资源简介

(共82张PPT)
中考复习
专题03
化
学
质量守恒定律
化学方程式
01
考情透视·目标导航
02
知识导图·思维引航
03
考点突破·考法探究
04
题型精研·考向洞悉
目录
考点一 质量守恒定律
考点二 化学方程式
考点三 根据化学方程式进行简单计算
题型一
质量守恒定律
考向01 质量守恒定律的内容和适用范围
考向02 质量守恒定律的微观解释
考向03 质量守恒定律的实验验证
考向04 用质量守恒定律解释现象
考向05 用质量守恒定律确定物质的组成
考向06 密闭容器中相关图表信息的计算
考向07 巧用元素守恒进行计算
题型二
化学方程式
题型三
根据化学方程式进行简单计算
考向01 化学方程式的含义
考向02 化学方程式的书写
考向03 根据化学方程式推测化学式
考向01 不含杂质的计算
考向02 含杂质的计算
01
考情透视·目标导航
一轮·讲练测
考点要求 课标要求
质量守恒定律 认识化学反应遵守质量守恒定律。理解质量守恒定律的微观本质。认识化学反应中的各物质间存在定量关系，学习从元素守恒视角认识化学反应
化学方程式 能正确书写常见的化学方程式；能基于守恒和比例关系推断化学反应的相关信息。
根据化学方程式进行简单计算 学习利用质量关系、比例式关系定量认识化学反应，认识定量研究对化学科学发展的重大作用。能根据化学方程式进行简单的计算，并解决生产生活中的简单问题。
命题预测
质量守恒定律考查有：利用质量守恒定律对现象进行解释、从微观角度解释质量守恒定律的原因、实验验证质量守恒定律、利用质量守恒定律进行计算等；考查题型可以是选择题和计算题，也可以是与其他知识点结合在填空题、流程题、综合应用题中考查。
化学方程式考查内容有：化学方程式的含义和书写，以及根据化学方程式推测化学式。 考查题型一般以选择和填空为主，少数穿插于其他题型中。
根据化学方程式的计算考查：单独考查，或与化学式、溶液结合进行综合考查，呈现方式多样化，有文字叙述、图像图表、流程图、实验装置图等形式；题型以计算题为主，也经常以选择题呈现，或穿插于流程题、综合应用题中考查。
02
知识导图·思维引航
一轮·讲练测
质量守恒定律
化学方程式
质量守恒定律
质量守恒定律的实验验证
化学方程式
根据化学方程式进行简单计算
内容
适用范围
概念解读
微观解释质量守恒的原因
化学反应的“变与不变”
参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
一切化学反应
是质量守恒，不是体积、分子个数等守恒。
所有参加反应的反应物质量（不包括没有反应完的部分和催化剂的质量）和所有生成物的质量。尤其注意气体、沉淀等不要忽略。
在化学反应前后，原子的种类、数目、质量都没有改变。
宏观上：物质总质量、元素种类、元素质量
微观上：原子的种类、数目、质量
一定不变
一定变
可能变
微观上：构成物质的粒子种类；宏观上：物质种类
微观上：分子总数；宏观上：化合价
质量守恒定律
质量“守恒”
的实验验证
质量“不守恒”
的实验验证
感悟
铜粉加热，红色固体变黑，天平读数相等，质量不变。
铁与硫酸铜反应，铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变浅绿色，天平读数相等，质量不变
碳酸钠与稀盐酸的反应
镁条的燃烧
有气体参加或有气体生成的反应，验证质量守恒定律时，必须在密闭容器里进行。
白色粉末溶解，有大量气泡迅速产生。天平向右偏转。
分析：反应生成的二氧化碳是气体，逸散到空气中去了。
产生白色固体，发出耀眼的白光，放热，天平不平衡。
分析：氧化镁的质量等于镁条和氧气的质量之和，导致质量变大。但逸出的白烟和坩埚钳粘有的白色固体，会造成氧化镁损失，导致质量变小。
质量守恒定律的实验验证
化学方程式
概念
意义
读法：以碳燃烧为例
从化学方程式获得的信息
化学方程式书写
用化学式表示化学反应的过程。
表明反应物、生成物和反应条件；
反应中各物质间的质量比；
反应中各物质间的微粒个数比。
每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃的条件下恰好完全反应，生成44份质量的水。
每1个碳原子和1个氧分子在点燃的条件下恰好完全反应，生成1个二氧化碳分子。
反应物、生成物、反应条件、基本反应类型；
各物质的质量比、各物质的微观粒子个数比；
反应前后物质质量总和守恒、反应前后各原子数目守恒。
必须以客观事实为基础；
必须遵守质量守恒定律。
计算依据
计算步骤
不纯物质与纯净物质的换算关系
质量守恒定律；
反应中的各物质的质量成正比例关系。
设未知量；
列比例式求解；
简单地写出答案。
纯净物质的质量 = 不纯物质的质量 × 物质的纯度
写化学方程式
找比例关系
根据化学方程式进行简单计算
03
考点突破·考法探究
一轮·讲练测
考点一
质量守恒定律
内容
1.质量守恒定律
适用范围
概念解读
参加化学反应的 ，等于反应后生成的各物质的质量总和。
（物理变化不讨论质量守不守衡的关系）
①是 ，不是体积、分子个数等守恒。
②质量范围： 的反应物质量（不包括没有反应完的部分和催化剂的质量）和 的质量。尤其注意 等不要忽略。
各物质质量总和
一切化学变化
质量守恒
所有参加反应
所有生成物
气体、沉淀
能用质量守恒定律解释 不能用质量守恒定律解释
一切化学反应都遵守质量守恒定律，没有例外。
01
核反应
铁生锈
判断能否用质量守恒定律解释的变化，可以直接转换成判断是否是化学变化即可。
