资源简介

(共107张PPT)
中考复习
专题08
化
学
金属和金属矿物
01
考情透视·目标导航
02
知识导图·思维引航
03
考点突破·考法探究
04
题型精研·考向洞悉
目录
考点一 金属材料
考点二 金属的化学性质
考点三 金属活动性顺序及其应用
考点四 金属资源的利用和保护
题型一
金属材料
考向01金属材料的判断
考向02金属性质与用途的对应关系
考向03根据用途推测金属的性质
考向04合金的优点
考向05常见合金的使用
题型二
金属的化学性质
题型三
金属的冶炼
考向01 金属与氧气反应
考向02 金属与酸反应
考向03 金属与盐溶液反应
考向04 置换反应
考向05 金属活动性顺序的理解和判断
考向01 铁的冶炼
考向02 炼铁的相关计算
题型四
金属资源的利用和保护
考向01 铁生锈条件的探究
考向02 防止铁生锈的方法和措施
考向03 保护金属资源
01
考情透视·目标导航
一轮·讲练测
考点要求 课标要求
金属材料 知道金属具有一些共同的__________；知道在金属中加入其他元素形成______可以改变金属材料的性能；了解金属、金属材料在生产生活和社会发展中的重要作用。
金属的 化学性质 通过实验探究等活动认识常见金属的主要__________及________________。
金属的冶炼 知道大多数金属在自然界中是以金属______形式存在的，认识金属矿物是宝贵的自然资源。体会化学方法在__________中的重要性；
金属资源保护 以铁生锈为例，了解______________的常用方法；了解废弃金属______________及金属____________的价值。
物理性质
合金
化学性质
金属活动性顺序
矿物
金属冶炼
防止金属腐蚀
对环境的影响
回收再利用
命题预测
金属材料、金属的物理性质和用途可单独考查，也可与其他知识点一起考查，常结合工业生产、生活用品、航空航天等情境；题型一般以选择题为主，少数穿插于填空、探究、实验、流程等题型中。金属的化学性质的考查常见可在实验题、科学探究题和计算题中呈现，少数在选择题中考查。常见的考查方式有：金属与酸反应的图像及计算、金属活动性实验探究、实验现象和化学方程式书写等。金属冶炼的考查大多以填空题和流程题的形式呈现，少数以选择题的题型呈现。金属资源保护的考查一般在选择题中，也可以结合金属的其他考查内容穿插于非选择题中。常见的考点有：金属材料的判断、金属的性质与用途、金属活动性探究、铁的冶炼、铁生锈的条件、防止铁生锈的原理与方法。
02
知识导图·思维引航
一轮·讲练测
金属和金属矿物质
金属材料
金属的化学性质
金属活动性顺序
金属资源的利用和保护
金属材料
纯金属
合金
金属的物理共性
金属的用途
金属之最
概念
合金的优点
常见合金
常温下大多数金属为固体(汞为液体)，有金属光泽，密度较大，熔点较高。
大多数金属呈银白色（铜红色，金黄色，铁粉黑色，铁片银白色）。
大多数金属具有优良的导电性、导热性，有延展性，能够弯曲。
常见金属性质对应的用途:熔点高做灯泡的灯丝;铜、铝导电性好做电缆、电线；铬硬度大做镀层金属;铁硬度大做菜刀、镰刀、锤子等
决定物质用途的主要因素是物质的性质。另外还要考虑价格、资源，废料是否易于回收和对环境的影响，以及是否美观、使用是否便利等。
在纯金属中加热融合某些金属或非金属，制得具有金属特征的合金。
合金与组成它的纯金属相比，硬度更大，熔点更低，抗腐蚀性更好。
铁合金：生铁(含碳量2%~4.3%）和钢(含碳量0.03%~2%)，二者主要区别是含碳量不同。
其他合金：铜合金、钛合金
金属的化学性质
金属与氧气反应
金属与酸反应
金属与盐溶液反应
镁铝常温下就能与氧气反应。铝表面能形成一层致密的氧化物膜，阻止铝继续与氧气反应，因此铝有很好的抗腐蚀性能。
铁、铜常温下几乎不与氧气反应，但在高温高温时能与氧气反应。细铁丝能在氧气中燃烧，铜在空气中加热表面变黑。
真金不怕火炼说明金即使在高温条件下也不与氧气反应。
金属活动性：镁、铝>铁、铜＞金
镁、锌与稀盐酸或稀硫酸反应，产生气泡速度较快，溶液颜色不变。
铁与稀盐酸或稀硫酸反应，产生气泡速度很慢，溶液由无色变成浅绿色。
铜与稀盐酸或硫酸不反应，无产生气泡。
金属活动性：镁、锌、铁>铜
铝丝漫入硫酸铜溶液：铝丝表面有红色物质生成，溶液由蓝色变为无色
铜丝漫入硝酸银溶液：铜丝表面有银白色物质生成，溶液由无色变为蓝色
铜丝浸入酸铝溶液：无明显现象
金属活动性：铝>铜>银
金属活动性顺序
内容
应用
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
只有位于氮之前的金属才能置换出盐酸和稀硫酸中的氢。
只有位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置接出来。
金属资源的利用和保护
金属矿物
铁的冶炼
金、银以单质形式存在，其余金属都以化合物的形式存在。
原理：利用一氧化碳的还原性，将钱从化合物中还原出来
原料：赤铁矿石、焦炭、石灰石、热空气
原料的作用：焦炭提供热量和一氧化碳作还原剂;石石将矿石中郎三氧化硅变成炉渣、热空气提供充足的氧气
铁的锈蚀
保护金属资源的途径:防止金属腐蚀；回收利用废旧金属；
有计划、合理地开采金属矿物；寻找金属的代用品等。
产品：生铁
铁生锈的条件：与氧气和水同时接触
防锈措施:保持表面的洁净和干燥；涂保护层;制成合金(如不锈钢)
03
考点突破·考法探究
一轮·讲练测
考点一
金属材料
1．常见金属的物理性质
(1)金属材料包括：________和______。日常生活中使用的金属材料大多数是______。
纯金属
合金
合金
黄铜配件
66%的铜
和34%的锌
高纯度铜配件
铜含量
99.7%~99.95%
考点一
金属材料
(2)金属的物理共性
①常温下大多数金属为固体(汞为______)，有金属光泽，密度较大，熔点较高。
液体
②大多数金属呈______色，(铜______，金______，铁粉______，铁片银白色 )。
银白
红色
黄色
黑色
③大多数金属具有优良的________、________，有________(延：拉成丝；展：压
成片 能够弯曲。
导电性
导热性
延展性
考点一
金属材料
(3)金属的用途
①决定物质用途的影响因素：主要因素：物质的______。其他因素：价格、资源，废料是否__________和对环境的影响，以及是否美观、使用是否______等。
性质
易于回收
便利
②金属物理性质对应的用途
金属的物理性质 钨________ 铜、铝__________ 铬硬度大 铁________
对应的用途 做灯泡的灯丝 作电缆、电线 做镀层金属 菜刀、镰刀、锤子等
熔点高
导电性好
硬度大
③生活物品中常使用的金属
干电池外皮 “银粉” 水银温度计 “锡箔”纸 保温瓶内胆
锌/锰 铝 汞 铝或锡 银
考点一
金属材料
(4)金属之最
____ 地壳中含量最多的金属元素
____ 人体中含量最多的金属元素
____ 目前世界年产量最多的金属(铁＞铝＞铜)
____ 导电、导热性最好的金属(银＞铜＞金＞铝)
铬 硬度最大的金属
