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(共38张PPT)
第五单元　化学反应的定量关系
考点1 质量守恒定律(5年5考)
※2022年版课标：能选取实验证据说明质量守恒定律，并阐释其微观本质。
1.内容
参加　 　的各物质的　 　，等于反应后生成的各物质的　 　。
　质量总和　
　质量总和　
考点扫描
　化学反应　
质量守恒定律的理解
(1)质量守恒定律只适用于化学变化。
(2)“质量守恒”只包括参加化学反应与生成的各物质质量，各物质包括气体、液体和固体。
2.微观角度解释质量守恒的原因
(1)化学反应的实质
(2)质量守恒的原因
化学反应前后原子的种类、数目、质量不变。
3.质量守恒定律的理解与应用
种类
数目
种类
4.质量守恒定律的验证
详见P32实验二
微判断
(1)蜡烛燃烧后变短，说明蜡烛燃烧不遵循质量守恒定律。
( )
(2)2体积的氢气在1体积的氧气中燃烧生成3体积的水。( )
(3)随着铁制品的不断锈蚀，自然界中的铁元素含量不断减少。( )
(4)某纯净物在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素。( )
×
×
×
×
提分1　(2024·江西中考)向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，反应过程中相关量y与反应时间的关系如图，则y可以表示( )
A.烧杯内水的质量
B.烧杯内溶液的质量
C.烧杯内物质的总质量
D.烧杯内物质中氢元素的总质量
D
考点2 化学方程式及基本反应类型(5年5考)
※2022年版课标：①能根据实验事实用文字和符号描述、表示化学变化，并正确书写常见的化学方程式；②能基于守恒和比例关系推断化学反应的相关信息；③能根据化学方程式进行简单的计算，并解决生产生活中的简单问题；④能辨别常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
1.化学方程式
(1)化学方程式的意义
(3)根据化学方程式进行简单计算(以“将2.4 g镁在足量氧气中点燃，计算生成氧化镁的质量”为例)
(2)化学方程式的书写
①书写原则：以　 　为基础，遵守　 　。
②书写步骤
　质量守恒定律　
　客观事实　
设：根据题意设未知量 (未知量后不带单位) 解：设2.4 g镁完全燃烧生成氧化镁的质量为x。
写：正确书写反应的化学方程式 2Mg+O2 2MgO
找：找出已知量、未知量之间的关系 48　　　　　　80
2.4 g　　　　　x
列：列出比例式，求解 (求得的值必须带单位)
x=4 g
答：简明地写出答案 答：2.4 g镁完全燃烧生成氧化镁的质量为4 g。
2.基本反应类型
反应类型 概念 形式及特征
化合反应 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 A+B+……→C(多变一)
分解反应 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 C→A+B+……(一变多)
反应类型 概念 形式及特征
置换反应 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 A+BC→B+AC
(一单换一单)
复分解 反应 由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应 AB+CD→AD+CB
(双交换，价不变)
提分2 1　(2024·北京中考)甲烷水蒸气重整制氢的反应为
CH4+H2O CO+3H2，下列说法错误的是( )
A.反应涉及两种氧化物
B.反应前后氢原子个数不变
C.生成的CO、H2的分子个数比为1∶1
D.参加反应的CH4、H2O的质量比为8∶9
C
提分2 2　写出下列反应的化学方程式，并在括号中注明基本反应类型。
(1)铁丝在氧气中燃烧：　 　( )。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气：
　 　( )。
(3)氢氧化钠与硫酸铜溶液反应：
　 　( )。
(4)木炭与氧化铜反应制铜：　 　_
( )。
置换反应
　C+2CuO 2Cu+CO2↑　
复分解反应
2NaOH+CuSO4══Na2SO4+Cu(OH)2↓　
分解反应
　2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑　
化合反应
　3Fe+2O2 Fe3O4　
重点实验突破
实验二　质量守恒定律的验证
1.实验内容
考点扫描
重点实验突破
安徽真题精选
方案 ①铜与氧气反应 ②铁与硫酸铜溶液反应 ③盐酸与碳酸钠反应 ④镁条燃烧
现象 红色固体变黑，气球先变大后变小，反应前后质量相等 铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，反应前后质量相等 碳酸钠粉末逐渐溶解，产生大量气泡，天平指针向右偏转 镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，反应前后质量可能相等或变大或变小
方案 ①铜与氧气反应 ②铁与硫酸铜溶液反应 ③盐酸与碳酸钠 反应 ④镁条燃烧
结论 能用来验证质量守恒定律 不能直接用于验证质量守恒定律，但本身遵守质量守恒定律
实验 反思 (1)实验①：气球的作用是形成密闭装置，调节锥形瓶内的压强。 (2)实验③：天平不平衡的原因是反应生成的CO2逸散到空气中，天平左端质量减小。 (3)实验④：镁条燃烧后所得固体质量小于实验前镁条质量的可能原因是逸散到空气中的氧化镁质量大于参加反应的氧气质量。