02
特别提醒
考点一
质量守恒定律
（1）化学变化的实质
2.微观解释质量守恒定律的原因
（2）以电解水反应为例分析
__________________________成新的分子
分子分成原子，原子重新组合
水通电分解前后，从微观角度来看，不变的是：_________________________________；
变化的是：____________________________。
氢原子和氧原子的种类、数目、质量
水分子变成了氢分子和氧分子
考点一
质量守恒定律
(3)从微观角度解释质量守恒定律：在化学反应前后，____________________、
____________________、_______________________。(即原子的“三不变”)。
原子的种类没有改变
原子的数目没有增减
原子的质量也没有改变
原子种类不变
元素种类不变
原子数目不变
原子质量不变
元素质量不变
物质质量
总和不变
反应前后原子的种类不变，则元素的______也不变；原子的数目和质量不变，则元素
的______也不变，元素的______和______不变，则物质的总质量也不变，这就是质量
守恒的原因。
种类
质量
种类
质量
考点一
质量守恒定律
(4)化学反应前后的几个“变与不变”：
化学反应过程
两个可能改变
两个一定改变
五个不变
分子的总数可能改变
元素的化合价可能改变
微观
构成物质的粒子
宏观
物质种类
宏观
元素种类、质量不变
反应物和生成物的总质量不变
微观
原子质量不变
原子数目不变
原子种类不变
考点一
质量守恒定律

铜粉加热前后质量变化的测定 铁和硫酸铜反应前后质量变化的测定
实验图示 _________________________________________ _____________________________________________________
实验现象 ____________________________。天平 两次显示示数______。 ______________________________________
________________________；天平两次显示示数_______。
化学方程式 _________________ __________________________
实验结论 反应前各物质的总质量___反应后各物质的总质量。 红色粉末逐渐变黑，气球变瘪
相等
铁钉表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色
相等
实验 质量守恒定律的实验验证
（1）质量“守恒”的实验验证
气球的作用是形成密闭体系并缓冲气压
气球变瘪是因为消耗了锥形瓶内氧气，使瓶内气体压强小于外界大气压。
特别提醒
气球
考点一
质量守恒定律
（2）质量“不守恒”的实验情况分析

碳酸钠与稀盐酸的反应 镁条的燃烧
实验图示 ______________________________ ____________________
实验现象 白色粉末溶解，有______________ _____。 天平__________。 产生白色固体(还有少量______产生)，
天平不平衡，发出耀眼的____光，放出热量。
大量气泡迅速产生
向右偏转
白烟
白
实验 质量守恒定律的实验验证
（2）质量“不守恒”的实验情况分析
考点一
质量守恒定律
（2）质量“不守恒”的实验情况分析

碳酸钠与稀盐酸的反应 镁条的燃烧
反应原理
实验分析 反应生成的__________是气体，逸散 到空气中去，所以质量变小 氧化镁的质量等于反应的镁条和参加反应的氧气质量总和， 导致质量______。但逸散的白烟质量又大于增加的气体质量，坩埚钳上可能也粘有一部分氧化镁，此二者均会造成氧化镁损失，导致质量______。故实验结果可能会“减小”、“不变”或“增大”。
二氧化碳
变大
变小
实验 质量守恒定律的实验验证
（2）质量“不守恒”的实验情况分析
考点一
质量守恒定律

实验 质量守恒定律的实验验证
（2）质量“不守恒”的实验情况分析
实验结论 所有的化学反应________质量守恒定律，表面貌似“不守恒”的实验需要认真加以分析原
因。
感悟 ____________或__________(或者有烟、雾状物质生成)的反应，验证质量守恒定律时，必
须在______容器里进行。
均遵守
有气体参加
气体生成
密闭
（2）质量“不守恒”的实验情况分析
碳酸钠与稀盐酸的反应 镁条的燃烧
实验图示 ______________________________ ____________________
必须是发生__________的实验，质量守恒定律不适用于物理变化。
01
考点一
质量守恒定律
验证质量守恒定律时，选取的实验要求：
化学变化
高速运动（接近光速）中长度时间和质量都不守恒。
有气体参加或有气体生成的反应，验证质量守恒定律时，必须在_______
______里进行。弹性密闭容器可能会影响实验结果，比如气球被吹大后会受到浮力作用而影响实验的准确性。
02
刚性密
闭容器
在一次实验课上，同学们通过小组合作，完成了对密闭容器中少量小苏打与少量白醋反应的质量测定。以下分析正确的是( )
C
1
【新素材】（2024·山西·中考真题）
考点一
质量守恒定律
A.反应后小苏打的质量增加
B.反应过程中各物质的质量都不变
