资源简介

参考答案
1．B
2．B
3．C
4．C
5．D
6．C
7．B
8．C
9．D
10．A
11．B
12．B
13．A
14．B
15．(1) (2) c (3)
(4) ①当最后半滴高锰酸钾溶液滴入时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪去 ②90% ③ d
16． （1） 平面三角形 (2)ad (3)①1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5 ② N>O>C ③sp2、sp3 （4）①BD ②离子键、氢键和范德华力
17．(1)适当升温、粉碎废料等
(2)1s22s22p63s23p63d7或[Ar]3d7
(3) ① 3.2≤pH＜5.4 ②
(4)向该滤液中逐滴滴加0.1 mol·L－1 H2SO4 到恰好沉淀完全(沉淀质量不再增加或调节pH=10.5)，过滤、洗涤后，再逐滴滴加0.1 mol·L－1 H2SO4使沉淀恰好溶解
(5)Co2++2HCO=CoCO3↓+ CO2↑+H2O
(6)Co2+开始生成Co(OH)2沉淀的pH=6.6，Na2CO3溶液呈碱性，若反过来滴加，会产生Co(OH)2沉淀而导致产品不纯
18．(1) B 原因：B中反应Ⅱ活化能高，且总反应为放热反应。
(2) 乙 Ⅱ (3) 1 0.8
答案第1页，共2页上犹中学2024-2025学年高二下学期开学考试化学试题
试卷分值:100分 考试时间:75分钟
单选题(本题共14题，每小题3分，共42分,每题中只有一项是符合题目要求的）
1．春节假期做一些力所能及的家务劳动有利于“强健身心”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 帮厨活动：热的纯碱液洗涤油污 升温碳酸钠溶液水解程度增大，溶液碱性增强
B 学农活动：氯化铵不能和草木灰混合施肥 氯化铵分解产生的HCl易与草木灰中反应
C 家务劳动：擦干已洗净的铁锅，以防生锈 潮湿会加快铁腐蚀速率
D 社区服务：使用醋酸清洗锅炉水垢 醋酸酸性强于碳酸
2．氢气作为潜力巨大的新能源。氢气的安全储存，是目前科学家研究的热门方向，咔唑()是一种新型有机液体储氢介质。下列说法错误的是（ ）
A．碳、氮、氢三种元素电负性：N>C>H
B．同周期元素中第一电离能高于N的有3种
C．咔唑的沸点比的沸点高
D．基态氮原子的外围电子轨道表示式不能写为，因为违背了洪特规则
3．据报道俄乌战争中双方曾违规使用明令禁止的白磷弹，受到国际社会强烈谴责。白磷(化学式为P4)、红磷(化学式为P)燃烧的热化学方程式(0℃，101kPa)分别为：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)；△H=-3093.2kJ·mol-1；4P(s)+5O2(g)=P4O10(s)；△H=-2954.0kJ·mol-1。由此判断下列说法正确的是（ ）
A．红磷的燃烧热为2954.0kJ·mol-l
B．已知白磷分子为正四面体结构，则P-P键之间的夹角为109°28'
C．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时白磷能量比红磷高
D．等质量的白磷和红磷在相同条件下分别与足量氯气反应，设产物只有PCl5，则红磷放出的热量更多
4．化学作为一门基础学科在生产、生活中起到了重要作用，下列说法错误的是（ ）
A．工业上常用溶液除锈，是利用了水解使溶液显酸性
B．工业电解精炼铜，纯铜作阴极，粗铜作阳极，溶液作电解质溶液，相同时间段内阴极和阳极质量变化不相等
C．缓解海水中钢闸门的腐蚀，将钢闸门与直流电源负极相连，该方法为牺牲阳极法
D．杭州亚运会火炬名为“薪火”，其金属部分的铝合金采用了阳极氧化法工艺，产生了致密的薄膜防止金属腐蚀。
5．X、Y均为第三周期元素，Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY4]+[XY6]—的形式存在，下列说法不正确的是（ ）
A．原子半径：X>Y
B．气态简单氢化物的还原性：X>Y
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X
D．同周期中第一电离能小于X的元素共有4种
6．氯化磷酸三钠具有良好的灭菌、消毒、漂白作用，亦能除去墨迹、血迹、油迹和茶迹等多种污垢，广泛地用于医院、餐馆、食品加工行业。氯化磷酸三钠的熔点为67℃，常温下较稳定，受热易分解。在水溶液中可直接与钙、镁及重金属离子形成不溶性磷酸盐。某小组设计如图流程制备氯化磷酸三钠。下列叙述错误的是（ ）
A．理论上制得的氯化磷酸三钠不超过
B．“反应池1”中最少应加入磷酸溶液
C．“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤和高温烘干
D．氯化磷酸三钠因含而具有漂白、杀菌和消毒作用
7．喜迎春节，各地烟花汇演精彩不断，火树银花不夜天。其中使用的黑火药爆炸时发生的反应为，下列说法正确的是（ ）
