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【2025中考化学一轮过关提升精练（人教）】
第11讲　质量守恒定律　化学方程式
1.（2024·常州）在电化学储能领域拥有巨大潜力的CuFeS2可由以下化学反应制得：CuCl＋FeCl3＋2XCuFeS2＋4NH4Cl，则可推测X是（　B　）
A.NH3 B.（NH4）2S
C.NH4Cl D.（NH4）2SO4
2.（2024·威海）下列说法不正确的是（　A　）
A.化学变化可以创造出新元素
B.任何化学变化都遵循质量守恒定律
C.可以通过化学变化探究物质的组成
D.化学方程式可以定量表示化学变化中物质转化的质量关系和比例关系
3.（2024·自贡）化学方程式的书写必须遵循客观事实和质量守恒定律。下列化学方程式符合题意且书写正确的是（　D　）
A.铝在空气中与氧气反应：Al＋O2AlO2
B.铁与盐酸反应：2Fe＋6HCl2FeCl3＋3H2↑
C.乙醇在空气中燃烧：C2H5OH＋O2CO2＋H2O
D.氢氧化铝治疗胃酸过多：Al（OH）3＋3HClAlCl3＋3H2O
4.（2024·绥化）现将40 g A和足量的B混合加热。A与B发生化学反应，40 g A完全反应后生成32 g C和22 g D，则参加反应的B与生成的D的质量比是（　B　）
A.20∶7 B.7∶11
C.5∶4 D.16∶11
5.（2024·吉林）海洋资源的综合利用是解决人类社会资源短缺的重要途径之一。工业上电解饱和食盐水时发生如下反应：2NaCl＋2X2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。下列说法正确的是（　D　）
A.X的化学式为O2
B.NaCl和Cl2中氯元素的化合价都为0
C.该反应的基本反应类型是分解反应
D.生成的H2是一种清洁的高能燃料
6.（2024·天津）尿素[CO（NH2）2]是农业生产中常用的化肥，工业上制备尿素的化学方程式为2NH3＋CO2CO（NH2）2＋H2O。下列说法正确的是（　C　）
A.NH3中N的化合价为＋3
B.尿素中氮元素的质量分数为23.3％
C.参加反应的NH3和CO2的质量比为17∶22
D.尿素中碳元素与氮元素的质量比为6∶7
7.（2024·安徽）某实验小组按图1装置验证质量守恒定律，一段时间后，发现锥形瓶内部分固体变为红棕色。实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图2相符的是（　A　）
图1　　　　图2
A.铁粉的质量 B.氮气的质量
C.氧元素的质量 D.固态物质的质量
8.（2024·临沂）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质反应前后的质量关系如表所示。下列说法错误的是（　C　）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 40 3 5 2
反应后的质量/g 4 x 5 34
A.x＝7
B.丙可能是该反应的催化剂
C.该反应属于化合反应
D.该化学反应中甲和丁的质量比是9∶8
9.（2024·黑龙江）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法错误的是（　C　）
A.该反应基本反应类型为化合反应
B.该化学反应中乙、丙的质量比为3∶17
C.物质丙可能为单质
D.物质丁可能是该反应的催化剂
10.（2024·乐山）铁有多种氧化物，为探究其中一种氧化物FexOy的组成，某同学将m g FexOy和10 g CO置于密闭容器中在高温下发生反应。反应开始至某时刻，测得容器中部分物质的质量变化关系如图所示。下列说法正确的是（　D　）
A.a表示Fe的质量变化
B.n＝5.6
C.FexOy中x∶y＝2∶3
D.m≥11.6
11.（2024·河北）当前，氨气（NH3）的能源化应用逐渐成为研究热点。工业上常用氮气和氢气合成氨气，一定条件下，在密闭容器中加入反应物和催化剂进行该反应，反应前后各物质的质量如图所示，图中有两处被墨迹遮盖。下列说法正确的是（　B　）
A.反应后催化剂的质量为8 g
B.参加反应的氢气质量为6 g
C.氨气分子的微观示意图为
D.参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为4∶1
12.（2024·山西）在一次实验课上，同学们通过小组合作，完成了对密闭容器中少量小苏打与少量白醋反应的质量测定。以下分析正确的是（　C　）
A.反应后小苏打的质量增加
B.反应过程中各物质的质量都不变
C.反应前后各物质的质量总和相等
D.反应前称量的是小苏打和白醋的总质量
13.（2024·盐城）将一小块钠放入水中，会发生剧烈反应，原理为2Na＋2H2O2NaOH＋X↑。下列说法不正确的是（　C　）
A.钠离子的符号为Na＋
B.X的化学式为H2
C.一小块钠放入水中，熔化成闪亮的小球浮游在水面上，说明钠的熔点很高
D.向反应后的溶液中滴加几滴酚酞溶液，观察到溶液由无色变为红色