C.反应前后各物质的质量总和相等
D.反应前称量的是小苏打和白醋的总质量
碳酸氢钠
醋酸
一切化学反应都遵守质量守恒定律
反应前称量的是小苏打和白醋以及装置的总质量
化学方程式
考点二
1.化学方程式
用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
2.化学方程式的意义和读法
意义 读法(以为例)
质的方面 表明反应物、生成物和 __________ 碳和氧气在点燃的条件下反应，生成二氧化碳。
量的方 面 宏观 反应中各物质间的_____ ___ 每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃的条件下恰好完
全反应，生成44份质量的水。
微观 反应中各物质间的_____ _______ 每1个碳原子和1个氧分子在点燃的条件下恰好完全反应，
生成1个二氧化碳分子。
反应条件
质量比
微粒个数比
化学方程式
考点二
获得的信息 以为例 以 为例
定性 角度 反应物 和 (或氢气和氧气) 和
生成物 (或水) 和
反应条件 点燃 无
基本反应类型 化合反应 置换反应
3.根据化学方程式获得的信息
定量 角度 各物质的质量比 氢气、氧气、水的质量比为____ ____ 铁、硫酸铜、硫酸亚铁和铜的质量比为
______________
各物质的微观粒 子个数比 氢气、氧气、水的分子个数比为 ______ 反应的铁、硫酸铜、硫酸亚铁和铜的“微观
粒子个数比”为_______
4:32:36
56:160:152:64
2:1:2
1:1:1:1
化学方程式
考点二
获得的信息 以为例 以 为例
3.根据化学方程式获得的信息
定量 角度 反应前后物质质 量总和守恒 反应前：____________ 反应后：____ 反应前：_______________
反应后：_______________
反应前后各原子 数目守恒 氢原子数：反应前___，反应后 ___ 氧原子数：反应前___，反应后 ___ 铁、硫、铜原子数：反应前___，反应后
___
氧原子数：反应前___，反应后___
36
4
4
2
2
1
1
4
4
化学方程式
考点二
4.化学方程式书写
(1)化学方程式的书写原则
①必须以__________为基础，化学式不能写错。
客观事实
②必须遵守______________，等号两边各原子的种类和数目必须相等。
质量守恒定律
(2)化学方程式的书写步骤
①描述反应事实：写出反应物和生成物的化学式，注明反应条件。
②配平化学方程式：选取合适的化学计量数，使之遵守质量守恒定律。 注意生成物是
否需要标注“” “”号。
书写化学方程式时，如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不注“”号；溶液中的反应，若反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不注“”号。
书写化学方程式时，“点燃”不能与“加热”、“”混淆，也不能写成“燃烧”，“通电”不能写成“电解”。
01
注意“” “”号的标注
02
注意区分反应条件
化学方程式
考点二
根据信息书写陌生化学方程式，反应条件要严格按照题给信息书写，不能擅自改动。如“1200℃”不能写成“高温”；“一定条件”、“催化剂”、“高温高压”等都要原文照抄，不可改动。
03
严格书写反应条件
1
化学方程式
考点二
下列化学反应方程式与描述相符，且书写完全正确的是
A.用稀盐酸除铁锈：
C.拉瓦锡研究空气成分：
Fe O
Fe O
FeCl
D
B.铝放入稀硫酸中：
D.碳在氧气中完全燃烧：
CO
根据化学方程式进行简单计算
考点三
1.计算依据：
(1)理论依据：质量守恒定律
(2)基本依据：反应中的各物质的质量比成正比例关系，等于各物质______________
(或相对原子质量)与其____________的乘积之比。
相对分子质量
化学计量数
2.计算步骤：
步骤 举例
设 设未知量 加热分解高锰酸钾，可以得到多少克氧气？
解：设生成的的_________。
___________________________
答：加热分解高锰酸钾，可以得到氧气。
写 写出化学方程式 找 找出比例关系，写出相关物质的____________ 与______________的乘积，以及____________ _____ 列 列出比例式，求解 答 简明地写出答案 质量为x
化学计量数
相对分子质量
已知量与未知量
根据化学方程式进行简单计算
考点三
根据化学方程式进行简单计算
考点三
(1)物质的纯度是指纯净物在不纯物质(混合物)中的质量分数，即纯物质的质量分数。
物质的纯度
变形：纯物质的质量___________________________
不纯物质的质量_________________________
不纯物质的质量×物质的纯度
纯物质的质量物质的纯度
(2)物质的纯度 _________________
1-杂质的质量分数
3.不纯物质与纯物质的换算关系：
1.解题关键：化学式要正确；化学方程式要配平；相对分子质量的计算要准确；
2.代入化学方程式计算的必须是纯净物的质量，且单位要一致。
3.所设未知数后面不能带单位。
4.关系式中的数据与化学方程式中的化学式要上下对齐。
5.化学方程式体现的是物质之间的质量关系，若涉及体积，则需要通过密度进行换算。
根据化学方程式进行简单计算
考点三
1
