吸附性能，通常需对沸石进行干燥处理。相同温度下，干燥时间对不同种类沸石CO2吸附量的影响如图2所示。
　　科学家们会依据任务持续时间、成员人数及对应的消耗品、设备质量等因素，选择适合的CO2清除技术，以保障航天员的生命安全。
（1）CO2是造成　　　　　　加剧的主要气体。
（2）目前航天器中的CO2清除技术有　　　　　　　　（写一种即可）。
（3）已知LiOH具有与NaOH类似的性质，LiOH与CO2反应生成Li2CO3的化学方程式为　　　　　　　　　　　　，可用　　　　　　（填药品名称）来检验LiOH是否变质。
（4）分析图1，可得出结论：相同温度下，在0～2.0 kPa范围内，CO2分压越大，　　　　　　；分析图2，可得出结论：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）下列说法正确的是　　　　（填字母）。
A.由于LiOH不可再生，因此不能用于载人航天任务
B.固态胺能吸附CO2，可在真空条件下再生，可用于中长期载人航天任务
C.分子筛对CO2的吸附能力强，且可循环利用，多用于长期航天任务
12.（2024·辽宁营口二模改编）（11分）化学在生活、生产中应用广泛。
Ⅰ.化学与生活
野外露营是一项富有挑战性和趣味性的活动。
（1）野外露营需要帐篷，制作露营帐篷的面料常用尼龙，尼龙属于　　　　　　（填“合成材料”或“天然高分子材料”）。
（2）野外露营常备食材有：面包、肉类、蔬菜、水果等，其中牛肉中富含的营养物质是　　　　。
（3）置身野外能闻到阵阵花香，原因是　　　　　　　　（从微观角度分析）。
（4）野外露营应注意安全，用火须远离树木、草丛。从燃烧的条件角度分析，树木、草从属于　　　　　　。露营结束时自觉带走废物垃圾，共同守护美好的大自然。
Ⅱ.化学与农业
机械化是农业现代化的基础。农用机械设备的底座常用生铁制造，生铁的硬度比纯铁更
　　　　（填“大”或“小”）；为防止底座生锈常采用的措施是　　　　　　　　　　　　　　。
（6）下表为四种植物适宜生长的pH范围，不适宜种植在酸性土壤中的是　　　　。
植物 杨梅 菠萝 甘薯 冬枣
pH 4.0～5.0 4.5～5.5 5.0～6.0 8.0～8.5
（7）化肥在农作物生长过程中起重要作用。下列化学肥料属于氮肥的是　　　　（填字母）。
A.CO（NH2 B.Ca（H2PO4
C.NH4Cl　 D.KCl
Ⅲ.化学与科技
我国科学家进行了氧循环研究，下图框内为天宫空间站的氧气再生系统：
（8）电解10 kg水，理论上可制得　　　　（精确到0.1）kg氧气。
（9）萨巴蒂尔系统中的反应在催化剂和加热条件下发生，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（10）氧气循环再生过程中需要定期补充一定量的水，可能的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
13.（11分）实验是学习化学的重要途径。
（一）制取二氧化碳
实验室用图1所示装置制取二氧化碳气体，并进行相关实验研究。
（1）连接装置A、B，向锥形瓶内逐滴加入稀盐酸，观察到乙处燃着的蜡烛先熄灭。
①锥形瓶内发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②由装置B的实验现象可推知二氧化碳具有的物理性质为　　　　　　　　　　。
（2）若在装置A与二氧化碳收集装置之间增加装置C，其目的是　　　　　　　　　　　　。
（二）检验二氧化碳
图2是用大理石和盐酸制备二氧化碳，并验证二氧化碳和澄清石灰水反应的装置。进行该实验时，同学们发现澄清石灰水中只看到出现气泡，但未见浑浊，于是猜想，可能是二氧化碳中混有氯化氢气体。
（3）甲同学用图3所示装置进行实验，结果观察到C中溶液变浑浊；为进一步验证，再取B中反应后的溶液，滴加　　　　　　（填化学式）溶液，出现白色浑浊，则上述猜想成立。
（4）通过上述实验可知，用盐酸制取气体时，往往混有氯化氢气体，说明盐酸具有　　　　性。乙同学选择用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢气体，发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）丙同学不理解，为什么混有氯化氢气体的二氧化碳不能使澄清石灰水变浑浊。请你帮他解释一下：　　　　　　　　　　　　　　　　（用化学方程式表示）。
（三）探究二氧化碳性质
（6）实验①：用三朵干燥的紫色石蕊纸花探究二氧化碳能否与水反应，其中纸花变红的是　　（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”），实验①的结论是　　　　。
（7）实验②：证明氢氧化钠与盐酸发生了化学反应的现象是　　　　　　　　　　。
（8）实验③：向充满二氧化碳的锥形瓶中先注入氢氧化钠溶液，振荡，未观察到明显现象，再打开止水夹并注入　　　　　　（填药品名称），产生气泡，证明氢氧化钠与二氧化碳已发生反应。
14.（11分）某学习小组对酸的性质进行探究，请你参与实验。
[活动一]认识酸
（1）①稀释浓硫酸时，应将浓硫酸注入水中，并用　　　　　　不断搅拌。
②浓盐酸和浓硫酸放置一段时间后，浓度均会　　　　　　（填“变大”“不变”或“变小”）。
[活动二]探究酸与金属的反应
（2）①甲同学进行了图1所示的实验，A试管中的现象为　　　　　　　　　　　　　　。
②通过两支试管现象对比，可以得出两种金属的活动性顺序为　　　　　　。
[活动三]探究酸与金属氧化物的反应
（3）①乙同学向氧化铁粉末中滴加稀硫酸，观察到氧化铁粉末逐渐消失，溶液变为黄色，请写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。
②利用上述性质，在生活中可以用　　　　　　　　　　　　除铁锈。
[活动四]用酸碱指示剂探究酸与碱的反应
（4）取3 mL溶质质量分数为4％的NaOH溶液于试管中，加1～2滴酚酞溶液，溶液变成　　　　　　　　。
（5）向上述溶液逐渐滴入稀盐酸，振荡，溶液刚好褪色时，溶液的pH　　　　（填“＞”“＜”或“＝”）7。
（6）向上述刚好褪色的溶液中再滴2滴溶质质量分数为4％的NaOH溶液，振荡后，再次滴入微量稀盐酸，振荡，　　　　　　　　。结论：加入稀盐酸后，NaOH溶液中　　　　　　（填离子符号）浓度减小，进而证明酸与碱能发生反应。
（7）下列应用利用中和反应原理的是　　　　　　（填字母）。
A.用含氢氧化铝的药物，缓解胃酸过多症状
B.使用熟石灰改良酸性土壤
C.浓硫酸使小木条脱水炭化
D.用氢氧化钠洗涤石油产品中的硫酸
中考模拟卷（三）
可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　O－16
一、选择题（本题包括10小题，每小题1分。每小题只有一个最符合题目要求的选项）
1.空气成分中能供给动植物呼吸的是（　B　）
A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.水蒸气
2.2024年，我国纪念“世界水日”“中国水周”的活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。下列说法或做法合理的是（　B　）
A.生活污水用于灌溉农田
B.平时注意节约用水
C.化肥不会污染河流
D.活性炭在净水过程中起着吸附和消毒作用
3.硒化铟半导体材料是第一批在空间站里接受过高温考验的材料。硒元素和铟元素的本质区别是（　B　）
A.电子数不同 B.质子数不同
C.中子数不同 D.原子质量不同
4.（2024·辽宁锦州二模）粗盐中难溶性杂质的去除须经过下列操作，其中操作不规范的是（　B　）
5.开发和利用新能源已迫在眉睫，下列属于新能源的是（　C　）
A.煤 B.汽油 C.潮汐能 D.天然气
6.下列物质均可用于杀菌消毒，其中属于氧化物的是（　B　）
A.O2 B.ClO2 C.NaClO D.C2H5OH
7.（2024·辽宁沈阳一模）我国锂资源储量丰富。下图是锂在元素周期表中的部分信息和锂的原子结构示意图。下列叙述正确的是（　D　）
A.锂原子的核电荷数为1 B.x＝3
C.锂属于非金属元素 D.Li2O中Li的化合价为＋1
8.（2024·辽宁沈阳一模）蓝莓中含有丰富的花青素（C15H11O6）。下列叙述正确的是（　A　）
A.花青素的相对分子质量为287
B.花青素中碳、氢元素的个数比为15∶11
C.花青素中氧元素的质量分数最小
D.花青素中含有15个碳原子
9.化学与生产、生活关系密切。下列说法不正确的是（　C　）
A.加强废旧金属的回收利用，有利于保护金属资源
B.在酱油中加入铁强化剂，是为了补充铁元素
C.低碳生活提倡使用不含碳元素的物质
