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(共48张PPT)
第七单元　能源的合理利用与开发
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考点1 燃烧的条件(5年3考)
※2022年版课标：①通过实验探究认识燃烧的条件，理解燃烧及其在生活中的应用；②能运用变量控制思想设计燃烧条件等实验探究方案。
1.燃烧的概念
通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应叫作燃烧。
2.燃烧的条件(2019.8)
(1)可燃物。
(2)与　 　(或空气)接触。
(3)达到燃烧所需的最低温度(　 　)。
　着火点　
　氧气　
影响可燃物燃烧的因素
可燃物的性质；可燃物与氧气的接触面积；氧气的浓度。
3.燃烧条件的探究(2023.10；2021.16)
详见P49实验四
微判断
(1)有发光、放热现象的变化一定是燃烧。( )
(2)物质与氧气发生的反应都属于燃烧。( )
×
×
提分1　(2024·临沂中考改编)小明同学将铜丝网放置在蜡烛火焰中上部，发现铜丝网下方蜡烛正常燃烧，上方没有火焰，如图所示。铜丝网上方没有火焰的原因是( )
A.铜丝网隔绝氧气或空气
B.铜丝网上方没有石蜡蒸气等可燃物
C.铜丝网散热，其上方温度没有达到
可燃物的着火点
D.铜丝网使石蜡蒸气的着火点升高
C
考点2 燃料燃烧的调控(5年3考)
※2022年版课标：①理解灭火的原理及其在生活中的应用，初步体会调控化学反应的重要意义；②能识别常用危险化学品标志。
1.灭火的原理和方法[2024.10C；2021.16(4)]
破坏燃烧
的条件之一
注意：着火点是物质的固有属性，一般不随外界条件的改变而改变。
可燃物的着火点
氧气
常见灭火器的灭火原理和适用范围
灭火器 灭火原理 适用范围
干粉灭火器 隔绝空气 扑灭一般火灾以及油、气等燃烧引起的火灾
二氧化碳 灭火器 降温和 隔绝空气 扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等存放场所的火灾
水基型 灭火器 隔绝空气 扑灭非水溶性可燃液体，如汽油、柴油等，以及固体材料，如木材、棉布等引起的火灾
爆炸的 概念 易燃物在　 　内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸
相关图标 (2020. 3C、D)
　有限的空间　
2.易燃物和易爆物的安全知识
生活中的 安全知识 ①室内发生火灾时，不能立即打开窗户，火灾逃生时，应用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域；
②家用电器着火，应先切断电源，再选择合适的方法灭火，切不可用水直接浇灭；
③家用燃气泄漏，应立即关闭阀门，并打开门窗通风；
④使用煤炉取暖时要注意保持通风，防止一氧化碳中毒；
⑤加油站、面粉厂和煤矿的矿井内一定要严禁烟火
3.燃料的充分燃烧(2024.10B)
接触面
氧气
空气
微判断
(1)剪烛芯使蜡烛熄灭的原理是清除可燃物。( )
(2)用嘴吹灭蜡烛，其灭火原理是隔绝氧气。( )
(3)家用电器着火应立即用水浇灭。( )
×
×
√
提分2 1　(2024·枣庄中考)生活处处即化学，对下列生活现象解释合理的是( )
A.煤炉火越扇越旺——增大可燃物浓度
B.煤粉比煤块燃烧更旺——增大与氧气的接触面积
C.油锅着火放入青菜后熄灭——降低油的着火点
D.移除炉灶内木柴后灶火熄灭——隔绝空气
B
提分2 2　[RJ九上教材P179T2改编]下列有关爆炸和粉尘爆炸实验的说法正确的是( )
