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（26）盐的化学性质——2025年中考化学教材基础实验对点训练
1.煅烧一段时间，冷却，称得剩余固体的质量为21.2 g，向剩余固体中加入足量的稀盐酸，充分反应，将所得溶液蒸干，得到33.3g ，下列说法不正确的是( )
A.m=30
B.剩余固体中、CaO的质量比为25:14
C.向剩余固体中加入稀盐酸时，会有气泡产生
D.煅烧前后的固体分别与足量稀盐酸反应，两者消耗HCl的质量相等
2.向一定质量的溶液中滴加一定质量的溶液，反应一段时间后改为滴加溶液，当恰好不再产生沉淀时，再滴加稀盐酸至沉淀消失。反应过程中产生沉淀的质量与加入物质的质量关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.向a点溶液加入酚酞时变红，说明该溶液的溶质只有
B.d点是开始加入稀盐酸的时间点，沉淀质量减少是与稀盐酸反应导致
C.整个过程溶液中的溶质种类最多含有3种
D.整个过程中溶液的质量是一直增加
3.学习小组通过下列实验探究溶液的性质。
实验Ⅰ：把一根砂纸打磨过的丝浸入溶液中，一段时间后观察到Al丝表面出现红色物质。
实验Ⅱ：向溶液中滴加少量溶液，出现沉淀。
下列说法正确的是( )
A.实验Ⅰ中溶液颜色不变
B.实验Ⅰ说明Al的活动性比的强
C.实验Ⅱ中只发生物理变化
D.实验Ⅱ中沉淀为
4.小赵同学用图1装置进行实验，将80mL一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入废液中（废液含稀盐酸、氯化钙、氯化钾中的一种或几种），测得数据如图2。已知氯化钙、氯化钾溶液显中性。下列有关说法正确的是( )
A.从图中可知该废液中一定有稀盐酸、氯化钙、氯化钾
B.a点观察到有气泡产生，b点观察到有白色沉淀生成
C.c点对应溶液中全部溶质的化学式为、、
D.直接蒸发溶剂可从充分反应后的溶液中回收纯净
5.已知溶液显中性。向与盐酸混合溶液中逐滴滴加溶液，边滴边搅拌，用pH计测得混合溶液pH的变化如图。下列说法正确的是( )
①混合溶液中个数始终保持不变
②AB段发生中和反应
③BC段有沉淀产生
④CD段表明溶液显碱性
A.③④ B.①②③ C.①③④ D.①②③④
6.兴趣小组对实验室制取二氧化碳的废液进行了探究，最终确认废液中的溶质为和。已知溶液呈中性。某同学取了一定质量的该废液于烧杯中，并向其中逐滴加入溶液，下列坐标图是他对烧杯中物质变化情况的分析图，其中合理的是( )
A B C D
A.A B.B C.C D.D
7.下列说法正确的是( )
A.误食重金属盐，可服用豆浆、牛奶等解毒，并及时就医
B.熟石灰常用作干燥剂，生石灰可配制农药波尔多液
C.某固体中加入稀盐酸产生无色气体，该固体一定含有碳酸盐
D.在室温下，碱溶液的pH﹥7，则pH﹥7的溶液一定是碱溶液
8.现有一包固体，可能含有、、、、中的一种或几种，现进行以下实验。
(1)取适量的固体加水溶解，得无色澄清溶液。
(2)向步骤(1)所得溶液中加入过量的溶液，过滤得白色固体A和无色滤液B。取固体A，加入过量的稀硝酸，部分固体溶解。
(3)取少量滤液B，滴加溶液，产生白色沉淀。
以下说法不正确的是( )
A.由(1)可知原固体中不含、
B.由(2)可知白色固体A含有、
C.由(3)无法判断是否含有
D.原固体中一定含有、、
9.下列实验操作不能达到实验目的是( )
选项 物质 目的 实验
A 配制1000g质量分数为0.9%的氯化钠溶液 配制 计算，称量9.0g氯化钠固体，量取991mL水，搅拌溶解(水的密度为1)
B 是否变质 检验 取样，滴加足量稀硫酸，观察现象
C 和 鉴别 分别取样，加熟石灰研磨，闻气味
D 粗盐中混有、、 提纯 取样溶解，依次滴加过量的、、三种溶液和稀盐酸，过滤，蒸发结晶
A.A B.B C.C D.D
10.下列实验操作不能达到实验目的是( )
选项 物质 目的 实验
A 配制1000g质量分数为0.9%的氯化钠溶液 配制 计算，称量9.0g氯化钠固体，量取991mL水，搅拌溶解(水的密度为1)
B 是否变质 检验 取样，滴加足量稀硫酸，观察现象
C 和 鉴别 分别取样，加熟石灰研磨，闻气味
D 粗盐中混有、、 提纯 取样溶解，依次滴加过量的、、三种溶液和稀盐酸，过滤，蒸发结晶
A.A B.B C.C D.D
11.碳酸氢钠是一种应用广泛的盐，化学小组对其进行了探究。
