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浙教版七下 2.3构建原子模型 课课练
一、选择题
1． 人类对原子结构的认识是在实验和探索中不断修正和完善的，下列有关说法错误的是（　　）
A．汤姆生发现了电子，但他建立的原子模型不具有原子核
B．卢瑟福提出了核式结构模型，认为全部的电荷都集中在原子核
C．玻尔认为电子只能在原子内一些特定的稳定轨道上运动
D．原子是电中性的，同种元素的原子核内质子个数一定相等
2．据媒体报道，火星探测器发现火星上的大气中含有非常多氙的同位素原子。具有54个质子和75个中子，则的核外电子数为（　　）
A．21 B．54 C．75 D．129
3．知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，下图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的知识梳理图，下列叙述中正确的是（　　）
A．a为氧分子 B．c为核外电子
C．是a的同位素 D．b为中子
4．卢瑟福核式结构模型，是基于“用带正电的α粒子轰击金箔”的实验提出的。根据实验现象：绝大多数α粒子穿过金箔，少数α粒子发生很大偏转，极少数α粒子被弹回(如图所示)，不能获得的结论是（　　）
A．核外电子带负电荷 B．原子核质量较大
C．原子核带正电荷 D．原子核体积很小
5．下列各组物质中含有相同原子团的是（　　）
A．和KCl B．和
C．NaOH和 D．和
6．科学家通过艰辛的探索，揭示了原子结构的秘密。如图为原子结构的行星模型，该模型不能反映的是（　　）
A．原子由原子核与电子构成
B．电子在原子核外空间绕核运动
C．原子核中质子数与核外电子数相等
D．原子核体积只占原子的很小一部分
7．法国里昂的科学家发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。它与天体中的中子星构成类似。有关该粒子的说法不正确的是 (　　)
A．不显电性
B．该粒子的相对相对原子质量为4
C．失去一个中子后也不显电性
D．在元素周期表中与铍 (Be)元素占同一位置
8．生物体死亡后，体内含有的碳-14会逐渐减少(称为衰变)。碳-14原子在衰变时，一个中子变成质子，形成新的原子核。下列关于新原子核的说法正确的是 (　　)
A．碳原子核，含7个质子、8个中子
B．氮原子核，含7个质子、7个中子
C．氮原子核，含7个质子、6个中子
D．氧原子核，含7个质子、8个中子
9．考古人员使用碳-14年代检测法印证了三星堆遗址属于商代晚期。碳-14原子与碳-12原子不同的是（　　）
A．质子数 B．中子数 C．核外电子数 D．核电荷数
二、实验探究题
10．在我国的“嫦娥奔月”工程中，科学家计算出地球到月球的平均距离为 已知铁的分子质量约为 密度为 若把铁的分子一个紧挨一个地单列排列起来，筑成从地球通往月球的“分子大道”。那么，请你估算一下这条分子大道共需要大约　 　个分子，这些分子的质量大约为　 　 kg。(所有空格中的结果均保留一位有效数字即可，球体的体积公式为 d为球体的直径)
11．1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的a粒子散射实验，提出了原子的核式结构模型，为原子模型的建立做出了重大贡献。小科同学在项目化学习中，使用若干辐射环磁体（如图乙所示，两个磁极分别位于内外两环）、金属板、橡皮筋等器材制作了一个演示模型，用以模拟α粒子散射的动态过程，演示模型的制作过程如下：
①如图甲所示，将长条金属板弯折成环形（保留 10cm的缺口），并固定在桌面上；
②在环形金属板中央放置一块直径 5cm、重40g的辐射环磁体；
③在环形金属板的缺口处连接一段橡皮筋（图中未画出），用以向环内“发射α粒子”。
根据演示模型并结合所学知识回答：
（1）固定在环形金属板中央的磁体，用来模拟的是原子中的哪一结构？
（2）下列四个辐射环磁体中最适合用作模拟被发射的“α粒子”的是____（填字母编号）。
A．直径2cm、重5g、内环N极、外环S极
B．直径5cm、重40g、内环S极、外环N极
C．直径2cm、重5g、内环S极、外环N极
D．直径5cm、重40g、内环N极、外环S极
（3）该实验很好地模拟了卢瑟福α粒子散射实验的现象，即α粒子穿过金属箔后的运动情况为：
　 　。
（4）小科同学通过环形金属板的缺口处向内依次发射12颗“α粒子”，这些“α粒子”最终会吸附在环形金属板上。在模拟实验完成后，将环形金属板展平，下图中最符合实际情况的是　 　（填字母编号，金属板上的点代表被吸附的“α粒子”）。
三、填空题
12．英国科学家卢瑟福进行著名的α粒子(一个α粒子内含2个质子)轰击金箔实验，如图，发现以下现象：
现象1：大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来运动方向：现象2：少部分α粒子改变原来的运动方向：
现象3：极少数α粒子被弹了回来。
（1）请分析现象3的原因　 　.