D.新能源的推广利用，节约了化石燃料
10.（2024·辽宁本溪模拟）某同学做了一组实验：向各盛有20 ℃ 10 mL水（水的密度为1g·mL－1）的四个烧杯中加入几种固体，充分溶解后结果如图所示，综合分析该实验，正确的结论是（　D　）
A.Ⅳ中溶液质量为14 g
B.Ⅰ中可能是20 ℃时蔗糖的饱和溶液
C.20℃时，蔗糖的溶解度是60 g
D.该组实验能比较出20 ℃时蔗糖和食盐的溶解性大小
二、非选择题（本题共包括4小题，共40分）
11.（7分）阅读下面科普短文，回答问题。
2024年4月24日是第九个“中国航天日”，主题是“极目楚天，共襄星汉”。化学为航天领域的发展提供了强有力的支撑。
清除CO2是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题，目前主要包括LiOH清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式。LiOH清除利用了LiOH与CO2的化学反应，由于LiOH不可再生，该技术目前多用于短期载人航天任务。固态胺能吸附CO2和水蒸气，且可在真空条件下再生，因此可用于中长期载人航天任务。研究发现，CO2分压和温度对CO2吸附量有影响，如图1所示。分子筛中的吸附剂是沸石。沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，因此多应用在多人、长期航天任务中。水会影响沸石的吸附性能，通常需对沸石进行干燥处理。相同温度下，干燥时间对不同种类沸石CO2吸附量的影响如图2所示。
　　科学家们会依据任务持续时间、成员人数及对应的消耗品、设备质量等因素，选择适合的CO2清除技术，以保障航天员的生命安全。
（1）CO2是造成　温室效应　加剧的主要气体。
（2）目前航天器中的CO2清除技术有　LiOH清除（合理即可）　（写一种即可）。
（3）已知LiOH具有与NaOH类似的性质，LiOH与CO2反应生成Li2CO3的化学方程式为　2LiOH＋CO2Li2CO3＋H2O　，可用　稀盐酸（合理即可）　（填药品名称）来检验LiOH是否变质。
（4）分析图1，可得出结论：相同温度下，在0～2.0 kPa范围内，CO2分压越大，　CO2吸附量越大　；分析图2，可得出结论：　相同温度下，干燥时间相同时，沸石A的CO2吸附量大于沸石B的CO2吸附量　。
（5）下列说法正确的是　BC　（填字母）。
A.由于LiOH不可再生，因此不能用于载人航天任务
B.固态胺能吸附CO2，可在真空条件下再生，可用于中长期载人航天任务
C.分子筛对CO2的吸附能力强，且可循环利用，多用于长期航天任务
12.（2024·辽宁营口二模改编）（11分）化学在生活、生产中应用广泛。
Ⅰ.化学与生活
野外露营是一项富有挑战性和趣味性的活动。
（1）野外露营需要帐篷，制作露营帐篷的面料常用尼龙，尼龙属于　合成材料　（填“合成材料”或“天然高分子材料”）。
（2）野外露营常备食材有：面包、肉类、蔬菜、水果等，其中牛肉中富含的营养物质是　蛋白质　。
（3）置身野外能闻到阵阵花香，原因是　分子在不断运动　（从微观角度分析）。
（4）野外露营应注意安全，用火须远离树木、草丛。从燃烧的条件角度分析，树木、草从属于　可燃物　。露营结束时自觉带走废物垃圾，共同守护美好的大自然。
Ⅱ.化学与农业
（5）机械化是农业现代化的基础。农用机械设备的底座常用生铁制造，生铁的硬度比纯铁更　大　（填“大”或“小”）；为防止底座生锈常采用的措施是　在底座表面喷一层油漆（合理即可）　。
（6）下表为四种植物适宜生长的pH范围，不适宜种植在酸性土壤中的是　冬枣　。
植物 杨梅 菠萝 甘薯 冬枣
pH 4.0～5.0 4.5～5.5 5.0～6.0 8.0～8.5
（7）化肥在农作物生长过程中起重要作用。下列化学肥料属于氮肥的是　AC　（填字母）。
A.CO（NH2 B.Ca（H2PO4
C.NH4Cl　 D.KCl
Ⅲ.化学与科技
我国科学家进行了氧循环研究，下图框内为天宫空间站的氧气再生系统：
（8）电解10 kg水，理论上可制得　8.9　（精确到0.1）kg氧气。
（9）萨巴蒂尔系统中的反应在催化剂和加热条件下发生，写出该反应的化学方程式：　4H2＋CO22H2O＋CH4　。
（10）氧气循环再生过程中需要定期补充一定量的水，可能的原因是　循环再生过程中生成了甲烷，而甲烷不参与循环再生过程，消耗了氢元素　。
13.（11分）实验是学习化学的重要途径。
（一）制取二氧化碳
实验室用图1所示装置制取二氧化碳气体，并进行相关实验研究。
（1）连接装置A、B，向锥形瓶内逐滴加入稀盐酸，观察到乙处燃着的蜡烛先熄灭。
①锥形瓶内发生反应的化学方程式为　CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑　。
②由装置B的实验现象可推知二氧化碳具有的物理性质为　密度大于空气　。
（2）若在装置A与二氧化碳收集装置之间增加装置C，其目的是　吸收二氧化碳中的水分　。
（二）检验二氧化碳
图2是用大理石和盐酸制备二氧化碳，并验证二氧化碳和澄清石灰水反应的装置。进行该实验时，同学们发现澄清石灰水中只看到出现气泡，但未见浑浊，于是猜想，可能是二氧化碳中混有氯化氢气体。
（3）甲同学用图3所示装置进行实验，结果观察到C中溶液变浑浊；为进一步验证，再取B中反应后的溶液，滴加　AgNO3　（填化学式）溶液，出现白色浑浊，则上述猜想成立。
（4）通过上述实验可知，用盐酸制取气体时，往往混有氯化氢气体，说明盐酸具有　挥发　性。乙同学选择用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢气体，发生反应的化学方程式为　NaHCO3＋HClNaCl＋H2O＋CO2↑　。
（5）丙同学不理解，为什么混有氯化氢气体的二氧化碳不能使澄清石灰水变浑浊。请你帮他解释一下：　Ca（OH）2＋2HClCaCl2＋2H2O　（用化学方程式表示）。
（三）探究二氧化碳性质
（6）实验①：用三朵干燥的紫色石蕊纸花探究二氧化碳能否与水反应，其中纸花变红的是　Ⅲ　（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”），实验①的结论是　二氧化碳可以与水反应生成酸性物质　。
（7）实验②：证明氢氧化钠与盐酸发生了化学反应的现象是　溶液由红色变为无色　。
（8）实验③：向充满二氧化碳的锥形瓶中先注入氢氧化钠溶液，振荡，未观察到明显现象，再打开止水夹并注入　稀盐酸　（填药品名称），产生气泡，证明氢氧化钠与二氧化碳已发生反应。
14.（11分）某学习小组对酸的性质进行探究，请你参与实验。
[活动一]认识酸
（1）①稀释浓硫酸时，应将浓硫酸注入水中，并用　玻璃棒　不断搅拌。
②浓盐酸和浓硫酸放置一段时间后，浓度均会　变小　（填“变大”“不变”或“变小”）。
[活动二]探究酸与金属的反应
（2）①甲同学进行了图1所示的实验，A试管中的现象为　有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色　。
②通过两支试管现象对比，可以得出两种金属的活动性顺序为　铁＞银　。
[活动三]探究酸与金属氧化物的反应
（3）①乙同学向氧化铁粉末中滴加稀硫酸，观察到氧化铁粉末逐渐消失，溶液变为黄色，请写出该反应的化学方程式：　Fe2O3＋3H2SO4Fe2（SO4）3＋3H2O　。
②利用上述性质，在生活中可以用　食醋（合理即可）　除铁锈。
[活动四]用酸碱指示剂探究酸与碱的反应
（4）取3 mL溶质质量分数为4％的NaOH溶液于试管中，加1～2滴酚酞溶液，溶液变成　红色　。
（5）向上述溶液逐渐滴入稀盐酸，振荡，溶液刚好褪色时，溶液的pH　＝　（填“＞”“＜”或“＝”）7。
（6）向上述刚好褪色的溶液中再滴2滴溶质质量分数为4％的NaOH溶液，振荡后，再次滴入微量稀盐酸，振荡，　溶液先变红色，然后红色褪去　。结论：加入稀盐酸后，NaOH溶液中　OH－　（填离子符号）浓度减小，进而证明酸与碱能发生反应。
（7）下列应用利用中和反应原理的是　ABD　（填字母）。
A.用含氢氧化铝的药物，缓解胃酸过多症状
B.使用熟石灰改良酸性土壤
C.浓硫酸使小木条脱水炭化
D.用氢氧化钠洗涤石油产品中的硫酸
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)(共38张PPT)
中考模拟卷（三）
初中化学
九年级下册（HJ版）
可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　O－16
一、选择题（本题包括10小题，每小题1分。每小题只有一个最符合题目要求的选项）
1. 空气成分中能供给动植物呼吸的是（　B　）
A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 水蒸气