（1）可称为钠盐或碳酸氢盐，它是由和________（填离子符号）构成，医疗上能用于治疗胃酸（含有盐酸）过多症，反应的化学方程式为________________。
【提出问题】实验室如何制取少量？
【查阅资料】材料一：侯氏制碱的原理：；。
材料二：研究发现，溶于水时吸收热量，溶于水时放出热量。
【实验制备】根据侯氏制碱原理设计如图1所示装置制取。
反应结束后，将试管中的混合物过滤洗涤，低温烘干得白色固体。
（2）烧杯中冰水的作用是___________。
（3）能进一步确认该白色固体是的实验方案是___________（须用到的仪器和药品：试管、温度计、水）。
（4）图2中碳酸氢钠的溶解度在60 ℃后无数据的原因可能是__________________。
【性质探究】常温下，取一定量的溶液于烧杯中，插入pH传感器，向烧杯中持续滴加溶液，有白色沉淀生成，当溶液的pH变为6.68时开始有无色气体产生。反应过程中溶液的pH随时间变化如图3所示。
【查阅资料】材料三：溶于水后，少量的能同时发生如下变化：
变化①：；
变化②：。
材料四：溶液的酸碱性与溶液中和数目的相对大小有关。常温下，当单位体积溶液中的数目大于的数目时溶液的pH>7，反之pH<7；单位体积溶液中所含的数目越大，溶液的pH越小。
【交流反思】
（5）溶液显_____（填“酸”“碱”或“中”）性，结合材料三、四从微观角度说明原因：__________。
（6）根据本实验，下列说法错误的是______（填字母）。
a.pH<6.68时生成的无色气体为
b.从0~30 s，单位体积溶液中数目不断增大
c.不能用溶液鉴别和溶液
12.登山运动员登山时常用氢化钙作为供氢剂，用来提供能源。某兴趣小组同学对放置了一段时间的氢化钙取样进行探究。
【资料】氢化钙()是一种固态储氢物质，它遇水剧烈反应释放出氢气，反应的化学方程式为。
【问题1】该氢化钙样品与水反应是否还能生成氢气？
【实验1】小组同学用足量氢化钙样品和水进行实验。
(1)如图所示是小组同学设计的两个实验装置，为便于控制反应速率，最好选用装置_______(选填“A”或“B”)。
(2)连接好装置后，加入药品前，应进行的操作是_______。
(3)向装置中加入药品并开始实验。锥形瓶中快速产生气泡；将导管插入肥皂水中，吹出肥皂泡，用燃着的木条靠近上升到空中的肥皂泡，肥皂泡被点燃。“肥皂泡被点燃”是因为氢气具有_______性。
【结论1】该氢化钙样品与水反应还能生成氢气。
【问题2】实验1中不再产生气泡后，锥形瓶中有较多白色浑浊物。白色浑浊物是什么？
(4)氢化钙与水反应了，白色浑浊物中一定含有_______；氢化钙在保存过程中可能变质生成碳酸钙，白色浑浊物中还可能含有碳酸钙。
【实验2】按如图所示，将白色浑浊物装入锥形瓶中，用注射器注入适量稀盐酸，并利用二氧化碳传感器测得锥形瓶中二氧化碳的体积分数随时间的变化如图所示。
(5)实验2中锥形瓶内发生反应的化学方程式为_______(写一个即可)。
(6)图中说明有二氧化碳生成的依据是_______。
【结论2】白色浑浊物中含有氢氧化钙和碳酸钙，同时说明氢化钙样品有少量变质。
【拓展】
(7)保存氢化钙的一条建议是_______。
(8)氢能有很多优点，如_______(写一条即可)。
我们共同努力，助力我国早日进入“氢能经济”时代。
答案以及解析
1.答案：B
解析：由质量守恒定律可知，碳酸钙中的钙元素全部转化到氯化钙中，则碳酸钙的质量为；剩余固体的质量为21.2 g，则生成的质量为30 g-21.2 g=8.8 g，设参加反应的碳酸钙的质量为x，生成氧化钙的质量为y，则有：
，
解得：x=20 g，y=11.2 g。
故剩余固体中、CaO的质量比为（30 g-20 g）：11.2 g=25:28；由B可知，剩余固体为碳酸钙和氧化钙，加入稀盐酸，碳酸钙与稀盐酸反应生成了二氧化碳气体，会有气泡产生；根据质量守恒可知，氯化钙中的氯元素都来自盐酸，由于钙元素的质量都相等，因此两者消耗HCl的质量相等。
2.答案：C
