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内江市2024-2025学年度第一学期高二期末检测题
化学
本试卷共6页。全卷满分100分，考试时间为75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号、班级用签字笔填写在答题卡相应位置。
2.选择题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
千净后，再选涂其它答案。不能答在试题卷上。
3.非选择题用签字笔将答案直接答在答题卡相应位置上。
4,考试结束后，监考人员将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H一1N一140一16Na一23S—32Cu64
一、选择题（本大题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A.“暖宝宝贴”利用了原电池原理加快铁的腐蚀放热
B.将铁门上的铁钉替换为铜钉，可以延缓铁门的锈蚀
C.食盐溶解、花香四溢均是由于熵增而得以自发进行的过程
D.合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高原料利用率
2.下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是
A.Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用98%浓硫酸
B.Na与水反应时，增加水的用量
C.Na,SO,溶液与BaCL2溶液反应时，增大压强
D.黄铁矿燃烧时，将矿石预先粉碎
3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.硫酸工业中使SO,转化为S0,实际生产时采用的压强为常压
B.夏天打开啤酒瓶时，会在瓶口逸出气体
C.光照新制氯水时，溶液的颜色逐渐变浅
D.由NO2(g)和N2O,(g)组成的平衡体系，加压后分子数减少
4.室温下，欲配制1mol/LA1Cl3溶液并测其pH。下列说法正确的是
A.该溶液pH>7
B.实验室配制ACL3溶液时，常常要加适量盐酸
C.若加水稀释，溶液pH减小
D.测pH时，将AICl,溶液直接滴在润湿的pH试纸上，然后与标准比色卡比较
5.下列事实对应的离子方程式或电极反应式书写正确的是
A.NaS03溶液呈碱性：S0+2H20一H,S03+20H
B.H,S在水中电离：H,S+H20=H,O+HS
C.铁在潮湿空气中生成红褐色的铁锈，其负极的电极反应式：Fe-3e一Fe3+
D.碱性锌锰干电池的负极反应式：Zn-2eˉ=Zn2+
高二化学试卷第1页（共6页）
6.下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A.使酚酞变红的溶液中：Na、Mg2+、S0子、C
B.0.1mol/L明矾溶液中：K+、Ba2+、C1、HCO
C.常温下，在c(H*)=1×10-2mol/L的溶液中：Na、K+、S2-、CO
D.c(H)=√Kmol/L的溶液中：K+、Fe3+、S2-、S0好
7.N,表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.1L0.2mol/L的FeCl,溶液中含Fe3+数小于0.2W
B.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2W、,则阳极质量一定减少64g
C.2L1mo/L的盐酸中所含氯化氢分子数为2NA
D.32g02与60gN0充分反应后的体系中含有的分子数为2N
8.下列有关中和热和燃烧热的叙述正确的是
A.可以用右图装置测定中和热
温度计
B.H*(aq)+0H(aq)一H,0(1)△H=-57.3kJ/mol,则
H,S04(ag)+Ba(OH)2(aq)=BaS04(s)+2H20(1)
△H=-114.6kJ/mol
内简
杯盖
C.在25℃、101kPa下的稀溶液中，1 mol CH3COOH和1 mol NaOH
隔热层
完全中和时测得放出的热量小于57.3kJ
外壳
D.燃烧热和中和热的数值都会随反应物的用量不同而改变
9.下列图示的实验设计正确，且能达到实验目的的是
A
B
C
D
2滴0.1mo/L
H,O:
NaS溶液
8秒表
2滴0.1moL
食盐水
2 mL 0.1 mol/L
GnS0溶液
石
石
没泡过
ZnS0,溶液
的铁钉
白色沉淀
黑色沉淀
CuCL,溶液
b极附近产生的气体
证明
能使湿润的淀粉碘化
探究铁的
测定化学反应速率
K.(CuS)钾试纸变蓝，该气体
析氢腐蚀
为氧气
10.肼(N,H,)暴露在空气中容易爆炸，但利用其作燃料的电池具有容量大、能量转化效率高、产物无
污染等特点，其工作原理如图所示。下列叙述正确的是
8
A.负极反应为02+4e+2H,0=40H
B.电池工作时，正极附近的pH降低
N,H.
C.当消耗16gN,H4时，有2 mol Na由甲槽向乙槽迁移
NaOH
甲槽！乙槽
-NaOH
D.若去掉离子交换膜，电池也能正常工作
阳离子交换腆
高二化学试卷第2页（共6页）

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