B
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
2. 2024年，我国纪念“世界水日”“中国水周”的活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。下列说法或做法合理的是
（　B　）
A. 生活污水用于灌溉农田
B. 平时注意节约用水
C. 化肥不会污染河流
D. 活性炭在净水过程中起着吸附和消毒作用
B
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
3. 硒化铟半导体材料是第一批在空间站里接受过高温考验的材料。硒元素和铟元素的本质区别是（　B　）
A. 电子数不同 B. 质子数不同
C. 中子数不同 D. 原子质量不同
B
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
4. （2024·辽宁锦州二模）粗盐中难溶性杂质的去除须经过下列操作，其中操作不规范的是（　B　）
B
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
5. 开发和利用新能源已迫在眉睫，下列属于新能源的是（　C　）
A. 煤 B. 汽油 C. 潮汐能 D. 天然气
C
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
6. 下列物质均可用于杀菌消毒，其中属于氧化物的是（　B　）
A. O2 B. ClO2 C. NaClO D. C2H5OH
B
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
7. （2024·辽宁沈阳一模）我国锂资源储量丰富。下图是锂在元素周期表中的部分信息和锂的原子结构示意图。下列叙述正确的是（　D　）
A. 锂原子的核电荷数为1 B. x＝3
C. 锂属于非金属元素 D. Li2O中Li的化合价为＋1
D
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
8. （2024·辽宁沈阳一模）蓝莓中含有丰富的花青素（C15H11O6）。下列叙述正确的是（　A　）
A. 花青素的相对分子质量为287
B. 花青素中碳、氢元素的个数比为15∶11
C. 花青素中氧元素的质量分数最小
D. 花青素中含有15个碳原子
A
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
9. 化学与生产、生活关系密切。下列说法不正确的是（　C　）
A. 加强废旧金属的回收利用，有利于保护金属资源
B. 在酱油中加入铁强化剂，是为了补充铁元素
C. 低碳生活提倡使用不含碳元素的物质
D. 新能源的推广利用，节约了化石燃料
C
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
10. （2024·辽宁本溪模拟）某同学做了一组实验：向各盛有20 ℃ 10 mL水（水的密度为1g·mL－1）的四个烧杯中加入几种固体，充分溶解后结果如图所示，综合分析该实验，正确的结论是（　D　）
A. Ⅳ中溶液质量为14 g
B. Ⅰ中可能是20 ℃时蔗糖的饱和溶液
C. 20℃时，蔗糖的溶解度是60 g
D. 该组实验能比较出20 ℃时蔗糖和食盐的溶解性大小
D
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
二、非选择题（本题共包括4小题，共40分）
11. （7分）阅读下面科普短文，回答问题。
2024年4月24日是第九个“中国航天日”，主题是“极目楚天，共襄星汉”。化学为航天领域的发展提供了强有力的支撑。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
清除CO2是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题，目前主要包括LiOH清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式。LiOH清除利用了LiOH与CO2的化学反应，由于LiOH不可再生，该技术目前多用于短期载人航天任务。固态胺能吸附CO2和水蒸气，且可在真空条件下再生，因此可用于中长期载人航天任务。研究发现，CO2分压和温度对CO2吸附量有影响，如图1所示。分子筛中的吸附剂是沸石。沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，因此多应用在多人、长期航天任务中。水会影响沸石的吸附性能，通常需对沸石进行干燥处理。相同温度下，干燥时间对不同种类沸石CO2吸附量的影响如图2所示。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
　　科学家们会依据任务持续时间、成员人数及对应的消耗品、设备质量等因素，选择适合的CO2清除技术，以保障航天员的生命安全。
（1）CO2是造成 　温室效应　加剧的主要气体。
温室效应　
（2）目前航天器中的CO2清除技术有 　LiOH清除（合理即可）　（写一种即可）。
LiOH清除（合理即可）　
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
（3）已知LiOH具有与NaOH类似的性质，LiOH与CO2反应生成Li2CO3的化学方程式为 　2LiOH＋CO2 Li2CO3＋H2O　，可用 　稀盐酸（合理即可）　（填药品名称）来检验LiOH是否变质。
2LiOH＋CO2 Li2CO3＋H2O　
稀盐酸
（合理即可）　
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
（4）分析图1，可得出结论：相同温度下，在0～2.0 kPa范围内，CO2分压越大， 　CO2吸附量越大　；分析图2，可得出结论： 　相同温度下，干燥时间相同时，沸石A的CO2吸附量大于沸石B的CO2吸附量　。
CO2吸附量越大　
相同温度下，
干燥时间相同时，沸石A的CO2吸附量大于沸石B的CO2吸附量　
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
（5）下列说法正确的是 　BC　（填字母）。
A. 由于LiOH不可再生，因此不能用于载人航天任务
B. 固态胺能吸附CO2，可在真空条件下再生，可用于中长期载人航天任务
C. 分子筛对CO2的吸附能力强，且可循环利用，多用于长期航天任务
BC　
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
12. （2024·辽宁营口二模改编）（11分）化学在生活、生产中应用广泛。
Ⅰ.化学与生活
野外露营是一项富有挑战性和趣味性的活动。
（1）野外露营需要帐篷，制作露营帐篷的面料常用尼龙，尼龙属于 　合成材料　（填“合成材料”或“天然高分子材料”）。
（2）野外露营常备食材有：面包、肉类、蔬菜、水果等，其中牛肉中富含的营养物质是 　蛋白质　。
合成材料　
蛋白质　
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
（3）置身野外能闻到阵阵花香，原因是 　分子在不断运动　（从微观角度分析）。
（4）野外露营应注意安全，用火须远离树木、草丛。从燃烧的条件角度分析，树木、草从属于 　可燃物　。露营结束时自觉带走废物垃圾，共同守护美好的大自然。
分子在不断运动　
可燃物　
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
Ⅱ.化学与农业
（5）机械化是农业现代化的基础。农用机械设备的底座常用生铁制造，生铁的硬度比纯铁更 　大　（填“大”或“小”）；为防止底座生锈常采用的措施是 　在底座表面喷一层油漆（合理即可）　。
大　
在底座表面喷一层油漆（合理即可）　
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
（6）下表为四种植物适宜生长的pH范围，不适宜种植在酸性土壤中的是 　冬枣　。
植物 杨梅 菠萝 甘薯 冬枣
pH 4.0～5.0 4.5～5.5 5.0～6.0 8.0～8.5
（7）化肥在农作物生长过程中起重要作用。下列化学肥料属于氮肥的是 　AC　（填字母）。
A.CO（NH2 B.Ca（H2PO4
C. NH4Cl D. KCl
冬枣　
AC　
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
Ⅲ.化学与科技