【新考向】江苏苏州·中考真题)
1. 捕集空气中加氢制甲醇，可实现资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是( )
A.反应①中，电解水生成的和的分子个数比为2：1
B.反应②中，生产理论上要消耗
根据化学方程式进行简单计算
考点三
反应
反应②
1
【新考向】江苏苏州·中考真题)
1. 捕集空气中加氢制甲醇，可实现资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是( )
C.转化过程中，和循环转化，无需额外补充
D.等质量的甲醇制取时消耗的与燃烧时生成的相
等，实现“零碳”排放
根据化学方程式进行简单计算
考点三
反应
反应②
综合
H2O和H2虽然可循环转化，但是也需额外补充
1
【新考向】江苏苏州·中考真题)
1. 捕集空气中加氢制甲醇，可实现资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是( )
C
D.等质量的甲醇制取时消耗的与燃烧时生成的相
等，实现“零碳”排放
根据化学方程式进行简单计算
考点三
反应
甲醇和二氧化碳的分子个数比均为1：1
甲醇和氧气点燃生成二氧化碳和水
等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等
04
题型精研·考向洞悉
一轮·讲练测
2024年4月17日，全球首颗用牡丹制成的钻石亮相洛阳中国国花园。这颗“牡丹钻石”是通过把牡丹花中的碳元素提取出来制作而成。下列说法错误的是( )
C
题型一
质量守恒定律
典例1
【新情境】安徽马鞍山·三模)
考向 01 质量守恒定律的内容和适用范围
质量守恒定律：化学反应前后，元素的种类和质量不变
微粒之间有间隔
世界上所有物质都在不断运动
常温下碳单质的化学性质很稳定，钻石是碳单质
A.提取过程中碳元素的质量不变
B.制成的钻石中碳原子之间有间隔
C.制成的钻石中碳原子不运动
D.常温下钻石的化学性质很稳定
题型一
质量守恒定律
考向 01 生活生产中物质的变化
某实验小组按图a装置验证质量守恒定律，一段时间后，发现锥形瓶内部分固体变为红棕色。实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图b相符的是( )
A
A．铁粉的质量
B．氮气的质量
C．氧元素的质量
D．固态物质的质量
质量随时间增加而减少
O3
铁粉生锈，铁粉的质量将随时间的增加而减少，锥形瓶中氧气反应完，铁粉的质量不变
氮气不参与反应
氧气转化到铁锈中
固态物质的质量先增加后不变
【新形式】（2024·安徽·中考真题）
即时训练
题型一
考向 02 质量守恒定律的微观解释
为了实现碳的资源化利用，我国科学家用纳米镍粒子作催化剂将二氧化碳合成甲烷，反应的化学方程式为 CO2 +4H2 CH4 +2X 。下列说法正确的是( )
B
典例2
（2024·江苏徐州·中考真题）
A.X的化学式为
B.甲烷中碳、氢元素的质量比为
C.反应前后分子的数目不变
D.参加反应的和的质量比为
1 2 8
CO2 +4H2 CH4 +2X
2X分子中含有4个氢原子和2个氧原子
H2O
1 4
12∶4=3∶1
反应前分子的数目为5个分子，反应后为 3个分子
44∶（4×2）=11∶2
质量守恒定律
氢气和氯气的混合气体在强光照射时发生爆炸，微观示意图如下。下列说法错误的是( )
B
题型一
考向02 质量守恒定律的微观解释
【新形式】（2024·安徽·中考真题）
即时训练
A．该反应的基本反应类型为化合反应
B．该反应的化学方程式为
C．该反应前后分子种类、数目均改变
D．该反应前后，原子种类和数目不变
多变一
化学反应前后分子种类一定改变
反应前后分子的数目比
为
根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变
质量守恒定律
题型一
考向03 质量守恒定律的实验验证
根据下图所示实验，回答下列问题：
典例3
【新考法】（2024·河北邯郸·模拟预测）
(1)实验A的锥形瓶中可观察到的现象是____________________________________________
____，反应发生方程式为_________________________。
铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银
银是银白色固体，硝酸铜溶液是蓝色溶液
铜片的表面附着着银白色固体，溶液由无色变成蓝色
质量守恒定律
题型一
考向03 质量守恒定律的实验验证
根据下图所示实验，回答下列问题：
典例3
【新考法】（2024·河北邯郸·模拟预测）
(2)实验B______(选填“能”或“不能”)验证实验遵守质量守恒定律，原因是____________
_____________。
实验设计是通过反应前后重量有无变化来验证
锌片与稀硫酸反应有氢气生成，气体会逸出到空气中
非密闭环境
不能
反应生成的氢气逸出装置
有气体生成或有气体参与的反应验证质量守恒定律必须在密闭的装置内进行
质量守恒定律
题型一
考向03 质量守恒定律的实验验证
根据下图所示实验，回答下列问题：
典例3
【新考法】（2024·河北邯郸·模拟预测）
(3)若实验A、B、C能验证的金属活动性强弱，且实验C还能验证质量守恒
定律。则可能的药品组合有___。(填序号).
