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贵州省遵义市2024-2025学年九年级下学期开学考试
化学试题
一、选择题(本题一共有15个小题，每题只有一个答案，每小题3分，共45分)
1．分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是（ ）
A．污染空气气体有：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮
B．纯净物：洁净的空气、高锰酸钾分解后剩余物、冰水混合物
C．可在酒精灯上加热的仪器：试管、烧杯、量筒
D．物理性质包括：溶解性、挥发性、可燃性
2．推理是常用的学习方法。下列推理正确的是（ ）
A．化学变化常伴随着能量的变化，所以有能量变化的一定是化学变化
B．同种元素的质子数相同，所以质子数相同的微粒一定是同种元素
C．点燃一氧化碳或甲烷前需要检验纯度，所以点燃可燃性气体前一定要检验纯度
D．物质都是由极其微小的粒子构成的，原子是构成一切化学物质的基本单元
3．年月日是“世界水日”，今年的主题为“”以水促和平。下列关于水的说法正确的是（ ）
A．活性炭能吸附水中的色素和异味，主要体现了活性炭的化学性质-吸附性
B．旭水河中的河水是混合物
C．水通电能分解说明水是由氢气和氧气组成的
D．自来水厂常用 消毒，中 的化合价为价
4．下列图示操作正确的是（ ）
A．装入粉末状固体
B．装入块状固体
C．向试管中倾倒液体
D．读取液体体积
5．下列物质中，可以为人体提供能量的是（ ）
A．葡萄糖 B．水 C．维生素 D．无机盐
6．了解防灾减灾知识有利于保护人民的生命及财产安全。下列说法不正确的是（　　）
A．加油站、煤粉厂等场所应严禁烟火
B．生活中常用水来灭火，其原理是降低可燃物的着火点
C．一旦发生火灾，应用湿毛巾捂住口鼻，迅速逃离并拨打火警电话119
D．森林发生火灾，可在大火蔓延的线路上砍掉一片树林设置隔离带来灭火
7．归纳总结是学习化学的重要方法之一。下列选项正确的是（　　）
A．金属的熔点：
B．地壳中的元素含量：
C．空气中气体的体积分数：
D．金属的活动性顺序：
8．钷元素是镧系元素(原子序数从57到71)中最后被发现的元素，这一发现填补了化学元素周期表中的一个空白。钷可为航天器提供动力，钷元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．钷的原子序数为61
B．钜的元素符号为Pm
C．钷元素位于元素周期表中的第六周期
D．钜元素的相对原子质量为145g
9．下列关于数字含义的解释中，正确的是（ ）
A．中的“2”表示锌原子得到2个质子
B．中的“2”表示一个水分子中含有2个氢元素
C．2NO中的“2”表示2个一氧化氮分子
D．中化学式上方的“+3”表示2个铝的化合价为+3价
10．硝酸是一种重要的化工原料，工业上制取硝酸有一个关键反应是：氨气（NH3）和氧气在催化剂的作用下加热，生成一氧化氮和水，如图是该反应的微观示意图。下列说法正确的是（ ）
A．NH3中氮元素化合价为+3
B．乙和丙都属于氧化物
C．化学反应前后元素种类发生了改变
D．该反应属于氧化反应
11．研究发现，磷酸氯奎药物能在细胞水平上有效抑制新型冠状病毒2019-nCov的感染，磷酸氯奎的化学式为：C18H32ClN3O8P2，下列关于磷酸氯奎说法正确的是（　　）
A．属于氧化物
B．该物质由64个原子构成
C．碳氢氧三种元素质量比为9：16：4
D．该物质中氢元素的质量分数最小
12．建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型中表示错误的是（ ）
A． B．
C． D．
13．归纳推理是一种重要的化学思维方法，下列归纳推理正确的是（　　）
A．同种元素具有相同的核电荷数，则具有相同核电荷数的粒子一定属于同种元素