解析：A、碳酸钠和氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，a点溶液中碳酸钠有剩余，溶质有、，碳酸钠和氢氧化钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，故选项说法错误；B、c-d段，沉淀的质量不变，发生反应是稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，则c点是开始加入稀盐酸的时间点，d点，氢氧化钠反应完全，稀盐酸和碳酸钡、碳酸钙反应，沉淀质量减少，故选项说法错误；C、d-c段，稀盐酸和碳酸钡反应生成氯化钡、二氧化碳和水，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，则溶液中的溶质种类最多含有氯化钠、氯化钡、氯化钙3种，故选项说法正确；D、氢氧化钡与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，0-c段沉淀的质量不断增加，溶液质量减小，故选项说法错误；故选：C。
3.答案：B
解析：A、把一根砂纸打磨过的丝浸入溶液中，一段时间后观察到丝表面出现红色物质，铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，溶液颜色由蓝色逐渐变为无色，错误；
B、把一根砂纸打磨过的丝浸入溶液中，一段时间后观察到丝表面出现红色物质，说明能置换出，的活动性比Cu的强，正确；
C、实验Ⅱ中氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，有新物质生成，发生了化学变化，错误；
D、实验Ⅱ中氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，实验Ⅱ中沉淀为氢氧化铜，错误。
故选B。
4.答案：B
解析：A、由图可知，起始溶液的pH＜7，说明溶液显酸性，则溶液中一定含有盐酸，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，随着盐酸的消耗，溶液的pH逐渐增大，当盐酸消耗完全，溶液的pH为7，然后继续加入碳酸钠溶液，溶液的pH一段时间内保持为7不变，则说明该过程中碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则说明溶液中一定含有氯化钙，继续加入碳酸钠溶液，溶液的碱性增强，pH逐渐增大，由于氯化钾和碳酸钠不反应，无法判断溶液中是否含有氯化钾，故A说法错误；
B、由A分析可知，a点碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可观察到有气泡产生，b点为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可观察到有白色沉淀产生，故B说法正确；
C、由A分析可知，c点碳酸钠过量，对应溶液中全部溶质的化学式为、，无法判断是否含有氯化钾，故C说法错误；
D、由A分析可知，c点碳酸钠过量，对应溶液中全部溶质的化学式为、，可能含有氯化钾，则直接蒸发溶剂不可从充分反应后的溶液中回收纯净，故D说法错误；
故选：B。
5.答案：A
解析：分析：盐酸显酸性，溶液显中性，盐酸和的混合溶液显酸性；向与盐酸混合溶液中逐滴滴加溶液，溶液的pH逐渐升高到7，继续加入到一定量时，溶液的pH才升高，说明碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸反应完，再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
①向与盐酸混合溶液中逐滴滴加溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸反应完，再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，混合溶液中个数开始一段时间保持不变，最终个数会减少，故说法错误；
②AB对应反应为碳酸钠和盐酸的反应，反应物是酸和盐，不属于中和反应，故说法错误；
③BC对应反应是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，产生白色沉淀，故说法正确；
④C点后碳酸钠过量，溶液的pH大于7，说明碳酸钠溶液显碱性，故说法正确。
故选A。
6.答案：D
解析：A、向废液中逐滴加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待盐酸完全反应后，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故一开始就有气体生成，生成气体的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意；