和CuSO4溶液 和稀硫酸 和溶液
c
金属活动性
铜＞银
金属活动性
锌＞氢
还需验证金属活动性：锌＞铜
铁＞铜
铜与稀硫酸不反应
锌＞铜
质量守恒定律
某兴趣小组为探究“质量守恒定律”做了如图所示的四组测定实验(实验4中装置气密性良好)。
题型一
考向03 质量守恒定律的实验验证
江苏南京·模拟预测)
即时训练
【小组讨论】
(1)上述实验能用来验证质量守恒定律的是实验 ___ (填数字)。
生成气体
非密闭环境
不能验证质量守恒定律
生成气体
非密闭环境
物理变化
生成气体
密闭环境
4
质量守恒定律
某兴趣小组为探究“质量守恒定律”做了如图所示的四组测定实验(实验4中装置气密性良好)。
题型一
考向03 质量守恒定律的实验验证
江苏南京·模拟预测)
即时训练
【基础回顾】
(2)实验2中反应的化学反应方程式为 ____________________ 。
质量守恒定律
题型一
考向03 质量守恒定律的实验验证
江苏南京·模拟预测)
即时训练
【记录分析】
(3)实验4反应过程中气球的变化是 ______________ ；下列图像中符合实验4容器中物
质总质量随时间变化关系的是 ___ (填字母)。
先胀大后缩小
B
放热
气体受热膨胀，压强增大
冷却至室温
由于消耗了氧气，装置内压强减小，气球缩小
质量守恒定律
某兴趣小组为探究“质量守恒定律”做了如图所示的四组测定实验(实验4中装置气密性良好)。
题型一
考向03 质量守恒定律的实验验证
江苏南京·模拟预测)
即时训练
生成气体
非密闭环境
不能验证质量守恒定律
生成气体
非密闭环境
物理变化
生成气体
密闭环境
【评价反思】
(4)验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的反应，应在 ______ 装置中进行。
密闭
质量守恒定律
题型一
考向03 质量守恒定律的实验验证
江苏南京·模拟预测)
即时训练
【拓展延伸】
(5)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是 ________ (填序号)。
①②⑤
① 原子种类 ② 原子数目 ③ 分子种类 ④ 分子数目 ⑤ 元素种类 ⑥ 物质种类
根据质量守恒定律 ，化学反应前后，物质的质量总和一定不变
从微观角度分析，化学反应遵守质量守恒定律的原因是：化学反应前后，原子的种类、数目和质量一定不变
根据元素的概念可知，化学反应前后，元素的种类和质量一定不变
化学反应前后，分子种类一定改变， 分子数目可能改变，物质种类一定改变
质量守恒定律
题型一
考向04 用质量守恒定律解释现象
关于质量守恒定律，下列说法正确的是( )
D
典例4
河南驻马店·一模)
A.水变为冰，该变化遵守质量守恒定律
B.蜡烛燃烧后质量减少，该变化不遵循质量守恒定律
C.镁在空气中燃烧后质量增大，该变化不遵守质量守恒定律
D.氧化汞分解的过程中，氧原子和汞原子的种类、数目均没有发生变化
物理变化
一切化学变化均遵循质量守恒定律
氧化汞分解的过程中，氧化汞分子分成汞原子和氧原子，氧原子构成氧分子，氧分子聚集成氧气，汞原子直接构成金属汞
质量守恒定律
为探究铜的化学性质，某同学借助氧气传感器在密闭装置中进行下图所示实验，观察
实验现象并分析氧气含量随时间变化的曲线图。
其中终点表示时间为203秒时，装置中氧气含量为。结合图示判断
下列说法错误的是( )
C
题型一
考向05 用质量守恒定律确定物质的组成
A.加热前的空气样品中氧气含量为
B.铜在加热条件下能与氧气发生化学反应
C.拐点C至终点D所对应的时间范围内，
装置内物质的总质量逐渐减少
D.通过现象证据和数据证据，可以从定性
和定量的视角分析得出合理解释
消耗氧气氧气含量减少
密闭装置，遵循质量守恒定律
2Cu+O2=2CuO
装置内物质的总质量不变
质量守恒定律
铜表面变黑的现象证据(定性)和氧气含量变化的数据证据(定量)
题型一
在探究甲烷的元素组成时，做了如下图的两个实验。下列说法错误的是( )
A
典例3
（2024·湖北·中考真题）
A.燃烧时火焰呈(淡)蓝色
B.左侧烧杯内壁有小液滴产生
C.右侧烧杯内壁石灰水变浑浊
D.可得出甲烷含有氧元素
质量守恒定律
考向05 用质量守恒定律确定物质的组成
题型一
考向05 用质量守恒定律确定物质的组成
质量守恒定律
江苏南京·模拟预测)
即时训练
将某固体混合物加热熔化会发生化学反应，产物有、和，推测该固体混合物不可能含有( )
