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（23）酸的化学性质——2025年中考化学教材基础实验对点训练
1.利用如图所示的实验探究物质的性质。下列叙述错误的是( )
A.②处有气泡、③处无现象，则可判断锌、铜的金属活动性
B.①②④⑤处有明显现象，则M可能为稀盐酸
C.⑤处固体明显减少，则M可能为稀硫酸
D.⑥处反应放热，则N可能是氢氧化钠溶液
2.化学老师给同学们表演了“水变牛奶”的魔术：向一种无色液体中滴入另一种无色液体，瞬间有“牛奶”（白色沉淀）产生。老师所用的两种液体可能是( )
A.稀硫酸和石蕊溶液 B.食盐水和硫酸溶液
C.石灰水和碳酸钠溶液 D.稀盐酸和碳酸氢钠溶液
3.试管内壁残留有下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是( )
A.盛过石灰水后留下的白色污物
B.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的蓝色固体
C.盛放过生锈铁钉后留下的棕色物质
D.用氢气还原氧化铜实验后留下的一层红色固体
4.酸溶液中都含有，因此不同酸表现出一些共同性质。下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是( )
A.能使紫色石蕊溶液变为红色 B.能与氢氧化钠溶液反应生成水
C.能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀 D.能与锌反应生成氢气
5.某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用①~⑧编号后，做如下实验。下列选项对实验现象的描述错误的是( )
A.①号和⑤号试管中溶液都变红
B.②号和④号试管中都产生气泡
C.⑦号和⑧号试管中都产生沉淀
D.③号和⑥号试管中溶液都变色
6.取等质量的和固体粉末分别置于两个相同的密闭容器中，分别一次性加入等浓度、等体积的过量稀盐酸，用压强传感器测得两容器内压强随时间的变化关系如图所示。下列分析正确的是( )
A.曲线b表示与稀盐酸反应过程中压强随时间的变化关系
B.当参加反应的稀盐酸的量不足时，两容器内的压强不相等
C.反应结束后，两容器中的质量相等
D.反应结束后，分别向两容器中加入过量溶液，产生沉淀的质量相等
7.向分别盛有下列物质的点滴板孔穴中滴加足量的稀硫酸，无明显现象的是( )
A. B.Fe C.稀NaOH溶液 D.溶液
8.向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热充分反应后冷却、过滤，在滤液中加入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化。据此判断，下列结论正确的是( )
A.滤液中一定含有、 B.滤渣里一定有
C.滤液中可能有、 D.滤渣里一定有和
9.将红色的铜丝置于酒精灯火焰上加热，表面变黑。将变黑的铜丝插入盛有稀硫酸的试管中一段时间。有关说法不正确的是( )
A.铜丝表面变黑，质量增加
B.变黑的钢丝插入稀硫酸，表面恢复红色
C.变黑的铜丝插入稀硫酸，铜丝质量不变
D.变黑的铜丝插入稀硫酸，溶液质量增加
10.向某稀硫酸中加入一定量铜粉，无气泡冒出，用导管向稀硫酸中持续通入空气并加热，铜粉逐渐减少并最终消失，溶液由无色变成蓝色。测得溶液质量与实验时间的关系如图所示，下列说法错误的是( )
A.ab段说明Cu不能置换出硫酸中的氢
B.从b点到c点，溶液的pH逐渐增大
C.从c点到d点，溶液中的溶质只可能有一种
D.bc段发生的反应为
11.在学习了酸的性质之后，某实验小组选用稀盐酸做了如下图所示实验。
请回答下列问题：
（1）打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现_______（填“白烟”或“白雾”），是因为浓盐酸具有___________。
（2）如果用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会_______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（3）上述5个烧杯中，能产生相同现象的是_______（填字母序号）。
（4）C烧杯中发生反应的化学方程式为______________，该原理可用于______________。
（5）小组同学选用稀硫酸代替稀盐酸重复上述实验，证明了稀硫酸与稀盐酸具有相似的化学性质。酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有_______（填离子符号）。
12.盐酸是氯化氢()气体的水溶液，回答下列问题。
(1)从物质分类的角度，盐酸属于纯净物或混合物中的_______；
(2)浓盐酸受热溶质质量分数减小，是因为气体的溶解度随温度的升高而_______；
(3)将浓盐酸注入到浓硫酸中(装置如下图)可获得氯化氢气体，浓硫酸的作用是_______；
(4)氯化氢气体和盐酸化学性质是否完全相同 化学小组同学开展如下探究。
实验一：小宇取三朵由石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，按下图所示进行实验。
【观察现象】Ⅰ和Ⅱ中小花不变色；Ⅲ中小花变_______色。
实验二：小阳利用下图装置进行两组实验(夹持装置已省略)。
实验甲：向锥形瓶中缓慢加入浓盐酸。实验乙：向试管中滴加稀盐酸。
【观察现象】实验甲中，硬质玻璃管内始终未观察到明显现象。