B、向废液中逐滴加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待盐酸完全反应后，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故一开始无沉淀生成，后生成沉淀的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意；
C、向废液中逐滴加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，即，106份质量的碳酸钠置换出44份质量的二氧化碳，溶液质量增加，待盐酸完全反应后，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，即，106份质量的碳酸钠置换出100份质量的碳酸钙，溶液质量增加，但是增加幅度变小，待氯化钙完全反应后，继续滴加碳酸钠溶液，溶液质量继续增加，增加幅度变大，不符合题意；
D、废液中含氯化钙和氯化氢，溶液显酸性，pH﹤7，向废液中逐滴加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，盐酸被消耗，酸性减弱，pH逐渐增大，当盐酸恰好完全反应时，pH=7，待盐酸完全反应后，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，该阶段，pH始终等于7，待氯化钙完全反应后，继续滴加碳酸钠溶液，pH﹥7，符合题意。
故选D。
7.答案：A
解析：A、重金属盐会破坏人体的蛋白质结构，服用豆浆、牛奶等富含蛋白质的食物，可使重金属优先与食物中的蛋白质结合，从而减轻对人体组织的伤害，故A正确；B、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应，可作干燥剂，熟石灰可用于配制农药波尔多液，故B错误；C、某固体中加入稀盐酸产生无色气体，该固体不一定是碳酸盐，如活泼金属也能与酸反应生成无色气体，故C错误；D、在室温下，碱溶液的pH>7，但是pH>7的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，pH>7，但是碳酸钠属于盐，故D错误。故选：A。
8.答案：C
解析：A、由(1)可知原固体中不含、，故选项说法正确。B、由(2)可知白色固体A含有、，故选项说法正确。C、由(3)可以判断原固体中一定含有，故选项说法不正确。D、原固体中一定含有、、，故选项说法正确。故选：C。
9.答案：D
解析：A、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制1000g溶质质量分数为0.9%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠的质量=1000g×0.9%=9g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=1000g-9g=9991g(合960mL)，再搅拌溶解，故选项实验操作能达到实验目的；B、变质后的氢氧化钠中含有碳酸钠，取样，滴加足量稀硫酸，观察现象，若有气泡产生，说明能变质，故选项实验操作能达到实验目的；C、中有铵根离子，加碱研磨会释放氨气，故分别取样，加熟石灰研磨，闻气味，产生有刺激性气味气体的是，无明显现象的是，可以鉴别，故选项实验操作能达到实验目的；D、加入过量的氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入过量的氢氧化钠溶液生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；加入过量的碳酸钠溶液生成碳酸钙和碳酸钡沉淀，再加入盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，过滤，可以除去硫酸钡沉淀，得到的溶液中有氯化钠、氯化钙、氯化钡、氯化镁，蒸发结晶后得到氯化钠、氯化钙、氯化钡、氯化镁的混合固体，故选项实验操作不能达到实验目的。故选D。
10.答案：D