B．单质是由一种元素组成，由一种元素组成的纯净物一定是单质
C．化学变化伴随着能量的变化，能放出热量的变化一定是化学变化
D．二氧化锰在氯酸钾和过氧化氢分解中都作催化剂，二氧化锰可作一切化学反应的催化剂
14．一氧化氮是一种大气污染物。工业上利用氢气消除一氧化氮污染的微观示意图如图所示。关于该反应说法正确的是（　　）
A．反应中涉及到的含氮化合物有2种
B．该反应中催化剂自身的质量和性质没有改变
C．参加反应的一氧化氮和氢气分子个数比为1：2
D．参加反应的氢气和一氧化氮的质量比为1：15
15．下列实验方案设计不合理的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 除去CO2中含有的少量CO 点燃
B 鉴别红磷与白磷 观察颜色
C 鉴别氧化铜和铁粉 用磁铁吸引
D 除去氧化铜中少量的木炭粉 空气中灼烧
A．A B．B C．C D．D
二、理解与完成(本题一共有3个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共18分)
16．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点，从而可以形成从多个视角系统认识物质的化学思维方式。
（1）构建知识网络是一种重要的学习方法。图1中甲是　 　。
（2）在铜、氯化钠、二氧化碳三种物质中，由原子构成的是　 　(填物质名称)。
（3）图2中A表示离子结构示意图，则该微粒是　 　。(填离子符号)。
（4）图2中A、C两种元素最本质的区别是它们原子中的　 　不同。
17．我国正在深海、深地、深蓝、深空等领域积极抢占科技制高点。
（1）①“深海勇士号”是中国第一艘深海科考母船。“深海勇士号”由钛合金打造而成，钛合金属于 　 　（填“金属”或“合成”）材料。
②“深地一号 顺北油气田基地”成功勘探出全球最深的油气田，获取丰富的石油和天然气资源。天然气的主要成分是 　 　（填化学式）。
③5G基站的建立是深蓝网络空间领域数字基础的有力支撑。铅酸电池曾是通信基站备用电源的主要选择。铅酸电池的硫酸溶液中硫酸根离子的符号是 　 　。
④“神舟十八号”载人飞船计划将于2024年发射，神舟十八号将使用科学家研制的更先进的大容量锂离子电池。其中一种锂电池的工作原理是：FePO4+LiLiFePO4，在LiFePO4中锂元素显+1价，磷元素显+5价，则铁元素的化合价是 　 　价。
（2）LiMn2O4作为另一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿（MnCO3，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素）制备LiMn2O4的流程如图（注：锂元素显+1价）：
①为了提高“反应器”中溶矿的速率，可采取的措施是 　 　。
②加入石灰乳，调pH＝7发生的反应基本类型属于 　 　。
③写出“煅烧窑”中发生反应的化学方程式 　 　。
18．如图是四种粒子的结构示意图：
（1）　 　（填序号）化学性质相似；
（2）　 　（填序号）属于同一种元素；
（3）　 　（填元素符号）为第三周期元素的原子。
三、实验与探究(本题一共有3个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共20分)
19．下面是初中化学常见实验，请回答下列问题：
（1） ①是探究燃烧条件的实验。实验中使用铜片，主要是利用铜的　 　性；铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，由此得出可燃物燃烧的条件是　 　。
（2） ②是探究分子性质的实验。实验中，观察到A烧杯中溶液无明显变化B烧杯中溶液由无色变为红色，该现象说明分子具有的性质是　 　。
（3） ③是探究铁生锈条件的实验。对比试管　 　(填字母)中铁钉生锈现象的不同，可知铁生锈需要有水参与。
