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人教版九年级下册
化学
第八单元 金属和金属材料
课题2 金属的化学性质
第2课时 金属与某些化合物溶液的反应 金属活动性顺序
学习目标
1.通过常见金属与某些金属化合物溶液的置换反应认识金属的化学性质及其活动性顺序。
2.通过游戏竞赛，能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。
3.通过玻尔多液和锡壶盛醋的学习，能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
4.通过金属的化学性质的学习，根据已有信息对物质性质作出的预测并能设计实验验证。
回忆铁、锌、铜加入稀硫酸的现象，并写出化学方程式。
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
铜不与稀硫酸反应
你看到了什么？
【导入】
思考
由上面的反应可知铁、锌的金属活动性比铜的强，那铁、锌的活动性强弱如何比较呢？
铁钉表面有一层红色固体物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色。
活动1 探究金属与金属化合物溶液的反应
任务一 金属活动性顺序
回忆铁与硫酸铜反应的现象、写出化学方程式、基本反应类型。
Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu
置换反应
Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu
讲解：2000多年前中国古代西汉时期的《淮南万毕术》记载了用该反应的湿法炼铜的方法：曾青得铁化为铜。即将铁加入硫酸铜溶液中使可得到铜。铁能把铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁的金属活动性比铜的强，这是比较金属活动性的依据之一。
设计实验判断Al和Cu的活动性强弱
实验药品：铝片、铜片、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液
实验 现象 反应的化学方程式
铝丝浸入硫酸铜溶液中
铜丝浸入硫酸铝溶液中
2Al + 3CuSO4 ==== 3Cu + Al2(SO4)3
铝丝上附着红
色固体，溶液
的颜色变浅
无明显现象
设计实验判断Cu和Ag的活动性强弱
实验药品：铜丝、硝酸银溶液
实验 现象 反应的化学方程式
铜丝浸入硝酸银溶液中
铜丝上附着白色固体，溶液由无色慢慢变成蓝色
Cu + 2AgNO3 ==== 2Ag + Cu(NO3)2
归纳总结
2Al + 3CuSO4 ==== 3Cu + Al2(SO4)3
铜与硫酸铝不反应
Cu + 2AgNO3 ==== 2Ag + Cu(NO3)2
上述能发生反应的化学方程式的特点是什么？它们属于哪种反应类型？
金属 + 金属化合物 → 新金属 + 新金属化合物
置换反应
思考
归纳总结
2Al + 3CuSO4 ==== 3Cu + Al2(SO4)3
铜与硫酸铝不反应
Cu + 2AgNO3 ==== 2Ag + Cu(NO3)2
Al、Cu、Ag的活动性由强到弱的顺序为：
Al ＞ Cu
Cu ＞ Ag
Al ＞ Cu ＞ Ag
实验前金属打磨的目的是什么？
除去金属表面的氧化物和污渍
思考
方法二：
可根据金属能不能把另一种金属从其金属化合物溶液中置换出来，判断金属活动性的强弱。
判断金属活动性的方法
金属化合物必须溶于水
人们通过大量的实验，归纳和总结出常见金属在溶液中的活动性顺序。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
活动2 了解金属活动性顺序
你有什么好的方法记的又快又好？
钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金
思考
金属活动性顺序的应用
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
1.比较金属的活动性强弱：在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
如金属活动性：Zn > Fe，Cu > Ag。
活动3 了解金属活动性顺序的应用
任务二 金属活动性顺序的应用
2.判断金属与酸的置换反应能否发生：在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢。
如Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2↑，而Cu不与盐酸、稀硫酸反应。
酸一般指盐酸或稀硫酸
金属活动性顺序的应用
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
“氢前置氢”
金属活动性顺序的应用
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
3.判断金属与金属化合物溶液的置换反应能否发生：在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。