（2）根据α粒子散射实验，统计不同偏转角度的α粒子数量，并绘制成图像(如图乙)。其中能说明原子内部绝大部分是空的数据是　 　点(用字母表示)。
（3）卢瑟福构建了核式原子结构模型，若以●、 和●分别代表电子、质子与中子，则下列各示意图所描述的微粒不属于同一类原子的是（　　）
13．在宏观、微观和符号之间建立联系是科学学科的特点。请回答：
（1）物质的组成及构成关系如图所示，图中①表示的是　 　；
（2）下列说法正确的是____(填字母编号)。
A．氯化钠是由钠、氯两种元素组成的
B．氯化钠是由钠和氯气混合而成的
C．氯化钠是由一个钠原子和一个氯原子构成的
（3）1910年英国科学家 　 　进行了著名的α粒子轰击金箔实验；提出了有名的核式模型结构。
14．科学家对元素的相对原子质量的认识经历了漫长的时间．
材料一：19世纪初，有化学家认为：氢是母体，其他元素原子的相对原子质量理论上都是氢的整数倍，少数元素如是35.5倍，则是由于实验误差造成的．
材料二：1886年，英国科学家克鲁克斯大胆假设：同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量．化学家测定出的元素相对原子质量是其不同原子相对原子质量的平均值．
材料三：1961年8月，国际上采用的1/12作为相对原子质量的标准，确定各个同位素原子的相对原子质量．某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和．
（1）在克鲁克斯假设中，同种元素的原子，相对原子质量却不同，是因为原子结构中的某种微粒数不同，该微粒的名称是　 　．
（2）的相对原子质量是35.5，它在自然界中仅有和两种同位素原子，则自然界中所占的百分比　 　．（选填“大于”、“等于”或“小于”）
（3）结合以上材料及所学知识，判断下列说法正确的是____．（可多选）
A．19世纪初，以氢为母体的相对原子质量标准是错误的，它对科学的发展没有价值．
B．实验结果与预测有偏差时，可以认为是实验误差造成的，因此可以忽略偏差．
C．若相对原子质量采用的1/6作为标准，则各元素的相对原子质量会改变
D．元素周期表中查得C元素的相对原子质量是12.01不为整数，可推测C元素有多种同位素原子．
15．原子、分子、离子都是构成物质的微观粒子。
（1）氯化钠是由　 　（填具体粒子的名称）构成的；
（2）图中B处应填入　 　（填“元素”、“原子”、“分子”或“离子”）。
16．查元素周期表，写出下列元素原子的相对原子质量(取整数)。
N　 　；O　 　；Na　 　；Fe　 　；S　 　；Mg　 　；P　 　；Ag　 　；Al　 　；C　 　。
四、综合题
17．已知一个碳-12原子的质量为：千克，则一个质量为千克的某原子的相对原子质量是多少
答案解析部分
1．B
根据有关原子结构的科学发展史判断。
A.汤姆生发现了电子，它的“面包模型”中不具有原子核，故A正确不合题意；
B.卢瑟福提出了核式结构模型， 认为全部的质量都集中在原子核上，故B错误符合题意；
C..玻尔认为电子只能在原子内一些特定的稳定轨道上运动，故C正确不合题意；
D.原子是电中性的，同种元素的原子核内质子个数一定相等，故D正确不合题意。
故选B。
2．B
根据原子中质子数＝电子数分析。
【解答】原子中质子数＝电子数，具有54个质子，则核外电子数为54.
