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/ 让教学更有效 精品试卷 | 化学学科
第2讲　空气　氧气
　命题点1　空气的成分及用途
1.（2023·襄阳）食品包装袋内常用来防腐的气体是（　B　）
A.氧气 B.氮气
C.氢气 D.稀有气体
2.（2022·宜昌）医疗急救常用到的气体是（　B　）
A.氮气 B.氧气
C.空气 D.二氧化碳
3.（2022·黄石）空气中含量较少，且常用作保护气的是（　D　）
A.氮气 B.氧气
C.二氧化碳 D.稀有气体
4.（2023·荆州）空气是人类生产活动的重要资源。下列有关空气成分的说法错误的是（　B　）
A.鱼类能在水中生存，说明氧气能溶于水
B.氮气不与任何物质发生化学反应
C.二氧化碳在蔬菜大棚中作气体肥料
D.稀有气体可制成多种用途的电光源
5.（湖北真题组合）
（1）空气中含量最高且化学性质不活泼的气体是　N2　（用化学式表示）。[2022·鄂州 11（1）]
（2）如图为空气成分的示意图，物质B的化学式为　O2　。[2019·武汉9（1）]
（3）空气中，氧气的体积分数约占　21％　。[2017·黄冈11（2）①]
　命题点2　氧气的性质
6.（2023·襄阳）下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是（　C　）
A.木炭 B.铁丝
C.红磷 D.一氧化碳
7.（2022·鄂州）阿中帮老师批改化学小精灵的实验记录本。下列对实验现象的描述不正确的是（　B　）
A.磷在空气中充分燃烧，产生大量白烟
B.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C.木炭在空气中充分燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
D.氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
8.（2021·宜昌）如图是硫在氧气中燃烧的实验。
（1）观察到火焰的颜色是　明亮的蓝紫色　。
（2）反应的化学方程式是　S＋O2SO2　。
（3）当火焰变得微弱时，将燃烧匙进一步伸入瓶底，火焰又变旺，可得出氧气的一条物理性质是　氧气的密度比空气的大　。
　命题点3　空气的污染与防治
9.（2020·三市一企）在空气质量评价中，被计入主要污染物的物质是（　C　）
A.水蒸气 B.氧气
C.二氧化氮 D.稀有气体
10.（2021·宜昌）“减污降碳，保卫蓝天”，校园内下列做法不符合这一主题的是（　C　）
A.网上祭英烈 B.循环用教材
C.集中烧落叶 D.分类放垃圾
　命题点4　空气中氧气含量的测定
11.（2024·湖北模拟演练）测定空气中氧气含量的实验装置如图，下列说法正确的是（　D　）
A.将少量红磷点燃后，缓慢伸入瓶中
B.待红磷熄灭，立即打开弹簧夹
C.将红磷换成木炭也能达到实验目的
D.瓶中的水有吸热降温和吸收白烟的作用
12.（2022·随州）如图测定空气里氧气的含量。若红磷的量不足，可能导致测得氧气的体积分数　偏小　（填“偏大”或“偏小”）。
　命题点5　氧气的制取
13.（2023·鄂州）化学是一门以实验为基础的科学。根据下列装置图回答问题：
（1）写出仪器a的名称：　集气瓶　。
（2）实验室制取氧气和二氧化碳均可选用的发生装置是　B　（填字母），用该装置制取氧气的化学方程式为　2H2O22H2O＋O2↑　。
（3）实验室用高锰酸钾制取并收集纯净的氧气，应选用的装置是　AC　（填字母）。
　知识点1　空气的成分及用途
成分 体积分数 性质与用途
氮气 　78％　 制造硝酸和氮肥的重要原料 常用作　保护气　，用于食品防腐、延长灯泡寿命和焊接金属 液氮作制冷剂，用于为超导材料提供低温环境