（4）在做对比实验时，为了使实验能取得成功，必须消除除这一变量因素外对实验的影响，把其他因素控制相同。实验①②③中采用了这一方法的是　 　(填序号)。
20．根据相关知识，回答下列问题：
（1）图B中仪器①名称是　 　；
（2）实验室用A、C装置制取，反应的化学方程式为　 　，当集气瓶内的水排尽时，说明　 　；
（3）用如图2装置制取并验证相关性质。
①相对于B装置，用F装置制的优点是　 　；
②为确认Mg能与F装置中产生的反应，实验中应　 　(选填序号)；
A．先打开装置F中的止水夹再加热装置G
B．先加热装置G再打开装置F中的止水夹
（4）某兴趣小组用F装置制取二氧化碳时，用压强传感器测得试管内某段时间压强的变化如图3所示，下列说法正确的是___________(填字母)。
A．a点对应的操作是打开止水夹 B．ab段试管中液面逐渐下降
C．bc段石灰石与稀盐酸脱离接触 D．c点的对应操作是关闭止水夹
21．硫养粉为白色粉末，作为一种漂白剂、抗氧化剂、防腐剂和护色剂广泛用于化学工业中，硫养粉在空气中易被氧化为。工业生产的硫养粉可能混有。化学实验室有一瓶久置的硫养粉，为探究其成分，化学兴趣小组的同学设计了相关实验来展开探究。
【查阅资料】
①易溶于水，能与常见的酸（稀盐酸、稀硫酸）发生化学反应，生成、和对应钠盐。
②能使品红溶液褪色，能与酸性高锰酸钾溶液反应，能使澄清石灰水变浑浊。不能使品红溶液褪色，不能与酸性高锰酸钾溶液反应。
③碱石灰的主要成分为和固体。
【提出问题】久置的硫养粉中含有的成分是什么？
【进行猜想】
（1）猜想一：
猜想二：、
猜想三：
猜想四：　 　。
猜想五：、、
猜想六：、
【实验探究】
（2）为验证猜想，小组同学设计如下实验，请填写表格中空白处。
实验 实验操作 实验现象 实验结论
Ⅰ 打开活塞，向锥形瓶中加入适量稀盐酸，让产生的气体依次通过后面装置。 ①B装置中品红溶液褪色 猜想　 　不正确
②E装置中澄清石灰水变浑浊 猜想一、二不正确
Ⅱ 另取样品于烧杯中，加水溶解，向其中加入足量稀盐酸，待无气泡产生后，再滴加适量溶液，观察现象。 ③　 　 猜想五正确
【反思交流】
（3）装置C中添加足量酸性高锰酸钾溶液的作用是　 　。
（4）有同学认为仅仅通过E装置中的实验现象，得出猜想一、二不正确的实验结论不严谨，为了使实验结论更加严谨，请将实验现象②补充完整：　 　。
（5）装置F碱石灰的作用是　 　。
【反思拓展】
（6）观察实验Ⅱ微观图，该图表示硫酸钠与氯化钡反应前后的变化，该过程不发生变化的微粒是　 　（用化学符号表示）
（7）该反应的微观实质可表示为。依此类推往碳酸钠中滴加氯化钡溶液时，反应的微观实质用同样的方法可表示为　 　
四、应用与计算(本题一共有2个小题，化学方程式每空2分，计算5分，其余每空1分，共17分)
22．多角度认识物质，能帮助我们更全面了解物质世界。以氧气和二氧化碳为例，回答下列问题。
（1）认识物质的结构
从微观上看，氧气和二氧化碳都是由　 　（填“分子”、“原子”或“离子”）构成的。
（2）认识物质的性质
如图所示，将高低两个燃着的蜡烛放入烧杯中，向烧杯中缓缓倾倒二氧化碳，观察到烧杯中的蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质有　 　。
（3）转化物质为我所用
如图是自然界中碳、氧循环简图。
①图一、图二中的转化1分别发生的两个反应的反应物相同，但得到的产物却完全不同，其原因是　 　。
②实现“碳中和”有利于缓解的环境问题是　 　。
③关于“碳循环”和“碳中和”的说法正确的是　 　。
A.“碳循环”与“碳中和”中的“碳”，含义不同
B.碳循环有利于维持空气中二氧化碳含量的相对稳定
C.碳循环过程中没有发生化学变化
D.利用化学技术捕捉CO2并转化有利于实现碳中和
23．金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验，其应用推动了社会的发展。
