资源简介

(共71张PPT)
第八单元　金属和金属材料
考点扫描
考点1 金属材料(5年3考)
※2022年版课标：①知道金属具有一些共同的物理性质；②知道在金属中加入其他元素形成合金可以改变金属材料的性能；③能列举生活中常见的金属材料及其应用。
1.金属材料的种类(2024.10A)
项目 说明
共性 有金属光泽 用金、银作首饰
　 　性 用铜作导线
　 　性 用铁作炊具
　 　性 用铝作铝箔
特 性 颜色 大多数金属呈银白色，而铜呈　 　色，金呈 　 　色，铁粉呈　 　色
状态 常温下，大多数金属都是固体，而　 　(俗称水银)为液体
　汞　
　黑　
　黄　
　红　
　延展　
　导热　
　导电　
2.金属的物理性质及用途
3.合金[2024.17(1)；2022.3C]
(1)概念：在纯金属中加热熔合某些　 　或　 　制得的具有金属特征的物质。
(2)性能：强度和硬度一般比组成它们的纯金属更　 　，熔点更　 　，抗腐蚀性能更好。
(3)比较合金与组成它们的纯金属的硬度
　低　
　大　
　非金属　
　金属　
(4)常见的合金
①生铁和钢都是铁合金，两者性能不同的主要原因是
　 　。
②钛合金是21世纪的重要金属材料，其抗腐蚀性能好；与人体具有很好的“相容性”，可用来制造人造骨。
③常见的其他合金有黄铜、不锈钢、硬铝等。
　含碳量不同　
微判断
(1) 合金属于混合物。( )
(2) 金属能导电，所以能导电的物质一定是金属。( )
(3)合金中一定不含非金属元素。( )
×
×
√
提分1 1　我国自行研制的大型客机C919的机身采用了新型铝锂合金。下列有关铝锂合金的说法正确的是( )
A.铝锂合金的熔点比纯铝更高
B.铝锂合金的抗腐蚀性能非常差
C.铝锂合金属于金属材料
D.铝锂合金的硬度比纯铝小
C
提分1 2　无人机可用于航拍、喷洒农药等。制造无人机框架宜选用密度小、强度高、硬度较大、化学稳定性好的金属材料。下列材料中最适合制造无人机框架的是( )
A.生铁　　　B.黄铜
C.铝合金　　D.纯铝
C
考点2 金属的化学性质(近5年连续考查)
※2022年版课标：通过实验探究等活动认识常见金属的主要化学性质。
1.金属与氧气的反应
(1)通式：金属+氧气→金属氧化物，属于化合反应。
金属 反应条件 现象 化学方程式
铝 常温 露置在空气中的铝表面会逐渐变暗 ___________________
(铝具有良好的抗腐蚀性能的原因)
4Al+3O2══2Al2O3
(2)常见金属与氧气的反应
金属 反应条件 现象 化学方程式
镁 (2023. 3A) 点燃 剧烈燃烧，发出耀眼的 　 　，放出大量的热，生成　 　色固体
铁 [2021. 16(5)]
剧烈燃烧， ，放出大量的热，生成 　 　色固体
铜 加热 生成黑色固体
金 金很稳定，高温下也不与氧气反应，即“真金不怕火炼”
2Cu+O2 2CuO
3Fe+2O2 Fe3O4
2Mg+O2 2MgO
　黑　
火星四射
　白　
　白光　
2.金属与稀盐酸、稀硫酸的反应(2024.11D；2022.10D)
(1)反应条件：金属的活动性顺序必须排在氢之前。
(2)通式：金属+酸→盐+氢气，属于置换反应。
金属 现象 化学方程式
镁 剧烈反应，产生大量气泡 稀盐酸：________________________
稀硫酸：Mg+H2SO4══MgSO4+H2↑
锌 反应比较剧烈，产生大量气泡 稀盐酸：________________________
稀硫酸：_________________________
铁 反应缓慢，有气泡产生，溶液由 　 　色逐渐变为　 　色 稀盐酸：Fe+2HCl══FeCl2+H2↑
稀硫酸：________________________ 　
铜 无明显变化 —
　Fe+H2SO4══FeSO4+H2↑　
Zn+H2SO4══ZnSO4+H2↑
Zn+2HCl══ZnCl2+H2↑
Mg+2HCl══MgCl2+H2↑