氧气 　21％　 　供给呼吸　，如潜水、医疗急救 　支持燃烧　，如炼钢、气焊等
稀有 气体 0.94％ 化学性质不活泼，常用作保护气 可制成多种用途的　电光源　，如航标灯、闪光灯、霓虹灯等
二氧 化碳 0.03％ ①　光合　作用的原料，作气体肥料 ②固态CO2（俗称干冰）可用作制冷剂或用于人工增雨 ③不燃烧也不支持燃烧，可用于灭火 ④化工原料，如用于生产尿素、汽水等
其他气体 和杂质 0.03％ ——
【巧学巧记】空气成分及含量口诀：
无处不在是空气，百分体积要牢记；
氮七八，氧二一，零点九四是稀气；
还有两个零点零三，是二氧化碳和杂气。
1.空气中各成分含量都是用体积分数表示，而不是用质量分数表示。
2.空气是混合物，空气中的成分是相对稳定的。
3.稀有气体通电发出不同颜色的光属于物理变化。
　知识点2　空气的污染及防治
1.目前计入空气质量评价的主要污染物：　二氧化硫　、　一氧化碳　、　二氧化氮　、可吸入颗粒物、细颗粒物和臭氧等。
2.来源及防治措施
（1）化石燃料的燃烧——改变能源结构，使用清洁能源。
（2）工厂排放的废气——处理达标后排放。
（3）植被被破坏引起的沙尘——增大植被面积。
（4）汽车尾气的排放——安装尾气净化装置，加大新能源汽车的使用。
（5）露天焚烧秸秆、垃圾——秸秆还田，垃圾分类回收再利用。
1.二氧化碳不属于空气污染物。
2.空气质量指数越大，空气质量级别越高，空气质量越差。
　知识点3　氧气的性质
1.物理性质
色、味、态 密度 溶解性 三态变化（降低温度）
无色、无 味的气体 比空气的 　略大　 　不易　 溶于水 气（无色）→液（　淡蓝　色）→固（　淡蓝　色）
2.化学性质
物质 现象及化学方程式 图示
木炭 空气中：持续红热、无烟、无焰，放出热量 氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量 化学方程式：　C＋O2CO2　（完全燃烧）
硫 空气中：产生微弱的　淡蓝色　火焰 氧气中：产生明亮的　蓝紫色　火焰 均生成有刺激性气味的气体 化学方程式：　S＋O2SO2　 （水可以吸收生成的SO2，防止污染空气）
红磷 现象：在空气和氧气中燃烧，都放出大量的热，产生　大量白烟　 化学方程式：　4P＋5O22P2O5　
铁丝 空气中：铁丝红热，不燃烧 氧气中：剧烈燃烧、　火星四射　、生成　黑　色固体 化学方程式：　3Fe＋2O2Fe3O4　 （水可以防止生成的高温熔融物溅落炸裂瓶底）
镁条 空气中：剧烈燃烧，发出耀眼的　白光　，生成白色固体（在氧气中燃烧更剧烈） 化学方程式：　2Mg＋O22MgO　
甲烷 现象：在空气和氧气中燃烧，都发出蓝色火焰，放出大量的热 化学方程式：　CH4＋2O2CO2＋2H2O　 —
1.氧气不具有可燃性，不能作燃料。
2.描述现象时，不能出现产物的名称。现象是感知，不是结论。
3.烟是形容固体小颗粒，雾是形容液体悬浮物。红磷燃烧产生的P2O5是固体，现象就是产生白烟。
4.在氧气中能燃烧的物质在空气中不一定能燃烧。
　知识点4　氧气的制取
1.实验室制取详见本册P15重难突破1
2.工业制取：工业上利用液氮和液氧的　沸点　不同，采用　蒸发　的方法，分离　液态空气　制得液氧，这一过程属于　物理　变化。
1.分离液态空气制取氧气属于物理变化。
2.工业制取的氧气，一般加压储存于蓝色钢瓶中。
3.沸点：液氮＜液氧。
说明：“—”表示物质之间可以发生反应，“→”表示物质之间存在转化关系，全书一致。
以O2为中心的转化
1.写出对应物质的化学式：
甲　KMnO4　　乙　H2O　
2.请书写下列对应过程的化学方程式：
①　2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑　
②　2H2O22H2O＋O2↑　
③　2H2O2H2↑＋O2↑　
⑤　C＋O2CO2（或2C＋O22CO）　
