资源简介

浙江省宁波市海曙区宁波市第十五中学2024-2025学年九年级上学期11月期中科学试题（1-4章）
1．（2024九上·海曙期中）“垃圾是放错位置的资源”。乱丢垃圾会造成资源浪费和环境污染，所以我们要将垃圾进行分类处理。铝制易拉罐应放入下列四个垃圾桶中的（　　）
A． B．
C． D．
2．（2024九上·海曙期中）下面是实验室制取、收集、验满、验证氧气性质的装置或操作，其中正确的是(　　)
A．制取氧气
B．收集氧气
C．氧气验满
D．性质检验
3．（2024九上·海曙期中）如图是三星堆发掘的太阳鸟铜像，出土文物往往带有铜锈。根据铜锈的成分：碱式碳酸铜[化学式为或]，小科猜想：引起铜锈蚀的因素除了氧气和水外，可能还有二氧化碳。为证明“铜生锈需要二氧化碳”，下列实验组合中可行的是（　　）
A．①和② B．①和④ C．②和④ D．③和④
4．（2024九上·海曙期中）技术员测定了某块耕地土壤中的氮磷钾含量，测定结果及土壤肥量标准如表，请你判断此块耕地应施用的化肥是（　　）
含氮 含磷 含钾
土壤肥量标准（g/kg） 0.62 0.34 17.8
测定结果（g/kg） 0.40 0.38 13.6
A． B． C． D．
5．（2024九上·海曙期中）2021年四川三星堆遗址出土了黄金面具、青铜器、玉琮等500余件文物，其中半张黄金大面具备受嘱目。经过漫长岁月的洗礼，黄金大面且依旧色泽如新，体现了黄金的哪个性质（　　）
A．硬度大 B．耐腐蚀 C．熔点低 D．延展性强
6．（2024九上·海曙期中）下列事实可用于判断X、Y两种金属的活动性顺序的是（　　）
①X能和稀盐酸反应而Y不能 ②X能从Y的盐溶液中置换出Y
③在化合物中X显+3价Y显+2 ④X能在空气中燃烧而Y不能
A．①② B．①②④ C．①②③ D．①②③④
7．（2024九上·海曙期中）下列化学方程式中，符合题意、书写正确且基本反应类型正确的是（　　）
A．验证铜的活动性比银强：——置换反应
B．正常雨水为弱酸性的原因：——化合反应
C．用氢氧化铝中和胃酸：——复分解反应
D．实验室用过氧化氢溶液制氧气：——分解反应
8．（2024九上·海曙期中）劳动创造美好生活。下列对劳动项目中涉及的化学知识描述错误的是（　　）
选项 劳动项目 化学知识
A 小苏打发面，做包子 碳酸钠分解产生二氧化碳使面团松软
B 将洗干净的铁锅擦干水放置 潮湿的铁锅在空气中易生锈
C 用白醋清洗水壶中的水垢 白醋可以溶解水垢的主要充分碳酸钙
D 给蔬菜施用草木灰（含） 是一种钾肥
A．A B．B C．C D．D
9．（2024九上·海曙期中）某同学在制备有关物质所设计的途径中，正确的是（　　）
A． B．
C． D．
10．（2024九上·海曙期中）我们在学习物质变化规律时，常用图像来描述化学变化中物质量的变化，下列图线的变化趋势与实验操作的相对应的是（　　）
A．①向一定量稀硫酸中加入NaOH溶液
B．②向一定量稀硫酸中加入Zn粉
C．③将通入一定量的NaOH溶液
D．④向一定量NaOH和的混合溶液中加入溶液
11．（2024九上·海曙期中）一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中，逐渐加入碳酸钠固体，直至过量。小金同学依据实验事实绘制了如图所示的曲线。下列说法正确的是（　　）
A．a至b段对应溶液的pH逐渐减小
B．b点对应溶液中的溶质为氯化钠
C．a至d段溶液中碳酸钠的质量逐渐增大
D．c点对应溶液中的溶质种类最少
12．（2024九上·海曙期中）下列对化学基本观念的认识，不正确的是(　　)
A．能量观：天然气燃烧放出大量的热
B．分类观：过氧化氢和水从组成上看都属于氧化物
C．微粒观：二氧化碳由一个碳原子和两个氧原子构成
D．守恒观：镁带燃烧反应前后，元素种类和原子数目均不变
13．（2024九上·海曙期中）有四瓶无色溶液，他们分别是 AgNO3、BaCl2、K2CO3 和 Mg(NO3)2 溶液，仅利用下面试剂就能将他们区别开的是（　　）
A．HCl、Na2SO4 B．NaCl、HNO3
C．HNO3、Ba(NO3)2 D．NaCl、NaOH
14．（2024九上·海曙期中）一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，如图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。下列说法不正确的是（　　）
A．x的值是31
B．甲、丁的相对分子质量之比可能为7：11
C．丁可能为单质
D．反应中消耗甲和乙的质量比为7：4
15．（2024九上·海曙期中）在相同质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的Mg、Fe、Zn三种金属，其发生反应的质量关系如图所示，下面推理合理的是（　　）
①反应速率：②反应生成氢气质量：
③反应后溶液质量：④反应后溶液中的溶质质量分数：
A．①和② B．③和④ C．①和③ D．②和④
16．（2024九上·海曙期中）小新同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，记录观察到的现象如下表所示：
试剂 稀盐酸 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水
颜色 红 黄 黄 绿 绿 绿
请分析表格，并回答下列问题：
（1）该花汁　 　（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。
（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的　 　
（3）若在测量稀盐酸的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏　 　（填“大”或“小”）。
17．（2024九上·海曙期中）请利用质量守恒定律回答下列问题。
（1）化学反应前后肯定没有变化的是____（填字母）。
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质的总质量
A．①④⑥ B．①③⑤⑥ C．①②⑥ D．②③⑤
（2）建造航母使用了大量的金属钛及合金，工业制钛的反应为，则X的化学式为　 　．
18．（2024九上·海曙期中）豆腐是我国的传统食物之一。从大豆到豆腐需经历磨浆、凝固、分离等过程。
（1）如图所示，将大豆研磨后倒入纱布，豆淹留在纱布上，豆乳流入下方容器。该过程相当于物质分离方法中的　 　。
（2）豆乳凝固过程中倘要加入硫酸钙等凝固剂。按物质的组成分类，属于化合物中的　 　（选填“酸”、“碱”或“盐”）。
19．（2024九上·海曙期中）人类对科学规律的认识常需经历漫长的探索过程，对金属活动性规律的认识也是如此。小金运用该规律开展实验，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，溶液质量变化如图所示。
（1）B点时溶液中所含的金属阳离子有　 　。
（2）C点之后，烧杯底部存在的金属有　 　。
20．（2024九上·海曙期中）小刚在做“加热高锰酸钾制取氧气”的实验，请根据下图来回答。
（1）写出该实验所涉及的反应方程式　 　。
（2）装配制取氧气的装置时，需用到图甲中的仪器有　 　。（填数字序号）
（3）若高锰酸钾里有杂质（杂质加热不分解），为了测定高锰酸钾的纯度，小刚用图乙所示的量筒来测量产生氧气的体积，为了使得到的实验数据准确，他开始收集气体的时间点应该是____。
A．检验产生的气体纯度之后
B．冒出气泡连续且均匀时
C．导管口刚有气泡冒出时
21．（2024九上·海曙期中）学习了灭火的原理后，小宁便对各种灭火器产生了兴趣，通过请教老师得知利用实验室的器材和药品可以自制小型泡沫灭火器，其原理如图所示：
（1）请写出图中所涉及的化学方程式　 　。
（2）泡沫灭火器工作时能喷射出大量二氧化碳及泡沫，根据所学知识，试分析泡沫灭火器的灭火原理　 　。
（3）老师提醒利用家中的一些调味品也可以完成简易泡沫灭火器的制作，则小宁应选择食醋和____。
A．蔗糖 B．小苏打 C．淀粉
22．（2024九上·海曙期中）我国古代纺织业常用氢氧化钾作漂洗的洗涤剂。古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧成贝壳灰（主要成分是氧化钙），再与碳酸钾溶液（可从草木灰中获得）反应制得氢氧化钾，生产流程如下图所示（物质Y为氧
化物）：
（1）物质X的化学式为　 　。