（1）楼顶常装有避雷针，它一般是金属材料，这说明金属具有良好的　 　性。
（2）“百炼成钢”是指将生铁转化为钢，其主要原理是降低生铁中　 　（填符号）元素的含量。
（3）《本草纲目拾遗》中记载：“舶上铁丝…日久起销（锈）…所刮下之销末，名铁线粉”。铁丝“日久起销”的原因是铁与空气中的　 　同时接触而导致。除防止金属锈蚀外，请再写出一种保护金属资源的有效措施　 　。
（4）我国古代曾用“火法燃制”，共原理是：用辉铜矿（主要成分是）与氧气在高温条件下反应，生成铜和一种能导致酸雨的气体，“火法炼铜”的化学方程式是　 　。
（5）要比较锌、铁和铜三种金属的活动性，可选用的试剂是____（填字母）。
A．形状大小相同的锌片、铁片、铜片和等体积、等浓度的稀盐酸
B．锌片、铜片、硫酸亚铁溶液
C．铁片、氯化锌溶液、氯化铜溶液
D．铁片、铜片、硫酸锌溶液
（6）将一定量的铁和金属R的混合粉末加入足量的氯化铜溶液中，溶液质量的变化情况如图所示。下列说法错误的是____。
A．三种金属的活动性强弱为
B．b点时，滤渣中一定有，可能有铁和R
C．a点时，滤渣的质量比原混合粉末的质量大
D．a点时，溶质种类为2种
答案解析部分
1．A
2．C
3．B
4．A
A. 取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，故正确；
B. 向试管中装块状固体药品 时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，故错误；
C. 向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放，故错误；
D. 量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故错误。
故答案为：A。
A、取用粉末、颗粒状药品应使用药匙或纸槽，步骤：“一横、二送、三直立”。
B、块状药品一般用镊子夹取，一横、二放、三慢竖。
C、液体药品取用是要“一贴（手心）二倒（放瓶塞）三倾斜”。
D、读取量筒的示数时，如果俯视，读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。
5．A
6．B
A. 加油站、煤粉厂等场所遇明火易发生爆炸，故应严禁烟火。A正确。
B.用水灭火的原理是降低温度至着火点以下。B错误。
C.一旦发生火灾，应用湿毛巾捂住口鼻，避免吸入大量浓烟，迅速逃离并拨打火警电话119 。C正确。
D. 森林发生火灾，可在大火蔓延的线路上砍掉一片树林设置隔离带来灭火 ，其运用的原理是移走可燃物。D正确。
故选B。
着火点是物质的固有属性，不能被改变。用水灭火的原理是降低温度至着火点以下。
7．B
A、金属的熔点由低到高应该为：汞，银，钨，不符合题意。
B、地壳中元素含量有多到少排名：氧、硅、铝，符合题意。
C、空气中气体的体积分数由大到小应该为：N2、O2、CO2，不符合题意。
D、金属的活动性顺序由弱到强应该为：Cu、Zn、Al，不符合题意。
故答案为：B。
A、根据常见金属的熔点分析；
B、根据地壳中元素含量由多到少为氧、硅、铝、铁分析；
C、根据空气的成分及各成分的体积含量分析；
D、根据金属活动性顺序表分析。
8．D
A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则钷的原子序数为61，该说法正确，不符合题意；
B、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，则钷的元素符号为Pm，该说法正确，不符合题意；
C、由钷的原子结构示意图可知，钷原子核外有六个电子层，则钷元素位于元素周期表中的第六周期，该说法正确，不符合题意；
