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（24）碱的化学性质——2025年中考化学教材基础实验对点训练
1.某兴趣小组利用压强传感器研究氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的情况。用3个250 mL的烧瓶收集满纯净的二氧化碳，连接压强传感器，同时采集数据，用注射器同时等速度分别注入三种不同浓度的氢氧化钠溶液各15 mL，片刻后，同时振荡烧瓶，等待反应完成。采集的数据如图所示。下列说法正确的是( )
A.段曲线呈现这种形态是因为注入氢氧化钠溶液后未进行振荡
B.段曲线呈现这种形态是因为注入氢氧化钠溶液后进行振荡
C.a、b、c三种曲线所示的实验中，时烧瓶内压强由大到小的顺序是a>b>c
D.a、b、c三种曲线所示实验中，时被吸收的二氧化碳的体积由大到小的顺序是a>b>c
2.物质的结构决定性质。氢氧化锂()与氢氧化钠()结构相似，性质相似。关于，下列说法不正确的是( )
A.能使紫色石蕊溶液变红 B.能与硫酸发生化学反应
C.能与硫酸铜发生化学反应 D.水溶液中含有氢氧根离子
3.向一定质量的溶液中滴加一定质量的溶液，反应一段时间后改为滴加溶液，当恰好不再产生沉淀时，再滴加稀盐酸至沉淀消失。反应过程中产生沉淀的质量与加入物质的质量关系如下图所示。下列说法错误的是( )
A.a点溶液中溶质只有NaOH
B.c~d段发生反应的化学方程式为
C.过程中溶液的溶质种类最多含有3种
D.d~e段有气泡产生
4.向100g含有硫酸铜和硫酸的混合液中逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如下图所示，其中A点坐标为（40，0），下列说法不正确的是( )
A.OA段与氢氧化钠反应的是硫酸
B.B点对应的溶液中溶质是氢氧化铜
C.C点对应溶液的pH>7
D.混合溶液中硫酸的溶质质量分数为4.9%
5.向一定量硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.从0点到a点，红褐色沉淀逐渐增加 B.a点时溶液中有两种溶质
C.b点时溶液的pH=7 D.从a点到b点沉淀的质量不变
6.已知20℃时，氢氧化钠易溶于酒精，碳酸钠在酒精中几乎不溶解。20℃时，某同学利用如图所示微型实验验证能与NaOH发生反应。打开止水夹，轻轻挤压软塑料瓶，观察实验现象，下列说法不正确的是( )
A.小玻璃瓶中导管口有气泡冒出
B.小玻璃瓶中有固体析出
C.应及时关闭止水夹防止小玻璃瓶中的液体倒吸
D.实验结束后，将小玻璃瓶中的物质倒入足量水中，无固体剩余
7.将一定量的澄清石灰水与溶液充分混合，过滤得到白色固体和无色滤液，将滤液分为三等份，分别进行下列实验。
实验①：向第一份溶液中滴加酚酞溶液。
实验②：向第二份溶液中滴加少量稀盐酸。
实验③：向第三份溶液中滴加溶液，振荡、静置。
下列说法不正确的是( )
A.产生白色固体的反应为
B.实验①中溶液变红，不能说明滤液中是否含有
C.实验②中无气泡产生，说明滤液中不含有
D.实验③中出现白色浑浊，说明滤液中不含有
8.如图所示，杠杆已调至平衡，向集气瓶内缓慢通入一定量的气体，稍后再倒入浓NaOH溶液（液面不接触乒乓球）。下列说法正确的是( )
A.通人 气体后，左端乒乓球下降
B.整个过程中乒乓球位置始终没有变化
C.倒人浓NaOH溶液后，杠杆逐渐恢复原状
D.其他条件不变，将换成会产生同样现象
9.为证明“与NaOH发生反应”，兴趣小组同学利用如图装置进行探究（装置气密性良好）。关闭，推入NaOH溶液，则下列说法不正确的是( )
A.推入NaOH溶液后，装置Ⅰ中压强变小
B.若只打开，观察到装置Ⅰ中产生沉淀，可以证明与NaOH发生反应
C.若装置Ⅱ中溶液换成酚酞试液，只打开，也能证明与NaOH发生反应
D.若只打开，观察到装置Ⅰ中产生气泡，可以证明与NaOH发生反应
10.下列有关NaOH的实验方案中，正确的是( )
A.用NaOH固体干燥气体
B.用酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质
C.用熟石灰和纯碱为原料制取NaOH
D.用溶液除去NaOH溶液中的少量
11.兴趣小组的同学按图示装置（开始处于关闭状态）及步骤探究碱的化学性质。
【实验步骤】实验Ⅰ：沿分液漏斗将一定量NaOH溶液注入A中，关闭漏斗活塞。
实验Ⅱ：打开，观察到B中部分溶液倒吸入A中，待停止倒吸。
实验Ⅲ：打开，观察到C中溶液分别倒吸入A、B中，轻轻振荡，直到液面稳定。
【思考与交流】
（1）B中滴有酚酞的溶液呈红色，说明溶液的pH_______（填“<”“>”或“=”）7。
（2）实验Ⅰ中在A装置的锥形瓶内观察到的现象：________，小明同学认为根据实验Ⅰ和Ⅱ能证明和NaOH溶液发生了反应，他的理由是_______________；小华同学认为不能证明，理由是____________。
（3）实验Ⅲ，B中反应的化学方程式是____________。
（4）实验Ⅲ，C中溶液倒吸入A装置的锥形瓶内，充分反应后溶液呈无色。经分析，瓶中混合物一定含水、氯化钠和酚酞，可能含碳酸钙。为进一步确定溶液中还可能含哪些溶质，提出以下猜想。（已知：氯化钙溶液呈中性）
猜想一：；猜想二：____。
①请完成猜想二。
②请你帮助设计实验方案，验证猜想二正确（写出实验操作过程及实验现象）：____________。
