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高三化学
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答題前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题
目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答題卡上各题的答题区城内
作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：高考范围。
5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Cl35.5Ca40Ti48
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
求的。
1.新型无机非金属材料在光学、热学、电学、磁学等方面具有特性和功能。下列不属于新型无机非金属材
料的是
A.用于敏感元器件
B.用于高分辨人工
C.用于超高清视频
D.用于新能源汽车
的氮化惊半导体
视网膜的聚酰亚胺
显示的低温多晶硅
的石墨烯电池
2.下列选项所表示的物质间转化关系不能一步实现的是
A.CaO+Ca(OH)2→CaCO;
B.HCl→Cl2→NaCl
C.CO2→Na2CO3+NaCl
D.Cu→CuO→Cu(OH)2
3.我国古代四大发明黑火药爆炸反应为2KNO十S十3C一KS十个十3CO2个。下列说法错误的是
A.KNO3属于电解质
B.CO2属于酸性氧化物
C.中子数为8的碳原子表示为C
D.S2-的结构示意图为1
4.一种磷酸盐矿物的化学式为MgNH PO4·6H2O,下列有关推测中错误的是
A既能与强酸反应，也能与强贼反应
B.既属于镁盐，又属于铵盐
C.既含有离子键，又含有共价键
D.既可以水解呈酸性，又可以水解呈碱性
5.反应H2O2十C2一2CI-+O2十2H+常被用于除去水中残余氯。设N为阿伏加德罗常数的值，下列
说法错误的是
A.0.1molO2含有质子的数目为1.6Na
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X-G
B.25℃、101kPa时，71gCl2中氯原子的数目为2Wa
C.通过上述反应除去7.1gCl2,生成C的数目为0.2NA
D.100mL1mol·L-1H2O2溶液中含氧原子的数目为0.2NA
6.下列离子方程式正确的是
A.H2O2溶液滴入酸性KMnO4溶液中：2MnO,+7H2O2+6H+—2Mn++6O2个+10H2O
B.1 mol CO2通人少量的NaOH溶液中：CO2+OH-CO +H2O
C.Mg(HCO3)2溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg2++2HCO5+2Ca++4OH-一Mg(OH)2↓+
2H2O+2CaC03↓
D.漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2++2ClO+H20+SO2一CaSO3↓+2HCIO
7一种海洋真菌的次级代谢产物中分离得到物质R,其结构简式如图所示。下列关于R的说法错误的是
A.该物质可与浓溴水反应
OH
B.其结构中含有4种含氧官能团
COOCH;
C.1mol该物质最多可消耗3 mol NaOH
OCH.
D.碳原子的杂化方式有sp2和sp
8.利用NaCO和尿素[CO(NH2)2]反应制备NH·H,O(水合肼)的实验流程如图所示，下列说法错误的是
NaOH溶液
尿素
C→步骤I →步骤Ⅱ→步骤Ⅲ→→水合肼
NazCO
已知：①氯气与烧碱溶液的反应放热，若温度过高会产生副产物NaCIO3;
②N2H4·H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。
A.步骤工中应采用冰水浴
B.步骤I制备NaC1O溶液时，若NaCIO与NaClO3的物质的量之比为5：1，则参与反应的氧化剂与还
原剂的物质的量之比为3：5
C.步骤Ⅱ中每生成1molN2H4·H2O反应中转移2mol电子
D.步骤Ⅱ中应将NaCIO碱性溶液逐滴滴入尿素水溶液中
9.现有三瓶失去标签的试剂，已知它们可能为MgSO4、NaOH和Ba(OH)2溶液，某同学设计如下实验过
程进行确认：
①依次在三瓶试剂瓶上贴上A、B、C标签；
②分别取少量上述试液于试管中，进行两两混合，发现A滴人B或C均产生白色沉淀；
③取A滴人B反应后的上层清液，滴人少量的C,发现产生白色沉淀；
④取A滴人C反应后的上层清液，滴人少量的B,无明显现象。
下列推断正确的是
A.试剂瓶A中是Ba(OH)2溶液，B中是NaOH溶液，C中是MgSO4溶液
B.试剂瓶A中是MgSO4溶液，B中是Ba(OH)2溶液，C中是NaOH溶液
C.试剂瓶A中是MgSO,溶液，B中是NaOH溶液，C中是Ba(OH)z溶液
D.该同学的实验只能确认MgSO4溶液，不能确认NaOH和Ba(OH)z溶液
10.某种天然沸石的化学式为W[Z2RgYo]·3X2Y,X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的主族元素，且占
据前四个周期。Y元素在地壳中含量最高，R元素的单质可用于制造太阳能电池板，基态W原子的