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，钷元素的相对原子质量为145，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
根据元素周期表中一格的信息是左上方的数字表示质子数，最下方的数字表示原子的相对质量，右上方的符号表示该元素的符号；在原子中质子数等于电子数，原子的电子层数决定元素的周期数来解答。
9．C
10．D
11．D
A. 磷酸氯奎含有碳、氢、氯、氮、氧、磷六种元素，不属于氧化物，故错误；
B. 该物质的1个分子由64个原子构成 ，故错误；
C. 碳氢氧三种元素质量比=（12×18）：（1×32）：（16×8）=27：4：16，故错误；
D. 该物质中碳、氢、氯、氮、氧、磷元素质量比=（12×18）：（1×32）：36.5：（14×3）（16×8）：（31×2）=216：32：36.5：42：128：62，其中氢元素的质量分数最小，故正确；
故答案为：D。
A、根据氧化物的概念分析。
B、分子是由原子构成的。
C、在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
D、在化学式中，元素的质量比中比值小的，其此元素的质量分数越小。
12．D
A、物质按组成物质种类分为纯净物和混合物，纯净物按元素组成分为单质和化合物，化合物中包含氧化物、酸、碱、盐等，不符合题意；
B、化学反应包括分解反应、化合反应、置换反应、复分解反应等，其中各反应为并列关系，不符合题意；
C、地壳中元素含量由多到少依次为氧、硅、铝、铁、钙，不符合题意；
D、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，符合题意；
故答案为：D。
A、根据物质的分类分析；
B、根据分解反应和化合反应为化学反应的两类型，二者为并列关系分析；
C、根据地壳中元素组成及含量多少分析；
D、根据原子的构成分析。
13．B
A. 同种元素具有相同的核电荷数，则具有相同核电荷数的原子一定属于同种元素 ，故错误；
B. 单质是由一种元素组成，由一种元素组成的纯净物一定是单质 ，故正确；
C. 化学变化伴随着能量的变化，能放出热量的变化不一定是化学变化，比如灯泡通电发光发热，故错误；
D. 二氧化锰在氯酸钾和过氧化氢分解中都作催化剂，二氧化锰不是一切化学反应的催化剂，故错误；
故答案为：B。
A、根据元素的概念分析。
B、根据单质的概念分析。
C、根据化学变化伴随着能量的变化分析。
D、根据催化剂的特点分析。
14．D
A、由微观反应示意图可知，反应中涉及到的含氮化合物只有1种，故 A 错误。
B、由催化剂的特点可知，该反应中催化剂自身的质量和化学性质没有改变，故B 错误。
C、由化学方程式可知，参加反应的一氧化氮和氢气分子个数比为2：2=1：1，故C 错误。
D、由化学方程式可知，参加反应的气和一氧化氮的质量比为(2 x 2)：(30 x 2)= 115，故D 正确。
故答案为：D
本题主要考查了化学反应的微观模型表示，完成此题，关键是根据反应的实质结合模型的结构充分理解图中的信息，只有这样才能对问题做出正确的判断。
15．A
A、除去二氧化碳中的一氧化碳，用点燃的方法不可以，因为二氧化碳不支持一氧化碳的燃烧，应该通过灼热的氧化铜，利用一氧化碳的还原性，将一氧化碳转化为二氧化碳，故A选项符合题意；
B、红磷和白磷的颜色不同，故B选项不符合题意；
C、磁铁能吸引铁粉，不能吸引氧化铜，故C选项不符合题意；
D、在空气中灼烧，可将氧化铜中的木炭粉转化为二氧化碳而除去，故D选项不符合题意；
故答案为：A。
除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
16．（1）原子
（2）铜
（3）
（4）质子数
17．（1）金属；CH4；SO42-；+2
（2）搅拌；复分解反应；8MnO2+2Li2CO34LiMn2O4+2CO2+O2↑
（1） ① 金属材料包括纯金属和合金，所以钛合金属于金属材料；
