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(共59张PPT)
第十单元　常见的酸、碱、盐
考点1溶液的酸碱性与酸碱度(5年5考)
※2022年版课标：了解检验溶液酸碱性的基本方法，知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响；学会用酸碱指示剂、pH试纸检验溶液的酸碱性。
1.酸碱指示剂与溶液的酸碱性(定性)
注意：①酸溶液一定呈酸性，但显酸性的溶液不一定是酸溶液，如(NH4)2SO4溶液。②碱溶液一定呈碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液，如Na2CO3溶液。
指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液
紫色石蕊溶液 　 　 紫色 　 　
无色酚酞溶液 　 　 无色 　 　
　红色　
　蓝色　
　无色　
　红色　
考点扫描
2.溶液酸碱度的表示——pH(定量)
(1)测定溶液的pH：简便方法是使用pH试纸，读数为整数。
具体操作详见本书P6
(2)pH和溶液酸碱性的关系
增强
增强
3.溶液加水稀释后的pH变化情况
(1)酸性溶液加水稀释：pH逐渐增大，无限接近7，不会等于或大于7(如图1)。
(2)碱性溶液加水稀释：pH逐渐减小，无限接近7，不会等于或小于7(如图2)。

(3)中性溶液加水稀释：pH不变，pH=7，仍呈中性。
4.了解溶液酸碱度的重要意义
(1)测定人体内或排出的液体的pH，帮助人们了解身体的健康状况。
(2)通过测定土壤的酸碱度，为土壤改良提供依据。
(3)通过测定雨水的pH，了解空气的污染情况，以便采取必要的措施(pH<　 　的降雨称为酸雨)。
　5.6　
提分1 1　如图所示，在白色点滴板1~6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。

(1)孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显　 　(填“酸性”或“碱性”)，其能使酚酞溶液　 　。
(2)溶液变为红色的孔穴有　 　(填孔穴序号)。
(3)作为空白对照实验的孔穴是　 　(填孔穴序号)。
　3　
　2、5　
　变红　
　碱性　
提分1 2　(2024·成都中考改编)人体内一些液体的正常pH范围如下表。下列说法正确的是( )
A.血浆和唾液均显酸性
B.胆汁比胰液的碱性强
C.可将pH试纸放入口腔测唾液的pH
D.饮用苏打水可以缓解胃酸过多症状
D
项目 血浆 唾液 胆汁 胰液
pH 7.35~ 7.45 6.6~ 7.1 7.1~ 7.3 7.8~
8.4
常见的酸 盐酸 硫酸
物 理 性 质 色、味、 态、密度 无色、有刺激性气味的液体，密度大于水 纯净的浓硫酸是无色、无味、黏稠的油状液体；稀硫酸是无色液体；密度大于水
特性 (浓) 挥发性(瓶口出现白雾，白雾是盐酸小液滴形成的) 吸水性
敞口放置 时浓溶液 的变化 溶质质量　 　， 溶剂质量　 　， 溶液质量　 　， 溶质质量分数________ 　 溶质质量　 　，
溶剂质量　 　，
溶液质量　 　，
溶质质量分数______ 　
其他常见的酸：硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)(2023.1D；2022.6D)等
　变小　
　变大　
　变大　
　不变　
　变小　
　变小　
　不变　
　变小　
考点2常见的酸(5年5考)
※2022年版课标：以盐酸、硫酸为例，通过实验探究认识酸的主要性质和用途。
1.几种常见的酸
2.浓硫酸的特性
吸水性 (物理性质) 在实验室常用作某些气体的干燥剂，能干燥不与它反应的气体，如H2、O2、CO2等，但不能干燥NH3[能与H2SO4反应生成(NH4)2SO4]
腐蚀性 (化学性质) 能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭(2023.7D；2020.3A)
3.浓硫酸的稀释
化学性质 以稀盐酸、稀硫酸为例
与指示剂作用 使紫色石蕊溶液变　 　，不能使无色酚酞溶液变色
与活泼金属反应 (置换反应) 通式：酸+活泼金属 盐+氢气
稀盐酸与镁：Mg+2HCl ===MgCl2+H2↑
稀盐酸与铝：___________________________　 　
稀硫酸与锌：　 　(实验室制氢气)
稀硫酸与铁：__________________________　 　
(现象：有　 　产生，溶液由无色变为　 　色)
　浅绿　
　气泡　
　Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑　
　Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑　
　2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑　
　红　
4.酸的化学性质(酸五条)
化学性质 以稀盐酸、稀硫酸为例
与金属氧 化物反应 (复分解反应) 通式：酸+金属氧化物 盐+水
稀硫酸与氧化铁：_______________________________
(现象：溶液变为 色；用途：除铁锈)
稀硫酸与氧化铜：_______________________________
(现象：溶液变为　 　色)
与碱反应 (复分解反应) 通式：酸+碱 盐+水
稀盐酸与氢氧化钠：____________________________
稀硫酸与氢氧化钙：_______________________________
与某些盐反应 (复分解反应) 通式：酸+盐 新酸+新盐
稀盐酸与碳酸钠：__________________________________
(现象：有　 　产生)
稀硫酸与氯化钡：_______________________________
(现象：有　 　产生)
总结 不同的酸具有相似化学性质的原因是在水溶液中解离出的阳离子都是_____ 　
　H+　
　白色沉淀　
H2SO4+BaCl2=== BaSO4↓+2HCl
　气泡　
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
H2SO4+Ca(OH)2===CaSO4+2H2O
HCl+NaOH===NaCl+H2O
　蓝　
CuO+H2SO4===CuSO4+H2O
黄
Fe2O3+3H2SO4=== Fe2(SO4)3+3H2O
提分2 1　(2024·重庆中考)盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法错误的是( )
A.两者的水溶液都能导电
B.两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红
C.将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释
D.打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小液滴

