第二章 第二节 氯及其化合物 第一课时 课件(共28张PPT)

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第二章 第二节 氯及其化合物 第一课时 课件(共28张PPT)

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(共28张PPT)
第一课时
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第二节 氯及其化合物
学习目标
1.掌握氯气的性质及用途。
2.了解氯水的成分及性质,掌握次氯酸的化学性质。
3.理解漂白粉、漂白剂成分及作用原理。
4.掌握氯离子的检验方法。
得到
氧化性
2. 氯的原子结构氯原子的结构示意图为 ,在化学反应中 很容易 1个电子。因此,氯气的化学性质很活泼,表现出很强的 。
(1)氯气是黄绿色气体
(2)有刺激性气味,有毒的气体
(3)易液化(温度低于零下34.6度时,变为液体,称为液氯。液氯保存在干燥的钢瓶中)。
(4)密度比空气大
(5)能溶于水(在常温常压下,1体积的水能够溶解约2体积的氯气。氯气的水溶液叫做氯水。)
闻气味的方法:
用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量气体进入鼻孔。
3. 氯气的物理性质
4. 氯气的化学性质
现象:黄色火焰,产生大量白烟
2Na+Cl2 2NaCl
点燃
2Fe+3Cl2 2FeCl3
点燃
(1) 与金属反应
产生大量棕红色烟,产物的水溶液呈棕黄色
产生大量棕黄色烟,水溶液呈蓝绿色
点燃
Cu + Cl2 CuCl2
反应规律:氯气和变价金属反应时生成高价金属氯化物
(2) 与非金属H2反应
点燃
H2+Cl2 2HCl
实验现象:
氢气在氯气中安静燃烧
发出苍白色火焰
瓶口有白雾出现
思考:燃烧是否一定需要氧气参加,燃烧的本质是什么?
燃烧不一定要有O2参加,燃烧的本质是氧化还原反应,所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。
H2 + Cl2 = 2HCl
光照
剧烈反应,发生爆炸
氯气与氢气混合
氯水中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液
氯水加入紫色石蕊试液
设计实验进行验证(演示实验):
预测2: 使试纸褪色的难道是Cl2?氯气具有漂白性吗?
操作 实验现象
实验结论:1.干燥的氯气不具有漂白性,湿润的氯气具有漂白性
干燥的红色纸条放入氯气瓶中
湿润的红色纸条放入氯气瓶中
有色的鲜花放入氯气瓶中
没有现象
纸条褪色
鲜花褪色
2.氯水中一定产生了一种新的漂白性物质
思考:运用氧化还原反应原理预测氯气与水反应产物?
【观察实验2-8,记录实验现象,得出实验结论】
次氯酸
+1
Cl2 + H2O = HCl + HClO
Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO
(3)Cl2与H2O的反应
在25℃时,1体积的水可溶解约2体积的氯气,氯气的水溶液称为氯水。常温下,溶于水中的部分氯气与水发生反应:
次氯酸的强氧化性能使某些染料和有机色素褪色,可用作漂白剂
2HClO = 2HCl + O2 ↑
光照
次氯酸(HClO):
①弱酸性次氯酸是一种弱酸,酸性比碳酸还弱。
②强氧化性HClO具有强氧化性,能杀死水中的病菌,起到消毒的作用。
③不稳定性次氯酸不稳定,只存在于水溶液中,见光易分解。
【科学 技术 社会】
验证次氯酸光照分解产物的数字化实验
HClO见光易分解,那么制好的氯水放久之后,里面的成分会发生改变吗?
思考:氯气的水溶液称为氯水,那么氯水和液氯有什么区别?
氯水是混合物,里面含有多种成分:Cl2、H2O、HClO、Cl-、H+、OH-、ClO-。
液氯是纯净物,里面只含有氯分子(Cl2)。
液氯 氯水
分类 新制氯水 久置氯水
成分
性质
酸性
纯净物
混合物
只有Cl2
分子:Cl2、H2O、HClO
离子:Cl-、H+、OH-、ClO-
分子:H2O