A.爆炸一定是化学变化
B.此处蜡烛的主要作用是作可燃物
C.不加塑料盖不会发生爆炸
D.鼓空气是为了增大氧气的含量
【解析】鼓空气是为了使面粉充满容器，D项错误。
C
考点3 化学反应中的能量变化(5年3考)
※2022年版课标：认识物质的变化过程伴随着能量变化。
1.化学反应中的能量变化(2024.9B；2022.8C)
化学反应伴随着能量的变化，通常表现为热量的变化。
(1)常见的吸收热量的反应：碳单质与二氧化碳的反应等。
(2)常见的放出热量的反应
CaO+H2O===
Ca(OH)2
2.常见的能量转化(2021.10B)
(1)物质燃烧主要是将　 　能转化为　 　能。
(2)电池放电时主要是将　 　能转化为　 　能。
(3)光合作用是将　 　能转化为　 　能。
　化学　
　光　
　电　
　化学　
　热　
　化学　
提分3　下列有关能量变化的说法错误的是( )
A.化学反应都伴随着能量的变化
B.氧化钙与水反应放出热量，温度升高
C.需要加热的反应都是吸热反应
D.电解水的过程中将电能转化为化学能
C
考点4 能源的开发与利用(仅2023年未考)
※2022年版课标：①能列举生活中常见的能源和资源及其应用；②了解天然气在社会生活中的应用；③知道资源开发、能源利用可能对环境产生影响，树立环保意识。
化石能源 组成 综合利用
煤 主要含 碳元素 作燃料；将煤隔绝空气加强热分解或煤与其他物质反应，得到焦炭、煤焦油、煤气等(化学变化)
石油 主要含碳、 氢元素 将石油加热并使用催化剂炼制，再利用各成分的沸点不同进行分离，可得到汽油、煤油、柴油等(分离过程属于物理变化)
天然气 主要成分是甲烷(CH4) 作燃料(充分燃烧时的化学方程式为
　 　，燃烧时产生蓝色火焰)[2020.13(3)]
　CH4+2O2 CO2+2H2O　
1.三大化石能源(不可再生能源)
对环境的影响 防治措施
燃烧产生二氧化硫、氮的氧化物等，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成 　 _ 燃料进行脱硫、脱氮处理等
燃烧不充分产生一氧化碳等；未燃烧的碳氢化合物、烟尘等污染大气 改进燃烧方式，使燃料充分燃烧；安装尾气处理装置
化石能源的燃烧会产生大量二氧化碳，加剧温室效应 将化石能源转化为清洁、便利的二次能源(如电能)；开发新能源
(如风能、太阳能、氢能)等
　酸雨
2.降低化石能源的利用对环境的影响
氢气 作燃料的优点：热值高、无污染、原料来源广，是一种清洁的高能燃料，燃烧的化学方程式为___________________ 　
目前未能广泛应用的原因：氢气大量制取和储运成本较高
氢气的实验室制取
试剂：锌粒和稀硫酸(2023.7A)
原理：　 　(化学方程式)
发生装置：固液常温型
收集方法：①密度比空气小→向下排空气法；
②难溶于水→排水法
　Zn+H2SO4══ZnSO4+H2↑　
　2H2+O2 2H2O　
3.能源的开发与利用
其他 能源 可燃冰(主要成分是甲烷水合物)、太阳能、风能、地热能、潮汐能、核能和生物质能等
提分4 1　下列关于化石燃料煤、石油、天然气的叙述错误的是( )
A.都属于混合物
B.在地球上的蕴藏量都是有限的
C.充分燃烧时都有二氧化碳生成
D.都是可再生能源
D
提分4 2　(2024·烟台中考)氢能具有广阔的发展前景，安全高效地制氢和储氢是氢能成为主要能源的关键。
(1)电解水制氢气可用铁作电极，是利用了铁的　 　。氢气在与电源　 　极相连的电极上产生。
(2)高压气态储氢是通过恒温高压将氢气储存在压力容器中，从微观角度解释此过程主要发生改变的是　 　。