　浅绿　
　无　
(3)常见金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
3.金属与金属盐溶液的反应[2020.15(1)]
(1)反应条件
①参加反应的金属单质(K、Ca、Na除外)的活动性强于金属盐溶液中金属的活动性。
②反应物中的盐必须能溶于水。
(2)通式：金属+盐→新金属+新盐，属于置换反应。
金属与金属盐溶液 现象 化学方程式
Fe与 CuSO4溶液 铁表面有红色固体析出，溶液由　 　色变为 　 　色 　
　
Cu与 AgNO3溶液 铜表面有银白色固体析出，溶液由　 　色变为　 　色 　
　
Al与 CuSO4溶液 铝表面有红色固体析出，溶液由　 　色变为 　 　色 　
　
Al2(SO4)3+3Cu　
　2Al+3CuSO4══
Cu(NO3)2+2Ag　
　Cu+2AgNO3══
FeSO4+Cu　
　Fe+CuSO4══
　无　
　蓝　
　蓝　
　无　
　浅绿　
　蓝　
(3)常见金属与金属盐溶液的反应
微判断
(1)金属与氧气的反应均需要点燃。( )
(2)铝制品耐腐蚀是因为铝不与氧气反应。( )
(3)用酒精灯灼烧可鉴别黄铜(铜锌合金)和黄金。( )
(4)向等体积、等浓度的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉，产生氢气的质量与金属质量的关系如图所示。( )
√
√
×
×
提分2 1　(2024·宿州埇桥区期末)化学兴趣小组的同学用镁条和稀硫酸进行实验，装置如图所示。
下列有关描述错误的是( )
A.反应过程中产生大量的气泡
B.反应过程中气球膨胀，
冷却至室温后气球恢复原状
C.将气球中收集到的气体点燃，
可能会听到爆鸣声
D.将稀硫酸换为稀盐酸，也能观察到相同的现象
B
提分2 2　(2024·重庆中考)中国应用的湿法炼铜技术，是对世界化学史的一个贡献。现将一根光亮的铁钉放入硫酸铜溶液里充分反应。下列说法的组合正确的是( )
①反应能证明两种金属的活动性
②反应后溶液的质量增加
③反应生成的溶质为硫酸铁
④反应后固体表面附着一层红色物质
A.①④　　　　B.②③
C.①②④　　　D.②③④
A
考点3 金属活动性顺序(5年3考)
※2022年版课标：①通过实验探究等活动认识金属活动性顺序；②能依据金属活动性顺序初步预测常见金属的主要性质。
1.常见金属的活动性顺序
Mg
Zn
Cu
Ag
强
减弱
2.金属活动性顺序的判断(2024.11B；2021.11B；2020.10B)
(1)金属活动性顺序：金属的位置越靠前，其金属活动性就越
　 　。
(2)与酸反应：能与酸反应的金属比不与酸反应的金属活动性
　 　。
(3)与盐溶液反应：若置换反应能发生，则该金属的活动性
　 　于盐中金属，反之则　 　于盐中金属。
(4)人类开发利用的时间：一般来说，金属活动性越强，开发利用的时间越晚。
　弱　
　强　
　强　
　强　
3.金属活动性顺序的验证与探究
详见P58实验五
提分3　(2024·甘肃中考)为探究镍(Ni)、锌、铜的金属活动性顺序，小明做了如图所示的实验，发现A试管中镍丝表面无现象，B试管中镍丝表面出现红色物质，则三种金属活动性由强到弱的顺序是( )
A.Ni、Zn、Cu
B.Zn、Cu、Ni
C.Zn、Ni、Cu
D.Cu、Ni、Zn
C
考点4 金属的冶炼[2023.14(2)]
※2022年版课标：知道大多数金属在自然界中是以金属矿物形式存在的，体会化学方法在金属冶炼中的重要性。
1.金属资源的存在形式
存在形式 单质 化合物
金属种类 少数很不活泼的金属，如金、银等 其余的金属
2.高炉炼铁
(1)原理：在高温下，利用炉内反应生成的一氧化碳把铁从氧化铁中还原出来，发生反应的化学方程式为
　 　。
　3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2　
