资源简介

1.2.3电负性与元素周期律—高二化学人教版（2019）选修二课前导学
1．有关概念与意义
(1)键合电子：元素相互化合时，原子中用于形成_______的电子称为_______。
(2)电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子_______的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大。
(3)电负性大小的标准：以氟的电负性为_____和锂的电负性为_____作为相对标准。
2．递变规律
(1)同周期，自左到右，元素的电负性逐渐_____，元素的非金属性逐渐_____、金属性逐渐减弱。
(2)同主族，自上到下，元素的电负性逐渐_____，元素的金属性逐渐_____、非金属性逐渐______。
3．应用
(1)判断元素的金属性和非金属性强弱
①金属的电负性一般_____1.8，非金属的电负性一般_____1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在_______，它们既有金属性，又有非金属性。
②金属元素的电负性______，金属元素越活泼；非金属元素的电负性______，非金属元素越活泼。
(2)判断元素的化合价
①电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力_____，元素的化合价为______。
②电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力_____，元素的化合价为______。
(3)判断化合物的类型
如：H的电负性为2.1，Cl的电负性为3.0，Cl的电负性与H的电负性之差为3.0－2.1＝0.9<1.7，故HCl为共价化合物；如Al的电负性为1.5，Cl的电负性与Al的电负性之差为3.0－1.5＝1.5<1.7，因此AlCl3为共价化合物；同理，BeCl2也是共价化合物。
需要注意的是：电负性之差大于1.7的元素不一定都形成离子化合物，如F的电负性与H的电负性之差为1.9，但HF为共价化合物。
4．同周期、同主族元素性质的递变规律
性质 同一周期(从左到右) 同一主族(从上到下)
核外电子的排布 能层数 _______ _______
最外层电子数 1→2或8 _______
金属性 _______ _______
非金属性 _______ _______
单质的氧化性、还原性 氧化性 _______ _______
还原性 _______ _______
最高价氧化物对应水化物的酸碱性 酸性 _______ _______
碱性 _______ _______
气态氢化物的稳定性 _______ _______
第一电离能 _______(ⅡA_____ⅢA，ⅤA_____ⅥA) _______
电负性 _______ _______
5.电负性、第一电离能与金属性和非金属性的关系
PS：第一电离能：ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA。
【答案】
1.（1）化学键 键合电子 （2）吸引力 越大 （3）4.0 1.0
2.（1）增大 增强 减弱 （2）减小 增强 减弱
3.（1）①小于 大于 1.8左右 ②越小 越大 （2）①弱 正值 ②强 负值
4.相同 增加 相同 减弱 增强 增强 减弱 增强 减弱 减弱 增强 增强 减弱 减弱 增强 增强 减弱 增大 ＞ ＞ 减小 变大 变小
5.增大 减小
(1)元素电负性的大小反映了元素原子对键合电子吸引力的大小(　　)
(2)元素的电负性越大，则元素的非金属性越强(　　)
(3)同一周期电负性最大的元素为稀有气体元素(　　)
(4)第ⅠA族元素的电负性从上到下逐渐减小，而第ⅦA元素的电负性从上到下逐渐增大(　　)
(5)NaH的存在能支持可将氢元素放在ⅦA的观点(　　)
(6)在同周期中，稀有气体元素的第一电离能最大(　　)
(7)同周期，从左到右，元素的电负性逐渐增强，非金属性逐渐增强，第一电离能也逐渐增大(　　)
(8)主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大(　　)
(9)同一周期(第一周期除外)元素中，第ⅦA族元素的原子半径最大(　　)
(10)同主族(第ⅠA族除外)元素中，第二周期对应元素的电负性最大，第一电离能最大(　　)
【答案】(1)√　(2)√　(3)×　(4)×　(5)√ (6)√　(7)×　(8)×　(9)×　(10)√
1.根据聚氨酯的结构简式可知其构成元素有C、H、O、N,这四种元素电负性最大的是哪个 请把C、H、O、N按电负性由大到小的顺序进行排序。
　　【答案】电负性最大的是O;电负性大小顺序为O>N>C>H。