钨 __________的金属
____ 熔点最低的金属
铝
钙
铁
银
熔点最高
汞
考点一
金属材料
(1)概念：在________中加热融合某些______或________，制得具有__________的
合金。
纯金属
金属
非金属
金属特征
①合金是混合物 ②形成合金的过程是物理变化 ③合金各成分的化学性质不变
2.合金
考点一
金属材料
(2)合金的优点：
一般来说，合金与组成它的纯金属相比较，__________，__________，______________。
铁合金 生铁：含碳量 ___________ 铁的合金主要含、C，生铁和钢的主要区别是含碳量不同，也含有不同的成分，因此它们的______也不同。
钢：含碳量____________ 锡合金 焊锡：熔点低，用于__________ 伍德合金：熔点只有，做________ 铜合金 黄铜：______合金。强度高、可塑性好、耐腐蚀；做零件、仪表 青铜：铜锡合金。强度高、可塑性好、耐腐蚀；做零件 硬度更大
熔点更低
抗腐蚀性更好
性能
焊接金属
保险丝
铜锌
考点一
金属材料
(2)合金的优点：
一般来说，合金与组成它的纯金属相比较，__________，__________，______________。
硬度更大
熔点更低
抗腐蚀性更好
铝合金 硬铝：强度和硬度大，用作飞机、火箭、轮船
钛合金 优点：熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好、____________好
用途：广泛用于火箭、导弹、航天器、化工设备、通信设备和医疗等。如：制造________和______________；
抗腐蚀性能
人造骨
形状记忆合金
合金是________ 。
01
考点一
质量守恒定律
混合物
铝合金
铝、镁、铜、硅
形成合金的过程是______变化 ，合金中的金属以______形式存在。
02
物理
钛合金
钛、铝、镓等
单质
合金中各成分的化学性质______ 。
03
不变
生铁和钢的主要区别是含碳量不同，“百炼成钢”的原理就是：通入纯氧的使生铁中的碳与氧气充分反应生成二氧化碳而降低生铁中的含碳量。化学方程式：
04
2024年4月，淮南武王墩墓考古有重大发现。墓中出土了写有文字的竹简、陶瓷、青铜和金银器皿等文物。
1
【新素材】（2024·重庆·中考真题）
考点一
质量守恒定律
(1)不属于金属材料的文物是_____(填序号)。
AB
A.竹简 B.陶瓷 C.青铜和金银器皿
竹子
天然成分
二氧化硅
无机非金属材料
青铜：合金
金银器皿：金属
2024年4月，淮南武王墩墓考古有重大发现。墓中出土了写有文字的竹简、陶瓷、青铜和金银器皿等文物。
1
【新素材】（2024·重庆·中考真题）
考点一
金属材料
(2)竹简上用墨书写的文字能保留至今，其原因是____________________________。
常温下，碳单质化学性质稳定
碳
(3)铜能形成多种合金，其中黄铜的硬度______(填“大于”或“小于”)纯铜的硬度。黄铜
(主要成分为和)外观与黄金相似，可通过灼烧来鉴别它们，写出鉴别它们的化学
方程式___。
大于
合金
金属
相比组成金属，硬度增大，熔点降低
锌和铜能够与氧气反应
金灼烧不与氧气反应
铜和氧气反应生成黑色的氧化铜
考点二
金属的化学性质
1.金属与氧气的反应
金 属 反应事实 反应现象 反应的化学方程式
镁 常温下就能与氧气反应 常温下表面形成氧化膜
铝 常温下表面形成________氧化膜
铁 常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成______固体 3Fe+2O2Fe3O4
铜 红色的铜片加热后______
金 “真金不怕火炼”说明______________________________ 结论 通过金属与氧气__________及反应的__________判断金属的活动性：镁、铝＞铁、铜＞金。 致密的
黑色
变黑
即使在高温时金也不与氧气反应
能否反应
难易程度
铝具有很好的抗腐蚀性能原因：铝与空气中氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
01
特别提醒
在空气中加热铜片，观察到的现象是铜片由红色变为黑色
02
考点二
金属的化学性质
2.金属与酸反应
金属 与稀盐酸、稀硫酸反应的现象 与稀盐酸反应的化学方程式 与稀硫酸反应的化学方程式
镁 固体逐渐溶解，______产生气泡 __________________________ _________________________
锌 固体逐渐溶解，产生气泡__________ _________________________ _________________________
铁 固体逐渐溶解，______产生气 泡，溶液由无色逐渐变成______ 色。 _________________________ _________________________
铜 无明显现象，不反应 结 论 能与盐酸和稀硫酸反应，而不能与稀盐酸和稀硫酸反应。 金属活动性：_________________ 快速
速度
适中
缓慢
浅绿
浅绿色 浅绿色 浅绿色
铁与稀盐酸和稀硫酸反应生成的铁的化合物中，铁元素的化合价都为＋2。
01
含有Fe2＋的溶液为浅绿色：FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)3溶液都呈浅绿色。 。
02
特别提醒
Fe(NO3)3溶液
FeCl2溶液
FeSO4溶液
考点二
金属的化学性质
2.金属与其他金属化合物的溶液反应
实验 图示 现象 化学方程式 金属活动性
将铝丝浸入 硫酸铜溶液中 铝丝表面有______物质生成，溶液由______逐渐变为______ ________
将铜丝浸入 硝酸银溶液中 铜丝表面有______色物质生成，溶液由______逐渐变为______ ________
红色
蓝色
无色
铝＞铜
银白
无色
蓝色
铜＞银
考点二
金属的化学性质
2.金属与其他金属化合物的溶液反应
实验 图示 现象 化学方程式 金属活动性
将铜丝浸入 硫酸铝溶液中 ____________，不反应 ________
将铁钉浸入 硫酸铜溶液中 铁钉表面有____色物质生成，溶液由______逐渐变为________ __________________________ ________
无明显现象
铝＞铜
红
蓝色
浅绿色
铁＞铜
FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)3溶液都呈浅绿色，是因为溶液中都含有Fe2+；
01
特别提醒
Fe2+：绿
CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2溶液都呈蓝色，是因为溶液中都含有Cu2+。