14.（2024·滨州）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反应前后各物质质量如图所示。下列说法不正确的是（　D　）
A.该反应遵循质量守恒定律
B.丙可能为该反应的催化剂
C.反应前后乙和丁的质量变化之比为3∶2
D.甲和丁的相对分子质量之比为1∶2
15.（2024·广元）乙醇（C2H5OH）是常用的燃料。现有4.6 g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为70％，则参加反应的氧气质量为（　C　）
A.6.4 g B.8.0 g
C.8.8 g D.9.6 g
【解析】4.6 g乙醇（C2H5OH）中碳元素的质量为2.4 g，氢元素的质量为0.6 g，恢复到室温所得气体是一氧化碳和二氧化碳的混合物，其中氧元素质量分数为70％，则碳元素的质量分数为：1－70％＝30％，所以混合气体的质量为：2.4 g÷30％＝8 g，乙醇燃烧生成水的质量为：0.6 g÷＝5.4 g，根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为：8 g＋5.4 g－4.6 g＝8.8 g。
16.（2024·河南）镁与某金属的混合物共m g，在一定条件下与氧气充分反应，生成的氧化物共2m g。则该金属（括号内为生成的氧化物）可能是（　A　）
A.Be（BeO） B.Cu（CuO）
C.Al（Al2O3） D.Fe（Fe3O4）
17.（2024·天津）写出下列反应的化学方程式。
（1）一氧化碳在空气中燃烧：　2CO＋O22CO2　。
（2）高锰酸钾在加热条件下分解：　2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑　。
（3）硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应：　CuSO4＋BaCl2BaSO4↓＋CuCl2　。
18.（2024·菏泽）超市卖的纯碱产品中，往往含有少量的NaCl。化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌纯碱样品中Na2CO3的质量分数。取12 g纯碱样品放入烧杯中，加水完全溶解，逐滴加入一定溶质质量分数的CaCl2溶液，产生沉淀的质量与加入CaCl2溶液的质量关系如图所示。
（1）完全反应后，生成沉淀的质量为　10　g。
（2）计算纯碱样品中Na2CO3的质量分数。（结果精确到0.1％）
解：设纯碱样品中Na2CO3的质量为x。
CaCl2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaCl
106 100
x 10 g
＝　x＝10.6 g
纯碱样品中Na2CO3的质量分数为×100％≈88.3％
答：纯碱样品中Na2CO3的质量分数约为88.3％。
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中考化学一轮复习课件
人教版
2025年中考化学 一轮复习（回归教材夯实基础）
第11讲　质量守恒定律
化学方程式
考点过关提升精练
学习主题一　物质的性质与应用
B
2.（2024·威海）下列说法不正确的是（　　）
A.化学变化可以创造出新元素
B.任何化学变化都遵循质量守恒定律
C.可以通过化学变化探究物质的组成
D.化学方程式可以定量表示化学变化中物质转化的质量关系和比例关系
A
D
4.（2024·绥化）现将40gA和足量的B混合加热。A与B发生化学反应，40gA完全反应后生成32gC和22gD，则参加反应的B与生成的D的质量比是（　　）
A.20∶7 B.7∶11
C.5∶4 D.16∶11
B
D
C
7.（2024·安徽）某实验小组按图1装置验证质量守恒定律，一段时间后，发现锥形瓶内部分固体变为红棕色。实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图2相符的是（　　）



A.铁粉的质量 B.氮气的质量
C.氧元素的质量 D.固态物质的质量
A
8.（2024·临沂）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质反应前后的质量关系如表所示。下列说法错误的是（　　）
A.x＝7 B.丙可能是该反应的催化剂
C.该反应属于化合反应 D.该化学反应中甲和丁的质量比是9∶8
C
9.（2024·黑龙江）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法错误的是（　　）
A.该反应基本反应类型为化合反应
B.该化学反应中乙、丙的质量比为3∶17
C.物质丙可能为单质
D.物质丁可能是该反应的催化剂
C
10.（2024·乐山）铁有多种氧化物，为探究其中一种氧化物FexOy的组成，某同学将mgFexOy和10gCO置于密闭容器中在高温下发生反应。反应开始至某时刻，测得容器中部分物质的质量变化关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A.a表示Fe的质量变化
B.n＝5.6
C.FexOy中x∶y＝2∶3
D.m≥11.6
D
B