② 天然气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4；
③ 铅酸电池的硫酸溶液中硫酸根离子的符号是SO42- ；
④ 在LiFePO4中锂元素显+1价，磷元素显+5价，设铁元素化合价为X，根据化合物中正、负化合价的代数和为零可得：(+1)+X+(+5)+（-2） ×4=0，解得X=+2 ；
故答案为：（1）①金属 ；②CH4 ； ③SO42- ；④+2 ；
（2）①为了提高“反应器”中溶矿的速率，可采取的措施是将菱锰矿粉碎或者搅拌；
②加入石灰乳，调pH＝7发生的反应是氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于基本反应类型中的复分解反应；
③根据流程图信息可知“煅烧窑”中发生的反应是Li2CO3和MnO2在高温条件下反应生成 LiMn2O4 、CO2和O2，其反应的化学方程式为： 8MnO2+2Li2CO34LiMn2O4+2CO2+O2↑ ；
故答案为：（2）①搅拌 ；②复分解反应 ；③8MnO2+2Li2CO34LiMn2O4+2CO2+O2↑ 。
（1）根据金属材料的种类、天然气的主要成分，硫酸根离子的书写、化合物中正、负化合价的代数和为零进行分析解答；
（2）根据加快化学反应速率的方法、氢氧化钙和硫酸反应的原理及复分解反应的定义、碳酸锂和二氧化锰在高温条件下的反应原理进行分析解答。
18．（1）①和③
（2）③和④
（3）Cl
（1） ①和③ 原子最外层电子数相同，化学性质相似。
（2） ③和④质子数相同，属于同一种元素。
（3）原子核外三层电子的元素位于第三周期， Cl 为第三周期元素的原子。
（1）根据元素化学性质由最外层电子数决定分析；
（2）根据同种元素质子数相同分析；
（3）根据原子核外电子数与元素周期数相等分析。
19．（1）导热（或良好的导热）；需要温度达到可燃物的着火点
（2）分子在不断运动
（3）AC
（4）①③
（1）实验中使用铜片，主要是利用铜的导热性可把热水的温度传导给铜片上的白磷，使温度达到白磷的着火点，使其燃烧；
铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。
（2）②是探究分子性质的实验，该实验中，A、B中溶液没有直接接触，一段时间后，B烧杯中溶液由无色变为红色，说明分子在不断运动，浓氨水具有挥发性，挥发的氨分子运动到B中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红。
（3）试管A中铁钉与氧气和水接触，生锈，试管C中铁钉只与氧气接触，不生锈，故对比试管A、C中铁钉生锈现象的不同，可知铁生锈需要有水参与。
（4）实验①中探究可燃物燃烧的条件：可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点，除了可燃物的着火点不同，其它因素相同，采用了这一方法；实验②中，A、B中溶液没有直接接触，一段时间后，B中溶液变红，说明分子在不断运动，没有利用这一方法；实验③中探究铁生锈需要有水参与，A、C试管中一个铁钉与水接触，一个铁钉与水不接触，其它因素相同，利用了这一方法，故实验①②③中采用了这一方法的是：①③。
（1）根据金属的物理性质及用途、燃烧的条件等分析。
（2）根据微粒的性质分析。
（3）根据控制变量法，变量是一种，结合对比实验分析。
（4）根据对比实验的目的分析。
20．（1）长颈漏斗
（2）；氧气已收集满
（3）便于控制反应的发生和停止；A
（4）B；C
21．Na2SO3、Na2CO3；三、六；产生白色沉淀；除尽SO2；装置D中无明显现象；防止空气中的CO2进入E装置，干扰实验；Na+、Cl-；