但金属不能用K、Ca、Na等，因为这些金属常温下能和水发生反应。
如Al + 3AgNO3==== 3Ag + Al(NO3)3 ，而Cu不与盐酸、稀硫酸反应。
“前能置后”
判断下列反应能否发生？
Cu + HCl → CuCl2 + H2↑
Mg + HCl → MgCl2 + H2↑
Al + HCl → AlCl3 + H2↑
Fe + ZnSO4 → FeSO4 + Zn
×
√
√
小组竞赛
×
1. 为什么不能用铁制容器来配制波尔多液
答：因为铁制容器会与硫酸铜溶液反应。
Fe + CuSO4 Cu + FeSO4
2. 能否用锡壶装醋？
答：不能用锡壶装醋，因为锡能跟酸反应
验证三种金属的活动性强弱
根据金属的化学性质，试一试设计实验方案验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。
设计方案1：
药品：锌片、银片、CuSO4溶液。
操作：将锌片、银片分别放入CuSO4溶液中。
判断：根据是否有红色固体被置换出来确定金属活动性顺序。
“两金夹一液”
活动4 设计实验比较锌、铜、银三种金属的金属活动性顺序
任务三 验证金属的活动性强弱
验证三种金属的活动性强弱
根据金属的化学性质，试一试设计实验方案验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。
设计方案2：
药品：ZnCl2溶液、AgNO3溶液、铜丝。
操作：将铜丝分别放入ZnCl2、AgNO3溶液中。
判断：根据是否有金属被置换出来确定金属活动性顺序。
“两液夹一金”
验证三种金属的活动性强弱
Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。
设计方案3：
药品：锌片、铜丝、AgNO3溶液、稀盐酸。
操作与判断：取锌片、铜丝分别放入稀盐酸中，验证Zn和 Cu的活动性顺序；然后再将铜丝放入AgNO3溶液中，验证Cu和Ag的活动性顺序。
“两金一液和一酸”
金属的化学性质
金属活动性顺序
1.比较金属的活动性强弱；
2.判断金属与酸能否发生置换反应；
3.判断金属和金属化合物溶液能否发生置换反应
金属与金属化合物溶液反应：
2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu
Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag
课堂小结
任务四 巩固提高
活动5 完成课堂作业
1.下列金属中，金属活动性最强的是（　　）
A．K B．Zn C．Cu D．Ag
　A　
2.碲化镉薄膜电池是一种重要的太阳能电池，其材料之一镉（Cd）的制备是在铜镉渣（主要含有Cd、Zn、Cu、Fe单质）中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤出铜渣，然后对滤液进行除铁净化，再加入锌粉置换出镉，下列金属的活动性顺序正确的是（　　）
A．Zn＞Cu＞Cd B．Zn＞Cd＞Cu
C．Cu＞Zn＞Cd D．Cd＞Zn＞Cu
B
3.下列金属不能从CuSO4溶液中置换出Cu的是(　　)
A. Al B. Fe
C. Zn D. Au
D
4.现有铝、铜、银三种金属，另选一种试剂就可验证它们的金属活动性强弱，该试剂是（　　）
A．稀硫酸 B．硝酸镁溶液
C．硝酸铜溶液 D．硝酸铝溶液
C
5．在Cu（NO3）2、AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤、洗涤，得到滤渣和蓝色滤液。下列判断正确的是（　　）
A．滤液中一定无AgNO3
B．滤液中可能有四种金属离子
C．向滤渣中加入稀盐酸可能有气泡产生
D．滤渣中一定有Ag，可能有Cu和Zn
A
6.人类的生产、生活离不开金属材料，金属的发现和使用推动了人类社会发展。部分金属的发现历程如下图所示，请根据要求回答下列问题：
(1)根据上图分析，金属的发现历程与金属的____________有关。
(2)铝被广泛地应用，除了因为改
进铝的冶炼方法使其成本降低，
以及铝的密度小外，还由于铝的
___________________性能好。
活动性顺序
耐腐蚀(或延展性等)　
(3)某兴趣小组为探究 Fe、Cu、R的金属活动性顺序，展开了一系列探究。
【提出问题】如何判断 Fe、Cu、R的金属活动性顺序？
【猜想与假设】
猜想一：Fe＞Cu＞R
猜想二：Fe＞R＞Cu
猜想三：____________
R > Fe > Cu
实验操作 实验现象 实验结论
______________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________ 猜想二正确
【进行实验】
硫酸亚铁溶液中的金属R无明显变化，硫酸铜溶液中的金属R表面生成红色固体(与实验操作对应)
将完全相同的两份金属R分别插入盛有等量的硫酸亚铁和硫酸铜溶液的试管中，观察反应现象(合理即可)
【拓展与应用】为了回收利用金属，同学们将反应后的物质倒入同一容器中，向其中加入过量的铝粉，充分反应后过滤，则滤渣中的金属单质为________________________________。
铝、铁、R、铜(或Al、Fe、R、Cu)
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