资源简介

高三化学参考答案、提示及评分细则
1.B氮化镓、低温多晶硅、石墨烯均属于新型无机非金属材料，聚酰亚胺属于有机高分子材料，B项符合题意。
2.C中子数为8的碳原子质量数为14，表示为C,C项错误。
3.D过氧化氢和水中都含有氧原子，无法计算100mL1mol·L过氧化氢溶液中的氧原子数目，D项错误。
4.C离子方程式为2MnO万+5H2O十6H-8HO+5O2◆+2Mn+,A项错误：离子方程式应为CO2+OH厂一
HCO5,B项错误；次氯酸钙会将二氧化硫氧化为硫酸根，D项错误。
5.D溶液的酸碱性取决于Mg+、NH与PO一的水解程度的相对大小，显酸性或者碱性，不可能既显酸性，又显碱性，D
项错误。
6.B该物质含碳碳双键，能与浓溴水发生加成反应，A项正确：该物质有3种含氧官能团：酯基、羟基、醚键，B项错误：
1mo该物质含2mo酯基和1mol酚羟基，最多可消耗3 mol NaOH,C项正确：苯环、碳氧双键、碳碳双键中碳原子为
sp杂化，饱和碳原子为sp杂化，D项正确。
7.B步骤I中温度过高会发生副反应，应采用冰水浴，A项正确：设NaClO与NaCIO的物质的量分别为5mol,1mol,C1
失去电子为5mol×(1一0)+1mol×(5一0)=10mol,由电子守恒可知C1得到电子为10mol,由原子守恒可知参与反
应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为10mol:(5mol+1mol)=5:3,B项错误；步骤Ⅱ发生的反应为ClO+
CO(NH2)2+2OHC1+N2H4·H2O+CO,每生成1 mol N2 H·H2O,有1mol的C1O得2mol电子生成
1molC厂，故转移2mo1电子，C项正确：在步骤Ⅱ中，为防止过量的NaCIO溶液将N2H·H2O氧化，应将NaCO溶液
逐滴滴人尿素中，D项正确。
8.BA中为硫酸镁溶液，取A滴人B反应后的上层清液，滴入少量的C,发现产生白色沉淀，取A滴人C反应后的上层
清液，滴入少量的B,无明显现象，可知，B巾为氢氧化纳溶液，C巾为氢氧化钡溶液，B项符合题意。
9.AX为H,Y为O,Z为Al,R为S,W为Ca。Mg的第一电离能大于Al,同周期第一电离能比Z小的元素只有Na元
素，A项错误；Y为O,由其构成的单质臭氧为极性分子，B项正确：非金属性：O>Si,最简单氢化物的热稳定性：Y>R,C
项正确：氯化钙为离子晶体，氯化铝为分子品体，则氯化物熔点：W>乙，D项正确。
10.CBe+是硬酸，F是硬碱，I厂是软碱，根据酸碱结合规侧可知，硬酸结合硬碱更稳定，则稳定性：BF2>Bl,A项正
确：[Ag(NH) ]是软酸结合硬碱，[Ag(CN):]是软酸结合软碱，根据酸碱结合原则可知，稳定性：[Ag(NH)2]<
[Ag(CN)2]-,B项正确：按照软硬酸碱理论，LF和CsI比Ll、CsF更稳定，所以反应可以发生，C项错误：Fe+是硬
酸，加人适量NaF后溶液褪色，F-代替SCN,说明F更硬，D项正确。
11.A该反应是气休分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，CO转化率增大，p>,压强相同时升高温度，CO转
化率减小，则正反应是放热反应，A项正确：在仍及195℃时，0~3min内生成CHOH的平均速岸=之H)≈
0.03mol·L-1·min1,B项错误；在2及195℃下达到平衡时H、C),CHOH的平衡浓度分别为0.2mol·L,、
0.1
Q.1mol·L,0.1mol·L,该反应的平衡常数=0.×0.=25，C项错误A点对应的温度为195℃，压强为p,
H2的转化率与C)转化率相等，均为50%，D项错误。
12.DCs和Rb都是IA族元素，原子序数：Cs>Rb,离子半径：r(Cs+)>r(Rb),A项正确：根据上述平衡可知，Ka=
[Cs@Tin2Os
[他S8T8-R@0,K=直线的斜*≈=10，B项正确：C的直径大于Ti0,)团簇
[Cs]Rb@Ti2O8]
Cs+]
[Rb]
表面的孔径且{TzO8}的骨架结构在Cs交换过程中没有被破坏，说明{TzO8团簇表面的孔允许Cs进入笼内时，
是柔性的，表面的孔径大小是可变的，C项正确；Ka=10,即{Ti Ois}团簇对于Cs+具有比Rb+更大的亲和力，D项
错误。
13.BZn是活泼电极，放电过程中Z1是负极，Zn失去电子生成Zn(OH),电极反应式为Zn一2e十4OH厂
Zn(OH):惰性电极为正极，电极反应式为Fe(CN)落十e一Fe(CN)。放电过程中，总反应为2Fe(CN)+Zn十
4OH厂Zn(OH) +2F(CN)A,A项错误：放电过程中OH厂由左侧池经过PBI膜进人右侧池，左侧池中溶液pH
逐渐减小，B项正确：充电过程中当2 mol OH通过PBI膜时，导线中通过2mole,C项错误：充电过程中，Zn是阴
极，电极反应式为Zn(OH)十2e一Zn+4OH,D项错误。
14.B图中线①、②、③依次代表HS、HS、S-的物质的量分数随pH的变化，由①和②交点的pH=7可知，K(HS)
【高三开学考·化学参考答案第1页（共2页）】
S-G高三化学
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题
目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内
作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：高考范围。
5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016C35.5Ca40Ti48
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
求的。
1.新型无机非金属材料在光学、热学、电学、磁学等方面具有特性和功能。下列不属于新型无机非金属材
料的是
A.用于敏感元器件B.用于高分辨人工
C.用于超高清视频
D.用于新能源汽车
的氮化镓半导体
视网膜的聚酰亚胺
显示的低温多晶硅
的石墨烯电池
2.我国古代四大发明黑火药爆炸反应为2KNO十S十3C一KS+N个十3CO2个。下列说法错误的是
A.KNO3属于电解质
B.CO2属于酸性氧化物
C.中子数为8的碳原子表示为C
D.S2-的结构示意图为1g
3.反应H2O2+C2一2Cl+O2十2Ht常被用于除去水中残余氯。设Na为阿伏加德罗常数的值，下列
说法错误的是
A0.1molO2含有质子的数目为1.6Na
B.25℃、101kPa时，71gC2中氯原子的数目为2NA
C.通过上述反应除去7.1gCl2,生成C的数目为0.2NA
D.100mL1mol·L1H2O2溶液中含氧原子的数目为0.2NA
4.下列离子方程式正确的是
A.H2O2溶液滴入酸性KMnO,溶液中：2MnO,+7H2O2十6H+—2Mn2++6O2↑+10H2O
B.1 mol CO2通入少量的NaOH溶液中：CO2十OHCO十H2O
C.Mg(HCO3)2溶液中加人过量的澄清石灰水：Mg++2HCO3十2Ca++4OH一Mg(OH)2↓+
2H2O+2CaCO3￥
D.漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2++2ClO+H2O+SO2一CaSO3↓+2HClO
【高三开学考·化学第1页（共6页）】
S-G