(3)氢化物储氢是利用氢气与金属(如Al)反应生成金属氢化物(如AlH3)，从而进行氢的储存，该过程属于　 　(填“物理”或“化学”)变化。
　化学　
　分子间的间隔　
　负　
　导电性　
(4)我国科学家实现了天然气(CH4)制氢的突破，在400 ℃条件下，将天然气与水蒸气直接转化为氢气与二氧化碳。请写出该反应的化学方程式：
　 　。
(5)氢气是理想的清洁能源，原因是　 　。
　燃烧产物无污染　
　CH4+2H2O CO2+4H2　
重点实验突破
实验四　燃烧条件的探究
1.探究方法：控制变量法。
2.实验装置
3.实验现象及分析
对比实验 现象 实验分析
甲中的小石块和小木块 小石块不燃烧，小木块燃烧 小石块不是可燃物，小木块是可燃物，说明燃烧需要可燃物
乙中铜片上的白磷和红磷 白磷燃烧，红磷不燃烧 白磷和红磷均与氧气接触，但温度达到白磷的着火点，未达到红磷的着火点，说明燃烧需要温度达到着火点
对比实验 现象 实验分析
乙中铜片上的白磷和水中的白磷 铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧 温度均达到白磷的着火点，铜片上的白磷与氧气接触，水中的白磷没有与氧气接触，说明燃烧需要可燃物与氧气接触
丙中的白磷通入氧气前后 通入氧气前不燃烧，通入氧气后燃烧 通入氧气前后，温度均达到白磷的着火点，通入氧气前白磷没有与氧气接触，通入氧气后白磷与氧气接触，说明燃烧需要可燃物与氧气接触
4.实验结论：燃烧所需的条件是可燃物、氧气(或空气)、温度达到着火点，三者缺一不可。
5.装置的改进与评价
(1)甲、乙、丙装置的优点：减少燃烧产物对环境的污染。
(2)丁装置将玻璃管改为漏斗的优点：防止通入氧气时将白磷吹散，保证实验结果的准确性。
与水有关的实验
实验 铁丝燃烧 硫燃烧 测定空气中氧气含量 燃烧条件的探究
水的作用 防止生成的高温熔化物溅落，使集气瓶底炸裂 吸收生成的二氧化硫，防止污染空气 ①集气瓶中：降温并吸收五氧化二磷； ②烧杯中：间接测定氧气含量 提供热量和隔绝氧气
针对训练
1. 教材中的两个实验如图所示，下列有关分析正确的是( )
A.图1实验中红磷的量不会
影响测定结果
B.图1集气瓶中的水和图2
烧杯中的水的作用相同
C.其他条件不变时，图1和图2中的红磷都可以用木炭替代
D.根据图2现象可推测白磷的着火点比红磷的低
D
2. (2024·合肥瑶海区二模)某同学利用如图装置进行物质燃烧条件的进一步探究。下列说法错误的是( )
A.二氧化锰的作用是加快过氧化氢分解产生氧气
B.室温时加入适量过氧化氢溶液
至凹槽，红磷未燃烧，说明物质
燃烧需要温度达到其着火点
C.打开K通入N2排尽管内空气，
再点燃酒精灯加热，红磷不燃烧，说明物质燃烧需要有可燃物
D.后面设置吸收装置的目的是防止燃烧产物逸散导致空气污染
C
3.关于燃烧的研究是一项重要的课题。某课外小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。
【任务一】探究燃烧的条件
【初步探究】实验的主要步骤如下：①从长颈漏斗向集气瓶内迅速注入60 ℃的热水至刚刚浸没白磷；②将白磷放在燃烧匙内，塞好橡胶塞；③白磷燃烧熄灭后，集气瓶内水面上升，最后淹没白磷；④检查装置的气密性；⑤连接好注射器，向集气瓶内推入空气，集气瓶内水面下降，当白磷露出水面燃烧时，立即停止推入空气。
(1)以上步骤正确的实验操作顺序是④　 　③(填序号)。
(2)白磷燃烧熄灭后集气瓶内水面上升的原因是　 _
　，对比⑤中白磷露出水面前后的现象，说明燃烧需要的条件是　 　。若把60 ℃的热水换成冷水，并重复以上实验步骤进行对比，该实验还能得出燃烧需要的条件是　 　。
(3)该实验装置的优点是　 　(写出1点即可)。