2.电负性最大和最小的元素分别位于元素周期表什么位置(不考虑稀有气体元素)
　　【答案】电负性最大的元素位于元素周期表的右上方(F),电负性最小的元素位于元素周期表左下方(Cs)。
3.主族元素的电负性约为2的元素在元素周期表中什么位置
　　【答案】电负性约为2的元素在元素周期表中金属与非金属的分界线附近。
4.电负性有哪些递变规律
　　【答案】(1)同一周期元素从左到右,元素的电负性递增;
(2)同族元素自上而下,元素的电负性递减。
5.请判断H、S、N、Si元素非金属性强弱顺序。
　　【答案】非金属性:N>S>H>Si。
6.根据题干信息,判断AlCl3、AlN和Al2S3是离子化合物还是共价化合物
　　【答案】AlCl3中Al和Cl的电负性差值为1.5,小于1.7,因此Al和Cl之间的化学键是共价键,AlCl3是共价化合物,同理可知AlN和Al2S3都是共价化合物。
7.判断在化合物SiH4中,Si的化合价是-4还是+4
　　【答案】Si元素的电负性小于H元素的电负性,因此,在SiH4中Si的化合价是+4,H为-1。
8.有机化合物A的结构简式为,根据电负性判断A中S和N之间的共用电子对偏向S还是N
　　【答案】元素的电负性越大,元素原子对键合电子的吸引力越大;电负性越小,元素原子对键合电子的吸引力越小。由于S元素的电负性小于N元素的电负性,即N元素对键合电子的吸引力大,因此S和N之间的共用电子对偏向N。
1．下列各组元素，按原子半径依次减小、元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是( )
A.N、O、C B.K、Na、Li C.Na、Mg、Al D.Cl、S、P
2．下列各组元素性质的比较错误的是( )
A.第一电离能： B.电负性：
C.最高正价： D.原子半径：
3．下列有关元素性质的比较中正确的是( )
A.原子半径： B.第一电离能：
C.电负性： D.最高正化合价：
4．以下有关元素性质的说法不正确的是( )
A.具有下列电子排布式的原子中：①，②，③，④，原子半径最大的是①
B.下列价电子排布式的原子中：①，②，③，④，第一电离能最大的是③
C.①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se，④Na、P、Cl中，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④
D.某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是
5．下列说法正确的是( )
A.电离能大的元素,不易失电子,易得到电子,表现非金属性
B.电离能大的元素其电负性也大
C.电负性最大的非金属元素形成的含氧酸的酸性最强
D.电离能最小的元素形成的最高价氧化物对应水化物的碱性最强
6．下列有关电负性的说法中正确的是( )
A.主族金属元素的电负性比过渡金属元素的电负性更小
B.主族元素原子的电负性越大，其第一电离能也越大
C.在元素周期表中，同一周期主族元素电负性从左到右递增
D.形成化合物时，元素的电负性越大，吸引电子的能力越强，越容易显示正价
7．工业上电解熔融和冰晶石的混合物可制得铝。下列说法正确的是( )
A.半径大小： B.电负性大小：
C.电离能大小： D.碱性强弱：
8．下列是几种原子的基态电子排布,电负性最大的原子是( )
A.
B.
C.
D.
9．下列不是元素电负性的应用的是( )
A.判断一种元素是金属还是非金属 B.判断化合物中元素化合价正负
C.判断化学键类型 D.判断化合物溶解度
答案以及解析
1．答案：B
2．答案：C
解析：同周期元素从左向右，第一电离能呈增大趋势，但基态N原子的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能，A项正确；同周期从左向右非金属性增强，非金属性越强，电负性越大，则电负性：，B项正确；O无正价，C项错误；同主族元素电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径，D项正确。
3．答案：B
解析：A.同周期从左往右，原子半径依次减小即P>S>Cl，A错误；
B.同周期从左往右第一电离能增大，但由于ⅤA族为半满稳定难失电子所以同周期ⅤA>ⅥA，所以第一电离能F>N>O>Li，B正确；
C.金属性越强电负性越小，即电负性F>H>Na，C错误；
D.F没有最高正价，而S为ⅥA族最高正价为+6价，而P为ⅤA族最高正价为+5价，D错误；
故选B。
4．答案：D