我国科学家进行了氧循环研究，下图框内为天宫空间站的氧气再生系统：
（8）电解10 kg水，理论上可制得 　8.9　（精确到0.1）kg氧气。
8.9　
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
（9）萨巴蒂尔系统中的反应在催化剂和加热条件下发生，写出该反应的化学方程式： 　4H2＋CO2 2H2O＋CH4　。
（10）氧气循环再生过程中需要定期补充一定量的水，可能的原因是 　循环再生过程中生成了甲烷，而甲烷不参与循环再生过程，消耗了氢元素　。
4H2＋CO2 2H2O＋CH4　
循环再生过程中生成了甲烷，而甲烷不参与循环再生过程，消耗了
氢元素　
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
13. （11分）实验是学习化学的重要途径。
（一）制取二氧化碳
实验室用图1所示装置制取二氧化碳气体，并进行相关实验研究。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
（1）连接装置A、B，向锥形瓶内逐滴加入稀盐酸，观察到乙处燃着的蜡烛先熄灭。
①锥形瓶内发生反应的化学方程式为 　CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑　。
②由装置B的实验现象可推知二氧化碳具有的物理性质为 　密度大于空气　。
CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O
＋CO2↑　
密度大于空
气　
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
（2）若在装置A与二氧化碳收集装置之间增加装置C，其目的是 　吸收二氧化碳中的水分　。
吸收
二氧化碳中的水分　
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
（二）检验二氧化碳
图2是用大理石和盐酸制备二氧化碳，并验证二氧化碳和澄清石灰水反应的装置。进行该实验时，同学们发现澄清石灰水中只看到出现气泡，但未见浑浊，于是猜想，可能是二氧化碳中混有氯化氢气体。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
（3）甲同学用图3所示装置进行实验，结果观察到C中溶液变浑浊；为进一步验证，再取B中反应后的溶液，滴加 　AgNO3　（填化学式）溶液，出现白色浑浊，则上述猜想成立。
（4）通过上述实验可知，用盐酸制取气体时，往往混有氯化氢气体，说明盐酸具有 　挥发　性。乙同学选择用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢气体，发生反应的化学方程式为 　NaHCO3＋HCl NaCl＋H2O＋CO2↑　。
AgNO3　
挥发　
NaHCO3＋HCl
NaCl＋H2O＋CO2↑　
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
（5）丙同学不理解，为什么混有氯化氢气体的二氧化碳不能使澄清石灰水变浑浊。请你帮他解释一下： 　Ca（OH）2＋2HCl CaCl2＋2H2O　（用化学方程式表示）。
Ca（OH）2＋2HCl CaCl2＋
2H2O　
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
（三）探究二氧化碳性质
（6）实验①：用三朵干燥的紫色石蕊纸花探究二氧化碳能否与水反应，其中纸花变红的是 　Ⅲ　（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”），实验①的结论是 　二氧化碳可以与水反应生成酸性物质　。
Ⅲ　
二氧化碳可以与水反应生成酸性物质　
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
（7）实验②：证明氢氧化钠与盐酸发生了化学反应的现象是 　溶液由红色变为无色　。
（8）实验③：向充满二氧化碳的锥形瓶中先注入氢氧化钠溶液，振荡，未观察到明显现象，再打开止水夹并注入 　稀盐酸　（填药品名称），产生气泡，证明氢氧化钠与二氧化碳已发生反应。
溶液由
红色变为无色　
稀盐酸　
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
14. （11分）某学习小组对酸的性质进行探究，请你参与实验。
[活动一]认识酸
（1）①稀释浓硫酸时，应将浓硫酸注入水中，并用 　玻璃棒　不断搅拌。
②浓盐酸和浓硫酸放置一段时间后，浓度均会 　变小　（填“变大”“不变”或“变小”）。
玻璃棒　
变小　
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
（2）①甲同学进行了图1所示的实验，A试管中的现象为 　有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色　。
②通过两支试管现象对比，可以得出两种金属的活动性顺序为 　铁 ＞。
有气泡产
生，溶液由无色变成浅绿色　
铁＞银
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
[活动二]探究酸与金属的反应
[活动三]探究酸与金属氧化物的反应
（3）①乙同学向氧化铁粉末中滴加稀硫酸，观察到氧化铁粉末逐渐消失，溶液变为黄色，请写出该反应的化学方程式： 　Fe2 O3＋3H2SO4 Fe2（SO4）3＋3H2O　。
②利用上述性质，在生活中可以用 　食醋（合理即可）　除铁锈。
Fe2O3＋ 3H2SO4
Fe2（SO4）3＋3H2O　
食醋（合理即可）　
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
[活动四]用酸碱指示剂探究酸与碱的反应
（4）取3 mL溶质质量分数为4％的NaOH溶液于试管中，加1～2滴酚酞溶液，溶液变成 　红色　。
（5）向上述溶液逐渐滴入稀盐酸，振荡，溶液刚好褪色时，溶液的pH 　＝　（填“＞”“＜”或“＝”）7。
红色　
＝　
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
（6）向上述刚好褪色的溶液中再滴2滴溶质质量分数为4％的NaOH溶液，振荡后，再次滴入微量稀盐酸，振荡， 　溶液先变红色，然后红色褪去　。结论：加入稀盐酸后，NaOH溶液中 　OH－　（填离子符号）浓度减小，进而证明酸与碱能发生反应。
溶液先变红色，然后红色
褪去　
OH－　
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
（7）下列应用利用中和反应原理的是 　ABD　（填字母）。
A. 用含氢氧化铝的药物，缓解胃酸过多症状
B. 使用熟石灰改良酸性土壤
C. 浓硫酸使小木条脱水炭化
D. 用氢氧化钠洗涤石油产品中的硫酸
ABD　
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
谢谢观看中小学教育资源及组卷应用平台
2025沪教版初中化学九年级下册
中考模拟卷（一）
可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　O－16　Na－23
一、选择题（本题包括10小题，每小题1分。每小题只有一个最符合题目要求的选项）
1.环戊烷是一种新型发泡剂，可以替代氟利昂作冰箱制冷剂。环戊烷的下列性质属于化学性质的是（　　）
A.无色透明的液体　 B.不溶于水，能溶于乙醇
C.有刺激性气味 D.易燃烧
2.柿子的营养价值很高，富含蔗糖、维生素C、碘、钙、磷、铁、锌等，其中碘、钙、磷、铁、锌是指（　　）
A.元素 B.原子 C.分子 D.离子
3.早在20世纪20年代，丹东的柞蚕丝绸就已畅销国外。蚕丝属于下列选项中的（　　）
A.金属材料 B.天然纤维 C.合成材料 D.复合材料
4.水是生命之源，下列关于水的说法正确的是（　　）
A.自来水生产过程包括沉降、过滤、蒸馏
B.氢氧化钠固体溶于水时放出热量
C.经过滤后的天然水是纯净水
D.电解水的实验证明水由水元素组成
5.下列关于能源与环境的说法中，不正确的是（　　）
A.科技发展可以促进能源的开发利用
B.煤、石油、天然气都属于不可再生能源
C.可燃冰作为一种清洁能源对环境没有任何危害
D.推广使用太阳能、风能，有利于缓解温室效应
6.规范的实验操作是完成实验的基本保障。下列基本实验操作正确的是（　　）
A.铁丝与氧气反应 B.制取CO2
C.测定溶液的pH D.倾倒液体
7.在冬奥会中使用的“人造雪”，其原理是造雪机将水变成雾状的小液滴，喷向寒冷的天空，小液滴变成小冰晶，落在地上形成了雪。下列说法中正确的是（　　）