（1）根据题目信息，硫养粉在空气中易被氧化为Na2SO4，工业生产的硫养粉可能混有Na2CO3。若硫养粉未被氧化，则成分是Na2SO4，若硫养粉部分氧化，则成分是Na2SO3、Na2SO4，若硫养粉完全氧化，则成分是Na2SO4，另外，不确定是否含有Na2CO3。根据变质程度可分为3种情况，再结合是否含有Na2CO3可分为6种情况，而猜想一是Na2SO3；猜想二是Na2SO3、Na2SO4；猜想三是Na2SO4；猜想五是Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3； 猜想六是Na2SO4、Na2CO3，猜想一、二、三是不含Na2CO3的3种情况，则猜想四、五、六是含有Na2CO3的3种情况，所以猜想四是Na2SO3、Na2CO3。
（2）实验Ⅰ：根据资料，SO2能使品红溶液褪色，而CO2不能使品红溶液褪色，Na2SO3能与常见的酸（稀盐酸、稀硫酸）发生化学反应，生成SO2、H2O和对应钠盐，而Na2SO4不能与常见的酸反应生成SO2。实验现象①B装置中品红溶液褪色，说明硫养粉样品中一定含有Na2SO3，而猜想三、六不含Na2SO3，则猜想三、六不正确。
实验Ⅱ：实验结论是猜想五正确，则硫养粉样品的成分是Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3。取样品于烧杯中，加水溶解，向其中加入足量稀盐酸，稀盐酸能与Na2SO3反应生成NaCl、SO2、H2O，能与Na2CO3反应生成NaCl、CO2、H2O，稀盐酸与Na2SO4不反应，则无气泡产生后，所得溶液的溶质有HCl、NaCl、Na2SO4，再滴加适量BaCl2溶液，BaCl2与HCl、NaCl都不反应，BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀、NaCl，实验现象是：产生白色沉淀。
（3）根据资料，SO2能使品红溶液褪色，能与酸性高锰酸钾溶液反应，能使澄清石灰水变浑浊。CO2不能使品红溶液褪色，不能与酸性高锰酸钾溶液反应。装置B中品红溶液的作用是验证SO2，装置E中澄清石灰水的作用是验证CO2，由于SO2、CO2都能使澄清石灰水变浑浊，所以在验证CO2前需除去SO2，装置C中酸性高锰酸钾能与SO2反应，从而除去SO2，而装置D中品红溶液可以验证SO2是否已经除尽，因此装置C中添加足量酸性高锰酸钾溶液的作用是除尽SO2。
（4）根据（3）的分析，在验证CO2前需除去SO2，装置中C是除去SO2的，装置D是证明SO2是否除尽的，D中品红不变色说明SO2已经除尽，此时装置E中澄清石灰水变浑浊说明反应生成了CO2，样品中含有Na2CO3，因此应该补充的现象是：装置D中无明显现象。
（5）CO2能使澄清石灰水变浑浊，空气中含有CO2，碱石灰主要成分是CaO、NaOH固体，能吸收CO2，所以装置F碱石灰的作用是：防止空气中的CO2进入E装置，干扰实验。
（6）根据图像，反应后Ba2+、消失，该过程不发生变化的微粒是Na+、Cl-。
（7）根据题目信息，（6）中反应的微观实质可表示为，往碳酸钠（Na2CO3）中滴加氯化钡（BaCl2）溶液时，结合（6）的分析，可知Na+、Cl-不发生变化，则该反应的实质是Ba2+、反应生成BaCO3沉淀，用同样的方法可表示为。
（1）根据题目信息，硫养粉在空气中易被氧化为Na2SO4，工业生产的硫养粉可能混有Na2CO3。再根据硫养粉未是否被氧化，不确定是否含有Na2CO3，进行分析。
（2）根据资料，SO2能使品红溶液褪色，而CO2不能使品红溶液褪色，进行分析。
根据实验Ⅱ：实验结论是猜想五正确，则硫养粉样品的成分是Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3。稀盐酸能与Na2SO3反应生成NaCl、SO2、H2O，稀盐酸能与Na2CO3反应生成NaCl、CO2、H2O，稀盐酸与Na2SO4不反应，进行分析。
（3）根据资料，SO2能使品红溶液褪色，能与酸性高锰酸钾溶液反应，能使澄清石灰水变浑浊，进行分析。