12.九年级同学在化学实验操作训练中，进行了氢氧化钠和氢氧化钙溶液的鉴别实验。为进一步探究氢氧化钠的化学性质，做了以下实验：
（1）A试管中的现象是__________。为探究B试管中反应后溶液中溶质的成分，同学们进行了以下探究：
【猜想与假设】
（2）猜想一：；猜想二：、；猜想三：__________。
【设计并进行实验】
（3）完成并记录以下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量B试管中反应后的溶液，滴加碳酸钠溶液 无明显现象 猜想二不成立
②另取少量B试管中反应后的溶液，滴加硝酸镁溶液 __________ 猜想一不成立，猜想三成立
为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中pH的变化，甲、乙两组同学按图2装置进行实验，测定出溶液pH变化如图3所示。
（4）甲组实验pH变化对应的曲线是_________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。若取M点对应溶液滴加紫色石蕊溶液，现象是_________。
（5）氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，其原因是_________（用化学方程式表示）；向部分变质的氢氧化钠溶液中加入适量_________溶液可除去杂质。
答案以及解析
1.答案：C
解析：段曲线说明压强没有任何变化，是没有注入氢氧化钠溶液阶段；段曲线的压强减小，但是减小得不明显，说明反应了但不是很快，可能是注入了氢氧化钠但是没有进行振荡；a、b、c三种曲线所示的实验中，据图可知时烧瓶内压强由大到小的顺序是a>b>c；a、b、c三种曲线所示的实验中，时被吸收的二氧化碳的体积由大到小的顺序是c>b>a，因为压强越小吸收的二氧化碳体积越大。
2.答案：A
解析：A、氢氧化锂()与氢氧化钠()结构相似，性质相似，氢氧化钠显碱性，则氢氧化锂显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故选项说法不正确；B、氢氧化锂()与氢氧化钠()结构相似，性质相似，氢氧化钠能与硫酸发生反应，则氢氧化锂能和稀硫酸反应生成硫酸锂和水，故选项说法正确；C、氢氧化锂()与氢氧化钠()结构相似，性质相似，氢氧化钠能与硫酸铜发生反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，则氢氧化锂能与硫酸铜反应生成硫酸锂和氢氧化铜沉淀，故选项说法正确；D、氢氧化锂()与氢氧化钠()结构相似，性质相似，氢氧化锂溶液中含有氢氧根离子，故选项说法正确；故选：A。
3.答案：A
解析：分析题图可知，O~b段表示溶液与溶液反应生成沉淀和NaOH；b~c段表示溶液与溶液反应生成沉淀和NaOH；c~d段沉淀质量不变，该段表示稀盐酸与反应生成的NaOH的反应；d~e段沉淀质量减小，该段表示稀盐酸分别与反应生成的沉淀、沉淀的反应。综上所述，a点溶液中溶质有NaCO、NaOH，A错误；c~d段表示稀盐酸与NaOH反应生成NaCl和，反应的化学方程式为，B正确；d~e段表示稀盐酸与沉淀反应生成、和，稀盐酸与沉淀反应生成、和，此过程中有气泡产生，且溶质最多时含有NaCl、、3种，C、D均正确。
4.答案：B
解析：向100 g含有硫酸铜和硫酸的混合液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液先与硫酸反应生成硫酸钠和水，待硫酸反应完后，继续滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。OA段没有沉淀产生，故OA段表示氢氧化钠与硫酸的反应，A正确；AB段表示氢氧化钠与硫酸铜的反应，B点时硫酸铜恰好完全反应，此时溶质是硫酸钠，B不正确；C点时氢氧化钠过量，溶液显碱性，pH>7，C正确；设混合液中硫酸的质量为x，
混合液中硫酸的溶质质量分数为，D正确。
5.答案：D
解析：氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，从0点到a点，蓝色沉淀逐渐增加，A错误。a点时，氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液恰好完全反应，此时溶液中的溶质是硫酸钠，B错误。b点时氢氧化钠溶液过量，溶液显碱性，pH>7，C错误。从a点到b点，是恰好完全反应后继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀的质量不变，D正确。
6.答案：B
解析：A、打开止水夹，轻轻挤压软塑料瓶，气体进入小玻璃瓶中，则小玻璃瓶中导管口有气泡冒出，故选项说法正确。B、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，小玻璃瓶氢氧化钠的质量减少，小玻璃瓶中没有NaOH固体析出；20℃时，氢氧化钠易溶于酒精，碳酸钠在酒精中几乎不溶解，则小玻璃瓶中有碳酸钠固体析出，故选项说法错误。C、打开止水夹，轻轻挤压软塑料瓶，瓶内二氧化碳气体体积减小，压强减小，应及时关闭止水夹防止小玻璃瓶中的液体倒吸，故选项说法正确。D、碳酸钠、氢氧化钠均易溶于水，实验结束后，将小玻璃瓶中的物质倒入足量水中，无固体剩余，故选项说法正确。故选：B。