(2)原料
(3)产物：生铁，它属于　 　(填“纯净物”或“混合物”)。
　混合物　
提分4　工业上炼铁、炼钢的主要流程如图所示。
(1)用磁铁矿(主要成分是Fe3O4)炼铁的原理是
　 (用化学方程式表示)。
(2)炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是
　 　。
(3)炼钢炉中，通入纯氧的目的是
　 　。
　使生铁中的碳转化为二氧化碳，降低生铁中的含碳量　
　增大反应物间的接触面积，加快反应速率　
　4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2　
考点5 金属的腐蚀与防护(5年4考)
※2022年版课标：①以铁生锈为例，了解防止金属腐蚀的常用方法；②了解废弃金属对环境的影响及金属回收再利用的价值。
1.铁钉的锈蚀
(1)条件：与　 　和　 　同时接触。
(2)铁锈： 色固体，主要成分是 　；疏松多孔，不能阻碍里层的铁继续反应，因此铁制品可以全部锈蚀。
2.铁钉生锈条件的探究(2023.16；2020.16)
详见P59实验六
Fe2O3·xH2O(或Fe2O3)　
红棕
　水　
　氧气　
3.防止铁制品锈蚀的原理和措施
(1)原理：破坏铁锈蚀的条件之一，隔绝氧气(或空气)或水。
(2)防锈措施
4.除铁锈的方法
(1)物理方法：用砂纸打磨。
(2)化学方法：用稀盐酸或稀硫酸反应去除(酸不能过量)，有关反应的化学方程式为　 　、
　 　。
5.保护金属资源
　Fe2O3+3H2SO4══Fe2(SO4)3+3H2O　
　Fe2O3+6HCl══2FeCl3+3H2O　
微判断
(1)化学实验室的铁架台生锈了，保留其表面的铁锈，可防止继续生锈。( )
(2)应经常用钢丝球擦洗铝锅表面，保持洁净。( )
×
×
提分5　(2024·吉林中考)蒸汽眼罩填充物的主要成分是铁粉、食盐和活性炭等。
(1)蒸汽眼罩使用时发热是因为铁粉生锈，其原理是铁粉与空气中的水和　 　反应。
(2)蒸汽眼罩使用前需要　 　保存，防止铁粉生锈。
(3)结合上述问题，谈谈你对铁生锈利或弊的认识：
。
利：铁生锈放热，制作暖宝宝(或弊：资源浪费，合理即可)
　密封　
　氧气　
重点实验突破
实验五　金属活动性顺序的验证与探究
1.金属活动性顺序的验证
2.金属活动性顺序的探究(以R、Zn、Cu为例)
实验思路 将已知金属按金属活动性顺序排列：Zn>Cu
作出猜想 猜想陌生金属可能的位置
猜想一：R(前)>Zn>Cu；猜想二：Zn>R(中)>Cu；猜想三：Zn>Cu>R(后)
设计实验 通过金属活动性顺序的验证方法检验猜想
针对训练
1.(2024·滨州中考)下列各组试剂不能验证铁、铜、银三种金属活动性强弱的是( )
A.CuSO4溶液、Fe、Ag
B.FeSO4溶液、稀H2SO4、Cu、Ag
C.AgNO3溶液、稀H2SO4、Fe、Cu
D.AgNO3溶液、FeSO4溶液、Cu
B
2. 小敏阅读教材得知：将铜片和锌片同时插入稀硫酸，可以组成一个电池。那么该电池的正负极与什么有关呢 对此，小敏做了三组实验，并借助灵敏电流计进行判断(图1)，发现该电池的正负极与金属活动性强弱有关且存在一定规律。据此判断，下列金属片组合可以使图2中的电流计指针向左偏转的是( )
A.a铝片、b镁片
B.a铁片、b锌片
C.a铁片、b铜片
D.a铜片、b银片
C
3.同学们在实验室设计并进行如下实验探究铝、铁、铜的金属活动性顺序。
(1)实验方法：将两根铝丝用砂纸打磨后，分别浸入盛有FeCl2溶液和CuSO4溶液的两支试管中，铝丝浸入溶液前需要先用砂纸打磨，其目的是　 　。
　除去铝丝表面的氧化物和污物　
(2)实验现象：Ⅰ和Ⅱ中均有较明显的反应现象，由此得到的结论是　 　。
(3)实验原理：Ⅰ和Ⅱ中发生反应的化学方程式分别为
　 　、
　 　。
　2Al+3CuSO4══Al2(SO4)3+3Cu　