⑦　2CO＋O22CO2　
⑨　2Cu＋O22CuO　
⑩　CH4＋2O2CO2＋2H2O　
　实验1　空气中氧气含量的测量
1.反应原理：　4P＋5O22P2O5　（用化学方程式表示）。
2.实验装置及操作
（1）进行实验前，要先检查装置气密性。
（2）点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并塞紧橡胶塞。
（3）待红磷熄灭，装置冷却至室温后，打开弹簧夹。
集气瓶中水的作用：
①吸收生成的五氧化二磷防止污染空气；②降温
3.实验现象
（1）红磷燃烧，放出热量，产生　大量白烟　。
（2）进入集气瓶中水的体积约占原集气瓶水面上方空气体积的　　。
4.实验结论：氧气体积约占空气总体积的　　。
5.实验推论：该实验说明集气瓶中剩余气体（氮气）具有难溶于水，　不能燃烧也不支持燃烧　的性质。
6.实验误差分析
误差 分析
测量结果　偏小　 ①红磷不足，氧气没有耗尽； ②装置气密性不好； ③集气瓶没有冷却到室温就打开弹簧夹，使进入瓶内水的体积减小
测量结果　偏大　 ①红磷点燃后伸进集气瓶的速度太慢； ②弹簧夹没有夹紧，红磷燃烧时气体受热膨胀顺着导管逸出
7.试剂替代的条件
（1）物质在空气中能反应，且只能与氧气反应。如镁不能替代红磷，是因为镁能和氮气和二氧化碳反应。
（2）物质与氧气反应后的生成物是固体，或生成的气体易被溶液吸收。如用硫替代红磷，则需要将原装置中的水换成氢氧化钠溶液。
8.实验装置与原理的创新
（1）着火方式的创新
图1 图2 图3
装置评价：既能减少　对空气的污染　，又能减小实验误差。
（2）实验原理的创新
　
装置评价：消耗氧气更彻底，使实验结果更准确。
9.数字化实验
利用传感器技术实时测定数据，用曲线图表现出来。一般测定压强、温度、浓度、pH等。重点关注图像趋势以及转折点。以压强为例：
（1）a～b段压强增大是因为温度升高导致的压强变化　大于　（填“大于”“等于”或“小于”）氧气减少导致的压强变化。
（2）c点气压比a点气压小的原因是集气瓶中的氧气被消耗，导致瓶内压强减小。
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中考化学一轮复习课件
人教版
2025年中考化学 一轮复习（回归教材夯实基础）
第2讲　空气　氧气
考点梳理精讲
学习主题一　物质的性质与应用
1.（2023·襄阳）食品包装袋内常用来防腐的气体是（　　）
A.氧气 B.氮气
C.氢气 D.稀有气体
2.（2022·宜昌）医疗急救常用到的气体是（　　）
A.氮气 B.氧气
C.空气 D.二氧化碳
命题点1
空气的成分及用途
B
B
3.（2022·黄石）空气中含量较少，且常用作保护气的是（　　）
A.氮气 B.氧气
C.二氧化碳 D.稀有气体
4.（2023·荆州）空气是人类生产活动的重要资源。下列有关空气成分的说法错误的是（　　）
A.鱼类能在水中生存，说明氧气能溶于水
B.氮气不与任何物质发生化学反应
C.二氧化碳在蔬菜大棚中作气体肥料
D.稀有气体可制成多种用途的电光源
D
B
5.（湖北真题组合）
（1）空气中含量最高且化学性质不活泼的气体是　 　（用化学式表示）。[2022·鄂州 11（1）]
（2）如图为空气成分的示意图，物质B的化学式为　 　。[2019·武汉9（1）]
（3）空气中，氧气的体积分数约占　 　。[2017·黄冈11（2）①]
N2
O2
21％
6.（2023·襄阳）下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是（　　）
A.木炭 B.铁丝
C.红磷 D.一氧化碳
7.（2022·鄂州）阿中帮老师批改化学小精灵的实验记录本。下列对实验现象的描述不正确的是（　　）
A.磷在空气中充分燃烧，产生大量白烟