（2）写出反应④中发生的化学方程式　 　。
（3）为了减少碳排放，流程中的物质Y可以来源于反应　 　（选填“①”“②”或“③”）。
23．（2024九上·海曙期中）在工业生产中，常常利用过量的氯化铁溶液腐蚀铜板的方式来制造电路板，将电路板图纸绘制在电路原才上，然后将电路部分用其他物质覆盖，再将其侵入氯化铁溶液里面，将不需要的铜腐蚀掉，再清洗，即可达到制作电路板的目的。具体流程如下：
【已知：】
（1）混合液中包含的所有溶质　 　。
（2）反应池中反应前后溶液的颜色变化　 　。
（3）若污水池中加入氢氧化钠溶液，请写出污水池内任一反应方程式　 　。
24．（2024九上·海曙期中）某同学针对氧化钙设计了如下实验方案：
（注：操作Ⅰ中不涉及化学变化）
（1）A中发生反应的化学方程式为　 　；
（2）如果要证明C中不是水而是一种溶液，可选择下列　 　（填序号）进行实验。
①稀盐酸 ②酚酞溶液 ③二氧化碳 ④氯化钠溶液
（3）操作Ⅱ是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液，白色固体的化学式是　 　。
25．（2024九上·海曙期中）同学们在练习“金属的化学性质”实验操作时，发现几支试管中气泡产生的速率有快有慢，于是进行如下探究。
【提出问题】金属与酸反应的快慢受哪些因素影响呢？
【猜想与假设】猜想一：可能与酸的浓度有关；
猜想二：可能与金属的种类有关：
猜想三：可能与金属的形状有关。
【设计并进行实验】用如图1所示装置进行四组实验。
编号 盐酸的浓度（均取20mL） 金属（均取2g） 金属的形状 收集50mL氢气所需时间/s
① 10% 铝 粉状 70
② 10% 铁 片状 120
③ 10% 铝 片状 112
④ 20% 铁 片状 110
（1）检查图1装置气密性的方法是：关闭分液漏斗活塞，用力将注射器活塞向右拉动一段距离，停止用力后松手，若观察到　 　，则表示气密性良好。
（2）要比较金属的形状对反应快慢的影响，应选择的实验编号是　 　（填序号）。
（3）实验①中试管外壁发烫，说明铝与盐酸的反应是放热反应，实验测得该反应中产生气体的反应速率（v）与反应时间（t）的关系如图2所示，你认为在时间段内反应速率逐渐减慢的主要原因是　 　。
26．（2024九上·海曙期中）某研究小组利用如图装置探究温度对CO还原的影响（固定装置略）。
信息1：难溶的碳酸盐受热易分解为氧化物和二氧化碳
信息2：二氧化碳能与锌反应生成一氧化碳气体
信息3：酒精灯的加热温度为400—500℃，酒精喷灯的火焰温度可达左右。
（1）装置B里发生的反应属于氧化还原反应，其中锌的化合价　 　。（选填升高、降低或不变）
（2）装置E的作用是　 　，从实验安全或环保角度考虑，上述实验装置可采取的改进措施是　 　。
（3）若D装置硬质玻璃管中氧化铁全部还原成铁，冷却后称量铁的质量比反应前氧化铁的质量减少了2.4克，则加入a管中氧化铁的质量是　 　克。
27．（2024九上·海曙期中）科技艺术节上，老师为大家展示了一个科学小实验——“大象牙膏”，深受震撼的小宁通过调查得知：该实验的主要原料为30%的过氧化氢溶液、碘化钾、发泡剂和色素。为探究各化学试剂的作用小科展开了以下实验：将34g过氧化氢溶液加入到锥形瓶中，并加入少量碘化钾溶液，观察到反应十分剧烈，产生大量无色气泡，放出大量的热，溶液由无色变为黄色。
（1）为验证气体的成分，小科提出以下猜想一、气体为氢气；猜想二、气体为氧气；猜想三、气体为碘蒸气。小科将带火星的木条伸入瓶中发现　 　，证明猜想二正确。
（2）结合气体的探究结果，小科推测KI在此过程中起催化作用，请试写出“大象牙膏”所蕴含的化学反应方程式　 　。
（3）关于溶液变黄的原因小科百思不得其解，请教老师得知可能产生了碘单质，小科向反应后的锥形瓶中入　 　证实了老师的说法。
（4）待溶液冷却至室温，小科通过称量计算前后质量变化为4g（过氧化氢分解过程中的副反应忽略不计），则加入的过氧化氢溶液的质量分数为　 　。
28．（2024九上·海曙期中）一次用餐中，小余同学对“固体酒精”产生好奇，于是她买了一袋，对其进行研究。
【收集资料】通过阅读标签及查阅资料，她获得如下信息：
①该固体酒精中含有酒精、氯化钙、氢氧化钠三种物质；
②酒精的化学式为；
③氯化钙、氯化钡的水溶液均呈中性。
【提出问题】
酒精的化学式与NaOH相比，都有“OH”，那么酒精的水溶液是不是显碱性
固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何
（1）[实验探究]
实验一：她取少量酒精溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液，未观察到溶液变色，说明酒精溶液　 　(选填“显”或“不显”)碱性。
（2）实验二：她先取少量固体酒精于烧杯中，加入足量水溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，再取沉淀于试管中加稀盐酸，观察到　 　，说明氢氧化钠已变质。
（3）她取上述烧杯中上层清液于试管中，先滴加足量澄清石灰水，发现生成白色沉淀，再滴入几滴无色酚酞溶液，液体呈红色，她认为氢氧化钠部分变质。老师发现后，提示她由该实验得出的结论不可靠。你认为只要将上述实验中的澄清石灰水变为　 　(填化学式)溶液，即可得到氢氧化钠部分变质的结论。
[拓展应用]除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，方法是　 　(用化学方程式表示)
29．（2024九上·海曙期中）我国科学家已成功利用新型催化剂将二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水。试计算：
（1）甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比是　 　。
（2）该反应中二氧化碳和氢气分子个数之比为　 　。
（3）生成128g甲醇消耗的二氧化碳的质量。（写出计算过程）
30．（2024九上·海曙期中）苗苗妈妈买了一瓶钙片，但说明书某些地方模糊不清。于是苗苗进行探究实验：取2片钙片加入50g盐酸溶液，两者恰好完全反应（假设钙片中其他成分不与盐酸反应），测得玻璃杯中剩余物质的总质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示．
请你帮助苗苗分析回答：
（1）实验过程中反应后产生气体的总质量为　 　g。
（2）此次实验中所用盐酸溶液的溶质质量分数是多少？
（3）请你通过计算，在标签的最后一行补充上相应内容：
31．（2024九上·海曙期中）电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。小明将某Ba(OH)2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器（如图1），往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的导电率变化如图2所示。请结合材料信息和所学知识，对甲乙两条曲线变化的原因作出合理解释。
32．（2024九上·海曙期中）在探究酸、碱性质时，小宁的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。请回答下列问题：
（1）根据图像分析，开始加入氢氧化钠溶液直到过量的过程，烧杯内的现象是　 　。
（2）求实验所用稀盐酸的溶质质量分数。
（3）通过计算，得出m的值。
33．（2024九上·海曙期中）实验室某混合溶液由硫酸和硫酸铜溶液组成。探究小组同学进行了如下实验：取124.5g该混合溶液于烧杯中，然后将120gNaOH溶液分六次加入其中，每次充分反应后称量所得溶液及沉淀的质量，所测数据如下表所示。
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入NaOH溶液的质量/g 20 20 20 20 20 20
反应后溶液的质量/g 144.5 164.5 179.6 189.8 200 220
每次产生沉淀的质量/g 0 0 m n 9.8 0
计算：
（1）上述表格中产生沉淀的质量：m=　 　，n=　 　。
（2）所加NaOH溶液中溶质的质量分数。
（3）第5次加入NaOH溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量分数。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】根据金属材料垃圾可回收分析。