解析：A.核外电子排布：①②③④，则①为、②为N、③为C、④为S，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：，故Si原子半径最大，即①的原子半径最大，故A正确；B.同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，VA族3p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能，③>④>②>①，故B正确；C.同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，故①Na、K、Rb电负性依次减小，②N、P、As的电负性依次减小，③O、S、Se的电负性依次减小，④Na、P、C的电负性依次增大，故C正确；D.该元素第三电离能剧增，最外层应有2个电子，表现+2价，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是，故D错误。故选：D。
5．答案：D
6．答案：C
解析：A.主族金属元素的电负性不一定比过渡金属元素的电负性小，如锗的电负性大于Fe，故A错误；B.同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增强，但第一电离能有增大的趋势，故并不是电负性越大其第一电离能也越大，故B错误；C.同周期元素从左到右（零族元素除外），元素电负性逐渐增强，对键合电子的吸引力逐渐增强，故C正确；D.电负性越大，吸引电子的能力越强，越容易显负价，故D错误；故选：C。
7．答案：A
8．答案：A
9．答案：D
解析：A、电负性能判断元素是金属还是非金属，一般来说，电负性大于1.8的是非金属，小于1.8的是金属，故正确； B、电负性能判断化合物中元素化合价的正负，电负性小的元素化合价为正，电负性大的元素化合价为负，故正确； C、电负性能判断化学键的类型，电负性差值大的元素之间一般形成离子键，差值小的元素之间形成共价键，故正确； D、电负性不能判断化合物的溶解度，故错误；故选D。1.2.2原子半径和电离能—高二化学人教版（2019）选修二课前导学
1．影响原子半径大小的因素
(1)电子的能层数：电子的能层越多，电子之间的__________使原子半径增大。
(2)核电荷数：核电荷数越大，核对电子的吸引作用就越大，使原子半径__________。
2．原子半径的递变规律
(1)同周期：从左至右，核电荷数越大，半径__________。
(2)同主族：从上到下，核电荷数越大，半径__________。
3．原子或离子半径的比较方法
(1)同种元素的离子半径：阴离子大于原子，原子大于阳离子，低价阳离子大于高价阳离子。
例如：r(Cl－)_____r(Cl)，r(Fe)_____r(Fe2＋)_____r(Fe3＋)。
(2)能层结构相同的离子：核电荷数越大，半径越小。
例如：r(O2－)_____r(F－)_____r(Na＋)_____r(Mg2＋)_____r(Al3＋)。
(3)带相同电荷的离子：能层数越多，半径越大。
例如：r(Li＋)_____r(Na＋)_____r(K＋)_____r(Rb＋)_____r(Cs＋)，r(O2－)_____r(S2－)_____r(Se2－)_____r(Te2－)。
(4)核电荷数、能层数均不同的离子：可选一种离子参照比较。
例如：比较r(K＋)与r(Mg2＋)，可选r(Na＋)为参照，r(K＋)_____r(Na＋)_____r(Mg2＋)。
4.粒子半径比较的一般思路
(1)“一层”：先看能层数，能层数越多，一般微粒半径越大。
(2)“二核”：若能层数相同，则看核电荷数，核电荷数越大，微粒半径越小。
(3)“三电子”：若能层数、核电荷数均相同，则看核外电子数，电子数多的半径大。
5．元素第一电离能的概念与意义
(1)概念
①第一电离能：_________________________原子失去一个电子转化为__________正离子所需要的__________叫做第一电离能，符号：I1。
②逐级电离能：气态基态一价正离子再失去一个电子成为气态基态二价正离子所需的最低能量叫做第二电离能，第三电离能和第四、第五电离能依此类推。由于原子失去电子形成离子后，若再失去电子会更加_____，因此同一原子的各级电离能之间存在如下关系：I1(2)意义：可以衡量元素的原子失去一个电子的__________。第一电离能数值越小，原子越__________失去一个电子；第一电离能数值越大，原子越_____失去一个电子。
6．元素第一电离能变化规律
(1)每个周期的第一种元素的第一电离能__________，最后一种元素的第一电离能__________，即一般来说，随着核电荷数的递增，元素的第一电离能呈__________趋势。
(2)同一族，从上到下第一电离能逐渐__________。
7．电离能的应用
(1)根据电离能数据，确定元素原子核外电子的排布及元素的化合价。如Li：I1 I2(2)判断元素的金属性、非金属性强弱：I1越大，元素的__________性越强；I1越小，元素的_____性越强。
8.电离能的影响因素及特例