A. B.KOH
C. D.
D
由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，
反应物中含钾元素、锰元素、氢元素、氧元素和氮元素
题型一
考向06 密闭容器中图表信息的相关计算
密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法错误的是( )
C
A．该反应基本反应类型为化合反应
B．该化学反应中乙、丙质量比为3∶17
C．物质丙可能为单质
D．物质丁可能是该反应的催化剂
典例3
（2024·湖北·中考真题）
甲减少28%
乙减少6%
丙增加34%
丁无增无减
甲+乙→丙
乙：丙=6%:34%=3：17
甲+乙→丙
丙一定是化合物
丁无增无减
丁可能是催化剂，也可能没有参加反应
质量守恒定律
题型一
【新形式】四川乐山·中考真题)
即时训练
铁有多种氧化物，为探究其中一种氧化物的组成，某同学将和置于密闭容器中在高温下发生反应。反应开始至某时刻，测得容器中部分物质的质量变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
考向06 密闭容器中图表信息的相关计算
A.a表示的质量变化
B.n=5.6
C.中
D.m≥11.6
：
铁元素的质量为8.4g，氧元素的质量为(8.8g+8.4g-5.6g=11.6g )-8.4g=3.2g
铁的氧化物的质量为8.8g+8.4g-5.6g=11.6g
质量守恒定律
D
题型一
考向07 巧用元素守恒进行计算
乙醇(C2H5OH)是常用的燃料。现有4.6g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为70%，则参加反应的氧气质量为( )
C
质量守恒定律
典例3
【新考向】（2024·四川广元·中考真题）
A. B. C. D.
C2H5OH中碳元素的质量为4.6g× ×100%=2.4g
氢元素的质量为4.6g× ×100%=0.6g
碳元素：30%
混合气体的质量为2.4g÷30%=8g
乙醇燃烧生成水的质量为
0.6g÷ ×100%=5.4g
参加反应的氧气的质量为（8g+5.4g）-4.6g=8.8g
已知：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，将16.8gNaHCO3固体加热一段时间后，剩余固体质量为13.7g。下列说法正确的是( )
B
题型一
典例7
【新考向】（2024·江苏镇江·中考真题）
质量守恒定律
考向07 巧用元素守恒进行计算
A.原固体加热生成
B.加热后，固体中钠元素的质量分数减小
C.剩余固体中和的质量比为42：53
D.将剩余固体溶于足量盐酸后，蒸发结晶，得
解：设原固体加热生成二氧化碳的质量为
固体减少量
168 106 44
x
= x=2.2g
已知：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，将16.8gNaHCO3固体加热一段时间后，剩余固体质量为13.7g。下列说法正确的是( )
题型一
典例7
【新考向】（2024·江苏镇江·中考真题）
质量守恒定律
考向07 巧用元素守恒进行计算
A.原固体加热生成
B.加热后，固体中钠元素的质量分数减小
C.剩余固体中和的质量比为42：53
D.将剩余固体溶于足量盐酸后，蒸发结晶，得
根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故固体中钠元素的质量不变，由于生成了气体，加热后，固体的质量减小，故加热后，固体中钠元素的质量分数增大
已知：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，将16.8gNaHCO3固体加热一段时间后，剩余固体质量为13.7g。下列说法正确的是( )
D
题型一
典例7
【新考向】（2024·江苏镇江·中考真题）
质量守恒定律
考向07 巧用元素守恒进行计算
A.原固体加热生成
B.加热后，固体中钠元素的质量分数减小
C.剩余固体中和的质量比为42：53
D.将剩余固体溶于足量盐酸后，蒸发结晶，得
解：设参加反应的碳酸氢钠的质量为y，反应生成碳酸钠的质量为z
固体减少量
168 106
y z
= y=2.2g = y=5.3g
剩余固体中碳酸氢钠和碳酸钠的质量比为：（16.8g-8.4g）：5.3g=84:53
已知：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，将16.8gNaHCO3固体加热一段时间后，剩余固体质量为13.7g。下列说法正确的是( )
D
题型一
典例7
【新考向】（2024·江苏镇江·中考真题）
质量守恒定律
考向07 巧用元素守恒进行计算
A.原固体加热生成
B.加热后，固体中钠元素的质量分数减小
C.剩余固体中和的质量比为42：53
D.将剩余固体溶于足量盐酸后，蒸发结晶，得
剩余固体：和
均能与盐酸反应生成氯化钠
根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变
Na元素在反应前后质量不变
题型二
化学方程式
考向01 化学方程式的含义
我国科学家在无细胞条件下，以和为原料制得淀粉，代表着人工合成淀粉领域的重大颠覆性和原创性突破，其合成路线图简化如下、回答相关问题：