2.实验总结
(1)所选实验试剂能发生化学反应，且反应现象明显(有利于判断反应的发生)。
(2)若利用有气体参加或生成的反应来进行实验，则反应必须在密闭容器中进行(可用相应溶液吸收生成的气体)。
针对训练
同学们学习了质量守恒定律后，在实验室设计并完成了如下实验验证质量守恒定律。
【实验现象及原理】
(1)甲实验中，将锥形瓶置于陶土网上，用酒精灯加热一段时间后冷却，观察到的现象是________________________________，锥形瓶内发生反应的化学方程式为　 　。
(2)乙实验中可观察到有气泡产生，实验结束后天平指针向
　 　偏转；写出发生反应的化学方程式：
　 　。
　Na2CO3+2HCl══2NaCl+H2O+CO2↑　
　右　
　2Cu+O2 2CuO　
　红色固体逐渐变黑，气球先变大后变小　
【实验结论】
(3)上述实验　 　(填“甲”或“乙”)不能直接验证质量守恒定律，原因是　 　。
(4)通过上述实验，同学们得出结论：利用有气体参加或生成的反应验证质量守恒定律时，实验必须在　 　装置中进行。
　密闭　
　反应生成气体，实验未在密闭装置中进行　
　乙　
【异常现象分析】
(5)小明同学进行甲实验时，发现反应后的质量比反应前小，原因可能是　 　(填字母序号)。
A.铜粉量不足
B.装置漏气
C.未等装置冷却至室温就称量
　C　
【实验改进】
(6)同学们对乙实验装置进行如下改进：
①[试剂改进]小李同学提出可对乙实验的试剂进行替换，可选用的一组替换试剂为　 　(填字母序号)。
A.稀盐酸、石灰石
B.氯化钙溶液、碳酸钠粉末
C.浓盐酸、氢氧化钠溶液
　B　
②[装置改进]如图是小安同学设计的改进实验，你认为最佳装置是　 　(填“A”或“B”)，另一装置的不足之处是 _
_
　。
整个装置所受空气浮力增大，因此反应后天平不能平衡　
碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳充满气球，使
A装置中
　B　
【拓展延伸】
(7)小华同学设计了如图实验来验证质量守恒定律，小刚同学认为该实验设计是错误的，其原因是　 _
　。
的是物理变化　
　蒸馏水和酒精混合发生
命题点1 质量守恒定律的验证
1.(2024·安徽第12题)某实验小组按图a装置验证质量守恒定律，一段时间后，发现锥形瓶内部分固体变为红棕色。实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图b相符的是( )
A.铁粉的质量
B.氮气的质量
C.氧元素的质量
D.固态物质的质量
安徽真题精选
A
命题点2 微观反应示意图
阅读下列材料，完成2~3题。
杭州亚运会开幕式主火炬的
燃料——“零碳甲醇(CH3OH)”
备受瞩目，这是全球首次对
“零碳甲醇”的实践应用。目前，
该燃料已广泛应用在船舶、汽车等领域。“零碳甲醇”是利用焦炉气中的副产品氢气和从工业尾气中捕捉的二氧化碳在一种纳米催化剂的作用下反应得到的，其微观示意图如下。
2.(2024·安徽第8题)有关该反应的说法，正确的是( )
A.反应物均为单质
B.丁的化学式为H2O
C.参加反应的甲与乙的质量比为3∶1
D.反应前后纳米催化剂的性质不变
3.(2024·安徽第9题)有关“零碳甲醇”的说法，错误的是( )
A.能替代汽油作为汽车燃料
B.燃烧过程中伴随着能量变化
C.完全燃烧时不产生二氧化碳
D.生产过程实现了二氧化碳的资源化利用
C
B
4.(2023·安徽第9题)口罩中的熔喷布具有过滤病毒的作用，Z是合成熔喷布的主要原料，由X制备Z的微观示意图如下。下列说法正确的是( )
A.X的化学式为C8H3
B.反应前后分子种类不变
C.Y、Z在O2中充分燃烧
产物相同
D.反应前后原子个数不变
D
命题点3 根据化学方程式进行简单计算
5.(2023·安徽第17题)过氧化尿素[化学式为CO(NH2)2·H2O2，简称UP，相对分子质量是94]因其可消毒杀菌而广泛应用于洗涤剂中。UP在空气中或遇水缓慢分解，MnO2能催化该反应，化学方程式如下：
2CO(NH2)2·H2O2 2CO(NH2)2+O2↑+2H2O
为测定某品牌洗涤剂中UP的含量，取100 g该洗涤剂样品溶于一定量的水中，再加入2 g MnO2，共产生0.32 g O2。
(1)计算该洗涤剂中UP的质量分数(写出计算过程)。
解：设100 g该洗涤剂中UP的质量为x。
2CO(NH2)2·H2O2 2CO(NH2)2+O2↑+2H2O
188 32
x 0.32 g
x=1.88 g
该洗涤剂中UP的质量分数为×100%=1.88%
答：该洗涤剂中UP的质量分数为1.88%。
(2)上述实验测定结果比该洗涤剂标示的UP质量分数低，可能的原因是　 　(填字母序号)。
A.实际称量的洗涤剂样品多于100 g
B.实际称量的MnO2多于2 g
C.实验前该样品暴露在空气中时间过长
D.实验产生的O2未完全逸出
　CD　
6.(2022·安徽第17题)某同学在学习质量守恒定律时，称取0.6 g镁条进行燃烧实验(如图)。
(1)计算：镁条完全燃烧生成氧化镁的质量(写出计算过程)。
解：设镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为x。
2Mg+O2 2MgO
48 80
0.6 g x
x=1 g
答：镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为1 g。
(2)该同学称得反应后固体的质量小于0.6 g，原因可能是
_
　。
(合理即可)　
以白烟形式散失的氧化镁的质量大于参加反应的氧气的质量

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