(1)电离能数值的大小主要取决于原子的核电荷数、原子半径及原子的电子构型。
(2)具有全充满、半充满及全空的电子构型的元素稳定性较高，其电离能数值较大，如稀有气体的电离能在同周期元素中最大，N为半充满、Mg为全充满状态，其电离能均比同周期相邻元素大。一般情况，第一电离能：ⅡA>ⅢA，ⅤA>ⅥA。
【答案】
1.（1）排斥作用 （2）减小
2.（1）越小 （2）越大
3.（1）＞ ＞ ＞ （2）＞ ＞ ＞ ＞ （3）＜ ＜ ＜ ＜ ＜ ＜ ＜ ＜（4）＞ ＞
5.（1）①气态电中性基态 气态基态 最低能量 ② 困难（2）难易程度 容易 难
6.（1）最小 最大 增大 （2）减小
7.（1）一个电子 ＋1 （2）非金属 金属
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)能层数少的元素原子半径一定小于能层数多的元素的原子半径(　　)
(2)核外能层结构相同的单核粒子，半径相同(　　)
(3)质子数相同的不同单核粒子，电子数越多，半径越大(　　)
(4)各元素的原子半径总比离子半径大(　　)
(5)同周期元素从左到右，原子半径、离子半径均逐渐减小(　　)
(6)第一电离能越大的原子失电子的能力越强(　　)
(7)第三周期所含元素中钠的第一电离能最小(　　)
(8)铝的第一电离能比镁的第一电离能大(　　)
(9)H的第一电离能大于C的第一电离能(　　)
(10)在所有元素中，氟的第一电离能最大(　　)
(11)同一周期中，主族元素原子的第一电离能从左到右越来越大(　　)
(12)同一周期典型金属元素的第一电离能总是小于典型非金属元素的第一电离能(　　)
【答案】(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)× (6)×　(7)√　(8)×　(9)√　(10)×　(11)×　(12)√
1.如何判断H、Li、Na、K原子半径的大小 理由是什么
　　【答案】H、Li、Na、K最外层电子数相同,而原子的电子能层数依次增多,故半径依次增大。
2.如何比较Na+、Mg2+、Al3+半径的大小
　　【答案】Na+、Mg2+、Al3+的电子能层构型相同,离子核外电子数相同,而核电荷数依次增大,故半径依次减小。
3.r(Na+)与r(Na) 哪个大 r(Cl-)与r(Cl)呢
　　【答案】根据同一种元素离子和原子的质子数相同,但是阴离子核外电子数大于质子数,阳离子核外电子数小于质子数,故可知r(Na)大于r(Na+),r(Cl-)大于r(Cl)。
4.r(Ca2+)与r(Cl-) 哪个大
【答案】Ca2+和Cl-核外电子排布相同,因原子序数Ca>Cl,则r(Ca2+)5.总体上:金属元素的第一电离能都较小,非金属元素和稀有气体元素的第一电离能都较大。为什么
　　【答案】因为金属元素原子的最外层电子数都比较少,容易失去电子,所以金属元素的第一电离能都比较小;而非金属元素原子的最外层电子数比较多,不容易失去电子,稀有气体元素原子价层电子排布为ns2np6(He为1s2),是稳定结构,更难失去电子,因此它们的第一电离能都比较大。
6.为什么在同一周期中,从左到右随着原子序数的增大,元素第一电离能的变化有些曲折 如第ⅡA族元素的I1大于第ⅢA族元素,第ⅤA族元素的I1大于第ⅥA族元素,如I1(Be)>I1(B)、I1(Mg)>I1(Al)、I1(N)>I1(O)、I1(P)>I1(S)。
　　【答案】这与原子的外层电子排布有着密切关系。第ⅡA族的Be(Mg)有着比较稳定的ns2np0(s能级全充满,p能级全空)结构,第ⅤA族的N(P)有着比较稳定的ns2np3(s能级全充满,p能级半充满)结构,因而其原子稳定,第一电离能较高。
7.根据钠、镁、铝电离能的变化分析:
(1)为什么原子的逐级电离能越来越大
(2)为什么钠元素的常见价态为+1价,镁元素的为+2价,铝元素的为+3价
　　【答案】(1)因为最先失去的电子是能量最高的电子,故第一电离能较小,以后再失去的电子都是能量较低的电子,所需要的能量多;同时失去电子后,阳离子所带的正电荷对电子的引力更强,从而使电离能越来越大。
(2)钠原子的第一电离能较低,而第二电离能突跃式变高,即钠的第一电离能远远小于它的第二电离能。这说明钠原子很容易失去一个电子成为+1价的阳离子,从而形成稀有气体元素原子的稳定状态,此时原子核对外层电子的吸引作用变得更强,不易再失去第2个电子,因此钠元素的常见化合价为+1价。同理可分析镁和铝。
1.在下面的价电子构型中,通常第一电离能最小的原子具有哪一种构型(　　)　　　　　　　　　　　　　
A.ns2np3 B.ns2np4
C.ns2np5 D.ns2np6
2.下列关于微粒半径的说法正确的是(　　)
A.电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径
B.核外电子层结构相同的单核微粒半径相同