02
Cu2+：蓝
考点二
金属的化学性质
3.金属活动性顺序
(1)金属活动性顺序：
K ____ ______ _______
金属活动性顺序由____逐渐______
Zn Fe
Cu Hg
强
减弱
钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金
和酸来反应，氢后难进行，稀酸常用盐酸和硫酸。
和盐液反应，前金换后金，盐需溶于水。
特殊情况要记牢，单质铁变亚铁盐，钾钙钠，不可行
考点二
金属的化学性质
(2)金属活动性顺序的应用：
①在金属活动性顺序表里，金属的位置越靠前，它的活动性就______。(前强后弱)
越强
②在金属活动性顺序表里，只有位于氢之前的金属才能置换出______和________中的
氢。(氢前换氢)
盐酸
稀硫酸
③在金属活动性顺序表里，只有位于______的金属能把位于______的金属从它们的化
合物溶液中置换出来。(强置换弱)
前面
后面
金属活动性顺序可用谐音记忆：嫁给那美女，身体细且轻，统共一百斤
02
金属与其他金属的化合物溶液反应时，钾钙钠三种金属除外，它们活泼性太强，会与水反应
01
特别提醒
判断对错：
01
在金属活动性顺序表里，只有位于氢前面的金属才能置换出盐酸和稀硫酸中的氢气。( )
错。金属置换出盐酸和稀硫酸中的“氢”，是指氢元素，不是氢气。
考点二
金属的化学性质
A.X是稀硫酸 B.铝片需要打磨
C.溶液变为浅绿色 D.被点燃的是氧气
1
.【新考向】山西太原·一模)
1. 同学们在实验室中将一块铝片投入X中，立即有气泡产生，用燃着的木条在试管口点火，观察到产生的气体被点燃。以下有关分析正确的一项是( )
B
溶液的颜色主要受金属离子颜色的影响
铝离子的溶液为无色
考点二
金属的化学性质
金属的冶炼
考点三
1.金属矿物
(1)地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，除了________等有单质形式存在，
其余金属都以________的形式存在。
金、银
化合物
(2)几种常见的金属矿石及其主要成分
金属矿石 赤铁矿 磁铁矿 铝土矿 赤铜矿 金红石 软锰矿
主要成分
(3)人类每年要从有开采价值的金属矿石中提炼大量的金属，其中，提炼量最大的是____。
铁
只有金银以单质形式存在于自然界，其他金属大多以化合物形式存在于矿物中。
01
特别提醒
金银：单质
金属的冶炼
考点三
2.铁的冶炼
(1)铁的冶炼历史：春秋时期我国一生产和使用铁器；战国以后铁成为最主要的金属；
《天工开物》有古代炼铁的记载。
(2)工业炼铁
设备 ______ 图示
原理 利用__________的______性，将铁从化合物中还原出来 ______________________________
原料 __________、 ______、________、热空气 高炉
一氧化碳
还原
赤铁矿石
焦炭
石灰石
各原料 的作用 焦炭 ____________；___________ __________________________________________
石灰石 将矿石中的二氧化硅变为______。 热空气 提供充足的______。 产品 ______，密度大于炉渣，故出铁口在出 渣口____方。
金属的冶炼
考点三
2.铁的冶炼
①提供热量
②生成CO
炉渣
氧气
生铁
下
续表
高炉气体 主要成分：______________等
处理方法：收集后集中处理，或用于工业生产制煤气。
、CO、
金属的冶炼
考点三
3.拓展提升：实验探究一氧化碳还原氧化铁
实验现象 化学方程式
装置图 _______________________________________________________________________ 实验 现象 A处 红棕色粉末逐渐变成____色 ___________________________
B处 澄清石灰水________
C处 产生____色火焰
黑
变浑浊
蓝
金属的冶炼
考点三
3.拓展提升：实验探究一氧化碳还原氧化铁
注意 事项 (1)先通入CO一会儿，再给氧化铁加热；原因:___________________________________________
_____________。
(2)停止加热，继续通人CO至玻璃管冷却；原因:__________________________。
(3)尾气处理:①______，使CO变成无毒的；②用________________将尾气______起来。
(4)澄清石灰水的作用：____________________。
排尽装置中的空气，防止加热CO与空气的混合气体发生爆炸
防止热的铁被空气再次氧化
点燃
气球或用排水法
收集
检验生成的二氧化碳
判断对错：
01
高炉炼铁得到的产品是纯净物。（ ）
错。高炉炼铁得到的产品不是纯净物是混合物，生铁中含有一定量的碳。
考点二
金属的化学性质
02
高炉炼铁用到的原料有：赤铁矿石、 焦炭、石灰石、热空气，其中焦炭做还原剂，将赤铁矿中的铁还原出来。（ ）
错。焦炭虽具有还原性，但是CO气体具有流动性，与铁矿石接触更充分）
①历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多。从物质性质的角度看，原因是___________
_________________________。
铁的金属活动性比铜的强，容易被腐蚀
1
山东德州·一模)
1.钢铁是使用最多的金属材料，生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量为，钢的含碳量为。
考点三
金属的冶炼
(1)从公元1世纪开始，铁便成了一种最主要的金属材料。
②下列铁制品中，利用了金属导热性的是___(填字母)。
后周铁狮子 铸铁井盖 不锈钢水壶
c
金属活动顺序：铁＞铜
铁更容易被腐蚀
1
山东德州·一模)
考点三
金属的冶炼
③下列关于铁及铁制品的说法中，正确的是___(填字母)。
铁是地壳中含量最高的金属元素
沙漠地区的铁制品锈蚀较慢
可用铁制容器盛放波尔多液
(主要成分是硫酸铜等)
b
铝
铁在潮湿的空气中易生锈
硫酸铜
金属活动性：铁＞铜
①工业上炼铁原理是将焦炭与氧气等反应转化为一氧化碳，再利用一氧化碳与氧化铁反应，写出一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式____________________。
1
山东德州·一模)
考点三
金属的冶炼
(2)工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如下：
②从物质组成的角度分析，炼钢炉中通入充足的目的是____________________。
降低生铁中的含碳量
生成物之一为Fe
Fe元素被还原，C元素被氧化
生铁的含碳量较高
考点四
金属资源保护
1.铁生锈条件的探究
(1)铁生锈的实验
实验方案 现象