【解答】 铝制易拉罐属于可回惧物，应放入可回收物垃圾桶中。
故选A。
2．【答案】B
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；氧气的检验和验满
【解析】【分析】A、根据固体加热试管口略向下倾斜分析；
B、根据氧气密度比空气大分析；
C、根据氧气验满要放瓶口处检验分析；
D、根据铁丝燃烧实验要防止瓶底炸裂分析。
【解答】A、加热试管中固体时试管口略向下倾斜，不符合题意；
B、氧气密度比空气大，采用向上排空气法，符合题意；
C、氧气验满要将带火星木条放瓶口处检验，不符合题意；
D、铁丝燃烧实验中集气瓶中要预先加少量水或细沙，不符合题意；
故选B。
3．【答案】C
【知识点】实验方案设计与评价；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】根据对比实验的设计要求分析，设计对比实验时要保证变量的唯一性，由此利用题中所给定条件选择实验组合。
【解答】证明“铜生锈需要二氧化碳”，需进行铜接触氧气、水、二氧化碳和铜接触氧气、水的对比实验， ①中铜接触氧气、二氧化碳，② 中铜接触氧气、水， ③中铜接触二氧化碳、水，④中铜接触氧气、二氧化碳、水，则应选择②和④组合 ；
故答案为：C。
4．【答案】A
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】氮、磷、 钾统称为“肥料三要素”，它们对植物的生长缺一不可，而它们对植物的作用不是单一的，是彼此之间有一种协调的作用。但它们对植物的生长也各有侧重：氮肥：主要作用于叶片、全株都不可缺氮肥，氮肥被称为植物的基本元素。磷肥：植物生长前期，磷肥主要促长根、后期作用于果实和种子。钾肥：主要长茎杆。
【解答】 技术员测定了某块耕地土壤中的氮磷钾含量，测定结果及土壤肥量标准如表，请你判断此块耕地应施用的化肥是 A，因为分析可以的出N和K元素缺乏；
故答案为：A
5．【答案】B
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；合金与合金的性质；金属的污染和回收利用
【解析】【分析】黄金的性质主要有以下几点：1. 颜色与光泽：黄金的颜色为明亮的金黄色，具有良好的金属光泽。这种独特的光泽使得黄金成为制作珠宝和首饰的热门材料。2. 化学稳定性：黄金是一种非常稳定的金属，不容易与其他化学物质发生反应。因此，它在各种环境下都能保持其原有的光泽和性质；
【解答】 2021年四川三星堆遗址出土了黄金面具、青铜器、玉琮等500余件文物，其中半张黄金大面具备受嘱目。经过漫长岁月的洗礼，黄金大面且依旧色泽如新，体现了黄金的 耐腐蚀；
故答案为：B
6．【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】在金属活动性顺序表中，位置越靠前，它的活动性越强；活动性强的金属能够将弱的金属从盐溶液中置换出来，据此分析解答。
【解答】①X能和稀盐酸反应而Y不能，说明X的活动性大于氢，而Y的活动性小于氢，最终活动性X>Y；
②X能从Y的盐溶液中置换出Y，说明X的活动性>Y。
③在化合物中X显+3价Y显+2，无法确定二者活动性的强弱；
④X能在空气中燃烧而Y不能，说明活动性X>Y。
故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
7．【答案】B
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；化学方程式的配平；书写化学方程式、文字表达式；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】化合反应：化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。此外，化合反应一般释放出能量。可简记为A+B=AB.分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它的物质的反应叫分解反应。简称一分为二，表示为AB=A+B。只有化合物才能发生分解反应。置换反应：一种单质与化合物反应生成另外一种单质和化合物的化学反应，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。可简记为AB+C=A+CB.复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体、水（弱电解质），使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB+CD=AD+CB。
【解答】A. 验证铜的活动性比银强：——置换反应 ，因为AgCl是难溶性的沉淀，所以不能置换，A错误；
B. 正常雨水为弱酸性的原因：——化合反应 ，B正确；
C. 氢氧化铝中和胃酸：——复分解反应。方程式配平错误，C错误；
D. 实验室用过氧化氢溶液制氧气：——分解反应 ，缺少二氧化锰左催化剂，D错误；
故答案为：B
8．【答案】A
【知识点】复分解反应及其应用；酸、碱、盐的鉴别；化合物之间的相互转化；物质的鉴别、推断；盐与化肥
【解析】【分析】初中常见物质的俗名：1、氯化钠 （NaCl） ： 食盐 2、碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱，苏打，口碱；3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠 4、氧化钙(CaO)：生石灰；5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰； 6 、二氧化碳固体(CO2)：干冰；7、氢氯酸(HCl)：盐酸 8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿；9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾 10、甲烷 (CH4)：沼气；11、乙醇(C2H5OH)：酒精 12、乙酸(CH3COOH)：醋酸；13、过氧化氢(H2O2)：双氧水 14、汞(Hg)：水银；15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打；
【解答】A。小苏打发面做包子，知识是 碳酸氢钠分解产生二氧化碳使面团松软，所以A错误；BCD正确；
故答案为：A
9．【答案】B
【知识点】非金属、非金属氧化物、酸之间的转化；金属、金属氧化物、碱之间的转化；化合物之间的相互转化；还原反应与金属的冶炼；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 盐的通性是指比盐中金属活泼的金属加溶于水的盐生成新金属和新盐，酸和盐生成新酸和新盐，碱加盐生成新碱和新盐。盐在化学中是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子结合的化合物。
【解答】A.H2和Cl2燃烧生成HCl；HCl不能直接到Na2SO4；A错误；
B.CaO和水反应生成Ca(OH)2；Ca(OH)2和Na2SO4反应可以生成NaOH，B正确；
C.Cu不能直接到Cu（OH）2，所以C错误；
D.Fe在空气中氧化可以生成Fe2O3；但是Fe2O3不能直接变成Fe（OH）3，所以D错误；
故答案为：B
10．【答案】C
【知识点】酸与碱的反应及用途；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用；碱的化学性质
【解析】【分析】 酸：酸+金属=盐+氢气(条件：金属活动性在H之前，K Na Ca除外，酸是稀的)；酸+碱=盐+水；酸+盐=新酸+新盐(条件：有沉淀或气体生成)；酸+碱性氧化物=盐+水；部分含氧酸=(条件：加热)酸性氧化物+水；碱：碱+酸=盐+水；碱+盐=新碱+新盐(条件：有沉淀或气体生成)；碱+酸性氧化物=盐+水；不溶性碱=(条件：加热)碱性氧化物+水；盐：盐+盐=新盐+新盐(条件：有沉淀生成)；盐+酸=新盐+新酸(条件：有沉淀或气体生成)；盐+碱=新盐+新碱(条件：有沉淀或气体生成)；
【解答】A.酸和碱反应会生成水，溶液中也会自带水，所以水的质量先增加的快，当硫酸被消耗完后，溶液中的水增加速度变慢，①错误；
B. ②向一定量稀硫酸中加入Zn粉 ，溶液的质量会增加，②错误；