Q夸克扫描王
极速扫描，就是高效

5.一种磷酸盐矿物的化学式为MgNH,PO,·6H2O,下列有关推测中错误的是
A.既能与强酸反应，也能与强碱反应
B.既属于镁盐，又属于铵盐
C.既含有离子键，又含有共价键
D.既可以水解呈酸性，又可以水解呈碱性
6.一种海洋真菌的次级代谢产物中分离得到物质R,其结构简式如图所示。下列关于R的说法错误的是
A.该物质可与浓溴水反应
OH
B.其结构中含有4种含氧官能团
COOCH,
C.1mol该物质最多可消耗3 mol NaOH
OCH
D.碳原子的杂化方式有sp2和sp
7.利用NaClO和尿素[CO(NH2)2]反应制备N2H,·H2O(水合肼)的实验流程如图所示，下列说法错误
的是
NaOH溶液
尿素
C→步骤I■→步骤Ⅱ →步骤Ⅲ →→水合肼
Naz CO
已知：①氯气与烧碱溶液的反应放热，若温度过高会产生副产物NaCIO3;
②N2H4·H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。
A.步骤I中应采用冰水浴
B.步骤I制备NaCIO溶液时，若NaClO与NaCIO的物质的量之比为5：1，则参与反应的氧化剂与还
原剂的物质的量之比为3：5
C.步骤Ⅱ中每生成1molN2H4·H2O反应中转移2mol电子
D.步骤Ⅱ中应将NaClO碱性溶液逐滴滴人尿素水溶液中
8.现有三瓶失去标签的试剂，已知它们可能为MgSO4、NaOH和Ba(OH)2溶液，某同学设计如下实验过
程进行确认：
①依次在三瓶试剂瓶上贴上A、B、C标签；
②分别取少量上述试液于试管中，进行两两混合，发现A滴入B或C均产生白色沉淀；
③取A滴人B反应后的上层清液，滴入少量的C,发现产生白色沉淀；
④取A滴入C反应后的上层清液，滴入少量的B,无明显现象。
下列推断正确的是
A.试剂瓶A中是Ba(OH)2溶液，B中是NaOH溶液，C中是MgSO4溶液
B.试剂瓶A中是MgSO,溶液，B中是NaOH溶液，C中是Ba(OH)2溶液
C.试剂瓶A中是MgSO,溶液，B中是Ba(OH)z溶液，C中是NaOH溶液
D.该同学的实验只能确认MgSO4溶液，不能确认NaOH和Ba(OH)2溶液
9.某种天然沸石的化学式为W[ZRY1o]·3X2Y,X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的主族元素，且占
据前四个周期。Y元素在地壳中含量最高，R元素的单质可用于制造太阳能电池板，基态W原子的核
外电子恰好填满10个原子轨道。下列说法错误的是
A.同周期第一电离能比Z小的元素有2种
B.由Y构成的单质可以为极性分子
C.最简单氢化物的热稳定性：Y>R
D.氯化物熔点：W>Z
10软硬酸碱理论是基于酸碱电子论，可用于解释物质稳定性和反应方向的理论。“硬”是指那些具有较
高电荷密度、较小半径的粒子，常见的硬酸有Li计、Be2+、Fe3+等，硬碱有F、NH等；“软”是指那些具
有较低电荷密度和较大半径或电子云易被极化变形的粒子，常见的软酸有Ag+、Hg+等；软碱有
S2-、CN一等；酸碱结合的原则为“硬酸与硬碱、软酸与软碱易结合成稳定物质，软和硬的结合一般相对
不稳定”。下列说法错误的是
A.稳定性大小：BeF2>Bel2
B.稳定性大小：[Ag(NH)2]+<[Ag(CN)2]
C.反应LiI+CsF一LiF十CsI难以向右进行
D.含[Fe(SCN),]3-的溶液中加入适量NaF后溶液褪色，说明碱的“硬度”：F->SCN
【高三开学考·化学第2页（共6页）】
S-G

Q夸克扫描王
极速扫描，就是高效
06

展开更多......

收起↑