解析：A、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制1000g溶质质量分数为0.9%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠的质量=1000g×0.9%=9g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=1000g-9g=9991g（合960mL），再搅拌溶解，故选项实验操作能达到实验目的；B、变质后的氢氧化钠中含有碳酸钠，取样，滴加足量稀硫酸，观察现象，若有气泡产生，说明能变质，故选项实验操作能达到实验目的；C、中有铵根离子，加碱研磨会释放氨气，故分别取样，加熟石灰研磨，闻气味，产生有刺激性气味气体的是，无明显现象的是，可以鉴别，故选项实验操作能达到实验目的；D、加入过量的氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入过量的氢氧化钠溶液生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；加入过量的碳酸钠溶液生成碳酸钙和碳酸钡沉淀，再加入盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，过滤，可以除去硫酸钡沉淀，得到的溶液中有氯化钠、氯化钙、氯化钡、氯化镁，蒸发结晶后得到氯化钠、氯化钙、氯化钡、氯化镁的混合固体，故选项实验操作不能达到实验目的。故选D。
11.答案：（1）；
（2）降低的溶解度以利于其结晶析出
（3）取白色固体于试管中，加适量水溶解，用温度计测量所得溶液温度，若低于室温则该白色固体为
（4）60 ℃时溶液中的受热分解
（5）碱；溶于水后，发生变化①的数目比发生变化②的多，导致单位体积溶液中的数目比的数目多
（6）c
解析：（2）根据侯氏制碱原理制取，要使更多沉淀，就要使的溶解度变得更小，根据图2看出的溶解度随温度降低而减小，故使用冰水的作用就是降低的溶解度以利于其结晶析出。
（3）根据材料二中溶于水时吸收热量的信息及须用到的仪器和药品：试管、温度计、水，可设计出的实验方案是取白色固体于试管中，加适量水溶解，用温度计测量所得溶液温度，若低于室温，则该白色固体为。
（5）根据图3中起始溶液pH大于7，溶液呈碱性；根据材料四可知常温下，当单位体积溶液中的数目大于的数目时，溶液的pH>7，单位体积溶液中所含的数目越大溶液的pH越小，反之，单位体积溶液中所含的数目越大溶液的pH越大。溶液呈碱性说明溶液中的数目大于的数目。根据材料三可知溶于水后，发生变化①产生，发生变化②产生，显然发生变化①的数目比发生变化②的多，导致单位体积溶液中的数目比H+的数目多，从而导致溶液呈碱性。
（6）溶液的pH<6.68时呈酸性，根据溶液、溶液组成可推知生成的无色气体为；从0~30 s的图3看出，溶液pH不断变小，故单位体积溶液中数目不断增大；根据已学知识可知溶液加入溶液中会有沉淀产生，而加入溶液中没有沉淀产生。根据本实验可知持续将溶液加入溶液中会有沉淀和气体产生，故可以用溶液鉴别和溶液。
12.答案：(1)A
(2)检查装置的气密性
(3)可燃
(4)氢氧化钙
(5)
(6)随着反应时间增加，二氧化碳的体积分数增加
(7)密封保存
(8)热值大、无污染
解析：(1)如图所示是小组同学设计的两个实验装置，为便于控制反应速率，最好选用装置
A(通过分液漏斗能够控制液体药品流量，从而能够控制反应速率)
故答案为：A；
(2)连接好装置后，加入药品前，应进行的操作是检查装置气密性；
故答案为：检查装置气密性；
(3)向装置中加入药品并开始实验。锥形瓶中快速产生气泡；将导管插入肥皂水中，吹出肥皂泡，用燃着的木条靠近上升到空中的肥皂泡，肥皂泡被点燃。“肥皂泡被点燃”是因为氢气具有可燃性；
故答案为：可燃；
(4)氢化钙与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，白色浑浊物中一定含有氢氧化钙；
故答案为：氢氧化钙；
(5)实验2中锥形瓶内，碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为；
故答案为：；
(6)图中说明有二氧化碳生成的依据是二氧化碳体积分数增大；
故答案为：二氧化碳体积分数增大；
(7)保存氢化钙的一条建议是隔绝水密封保存；
故答案为：隔绝水密封保存；
(8)氢能有很多优点，如产物不污染环境、热值高等；
故答案为：产物不污染环境或热值高等。

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