　2Al+3FeCl2══2AlCl3+3Fe　
　铝的金属活动性大于铁和铜　
(4)有同学认为仅以图示的实验还不能达到该实验目的，需要补充实验： _
(简要叙述实验步骤)。
(5)问题与交流：实验中将铝丝盘成螺旋状浸入溶液中，目的
是　 　。
　增大与溶液的接触面积，加快反应速率　
将铁丝浸入硫酸铜溶液中，观察现象(合理即可)
4.基于实验事实进行证据推理及形成结论是科学探究的重要途径。化学兴趣小组为探究Fe、Cu、R三种金属的活动性顺序，进行了下列探究活动。
【作出猜想】Fe、Cu、R三种金属的活动性顺序存在以下三种可能：
猜想①：Fe>Cu>R；
猜想②：Fe>R>Cu；
猜想③：　 　。
　R>Fe>Cu　
实验操作 实验现象 实验结论
a试管中　 　； b试管中 _ 猜想②正确
金属R表面有红色物质析出
　无明显现象　
【实验过程】
【拓展探究】若用实验证明锌的金属活动性比铜强，可用锌片和某种盐溶液反应的方法。写出反应的化学方程式：
　 　(写出1个即可)。
　Zn+CuSO4══Cu+ZnSO4(合理即可)　
实验六　铁钉生锈条件的探究
1.探究方法：控制变量法。
2.实验设计
实验编号 ① ② ③ ④
条件 铁钉与空气和蒸馏水同时接触 铁钉全部浸没在蒸馏水中 铁钉在干燥的空气中 铁钉与空气和氯化钠溶液同时接触
实验编号 ① ② ③ ④
生锈程度 生锈，且铁钉与水面接触的部位锈蚀最严重 不生锈 不生锈 锈蚀较严重(较快观察到铁锈)
实验分析 (1)实验①②对比说明铁生锈需要与空气(或氧气)接触； (2)实验①③对比说明铁生锈需要与水接触； (3)实验①④对比说明NaCl溶液的存在会加速铁的锈蚀
实验结论 (1)铁生锈的条件是铁与水、空气(或氧气)同时接触； (2)氯化钠溶液会加快铁的锈蚀速率
影响铁锈蚀速率的因素
(1)环境的湿度：环境的湿度越大，铁锈蚀速率越快。
(2)温度：温度越高，铁锈蚀速率越快。
(3)溶液的酸碱性：酸性溶液或碱性溶液的存在会加快铁的锈蚀速率。
3.实验拓展——铜锈蚀条件的探究
①对比B和A，得出铜生锈需要与O2接触。
②对比B和C，得出铜生锈需要与CO2接触。
③对比B和D，得出铜生锈需要与H2O接触。
结论：铜生锈需要铜同时与H2O、O2、CO2接触。
针对训练
1.(2024·滁州二模)实验小组用如图装置探究铁锈蚀的条件，开始时装置内充满氮气，一周后无明显现象。挤压胶头滴管，再次放置一周，观察到右侧管中的铁粉中出现红棕色固体。下列说法正确的是( )
A.挤压胶头滴管后可观察到气球变瘪
B.将N2换成CO2也能观察到相同的现象
C.该实验可证明铁锈蚀需要与水和氧气同时接触
D.铁粉中的红棕色固体可用水洗去
B
2. 某小组利用如图所示的装置(装置气密性良好)进行实验。向容积为20 mL的硬质玻璃管中加入过量铁粉，再滴入等体积的水和氯化钠溶液，一段时间后，打开弹簧夹，观察到图1中无明显现象，图2中注射器活塞向左移动，
下列说法不合理的是( )
A.图2注射器活塞向左移动是因为铁生锈消耗了氧气
B.若滴加液体足够长时间后，再打开弹簧夹，活塞最终均停留在约6 mL刻度处
C.此实验能推断出铁生锈需要水的参与
D.通过上述实验可知氯化钠溶液能加快铁的生锈速率
C
3.(2024·长春中考)实验是化学研究的重要手段。图1为教材中探究铁锈蚀条件的实验装置，约一周后能观察到明显现象。小组同学对部分实验进行了改进，使出现明显现象的时间缩短至5~10 min，改进后的装置如图2所示(夹持装置已略去)。
(1)图1实验中，对比　 　(填字母序号)可知，铁生锈与氧气有关。
(2)图2实验中，证明铁生锈与水有关的现象为
　 　。
(3)图2实验能够在较短时间内观察到明显现象，其主要原因
是　 　。
(4)图2实验的优点是在一定程度上缩短了实验时间，但仍存在不足。请你指出该实验设计的不足之处：
　(写出1点即可)。
未能探究铁生锈是否与氧气有关(合理即可)　
　氧气浓度较大　