C. ③将通入一定量的NaOH溶液 ，溶液的质量会增加，③正确；
D. ④向一定量NaOH和的混合溶液中加入溶液 ，一开始就会产生碳酸钙沉淀，④错误；
故答案为：C
11．【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中，逐渐加入碳酸钠固体，直至过量，此过程在碳酸钠先和盐酸反应，当稀盐酸反应完全后，碳酸钠再和氯化钙反应，据此分析。
【解答】A、a至b段是碳酸钠中和盐酸反应，对应溶液的pH逐渐增大，故说法错误。
B、b点时盐酸恰好完全反应，此时对应溶液中的溶质为氯化钠钠和氯化钙，故说法错误。
C、a至c段氯化钠的质量逐渐增大，c到d端氯化钠质量不再增加，故说法错误。
D、c点时氯化钙恰好完全反应，此时对应溶液中的溶质只有氯化钠，溶质种类最少，故说法正确。
故答案为：D。
12．【答案】C
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；燃烧与灭火；质量守恒定律及其应用；常见物质的分类
【解析】【分析】A、根据燃烧放热分析；
B、根据由两种元素组成其中一种为氧元素的化合物为氧化物分析；
C、根据由分子构成的物质，其分子由原子构成分析；
D、根据化学反应前后原子种类和个数 不变分析。
【解答】A、 天然气燃烧放出大量的热 ，不符合题意；
B、 过氧化氢和水都是由氢元素和氧元素组成，从组成上看都属于氧化物 ，不符合题意；
C、 二氧化碳由二氧化碳分子构成，一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成 ，符合题意；
D、 镁带燃烧反应前后，元素种类和原子数目均不变 ，不符合题意；
故选C。
13．【答案】A
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据四种物质与两种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们.
【解答】A、分别滴加稀盐酸，产生白色沉淀的溶液是AgNO3溶液，产生气泡的溶液是K2CO3溶液，无明显变化的是BaCl2、硝酸镁溶液，再向无明显变化的两种溶液中分别滴加硫酸钠溶液，产生白色沉淀的是BaCl2，无明显变化的是Mg（NO3）2，仅利用所提供的试剂就能将他们区别开，A正确；
B、HNO3与K2CO3反应生成二氧化碳气体，碳酸钾能与BaCl2、AgNO3、Mg（NO3）2溶液反应生成白色沉淀，NaCl与AgNO3反应生成氯化银沉淀，与BaCl2、Mg（NO3）2溶液均不反应，不能鉴别BaCl2、Mg（NO3）2溶液，B错误；
C、HNO3与K2CO3反应生成二氧化碳气体，碳酸钾能与BaCl2、AgNO3、Mg（NO3）2溶液反应生成白色沉淀，Ba（NO3）2与BaCl2、AgNO3、Mg（NO3）2溶液均不反应，不能鉴别，C错误；
D、分别滴加氯化钠溶液，能与氯化钠溶液产生白色沉淀的是AgNO3溶液，再将硝酸银溶液分别滴加至另外三种溶液中，能产生白色沉淀是BaCl2、K2CO3，无明显变化的是Mg（NO3）2溶液；BaCl2、K2CO3与NaOH溶液均不反应，无法鉴别BaCl2、K2CO3；D错误；
故选A
14．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；常见物质的分类
【解析】【分析】A、根据化学反应前后物质质量总和不变分析；
B、根据反应前后各物质的质量确定参与反应或生成的质量，由物质质量比＝相对分子质量×分子个数之比分析；
C、根据化合反应的生成物一定是化合物分析；
D、根据反应前后物质质量差即为参加反应或生成的物质质量分析。
【解答】A、由题中数据分析可知，反应后甲的质量减小了20g-13g=7g，故甲是反应物，参加反应的质量为7g；同理可以确定乙是反应物，参加反应的质量为20g-16g=4g；丙的质量不变，可能作该反应的催化剂；由质量守恒定律可知，丁应是生成物，且生成的质量为7g+4g=11g。x的数值为20+11=31，不符合题意；
B、参加反应的甲、丁的质量比为7g：11g=7：11，若甲、丁的化学计量数相同，则甲、丁的相对分子质量之比为7：11，不符合题意；
C、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的形式，属于化合反应，丁是化合反应的生成物，不可能是单质，符合题意；
D、反应中消耗甲和乙的质量比为7g：4g=7：4，不符合题意；
故选C。
15．【答案】D
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】 置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。它是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。
【解答】根据金属的活动顺序Mg＞Zn＞Fe，所以①错误； 在相同质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的Mg、Fe、Zn三种金属， 所以酸都被用完了，产生的氢气质量相同，②正确； ③反应后溶液质量：，③错误； ④反应后溶液中的溶质质量分数： ，④正确；所以选D
故答案为：D
16．【答案】（1）可以
（2）肥皂水
（3）大
【知识点】酸、碱的概念；酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；pH值的测量及方法
【解析】【分析】 酸性物质是指在水溶液中呈现出酸性的特性的化学物质，具有呈酸性溶液的化学性质，如呈现出酸性气味、能够腐蚀金属等等。常见的酸性物质有盐酸、硫酸、醋酸等。碱性物质是指在水溶液中呈现出碱性的特性的化学物质，具有呈碱性溶液的化学性质，如呈现出苦味、有强烈的碱性、能和酸中和等等。常见的碱性物质有氢氧化钠、氨水、烧碱等。中性物质是指在水溶液中呈现出中性的特性的化学物质，可能是无机物质，也可能是有机物质，如乙醇、水等。中性物质既不具有酸性，也不具有碱性，pH值为约7。pH值是指物质在溶液中所呈现出的酸性或碱性的程度的指标，其值范围在0~14之间。在pH值为7的情况下，溶液被认为是中性的；小于7则被认为是酸性的；大于7则被认为是碱性的。因此，pH值是评价物质酸碱性的重要指标之一 ；
【解答】（1）该花汁可以作酸碱指示剂。因为他在酸性、中性和碱性的环境显示的颜色不一样；
（2） 蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的 肥皂水，酸和碱可以发生中和反应，生成盐和水；
（3） 若在测量稀盐酸的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏 大，因为酸性减弱；
故答案为：（1）可以（2）肥皂水（3）大
17．【答案】（1）B
（2）SO3
【知识点】质量守恒定律及其应用；化学方程式的概念、读法和含义；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】在化学反应过程中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。①化学变化中的"一定不变"：原子种类、原子数目、原子质量、元素种类、元素质量和反应前后各物质的总质量一定不变；②化学变化中的"一定改变"；分子种类、物质种类一定改变；③化学变化中的"可能改变"：分子数目可能改变，元素化合价。
【解答】（1） 化学反应前后肯定没有变化的是 ①③⑤⑥ ；
（2） 建造航母使用了大量的金属钛及合金，工业制钛的反应为，则X的化学式为 SO3
故答案为：（1）B（2）SO3
18．【答案】（1）过滤
（2）盐
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子（H+）的化合物。碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子（OH-）的化合物。盐：电离时生成含有金属阳离子和酸根离子的化合物。广义的盐是指除金属阳离子和酸根离子外，还可以是铵根离子（NH4+）和酸根离子组成的化合物；
【解答】（1） 如图所示，将大豆研磨后倒入纱布，豆淹留在纱布上，豆乳流入下方容器。该过程相当于物质分离方法中的 过滤，将固体和液体进行分离；