　更环保(合理即可)　
　温度达到着火点　
　与氧气接触　
耗氧气，导致集气瓶内气压减小　
　白磷燃烧消
　②①⑤　
【任务二】再识燃烧
【提出问题】白磷燃烧熄灭后，集气瓶内是否有氧气剩余
【深入探究】定量检测白磷在集气瓶内燃烧时氧气的体积分数的变化，结果如图2所示。
【反思交流】(4)下列关于实验的分析正确的是　 　(填字母序号)。
A.白磷燃烧前集气瓶中只含有氧气
B.白磷熄灭的原因是集气瓶内没有氧气
C.当氧气浓度低于一定浓度时白磷不能继续燃烧
(5)在按课本装置测定空气中氧气含量时，当反应结束并待集气瓶冷却到室温后打开弹簧夹，根据进入集气瓶中水的体积，从而得出空气中氧气的体积含量的结论是　 　(填“准确”或“不准确”)的。
　不准确　
　C　
(6)将镁条点燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集气瓶中(如图3)，发现镁条剧烈燃烧，发出白光，放热，产生一种白色粉末和一种黑色粉末。
①同学们查阅资料了解到镁条在二氧化碳
中燃烧后产生的白色粉末是氧化镁，则产
生的黑色粉末中一定含有的元素是
　 　。
②通过该实验，你对燃烧的新认识是
　 　。
　燃烧不一定需要氧气　
　碳元素　
【任务三】调控燃烧
(7)有一种灭火器为液态二氧化碳灭火器，若灭火器中液态二氧化碳大约为3 L，则喷出的二氧化碳气体约1000 L，请从微观角度解释该变化：　 _
　。
(8)二氧化碳能灭火的原因是　 _
　。
不支持燃烧　
　密度比空气大，不能燃烧，
变大　
　物质由液态变为气态时，分子间间隔
命题点1 燃烧与灭火
1.(2024·安徽第10题)如图是我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，减少对室内空气的污染。下列说法错误的是( )
A.该灯使用的青铜是一种金属材料
B.产生烟尘的原因是灯油不完全燃烧
C.转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭
D.水能吸收烟尘，还能吸收一氧化碳
安徽真题精选
D
2.(2023·安徽第10题)某同学用如图装置探究磷燃烧的条件，下列有关说法错误的是( )
A.实验室可通过加热KMnO4制取O2
B.通入O2后，白磷燃烧，说明物质燃烧
的条件只需要O2
C.通入O2后，红磷不燃烧，白磷燃烧，
说明白磷的着火点比红磷低
D.实验室中少量白磷可以保存在冷水中
B
3.(2019·安徽第8题)某同学用一系列实验探究物质的燃烧，得到下列结论，其中不正确的是( )
A.镁条在氧气和二氧化碳中均能燃烧，说明二氧化碳分子中有氧气
B.玻璃棒不能燃烧而火柴棒可以燃烧，说明燃烧与物质本身性质有关
C.蜡烛在氧气中比在空气中燃烧更旺，说明燃烧与氧气的浓度有关
D.燃烧是一种化学反应，需考虑两方面因素：反应物(内因)和反应条件(外因)
A
命题点2 易燃物和易爆物的安全知识
4.(2020·安徽第3题)下列位置或场所的标识，错误的是( )
B
命题点3 能源的开发与利用
5.(2020·安徽第13题节选)氢气和甲烷都是清洁能源，写出甲烷完全燃烧时反应的化学方程式：　 　。充分燃烧1 g氢气或甲烷释放的热量如图
所示，与甲烷相比，氢气作为燃料的优
点是 _
　；而日常生活中使用的燃料，
更多的是以甲烷为主要成分的天然气，
原因是 _
　(写出1点即可)。
更易得(合理即可)　
天然气在自然界中储量大，
放热更多　
燃烧等质量的氢气和甲烷，氢气
　CH4+2O2 CO2+2H2O　

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