　U形管左侧铁丝生锈，右侧铁丝不生锈　
　AB　
为了研究溶液中不同离子对铁钉锈蚀速率的影响，该小组利用等浓度、等体积的NaNO3溶液、NaCl溶液分别进行实验，用数字传感器测定密闭装置内氧气浓度的变化，结果如图3所示。
(5)溶液中Cl-加快铁钉锈蚀的能力　 　(填“强”或“弱”)于N；两条曲线都呈现“先陡后缓”的趋势，即锈蚀速率先快后慢，请分析原因：　 _
_
　。
的接触面积变小，反应速率变慢　
一段时间后，氧气含量下降，铁表面被铁锈覆盖，反应物间
　开始时，氧气与铁的量充足，反应速率快，
　强　
命题点1 金属的化学性质
1.(安徽真题组合)判断正误：
(1)向镁粉中加入稀盐酸，产生大量气泡，说明该反应放出热量。(2024.11D)( )
(2)镁燃烧产生明亮的光，可用于制作照明弹。(2023.3A)( )
(3)锌片放入稀硫酸中产生氢气，则铜片放入稀硫酸中也产生氢气。(2022.10D)( )
×
√
安徽真题精选
×
2.(2020·安徽第15题)硫酸亚铁晶体是重要的化学试剂。传统制备方法是用铁屑与稀硫酸反应，因铁屑中含有硫、磷等杂质，与稀硫酸反应会产生刺鼻、呛人的有毒气体。某科技小组改用铁屑与硫酸铜溶液反应制备硫酸亚铁晶体，流程如下：
(1)步骤①中反应的化学方程式为
　 　。
(2)操作Ⅰ的名称是　 　。步骤②涉及蒸发，蒸发时必需的仪器有铁架台(含铁圈)、酒精灯、玻璃棒、　 　。
(3)用硫酸铜溶液代替稀硫酸制备硫酸亚铁晶体，优点是
　 　。
　避免有毒气体的产生(合理即可)　
　蒸发皿　
　过滤　
　Fe+CuSO4══FeSO4+Cu　
3.(2019·安徽第15题)某兴趣小组为探究金属活动性强弱，分别做了镁、铝、铜与稀盐酸反应的实验。
(1)比较金属活动性强弱：铝比铜　 　(填“强”或“弱”)。写出镁与稀盐酸反应的化学方程式：
　 　。
(2)小芳同学做镁与稀盐酸反应的实验时，发现试管中出现灰白色沉淀，该小组同学对灰白色沉淀的成分进行如下探究：
【提出假设】假设一：含有氯化镁；
假设二：含有镁粉；
假设三：含有氢氧化镁；……
　Mg+2HCl══MgCl2+H2↑　
　强　
【查阅资料】①氯化镁易溶于水；
②在一定条件下，镁可与冷水缓慢反应。
【设计并进行实验】各取少量灰白色沉淀加入2支试管中，进行如下实验：
编号 实验操作 实验现象
实验1 加入适量蒸馏水，搅拌 沉淀未见减少
实验2 加入适量稀盐酸 沉淀全部溶解，没有气泡产生
【得出结论】由实验1可知，假设　 　不成立；由实验2可知，沉淀中不含　 　。假设三　 　(填“成立”“可能成立”或“不成立”)。
【实验反思】实验后同学们请教老师得知，灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁，碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气体。于是小芳再取少量灰白色沉淀于试管中加热，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条悬于试管口，预期的实验现象是 。
滤纸条变红
　可能成立　
　镁粉　
　一　
[附加题]
(3)为探究镁与稀盐酸反应生成碱式氯化镁的条件，该小组同学进行了如下实验：在小烧杯中加入一定量稀盐酸和去除氧化膜的镁带，观察实验现象，并测量溶液pH的变化。结果见下表：
时间/min 0 2 4 8 12 16 20 24
溶液pH 2.0 5.3 7.0 8.6 9.3 9.8 10.0 10.0
实验现象 — 镁带溶解较快，产生大量气泡，无沉淀生成 镁带缓慢溶解，产生气泡速度减慢，溶液变浑浊，烧杯底部有灰白色沉淀
根据表中信息回答下列问题：
①请描述溶液pH变化的规律并解释原因：_________________
_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