A.在造雪的过程，分子的种类没有变化
B.水制成雪的过程中，水分子的大小发生改变
C.水制成雪后，水分子停止运动
D.水变成雾状小液滴，说明分子可以再分
8.关于下列实验现象的说法正确的是（　　）
A.红磷燃烧实验：产生大量白雾
B.电解水实验：负极产生气体的体积约为正极的2倍
C.黄铜和纯铜相互刻画实验：黄铜表面留有划痕
D.探究灭火原理实验：用水灭火是降低了可燃物的着火点
9.（2024·四川凉山州中考）维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。下列说法正确的是（　　）
A.维生素C由碳、氢、氧三种元素组成
B.维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为6∶8∶6
C.维生素C的相对分子质量是176 g
D.维生素C由20个原子构成
10.欲把一瓶A的不饱和溶液变为饱和溶液，具体措施有：①加入足量物质A；②升高温度；③降低温度；④恒温蒸发溶剂。其中一定可行的是（　　）
A.①② B.①③ C.①④ D.③④
二、非选择题（本题共包括4小题，共40分）
11.（11分）非遗项目“打铁花”不仅有“火树银花落，万点星辰开”的古老浪漫，而且蕴含着丰富的化学原理。
（1）“打铁花”就是将生铁熔化后的铁水打向空中，形成铁花。请用化学方程式表示其中的主要原理：　　　　　　　　　　。
（2）表演者将铁水打得又高又散的主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）从合金的性质角度分析：打铁花用生铁而不用纯铁的依据是　　　　　　　　　　　　。
（4）炼制铁水需要生铁，请写出工业上用赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）炼铁的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）为了探究影响铁燃烧的因素，某兴趣小组进行了如下实验，请完成表格的填写。
实验 实验内容 实验现象 实验结论
一 取两根同样的铁丝，各在铁丝的一端系一根火柴，在酒精灯上引燃后，一根放在空气中，一根插入盛满氧气的集气瓶中，观察现象 铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧 　　　　　　　　　　
二 取等质量的铁丝和铁粉，分别将铁丝、铁粉置于燃烧匙中，放在酒精灯火焰上，观察现象 铁丝在空气中不燃烧，铁粉在空气中　　　　 　　　　　　　　　　
[实验反思]（6）有同学认为不做实验二也能得到同样的结论，你认为他的依据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（7）为了验证铁、铜、铝三种金属的活动性强弱，同学们做了如图所示的实验。
甲、乙、丙实验中没有明显现象的为　　　　；有现象的实验中，涉及化学反应的基本反应类型为　　　　　　。
（8）同学们实验后反思，认为验证三种金属的活动性的强弱，甲、乙、丙实验中，无须进行的实验为　　　　。
12.（2024·辽宁大连中山模拟改编）（9分）阅读下面科普短文。
聚乳酸（PLA）是一种无毒无刺激的材料，广泛应用于医疗卫生、食品包装等领域。查阅资料了解到，乳酸（C3H6O3）可从含有丰富淀粉的玉米中制取，再经过聚合反应生产得到PLA，因此PLA也被称为玉米塑料。玉米塑料制品废弃后可被环境中的微生物完全分解，如图1所示，成为自然界碳循环的组成部分。
　　玉米粒中含量最多的营养成分是淀粉（70％～75％）。玉米淀粉普遍采用的是湿法提取，浸泡是玉米淀粉提取工艺中的核心环节。小组同学在50 ℃时，500 mL的浸泡液中，测定浸泡时间与玉米淀粉提取率的关系如图2所示。
依据文章内容和所学知识回答下列问题：
（1）玉米中富含的营养物质是　　　　。从玉米中制取的乳酸（C3H6O3）属于　　　　（填“有机”或“无机”）化合物。
（2）提取玉米淀粉时，浸泡时间最好控制在　　　　h。
（3）PLA相比塑料的优点是　　　　　　　　　　　　。PLA最终被微生物完全分解成的物质是　　　　　　　　。
（4）PLA在自然环境中的循环，主要发生化学变化的是　　　　　　（填字母）。
A.玉米进行光合作用
B.玉米淀粉制取乳酸
C.玉米塑料降解或焚烧
D.从玉米中提取玉米淀粉
（5）取30 g粉碎后的厨余垃圾（含微生物），加入9 g PLA碎片充分混合后平均分为3份，分别加入锥形瓶中，实验装置及实验条件如图3及下表所示，放置30天后记录PLA的降解情况。
组别 第1组 第2组 第3组
装置 敞口 密封 密封
相对湿度 80％ 80％ 60％
温度 58 ℃ 58 ℃ 58 ℃
PLA降解情况 不降解 降解率99％ 降解率80％
①对照第1、2组实验，说明PLA在　　　　环境下可以降解。
②相对湿度对PLA降解的影响是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
③请设计实验方案探究温度对PLA降解的影响：　　　　　　　　　　　　　　　　。
13.（11分）我国将力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这里的“碳”指二氧化碳。
（1）从微观角度分析，二氧化碳由　　　　（填“离子”“原子”或“分子”）构成。
（2）①以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室制备并收集干燥纯净二氧化碳的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②上述制取二氧化碳后的剩余废液中，常含有少量盐酸，欲检验其存在，可选用下列试剂中的
　　　　（填字母）进行验证。
A.硝酸银溶液　B.酚酞溶液　C.碳酸钠溶液　D.澄清石灰水
（3）为探究CO2气体与金属Mg的反应，设计了一套制取纯净、干燥CO2气体，并用过量CO2与热的金属Mg充分反应的实验。请回答相关问题。
①如图所示，A装置使用前要检查装置的　　　　　　。
②B装置的作用是　　　　　　　　　　　　　　。
③实验时应先　　　　　　（填字母，下同），一段时间后再　　　　　　。
A.点燃D装置中的酒精灯
B.打开A装置中的止水夹，从长颈漏斗处加入稀盐酸
（4）探究Mg与CO2反应的产物
实验中观察到D处的实验现象是有黑白两种固体产生。查阅资料得知黑色固体为碳单质；白色固体是镁的化合物。
为探究白色固体的成分，进行了假设与猜想。
①猜想1：白色固体是MgO。
猜想2：白色固体是MgCO3。
猜想3：白色固体是　　　　　　　　　　。
②验证与结论：取D装置中固体适量于试管，加入足量的　　　　　　　　，观察到黑色固体不溶，白色固体消失，　　　　　　　　的现象，则猜想1成立。猜想2和猜想3不成立的可能原因是　　　　　　　　　　　　　　。
14.（9分）牙膏是维持口腔卫生健康的基础生活用品，其基本组成为摩擦剂、清洁剂和润滑剂。某兴趣小组同学对牙膏成分进行研究。
Ⅰ.定性研究牙膏成分
（1）常用的牙膏摩擦剂有CaCO3和水合硅石，其作用是通过摩擦除去食物残渣、牙渍、牙菌斑。通过显微镜观察，CaCO3棱角分明，水合硅石颗粒圆滑。
①推测牙膏中摩擦剂的物理性质有　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　。
②儿童牙膏中更适合添加　　　　　　　　　　（填“CaCO3”或“水合硅石”）作摩擦剂。
（2）口腔中食物残留于齿缝，经微生物发酵会产生乳酸（化学式为C3H6O3），若不及时清除会破坏牙釉质。牙膏中常添加的清洁剂有氢氧化钠、碳酸氢钠等。为验证氢氧化钠、碳酸氢钠是否能消除乳酸，兴趣小组同学设计了如下实验，请完成表格的填写。
实验方案 实验现象 实验结论
方案一：向少量含酚酞的稀氢氧化钠溶液中，滴加足量乳酸溶液 　　　　　　　　 氢氧化钠能与乳酸反应
方案二：向少量碳酸氢钠溶液中，滴加足量乳酸溶液 产生　　　　　　 碳酸氢钠能与乳酸反应
Ⅱ.定量探究清洁剂成分含量
兴趣小组同学称取10 g某儿童牙膏置于锥形瓶中，用如图所示装置测定其中碳酸氢钠的含量（其余成分均不与稀硫酸反应产生CO2）。
（3）按上图连接好装置，先　　　　　　　　　　。
（4）反应前后均需通一段时间N2，开始前先通一段时间N2再称量装置C的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）若去掉装置D，实验结果可能　　　　　　（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（6）实验结束后，测得装置C增重1.32 g。计算该牙膏样品中NaHCO3的质量分数为　　　　。