__________________ A B C 试管A：铁与__________同时接触 铁钉______
试管B：铁只与水接触 铁钉无明显变化
试管C：铁只与氧气接触 铁钉无明显变化
水、氧气
生锈
考点四
金属资源保护
1.铁生锈条件的探究
(2)实验分析
试管A与试管B对比，A中铁钉______，B中铁钉________，说明铁生锈需要______
______。
试管A与试管C对比，A中铁钉______，C中铁钉________，说明铁生锈需要__________。
结论：铁生锈的条件是______________________。
生锈
不生锈
与氧
气接触
生锈
不生锈
与水接触
铁与水、氧气同时接触
铁钉
铁钉
煮沸后迅速冷却的蒸馏水
植物油
铁钉
棉花和干燥剂
蒸馏水煮沸并迅速冷却的目的是除去水中溶解的氧气；植物油的作用是隔绝氧气；氯化钙具有吸水性，作用是吸收水分。
01
特别提醒
去氧：气体溶解度随温度升高而减小
隔绝氧气：油脂分子较大，与氧气之间的分子作用力较弱
氯化钙吸水后呈胶凝状
考点四
金属资源保护
2.铁锈的成分
铁锈的主要成分是_____________，颜色为______。铁锈的结构很______，不能阻
碍里层的铁继续与氧气、水等反应，铁制品会完全被腐蚀。
红色
疏松
考点四
金属资源保护
3. 防止铁制品锈蚀的原理和方法
(1)防止铁生锈的原理：隔绝__________。
氧气或水
(2)防止铁生锈的方法：
①保持铁制品表面的____________
清洁、干燥
②涂________：如______、______、烧制搪瓷、喷塑、镀耐腐蚀的金属、通过化学反
应在表面形成致密的氧化物保护膜如烤蓝、使用防锈纸和防锈膜等。
保护层
涂油
刷漆
③改变内部结构，制成耐腐蚀的______，如________。
合金
不锈钢
考点四
金属资源保护
4.保护金属资源
(1)理由：①金属矿物的储量有限，且不可再生；②废旧金属的随意丢弃不仅浪费
资源还污染环境。
(2)有效途径：①防止__________；②回收利用__________；③有计划、合理地开
采金属矿物；④寻找金属的代用品等。
金属腐蚀
废旧金属
考点二
金属的化学性质
铁生锈是___________。
01
缓慢氧化
铝比铁活泼，却比铁耐腐蚀的原因：铝常温下与空气中______反应，
表面生成一层__________________，阻止铝继续与氧气反应。铁锈
结构疏松，不能阻碍里面的铁继续氧化。
02
氧气
致密的氧化铝薄膜
1
【新考法】（2023·江苏无锡·中考真题）
考点三
金属的冶炼
1.用如图所示装置探究铜生锈的条件，一个月后发现铜丝未生锈。下列叙述错误
的是( )
A.金属的腐蚀是金属从单质变成化合物的过程
B.在潮湿的空气中，铝比铁耐锈蚀
C.在有氧气和水的条件下，铜比铁易生锈
D.铜生锈可能与空气中的和有关
金属与氧气、水等发生反应
生成一层致密的氧化铝薄膜
金属活动性：铜＜铁
C
吸收CO2
吸收CO2
Cu (OH) CO
实验活动
常见金属的物理和化学性质
【实验目的】
1.巩固和加深对金属性质的认识。
2.进一步提高实验设计的能力。
【实验用品】
试管、试管夹、坩埚钳、酒精灯、火柴、电池、导线、小灯泡、火柴
镁条、锌粒、铝片、铁片、铜片、黄铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸盐溶液
你还需要的实验用品：____________________________________
坩埚钳、锤子、粗铁丝、硫酸亚铁溶液
实验活动
常见金属的物理和化学性质
【实验步骤】
1.金属的物理性质：
(1)金属的物理性质：观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。
镁、铝、铁是________固体，____金属光泽；铜是______固体，____金属光泽。
银白色
有
红色
有
(2)通过相互刻画，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片的硬度。
铜片和铝片相互刻画，铜片上没有划痕，铝片上有划痕，说明________________。
铜片和黄铜片相互刻画，铜片上有划痕，黄铜片上没有划痕，说明__________________。
铜的硬度比铝大
黄铜的硬度比铜大
实验活动
常见金属的物理和化学性质
(3)设计并进行实验，证明金属有导电性(导热性、延展性)
①证明金属有导电性：_______________________________________________________
_________________________________________________。
分别将铜片、铁片、铝片接入由电池、导线和小灯泡连接而成的电路中，都能观察到小灯泡亮了，说明金属有导电性
②证明金属有导热性：_______________________________________________________
___________________________________________________________________________
___。
取一根火柴折下火柴头，放在铜片的一端，用坩埚钳夹住铜片将另一端放在酒精灯火焰上灼烧，一段时间后，观察到火柴头燃烧，说明金属有导热性
实验活动
常见金属的物理和化学性质
③证明金属有延展性：
方法1：________________________________________________________________。
方法2：查阅资料，饰品店做的___________是将金做成很薄的金箔包裹在银的
外面；古代出土的金缕玉衣用的是金片和金线；电线中用的是铜线；铁能制成铁锅等。
以上事例都说明金属有良好的延展性。
取一根粗铁丝，用锤子锤几次，观察到铁丝被锤扁了，说明铁有延展性
“金包银”
实验活动
常见金属的物理和化学性质
2.金属的化学性质：
(1)用坩埚钳取一块铜片，在酒精灯火焰上加热，观察到______________。
铜片表面变黑
(2)向5支试管中分别加入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，再加入稀盐酸
(或稀硫酸)，观察到_________________________________________________________
________________________________________________。用燃着的木条伸到放有镁条
和铝片的试管口，有__________________，说明产生的气体是______。
镁条和铝片表面产生气泡速度很快，锌粒表面产生气泡速度较快，铁片表面产生气泡速度很慢，铜片表面无气泡产生
爆鸣声和蓝色火焰
氢气
实验活动
常见金属的物理和化学性质
(3)设计和进行实验，比较铁、铜、银的金属活动性。