生成碱性物质，最后反应完成　
进行，稀盐酸逐渐被消耗，但镁在溶液中继续与水缓慢反应，
最后pH不变。前期稀盐酸浓度较大，反应较快，随着反应的
最后呈碱性；反应前期pH变化较快，反应后期pH变化较慢，
溶液pH逐渐增大，
②请对生成碱式氯化镁的条件提出猜想，并设计实验证明猜想：
_
_
_
　。
立(合理即可)　
带，观察现象，如果前者无沉淀而后者有沉淀，证明猜想成
等质量分数的稀盐酸，分别加入少量和过量去除氧化膜的镁
猜想：金属镁过量。设计实验：取两只烧杯，各加入等量、
命题点2 金属活动性顺序
4.(安徽真题组合)判断正误：
(1)将打磨后的铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝上附着红色固体，说明铝的金属活动性比铜强。(2024.11B)( )
(2)某金属与盐酸反应比铝与硫酸反应剧烈，说明该金属的活动性比铝的强。(2021.11B)( )
(3)Cu与AgNO3溶液反应生成Ag和Cu(NO3)2，说明Cu的金属活动性比Ag的强。(2020.10B)( )
√
×
√
命题点3 金属的锈蚀与防护
5.(2023·安徽第16题)某兴趣小组进行铁锈蚀的实验探究。
【知识回顾】
铁是一种化学性质较活泼的金属，常温下能与稀盐酸、氧气等物质反应。
(1)铁与稀盐酸反应的化学方程式是
　 　。
(2)铁锈的颜色是　 　。
　红棕色　
　Fe+2HCl══FeCl2+H2↑　
(3)B中将蒸馏水煮沸的目的是　 　。
(4)A、B、D对比，说明铁钉锈蚀需要的物质是　 　；C中的铁钉比D中的锈蚀更严重，原因是　 _
　。
氧气参加反应　
　C装置中有充足的
　O2和H2O　
【实验探究】
该小组利用如下装置对铁钉锈
蚀的条件进行探究，一段时间
后，在A和B中没有观察到明显
现象，C和D中铁钉有锈蚀。
　除去水中溶解的氧气　
[附加题]
【拓展探究】
(5)为进一步探究铁钉锈蚀过程中气态物质的变化，该小组按示意图E所示装置完成以下实验。恒温下，向锥形瓶中加入少量稀盐酸，同时测量锥形瓶内气体压强随时间的变化，直至反应完全。
①测量过程中要保持恒温，理由是　 _
　。
压强的影响　
　排除温度变化对装置中
②请在图F中绘制整个反应过程中锥形瓶内气体压强的变化趋势。
答案：如图所示
(合理即可)
6.(2020·安徽第16题)金属防腐是科学研究中的重大课题。某校学习小组以铁的腐蚀为项目进行如下研究。
【认识铁的腐蚀】
(1)下列环境中的铁制品最容易生锈的是　 　(填字母序号)。
A.未擦干的铁锅
B.涂油漆的栏杆
C.盛水的不锈钢水杯
(2)铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O，其中铁元素的化合价是
　 　。
　+3　
　A　
【探究铁的腐蚀】
(3)该小组用如图甲装置进行实验，起始时量筒内水面处于 50 mL刻度处，之后水面缓慢上升。几天后水面最终处于约
　 　(填“40”或“10”)mL刻度处，原因是　 _
　。
且空气中的氧气含量约占
　铁腐蚀消耗O2，
　40　
小强同学的实验是探究　 　因素对铁钉腐蚀快慢的影响，结论是　 　。
　10~50 ℃时，温度越高，铁钉腐蚀越快(合理即可)　
【拓展探究】
(4)小强同学进行如下实验：取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按如图乙安装装置，放置3天，再取出铁钉称量。在不同温度下重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表。
　温度　
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70
铁钉质量 增加/g 0.02 0.04 0.08 0.16 0.18 0.18 0.18

展开更多......

收起↑