C
提分2 2　(2024·合肥瑶海区二模)草酸(H2C2O4)溶于水，是中强酸，受强热易分解，产物为氧化物。分布于植物、动物中，尤以菠菜、苋菜等植物中含量高。下列有关说法错误的是( )
A.草酸的水溶液呈酸性
B.草酸与石灰石发生复分解反应
C.草酸受强热分解的产物中一定有水
D.草酸溶液能用铁桶盛装

D
提分2 3　(2024·滨州中考改编)小海用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。据图回答下列问题：

(1)金属与稀盐酸发生反应，
需满足的条件是　 　。
(2)铁锈的主要成分是Fe2O3，写出稀盐酸除铁锈的化学方程式：
　 　。
(3)小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞溶液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是　 　(填化学式)。
　NaCl和NaOH　
　6HCl+Fe2O3 === 2FeCl3+3H2O　
　在金属活动性顺序里，金属位于氢前面　
常见的碱 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2]
俗称 (2022.9) 　 　、火碱或_________ 　 　 　或消石灰
颜色、状态 白色固体 白色粉末状固体
溶解性 　 　溶于水，溶解时放出大量的热 　 　溶于水，溶解度随温度的升高而
________
露置在空 气中的变化 吸收水蒸气而　 　，吸收 　 　而变质 吸收　 　而变质
腐蚀性 强腐蚀性 较强腐蚀性
用途 ①能与油脂反应，可用于去除油污，如炉具清洁剂中含有NaOH； ②作某些气体的干燥剂 ①建筑材料：石灰浆粉刷墙壁；
②农业：配制农药波尔多液、改良酸性土壤；
③园林：保护树木、防治虫害
　二氧化碳　
　减小　
　微　
　熟石灰　
　二氧化碳　
　潮解　
　易　
　烧碱　
　苛性钠　
考点3常见的碱(5年5考)
※2022年版课标：以氢氧化钠和氢氧化钙为例，通过实验探究认识碱的主要性质和用途。
1.几种常见的碱
(1)生石灰和氢氧化钠固体都可作气体干燥剂，可干燥H2、O2等气体，但不能干燥与其反应的气体，如CO2、SO2、HCl等酸性气体。
(2)CaO、Ca(OH)2、CaCO3之间的转化
化学性质 以氢氧化钠、氢氧化钙为例
与指示剂 作用 使紫色石蕊溶液变　 　；使无色酚酞溶液变_________　 　
与某些非金属氧化物反应[2023.13(4)] 通式：碱+非金属氧化物 盐+水
氢氧化钠与二氧化碳：
　 　(吸收二氧化碳)
氢氧化钙与二氧化碳：
　 　(检验二氧化碳)
与酸反应 (复分解反应) 通式：碱+酸 盐+水
氢氧化钠与稀硫酸：
___________________________________　 　
氢氧化钙与稀盐酸：Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2O
　2NaOH+H2SO4=== Na2SO4+2H2O　
　Ca(OH)2+CO2 ===CaCO3↓+H2O　
　2NaOH+CO2 ===Na2CO3+H2O　
　红　
　蓝　
2.碱的化学性质(碱四条)
与某些盐反应(复分解反应) 通式：碱+盐 新碱+新盐
氢氧化钠与氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3 ===Fe(OH)3↓+3NaCl
氢氧化钙与碳酸钠溶液：
_____________________________________ 　
氢氧化钙与硫酸铜溶液：
　 　(配制农药波尔多液)
现象：　 　，
溶液由__________________________　 　
总结 不同的碱具有相似化学性质的原因是在水溶液中解离出的阴离子都是________ 　
　OH-　
　蓝色逐渐变为无色　
　有蓝色沉淀生成　
　Ca(OH)2+CuSO4=== CaSO4+Cu(OH)2↓　
　Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH　