方法1： ___________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
____________________________________ 。
方法2： ___________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________ 。
向2支试管中分别加入铜片，再分别加入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液，观察
到加入硝酸银溶液的试管中铜片表面有银白色物质析出，另一支试管中无明显变化。
证明活动性由强到弱的顺序为铁、铜、银
向2支试管中分别加入铁片和铜片，加入稀盐酸(或稀硫酸)，观察到铁片表
面有气泡产生，铜片表面无明显变化，证明铁的活动性比铜强。另取一支试管放入铜
片，加入硝酸银溶液，观察到铜片表面有银白色物质析出，证明铜的活动性比银强
跨学科实践活动
垃圾的分类与回收利用
“垃圾是放错地方的资源”，垃圾的分类和回收对人类可持续发展具有重要的意义。某
校社会实践小组的同学们对垃圾的分类和回收利用产生了浓厚的兴趣并开启了项目式
学习之旅。
任务一：了解垃圾及其处理的意义
【查阅资料】垃圾未经分类就回收或者任意丢弃都会造成环境污染，垃圾分类一般指
按一定规定或标准将垃圾分类储存、投放和搬运，从而转变成公共资源的一系列活动
的总称。
跨学科实践活动
垃圾的分类与回收利用
【咨询交流】
(1)同学们参观了一个垃圾分类处理厂，获悉城市生活垃圾可分为____________、有害
垃圾、厨余垃圾和其他垃圾。可回收垃圾经处理可再利用，如废纸经过回收、筛选和
脱墨等工艺，可以重新制成高质量的新纸。将废弃金属制品进行熔炼，分离出不同成
分的金属材料，再加工成新的金属制品。垃圾的综合化分类具体可得到金属、塑料和
______________等可再利用的资源。
可回收垃圾
废纸或可燃物
跨学科实践活动
垃圾的分类与回收利用
任务二：认识垃圾的分类
【参观学习】小组同学在技术人员的指导下，了解到垃圾回收处理的过程如图：
【小组交流】
(2)学会识图分拣垃圾：塑料瓶应投入的垃圾箱是___(填字母序号)。
A
(3)垃圾筛分时，可根据______区分铜和铝。
颜色
Cu：紫红色，Al：银白色
跨学科实践活动
垃圾的分类与回收利用
任务三：了解垃圾的回收利用
通过特殊的焚烧锅炉燃烧城市固体垃圾可以用来发电，垃圾发电分为垃圾焚烧发
电和垃圾填埋气发电两大类。
(4)焚烧固体垃圾用来发电实现了______能向电能的转化。
化学
(5)废弃金属回收中铁制品被腐蚀难以回收，而铝制品易回收的原因
是_________________(用化学方程式表示)。
化学变化
生成一层致密的氧化铝薄膜
跨学科实践活动
垃圾的分类与回收利用
(6)废旧电池的回收：某些废旧电池中含有危害人类健康的镉、汞等元素，回收废旧电
池中的镉有以下方法：
方法一：废旧电池处理后制得硫酸镉溶液，向其中加入足量锌粉得到固体镉。
方法二：将废旧电池破碎成细颗粒后焙烧，镉转化为氧化镉( )；将含氧化镉的细颗
粒和炭粉混合，隔绝空气加热至1200℃得镉蒸气和一氧化碳。
①由方法一推测，镉的金属活动性比锌____(填“强”或“弱”)。
弱
②氧化镉和炭粉反应的化学方程式是____。
金属活动顺序强的金属制弱的金属
反应条件
生成物
跨学科实践活动
垃圾的分类与回收利用
(7)下图是硫酸亚铁的溶解度曲线图。生锈的铁制品经过系列
处理得到硫酸亚铁溶液，将硫酸亚铁溶液在氮气环境中
__________(选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)得到硫酸亚铁晶体。
降温结晶
【成果分享】设计垃圾分类回收的活动海报
活动主题 实现垃圾分类共建美丽家园 活动对象 小区居民
时间地点 5月6日上午、文明小区 活动形式 演讲
活动流程 ①用讲解的方式普及垃圾分类的重要性和分类知识。②引导小区居民认识垃圾桶上的分类标识。③活动总结，撰写实践报告。
“蒸发结晶”适用于受温度影响比较小的化学物质， “降温结晶”则相反
跨学科实践活动
垃圾的分类与回收利用
(8)同学们通过各种方式，学到了垃圾减量化、无害化、资源化的分类管理知识。在项
目化学习的成果报告中，同学们提出了许多合理化的建议。为了强化垃圾分类处理意
识，让更多的人了解并执行分类措施，你还能提出的一条有价值的建议是___________
_______________________。
制作小海报或学习垃圾回收法律条文
04
题型精研·考向洞悉
一轮·讲练测
苏州是历史悠久的文化名城，古今建筑交相辉映。下列建筑材料属于金属材料的是( )
C
题型一
金属材料
典例1
（2024·江苏苏州·中考真题）
考向01 金属材料的判断
青砖：泥土，无机非金属材料
A.旧城墙的青砖
B.古城门的铜钉
C.火车站立柱的水泥
D.博物馆天窗的玻璃
铜钉：金属，金属材料
水泥：硅酸盐，无机非金属材料
玻璃：硅酸盐，无机非金属材料
2024年5月，武王墩墓出土了迄今为止东周时
期最大的青铜圆鼎。青铜是以铜和锡为主要成分的合金，青铜属于( )
A.非金属材料 B.金属材料 C.合成材料 D.复合材料
【新素材】( 吉林长春·中考真题)
即时训练
题型一
金属材料
考向01 金属材料的判断
无机非金属材料
有机非金属材料
合金
纯金属
合成橡胶
塑料
合成纤维
非金属与金属复合材料
金属与金属复合材料
非金属与非金属复合材料
B
下列物质的用途主要与化学性质有关的是( )
A
典例2
（2024·江苏镇江·中考真题）
A.用镁粉制作照明弹
B.用活性炭除冰箱异味
C.用铜制作电线电缆
D.用干冰进行人工降雨
题型一
金属材料
考向02 金属性质与用途的对应关系
镁燃烧发出耀眼白光，镁的化学性质活泼
活性炭结构疏松多孔，具有吸附性
铜具有良好的导电性
干冰升华吸热，能使周围温度降低
下列物质的用途主要与其化学性质有关的是( )
A
【教材素材题】（2023·江苏镇江·中考真题）
即时训练
A.用贝壳生产生石灰
B.用干冰进行人工降雨
C.用钢制作电线电缆
D.用伍德合金制作保险丝
题型一
金属材料
考向02 金属性质与用途的对应关系
CaCO3CaO+CO2↑
干冰升华吸热，使周围温度降低
钢的延展性，导电性
合金的熔点低
中国国家博物馆珍藏着一枚“国玺”，即“中华人民共和国中央人民政府之印”，代表着
熠熠生辉的共和国符号。她由铜胎铸字，不易变形。选用这种材料作为印章胎体最大
的优点是( )
典例3
【传统文化】（2023·山西·中考真题）
题型一
金属材料
考向03 根据用途推测金属的性质
A.硬度较大
B.熔点较高
C.不溶于水
D.形状美观
A
大国工匠秦世俊展现数控技术所使用的铝箔，是由铝块加工而成，这体现了
铝具有( )
题型一
金属材料
考向03 根据用途推测金属的性质
A.密度小
B.导电性
C.导热性
D.延展性
D
【新技术】（2023·江西·中考真题）
即时训练
在外力作用下能延伸成细丝而不断裂