（2）盐的定义：盐是由金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子结合形成的化合物。 豆乳凝固过程中倘要加入硫酸钙等凝固剂。按物质的组成分类，属于化合物中的 盐；
故答案为：（1）过滤（2）盐
19．【答案】（1）Fe2+和Cu2+
（2）铜和银和铁
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】置换反应是单质与化合物反应生成另外的 单质 和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。 它是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。
【解答】（1） 向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉， 铁粉先把硝酸银中的银离子置换出来，在和硝酸铜反应把铜置换出来，所以AB是铁粉和硝酸银反应，BC是铁粉和硝酸铜反应， B点时溶液中所含的金属阳离子有Fe2+和Cu2+；
（2） C点之后，烧杯底部存在的金属有铜和银和铁；
故答案为：（1）Fe2+和Cu2+（2）铜和银和铁
20．【答案】（1）2KMnO4=加热K2MnO4+MnO2+O2↑
（2）①②④⑥
（3）C
【知识点】制取氧气的原理；催化剂在化学反应中的作用；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；氧气的检验和验满
【解析】【分析】 用高锰酸钾或氯酸钾制氧气选甲装置：固体与固体加热制气体（实验室常用说法：固固加热型） ；高锰酸钾制取氧气：步骤：查—装—定—点—收—离—熄；查----检查装置的气密性；装----装药品；定----把试管固定到铁架台上；点----点燃酒精灯加热(先预热，注意：一律先让试管均匀受热，否则会因冷热不均炸裂试管)；收----收集气体（可以使用排水法、向上排空气法）；离----把导管从水槽中取出（如果使用向上排空气法，此步骤基本不需要，但是最好先取出导管再盖上玻片）；’熄----熄灭酒精灯
【解答】（1） 写出该实验所涉及的反应方程式2KMnO4=加热K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）装配制取氧气的装置时，高锰酸钾制氧气蝉蛹固固装置，需用到图甲中的仪器有①②④⑥；
（3）若高锰酸钾里有杂质（杂质加热不分解），为了测定高锰酸钾的纯度，小刚用图乙所示的量筒来测量产生氧气的体积，为了使得到的实验数据准确，他开始收集气体的时间点应该是C导管口刚有气泡冒出时，需要把所有的氧气都收集起来，不然测得的纯度会偏小；
故答案为：（1）2KMnO4=加热K2MnO4+MnO2+O2↑（2）①②④⑥（3）C
21．【答案】（1）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O +CO2↑
（2）二氧化碳气体不能燃烧，也不能支持燃烧，泡沫附着在可燃物表面能隔绝氧气
（3）B
【知识点】二氧化碳的物理性质及用途；制取二氧化碳的原理；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项；二氧化碳的检验和验满；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】二氧化碳，一种碳氧化合物，化学式为CO2，化学式量为44.0095 ，常温常压下是一种无色无味，或无色无臭而其水溶液略有酸味的气体，也是一种常见的温室气体 ，还是空气的组分之一（占大气总体积的0.03%-0.04% ）。二氧化碳的沸点为-78.5℃（101.3kPa），熔点为-56.6℃，密度比空气密度大（标准条件下），可溶于水。二氧化碳的化学性质不活泼，热稳定性很高（2000℃时仅有1.8%分解），不能燃烧，通常也不支持燃烧，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，因与水反应生成的是碳酸，
【解答】（1） 请写出图中所涉及的化学方程式 ：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O +CO2↑；
（2） 泡沫灭火器工作时能喷射出大量二氧化碳及泡沫，根据所学知识，试分析泡沫灭火器的灭火原理：二氧化碳气体不能燃烧，也不能支持燃烧，泡沫附着在可燃物表面能隔绝氧气；
（3） 老师提醒利用家中的一些调味品也可以完成简易泡沫灭火器的制作，则小宁应选择食醋和小苏打，反应可以生成二氧化碳气体；
故答案为：（1）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O +CO2↑（2）二氧化碳气体不能燃烧，也不能支持燃烧，泡沫附着在可燃物表面能隔绝氧气（3）B
22．【答案】（1）Ca(OH)2
（2）CO2+2KOH=K2CO3+H2O
（3）①
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】CaCO3高温下生成CaO和H2O；CaO和水反应生成Ca(OH)2； 碳酸钙是一种无机化合物，化学式为CaCO3，是石灰石、大理石等的主要成分。碳酸钙通常为白色晶体，无味，基本上不溶于水，易与酸反应放出二氧化碳。
【解答】（1） 物质X的化学式为Ca(OH)2；
（2） 写出反应④中发生的化学方程式 ：CO2+2KOH=K2CO3+H2O；
（3） 为了减少碳排放，流程中的物质Y可以来源于反应 ①，贝壳主要成分是CaCO3 ；CaCO3高温下生成CaO和H2O
故答案为：（1）Ca(OH)2（2）CO2+2KOH=K2CO3+H2O（3）①
23．【答案】（1）FeCl3、FeCl2、CuCl2
（2）从黄色变为钱绿色和蓝色的混合物
（3）CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
【知识点】复分解反应及其应用；酸、碱、盐的鉴别；金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】 置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。它是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。
【解答】（1），所以 过量的氯化铁溶液腐蚀铜板 ， 混合液中包含的所有溶质FeCl3、FeCl2、CuCl2；
（2） 反应池中反应前后溶液的颜色变化：从黄色变为钱绿色和蓝色的混合物；
（3） 若污水池中加入氢氧化钠溶液，请写出污水池内任一反应方程式： CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl；
2FeCl3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+6NaCl
故答案为：（1）FeCl3、FeCl2、CuCl2（2）从黄色变为钱绿色和蓝色的混合物（3）CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
24．【答案】（1）CaO+H2O=Ca(OH)2
（2）②③
（3）CaCO3
【知识点】金属、金属氧化物、碱之间的转化；化合物之间的相互转化；还原反应与金属的冶炼；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】CaCO3高温下生成CaO和H2O；CaO和水反应生成Ca(OH)2； 碳酸钙是一种无机化合物，化学式为CaCO3，是石灰石、大理石等的主要成分。碳酸钙通常为白色晶体，无味，基本上不溶于水，易与酸反应放出二氧化碳。
【解答】（1） A中发生反应的化学方程式为 CaO+H2O=Ca(OH)2
（2） 如果要证明C中不是水而是一种溶液，可选择下列②③（填序号）进行实验，②会变红色，③会有白色沉淀产生，①④无现象，不能区分。
（3） 操作Ⅱ是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液，白色固体的化学式是CaCO3，Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
故答案为：（1）CaO+H2O=Ca(OH)2（2）②③（3）CaCO3
25．【答案】（1）活塞回到原位
（2）①③
（3）铝与盐酸反应消耗了盐酸，盐酸的浓度变小，因此反应速率逐渐减慢