A．中子数为18的硫原子符号为
B．NO的VSEPR模型为
C．用电子式描述的形成过程为
D．碳原子价层电子排布图为
8．下列有关溶液的说法中正确的是（ ）
A．pH=4的碳酸溶液中：c(H2CO3)＞c(H＋)＞c()＞c(OH-)＞c()
B．向0.1 mol·L-1HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，c(Na＋) ＞ c(F-)
C．pH=2的H2SO3溶液与pH=12的NaOH溶液以任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH-)＋c()+2 c()
D．将足量AgCl固体分别放入下列液体中溶解至饱和：① 5ml水； ②10ml 0.2 mol L-1的 MgCl2溶液；③ 20ml 0.1 mol L-1AgNO3溶液；各溶液中c(Ag+)由大到小的顺序为：①＞②＞③
9．已知CuS是一种不溶于非氧化性酸的沉淀。下列说法正确并能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．工业合成SO3采用催化剂条件以增大平衡转化率
B．向的平衡体系中加入少量KCl固体，溶液颜色变浅
C．向氯水中加碳酸钠，可提高溶液中的浓度
D．向饱和H2S溶液中加入少量硫酸铜溶液，溶液酸性增强
10．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于体积不变的密闭真空容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。下列各说法能判断该反应已经达到化学平衡的是( )
①
②密闭容器中总压强不再变化
③密闭容器中混合气体的密度不再变化
④密闭容器中氨气的体积分数不再变化
⑤密闭容器中不再变化
⑥密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不再变化
A．②③⑤ B．②③⑥ C．①④⑥ D．②③④⑤
11．下列事实中一定能证明CH3COOH是弱电解质的是（ ）
①用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗
②0.1mol L-1CH3COOH溶液的c(H+)=1.0×10-2mol L-1
③等pH等体积的硫酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多
④20mL0.2mol L-1醋酸溶液恰好与20mL0.2mol L-1NaOH溶液完全反应
⑤CH3COONa和H3PO4反应，生成CH3COOH
A．①②④⑤ B．②③⑤ C．②③④⑤ D．①②⑤
12．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A．MnO2MnCl2(aq) MnCl2(s)
B．浓H2SO4SO2Na2SO3
C．稀HNO3NO2NO
D．NaNa2ONaOH
13．一种微生物电池可用于净化污水和淡化海水，工作原理如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．放电时电极a上反应为CH3COOH+2H2O-8e-=2CO2↑+8H+
B．放电时电极b附近溶液的pH降低
C．离子交换膜c和d分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜
D．电极b处每反应标准状况下2.24 L O2，电路中会转移0.2 mol电子
14．Co(H2PO2)2广泛用于化学镀钴，以金属Co和NaH2PO2为原料，采用四室电渗析槽电解法制备，原理如图。
下列叙述正确的是（ ）
A．b为阳离子交换膜
B．通电后原料室的H2PO向阳极区迁移，阴极区溶液pH增大
C．石墨电极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O
D．当产生1molCo(H2PO2)2时，产生标准状况下气体11.2L
二、填空题（除标注外，每空2分，共58分）
15．（14分）碳元素是组成化合物种类最多的元素，含碳元素的酸也有多种，其中氢氰酸(HCN)和草酸()是两种比较特殊的酸。
(1)HCN在水溶液中的电离方程式为 。
(2)已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表(单位省略)：
醋酸 碳酸 氢氰酸
①25℃时，向NaCN溶液中通入少量，反应的离子方程式为 。
②将浓度为的HCN与NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中，下列关系正确的是 (填字母)。
a．
b．
c．
(3)已知T℃时，，，则T℃下，反应的平衡常数 。
(4)为测定某草酸晶体产品中的质量分数，称取14.0 g产品溶于水，配制成500 mL溶液，用浓度为的酸性高锰酸钾溶液滴定，每次所取待测液体积均为25.00 mL，实验结果记录如表(杂质不与高锰酸钾反应)：