核外电子恰好填满10个原子轨道。下列说法错误的是
A同周期第一电离能比Z小的元素有2种
,,B.由Y构成的单质可以为极性分子
C.最简单氢化物的热稳定性：Y>R
D.氯化物熔点：W>Z
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X-G高三化学参考答案、提示及评分细则
1.B氮化稼、低温多晶硅、石墨烯均属于新型无机非金属材料，聚酰亚胺属于有机高分子材料，B项符合题意。
2.D铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜不能直接转化成氢氧化铜，D项错误。
3.C中子数为8的碳原子质量数为14，表示为C,C项错误。
4.D溶液的酸碱性取决于Mg+、NH与PO 的水解程度的相对大小，显酸性或者碱性，不可能既显酸性，又显碱性，D
项错误
5.D过氧化氢和水中都含有氧原子，无法计算100ml,1mol·L,过氧化氢溶液中的氧原子数目，D项错误。
6.C离子方程式为2MnO万+5HO2+6H8HO+5O2A+2Mn+,A项错误：离子方程式应为CO2+OH
HCO万，B项错误；次氯酸钙会将二氧化硫氧化为硫酸根，D项错误。
7.B该物质含碳碳双键，能与浓溴水发生加成反应，A项正确：该物质有3种含氧官能团：酯基、羟基、醚键，B项错误：
1mol该物质含2mo酯基和1mol酚羟基，最多可消耗3 mol NaOH,C项正确：苯环，碳氧双键、碳碳双键中碳原子为
sp杂化，饱和碳原子为sp杂化，D项正确。
8.B步骤I中温度过高会发生副反应，应采用冰水浴，A项正确：设NClO与NaCIO的物质的量分别为5mol、1mol,CI
失去电子为5mol×(1一0)十1mol×(5一0)=10mol,由电子守恒可知C1得到电子为10mol,由原子守恒可知参与反
应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为10mol：(5mol+1mol)=5:3,B项错误：步骤Ⅱ发生的反应为ClO+
CONH)2十2OH厂CI+NH4·H2O+CO,每生成1molN2H:·H2O,有1mol的C1O得2mol电子生成
1 mol CI,枚转移2mol电子，C项正确；在步骤Ⅱ中，为防止过量的NaCIO溶液将N2H,·H2O氧化，应将NaCO溶液
逐滴滴人尿素巾，D项正确。
9.CA中为硫酸镁溶液，取A滴人B反应后的上层清液，滴人少量的C,发现产生白色沉淀，取A滴人C反应后的上层
清液，滴入少量的B,无明显现象，可知，B中为氢氧化纳溶液，C中为氢氧化钡溶液，C项符合题意。
10.AX为H,Y为O,Z为A1,R为Si,W为Ca。Mg的第一电离能大于Al,同周期第一电离能比Z小的元素只有Na元
素，A项错误；Y为O,由其构成的单质臭氧为极性分子，B项正确；非金属性：O>S,最简单氢化物的热稳定性：Y>R,
C项正确：氯化钙为离子品休，氯化铝为分子品休，则氯化物熔点：W>Z,D项正确。
11.DCs和Rb都是IA族元素，原子序数：Cs>Rb,离子半径：r(Cs+)>r(Rb),A项正确：根据上述平衡可知，K=
[Cs@Ti2Os
Rbt ][Cs@Tin2O1s]
@0,K。=直线的斜*0.二80=10.B项正确：Cs的直径大于Tie0:)团筷
1-0.1
Cs][Rb@TinzO1s]
CsT
[Rb]
表面的孔径且{TO8}的骨架结构在Cs交换过程中没有被破坏，说明(TzO8}团簇表面的孔允许Cs+进入笼内时，
是柔性的，表面的孔径大小是可变的，C项正确：Ka=10,即{TiOs}团簇对于Cs+具有比Rb+更大的亲和力，D项
错误。
12.A该反应是气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，CO转化率增大，>少，压强相同时升高温度，C0转
化率减小，则正反应是放热反应，A项正确：在A及195℃时，0~3min内生成CH0H的平均速率=7(H,)≈
0.03mol·L,1·min,B项错误；在及195℃下达到平衡时H、C0),CHOH的平衡浓度分别为0.2mol·L,、
0.1
0.1mol·L,0.1mol·L,该反应的平衡常数=0.义0.=25，C项错误：A点对应的温度为195℃，压强为p,
H的转化率与C0转化率相等，均为50%，D项错误。
13.BZn是活泼电极，放电过程中Zn是负极，Zn失去电子生成Zn(OH),电极反应式为Zn一2e+4OH厂
Zn(OH):惰性电极为正极，电极反应式为Fe(CN)十e一Fe(CN)。放电过程中，总反应为2Fe(CN)+Za+
4OH一Zn(OH)十2F(CN)A,A项错误：放电过程中OH由左侧池经过PBI膜进人右侧池，左侧池中溶液pH
逐渐减小，B项正确：充电过程中当2 mol OH一通过PB1膜时，导线中通过2molc,C项错误；充电过程中，Zn是阴
极，电极反应式为Zn(OH)+2e一Zn+4OH厂，D项错误。
14.C图中线①、②，③依次代表HS,HS,S-的物质的量分数随pH的变化，由①和②交点的pH=7可知，K(HS)
=1X107,由②和③交点的pH=13.0可知，K。(HS)=1×10,HS+S一2HS的平衡常数K-尽=10，A
【高三开学考·化学参考答案第1页（共2页）】
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