中考模拟卷（一）
可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　O－16　Na－23
一、选择题（本题包括10小题，每小题1分。每小题只有一个最符合题目要求的选项）
1.环戊烷是一种新型发泡剂，可以替代氟利昂作冰箱制冷剂。环戊烷的下列性质属于化学性质的是（　D　）
A.无色透明的液体　 B.不溶于水，能溶于乙醇
C.有刺激性气味 D.易燃烧
2.柿子的营养价值很高，富含蔗糖、维生素C、碘、钙、磷、铁、锌等，其中碘、钙、磷、铁、锌是指（　A　）
A.元素 B.原子 C.分子 D.离子
3.早在20世纪20年代，丹东的柞蚕丝绸就已畅销国外。蚕丝属于下列选项中的（　B　）
A.金属材料 B.天然纤维 C.合成材料 D.复合材料
4.水是生命之源，下列关于水的说法正确的是（　B　）
A.自来水生产过程包括沉降、过滤、蒸馏
B.氢氧化钠固体溶于水时放出热量
C.经过滤后的天然水是纯净水
D.电解水的实验证明水由水元素组成
5.下列关于能源与环境的说法中，不正确的是（　C　）
A.科技发展可以促进能源的开发利用
B.煤、石油、天然气都属于不可再生能源
C.可燃冰作为一种清洁能源对环境没有任何危害
D.推广使用太阳能、风能，有利于缓解温室效应
6.规范的实验操作是完成实验的基本保障。下列基本实验操作正确的是（　D　）
A.铁丝与氧气反应 B.制取CO2
C.测定溶液的pH D.倾倒液体
7.在冬奥会中使用的“人造雪”，其原理是造雪机将水变成雾状的小液滴，喷向寒冷的天空，小液滴变成小冰晶，落在地上形成了雪。下列说法中正确的是（　A　）
A.在造雪的过程，分子的种类没有变化
B.水制成雪的过程中，水分子的大小发生改变
C.水制成雪后，水分子停止运动
D.水变成雾状小液滴，说明分子可以再分
8.关于下列实验现象的说法正确的是（　B　）
A.红磷燃烧实验：产生大量白雾
B.电解水实验：负极产生气体的体积约为正极的2倍
C.黄铜和纯铜相互刻画实验：黄铜表面留有划痕
D.探究灭火原理实验：用水灭火是降低了可燃物的着火点
9.（2024·四川凉山州中考）维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。下列说法正确的是（　A　）
A.维生素C由碳、氢、氧三种元素组成
B.维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为6∶8∶6
C.维生素C的相对分子质量是176 g
D.维生素C由20个原子构成
10.欲把一瓶A的不饱和溶液变为饱和溶液，具体措施有：①加入足量物质A；②升高温度；③降低温度；④恒温蒸发溶剂。其中一定可行的是（　C　）
A.①② B.①③ C.①④ D.③④
二、非选择题（本题共包括4小题，共40分）
11.（11分）非遗项目“打铁花”不仅有“火树银花落，万点星辰开”的古老浪漫，而且蕴含着丰富的化学原理。
（1）“打铁花”就是将生铁熔化后的铁水打向空中，形成铁花。请用化学方程式表示其中的主要原理：　3Fe＋2O2Fe3O4　。
（2）表演者将铁水打得又高又散的主要原因是　增大铁水与空气的接触面积，使其充分燃烧　。
（3）从合金的性质角度分析：打铁花用生铁而不用纯铁的依据是　合金的熔点比其组分金属的熔点低　。
（4）炼制铁水需要生铁，请写出工业上用赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）炼铁的化学方程式：　3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2　。
（5）为了探究影响铁燃烧的因素，某兴趣小组进行了如下实验，请完成表格的填写。
实验 实验内容 实验现象 实验结论
一 取两根同样的铁丝，各在铁丝的一端系一根火柴，在酒精灯上引燃后，一根放在空气中，一根插入盛满氧气的集气瓶中，观察现象 铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧 　氧气的浓度可以影响铁燃烧　
二 取等质量的铁丝和铁粉，分别将铁丝、铁粉置于燃烧匙中，放在酒精灯火焰上，观察现象 铁丝在空气中不燃烧，铁粉在空气中　燃烧　 　与氧气的接触面积可以影响铁燃烧　
[实验反思]（6）有同学认为不做实验二也能得到同样的结论，你认为他的依据是　“打铁花”的原理和现象已经验证了与氧气的接触面积可以影响铁燃烧　。
（7）为了验证铁、铜、铝三种金属的活动性强弱，同学们做了如图所示的实验。
甲、乙、丙实验中没有明显现象的为　丙　；有现象的实验中，涉及化学反应的基本反应类型为　置换反应　。
（8）同学们实验后反思，认为验证三种金属的活动性的强弱，甲、乙、丙实验中，无须进行的实验为　丙　。
12.（2024·辽宁大连中山模拟改编）（9分）阅读下面科普短文。
聚乳酸（PLA）是一种无毒无刺激的材料，广泛应用于医疗卫生、食品包装等领域。查阅资料了解到，乳酸（C3H6O3）可从含有丰富淀粉的玉米中制取，再经过聚合反应生产得到PLA，因此PLA也被称为玉米塑料。玉米塑料制品废弃后可被环境中的微生物完全分解，如图1所示，成为自然界碳循环的组成部分。
　　玉米粒中含量最多的营养成分是淀粉（70％～75％）。玉米淀粉普遍采用的是湿法提取，浸泡是玉米淀粉提取工艺中的核心环节。小组同学在50 ℃时，500 mL的浸泡液中，测定浸泡时间与玉米淀粉提取率的关系如图2所示。
依据文章内容和所学知识回答下列问题：
（1）玉米中富含的营养物质是　糖类　。从玉米中制取的乳酸（C3H6O3）属于　有机　（填“有机”或“无机”）化合物。
（2）提取玉米淀粉时，浸泡时间最好控制在　36　h。
（3）PLA相比塑料的优点是　易降解、废弃后对环境无污染等　。PLA最终被微生物完全分解成的物质是　二氧化碳和水　。
（4）PLA在自然环境中的循环，主要发生化学变化的是　ABC　（填字母）。
A.玉米进行光合作用
B.玉米淀粉制取乳酸
C.玉米塑料降解或焚烧
D.从玉米中提取玉米淀粉
（5）取30 g粉碎后的厨余垃圾（含微生物），加入9 g PLA碎片充分混合后平均分为3份，分别加入锥形瓶中，实验装置及实验条件如图3及下表所示，放置30天后记录PLA的降解情况。
组别 第1组 第2组 第3组
装置 敞口 密封 密封
相对湿度 80％ 80％ 60％
温度 58 ℃ 58 ℃ 58 ℃
PLA降解情况 不降解 降解率99％ 降解率80％
①对照第1、2组实验，说明PLA在　密封　环境下可以降解。
②相对湿度对PLA降解的影响是　在密封装置中，温度均为58℃时，相对湿度越大，PLA降解率越大　。
③请设计实验方案探究温度对PLA降解的影响：　在密封装置中，保持相对湿度均为80％，在不同温度下观察PLA的降解情况（合理即可）　。
13.（11分）我国将力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这里的“碳”指二氧化碳。
（1）从微观角度分析，二氧化碳由　分子　（填“离子”“原子”或“分子”）构成。
（2）①以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室制备并收集干燥纯净二氧化碳的化学方程式为　CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑　。
②上述制取二氧化碳后的剩余废液中，常含有少量盐酸，欲检验其存在，可选用下列试剂中的　C　（填字母）进行验证。
A.硝酸银溶液　B.酚酞溶液　C.碳酸钠溶液　D.澄清石灰水
（3）为探究CO2气体与金属Mg的反应，设计了一套制取纯净、干燥CO2气体，并用过量CO2与热的金属Mg充分反应的实验。请回答相关问题。
①如图所示，A装置使用前要检查装置的　气密性　。
②B装置的作用是　除去CO2中的氯化氢　。
③实验时应先　B　（填字母，下同），一段时间后再　A　。
A.点燃D装置中的酒精灯
B.打开A装置中的止水夹，从长颈漏斗处加入稀盐酸
（4）探究Mg与CO2反应的产物
实验中观察到D处的实验现象是有黑白两种固体产生。查阅资料得知黑色固体为碳单质；白色固体是镁的化合物。
为探究白色固体的成分，进行了假设与猜想。
①猜想1：白色固体是MgO。
猜想2：白色固体是MgCO3。
猜想3：白色固体是　MgO和MgCO3的混合物　。
②验证与结论：取D装置中固体适量于试管，加入足量的　稀硫酸（或稀盐酸）　，观察到黑色固体不溶，白色固体消失，　无气泡产生　的现象，则猜想1成立。猜想2和猜想3不成立的可能原因是　加热时氧化镁不能与二氧化碳反应（或碳酸镁受热分解）（合理即可）　。
14.（9分）牙膏是维持口腔卫生健康的基础生活用品，其基本组成为摩擦剂、清洁剂和润滑剂。某兴趣小组同学对牙膏成分进行研究。