（4）根据（3）的分析，在验证CO2前需除去SO2，装置中C是除去SO2的，装置D是证明SO2是否除尽的，D中品红不变色说明SO2已经除尽，此时装置E中澄清石灰水变浑浊说明反应生成了CO2，分析判断。
（5）根据CO2能使澄清石灰水变浑浊，空气中含有CO2，碱石灰主要成分是CaO、NaOH固体，能吸收CO2分析。
（6）根据图像，反应后Ba2+、消失，该过程不发生变化的微粒是Na+、Cl-。
（7）根据题目信息，（6）中反应的微观实质可表示为，往碳酸钠（Na2CO3）中滴加氯化钡（BaCl2）溶液时，Ba2+、反应生成BaCO3沉淀，分析判断。
22．（1）分子
（2）密度比空气大
（3）反应条件不同；温室效应；ABD
23．（1）导电
（2）C
（3）；回收利用废旧金属（合理即可）
（4）
（5）A；B；C
（6）A；B；C
（1）金属材料做避雷针，是因为金属材料具有良好的导电性；
（2）生铁和钢都是铁的合金，两者的差别是含碳量不同，含碳量在2%—4.3%的是生铁，含碳量在0.03%—2%的是钢，所以要把生铁转化为钢，只需要把生铁中碳的含量降低即可；
（3）铁生锈的条件是同时与氧气和水接触，保护金属资源的有效措施有：防止金属锈蚀、合理开采矿物质、回收利用废旧金属、寻找金属代用品等；
（4）根据题意和质量守恒定律可知，“ 火法炼铜 “的原理是Cu2S与O2在高温条件下反应生成Cu和SO2，其反应的化学方程式为： ；
（5）A、在金属活动顺序表中，排在H前面的金属可以把酸中的H置换出来，金属活动性越强，反应越剧烈，排在H后面的金属不能把酸中的H置换出来。把形状大小相同的锌片、铁片、铜片和等体积、等浓度的稀盐酸 ，锌的表面有大量气泡产生，反应速率比较快，铁的表面有少量气泡产生，反应比较缓慢，铜的表面无任何现象，从而得出Zn>Fe>Cu，故A符合题意；
B、排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。 把锌片、铜片分别放入硫酸亚铁溶液中，锌片表面有黑色物质析出，溶液由浅绿色逐渐变成无色，铜片表面无现象，得出Zn>Fe>Cu，故B符合题意；
C、排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。把铁片分别放入氯化锌溶液中无明显现象，把铁片放入氯化铜溶液，铁片表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色，从而得出Zn>Fe>Cu，故C符合题意；
D、把铁片、铜片分别放入硫酸锌溶液中，均无明显现象，从而得出锌的金属活动性大于铁和铜，但是无法比较铁和铜的金属活动性，故D不符合题意；
故答案为：ABC；
（6）铁和氯化铜反应的化学方程式为：Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，每135份质量的CuCl2完全反应可以生成127份质量的FeCl2，所以反应后溶液的质量减轻了，因此bc段为铁和氯化铜反应，金属活动性越强越容易与盐溶液反生反应，所以b点之前是R和氯化铜反应，所以R>Fe>Cu，故A符合题意；
B、b点时，R和氯化铜恰好完全反应生成铜和氯化R，Fe还未反应，所以滤渣一定有Cu和Fe，故B符合题意；
C、a点时，滤渣是铜和铁，原混合粉末是R和铁，由于R的相对原子质量未知，所以滤渣和原混合粉末的质量无法比较，故C符合题意；
D、a点表示R和氯化铜反应生成铜和氯化R，此时氯化铜还未反应完，所以溶质种类为氯化R和氯化铜2种，故D不符合题意；
故答案为：ABC。
（1）根据金属的物理性质和用途分析解答；
（2）根据生铁和钢的含碳量分析解答；
（3）根据铁生锈的条件以及金属资源的保护措施分析解答；
（4）根据化学方程式的书写分析解答；
（5）根据金属活动顺序表的应用分析解答；
（6）根据金属活动顺序表的应用和坐标图像分析解答。

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