(1)在“”转化过程中，与反应的化学计量数之比为____。
3:1
典例7
【新考法】四川泸州·中考真题)
CO2+3H2=CH3OH+H2O
题型二
化学方程式
考向01 化学方程式的含义
典例7
【新考法】四川泸州·中考真题)
1个分子中含有1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成
(2)合成路线图中，“”转化的微观图示如下，其中黑色球( )表示碳原
子，则白色球( )表示____原子，物质B的分子式为______。
氧
黑色球( )表示碳原子，则白色球( ) 表示氧原子，“ ”表示氢原子
B
题型二
化学方程式
考向01 化学方程式的含义
典例7
【新考法】四川泸州·中考真题)
有机高分子化合物 相对分子质量可达几万，甚至达到几百万或更大
(3)合成路线图中的反应物和生成物，属于有机高分子化合物的是______。
淀粉
而相对分子质量相对分子质量，葡萄糖的相对分子质量。
乙烷和二氧化碳反应制乙烯(C2H4)有助于实现“碳中和”，其反应微观示意图如下(相同小球表示同种原子)，下列说法不正确的是( )
江苏常州·中考真题)
即时训练
题型二
化学方程式
考向01 化学方程式的含义
B
A.甲的化学式为 C2H6 B.参加反应的甲乙质量比为
C.分子的种类发生改变 D.丙与丁的分子个数之比为
C2H4
( )为C， ( )为H， ( )为O
C2H6
CO2
CO
H2O
参加反应的甲乙质量比为：30:44=15:22
有新物质生成
下列指定反应的化学方程式正确的是( )
题型二
化学方程式
考向02 化学方程式的书写
D
典例7
（2024·江苏镇江·中考真题）
A.甲烷完全燃烧：
B.湿法炼铜：
C.小苏打治疗胃酸过多：
D.汽车尾气中CO和NO催化转化为无毒气体：
题型二
化学方程式
考向03 根据化学方程式推测化学式
在电化学储能领域拥有巨大潜力的可由以下化学反应制得：
2+4 NH4Cl ，则可推测X是( )
B
反应前有 1 个铜原子、1 个铁原子、4 个氯原子和2X
【新情境】江苏常州·中考真题)
即时训练
A. NH3 B. (NH4)2S
C. NH4Cl D.(NH4)2SO4
反应后有 1 个铜原子、1 个铁原子、2 个硫原子、4 个氮原子、16 个氢原子、4 个氯原子
2X 中含有 2 个硫原子、4 个氮原子、16 个氢原子，即 X 为(NH4)2S
题型二
化学方程式
考向03 根据化学方程式推测化学式
《天工开物》中有我国古代炼铁的记载，炼铁的主要原理，
X的化学式为( )
B
反应前出现了2个铁原子、3个碳原子和6个氧原子
【新考向】青海·中考真题)
即时训练
A.H2O B.CO C.Fe3O4 D. CO2
反应后出现了2个铁原子
3X 中含有 3个碳原子与6个氧原子，即 X 为CO2
赴九天，问苍穹，中国航天事业正蓬勃发展。我国自主研发的长征二号F型运载火箭， 使用的火箭推进剂偏二甲肼和四氧化二氮发生反应的化学方程式为：。请从理论上计算 偏二甲肼完全反应，需要四氧化二氮的质量是多少(请写出计算过程)。
题型三
根据化学方程式的简单计算
考向01 不含杂质的计算
典例7
内蒙古通辽·中考真题)
解：设需要四氧化二氮的质量为。
答：需要四氧化二氮的质量为。
为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，向盛有00g该稀硫酸的烧杯中，分三次加入一
定质量的锌粉，生成气体的质量与加入锌粉质量的关系如图所示。请计算：
河北·中考真题)
即时训练
题型三
根据化学方程式的简单计算
考向01 不含杂质的计算
(1)m的值为____。
0.4
解：13g锌与硫酸反应产生的氢气质量为x。
x=0.4g
为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，向盛有00g该稀硫酸的烧杯中，分三次加入一
定质量的锌粉，生成气体的质量与加入锌粉质量的关系如图所示。请计算：
河北·中考真题)
即时训练
题型三
根据化学方程式的简单计算
考向01 不含杂质的计算
(2)该稀硫酸中溶质的质量分数。
设：该稀硫酸中溶质的质量分数为。
答：该稀硫酸中溶质的质量分数为。
“金粉”（合金）是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组通过实验测定“金粉”中铜的含量：称取25g“金粉”样品放入锥形瓶中，将100g稀硫酸分5次加入，记录每次反应后锥形瓶内物质的总质量。实验过程和数据如下。
（2024·山东潍坊·中考真题）
即时训练
题型三
根据化学方程式的简单计算
考向02 含杂质的计算
加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀硫酸的质量 20 20 20 20 20
反应后锥形瓶内物质总质量 44.94 64.88 84.82 a 124.8
回答下列问题。
(1)a的数值为______；第4次反应结束后，溶液中溶质的成分为______________
(用化学式表示)。
104.8
m(金粉)=25g， 100g稀硫酸分5次加入
题型三
根据化学方程式的简单计算
考向02 含杂质的计算
加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀硫酸的质量 20 20 20 20 20