2024年10月30日，“神舟十九号”的成功发射彰显了中国航天的力量。在航天科技中会
用到大量金属材料。下列有关金属材料的说法错误的是( )
典例4
【新情境】
题型一
金属材料
考向04合金的优点
A.黄铜的硬度比纯铜的大
B.生铁的含碳量比钢的高
C.青铜的熔点比纯铜高
D.铝合金被广泛用于火箭、轮船等制造业
C
一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度
生铁是含碳量为2% 4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03% 2%的铁合金
合金的熔点小于其组成中纯金属的熔点
铝合金硬度大、耐腐蚀性强
2023 年我国自主研制的大型灭火、水上救援水陆两栖飞机“鲲龙”已成功首飞，制造
该飞机使用了铝锂合金等多种合金。下列有关铝锂合金的说法正确的是( )
题型一
金属材料
考向04 合金的优点
A.铝锂合金的熔点比纯铝更高
B.铝锂合金的抗腐蚀性能非常差
C.铝锂合金是混合物
D.铝锂合金的硬度比纯铝小
C
.【新情境】( 湖南长沙·中考真题)
即时训练
一般合金的熔点低于其组成金属的熔点
一般合金的抗腐蚀性比其成分金属更强
铝锂合金是由铝、锂等多种物质组成
一般合金的硬度大于其组成的金属的硬度
北京冬奥会火炬接力火种灯的创意源于“中华第一灯”——西汉长信宫灯。长信宫灯造型轻巧华丽，设计巧妙环保。灯盘上附有短柄可以来回转动，两片弧形板也可以推动开合，不仅可以挡风还可以调节灯光亮度和照射方向。下列说法错误的是( )
B
典例5
A．火种灯的四根不锈钢棱边，既美观防锈，又足够的硬度保护火种盒。
B．长信宫灯是目前所见唯一的一件汉代人形青铜灯，属于金属材料中的纯金属。
C．火种灯体采用了环保再生铝合金，集硬度大、轻便、抗腐蚀性好于一身。
D．长信宫灯灯身外表虽留下斑斑锈迹，但仍体现出汉代青铜鎏金工艺的高超水平。
题型一
金属材料
考向05 常见合金的使用
合金一般性能优于金属
合金
2024年的春节联欢晚会上出现了打铁花的场景。在空旷场地搭出六米高的花棚，将
生铁熔化成铁水，用花棒将铁水击打到棚上，形成十几米高的“铁花”。下列有关
说法不正确的是( )
题型一
金属材料
考向05 常见合金的使用
A．打铁花使用到的生铁属于混合物
B．“铁花”与生铁的化学性质不同
C．为了加快生铁熔化可使用鼓风机
D．打铁花比燃放烟花更环保
B
【新情境】（2024·陕西西安·模拟预测）
即时训练
生铁是由铁、碳等混合而成
生铁：固态，铁花：液态
增加氧气的含量，使火燃烧的更旺，使温度更高
烟花里包裹着火药，燃放烟花会产生二氧化硫等污染物
下列有关金属材料的说法不正确的是（ ）
典例1
（2022·山东临沂·中考真题）
题型二
金属的化学性质
考向01 金属与氧气反应
A.铜常用作导线，说明铜具有良好的导电性
B.“真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼
C.生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金
D.铝制品具有很好的抗腐蚀性，
说明铝的金属活动性比较弱
D
高温下不与氧气反应
生铁含碳量2-4.3%，钢的含碳量0.03-2%
生成致密的氧化铝膜
题型二
金属的化学性质
考向01 金属与氧气反应
【跨学科】（2024·安徽合肥·二模）
即时训练
如图所示，调节杠杆平衡后开始进行实验，下列选项不正确的是( )
C
A.实验1中，一段时间后，
活性炭包会下沉
B.实验2中，加热后发现铜
丝表面变黑且下沉
C.实验3中，一段时间后，铁
块端将上升
D.实验1与实验2、实验3发生变化的本质不同
活性炭具有吸附性
2Cu+O2=2CuO
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
Fe：56，Cu：64
实验1：物理变化，2、3：化学变化
室温时，利用压强传感器研究质量相同的一块镁片和一块锌片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应的实验如图甲，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法正确的是( )
典例2
【新考向】（2024·四川德阳·中考真题）
题型二
金属的化学性质
考向02 金属与酸反应
A
A.根据压强变化推测两个
反应都有热量放出
B.曲线①的压强上升比曲
线②高，说明①产生总量更多
C.曲线②是与稀盐酸反应的压强变化曲线
D.反应结束后一定有剩余
先增大，后小幅下降
先放热，后热量散失
反应结束后压强相等
产生的氢气质量相等
镁比锌活泼
Zn
n(镁)＞ n(锌)
n1(H2)= n2(H2)
镁
题型二
金属的化学性质
考向02 金属与酸反应
【新考法】四川·中考真题)
即时训练
下表为某核心期刊刊文中氢气制备对比实验的数据(将锌粒压成薄锌片增大了表
面积)。下列不能由实验得出的结论是( )
编号 硫酸的质量分数 锌的形状 产生氢气体积
① 锌粒 31.7
② 薄锌片 50.9
③ 锌粒 61.7
④ 薄锌片 79.9
B
A.是金属活动顺序表中氢前金属 B.锌粒产生氢气的体积总是比薄锌片少
C.增大硫酸的质量分数能加快产生氢气 D.增大锌与酸的接触面积能加快产生氢气
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
实验②③对比
典例3
（2024·江苏徐州·中考真题）
题型二
金属的化学性质
考向03 金属与其他金属化合物溶液反应
人类开发利用金属的时间和金属的活动性有关。为探究金属的活动性强弱，用如图
装置进行实验。下列说法不正确的是( )
D
A.实验前需要打磨金属片，除去表面的氧化膜
B.若向甲、乙试管加入稀盐酸，只有锌片表面
能产生气泡
C.若向乙试管加入溶液，能得出锌的金属
活动性比铜强
D.若向甲、乙试管加入溶液，能得出三种金属的活动性：
氧化膜阻碍反应的进行
金属活动性：锌＞氢＞铜
铜不与硫酸锌溶液反应
Zn＞Ag，Cu＞Ag
( 重庆·中考真题)
即时训练
中国应用的湿法炼铜技术，是对世界化学史的一个贡献。现将一根光亮的铁钉
放入硫酸铜溶液里充分反应。下列说法的组合中正确的是 ( )
①反应能证明两种金属的活动性 ②反应后溶液的质量增加
③反应生成的溶质为硫酸铁 ④反应后固体表面附着一层红色物质
A
A.①④ B.②③ C.①②④ D.②③④
Cu
题型二
金属的化学性质
考向03 金属与其他金属化合物溶液反应
典例4
（2024·甘肃临夏·中考真题）
题型二
金属的化学性质
考向04 金属活动性顺序的理解和判断
金属镍在制造钱币、不锈钢、催化剂等方面有着广泛的应用。为探究镍、锌、
铜的金属活动性顺序，小明做了如图所示的实验，发现A试管中镍丝表面无现象，
B试管中镍丝表面出现红色物质，则三种金属活动性由强到弱的顺序是 ( )
C
A.