C.质子数相同的不同单核微粒,电子数越多半径越大
D.电子层数相同的粒子,原子序数越大,原子半径越大
3.对于以下各组微粒的半径,难以确定前者一定大于后者的是(　　)
A.两种原子的核外电子排布分别为:
1s22s22p63s23p64s1和1s22s22p63s23p5
B.两种原子的轨道表示式为:和
C.3s能级上填有2个电子、3p能级全空的原子与2p能级上填有5个电子的原子
D.3p能级上有一个未成对电子的原子与3p能级上半充满的原子
4.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是(　　)
A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能,故钾的金属性强于钠
B.因同周期主族元素的原子半径从左到右逐渐减小,故第一电离能必依次增大
C.最外层电子排布式为ns2np6(若只有K层时为1s2)的原子,第一电离能较大
D.对于同一元素而言,原子的逐级电离能越来越大
5.在第二周期中,B、C、N、O四种元素的第一电离能由大到小的排列顺序正确的是(　　)
A.I1(N)>I1(O)>I1(C)>I1(B)
B.I1(N)>I1(O)>I1(B)>I1(C)
C.I1(N)>I1(C)>I1(O)>I1(B)
D.I1(O)>I1(N)>I1(C)>I1(B)
答案以及解析
1．答案：B
解析：电子构型为ns2np4的原子失去一个电子后形成ns2np3的稳定结构,因而其第一电离能最小。
2．答案：C
解析：由于同周期主族元素随原子序数递增原子半径逐渐减小,故第ⅦA族元素的原子半径不一定比上一周期第ⅠA族元素的原子半径大,如r(Li)>r(S)>r(Cl),A错误;对于核外电子层结构相同的单核离子,核电荷数越多,微粒半径越小,B错误;质子数相同的不同单核微粒,阴离子半径>原子半径>阳离子半径,C正确;同一周期元素的原子具有相同的电子层数,随着原子序数的增大,原子半径逐渐减小,D错误。
3．答案：D
解析：A项中前者为K原子后者为Cl原子,原子半径前者大;B项中前者为Si原子后者为P原子,两者是同周期元素的原子,原子半径前者大于后者;C项中前者为Mg原子后者为F原子,原子半径前者大于后者;D项中前者为Al原子或Cl原子,后者为P原子,原子半径可能前者大也可能后者大。
4．答案：B
解析：钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能,说明钾失电子能力比钠强,所以钾的金属性强于钠,A正确;同一周期主族元素原子半径随着原子序数的增大而减小,第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势,但由于p能级电子处于半充满和全空状态时,原子为较稳定状态,第一电离能比同周期相邻元素的大,故第ⅡA族元素的第一电离能大于第ⅢA族元素,第ⅤA族元素的第一电离能大于第ⅥA族元素,B错误;最外层电子排布式为ns2np6(若只有K层时为1s2)的原子已达到稳定结构,再失去电子较难,所以其第一电离能较大,C正确;对于同一元素的原子来说,原子失电子比带正电荷的离子失电子能力强,所以原子的电离能随着原子失电子个数的增多而增大,D正确。
5．答案：A
解析：同一周期中,元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势,但第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能大于相邻元素,这四种第二周期元素的族序数分别是:第ⅢA族、第ⅣA族、第ⅤA族、第ⅥA族,所以它们的第一电离能大小顺序是I1(N)>I1(O)>I1(C)>I1(B),A正确。1.2.1原子结构与元素周期表—高二化学人教版（2019）选修二课前导学
1．元素周期律：_____________________________________________。
2．元素周期系：_____________________________________________。
3．元素周期表：________________，元素周期系只有一个，元素周期表多种多样。
4．三张有重要历史意义的周期表
(1)门捷列夫周期表
门捷列夫周期表又称_______周期表，重要特征_________________________________________。
(2)维尔纳周期表
维尔纳周期表是_______________，每个周期一行，各族元素、过渡金属、稀有气体、镧系和锕系，各有各的位置，同族元素________________，它确定了前五个周期的元素种类。
(3)玻尔元素周期表
