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上犹中学2024-2025学年高一下学期开学考试化学试题
一、选择题（每题3分，共3×14=42分）
1．下列有关物质的用途不正确的是（ ）
A．过氧化钠可用于潜水艇和呼吸面具的供氧剂
B．某些酱油中加入铁强化剂，可以减少缺铁性贫血问题的发生
C．可用作食用碱，也可用于治疗胃酸过多
D．氧化铁可用作油漆和涂料的红色颜料
2．下列说法正确的是①能导电的物质一定是电解质②胶体和溶液都是混合物③蛋白质、漂白粉、苛性钾、液氨分别为纯净物、混合物、强电解质和非电解质④丁达尔效应可用于区别蛋白质溶液与葡萄糖溶液⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化物，但是碱性氧化物一定是金属氧化物（ ）
A．①②④ B．①③⑤ C．③④⑤ D．②④⑤
3．下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）
A．第IA族的所有元素都是碱金属元素
B．同周期主族元素中，第ⅦA族元素原子半径最小
C．原子的最外层电子数为2的元素，一定是第ⅡA族元素
D．元素周期表共有7个周期，18个族
4．下列表述正确的有几种（ ）
①的电子式：
②碳原子电子式为
③氨气分子的结构式：
④次氯酸的电子式
⑤用电子式表示的形成过程：
⑥核外有a个电子，核内有b个中子原子符号：
A．1种 B．2种 C．4种 D．5种
5．下列化学用语运用正确的是（ ）
A．和互为同素异形体
B．中铁元素的化合价是+3
C．氧化还原反应中电子转移方向和数目的表示：
D．在水溶液中的电离方程式：
6．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．澄清透明的溶液中：
B．能使酚酞变红的溶液：
C．溶液：
D．溶液：
7．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．与浓盐酸反应制：
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：
C．大理石与醋酸反应产生二氧化碳：
D．用氯化铁溶液氧化：
8．下列关于气体摩尔体积的说法中，正确的是（ ）
A．1 mol由H2、N2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L
B．若气体摩尔体积为22. 4 L/mol，则该气体一定处于标准状况
C．常温常压下，32 g O2所占的体积约为22.4 L
D．在标准状况下，11.2 L N2中含有0. 5 mol氮原子
9．下列说法正确的是（ ）
A．同温下，等体积和的密度之比为7∶11
B．同体积、同密度和的原子数之比为1∶1
C．同温同压下，等体积和的质量之比为3∶2
D．同温下，等质量和的分子数之比为8∶1
10．根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 结论
A 向沸水中滴加少量饱和 FeCl3 溶液，得到红褐色液体，用激光笔照射可观察到光亮的“通路” 所得红褐色液体是胶体
B 向 FeCl3 溶液中滴加 KI 溶液，再滴加淀粉溶液，溶液显蓝色 氧化性：Fe3+>I2
C 向酸性 KMnO4 溶液中加入 Fe3O4 粉末，紫色褪去 Fe3O4 中含 Fe(Ⅱ)
D 向 Fe(NO3)2 溶液中滴加几滴稀硫酸，再滴加几滴KSCN 溶液，溶液显红色 Fe2+被完全氧化为Fe3+
11．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、C的原子序数相差8，A原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，单质的焰色试验结果为黄色。下列说法不正确的是（ ）
A．阴离子的还原性： B．元素A与B可形成两种化合物
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性： D．原子半径的大小顺序：
12．如图为铁元素的价类二维图，“”表示物质间的转化关系。下列说法正确的是（ ）
A．铁与水蒸气在高温条件下反应可实现转化①
B．FeO在空气中受热可实现转化②
C．溶解于足量稀硝酸可实现转化④
D．高铁酸盐(FeO)具有强氧化性，可用于杀灭水中细菌
13．已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验，装置的连接顺序为（ ）
A．a→h→g→d→e→b→c→f B．a→d→e→g→h→b→c→f
C．a→g→h→d→e→b→c→f D．a→g→h→b→c→d→e→f
14．下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程，已知该水样中只可能含有、、，、，、、中的若干种离子，该小组同学取100 mL水样进行实验：向样品中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1 mol L硝酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．水样中一定不存在、、，可能存在
B．水样中一定存在、和
C．由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为40 mL
D．水样中一定存在，且
二、填空与简答（每空2分，共58分）
15．回答下列问题：