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】 置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。它是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。
【解答】（1） 检查图1装置气密性的方法是：关闭分液漏斗活塞，用力将注射器活塞向右拉动一段距离，停止用力后松手，若观察到活塞回到原位，则表示气密性良好。
（2） 要比较金属的形状对反应快慢的影响，应选择的实验编号是①③，控制变量法的应用，控制唯一变量；
（3） 实验①中试管外壁发烫，说明铝与盐酸的反应是放热反应，实验测得该反应中产生气体的反应速率（v）与反应时间（t）的关系如图2所示，你认为在时间段内反应速率逐渐减慢的主要原因是 铝与盐酸反应消耗了盐酸，盐酸的浓度变小，因此反应速率逐渐减慢；
故答案为：（1）活塞回到原位（2）①③（3）铝与盐酸反应消耗了盐酸，盐酸的浓度变小，因此反应速率逐渐减慢
26．【答案】（1）升高
（2）防倒吸；F装置后接一燃着的酒精灯
（3）8
【知识点】非金属、非金属氧化物、酸之间的转化；化合物之间的相互转化；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】 氧化铁和一氧化碳反应的方程式为：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2。 氧化铁和一氧化碳会发生氧化还原反应，红色物质会逐渐变为黑色，澄清石灰水便浑浊。 由于在高温条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，氧化铁是红色的，还原出的铁粉是黑色的。 所以从开始加热到实验结束，Fe2O3粉末的颜色是由红色变为黑色。
【解答】（1） 二氧化碳能与锌反应生成一氧化碳气体 ，碳的化合价下降，做氧化剂，所以装置B里发生的反应属于氧化还原反应，其中锌的化合价升高，做还原剂；
（2） 装置E的作用是防倒吸，从实验安全或环保角度考虑，上述实验装置可采取的改进措施是F装置后接一燃着的酒精灯。去除过量的一氧化碳气体，因为一氧化碳气体是有毒的；
（3） 若D装置硬质玻璃管中氧化铁全部还原成铁，冷却后称量铁的质量比反应前氧化铁的质量减少了2.4克，氧元素的质量是2.4克，氧化铁中氧元素原核氧化铁的质量比为：48：160，所以则加入a管中氧化铁的质量是8克。
故答案为：（1）升高（2）防倒吸（3）F装置后接一燃着的酒精灯（4）8
27．【答案】（1）带火星的木条复燃
（2）2H2O22H2O+O2↑
（3）湿润的淀粉试纸，淀粉试纸变蓝色
（4）25%
【知识点】质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】 质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。六个不变：宏观：1.反应前后物质总质量不变 2.元素的种类不变 3.各元素的总质量不变；微观：4.原子的种类不变；5.原子的数目不变；6.原子的质量不变。两个一定改变：宏观：物质种类改变。微观：物质的粒子构成方式一定改变。两个可能改变：宏观：元素的化合价可能改变；微观：分子总数可能会改变。
【解答】（1） 为验证气体的成分，小科提出以下猜想一、气体为氢气；猜想二、气体为氧气；猜想三、气体为碘蒸气。小科将带火星的木条伸入瓶中发现带火星的木条复燃，证明猜想二正确。
（2）结合气体的探究结果，小科推测KI在此过程中起催化作用，请试写出“大象牙膏”所蕴含的化学反应方程式：2H2O22H2O+O2↑
（3） 碘单质遇到淀粉会变成蓝色，所以关于溶液变黄的原因小科百思不得其解，请教老师得知可能产生了碘单质，小科向反应后的锥形瓶中入湿润的淀粉试纸，淀粉试纸变蓝色证实了老师的说法。
（4） 待溶液冷却至室温，小科通过称量计算前后质量变化为4g（过氧化氢分解过程中的副反应忽略不计），所以产生的氧气为4克过氧化氢和氧气的质量比为68：32，所以消耗的过氧化氢的质量为8.5g，则加入的过氧化氢溶液的质量分数=8.5/34=25%；
故答案为：（1）带火星的木条复燃（2）2H2O22H2O+O2↑（3）湿润的淀粉试纸，淀粉试纸变蓝色（4）25%
28．【答案】（1）不显
（2）有气泡产生
（3）CaCl2(合理即可)；Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH(合理即可)
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据酚酞遇碱性溶液变红分析；
（2）根据碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体分析；
（3）根据要验证氢氧化钠部分变质需先除去碳酸钠，再利用氢氧化钠碱性验证，要除去氢氧化钠中的碳酸钠，可加入氢氧化钙或氢氧化钡等分析。
【解答】（1）酚酞遇碱性溶液变红， 取少量酒精溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液，未观察到溶液变色，说明酒精溶液不显碱性。
（2）氢氧化钠变质是与二氧化碳反应产生碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，加入盐酸，会观察到有气泡产生。
（3）碳酸钠溶液也呈碱性，要验证氢氧化钠部分变质，需先将碳酸钠除去，氢氧化钙中含有氢氧根离子，会干扰氢氧化钠的验证，应将澄清石灰水变为氯化钙或硝酸钙等溶液，将碳酸钠除去，再通过酚酞变红验证氢氧化钠部分变质。
[拓展应用]可加入氢氧化钡或氢氧化钙等溶液除去部分变质的氢氧化钠溶液中的碳酸钠杂质， 由此写出反应方程式。
故答案为：（1）不显；（2） 有气泡产生 ；（3）CaCl2(合理即可)；Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH(合理即可)。
29．【答案】（1）3：1：4
（2）1：3
（3）176g
【知识点】相对原子质量；有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。六个不变：宏观：1.反应前后物质总质量不变 2.元素的种类不变 3.各元素的总质量不变；微观：4.原子的种类不变；5.原子的数目不变；6.原子的质量不变。两个一定改变：宏观：物质种类改变。微观：物质的粒子构成方式一定改变。两个可能改变：宏观：元素的化合价可能改变；微观：分子总数可能会改变。
【解答】（1） 甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比是 =12：4：16=3：1：4；
（2） 二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水 ，根据质量守恒定律：该反应中二氧化碳和氢气分子个数之比为1：3；
（3） 生成128g甲醇消耗的二氧化碳的质量。 CO2+3H2=CH3OH+H2O
二氧化碳和甲醇的相对质量比=44：32=二氧化碳和甲醇的质量比；所以生成128g甲醇消耗的二氧化碳的质量为176g；
故答案为：（1）3：1：4（2）1：3（3）176g
30．【答案】（1）1.1
（2）3.65%
（3）1.25 0.5
【知识点】质量守恒定律及其应用；化学方程式的配平；根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。六个不变：宏观：1.反应前后物质总质量不变 2.元素的种类不变 3.各元素的总质量不变；微观：4.原子的种类不变；5.原子的数目不变；6.原子的质量不变。两个一定改变：宏观：物质种类改变。微观：物质的粒子构成方式一定改变。两个可能改变：宏观：元素的化合价可能改变；微观：分子总数可能会改变。
【解答】（1）根据质量守恒定律，从图中可以看出产生的二氧化碳质量=54g-52.9g=1.1g，
（2） 此次实验中所用盐酸溶液的溶质质量分数是 X；
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 73 44 = = X=3.65%；y=2.5g
y 50x 1.1g
（3）两片碳酸钙是2.5g，所以一片是1.25g提供的钙元素=1.25g×40%=0.5g； 所以请你通过计算，在标签的最后一行补充上相应内容： 1.25 0.5；