玻尔元素周期表特别重要之处是把21～28、39～46等元素用________框起，这说明他已经认识到，这些框内元素的原子新增加的电子是填入________________的，他已经用原子结构解释元素周期系了，玻尔元素周期表确定了第六周期为________________。
5．元素周期表的基本结构
(1)周期元素种数的确定
第一周期从1s1开始，以1s2结束，只有两种元素。其余各周期总是从ns能级开始，以np结束，从ns能级开始以np结束递增的核电荷数(或电子数)就等于每个周期里的元素数目。
周期 ns～np 电子数 元素数目
一 1s1～2 ______ ______
二 2s1～22p1～6 ______ ______
三 3s1～23p1～6 ______ ______
四 4s1～23d1～104p1～6 ______ ______
五 5s1～24d1～105p1～6 ______ ______
六 6s1～24f1～145d1～106p1～6 ______ ______
七 7s1～25f1～146d1～107p1～6 ______ ______
(2)元素周期表的形成
若以一个方格代表一种元素，每个周期排一个横排，并按s、p、d、f分段，左侧对齐，可得到如下元素周期表：
若将p段与p段对齐，d段与d段对齐、f段单独列出，将2s2与p段末端对齐，则得到书末的元素周期表
6．元素周期表探究
(1)元素周期表的结构
元素周期表
(2)元素周期表的分区
①根据核外电子的排布分区
按电子排布式中最后填入电子的____________可将元素周期表分为s、p、d、f 4个区，而ⅠB、ⅡB族这2个纵行的元素的核外电子因先填满了____________能级而后再填充______能级而得名ds区。5个区的位置关系如下图所示。
②根据元素的金属性和非金属性分区
7．元素的对角线规则
(1)在元素周期表中，某些主族元素与其右下方的主族元素(如图)的有些性质是相似的(如锂和镁在过量的氧气中燃烧均生成正常氧化物，而不是过氧化物)，这种相似性被称为“对角线规则”。
(2)处于“对角线”位置的元素，它们的性质具有相似性。
实例分析：
①锂和镁的相似性
a．锂与镁的沸点较为接近：
元素 Li Na Be Mg
沸点/℃ 1 341 881.4 2 467 1 100
b.锂和镁在氧气中燃烧时只生成对应的氧化物，并且Li2O和MgO与水反应都十分缓慢。
4Li＋O22Li2O、2Mg＋O22MgO。
c．锂和镁与水的反应都十分缓慢，并且生成的氢氧化物难溶于水，附着于金属表面阻碍反应的进行。
d．锂和镁都能直接与氮气反应生成相应的氮化物Li3N和Mg3N2。
e．锂和镁的氢氧化物在加热时，可分解为Li2O、H2O和MgO、H2O。
f．在碱金属的氟化物、碳酸盐和磷酸盐中，只有锂盐是难溶于水的，相应的镁盐也难溶于水。
②铍和铝的相似性
a．铍与铝都可与酸、碱反应放出氢气，并且铍在浓硝酸中也发生钝化。
b．二者的氧化物和氢氧化物都既能溶于强酸又能溶于强碱溶液：
Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O，Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O；
Be(OH)2＋2HCl===BeCl2＋2H2O，Be(OH)2＋2NaOH===Na2BeO2＋2H2O。
c．二者的氧化物Al2O3和BeO的熔点和硬度都很高。
d．BeCl2和AlCl3都是共价化合物，易升华。
③硼和硅的相似性
a．自然界中B与Si均以化合物的形式存在。
b．B与Si的单质都易与强碱反应，且不与稀酸反应：2B＋2KOH＋2H2O===2KBO2＋3H2↑，Si＋2KOH＋H2O===K2SiO3＋2H2↑。
c．硼烷和硅烷的稳定性都比较差，且都易水解。
d．硼和硅的卤化物的熔、沸点比较低，易挥发，易水解。
【答案】
1.元素的性质随元素原子的核电荷数递增发生周期性递变
2.元素按其原子核电荷数递增排列的序列
3.呈现周期系的表格
4.（1）短式 从第四周期开始每个周期截成两截，第1～7族分主副族，第八族称为过渡元素
（2）特长式周期表 上下对齐 （3）方框 内层轨道 32种元素
5.2 2 8 8 8 8 18 18 18 18 32 32 32 32
6.（2）能级符号 (n－1)d ns
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)元素原子的价层电子就是最外层电子。 (　　)
(2)除氦外,0族元素原子的价层电子排布为ns2np6。 (　　)
(3)最外层电子排布式为ns1或ns2的元素一定为金属元素。 (　　)
(4)价层电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族,是p区元素。 (　　)
(5)在元素周期表中,s区、d区和ds区的元素都是金属元素。 (　　)
(6)元素周期表有7个横行,即7个周期;有18个纵列,即18个族。 (　　)