12.（2024·山西）在一次实验课上，同学们通过小组合作，完成了对密闭容器中少量小苏打与少量白醋反应的质量测定。以下分析正确的是（　　）
A.反应后小苏打的质量增加
B.反应过程中各物质的质量都不变
C.反应前后各物质的质量总和相等
D.反应前称量的是小苏打和白醋的总质量
C
C
14.（2024·滨州）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反应前后各物质质量如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A.该反应遵循质量守恒定律
B.丙可能为该反应的催化剂
C.反应前后乙和丁的质量变化之比为3∶2
D.甲和丁的相对分子质量之比为1∶2
D
15.（2024·广元）乙醇（C2H5OH）是常用的燃料。现有4.6g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为70％，则参加反应的氧气质量为（　　）
A.6.4g B.8.0g
C.8.8g D.9.6g
C
16.（2024·河南）镁与某金属的混合物共mg，在一定条件下与氧气充分反应，生成的氧化物共2mg。则该金属（括号内为生成的氧化物）可能是（　　）
A.Be（BeO） B.Cu（CuO）
C.Al（Al2O3） D.Fe（Fe3O4）
A
17.（2024·天津）写出下列反应的化学方程式。
（1）一氧化碳在空气中燃烧：　 。
（2）高锰酸钾在加热条件下分解：　 　。
（3）硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应：　 。
18.（2024·菏泽）超市卖的纯碱产品中，往往含有少量的NaCl。化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌纯碱样品中Na2CO3的质量分数。取12g纯碱样品放入烧杯中，加水完全溶解，逐滴加入一定溶质质量分数的CaCl2溶液，产生沉淀的质量与加入CaCl2溶液的质量关系如图所示。
（1）完全反应后，生成沉淀的质量为　 　g。
（2）计算纯碱样品中Na2CO3的质量分数。（结果精确到0.1％）
10
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【2025中考化学一轮过关提升精练（人教）】
第11讲　质量守恒定律　化学方程式
1.（2024·常州）在电化学储能领域拥有巨大潜力的CuFeS2可由以下化学反应制得：CuCl＋FeCl3＋2XCuFeS2＋4NH4Cl，则可推测X是（　B　）
A.NH3 B.（NH4）2S
C.NH4Cl D.（NH4）2SO4
2.（2024·威海）下列说法不正确的是（　A　）
A.化学变化可以创造出新元素
B.任何化学变化都遵循质量守恒定律
C.可以通过化学变化探究物质的组成
D.化学方程式可以定量表示化学变化中物质转化的质量关系和比例关系
3.（2024·自贡）化学方程式的书写必须遵循客观事实和质量守恒定律。下列化学方程式符合题意且书写正确的是（　D　）
A.铝在空气中与氧气反应：Al＋O2AlO2
B.铁与盐酸反应：2Fe＋6HCl2FeCl3＋3H2↑
C.乙醇在空气中燃烧：C2H5OH＋O2CO2＋H2O
D.氢氧化铝治疗胃酸过多：Al（OH）3＋3HClAlCl3＋3H2O
4.（2024·绥化）现将40 g A和足量的B混合加热。A与B发生化学反应，40 g A完全反应后生成32 g C和22 g D，则参加反应的B与生成的D的质量比是（　B　）
A.20∶7 B.7∶11
C.5∶4 D.16∶11
5.（2024·吉林）海洋资源的综合利用是解决人类社会资源短缺的重要途径之一。工业上电解饱和食盐水时发生如下反应：2NaCl＋2X2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。下列说法正确的是（　D　）
A.X的化学式为O2
B.NaCl和Cl2中氯元素的化合价都为0
C.该反应的基本反应类型是分解反应
D.生成的H2是一种清洁的高能燃料
6.（2024·天津）尿素[CO（NH2）2]是农业生产中常用的化肥，工业上制备尿素的化学方程式为2NH3＋CO2CO（NH2）2＋H2O。下列说法正确的是（　C　）
A.NH3中N的化合价为＋3
B.尿素中氮元素的质量分数为23.3％
C.参加反应的NH3和CO2的质量比为17∶22
D.尿素中碳元素与氮元素的质量比为6∶7
7.（2024·安徽）某实验小组按图1装置验证质量守恒定律，一段时间后，发现锥形瓶内部分固体变为红棕色。实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图2相符的是（　A　）
图1　　　　图2
A.铁粉的质量 B.氮气的质量
C.氧元素的质量 D.固态物质的质量
8.（2024·临沂）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质反应前后的质量关系如表所示。下列说法错误的是（　C　）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 40 3 5 2