故答案为：B。
3．B
根据物质构成的有关知识进行分析，分子是由原子构成的，原子是由原子核和核外电子构成的。
【解答】有示意图可知，质子和中子构成了b，故b为原子核，原子核和核外电子构成了原子，所以c是核外电子，原子构成了分子，所以a是原子。故答案为：B。
4．A
卢瑟福提出了原子的核式结构模型：在原 子的中心有一一个很小的原子核，原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间绕核运动，就像行星绕太阳运动那样。
【解答】大多数a粒子不改变方向就可以顺利穿过，是因为原子内部有较大的空间原子核体积很小；小部分a粒子改变原来的运动方向，是因为原子内部有带正电荷的微粒；有极少数咪 子被反弹回来，是因为原子内部有质量大体积小的微粒；故A符合题意，BCD不符合题意。
故答案为：A。
5．C
根据物质中含有的原子团分析。
A．KClO3含有氯酸根离子而KCl含有氯离子，物质中不含有相同原子团，故A错误；
B．CaCO3含有碳酸根离子，而CO2不含原子团，故B错误；
C．NaOH、Ca（OH）2均含氢氧根离子，故C正确；
D．KMnO4含有高锰酸根离子，K2MnO4含有锰酸根离子，故D错误。
故选C。
6．C
根据原子结构的知识，结合图片反映的信息分析判断。
A.原子由原子核与电子构成，故A正确不合题意；
B.电子在原子核外空间绕核运动，从行星模型无法反映出来，故B符合题意；
C.原子核中质子数与核外电子数相等，故C正确不合题意；
D.原子核体积只占原子的很小一部分，故D正确不合题意。
故选B。
7．D
A.根据中子是否带电考虑；
B.根据质子和中子的质量关系考虑；
C.要从中子的带电情况考虑；
D.从元素的质子数是0考虑。
A.因为中子不带电，又因为该粒子只由四个中子构成的粒子，所以不显电性，故A正确不合题意；
B.该粒子是由四个中子构成的，质子数为零，则其相对相对原子质量为4，故B正确不合题意；
C.因为中子不带电，所以失去一个中子后仍不显电性，故C正确不合题意；
D.因为是“零号元素”，质子数是0，与铍（Be）的质子数不同，故D错误符合题意。
故选D。
8．B
碳-14 中14表示中子数加上质子数等于14。
【解答】由于碳-14原子核中含6个质子与8个中子，在衰变时，一个中子变成质子，形成新的原子核，所以该原子核内的质子数成为7，因此该原子核成为氮原子的原子核，其核内质子数 是7中子数也是7。
故答案为：B。
9．B
根据同种元素质子数相同，原子中质子数＝核电荷数＝电子数分析。
碳-14原子与碳-12原子都属于碳元素，质子数、核电荷数、电子数都相同，不同的是中子数；
故选B。
10．1×10 8；1×10-7
（1）根据密度公式算出铁分子的体积，由体积公式算出铁的直径，进而算出这条分子大道的分子个数；
（2）根据m=m0 N求解总质量。
【解答】（1）地球到月球的平均距离为：
S=3.844×105km=3.844×108m，
铁分子的体积为：
，
根据得铁分子的直径为：
，
地球到月球的平均距离为3.844×105km=3.844×108m，
故“分子大道”需要的分子数为：
；
（2）这些分子的总质量为：
m=m0 N=9.3×10-26kg×N=9.3×10-26kg×1×1018≈1×10-7kg。
11．（1）原子核
（2）C
（3）多数仍保持原来的运动方向，只有绝少数发生了较大角度的偏转
（4）D
果的基础上，卢瑟福提出了原子的核式结构模型： 在原子的中心有一个很小的原子核，原子的全部正 电荷和几乎全部的质量都集中在原子核里，带负电 的电子在核外空间绕核运动，就像行星绕太阳运动那样。
【解答】（1） 固定在环形金属板中央的磁体，用来模拟的是原子中的原子核；
（2）原子核和 α粒子 相互排斥，所以内环S极、外环N极，同时α粒子大小以及质量都小于原子核，所以直径2cm、重5g。
故答案为：C。
（3）原子核内部大部分是空的，所以多数仍保持原来的运动方向，只有绝少数发生了较大角度的偏转；
（4）大部分直线穿过，少部分发生小角度偏转，极少数发生大角度偏转，结合环形金属板空间构型可知D符合实际情况。
12．（1）原子核很小且质量很大；
（2）A
（3）D
（1）（2）根据原子结构分析解答；原子的质量主要集中在原子核上，核外有一个非常大的空间，原子不是个实心球体；