离子:Cl-、H+、OH-
氧化性
酸性、氧化性、漂白性
Cl2全部反应,HClO分解
(稀盐酸)
液氯、新制氯水、久置氯水之间的区别:
氯水的性质 氯水成分的多样性决定了其性质的多样性
具有强氧化性微粒:HClO、ClO-、Cl2
新制氯水
Cl
Cl
HClO
HClO
H
氧化性
生成沉淀
不稳定性
漂白性
酸性
能够氧化Fe 、Br 、I 等
加入AgNO 溶液产生白色沉淀
在强光照射下新制氯水中有气泡产生
使湿润的有色布条或品红溶液褪色
使紫色石蕊溶液先变红后褪色
加碳酸盐产生气泡
小 结:氯水的性质
近年来有科学家提出,使用氯气对自来水消毒时,氯气会与水中的有机物发生反应,生成的有机氯化物可能对人体有害。所以,国家规定了饮用水中余氯含量的标准;而且已开始使用新的自来水消毒剂,如二氧化氯(ClO2)、臭氧等。从中你能得到什么启示?
启示1 :要一分为二地看待物质,正确认识物质的性质,合理使用物质。
启示2:化学研究的方向之一就是根据需要发现、合成并使用新物质。
思考与讨论
上面的物质在生活中很常见,如漂白液起漂白作用的物质到底是什么呢?
NaClO、NaCl
NaClO
该反应常用于实验室制取氯气中的尾气处理
Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
Cl2 + 2OH - = Cl - + ClO - + H2O
(4)Cl2与碱的反应
①与NaOH溶液反应——制取漂白液
化学方程式:
离子方程式:
漂白液的主要成分:
有效成分:
起漂白作用的物质
NaClO + H2O + CO2 = NaHCO3 + HClO
NaClO + HCl = NaCl + HClO
漂白液的漂白原理:
日常:
工业上:
思考:为什么不直接用HClO做漂白剂?
HClO不稳定,NaClO较稳定
Ca(ClO)2、CaCl2
Ca(ClO)2
2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
Cl2 + Ca(OH)2 = Ca 2+ + Cl - + ClO - + H2O
漂白粉的漂白原理:
Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 ↓+ 2HClO
②与石灰乳【Ca(OH)2】反应——制取漂白粉
化学方程式:
离子方程式:
漂白液的主要成分:
有效成分:
如果Cl2和Ca(OH)2充分反应,并使Ca(ClO)2成为主要成分,则得到漂粉精。漂粉精的主要成分和有效成分都是Ca(ClO)2。
漂白粉、漂粉精的漂白原理和漂白液的漂白原理相似,都是生成HClO起漂白作用。
那么,漂白液、漂白粉等怎么保存?
密封,保存于干燥处。
漂白粉、漂白液和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂,又可用作游泳池等场所的消毒剂。
D
练习1:下列各化合物不能由单质直接化合制取的是( )
A. CuCl2 B. FeCl3
C. HCl D. FeCl2
C
练习2:下列关于Cl2的叙述中,正确的是( )
A. 氯元素在自然界中既可以以化合态存在,也可以以游离态存在
B. Cl2的密度比空气小
C. H2在Cl2中燃烧发出苍白色火焰,且集气瓶口有白雾
D. 氯气、氯水、液氯是同一种物质,只是状态不同,都属于纯净物
B
练习3:下列关于氯水的说法正确的是( )
A. 新制的氯水中含有Cl2、HCl、HClO、H2O分子
B. 紫色石蕊溶液滴入新制氯水中,溶液先变红,后红色褪去
C. 氯水和液氯都能使干燥的有色布条褪色
D. 新制氯水的pH要比久置氯水的pH小
(教材P48第8题)氯气用途广泛,是一种重要的化工原料,因此氯气的发现具有重要的意义。但是,在第一次世界大战期间,氯气被用来制作毒气弹,使受害者的身体遭受严重伤害。科学家是否应进行类似氯气这类有可能被错误利用的物质的研究 请谈谈你的看法。
应该进行研究,因为氯气有广泛的用途。但是要正确认识这类物质,避免人类受到伤害。
练习4:

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