Ⅰ.定性研究牙膏成分
（1）常用的牙膏摩擦剂有CaCO3和水合硅石，其作用是通过摩擦除去食物残渣、牙渍、牙菌斑。通过显微镜观察，CaCO3棱角分明，水合硅石颗粒圆滑。
①推测牙膏中摩擦剂的物理性质有　硬度较大　、　难溶于水（合理即可）　。
②儿童牙膏中更适合添加　水合硅石　（填“CaCO3”或“水合硅石”）作摩擦剂。
（2）口腔中食物残留于齿缝，经微生物发酵会产生乳酸（化学式为C3H6O3），若不及时清除会破坏牙釉质。牙膏中常添加的清洁剂有氢氧化钠、碳酸氢钠等。为验证氢氧化钠、碳酸氢钠是否能消除乳酸，兴趣小组同学设计了如下实验，请完成表格的填写。
实验方案 实验现象 实验结论
方案一：向少量含酚酞的稀氢氧化钠溶液中，滴加足量乳酸溶液 　溶液由红色变为无色　 氢氧化钠能与乳酸反应
方案二：向少量碳酸氢钠溶液中，滴加足量乳酸溶液 产生　气泡　 碳酸氢钠能与乳酸反应
Ⅱ.定量探究清洁剂成分含量
兴趣小组同学称取10 g某儿童牙膏置于锥形瓶中，用如图所示装置测定其中碳酸氢钠的含量（其余成分均不与稀硫酸反应产生CO2）。
（3）按上图连接好装置，先　检查装置气密性　。
（4）反应前后均需通一段时间N2，开始前先通一段时间N2再称量装置C的目的是　排尽装置内的空气，防止干扰实验结果　。
（5）若去掉装置D，实验结果可能　偏大　（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（6）实验结束后，测得装置C增重1.32 g。计算该牙膏样品中NaHCO3的质量分数为　25.2％　。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)(共33张PPT)
中考模拟卷（一）
初中化学
九年级下册（HJ版）
可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　O－16　Na－23
一、选择题（本题包括10小题，每小题1分。每小题只有一个最符合题目要求的选项）
1. 环戊烷是一种新型发泡剂，可以替代氟利昂作冰箱制冷剂。环戊烷的下列性质属于化学性质的是（　D　）
A. 无色透明的液体 B. 不溶于水，能溶于乙醇
C. 有刺激性气味 D. 易燃烧
D
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
2. 柿子的营养价值很高，富含蔗糖、维生素C、碘、钙、磷、铁、锌等，其中碘、钙、磷、铁、锌是指（　A　）
A. 元素 B. 原子 C. 分子 D. 离子
A
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
3. 早在20世纪20年代，丹东的柞蚕丝绸就已畅销国外。蚕丝属于下列选项中的（　B　）
A. 金属材料 B. 天然纤维
C. 合成材料 D. 复合材料
B
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
4. 水是生命之源，下列关于水的说法正确的是（　B　）
A. 自来水生产过程包括沉降、过滤、蒸馏
B. 氢氧化钠固体溶于水时放出热量
C. 经过滤后的天然水是纯净水
D. 电解水的实验证明水由水元素组成
B
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
5. 下列关于能源与环境的说法中，不正确的是（　C　）
A. 科技发展可以促进能源的开发利用
B. 煤、石油、天然气都属于不可再生能源
C. 可燃冰作为一种清洁能源对环境没有任何危害
D. 推广使用太阳能、风能，有利于缓解温室效应
C
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
6. 规范的实验操作是完成实验的基本保障。下列基本实验操作正确的是（　D　）
A. 铁丝与氧气反应 B. 制取CO2
C. 测定溶液的pH D. 倾倒液体
D
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
7. 在冬奥会中使用的“人造雪”，其原理是造雪机将水变成雾状的小液滴，喷向寒冷的天空，小液滴变成小冰晶，落在地上形成了雪。下列说法中正确的是（　A　）
A. 在造雪的过程，分子的种类没有变化
B. 水制成雪的过程中，水分子的大小发生改变
C. 水制成雪后，水分子停止运动
D. 水变成雾状小液滴，说明分子可以再分
A
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
8. 关于下列实验现象的说法正确的是（　B　）
A. 红磷燃烧实验：产生大量白雾
B. 电解水实验：负极产生气体的体积约为正极的2倍
C. 黄铜和纯铜相互刻画实验：黄铜表面留有划痕
D. 探究灭火原理实验：用水灭火是降低了可燃物的着火点
B
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
9. （2024·四川凉山州中考）维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。下列说法正确的是（　A　）
A. 维生素C由碳、氢、氧三种元素组成
B. 维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为6∶8∶6
C. 维生素C的相对分子质量是176 g
D. 维生素C由20个原子构成
A
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
10. 欲把一瓶A的不饱和溶液变为饱和溶液，具体措施有：①加入足量物质A；②升高温度；③降低温度；④恒温蒸发溶剂。其中一定可行的是（　C　）
A. ①② B. ①③ C. ①④ D. ③④
C
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
二、非选择题（本题共包括4小题，共40分）
11. （11分）非遗项目“打铁花”不仅有“火树银花落，万点星辰开”的古老浪漫，而且蕴含着丰富的化学原理。
（1）“打铁花”就是将生铁熔化后的铁水打向空中，形成铁花。请用化学方程式表示其中的主要原理： 　3Fe＋2O2 Fe3O4　。
（2）表演者将铁水打得又高又散的主要原因是 　增大铁水与空气的接触面积，使其充分燃烧　。
3Fe＋2O2 Fe3O4　
增大铁水与空气的接
触面积，使其充分燃烧　
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
（3）从合金的性质角度分析：打铁花用生铁而不用纯铁的依据是 　合金的熔点比其组分金属的熔点低　。
（4）炼制铁水需要生铁，请写出工业上用赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）炼铁的化学方程式： 　3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2　。
合
金的熔点比其组分金属的熔点低　
3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2　
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
（5）为了探究影响铁燃烧的因素，某兴趣小组进行了如下实验，请完成表格的填写。
实验 实验内容 实验现象 实验结论
一 取两根同样的铁丝，各在铁丝的一端系一根火柴，在酒精灯上引燃后，一根放在空气中，一根插入盛满氧气的集气瓶中，观察现象 铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧 氧气的浓度可以影响铁燃烧　
氧气的浓度
可以影响铁
燃烧　
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
实验 实验内容 实验现象 实验结论
二 取等质量的铁丝和铁粉，分别将铁丝、铁粉置于燃烧匙中，放在酒精灯火焰上，观察现象 铁丝在空气中不燃烧，铁粉在空气中 　燃烧　 与氧气的接触面积可以影响 铁燃烧　
燃烧
与氧气的接
触面积可以
影响铁燃烧
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
[实验反思]（6）有同学认为不做实验二也能得到同样的结论，你认为他的依据是 　“打铁花”的原理和现象已经验证了与氧气的接触面积可以影响铁燃烧　。
（7）为了验证铁、铜、铝三种金属的活动性强弱，同学们做了如图所示的实验。
甲、乙、丙实验中没有明显现象的为 　丙　；有现象的实验中，涉及化学反应的基本反应类型为 　置换反应　。
“打铁花”的原理和现象已经验证了与氧气的接触面积可以
影响铁燃烧　
丙　
置换反应　