B.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C.木炭在空气中充分燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
D.氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
命题点2
氧气的性质
C
B
8.（2021·宜昌）如图是硫在氧气中燃烧的实验。
（1）观察到火焰的颜色是　 　。
（2）反应的化学方程式是　 　。
（3）当火焰变得微弱时，将燃烧匙进一步伸入瓶底，火焰又变旺，可得出氧气的一条物理性质是　 　 。
明亮的蓝紫色
S＋O2SO2
氧气的密度比空气的大
9.（2020·三市一企）在空气质量评价中，被计入主要污染物的物质是（　　）
A.水蒸气 B.氧气
C.二氧化氮 D.稀有气体
10.（2021·宜昌）“减污降碳，保卫蓝天”，校园内下列做法不符合这一主题的是（　　）
A.网上祭英烈 B.循环用教材
C.集中烧落叶 D.分类放垃圾
命题点3
空气的污染与防治
C
C
11.（2024·湖北模拟演练）测定空气中氧气含量的实验装置如图，下列说法正确的是（　　）
A.将少量红磷点燃后，缓慢伸入瓶中
B.待红磷熄灭，立即打开弹簧夹
C.将红磷换成木炭也能达到实验目的
D.瓶中的水有吸热降温和吸收白烟的作用
命题点4
空气的污染与防治
D
12.（2022·随州）如图测定空气里氧气的含量。若红磷的量不足，可能导致测得氧气的体积分数　 　（填“偏大”或“偏小”）。
偏小
13.（2023·鄂州）化学是一门以实验为基础的科学。根据下列装置图回答问题：
（1）写出仪器a的名称：　 　。
（2）实验室制取氧气和二氧化碳均可选用的发生装置是　 　（填字母），用该装置制取氧气的化学方程式为　 　。
（3）实验室用高锰酸钾制取并收集纯净的氧气，应选用的装置是　 　（填字母）。
命题点5
氧气的制取
集气瓶
B
2H2O22H2O＋O2↑
AC
知识点1
空气的成分及用途
成分 体积分数 性质与用途
氮气 _____　 制造硝酸和氮肥的重要原料
常用作　 　，用于食品防腐、延长灯泡寿命和焊接金属
液氮作制冷剂，用于为超导材料提供低温环境
氧气 ____________ 　 　，如潜水、医疗急救
　 　，如炼钢、气焊等
78％
保护气
21％
供给呼吸
支持燃烧
稀有 气体 0.94％ 化学性质不活泼，常用作保护气
可制成多种用途的　 　，如航标灯、闪光灯、霓虹灯等
二氧 化碳 0.03％ ①　 　作用的原料，作气体肥料
②固态CO2（俗称干冰）可用作制冷剂或用于人工增雨
③不燃烧也不支持燃烧，可用于灭火
④化工原料，如用于生产尿素、汽水等
其他气体 和杂质 0.03％ ——
电光源
光合
【巧学巧记】空气成分及含量口诀：
无处不在是空气，百分体积要牢记；
氮七八，氧二一，零点九四是稀气；
还有两个零点零三，是二氧化碳和杂气。
1.空气中各成分含量都是用体积分数表示，而不是用质量分数表示。
2.空气是混合物，空气中的成分是相对稳定的。
3.稀有气体通电发出不同颜色的光属于物理变化。
1.目前计入空气质量评价的主要污染物：　 　、　 　、_________
　、可吸入颗粒物、细颗粒物和臭氧等。
2.来源及防治措施
（1）化石燃料的燃烧——改变能源结构，使用清洁能源。
（2）工厂排放的废气——处理达标后排放。
（3）植被被破坏引起的沙尘——增大植被面积。
（4）汽车尾气的排放——安装尾气净化装置，加大新能源汽车的使用。
（5）露天焚烧秸秆、垃圾——秸秆还田，垃圾分类回收再利用。
知识点2
空气的污染及防治
二氧化硫
一氧化碳
二氧
化氮
1.二氧化碳不属于空气污染物。
2.空气质量指数越大，空气质量级别越高，空气质量越差。
1.物理性质
知识点3
氧气的性质
色、味、态 密度 溶解性 三态变化（降低温度）