提分3 1　(2024·合肥庐阳区二模)氢氧化钠是实验室常用的化学试剂。下列有关氢氧化钠的说法正确的是( )
A.氢氧化钠易溶于水且溶解时可放出大量的热
B.氢氧化钠不慎沾到皮肤上，先用水冲洗，再涂稀盐酸
C.汽油与氢氧化钠除去油污的原理相同
D.氢氧化钠可用作CO2、HCl、NH3等气体的干燥剂
A
提分3 2　下列有关氢氧化钙的认识，正确的是( )
A.组成：氢氧化钙溶液中Ca2+和OH-的数目相同
B.性质：易溶于水，可配制出澄清石灰水
C.用途：治疗胃酸过多
D.制备：由生石灰与水反应得到
D
提分3 3　 小明同学用思维导图的形式总结了NaOH的四条化学性质，如图所示。
(1)性质①，将无色酚酞溶液滴入NaOH溶液中，观察到溶液变红，使溶液变红的离子是　 　(填离子符号)。
　OH-　
(2)性质③可选择的盐是　 　(填字母序号)，选择的依据是
　 　。
A.NaNO3　　B.CuSO4 C.KNO3 D.Na2CO3
(3)依据性质④，可以除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体(与CO2性质相似)，该反应的化学方程式为
。
(4)氢氧化钠、氢氧化钙都是碱，但二者化学性质不完全相同的原因是　 　。
　含有的阳离子不同　
2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O
　复分解反应要有气体或沉淀或水生成　
　B　
考点4中和反应(5年2考)
※2022年版课标：能运用研究物质性质的一般思路与方法，从物质类别的视角，依据中和反应等，初步预测酸和碱的主要性质，设计实验方案，分析、解释有关的实验现象，进行证据推理，得出合理的结论。
1.概念
酸与碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。
2.微观实质

酸中的　 　和碱中的　 　作用生成H2O。
3.酸碱中和反应的探究
　OH-(氢氧根离子)　
　H+(氢离子)　
4.中和反应的应用[2024.13(3)；2023.7B；2021.8]
(1)医疗上：遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，可以中和过多的胃酸。
(2)生活上：涂一些含有碱性物质的溶液(如肥皂水)，减轻蜂或蚂蚁叮咬后出现的肿、痛等症状。
(3)工业上：处理工厂污水，如用熟石灰中和酸性废水，用硫酸中和碱性废水。
(4)农业上：改良土壤的酸碱性，如用熟石灰改良酸性土壤。
微判断
(1)中和反应一定有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应。( )
(2)氢氧化钠呈碱性，可用于改良酸性土壤。( )
×
×
提分4　(2024·重庆中考)用NaOH溶液与稀硫酸进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液的pH变化如图所示。下列说法错误的是( )