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
（8）同学们实验后反思，认为验证三种金属的活动性的强弱，甲、乙、丙实验中，无须进行的实验为 　丙　。
丙　
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
12. （2024·辽宁大连中山模拟改编）（9分）阅读下面科普短文。
聚乳酸（PLA）是一种无毒无刺激的材料，广泛应用于医疗卫生、食品包装等领域。查阅资料了解到，乳酸（C3H6O3）可从含有丰富淀粉的玉米中制取，再经过聚合反应生产得到PLA，因此PLA也被称为玉米塑料。玉米塑料制品废弃后可被环境中的微生物完全分解，如图1所示，成为自然界碳循环的组成部分。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
　　玉米粒中含量最多的营养成分是淀粉（70％～75％）。玉米淀粉普遍采用的是湿法提取，浸泡是玉米淀粉提取工艺中的核心环节。小组同学在50 ℃时，500 mL的浸泡液中，测定浸泡时间与玉米淀粉提取率的关系如图2所示。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
依据文章内容和所学知识回答下列问题：
（1）玉米中富含的营养物质是 　糖类　。从玉米中制取的乳酸（C3H6O3）属于 　有机　（填“有机”或“无机”）化合物。
（2）提取玉米淀粉时，浸泡时间最好控制在 　36　h。
（3）PLA相比塑料的优点是 　易降解、废弃后对环境无污染等　。PLA最终被微生物完全分解成的物质是 　二氧化碳和水　。
糖类　
有机　
36　
易降解、废弃后对环境无污染等　
二氧化碳和水　
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
（4）PLA在自然环境中的循环，主要发生化学变化的是 　ABC　（填字母）。
A. 玉米进行光合作用
B. 玉米淀粉制取乳酸
C. 玉米塑料降解或焚烧
D. 从玉米中提取玉米淀粉
ABC　
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
（5）取30 g粉碎后的厨余垃圾（含微生物），加入9 g PLA碎片充分混合后平均分为3份，分别加入锥形瓶中，实验装置及实验条件如图3及下表所示，放置30天后记录PLA的降解情况。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
组别 第1组 第2组 第3组
装置 敞口 密封 密封
相对湿度 80％ 80％ 60％
温度 58 ℃ 58 ℃ 58 ℃
PLA降解情况 不降解 降解率99％ 降解率80％
①对照第1、2组实验，说明PLA在 　密封　环境下可以降解。
②相对湿度对PLA降解的影响是 　在密封装置中，温度均为58℃时，相对湿度越大，PLA降解率越大　。
③请设计实验方案探究温度对PLA降解的影响： 　在密封装置中，保持相对湿度均为80％，在不同温度下观察PLA的降解情况（ 合理。
密封　
在密封装置中，温度均为58℃时，相
对湿度越大，PLA降解率越大　
在密封装置中，保持
相对湿度均为80％，在不同温度下观察PLA的降解情况（合理即可）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
13. （11分）我国将力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这里的“碳”指二氧化碳。
（1）从微观角度分析，二氧化碳由 　分子　（填“离子”“原子”或“分子”）构成。
（2）①以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室制备并收集干燥纯净二氧化碳的化学方程式为 　CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑　。
②上述制取二氧化碳后的剩余废液中，常含有少量盐酸，欲检验其存在，可选用下列试剂中的 　C　（填字母）进行验证。
A. 硝酸银溶液 B. 酚酞溶液 C. 碳酸钠溶液 D. 澄清石灰水
分子　
CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑　
C　
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
（3）为探究CO2气体与金属Mg的反应，设计了一套制取纯净、干燥CO2气体，并用过量CO2与热的金属Mg充分反应的实验。请回答相关问题。
①如图所示，A装置使用前要检查装置的 　气密性　。
②B装置的作用是 　除去CO2中的氯化氢　。
③实验时应先 　B　（填字母，下同），一段时间后再 　A　。
气密性　
除去CO2中的氯化氢　
B　
A　
A. 点燃D装置中的酒精灯
B. 打开A装置中的止水夹，
从长颈漏斗处加入稀盐酸
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
（4）探究Mg与CO2反应的产物
实验中观察到D处的实验现象是有黑白两种固体产生。查阅资料得知黑色固体为碳单质；白色固体是镁的化合物。
为探究白色固体的成分，进行了假设与猜想。
①猜想1：白色固体是MgO。
猜想2：白色固体是MgCO3。
猜想3：白色固体是 　MgO和MgCO3的混合物　。
MgO和MgCO3的混合物　
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
②验证与结论：取D装置中固体适量于试管，加入足量的 　稀硫酸（或稀盐酸）　，观察到黑色固体不溶，白色固体消失， 　无气泡产生　的现象，则猜想1成立。猜想2和猜想3不成立的可能原因是 　加热时氧化镁不能与二氧化碳反应（或碳酸镁受热分解）（合理即可）　。
稀硫酸（或
稀盐酸）　
无气泡产生　
加热时氧化
镁不能与二氧化碳反应（或碳酸镁受热分解）（合理即可）　
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
14. （9分）牙膏是维持口腔卫生健康的基础生活用品，其基本组成为摩擦剂、清洁剂和润滑剂。某兴趣小组同学对牙膏成分进行研究。
Ⅰ.定性研究牙膏成分
（1）常用的牙膏摩擦剂有CaCO3和水合硅石，其作用是通过摩擦除去食物残渣、牙渍、牙菌斑。通过显微镜观察，CaCO3棱角分明，水合硅石颗粒圆滑。
①推测牙膏中摩擦剂的物理性质有 　硬度较大　、 　难溶于水（合理即可）　。
②儿童牙膏中更适合添加 　水合硅石　（填“CaCO3”或“水合硅石”）作摩擦剂。
硬度较大　
难溶于水（合理即
可）　
水合硅石　
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
（2）口腔中食物残留于齿缝，经微生物发酵会产生乳酸（化学式为C3H6O3），若不及时清除会破坏牙釉质。牙膏中常添加的清洁剂有氢氧化钠、碳酸氢钠等。为验证氢氧化钠、碳酸氢钠是否能消除乳酸，兴趣小组同学设计了如下实验，请完成表格的填写。
实验方案 实验现象 实验结论
方案一：向少量含酚酞的稀氢氧化钠溶液中，滴加足量乳酸溶液 溶液由红色变为无色　 氢氧化钠能与乳酸反应
方案二：向少量碳酸氢钠溶液中，滴加足量乳酸溶液 产生 　气泡　 碳酸氢钠能与乳酸反应
溶液由红色变
为无色　
气泡　
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
Ⅱ.定量探究清洁剂成分含量
兴趣小组同学称取10 g某儿童牙膏置于锥形瓶中，用如图所示装置测定其中碳酸氢钠的含量（其余成分均不与稀硫酸反应产生CO2）。
（3）按上图连接好装置，先 　检查装置气密性　。
检查装置气密性　
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
（4）反应前后均需通一段时间N2，开始前先通一段时间N2再称量装置C的目的是 　排尽装置内的空气，防止干扰实验结果　。
排尽装置内的空气，防止干扰实验结果　
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
（5）若去掉装置D，实验结果可能 　偏大　（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（6）实验结束后，测得装置C增重1.32 g。计算该牙膏样品中NaHCO3的质量分数为 　25.2％　。
偏大　
25.2％　
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
谢谢观看

展开更多......

收起↑