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(共36张PPT)
第三单元　物质构成的奥秘
考点1 构成物质的微观粒子及微观粒子的性质(5年5考)
※2022年版课标：①能用分子的观点解释生活中的某些变化或现象；②能基于真实情境，从原子、分子的视角分析有关物质及其变化的简单问题，并作出合理的解释和判断。
1.构成物质的微观粒子[2023.11A；2022.10A；2021.13(1)]
构成物质的微观粒子有　 　(如氧气、水)、　 　(如金属铁、金刚石)和　 　(如氯化钠)等。
　离子　
　原子　
考点扫描
　分子　
2.分子的基本性质(近5年连续考查)
(1)小：分子的质量和体积都很　 　。
(2)动：分子总在不停地　 　，温度越高，分子的运动速率
　 　。
(3)间：分子之间有间隔；温度升高，间隔　 　，压强增
大，间隔　 　。
(4)同：由同种分子构成的物质化学性质相同。
　减小　
　增大　
　越快　
　运动　
　小　
实验探究：分子运动现象
(1)实验装置及过程
(2)实验现象及分析
①Ⅱ中烧杯内溶液无明显变化，Ⅲ中试管内溶液呈　 　色。
②Ⅳ中　 　烧杯内溶液呈红色；说明B烧杯中浓氨水具有挥发性，氨分子运动到A烧杯中形成氨水，氨水呈碱性，使酚酞溶液变红。
(3)实验结论：分子在不断运动着。
　A　
　红　
(4)实验改进
①装置改进
与教材装置相比，优点：装置密闭，防止污染；节约试剂。
②试剂改进：浓盐酸和紫色石蕊溶液、浓盐酸和浓氨水(产生白烟)等。
微判断
(1)物质都是由分子构成的，分子都是由原子构成的。( )
(2)湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快——温度越高，分子运动速率越快。( )
(3)变瘪的乒乓球放在热水中鼓起——分子受热时体积变大。( )
(4)氧气可供给呼吸，臭氧却不能——分子种类不同，化学性质不同。( )
√
×
√
×
提分1　(2024·六安裕安区模拟)用透明笔管和笔帽探究微观粒子性质的微型实验装置如图。下列关于此实验的说法错误的是( )
A.滤纸条上的酚酞溶液同时变红
B.该实验证明微观粒子在不停地运动
C.该实验的优点是节约试剂和环保
D.用热毛巾捂住笔帽能加速实验
A
概念 由分子构成的物质，分子是保持其　 　的最小粒子
　化学性质　
考点2 分子、原子和离子(近5年连续考查)
※2022年版课标：①能根据原子的核电荷数判断核内质子数和核外电子数；②能说明分子、原子、离子的区别和联系。
1.分子
用分子的 观点解释 物质的变 化 (2024.7B) 物理变化：构成物质的分子没有发生变化，如水蒸发变为水蒸气，只是分子间的　 　发生改变
化学变化：构成物质的分子分为原子，原子重新结合成新的分子(构成物质的分子本身发生变化)
　间隔　
概念 化学变化中的最小粒子
原子的 构成
等量关系：核电荷数=质子数=______________ 　
　核外电子数　
2.原子
原子结构 示意图 (以钠原 子为例) (2023.11C)
核电荷数
得到
失去
相对原 子质量 (2023.3D) ①计算公式：某原子的相对原子质量=
②单位：相对原子质量的单位是“1”，一般省略不写
拓展：电子的质量很小，数值上，相对原子质量≈质子数+中子数
概念 带电荷的原子或原子团
形成及 分类
表示方法 在元素符号右上角标明离子所带的电荷，数字在
　 　，正、负号在　 　。离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写
含义(以镁 离子为例)
　后　
　前　
3.离子(2024.4D；2023.11B)
　1个镁离子带2个单位正电荷　
　2个镁离子
微观粒子 分子 原子 离子
电性 不带电荷 不带电荷 阳离子带正电荷
阴离子带负电荷
共性 ①质量和体积都很　 　 _ ②都在不停地　 　 _ ③微观粒子间都有　 　_
联系
　间隔　
　运动　
　小　
4.分子、原子、离子的对比与联系
微判断
(1)分子是由原子构成的，所以分子一定比原子大。( )
(2)分子可分，原子不可再分。( )
(3)离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子。( )
(4)分子、原子间都有一定的间隔。( )
√
×
×
×
提分2 1　含氟牙膏能有效预防龋齿。如图是氟原子的结构示意图，下列有关氟原子的说法错误的是( )
A.质子数为9
B.“+”表示氟原子带正电
C.核外有2个电子层
D.在化学反应中氟原子易得到电子
B
提分2 2　我国化学家张青莲主持测定了铟、铱、锌等元素相对原子质量的新值。碳 12原子的质量为1.993×10-26 kg，一种锌原子的质量为1.096×10-25 kg，该锌原子的相对原子质量是( )
A.12
B.64
C.66
D.1.096×10-25 kg
C
提分2 3　对于Mg和Mg2+两种粒子比较，下列说法错误的是( )
A.它们的电子层数相同
B.它们的化学性质不相同
C.它们的质子数相同
D.它们都是构成物质的粒子
A