反应后的质量/g 4 x 5 34
A.x＝7
B.丙可能是该反应的催化剂
C.该反应属于化合反应
D.该化学反应中甲和丁的质量比是9∶8
9.（2024·黑龙江）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法错误的是（　C　）
A.该反应基本反应类型为化合反应
B.该化学反应中乙、丙的质量比为3∶17
C.物质丙可能为单质
D.物质丁可能是该反应的催化剂
10.（2024·乐山）铁有多种氧化物，为探究其中一种氧化物FexOy的组成，某同学将m g FexOy和10 g CO置于密闭容器中在高温下发生反应。反应开始至某时刻，测得容器中部分物质的质量变化关系如图所示。下列说法正确的是（　D　）
A.a表示Fe的质量变化
B.n＝5.6
C.FexOy中x∶y＝2∶3
D.m≥11.6
11.（2024·河北）当前，氨气（NH3）的能源化应用逐渐成为研究热点。工业上常用氮气和氢气合成氨气，一定条件下，在密闭容器中加入反应物和催化剂进行该反应，反应前后各物质的质量如图所示，图中有两处被墨迹遮盖。下列说法正确的是（　B　）
A.反应后催化剂的质量为8 g
B.参加反应的氢气质量为6 g
C.氨气分子的微观示意图为
D.参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为4∶1
12.（2024·山西）在一次实验课上，同学们通过小组合作，完成了对密闭容器中少量小苏打与少量白醋反应的质量测定。以下分析正确的是（　C　）
A.反应后小苏打的质量增加
B.反应过程中各物质的质量都不变
C.反应前后各物质的质量总和相等
D.反应前称量的是小苏打和白醋的总质量
13.（2024·盐城）将一小块钠放入水中，会发生剧烈反应，原理为2Na＋2H2O2NaOH＋X↑。下列说法不正确的是（　C　）
A.钠离子的符号为Na＋
B.X的化学式为H2
C.一小块钠放入水中，熔化成闪亮的小球浮游在水面上，说明钠的熔点很高
D.向反应后的溶液中滴加几滴酚酞溶液，观察到溶液由无色变为红色
14.（2024·滨州）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反应前后各物质质量如图所示。下列说法不正确的是（　D　）
A.该反应遵循质量守恒定律
B.丙可能为该反应的催化剂
C.反应前后乙和丁的质量变化之比为3∶2
D.甲和丁的相对分子质量之比为1∶2
15.（2024·广元）乙醇（C2H5OH）是常用的燃料。现有4.6 g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为70％，则参加反应的氧气质量为（　C　）
A.6.4 g B.8.0 g
C.8.8 g D.9.6 g
【解析】4.6 g乙醇（C2H5OH）中碳元素的质量为2.4 g，氢元素的质量为0.6 g，恢复到室温所得气体是一氧化碳和二氧化碳的混合物，其中氧元素质量分数为70％，则碳元素的质量分数为：1－70％＝30％，所以混合气体的质量为：2.4 g÷30％＝8 g，乙醇燃烧生成水的质量为：0.6 g÷＝5.4 g，根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为：8 g＋5.4 g－4.6 g＝8.8 g。
16.（2024·河南）镁与某金属的混合物共m g，在一定条件下与氧气充分反应，生成的氧化物共2m g。则该金属（括号内为生成的氧化物）可能是（　A　）
A.Be（BeO） B.Cu（CuO）
C.Al（Al2O3） D.Fe（Fe3O4）
17.（2024·天津）写出下列反应的化学方程式。
（1）一氧化碳在空气中燃烧：　2CO＋O22CO2　。
（2）高锰酸钾在加热条件下分解：　2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑　。
（3）硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应：　CuSO4＋BaCl2BaSO4↓＋CuCl2　。
18.（2024·菏泽）超市卖的纯碱产品中，往往含有少量的NaCl。化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌纯碱样品中Na2CO3的质量分数。取12 g纯碱样品放入烧杯中，加水完全溶解，逐滴加入一定溶质质量分数的CaCl2溶液，产生沉淀的质量与加入CaCl2溶液的质量关系如图所示。
（1）完全反应后，生成沉淀的质量为　10　g。
（2）计算纯碱样品中Na2CO3的质量分数。（结果精确到0.1％）
解：设纯碱样品中Na2CO3的质量为x。
CaCl2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaCl
106 100
x 10 g
＝　x＝10.6 g
纯碱样品中Na2CO3的质量分数为×100％≈88.3％
答：纯碱样品中Na2CO3的质量分数约为88.3％。
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