实验次数 第一次 第二次 第三次
消耗溶液体积/mL 20.05 19.95 24.36
已知反应：。
①滴定终点的现象是 。
②通过实验数据，计算该产品中的质量分数为 。
③下列操作会导致测定结果偏低的是 (填字母)。
a．锥形瓶用待测液润洗
b．装酸性高锰酸钾溶液的滴定管没有润洗
c．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失
d．滴定前平视，滴定结束时俯视读数
16．（14分）赣南脐橙驰名全国，脐橙中富含各种维生素和微量元素，其中维生素C、B1等尤为突出，请回答下列问题：
(1)常用麻醉剂氯仿常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl2)：2CHCl3＋O2=2HCl＋2COCl2，光气(COCl2)分子的空间构型是 。
(2)维生素C是一种水溶性维生素，水果和蔬菜中含量丰富，该物质结构简式如图所示。以下关于维生素C的说法正确的是 (填字母序号)。
a．分子中既含有极性键又含有非极性键
b．1 mol分子中含有4 mol π键
c．该物质的熔点可能高于NaCl
d．分子中所含元素电负性由大到小的顺序为O＞C＞H
(3)脐橙种植中科学使用化肥，能提高产量。已知尿素的结构简式为H2NCONH2，尿素可用于制有机铁肥，主要代表物有三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，化学式为[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3。
①基态Fe3＋的核外电子排布式为 。
②C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 。
③尿素分子中C原子和N原子的杂化方式分别是 。
(4)维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用。该物质的结构简式为
①以下关于维生素B1的说法正确的是 (填字母序号，下同)。
A．只含σ键和π键 B．既有共价键又有离子键
C．维生素B1的分子式为C12H16ClN4OS D．该物质易溶于盐酸
②维生素B1晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力有 。
17．（14分）一种利用含Co废渣(主要含金属Co，还含有Fe、Zn)制取CoCO3的流程如下图所示：
已知Ⅰ.部分金属离子开始生成氢氧化物沉淀和沉淀完全的pH如下表所示：
Fe3+ Zn2+ Fe2+ Co2+
开始沉淀的pH 1.5 5.4 5.8 6.6
沉淀完全的pH 3.2 8.2 8.8 9.4
Ⅱ.pH＞10.5时，Zn(OH)2会发生反应：Zn(OH)2+2OH－[Zn(OH)4]2－，pH＞13时，Zn(OH)2完全转化为[Zn(OH)4]2－。
(1)酸浸时不改变H2SO4的浓度和体积，可加快反应速率的方法： 。
(2)酸浸后所得溶液中含Co2+、Fe2+、Zn2+，基态Co2+的电子排布式为 。
(3)加入ZnO调pH的目的是促进Fe3+水解转化为Fe(OH)3沉淀。
①调pH的范围为 。
②加入ZnO将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀的离子方程式为 。
(4)除锌时加入NaOH溶液至pH大于13。设计由过滤2所得滤液制取ZnSO4溶液(不含其它溶质)的实验方案： 。(实验中可以使用的试剂是0.1 mol·L－1 H2SO4)
(5)写出沉钴反应的离子方程式： 。
(6)沉钴时，也可使用Na2CO3代替NaHCO3。使用Na2CO3，应将Na2CO3溶液滴加到酸溶后的溶液中，而不能反过来滴加，原因是 。
18．(16分)二氧化碳催化加氢制甲醇有利于减少温室气体排放。涉及的主要反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
(1) ，该反应一般认为通过反应Ⅱ和反应Ⅲ两步来实现，若反应Ⅱ为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是 (填标号)，是因为 。
A． B．C． D．
(2)不同压强下，按照=1:3投料，实验测得的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。
已知的平衡转化率
的平衡产率
其中纵坐标表示平衡转化率的是图 (填“甲”或“乙”)，压强由大到小的顺序为 ，图乙中温度时，三条曲线几乎交于一点是因为该温度下以反应
为主(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
(3)一定条件下，向体积为的恒容密闭容器中通入和发生上述反应，经10分钟达到平衡，此时的转化率为，且体系中。求平衡后，c(H2)= mol L-1，反应Ⅱ的平衡常数 。

展开更多......

收起↑