（3）根据决定原子所属类别的因素是原子核中的质子数进行分析。
【解答】（1）有极少数α粒子被弹了回来，说明碰到了比它质量大得多的物质，即原子核很小且质量很大；
（2）绝大多数α粒子穿过后方向不变即α粒子偏转角度为0，这是由于它们穿过了原子内部的空间，这也说明原子内部绝大部分空间是空的，故图乙中A点能说明原子内部绝大部分是空的；
（3）同一类原子中原子核中的质子数相同；A、B、C、D中的质子数分别为1、1、1、2，故选项中描述的微粒不属于同一类原子的是D。
13．（1）原子
（2）A
（3）卢瑟福
（1）根据分子、原子、离子、元素与物质之间的关系进行分析；
（2）根据物质的组成和构成进行分析；
（3）根据化学发展史进行分析。
【解答】（1）金属汞由汞原子直接构成，原子在得到或失去电子后会形成离子，所以图中①是原子；水由水分子构成，分子又是由原子构成的，所以图中②表示的是分子；
（2）A.氯化钠是由钠、氯两种元素组成的，故正确；
B.钠和氯气混合会形成混合物，而氯化钠是纯净物，不是简单的混合，故错误；
C.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不是由一个钠原子和一个氯原子构成，故错误。故选：A；
（3）1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验；提出了有名的核式模型结构。
故答案为：（1）原子；（2）A；（3）卢瑟福。
14．（1）中子
（2）大于
（3）C
（1）根据相对原子质量约等于质子数+中子数来分析解答；
（2）根据化学家测定出的元素相对原子质量是其不同原子相对原子质量的平均值来分析解答；
（3）A.只要科学研究都有价值；
B.根据误差是不可避免来分析解答；
C.根据相对原子质量的定义判断；
D.根据化学家测定出的元素相对原子质量是其不同原子相对原子质量的平均值来分析解答。
（1）原子核是由质子和中子构成，相对原子质量≈质子数+中子数，同种元素的原子，质子数相同，相对原子质量却不同，因为同种原子原子核中的中子数可能不同；
（2）设 和 两种同位素的原子个数比a：b，则35a+37b=35.5（a+b），故a：b=3：1，即和的原子的个数之比为3：1，即自然界中所占的百分比大于 。
（3）A.19世纪初，以氢为母体的相对原子质量标准对科学的发展有价值，故A错误；
B. 实验结果与预测有偏差时，我们要找到误差产生的原因，在以后的实验中尽量排除，故B错误；
C.相对原子质量等于原子的实际质量与碳原子质量的1/12的比值，若相对原子质量采用的1/6作为标准，则各元素的相对原子质量会改变，故C正确；
D.化学家测定出的元素相对原子质量是其不同原子相对原子质量的平均值，则元素周期表中很多元素的相对原子质量都不是整数，可推测很多元素有多种同位素原子，故D正确；
故选CD。
15．（1）钠离子和氯离子
（2）原子
分子、原子、离子均能构成物质，原子得失电子后能形成离子。
【解答】（1）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；
（2） 分子、原子、离子均能构成物质，其中原子能够构成分子，原子得失电子后能形成离子，离子在一定条件下反应也能重新转化为原子，所以B为原子 。
16．14；16；23；56；32；24；31；108；27；12
根据元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量分析。
【解答】氮元素相对原子质量为14，氧元素相对原子质量为16，钠元素相对原子质量为23，铁元素相对原子质量为56，硫元素相对原子质量为32，镁元素相对原子质量为24，磷元素相对原子质量为31，银元素相对原子质量为108，铝元素相对原子质量为27，碳元素相对原子质量为12。
故答案为：14；16；23；56；32；24；31；108；27；12。
17．14
根据相对原子质量是一个原子质量/碳原子质量的分析。
一个质量为千克的某原子的相对原子质量是。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)

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