A.图像表明是向NaOH溶液中加入稀硫酸
B.ac段溶液颜色逐渐变浅，d点溶液为无色
C.d点溶液钠元素质量分数大于b点溶液钠元素质量分数
D.ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量
C
考点5常见盐的性质与用途(5年5考)
※2022年版课标：①了解食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙等盐在日常生活中的应用；②知道可以通过物质类别认识具体物质的性质，了解通过物质的共性和差异性认识一类物质性质的方法。
1.盐的概念
组成里含有　 　(或铵根离子)和　 　的化合物。
　酸根离子　
　金属离子　
常见的盐 (化学式) 俗称或 主要成分 物理性质 用途
氯化钠 ( ) 食盐的主要成分 白色固体， 　溶于水 作调味品，配制生理盐水，农业选种，作融雪剂等
碳酸钠 ( ) 、苏打 白色粉末状固 体，　　溶于水 工业原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织等行业及洗涤剂的生产
碳酸氢钠 ( ) _ 白色粉末，可溶于水 ①制作面点所用发酵粉的主要成分之一；
②治疗胃酸过多症
碳酸钙 ( ) 大理石、石灰石的主要成分 白色固体， 　 　溶于水 ①用作建筑材料、补钙剂；
②实验室制取二氧化碳的原料等
　难　
易　
易　
小苏打
纯碱
CaCO3
NaHCO3
Na2CO3
NaCl
2.常见盐的物理性质及其用途[2023.15(2)；2021.13(4)]
盐的化学性质 发生反应的条件
盐+金属1 金属2+新盐 铁与硫酸铜溶液反应： ____________________________　 　 ①盐可溶于水；
②活动性：金属1>金属2(金属K、Ca、Na除外)
盐+酸 新盐+新酸[2024.16(3)；2023.15(3)；2022.11C；2020.10C] 碳酸氢钠与稀盐酸反应： __________________________________　 　 碳酸钠与稀硫酸反应： _____________________________________　 　 符合复分解反应发生的条件(有沉淀或有气体或有水生成)
Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑　
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑　
Fe+CuSO4===Cu+FeSO4　
3.盐的化学性质(近5年连续考查)
盐+碱 新盐+新碱(2024.15；2023.5D) 碳酸钠与氢氧化钙反应： _____________________________________ 　 ①反应物都溶于水；
②符合复分解反应发生的条件
盐+盐 新盐+新盐 碳酸钠与氯化钙反应： ______________________________________　 　 硫酸钠与氯化钡反应： ______________________________________ 　
Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl　
Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl　
Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH　
微判断
(1)食盐属于盐，纯碱属于碱。( )
(2)盐中一定含有金属元素。( )
(3)盐溶液都呈中性。( )
(4)NaHCO3能与胃酸的主要成分HCl反应，可用于治疗胃酸过多症。( )
√
×
×
×
提分5　利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质，回答下列问题。

(1)若性质①中“某些金属”为锌，则与其反应的盐可以为
　 　(写出1个即可)。
　CuSO4(或AgNO3，合理即可)　
(2)在归纳性质②时，选取了CuSO4和NaOH两种物质，它们在溶液中相互反应的现象是　 　，反应的化学方程式为　 　。
(3)在性质③中，X代表　 　类物质。
(4)在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了AgNO3，写出一个与AgNO3反应的化学方程式：
　 　。
　NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3(合理即可)　
　酸　
　CuSO4+2NaOH === Cu(OH)2↓+Na2SO4　
　有蓝色沉淀生成　
类别 举例 主要作用
氮肥 只含营养元素(N、P、K)中的 　 　，如尿素[CO(NH2)2]、氯化铵(NH4Cl) 促进植物茎、叶生长茂盛，使叶色浓绿，提高植物蛋白质含量
磷肥 只含营养元素(N、P、K)中的 　 　，如磷酸钙[Ca3(PO4)2] 促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力
钾肥 只含营养元素(N、P、K)中的 　 　，如氯化钾(KCl) 保证各种代谢过程顺利进行，促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力
复合 肥料 含N、P、K中两种或三种营养元素，如硝酸钾(KNO3)、磷酸二氢铵(NH4H2PO4) 能同时均匀地供给作物几种养分
　K　
　P　
　N　
考点6化学肥料(5年5考)
※2022年版课标：知道一些常用化肥及其在农业生产中的作用。
1.化肥的种类及主要作用[2024.13(2)；2022.6C；2020.7D]
2.施用化肥的利与弊
(1)利：提高农作物产量，满足人们对粮食的需求。
(2)弊：不合理施用化肥会造成土壤退化，以及土壤、水和大气环境的污染。
提分6　(2024·福建中考)下列可用于配制无土栽培营养液的物质中，属于氮肥的是( )
A.KCl　　 B.NH4NO3
C.MgSO4 D.Ca(H2PO4)2
B
重点实验突破
实验九　酸碱中和反应的探究
1.实验操作和现象(以NaOH溶液和稀盐酸反应为例，下同)