I．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的有毒气体氯气。其变化可表示为：。
（1）请用“双线桥”表示上述反应电子转移的方向和数目 。
（2）反应中，氧化剂为 ，氧化产物为： 。
（3）浓盐酸在反应中体现出来的性质有 (填序号)。
①还原性 ②酸性 ③氧化性 ④碱性
Ⅱ．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
（4）干法制备高铁酸钠的主要反应为，该反应中还原剂是 。(填化学式)
（5）湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、、Cl－、H2O。
①请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式： 。
②每生成1个转移 个电子。
16．生活中为了延长鲜花的寿命，通常会在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”。下表是某品牌浓缩鲜花保鲜剂的配料表。在使用时要根据不同种类鲜花的需求进行稀释使用。
（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，在水溶液中会发生电离的有___________
A．蔗糖 B．硫酸钾 C．高锰酸钾 D．硝酸银
（2）“鲜花保鲜剂”中(阿司匹林中不含)的物质的量浓度为： (要求用原始数据书写出表达式，不需要化简)。
（3）现需配制某物质的量浓度的鲜花保鲜剂稀溶液。下图所示的仪器中，不需要的是 (填字母)，还缺少的玻璃仪器有 (填仪器名称)。
（4）下列有关容量瓶使用方法的操作中，错误的是___________(填字母)。
A．使用容量瓶前应该检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线
D．盖好瓶塞，食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒摇匀。
（5）在溶液配制过程中，分析下列操作对浓度的影响(填“偏大”或“偏小”或“无影响”或“无法判断”)
①量筒量取浓缩液时仰视刻度线 。
②溶解后，立即移液定容 。
③容量瓶在使用前刚刚配制完—定物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”而未洗净 。
17.已知：A、B、C、D是短周期主族元素，E、F为长周期元素，请根据下列信息回答有关问题。
① A的一种氧化物可用于人工降雨
② B元素的简单阳离子中没有电子
③ C的单质为黄绿色气体
④ D是地壳中含量最高的金属元素
⑤ E位于元素周期表第ⅠA族，核外电子层数为4
⑥ F是用途最广泛的金属，它的一种氧化物可以作磁性材料
（1）写出A元素的最高价氧化物的电子式： ；C、D、E的简单离子半径由大到小的顺序为 (填离子符号)。
（2）写出E元素的氧化物()与水反应的离子方程式： 。
（3）F元素的单质可以在C元素的单质中燃烧，其产物的饱和溶液与沸水反应可以得到能产生丁达尔效应的分散系，写出该产物的浓溶液与沸水反应的化学方程式： 。
（4）C元素的最高价氧化物对应的水化物与E元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。
（5）B元素与E元素形成的化合物属于 (填“离子”或“共价”)化合物，该化合物中所含的化学键为 (填“共价键”或“离子键”)。
18．氯化铝为共价化合物，熔、沸点很低，能升华，极易潮解，遇水放热并产生白色烟雾。试回答下列问题：
（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验制备固体。装置B中滴入浓硫酸发生反应：。装置C中所盛装的试剂是 ，目的是 .
（2）点燃D处酒精灯时，玻璃管中发生反应的化学方程式为 。
（3）装置F的作用是 。
（4）安装好仪器后需要进行的操作有：①向装置B中滴加浓硫酸；②点燃B处酒精灯；③点燃D处酒精灯。这三项操作的正确顺序为 。(用序号表示)
（5）乙组同学认为甲组同学的装置设计存在不安全因素，因此乙组同学对甲组同学所设计的装置D、E进行了如图所示的改进，装置E改为带支管的烧瓶，该烧瓶的名称为 ，改进后的优点是 。
高一年级化学学科寒假自主学习检测参考答案
1.【答案】C
2.【答案】D
3.【答案】B
4.【答案】A
5.【答案】D
6.【答案】A
7.【答案】B
8.【答案】A
9.【答案】B
10.【答案】D
11.【答案】A
12.【答案】D
13.【答案】C
14.【答案】C
15.【答案】（1） （2）KClO3 Cl2
（3）①② （4）
（5） 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O 3
16.【答案】（1）BCD （2）
（3）acf 玻璃棒 （4）BC （5）偏大 无法判断 偏大
17.【答案】（1） Cl—>K+>Al3+ （2）2K2O2+2H2O=4K++4OH—+O2↑
（3）FeCl3+3H2OFe(OH)3胶体+3HCl （4）H++OH—=H2O
（5） 离子 离子键
18.【答案】（1） 浓硫酸 干燥HCl气体 （2）2Al+6HCl2AlCl3+3H2
（3）吸收未反应的HCl气体，防止空气中的水蒸气进入E中
（4）①②③ （5） 蒸馏烧瓶 防止AlCl3蒸气遇冷固化堵塞导管

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