B.
C.
D.
黑龙江齐齐哈尔·中考真题)
即时训练
题型二
金属的化学性质
考向04 金属活动性顺序的理解和判断
将一定质量的铁粉放入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣
和滤液。下列说法正确的是( )
B
A.若滤液呈浅绿色，则滤液中只含有硝酸亚铁
B.若滤渣中的成分能被磁铁吸引，则滤渣中一定含有两种金属
C.若向滤液中加入锌片，有固体析出，则滤液中一定含有硝酸银
D.将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量可能与所加铁粉的质量相等
典例5
【新考向】（2024·山东菏泽·中考真题）
题型二
金属的化学性质
考向05 置换反应
科学家利用太阳光在新型催化剂I表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为
乙烯，其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 ( )
D
A.反应I中，反应前后分子总数保持不变
B.反应Ⅱ为置换反应
C.整个反应过程中涉及到3种氧化物
D.反应Ⅱ中，参与反应的 与生成的 分子个数比为2：1
变化
“一换一”
“一换多”
H2O、CO2
【传统文化】 （2024·湖北·中考真题）
即时训练
题型二
金属的化学性质
考向05 置换反应
《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，浸渍数日，铁片为胆水
(硫酸铜溶液)所薄，上生赤煤，取出刮洗入炉烹炼，方成铜。”下列理解错
误的是( )
C
A.“打成薄片”增大了反应的接触面积
B.“铁片为胆水所薄”发生了置换反应
C.“上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤
D.“浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，“一换一”
红色的铜
铁能将硫酸铜中的铜置换出来，说明铁比铜活泼
典例1
【新考法】（2024·四川成都·二模）
题型三
金属的冶炼
考向01铁的冶炼
高炉炼铁所需的原料有铁矿石、焦炭、石灰石、空气等，其过程可用下图简要表示：
已知气体①、气体②和固体③均属于氧化物。
铁矿石
（Fe2O3、SiO2)
气体①
焦炭
反应Ⅰ
反应Ⅱ
反应Ⅴ
石灰石
空气
焦炭
气体②
反应Ⅱ
铁水
炉渣
高炉气
固体③
、CO、
C+O2 CO2
CaCO3CaO+CO2
CO2
CO2+C 2CO
铁矿石
（Fe2O3、SiO2)
气体①
焦炭
反应Ⅰ
反应Ⅱ
反应Ⅴ
石灰石
空气
焦炭
气体②
反应Ⅱ
铁水
炉渣
高炉气
固体③
典例1
【新考法】（2024·四川成都·二模）
题型三
金属的冶炼
考向01铁的冶炼
高炉炼铁所需的原料有铁矿石、焦炭、石灰石、空气等，其过程可用下图简要表示：
已知气体①、气体②和固体③均属于氧化物。
(1)如图1中反应Ⅲ，铁矿石还原成铁的化学方程式为______________________；
反应Ⅱ是______反应(填“放热”或“吸热”)。
、CO、
CO2+C 2CO
吸热
铁矿石
（Fe2O3、SiO2)
气体①
焦炭
反应Ⅰ
反应Ⅱ
反应Ⅴ
石灰石
空气
焦炭
气体②
反应Ⅱ
铁水
炉渣
高炉气
固体③
典例1
【新考法】（2024·四川成都·二模）
题型三
金属的冶炼
考向01铁的冶炼
高炉炼铁所需的原料有铁矿石、焦炭、石灰石、空气等，其过程可用下图简要表示：
已知气体①、气体②和固体③均属于氧化物。
(2)通过炼铁高炉底部不同高度的出口，分离铁水与炉渣(如图2)的原因是：因为炉渣具
有______________________的性质(写一条即可)。
熔点高、密度比铁水小
在下方流出
炉渣在上方流出
炉渣未呈液态
铁矿石
（Fe2O3、SiO2)
气体①
焦炭
反应Ⅰ
反应Ⅱ
反应Ⅴ
石灰石
空气
焦炭
气体②
反应Ⅱ
铁水
炉渣
高炉气
固体③
典例1
【新考法】（2024·四川成都·二模）
题型三
金属的冶炼
考向01铁的冶炼
高炉炼铁所需的原料有铁矿石、焦炭、石灰石、空气等，其过程可用下图简要表示：
已知气体①、气体②和固体③均属于氧化物。
(3)焦炭的作用除了提供热量外，另一作用是____________________；石灰石在炼铁中
的作用是______________________________。
生成还原剂一氧化碳
将矿石中的二氧化硅转化为炉渣
CO2+C 2CO
CaCO3CaO+CO2
铁矿石
（Fe2O3、SiO2)
气体①
焦炭
反应Ⅰ
反应Ⅱ
反应Ⅴ
石灰石
空气
焦炭
气体②
反应Ⅱ
铁水
炉渣
高炉气
固体③
典例1
【新考法】（2024·四川成都·二模）
题型三
金属的冶炼
考向01铁的冶炼
高炉炼铁所需的原料有铁矿石、焦炭、石灰石、空气等，其过程可用下图简要表示：
已知气体①、气体②和固体③均属于氧化物。
(4)高炉气体中含有多种成分，其中含量最高(占)的是______(填化学式)，还
含有一种可燃性气体(占)______(填化学式)。
CO
、CO、
江西九江·二模)
即时训练
题型三
金属的冶炼
考向01铁的冶炼
炼铁的主要原料是赤铁矿(主要成分是 、焦炭、空气、石灰石，转化过程如图：
(1)赤铁矿石在进入高炉前要粉碎，其目的是____________________________________。
增大反应物的接触面积，加快反应速率
反应物的接触面积越大，反应速率越快
(2)③中发生反应的化学方程式是______________________，高炉炼铁时出铁口比出渣
口____(选填“高”或“低”)。
熔点高、密度比铁水小
低
江西九江·二模)
即时训练
题型三
金属的冶炼
考向01铁的冶炼
炼铁的主要原料是赤铁矿(主要成分是 、焦炭、空气、石灰石，转化过程如图：