(7)每一周期都是碱金属元素开始,稀有气体元素结束。 (　　)
【答案】(1)×　(2)√　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×　(7)×
1.元素周期表中周期的划分与原子结构的哪部分有关
　　【答案】与原子的电子层数有关。
2.除氦外,0族价层电子排布有何特点
　　【答案】除氦外,0族最外层均有8个电子,价层电子排布为ns2np6。
3.主族元素从左到右价层电子排布有何特点
　　【答案】主族元素从左到右价层电子排布从ns1~ns2np5。
4.元素周期表划分区的依据是什么
　　【答案】依据是原子的价层电子排布。
1．某原子电子排布式为，下列说法正确的是( )
A.该元素位于第二周期ⅢA族 B.核外有3种能量不同的电子
C.最外层电子占据3个轨道 D.最外层上有3种运动状态不同的电子
2．某基态原子核外共有6个电子，分布在K与L能层上，在下列L层分布中正确的是( )
A. B.
C. D.
3．下图是第ⅤA族某元素的原子结构示意图，图中x的数值是( )
A.2 B.3 C.4 D.5
4．M能层包含的能级数和最多能容纳的电子数分别为( )
A.2、2 B.2、8 C.3、8 D.3、18
5．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是( )
A.原子半径:Z>Y>X B.气态氢化物的稳定性WC.WXC.WXWWX3和水反应形成的化合物是离子化合物 D.Y和Z 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
6．已知、、是三种原子序数相连的元素,最高价氧化物对应水化物酸性相对强弱的顺序是,则下列判断正确的是( )
A.气态氢化物的稳定性:
B.非金属活泼性:
C.原子半径:
D.原子最外层电子数:
7．已知某X元素的+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6,某Y元素的+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d10,则X、Y元素在周期表中的位置分别是( )
A.第三周期VIA族,p区;第三周期零族,p区
B.第四周期ⅡB族,s区;第四周期IIIA族,p区
C.第四周期ⅡA族,s区;第四周期IIIA族,p区
D.第四周期Ⅷ族,d区;第四周期IIIB族,d区
8．以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是( )
A.第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子
B.最外层电子数为2的原子一定位于ⅡA族
C.若M+和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数:R>M
D.P、S、Cl最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
答案以及解析
1．答案：B
解析：A.有2个电子层，最外层电子数为5，则该元素位于第二周期VA族，故A错误；
B.核外有3种能量不同的电子，分别为1s、2s、3p上电子，故B正确；
C.最外层电子数为5，占据1个2s、3个2p轨道，共4个轨道，故C错误；
D.最外层电子数为5，则最外层上有5种运动状态不同的电子，故D错误；
故答案为B。
2．答案：D
3．答案：D
解析：第VA族某元素的原子结构示意图，结合核电荷数-核外电子数有15=2+8+X，解得：X=5故选D。
4．答案：D
解析：M能层为第三层，含有3个能级，M能层排满时的电子排布式为，最多能容纳的电子数为2+6+10=18，故选：D。
5．答案：D
解析：为短周期元素,有两种元素既有+4价,又有-4价,故前一种元素为碳,后一种元素为硅,故R为Si元素,X的化合价为-2价,没有正化合价,故X为O元素,Y的化合价为+1价,处于ⅠA族,原子序数大于O元素,故Y为Na元素,Z为+3价,为Al元素,W的化合价为+6、-2价,故W为S元素,
A、同周期随原子序数增大,原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故原子半径Na>Al>O,即Y>Z>X,故A错误;
B、非金属性S>Si,即W>R,非金属性越强氢化物越稳定,故气态氢化物的稳定性:W>R,故B错误;
C、SO3与H2O化合生成H2SO4,H2SO4是共价化合物,故C错误;
D、NaOH与Al(OH)3能发生反应:NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O,故D正确;
故选D.
6．答案：A
7．答案：C
8．答案：D

展开更多......

收起↑