2.实验分析与结论
NaOH溶液能使无色酚酞溶液变红，滴加稀盐酸过程中溶液颜色逐渐变浅，最终变成无色，说明NaOH不断被消耗，即NaOH能与稀盐酸反应，反应的化学方程式为NaOH+HCl NaCl+H2O。
3.实验过程中溶质成分的分析及检验
4.创新实验
(1)pH变化法
图像 曲线分析
图像判断：起始时pH<7，然后pH逐渐增大，表示向稀盐酸中加入NaOH溶液
ab段(不含b点)：pH<7，酸过量，溶液中的溶质为NaCl、HCl
b点(恰好完全反应)：pH=7，溶液中的溶质为NaCl
bc段(不含b点)：pH>7，碱过量，溶液中的溶质为NaCl、NaOH
图像判断：起始时pH>7，然后pH逐渐减小，表示向NaOH溶液中加入稀盐酸
ab段(不含b点)：pH>7，碱过量，溶液中的溶质为NaCl、NaOH
b点(恰好完全反应)：pH=7，溶液中的溶质为NaCl
bc段(不含b点)：pH<7，酸过量，溶液中的溶质为NaCl、HCl
(2)温度变化法
　
①进行对比实验的目的是排除NaOH溶液和稀盐酸稀释时温度变化的影响。
②P点温度达到最高，说明NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应。
针对训练
1.下列实验，不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应的是( )
A.向滴有酚酞溶液的稀盐酸中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液
B.向滴有酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液中，逐滴加入足量的稀盐酸
C.取稀氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的溶液，蒸干得到白色固体
D.向稀氢氧化钠溶液中逐滴加入足量的稀盐酸，并不断测定混合溶液的pH
C
2.化学兴趣小组的同学利用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应的实验，实验操作如图1所示。

【实验现象和结论】
(1)①取5 mL氢氧化钠溶液于烧杯中，并滴入几滴无色酚酞溶液，溶液变为　 　色。
②向溶液中逐滴滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，当观察到烧杯中溶液恰好　 　时，说明稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，反应的化学方程式为　 　。
　HCl+NaOH=== NaCl+H2O　
　由红色变为无色　
　红　
【微观实质】
(2)图2是反应中微观粒子结合过程的示意图，请将恰好完全反应后的微观粒子补全。
答案：如图所示
【反应后溶质成分的检验】
(3)实验结束后，溶液呈无色，溶液中溶质除酚酞外一定含有　 　，可能含有　 　，为检验可能含有的溶质成分，同学们取反应后的溶液于试管中，加入
　 　，观察到　 _
　，证明含有该溶质。
绿色(与上一空对应)　
　有气泡产生，溶液变为浅
　铁粉(合理即可)　
　HCl　
　NaCl　
【质疑反思】
(4)实验中不选用紫色石蕊溶液进行实验的原因是
　 　。
(5)实验过程中　 　(填“能”或“不能”)向稀盐酸中滴加无色酚酞溶液，再向其中滴加氢氧化钠溶液来验证二者恰好完全反应，理由是　 _
_
　。
过量　
变色，当溶液恰好由无色变为红色时，氢氧化钠溶液已
　无色酚酞溶液在酸性和中性溶液中均不
　不能　
　反应过程中溶液由蓝色变为紫色，现象不明显　
【实验意外现象分析】
(6)小红进行实验时意外发现滴加稀盐酸的过程中有气泡产生，可能的原因是 　。
氢氧化钠溶液变质，产生了碳酸钠　
【拓展创新】
(7)同学们用pH传感器采集的数据绘制的图像如图3所示，其中，N点的含义是　 　；M→N过程，溶液中氯化钠的质量
　 　(填“增大”“不变”或“减小”)；M点的溶质成分为
　(填化学式，后同)，P点的溶质成分为 　。