(3)世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于其年产量的，请你写
出一种防止铁制品锈蚀的方法：_______________。
刷漆(合理即可)
防止铁制品锈蚀的方法有：刷漆、涂油、制成不锈钢、搪瓷、镀锌、镀铬等
(4)转化过程①②的基本反应类型均为__________。
化合反应
C+O2 CO2
CO2+C 2CO
典例1
题型三
金属的冶炼
考向02 炼铁的相关计算
磁铁矿石(主要成分为F)是常用的炼铁原料，工业上可通过如下反应：
将其中的转化为
(1)中铁、氧的微观粒子数目之比为______。
(2)假设炼铁过程中铁没有损耗，用含348吨的磁铁矿石理论上可以炼出含铁
的生铁的质量是多少(写出计算过程)？
化学式中元素右下角的数字表示原子的个数
3：4
【新素材】（2024·江苏盐城·中考真题）
即时训练
题型三
金属的冶炼
考向02 炼铁的相关计算
2024年5月17日，中国一汽盐城分公司首款新能
源汽车“奔腾小马”投产下线，顺利实现新能源汽
车转型升级。
(1)汽车烤漆工艺既能助力汽车美观，更能防止车身生锈。其防锈原理是____________
___。
隔绝氧气和水
(2)铜制导线及铜质电路主板将电池、行车电脑及汽车部分零部件连接成高度协调的运
行系统，说明铜具有优良的________(填写物理性质)。
导电性
铁在潮湿的空气中容易生锈
铜具有优良的导电性，则用于制作导线、铜质电路主板等
【新素材】（2024·江苏盐城·中考真题）
即时训练
题型三
金属的冶炼
考向02 炼铁的相关计算
(3)新能源汽车常使用含磷酸亚铁锂()的锂电池为汽车提供动力，中显
3价，则元素的化合价为____价。
亚铁离子：+2
化合物中元素化合价代数和为零可知：x+（+2）+（-3）=0，x=+1
(4)生产汽车使用大量合金。下列对合金的认识正确的是______(选填字母序号)。
ABC
A.合金的强度一般比组成它们的纯金属更大
B.合金的熔点一般比组成它们的纯金属更低
C.合金的抗腐蚀性能一般比组成它们的纯金属更好
一般合金的性能优于其组成纯金属
【新素材】（2024·江苏盐城·中考真题）
即时训练
题型三
金属的冶炼
考向02 炼铁的相关计算
(5)生产汽车还需要使用大量的金属铁。若用含氧化铁()80%的赤铁矿石，
理论上可以炼出纯铁的质量为______(写出计算过程)。
x=560t
典例1
（2023·四川攀枝花·中考真题）
题型四
金属资源的利用和保护
考向01 铁生锈条件的探究
根据铁锈蚀的条件判断，下列情况中，铁钉最容易生锈的是( )
A
A. B. C. D.&28 &
铁生锈的条件是铁与水和氧气同时接触，氯化钠可以加速铁的锈蚀
有铁、有水、有氯化钠、有氧气
有铁、有氧气、无水，铁不易生锈
有铁、有水、无氧气，铁不易生锈
有铁、有水、有氧气，铁生锈
【新考向】（2024·吉林长春·中考真题）
即时训练
题型四
金属资源的利用和保护
考向01 铁生锈条件的探究
实验是化学研究的重要手段。图1为教材中探究铁锈蚀条件的实验装置，约一周后
能观察到明显现象。小组同学对部分实验进行了改进，使出现明显现象的时间缩
短至分钟，改进后的装置如图2所示(夹持装置已略去)。
铁生锈的条件是铁与水和氧气同时接触， 图1与铁钉反应的是空气，图2产生的氧气带有水分
【新考向】（2024·吉林长春·中考真题）
即时训练
题型四
金属资源的利用和保护
考向01 铁生锈条件的探究
(1)图1实验中，对比_____(填序号)可知，
铁生锈与氧气有关。
(2)图2实验中，证明铁生锈与水有关的现
象为___________________________________。
U型管左侧铁丝生锈，右侧铁丝不生锈
A内的铁钉与氧气、水同时接触
B内的铁钉只与水接触
C内的铁钉只与氧气接触
AB
2H O 2H O+O
吸收水分
生锈
不生锈
【新考向】（2024·吉林长春·中考真题）
即时训练
题型四
金属资源的利用和保护
考向01 铁生锈条件的探究
(3)图2实验能够在较短时间内观察到明显现象，其主要原因是______________。
氧气浓度较大
(4)图2实验的优点是在一定程度上缩短了实验时间，但仍存在不足。请你指出该实验
设计的不足之处______________________________(答一条即可)。
未能探究铁生锈是否与氧气有关
2H O 2H O+O
铁生锈的条件:铁、水、氧气，图2实验的变量是水分
典例2
【新考法】（2023·山东青岛·中考真题）
题型四
金属资源的利用和保护
考向02 防止铁生锈的方法和措施
防止金属锈蚀能有效保护金属资源。下列防锈方法中，与其它三种方法原理不同
的是( )
D
A.表面涂油 B.表面刷漆 C.覆盖塑料 D.制成合金
隔绝氧气或水
隔绝氧气或水
隔绝氧气或水
改变金属的内部结构
山东滨州·中考真题)
即时训练
题型四
金属资源的利用和保护
考向02 防止铁生锈的方法和措施
下列做法不能减缓或防止钢铁锈蚀的是( )
A
A.经常用食盐水清洗铁制品
B.保持铁制品表面清洁干燥
C.在铁制品表面涂油漆
D.在钢铁的表面镀一层不易锈蚀的金属
盐水会加快铁锈蚀的速率
隔绝水
隔绝氧气和水
隔绝氧气和水
典例3
（2024·西藏·中考真题）
题型四
金属资源的利用和保护
考向03 保护金属资源
青藏高原有丰富的金属矿产资源。下列有关金属资源的利用和保护不正确的是( )
A
A.将铁制品放在潮湿的空气里
B.在钢铁表面涂油、刷漆都能防止生锈
C.废旧金属回收利用可以节约金属资源
D.有计划、合理地开采矿物是保护金属资源的有效途径
铁锈蚀：铁、水、氧气
隔绝氧气和水
【结合生活】（2025·云南昆明·一模）
即时训练
题型四
金属资源的利用和保护
考向03 保护金属资源
垃圾分类举手之劳，循环利用变废为宝。铝制易拉罐属于 ( )
C
A. 厨余垃圾 B. 有害垃圾
C . 可回收垃圾 D. 其他垃圾
可回收垃圾包括废旧金属、纸张等
聆听
谢
谢

展开更多......

收起↑