故答案为：（1）1.1（2）3.65%（3）1.25 0.5
31．【答案】甲曲线表示滴加的是稀硫酸，氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，使得溶液中自由移动离子浓度降低，导电率下降，M点时两者恰好完全反应，此时溶液中无自由移动离子，导电率为零。乙曲线表示滴加的是硫酸钠，氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，使得溶液中自由移动离子浓度降低，导电率下降，N点时两者恰好完全反应，此时溶液中自由移动离子只剩钠离子和氢氧根离子，导电率下降到最低点。氢氧化钡反应完全后，自由移动离子浓度随滴加溶液质量的增加而增加，溶液导电率重新增大。
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钡和稀硫酸反应，生成硫酸钡沉淀和水，在反应结束前，离子浓度在不断减小，直至变成零，然后随着稀硫酸的继续滴入，离子浓度才又逐渐增大。氢氧化钡和硫酸钠反应，生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，与前者相比，虽然离子浓度在不断减小，但是由于其中仍然存在氢氧根离子和钠离子，因此离子浓度不可能变成零，据此分析两条曲线变化的原因即可。
【解答】甲曲线表示滴加的是稀硫酸，氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，使得溶液中自由移动离子浓度降低，导电率下降，M点时两者恰好完全反应，此时溶液中无自由移动离子，导电率为零。乙曲线表示滴加的是硫酸钠，氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，使得溶液中自由移动离子浓度降低，导电率下降，N点时两者恰好完全反应，此时溶液中自由移动离子只剩钠离子和氢氧根离子，导电率下降到最低点。氢氧化钡反应完全后，自由移动离子浓度随滴加溶液质量的增加而增加，溶液导电率重新增大。
32．【答案】（1）开始没有现象，一段时间后生成蓝色絮状沉淀，最后沉淀不在增加
（2）实验所用稀盐酸的溶质质量分数为X
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
80 73
12 150X
= X= 7.3%
（3）CuO-CuCl2-Cu（OH）2
80 98
12 m
= m=14.7g
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质；碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】CuO+2HCl=CuCl2+H2O ；HCl+NaOH=NaCl+H2O；2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+H2O
【解答】（1） 根据图像分析，开始加入氢氧化钠溶液直到过量的过程，烧杯内的现象是开始没有现象，一段时间后生成蓝色絮状沉淀，最后沉淀不在增加；因为刚开始氢氧化钠先和稀盐酸反应，然后才和氯化铜反应产生氢氧化铜蓝色絮状沉淀；
33．【答案】（1）4.9；9.8
（2）解：设20g氢氧化钠溶液中溶质的质量是x
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
80 98
x 9.8g
80/x=98/9.8g
x=8g
NaOH%=8g/20g×100%=40%
（3）解：硫酸钠质量是y
根据钠元素守恒2NaOH～Na2SO4
80 142
40%×100g y
80/(40%×100g)=142/y
y=71g
Na2SO4%=71g/200g×100%=35.5%
答：第5次加入NaOH溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量分数为35.5%。
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】将数据处理后进行分析，结合对应的化学方程式求算对应的物质的质量，然后求算对应的质量分数。
【解答】（1）处理后的数据如表：
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入NaOH溶液的质量/g 20 20 20 20 20 20
加入氢氧化钠后没反应时的总质量 144.5 164.5 184.5 199.6 209.8 220
反应后溶液的质量/g 144.5 164.5 179.6 189.8 200 220
质量变化 0 0 4.9 9.8 9.8 0
每次产生沉淀的质量/g 0 0 m n 9.8 0
可知，开始是氢氧化钠和硫酸反应，后来是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，且第五次实验是恰好完全反应。所以上述表格中产生沉淀的质量：m＝4.9，n＝9.8。
（3） 解：设第五次加入NaOH溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量分数为y
此时所得溶液的质量为200g
根据钠元素守恒2NaOH～Na2SO4
80 142
40%×100g 200g y
y=35.5%
1 / 1浙江省宁波市海曙区宁波市第十五中学2024-2025学年九年级上学期11月期中科学试题（1-4章）
1．（2024九上·海曙期中）“垃圾是放错位置的资源”。乱丢垃圾会造成资源浪费和环境污染，所以我们要将垃圾进行分类处理。铝制易拉罐应放入下列四个垃圾桶中的（　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】根据金属材料垃圾可回收分析。
【解答】 铝制易拉罐属于可回惧物，应放入可回收物垃圾桶中。
故选A。
2．（2024九上·海曙期中）下面是实验室制取、收集、验满、验证氧气性质的装置或操作，其中正确的是(　　)
A．制取氧气
B．收集氧气
C．氧气验满
D．性质检验
【答案】B
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；氧气的检验和验满
【解析】【分析】A、根据固体加热试管口略向下倾斜分析；
B、根据氧气密度比空气大分析；
C、根据氧气验满要放瓶口处检验分析；
D、根据铁丝燃烧实验要防止瓶底炸裂分析。
【解答】A、加热试管中固体时试管口略向下倾斜，不符合题意；
B、氧气密度比空气大，采用向上排空气法，符合题意；
C、氧气验满要将带火星木条放瓶口处检验，不符合题意；
D、铁丝燃烧实验中集气瓶中要预先加少量水或细沙，不符合题意；
故选B。
3．（2024九上·海曙期中）如图是三星堆发掘的太阳鸟铜像，出土文物往往带有铜锈。根据铜锈的成分：碱式碳酸铜[化学式为或]，小科猜想：引起铜锈蚀的因素除了氧气和水外，可能还有二氧化碳。为证明“铜生锈需要二氧化碳”，下列实验组合中可行的是（　　）
A．①和② B．①和④ C．②和④ D．③和④
【答案】C
【知识点】实验方案设计与评价；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】根据对比实验的设计要求分析，设计对比实验时要保证变量的唯一性，由此利用题中所给定条件选择实验组合。
【解答】证明“铜生锈需要二氧化碳”，需进行铜接触氧气、水、二氧化碳和铜接触氧气、水的对比实验， ①中铜接触氧气、二氧化碳，② 中铜接触氧气、水， ③中铜接触二氧化碳、水，④中铜接触氧气、二氧化碳、水，则应选择②和④组合 ；
故答案为：C。
4．（2024九上·海曙期中）技术员测定了某块耕地土壤中的氮磷钾含量，测定结果及土壤肥量标准如表，请你判断此块耕地应施用的化肥是（　　）
含氮 含磷 含钾
土壤肥量标准（g/kg） 0.62 0.34 17.8
测定结果（g/kg） 0.40 0.38 13.6
A． B． C． D．
【答案】A
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】氮、磷、 钾统称为“肥料三要素”，它们对植物的生长缺一不可，而它们对植物的作用不是单一的，是彼此之间有一种协调的作用。但它们对植物的生长也各有侧重：氮肥：主要作用于叶片、全株都不可缺氮肥，氮肥被称为植物的基本元素。磷肥：植物生长前期，磷肥主要促长根、后期作用于果实和种子。钾肥：主要长茎杆。