提分2 4　下列关于分子、原子、离子的认识错误的是( )
A.在化学变化中，分子可以被创造，也可以被消灭
B.原子得失电子变成离子后，质量几乎不变
C.同种原子通过不同方式结合成的分子化学性质不同
D.同种分子排列方式不同，则化学性质不同
D
考点3 元素和元素周期表(5年5考)
※2022年版课标：①能对元素进行简单分类，能识记并正确书写常见元素的名称和符号；②能根据元素的原子序数在元素周期表中查到该元素的名称、符号、相对原子质量等信息。
1.元素的概念[2023.11D；2022.15(1)]
元素是　 　(即核电荷数)相同的一类原子的总称。元素属于宏观概念，只讲　 　，不讲　 　。
　个数　
　种类　
　质子数　
(1)同种元素的原子，质子数一定相同，但质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如Ne、CH4。
(2)由同种元素组成的物质不一定是纯净物，如O2和O3的混合物。
(3)加碘盐、加铁酱油、加钙米粉中的“碘”“铁”“钙”指的是元素。
2.元素含量(2022.3D；2021.5C)
(1)地壳中含量居前四位的元素由多到少依次是
　 　。
(2)地壳中的元素含量模型
　O、Si、Al、Fe　
3.分类(仅2023年未考)
元素
4.元素符号的书写方法
(1)由一个字母表示的元素符号，字母要大写，如H、O等。
(2)由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写(简记：“一大二小”)，如Na、Mg、Cl等。
意义 示例(以Fe为例)
宏观 表示一种元素 表示铁元素
表示一种物质 (由原子构成的物质) 表示铁这种物质
微观 表示一种原子 表示铁原子
表示一个原子 表示　 　 _
元素符号前有具体数字，则只能表示微观意义 2Fe表示　 _
　2个铁原子
　1个铁原子　
5.元素符号的意义(2023.3B)
6.元素周期表(5年5考)
(1)元素周期表的结构及元素周期律
①横行(周期)：每一个横行叫作一个周期，共有7个周期。同一周期元素的原子核外电子层数　 　(前20号元素)，最外层电子数从左到右依次增加。
拓展：某元素的原子核外电子层数等于该元素所在的周期数。
②纵列(族)：每一个纵列叫作一个族，共有18个纵列，16个族，其中8、9、10三个纵列共同组成一个族。同一纵列元素的原子
　相同(He除外)，电子层数从上到下依次增加。
最外层电子数　
　相同　
(2)元素周期表中的一格(以硼元素为例)
相对原子质量
微判断
(1)氧是地壳中含量最高的非金属元素，铝是地壳中含量最高的金属元素。( )
(2)因为H2O2和H2O的组成元素相同，所以它们的化学性质相同。( )
(3)3Al既表示3个铝元素，也表示3个铝原子。( )
×
×
√
提分3 1　(2024·长沙中考)磷肥可以促进农作物生长。下图为磷在元素周期表中的信息，下列说法正确的是( )
A.磷属于金属元素
B.磷元素的符号为P
C.磷原子的质子数为16
D.磷的相对原子质量为30.97 g
B
提分3 2　(2024·吉林中考改编)如图为元素周期表中部分元素的相关信息，结合图示回答问题。
(1)三种元素的本质区别是
　 　。
(2)钾的原子序数是　 　。
(3)三种元素中，　 　元素对应原子的相对原子
质量最小；相同质量的三种金属，含原子数最少
的是　 　。
(4)钠、钾和钙在元素分类中都属于　 　。
　金属元素　
　钙　
　钠　
　19　
　质子数不同　
命题点1 分子、原子和离子
1.(2023·安徽第11题)钠与氯气反应生成氯化钠的示意图如下。下列有关说法正确的是( )
A.氯化钠固体由分子构成
B.反应中一个钠原子失去一个
电子，形成相对稳定结构
C.氯原子核外有两个电子层
D.反应中Cl变成Cl-，证明化学反应中元素种类发生改变
安徽真题精选
B
命题点2 微观粒子的性质
2.(2024·安徽第7题)青藏高原积雪冰川广布，冰雪融水是江河源头的重要补给水源。下列说法正确的是( )
A.水结冰时，水分子不再运动
B.冰融化时，水分子种类发生了变化
C.冰升华时，水分子间的间隔增大
D.冰与水混合得到混合物
C
命题点3 元素及元素周期表
3.(2024·安徽第4题)我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是( )
A.钼的元素符号是Mo
B.钼属于金属元素
C.钼的相对原子质量为95.95
D.1个Mo2+中含有的电子数为44
D
4.(2023·安徽第3题)镁在国防工业中应用广泛，镁元素的相关信息如图所示，下列有关说法正确的是( )
A.镁燃烧产生明亮的光，可用于制作照明弹
B.符号“2Mg”可表示两个镁元素
C.镁原子核外电子数为24
D.碳 12原子质量为a，则镁原子质量为24.30a
A
5.(2021·安徽第5题)关于原子序数为8的元素，下列说法正确的是( )
A.元素符号为N
B.属于金属元素
C.在地壳中含量最多
D.原子核外电子数为10
C

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