无色、无 味的气体 比空气的 ____________　 _______ 溶于水 气（无色）→液（　 　色）→固（　 　色）
略大
不易
淡蓝
淡蓝
2.化学性质
物质 现象及化学方程式 图示
木炭 空气中：持续红热、无烟、无焰，放出热量 氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量
化学方程式：　 　 （完全燃烧）
C＋O2CO2
硫 空气中：产生微弱的　 　火焰 氧气中：产生明亮的　 　火焰 均生成有刺激性气味的气体 化学方程式：___________________
（水可以吸收生成的SO2，防止污染空气）
红磷 现象：在空气和氧气中燃烧，都放出大量的热，产生
___________　 化学方程式：______________________　
淡蓝色
蓝紫色
　S＋O2SO2
大量白烟
4P＋5O22P2O5
铁丝 空气中：铁丝红热，不燃烧 氧气中：剧烈燃烧、　 　、生成　　色固体 化学方程式：_____________________________　 　
（水可以防止生成的高温熔融物溅落炸裂瓶底）
火星四射
黑
3Fe＋2O2Fe3O4
镁条 空气中：剧烈燃烧，发出耀眼的　 　，生成白色固体（在氧气中燃烧更剧烈） 化学方程式：_________________________
甲烷 现象：在空气和氧气中燃烧，都发出蓝色火焰，放出大量的热 化学方程式：____________________________　 —
白光
2Mg＋O22MgO
CH4＋2O2CO2＋2H2O
1.氧气不具有可燃性，不能作燃料。
2.描述现象时，不能出现产物的名称。现象是感知，不是结论。
3.烟是形容固体小颗粒，雾是形容液体悬浮物。红磷燃烧产生的P2O5是固体，现象就是产生白烟。
4.在氧气中能燃烧的物质在空气中不一定能燃烧。
1.实验室制取
2.工业制取：工业上利用液氮和液氧的　 　不同，采用　 　的方法，分离
　　 制得液氧，这一过程属于　 　变化。
知识点4
氧气的制取
沸点
蒸发
液态空气
物理
1.分离液态空气制取氧气属于物理变化。
2.工业制取的氧气，一般加压储存于蓝色钢瓶中。
3.沸点：液氮＜液氧。
说明：“—”表示物质之间可以发生反应，“→”表示物质之间存在转化关系，全书一致。
以O2为中心的转化
1.写出对应物质的化学式：
甲　 　　乙_________　
2.请书写下列对应过程的化学方程式：
①__________________________________　
②__________________________________　
③__________________________________　
KMnO4
H2O
2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
2H2O22H2O＋O2↑
2H2O2H2↑＋O2↑
⑤_________________________________________
⑦_________________________________________　
⑨_________________________________________　
⑩_________________________________________　
C＋O2CO2（或2C＋O22CO）
2CO＋O22CO2
2Cu＋O22CuO
CH4＋2O2CO2＋2H2O
1.反应原理：　 　（用化学方程式表示）。
2.实验装置及操作
（1）进行实验前，要先检查装置气密性。
（2）点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并塞紧橡胶塞。
（3）待红磷熄灭，装置冷却至室温后，打开弹簧夹。
实 验 1
空气中氧气含量的测量
4P＋5O22P2O5