实验乙中，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。
【分析讨论】溶液的作用是_______。
【得出结论】将实验二中的Fe 替换成、等不同类别的物质补充实验，分析现象后，得出结论：氯化氢气体和盐酸的化学性质_______；
(5)在不同溶剂中形成的溶液是否都具有酸性
【查阅资料】在水中会解离出、;在甲苯中可溶解但不解离。
【进行实验】小旭按下图所示，分别向等量的中加入稀盐酸和的甲苯溶液。
【观察现象】两支试管中，只有试管_______中有气泡产生。
【得出结论】氯化氢的甲苯溶液不具有酸性；
(6)经验证，酸性是体现出来的性质，请简述两种证明稀硫酸溶液呈酸性(含有)的方法_______。
答案以及解析
1.答案：C
解析：②处有气泡、③处无现象，说明锌能与稀酸M反应，而铜不能，说明锌比铜活泼；①处紫色石蕊变红，②处有气泡产生，④处生成黄色溶液，⑤处有气泡产生；稀硫酸与大理石块反应生成的硫酸钙微溶于水，能覆盖在大理石块表面，从而阻碍反应的进一步进行，故⑤处固体明显减少，则M不可能是稀硫酸；酸碱中和反应是一种放热反应。
2.答案：C
解析：A、稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，故选项不符合题意。B、食盐水和硫酸溶液不反应，故选项不符合题意。C、石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，故选项符合题意。D、稀盐酸和碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气泡产生，故选项不符合题意。故选：C。
3.答案： D
解析：A、盛过石灰水后留下的白色污物，是氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成的不溶于水的碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化钙溶液，能用稀盐酸浸泡除去，故选项错误。B、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的蓝色固体，是生成的氢氧化铜，氢氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，能用稀盐酸浸泡除去，故选项错误。C、盛放过生锈铁钉后留下的棕色物质，是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，能用稀盐酸浸泡除去，故选项错误。D、用氢气还原氧化铜后留下的固体物质是铜，铜的金属活动性比氢弱，不能与稀盐酸反应，不能用稀盐酸浸泡除去，故选项正确。故选：D。
4.答案：C
解析：A.含氢离子，能使紫色石蕊试液变为红色，为酸的共性，故A不选；
B.含氢离子，能与氢氧化钠溶液反应生成水，为酸的共性，故B不选；
C.硝酸与硝酸银溶液不反应，则含氢离子的溶液不一定与硝酸银反应，不属于酸的共性，故C选；
D.含氢离子，能与锌反应生成氢气，为酸的共性，故D不选；
故选：C。
5.答案：D
解析：A、稀盐酸可使石蕊变红，石灰水可使酚酞变红，故①号和⑤号试管中溶液都变红，对实验现象的描述正确；
B、稀盐酸可与较活泼金属，如铁反应生成氢气，与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，故②号和④号试管中都产生气泡，对实验现象的描述正确；
C、氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，故两支试管中都产生沉淀，对实验现象的描述正确；
D、盐酸与氧化铁反应生成氯化铁，溶液变为黄色，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，溶液无色，对实验现象的描述错误。
故选D。
6.答案：D
解析：A、取等质量的和固体粉末分别置于两个相同的密闭容器中，分别一次性加入等浓度、等体积的过量稀盐酸，碳酸钾、碳酸钙与稀盐酸反应均生成二氧化碳气体使密闭容器中压强增大，由于稀盐酸是过量的，因此生成二氧化碳的质量与碳酸钾、碳酸钙的质量有关，由化学方程式、可知，等质量的和与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量﹤，生成气体质量越多，容器内压强越大，则曲线b表示与稀盐酸反应过程中压强随时间的变化关系，说法错误，不符合题意；
B、当参加反应的稀盐酸的量不足，说明碳酸钾、碳酸钠是过量的，则碳酸钾、碳酸钠与稀盐酸反应生成的二氧化碳的质量与稀盐酸的质量有关，由化学方程式、可知，等体积、等浓度的稀盐酸与过量碳酸钾、碳酸钠反应生成二氧化碳的质量=，生成气体质量相等，说明两容器内的压强相等，说法错误，不符合题意；
C、由化学方程式、可知，等质量的和与稀盐酸反应消耗盐酸的质量﹤，则反应结束后两容器中的质量小于，说法错误，不符合题意；
D、氯离子与银离子结合生成氯化银沉淀，由于该实验中一次性加入等浓度、等体积的过量稀盐酸，稀盐酸与碳酸钾反应生成氯化钾，稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠，两容器中氯元素质量在反应前后不改变，所以反应结束后，分别向两容器中加入过量溶液，产生沉淀的质量相等，说法正确，符合题意。
故选：D。
7.答案：C
解析：本题考查硫酸的化学性质。，可以观察到红棕色固体逐渐溶解，溶液变为黄色，A不符合题意；，可以观察到固体逐渐溶解，有气泡生成，溶液变为浅绿色，B不符合题意；，无明显现象，C符合题意；，可以观察到有气泡生成，D不符合题意。
8.答案：B