7.答案：C
解析：A、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，产生白色固体的反应为，故选项说法正确。
B、无色滤液中一定含有，可能含有或，由于氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠溶液均显碱性，实验①中溶液变红，不能说明滤液中是否含有故选项说法正确。
C、实验②是向第二份溶液中滴加少量稀盐酸，滴加的稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠反应完，再与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，实验②中无气泡产生，不能说明滤液中不含有，故选项说法错误。
D、碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，实验③中出现白色浑浊，说明滤液中含有碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙不能共存，则说明滤液中不含有，故选项说法正确。
故选：C。
8.答案：C
解析：通入气体后，二氧化碳的密度比空气的大，左端乒乓球上升；整个过程中乒乓球位置会发生变化；倒入浓NaOH溶液后，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被吸收，杠杆逐渐恢复平衡；其他条件不变，氢气的密度比空气的小，不与氢氧化钠溶液反应，将换成不会产生同样现象。
9.答案：C
解析：推入NaOH溶液后，装置1中压强变小，是因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致瓶内气压减小；若只打开，观察到装置Ⅰ中产生沉淀，是因为氯化钡倒吸入装置Ⅰ中，和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，可以证明与NaOH发生反应生成了碳酸钠；若装置Ⅲ中溶液换成酚酞试液，只打开，不能证明与NaOH发生反应，是因为氢氧化钠溶液和反应生成的碳酸钠溶液都是碱性溶液，都能使酚酞变红色；若只打开，观察到装置Ⅰ中产生气泡，是因为稀盐酸倒吸入装置Ⅰ中，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可以证明与NaOH发生反应生成了碳酸钠。
10.答案：C
解析：是酸性氧化物，氢氧化钠会与二氧化碳反应，不能用碱性干燥剂干燥，故选项A不符合题意；NaOH溶液变质会生成，氢氧化钠、碳酸钠溶液都显碱性，都能使酚酞溶液变为红色，故选项B不符合题意；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故选项C符合题意；氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，除杂时引入了新的杂质，故选项D不符合题意。
11.答案：（1）>
（2）无明显变化；B中溶液倒吸入A，说明A中与氢氧化钠液反应导致压强变小；溶于水也会导致A内压强变小
（3）
（4）HCl；取少许反应后溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液，若变红色，说明含有稀盐酸
解析：（1）B中滴有酚酞的溶液呈红色，说明溶液显碱性，pH>7。
（2）实验Ⅰ：NaOH溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，但反应无明显现象。实验Ⅱ：NaOH溶液与二氧化碳反应导致A中压强变小，打开，B中部分溶液会倒吸入A中，说明和NaOH溶液发生了反应。能溶于水，同样会导致A中压强变小，故小华认为不能说明。
（3）实验Ⅲ：C中稀盐酸倒吸入B中后会发生反应：。
（4）由于A中和NaOH反应会产生，B中溶液倒吸入A中，和会发生反应产生和NaCl，当C中溶液倒吸入A装置的锥形瓶内，充分反应后溶液显无色，说明溶液显酸性或中性，瓶中混合物一定含有水、氯化钠和酚酞，可能含有碳酸钙，还可能含有氯化钙或稀盐酸。
12.答案：（1）溶液变红
（2）
（3）有白色沉淀产生
（4）Ⅱ；溶液变红
（5）；氢氧化钙
解析：（1）A试管中的氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红。
（2）猜想三为氢氧化钠过量。
（3）根据实验结论，猜想三成立，反应后溶液中的溶质是，滴加硝酸镁溶液，氢氧化钠与硝酸镁溶液反应生成硝酸钠和氢氧化镁白色沉淀。
（4）不同溶质质量分数的稀硫酸与相同的氢氧化钠溶液反应，稀硫酸的溶质质量分数越大，恰好完全反应，即pH=7时，消耗稀硫酸的体积越少，则甲组实验pH变化对应的曲线是Ⅱ。M点溶液的pH<7，溶液呈酸性，能使石蕊溶液变红。
（5）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故氢氧化钠溶液久置在空气中会变质；氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则向部分变质的氢氧化钠溶液中加入适量氢氧化钙溶液可除去杂质。

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