集气瓶中水的作用：
①吸收生成的五氧化二磷防止污染空气；②降温
3.实验现象
（1）红磷燃烧，放出热量，产生　 　。
（2）进入集气瓶中水的体积约占原集气瓶水面上方空气体积的　 　。
4.实验结论：氧气体积约占空气总体积的　 　。
大量白烟
5.实验推论：该实验说明集气瓶中剩余气体（氮气）具有难溶于水，____________
____________的性质。
6.实验误差分析
不能燃烧也
不支持燃烧
误差 分析
测量结果______　 ①红磷不足，氧气没有耗尽；
②装置气密性不好；
③集气瓶没有冷却到室温就打开弹簧夹，使进入瓶内水的体积减小
测量结果______　 ①红磷点燃后伸进集气瓶的速度太慢；
②弹簧夹没有夹紧，红磷燃烧时气体受热膨胀顺着导管逸出
偏小
偏大
7.试剂替代的条件
（1）物质在空气中能反应，且只能与氧气反应。如镁不能替代红磷，是因为镁能和氮气和二氧化碳反应。
（2）物质与氧气反应后的生成物是固体，或生成的气体易被溶液吸收。如用硫替代红磷，则需要将原装置中的水换成氢氧化钠溶液。
8.实验装置与原理的创新
（1）着火方式的创新
装置评价：既能减少　 　，又能减小实验误差。
图1
图2
图3
对空气的污染
（2）实验原理的创新
装置评价：消耗氧气更彻底，使实验结果更准确。
9.数字化实验
利用传感器技术实时测定数据，用曲线图表现出来。一般测定压强、温度、浓度、pH等。重点关注图像趋势以及转折点。以压强为例：
（1）a～b段压强增大是因为温度升高导致的压强变化　 　（填“大于”“等于”或“小于”）氧气减少导致的压强变化。
（2）c点气压比a点气压小的原因是集气瓶中的氧气被消耗，导致瓶内压强减小。
大于
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第2讲　空气　氧气
　命题点1　空气的成分及用途
1.（2023·襄阳）食品包装袋内常用来防腐的气体是（　B　）
A.氧气 B.氮气
C.氢气 D.稀有气体
2.（2022·宜昌）医疗急救常用到的气体是（　B　）
A.氮气 B.氧气
C.空气 D.二氧化碳
3.（2022·黄石）空气中含量较少，且常用作保护气的是（　D　）
A.氮气 B.氧气
C.二氧化碳 D.稀有气体
4.（2023·荆州）空气是人类生产活动的重要资源。下列有关空气成分的说法错误的是（　B　）
A.鱼类能在水中生存，说明氧气能溶于水
B.氮气不与任何物质发生化学反应
C.二氧化碳在蔬菜大棚中作气体肥料
D.稀有气体可制成多种用途的电光源
5.（湖北真题组合）
（1）空气中含量最高且化学性质不活泼的气体是　N2　（用化学式表示）。[2022·鄂州 11（1）]
（2）如图为空气成分的示意图，物质B的化学式为　O2　。[2019·武汉9（1）]
（3）空气中，氧气的体积分数约占　21％　。[2017·黄冈11（2）①]
　命题点2　氧气的性质
6.（2023·襄阳）下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是（　C　）
A.木炭 B.铁丝
C.红磷 D.一氧化碳
7.（2022·鄂州）阿中帮老师批改化学小精灵的实验记录本。下列对实验现象的描述不正确的是（　B　）
A.磷在空气中充分燃烧，产生大量白烟
B.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C.木炭在空气中充分燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
D.氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
8.（2021·宜昌）如图是硫在氧气中燃烧的实验。
（1）观察到火焰的颜色是　明亮的蓝紫色　。
（2）反应的化学方程式是　S＋O2SO2　。