反应后锥形瓶内物质总质量 44.94 64.88 84.82 a 124.8
若不反应锥形瓶内物质总质量=m(金粉)+ m(稀硫酸)
一次加入m(稀硫酸)=20g，其中锌与稀硫酸反应生成氢气
模型构建
说明前三次20g稀硫酸完全反应，产生氢气的质量为0.06g
生成氢气的总质量为25g+20g×5-124.8g=0.2g
第1次：m少=20g+25g-44.94g=0.06g
第2次：m少=20g+44.94g-64.88g=0.06g
第3次：m少=64.88g+20g-84.82g=0.06g
第4次产生氢气的质量为0.2g-0.06g×3=0.02g＜0.06g，稀硫酸过量，Zn无剩余
“金粉”（合金）是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组通过实验测定“金粉”中铜的含量：称取25g“金粉”样品放入锥形瓶中，将100g稀硫酸分5次加入，记录每次反应后锥形瓶内物质的总质量。实验过程和数据如下。
（2024·山东潍坊·中考真题）
即时训练
题型三
根据化学方程式的简单计算
考向02 含杂质的计算
加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀硫酸的质量 20 20 20 20 20
反应后锥形瓶内物质总质量 44.94 64.88 84.82 a 124.8
回答下列问题。
(1)a的数值为______；第4次反应结束后，溶液中溶质的成分为______________
(用化学式表示)。
104.8
20g+84.82g-0.02g=104.8g
第4次产生氢气的质量为0.2g-0.06g×3=0.02g＜0.06g，稀硫酸过量，Zn无剩余
“金粉”（合金）是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组通过实验测定“金粉”中铜的含量：称取25g“金粉”样品放入锥形瓶中，将100g稀硫酸分5次加入，记录每次反应后锥形瓶内物质的总质量。实验过程和数据如下。
（2024·山东潍坊·中考真题）
即时训练
题型三
根据化学方程式的简单计算
考向02 含杂质的计算
加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀硫酸的质量 20 20 20 20 20
反应后锥形瓶内物质总质量 44.94 64.88 84.82 a 124.8
(2)计算样品中铜的质量分数(写出计算过程)。
（2024·山东潍坊·中考真题）
即时训练
题型三
根据化学方程式的简单计算
考向02 含杂质的计算
(2)计算样品中铜的质量分数(写出计算过程)。
模型构建
已知：产生氢气的质量
未知：铜的质量分数
？
锌
与稀硫酸反应
金粉25g
利用H2计算出锌的质量
求解铜的质量分数
实验设计思路
（2024·山东潍坊·中考真题）
即时训练
题型三
根据化学方程式的简单计算
考向02 含杂质的计算
(2)计算样品中铜的质量分数(写出计算过程)。
解：根据质量守恒定律，生成氢气的总质量为；
设样品中锌的质量为，
则样品中铜的质量分数为 ，
答：样品中铜的质量分数为。
“金粉”（合金）是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组通过实验测定“金粉”中铜的含量：称取25g“金粉”样品放入锥形瓶中，将100g稀硫酸分5次加入，记录每次反应后锥形瓶内物质的总质量。实验过程和数据如下。
（2024·山东潍坊·中考真题）
即时训练
题型三
根据化学方程式的简单计算
考向02 含杂质的计算
(3)测定实验中，若将稀硫酸改为浓盐酸，则铜的质量分数______
(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
偏小
浓盐酸具有挥发性
会使反应后锥形瓶内物质总质量偏小，气体的质量偏大
利用H2计算出锌的质量
求解铜的质量分数
利用气体计算出锌的质量
求解铜的质量分数
锌的质量计算结果偏大
导致铜的质量分数计算结果偏小
超市卖的纯碱产品中，往往含有少量的NaCl。化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌纯碱样品中的质量分数。取纯碱样品放入烧杯中，加水完全溶解，逐滴加入一定溶质质量分数的溶液。产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。
（2024·山东菏泽·中考真题）
即时训练
题型三
根据化学方程式的简单计算
考向02 含杂质的计算
(1)完全反应后，生成沉淀的质量为____g。
10
(2)计算纯碱样品中的质量分数。(精确到
超市卖的纯碱产品中，往往含有少量的NaCl。化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌纯碱样品中的质量分数。取纯碱样品放入烧杯中，加水完全溶解，逐滴加入一定溶质质量分数的溶液。产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。
（2024·山东菏泽·中考真题）
即时训练
题型三
根据化学方程式的简单计算
考向02 含杂质的计算
(2)计算纯碱样品中的质量分数。(精确到
解：设该纯碱样品中碳酸钠的质量为
则纯碱样品中的质量分数为
答：纯碱样品中 的质量分数为。
聆听
谢
谢

展开更多......

收起↑