解析：稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水；稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气；铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。向和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热充分反应后冷却、过滤，在滤液中加入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化；说明滤液中不含有硫酸铜，否则加入铁钉后在铁钉表面会析出红色的金属铜；同时也说明滤液中不含有硫酸，否则铁钉表面会有气泡产生。
A.根据以上分析，滤液中一定不含有，故A结论不正确，不符合题意；
B.根据以上分析，滤液中不含有硫酸铜，说明原混合物中的铁粉与硫酸铜(氧化铜和硫酸反应生成的硫酸铜)溶液已经完全反应生成了硫酸亚铁和铜所以滤渣里一定有铜，故B结论正确，符合题意；
C.根据以上分析，滤液中一定不含硫酸铜和硫酸，故C结论不正确，不符合题意；
D.根据以上分析，滤渣里一定有铜，不一定含有铁，故D结论不正确，不符合题意。
9.答案：C
解析：A、铜和氧气反应生成黑色的氧化铜，质量增加，正确；
B、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，表面恢复红色，正确；
C、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，有一部分铜进入溶液，铜丝质量减少，不正确；
D、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，变黑的铜丝插入稀硫酸，溶液质量增加，正确。
故选C。
10.答案：C
解析：因为ab段溶液质量不变，说明Cu不能置换出硫酸中的氢；从b点到c点溶液质量增大，说明在加热条件下，铜、氧气、稀硫酸发生了反应，稀硫酸被消耗，随着稀硫酸的减少，酸性减弱，pH增大；c点铜恰好完全反应，但是溶液中还有过量的稀硫酸，故cd段溶液中的溶质是硫酸铜和硫酸；根据题给信息可知铜、氧气、硫酸在加热条件下反应的化学方程式为，D正确。
11.答案：（1）白雾挥发性
（2）偏大
（3）BE
（4）；除铁锈
（5）
解析：（1）浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，因此打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾。
（2）用湿润的pH试纸测定盐酸的pH时，会把盐酸稀释，使盐酸的酸性减弱，从而使测得的pH结果偏大。
（3）稀盐酸与铜不反应，A烧杯中无明显现象；稀盐酸与镁反应生成氢气和氯化镁，B烧杯中有气泡产生；稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，C烧杯中固体逐渐溶解，溶液最终呈黄色；稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，D烧杯中溶液由红色变为无色；稀盐酸与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、二氧化碳和水，E烧杯中有气泡产生。
综上所述，B、E烧杯中产生的现象相同。
（4）C烧杯中发生的反应是稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为。铁锈的主要成分是，该原理可用于除铁锈。
（5）稀盐酸、稀硫酸都属于酸，酸具有相似的化学性质的原因是，在不同的酸溶液中都含有氢离子。
12.答案：（1）混合物
（2）减小等
（3）吸水
（4）红；吸收氧化氢气体；不完全相同
（5）a
（6）选石蕊溶液，向稀硫酸中滴加石溶液，观察溶液变红
解析：(1)盐酸是氯化氢()气体的水溶液，属于混合物；
(2)浓盐酸具有挥发性，加热时氯化氢气体挥发，溶质质量分数减小，则浓盐酸受热溶质质量分数减小，是因为气体的溶解度随温度的升高而减小；
(3)浓硫酸具有吸水性，且与氯化氢不反应，可以干燥氯化氢，则浓硫酸的作用是吸收浓盐酸中的水蒸气；
(4)【观察现象】氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，能使紫色石蕊小花变红，则川中小花变红；
【分析讨论】实验甲中，硬质玻璃管内始终未观察到明显现象，说明氯化氢气体不与铁发生反应，溶液与氯化氢气体发生反应生成氯化钠和水，则溶液的作用是吸收氯化氢气体；
【得出结论】将实验二中的Fe替换成、等不同类别的物质补充实验，都可以观察到氯化氢气体与这些物质不反应，而盐酸都可以与这些物质反应，则氯化氢气体和盐酸的化学性质不同；
(5)在水中会解离出、，在甲苯中可溶解但不解离，所以稀盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，而的甲苯溶液不能与碳酸钙发生反应，故两支试管中，只有试管a中有气泡产生；
(6)根据酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，可证明稀硫酸显酸性，也可以根据活泼金属与酸性溶液反应发生的现象证明，则方法一：取少量稀硫酸溶液于试管中，滴入2滴紫色石蕊试液，若溶液变红，说明稀硫酸溶液含有，方法二：取少量稀硫酸溶液于试管中，加入少量铁粉，铁粉溶解，有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色，说明稀硫酸溶液含有。

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