（3）当火焰变得微弱时，将燃烧匙进一步伸入瓶底，火焰又变旺，可得出氧气的一条物理性质是　氧气的密度比空气的大　。
　命题点3　空气的污染与防治
9.（2020·三市一企）在空气质量评价中，被计入主要污染物的物质是（　C　）
A.水蒸气 B.氧气
C.二氧化氮 D.稀有气体
10.（2021·宜昌）“减污降碳，保卫蓝天”，校园内下列做法不符合这一主题的是（　C　）
A.网上祭英烈 B.循环用教材
C.集中烧落叶 D.分类放垃圾
　命题点4　空气中氧气含量的测定
11.（2024·湖北模拟演练）测定空气中氧气含量的实验装置如图，下列说法正确的是（　D　）
A.将少量红磷点燃后，缓慢伸入瓶中
B.待红磷熄灭，立即打开弹簧夹
C.将红磷换成木炭也能达到实验目的
D.瓶中的水有吸热降温和吸收白烟的作用
12.（2022·随州）如图测定空气里氧气的含量。若红磷的量不足，可能导致测得氧气的体积分数　偏小　（填“偏大”或“偏小”）。
　命题点5　氧气的制取
13.（2023·鄂州）化学是一门以实验为基础的科学。根据下列装置图回答问题：
（1）写出仪器a的名称：　集气瓶　。
（2）实验室制取氧气和二氧化碳均可选用的发生装置是　B　（填字母），用该装置制取氧气的化学方程式为　2H2O22H2O＋O2↑　。
（3）实验室用高锰酸钾制取并收集纯净的氧气，应选用的装置是　AC　（填字母）。
　知识点1　空气的成分及用途
成分 体积分数 性质与用途
氮气 　78％　 制造硝酸和氮肥的重要原料 常用作　保护气　，用于食品防腐、延长灯泡寿命和焊接金属 液氮作制冷剂，用于为超导材料提供低温环境
氧气 　21％　 　供给呼吸　，如潜水、医疗急救 　支持燃烧　，如炼钢、气焊等
稀有 气体 0.94％ 化学性质不活泼，常用作保护气 可制成多种用途的　电光源　，如航标灯、闪光灯、霓虹灯等
二氧 化碳 0.03％ ①　光合　作用的原料，作气体肥料 ②固态CO2（俗称干冰）可用作制冷剂或用于人工增雨 ③不燃烧也不支持燃烧，可用于灭火 ④化工原料，如用于生产尿素、汽水等
其他气体 和杂质 0.03％ ——
【巧学巧记】空气成分及含量口诀：
无处不在是空气，百分体积要牢记；
氮七八，氧二一，零点九四是稀气；
还有两个零点零三，是二氧化碳和杂气。
1.空气中各成分含量都是用体积分数表示，而不是用质量分数表示。
2.空气是混合物，空气中的成分是相对稳定的。
3.稀有气体通电发出不同颜色的光属于物理变化。
　知识点2　空气的污染及防治
1.目前计入空气质量评价的主要污染物：　二氧化硫　、　一氧化碳　、　二氧化氮　、可吸入颗粒物、细颗粒物和臭氧等。
2.来源及防治措施
（1）化石燃料的燃烧——改变能源结构，使用清洁能源。
（2）工厂排放的废气——处理达标后排放。
（3）植被被破坏引起的沙尘——增大植被面积。
（4）汽车尾气的排放——安装尾气净化装置，加大新能源汽车的使用。
（5）露天焚烧秸秆、垃圾——秸秆还田，垃圾分类回收再利用。
1.二氧化碳不属于空气污染物。
2.空气质量指数越大，空气质量级别越高，空气质量越差。
　知识点3　氧气的性质
1.物理性质
色、味、态 密度 溶解性 三态变化（降低温度）
无色、无 味的气体 比空气的 　略大　 　不易　 溶于水 气（无色）→液（　淡蓝　色）→固（　淡蓝　色）
2.化学性质
物质 现象及化学方程式 图示
木炭 空气中：持续红热、无烟、无焰，放出热量 氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量 化学方程式：　C＋O2CO2　（完全燃烧）
硫 空气中：产生微弱的　淡蓝色　火焰 氧气中：产生明亮的　蓝紫色　火焰 均生成有刺激性气味的气体 化学方程式：　S＋O2SO2　 （水可以吸收生成的SO2，防止污染空气）
红磷 现象：在空气和氧气中燃烧，都放出大量的热，产生　大量白烟　 化学方程式：　4P＋5O22P2O5　