(8)小明提出可以更换试剂，通过酸和碱反应的现象即可直接证明酸碱中和反应的发生，请写出一组符合要求的酸和碱：　 _
　。
盐酸(合理即可)　
　氢氧化铜和稀
NaCl、HCl　
NaCl、NaOH　
　增大　
　酸碱恰好中和　
命题点1酸碱指示剂与溶液pH
1.(安徽真题组合)判断正误：
(1)向白醋中滴加酚酞溶液，溶液不变色，说明白醋呈酸性。(2024.11C)( )
(2)用食醋除去热水瓶内壁的水垢，利用了食醋的pH>7。(2022.6D)( )
(3)氢氧化钠能使酚酞溶液变红，则氢氧化钙也能使酚酞溶液变红。(2022.10C)( )
(4)某无色溶液中滴加紫色石蕊溶液，呈红色，说明该无色溶液呈酸性。(2021.11C)( )
√
√
×
安徽真题精选
×
2.(2020·安徽第12题)某实验小组用如图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲，浸有丙的棉花不变红的是( )
B
选项 甲 乙 丙
A 浓氨水 — 无色酚酞溶液
B 石灰水 碳酸钠 无色酚酞溶液
C 稀盐酸 石灰石 紫色石蕊溶液
D 浓盐酸 锌粒 紫色石蕊溶液
命题点2酸、碱的性质与用途
3.(2023·安徽第7题)硫酸是实验室常用的化学试剂。下列有关硫酸的说法，错误的是( )
A.稀硫酸和锌反应制取氢气
B.含硫酸的废液可用熟石灰中和处理
C.稀硫酸的密度比水小
D.蘸取浓硫酸的木棍会变黑
C
4.(2024·安徽第13题)茶叶是我省重要的经济作物之一，茶园土壤的酸碱性会对茶叶品质产生重要影响。某兴趣小组测定了某地茶园土壤的酸碱性并提出改良方案。
查阅资料：茶树最适宜生长在pH为5.0~5.5的土壤中。
【任务一】测定土壤酸碱性
(1)将土壤样品与蒸馏水按1∶5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，测得上层清液的pH为4。用pH试纸测定该溶液pH的操作是在玻璃片上放一小片pH试纸，　 _
　。
滴到pH试纸上，再与标准比色卡比较，读出该溶液的pH　
　用干燥洁净的玻璃棒蘸取上层清液
【任务二】调查土壤呈酸性的原因
(2)经调查发现，长期过量施用一些氮肥是土壤呈酸性的原因之一。请写出一种氮肥的化学式：
　 　。
【任务三】改良土壤酸碱性
(3)牛牛同学认为将适量熟石灰加入土壤，可中和其酸性。写出熟石灰与酸(以硫酸为例)反应的化学方程式：
　 　。
Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2O　
　(NH4)2SO4(合理即可)　
(4)农业上常用白云石粉改良土壤酸碱性。为研究白云石粉掩埋深度对土壤酸碱性的影响，该小组在同一块土地的三个不同区域开展实验。50天后，测得等量白云石粉掩埋深度与土壤pH的关系如图所示。根据图中信息，你认为茶农将白云石粉掩埋的最适宜深度是
　 　(填字母序号)。

A.0~10 cm　 B.10~20 cm　 C.20~30cm
　B　
命题点3中和反应
5.(2021·安徽第8题)中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是( )
A.生石灰用于加热即热食品
B.氢氧化铝用于治疗胃酸过多
C.熟石灰用于改良酸性土壤
D.硼酸用于处理皮肤上沾有的碱
A
命题点4常见盐的性质与用途
6.(安徽真题组合)判断正误：
(1)苛性钠和碳酸钠均属于盐。(2022.9C)( )
(2)向某固体中加入稀盐酸，有气体产生，该固体一定是Na2CO3。(2020.10C)( )
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7.(2016·安徽第14题)某研究小组对自动充气气球(示意图如下)进行下列探究。

【查阅资料】该气球充气原理：通过挤破液体包，使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体，实现气球自动充气。
(1)为检验气体是二氧化碳，可选用　 　(填试剂名称)。
　澄清石灰水　
探究一：液体包内溶液酸碱性的探究
(2)室温时，用pH试纸测得溶液的pH=3，该溶液呈　 　性。
探究二：白色粉末成分的探究
【猜想与假设】甲同学认为是碳酸钙；
乙同学认为是碳酸钠；
丙同学认为是碳酸氢钠。
【设计并进行实验】(3)将少量白色粉末放入水
中搅拌，固体全部溶解，说明甲同学的猜
想　 　(填“正确”或“不正确”)。
　不正确　
　酸　
(4)室温时，分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%盐酸(装置如图)，记录如下表：
实验①的化学方程式为　 　；
表中a=　 　；V1　 　V2(填“>”“<”或“=”)。
【分析并得出结论】(5)如何从上表中获取证据并得出结论
　 _
　。
①相同，可得出白色粉末的成分为碳酸氢钠(合理即可)　
　根据表中CO2体积与锥形瓶内物质质量的关系，实验③与实验
　>　
　0.10　
　NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑　
实验 编号 锥形瓶内物质 最终得到
CO2体积/mL
名称 质量/g
① 碳酸氢钠 0.10 V1
② 碳酸钠 0.10 V2
③ 白色粉末 a V1

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