铁丝 空气中：铁丝红热，不燃烧 氧气中：剧烈燃烧、　火星四射　、生成　黑　色固体 化学方程式：　3Fe＋2O2Fe3O4　 （水可以防止生成的高温熔融物溅落炸裂瓶底）
镁条 空气中：剧烈燃烧，发出耀眼的　白光　，生成白色固体（在氧气中燃烧更剧烈） 化学方程式：　2Mg＋O22MgO　
甲烷 现象：在空气和氧气中燃烧，都发出蓝色火焰，放出大量的热 化学方程式：　CH4＋2O2CO2＋2H2O　 —
1.氧气不具有可燃性，不能作燃料。
2.描述现象时，不能出现产物的名称。现象是感知，不是结论。
3.烟是形容固体小颗粒，雾是形容液体悬浮物。红磷燃烧产生的P2O5是固体，现象就是产生白烟。
4.在氧气中能燃烧的物质在空气中不一定能燃烧。
　知识点4　氧气的制取
1.实验室制取详见本册P15重难突破1
2.工业制取：工业上利用液氮和液氧的　沸点　不同，采用　蒸发　的方法，分离　液态空气　制得液氧，这一过程属于　物理　变化。
1.分离液态空气制取氧气属于物理变化。
2.工业制取的氧气，一般加压储存于蓝色钢瓶中。
3.沸点：液氮＜液氧。
说明：“—”表示物质之间可以发生反应，“→”表示物质之间存在转化关系，全书一致。
以O2为中心的转化
1.写出对应物质的化学式：
甲　KMnO4　　乙　H2O　
2.请书写下列对应过程的化学方程式：
①　2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑　
②　2H2O22H2O＋O2↑　
③　2H2O2H2↑＋O2↑　
⑤　C＋O2CO2（或2C＋O22CO）　
⑦　2CO＋O22CO2　
⑨　2Cu＋O22CuO　
⑩　CH4＋2O2CO2＋2H2O　
　实验1　空气中氧气含量的测量
1.反应原理：　4P＋5O22P2O5　（用化学方程式表示）。
2.实验装置及操作
（1）进行实验前，要先检查装置气密性。
（2）点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并塞紧橡胶塞。
（3）待红磷熄灭，装置冷却至室温后，打开弹簧夹。
集气瓶中水的作用：
①吸收生成的五氧化二磷防止污染空气；②降温
3.实验现象
（1）红磷燃烧，放出热量，产生　大量白烟　。
（2）进入集气瓶中水的体积约占原集气瓶水面上方空气体积的　　。
4.实验结论：氧气体积约占空气总体积的　　。
5.实验推论：该实验说明集气瓶中剩余气体（氮气）具有难溶于水，　不能燃烧也不支持燃烧　的性质。
6.实验误差分析
误差 分析
测量结果　偏小　 ①红磷不足，氧气没有耗尽； ②装置气密性不好； ③集气瓶没有冷却到室温就打开弹簧夹，使进入瓶内水的体积减小
测量结果　偏大　 ①红磷点燃后伸进集气瓶的速度太慢； ②弹簧夹没有夹紧，红磷燃烧时气体受热膨胀顺着导管逸出
7.试剂替代的条件
（1）物质在空气中能反应，且只能与氧气反应。如镁不能替代红磷，是因为镁能和氮气和二氧化碳反应。
（2）物质与氧气反应后的生成物是固体，或生成的气体易被溶液吸收。如用硫替代红磷，则需要将原装置中的水换成氢氧化钠溶液。
8.实验装置与原理的创新
（1）着火方式的创新
图1 图2 图3
装置评价：既能减少　对空气的污染　，又能减小实验误差。
（2）实验原理的创新
　
装置评价：消耗氧气更彻底，使实验结果更准确。
9.数字化实验
利用传感器技术实时测定数据，用曲线图表现出来。一般测定压强、温度、浓度、pH等。重点关注图像趋势以及转折点。以压强为例：
（1）a～b段压强增大是因为温度升高导致的压强变化　大于　（填“大于”“等于”或“小于”）氧气减少导致的压强变化。
（2）c点气压比a点气压小的原因是集气瓶中的氧气被消耗，导致瓶内压强减小。
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