【解答】 技术员测定了某块耕地土壤中的氮磷钾含量，测定结果及土壤肥量标准如表，请你判断此块耕地应施用的化肥是 A，因为分析可以的出N和K元素缺乏；
故答案为：A
5．（2024九上·海曙期中）2021年四川三星堆遗址出土了黄金面具、青铜器、玉琮等500余件文物，其中半张黄金大面具备受嘱目。经过漫长岁月的洗礼，黄金大面且依旧色泽如新，体现了黄金的哪个性质（　　）
A．硬度大 B．耐腐蚀 C．熔点低 D．延展性强
【答案】B
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；合金与合金的性质；金属的污染和回收利用
【解析】【分析】黄金的性质主要有以下几点：1. 颜色与光泽：黄金的颜色为明亮的金黄色，具有良好的金属光泽。这种独特的光泽使得黄金成为制作珠宝和首饰的热门材料。2. 化学稳定性：黄金是一种非常稳定的金属，不容易与其他化学物质发生反应。因此，它在各种环境下都能保持其原有的光泽和性质；
【解答】 2021年四川三星堆遗址出土了黄金面具、青铜器、玉琮等500余件文物，其中半张黄金大面具备受嘱目。经过漫长岁月的洗礼，黄金大面且依旧色泽如新，体现了黄金的 耐腐蚀；
故答案为：B
6．（2024九上·海曙期中）下列事实可用于判断X、Y两种金属的活动性顺序的是（　　）
①X能和稀盐酸反应而Y不能 ②X能从Y的盐溶液中置换出Y
③在化合物中X显+3价Y显+2 ④X能在空气中燃烧而Y不能
A．①② B．①②④ C．①②③ D．①②③④
【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】在金属活动性顺序表中，位置越靠前，它的活动性越强；活动性强的金属能够将弱的金属从盐溶液中置换出来，据此分析解答。
【解答】①X能和稀盐酸反应而Y不能，说明X的活动性大于氢，而Y的活动性小于氢，最终活动性X>Y；
②X能从Y的盐溶液中置换出Y，说明X的活动性>Y。
③在化合物中X显+3价Y显+2，无法确定二者活动性的强弱；
④X能在空气中燃烧而Y不能，说明活动性X>Y。
故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
7．（2024九上·海曙期中）下列化学方程式中，符合题意、书写正确且基本反应类型正确的是（　　）
A．验证铜的活动性比银强：——置换反应
B．正常雨水为弱酸性的原因：——化合反应
C．用氢氧化铝中和胃酸：——复分解反应
D．实验室用过氧化氢溶液制氧气：——分解反应
【答案】B
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；化学方程式的配平；书写化学方程式、文字表达式；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】化合反应：化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。此外，化合反应一般释放出能量。可简记为A+B=AB.分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它的物质的反应叫分解反应。简称一分为二，表示为AB=A+B。只有化合物才能发生分解反应。置换反应：一种单质与化合物反应生成另外一种单质和化合物的化学反应，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。可简记为AB+C=A+CB.复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体、水（弱电解质），使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB+CD=AD+CB。
【解答】A. 验证铜的活动性比银强：——置换反应 ，因为AgCl是难溶性的沉淀，所以不能置换，A错误；
B. 正常雨水为弱酸性的原因：——化合反应 ，B正确；
C. 氢氧化铝中和胃酸：——复分解反应。方程式配平错误，C错误；
D. 实验室用过氧化氢溶液制氧气：——分解反应 ，缺少二氧化锰左催化剂，D错误；
故答案为：B
8．（2024九上·海曙期中）劳动创造美好生活。下列对劳动项目中涉及的化学知识描述错误的是（　　）
选项 劳动项目 化学知识
A 小苏打发面，做包子 碳酸钠分解产生二氧化碳使面团松软
B 将洗干净的铁锅擦干水放置 潮湿的铁锅在空气中易生锈
C 用白醋清洗水壶中的水垢 白醋可以溶解水垢的主要充分碳酸钙
D 给蔬菜施用草木灰（含） 是一种钾肥
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】复分解反应及其应用；酸、碱、盐的鉴别；化合物之间的相互转化；物质的鉴别、推断；盐与化肥
【解析】【分析】初中常见物质的俗名：1、氯化钠 （NaCl） ： 食盐 2、碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱，苏打，口碱；3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠 4、氧化钙(CaO)：生石灰；5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰； 6 、二氧化碳固体(CO2)：干冰；7、氢氯酸(HCl)：盐酸 8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿；9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾 10、甲烷 (CH4)：沼气；11、乙醇(C2H5OH)：酒精 12、乙酸(CH3COOH)：醋酸；13、过氧化氢(H2O2)：双氧水 14、汞(Hg)：水银；15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打；
【解答】A。小苏打发面做包子，知识是 碳酸氢钠分解产生二氧化碳使面团松软，所以A错误；BCD正确；
故答案为：A
9．（2024九上·海曙期中）某同学在制备有关物质所设计的途径中，正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】非金属、非金属氧化物、酸之间的转化；金属、金属氧化物、碱之间的转化；化合物之间的相互转化；还原反应与金属的冶炼；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 盐的通性是指比盐中金属活泼的金属加溶于水的盐生成新金属和新盐，酸和盐生成新酸和新盐，碱加盐生成新碱和新盐。盐在化学中是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子结合的化合物。
【解答】A.H2和Cl2燃烧生成HCl；HCl不能直接到Na2SO4；A错误；
B.CaO和水反应生成Ca(OH)2；Ca(OH)2和Na2SO4反应可以生成NaOH，B正确；
C.Cu不能直接到Cu（OH）2，所以C错误；
D.Fe在空气中氧化可以生成Fe2O3；但是Fe2O3不能直接变成Fe（OH）3，所以D错误；
故答案为：B
10．（2024九上·海曙期中）我们在学习物质变化规律时，常用图像来描述化学变化中物质量的变化，下列图线的变化趋势与实验操作的相对应的是（　　）
A．①向一定量稀硫酸中加入NaOH溶液
B．②向一定量稀硫酸中加入Zn粉
C．③将通入一定量的NaOH溶液
D．④向一定量NaOH和的混合溶液中加入溶液
【答案】C
【知识点】酸与碱的反应及用途；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用；碱的化学性质
【解析】【分析】 酸：酸+金属=盐+氢气(条件：金属活动性在H之前，K Na Ca除外，酸是稀的)；酸+碱=盐+水；酸+盐=新酸+新盐(条件：有沉淀或气体生成)；酸+碱性氧化物=盐+水；部分含氧酸=(条件：加热)酸性氧化物+水；碱：碱+酸=盐+水；碱+盐=新碱+新盐(条件：有沉淀或气体生成)；碱+酸性氧化物=盐+水；不溶性碱=(条件：加热)碱性氧化物+水；盐：盐+盐=新盐+新盐(条件：有沉淀生成)；盐+酸=新盐+新酸(条件：有沉淀或气体生成)；盐+碱=新盐+新碱(条件：有沉淀或气体生成)；
【解答】A.酸和碱反应会生成水，溶液中也会自带水，所以水的质量先增加的快，当硫酸被消耗完后，溶液中的水增加速度变慢，①错误；
B. ②向一定量稀硫酸中加入Zn粉 ，溶液的质量会增加，②错误；
C. ③将通入一定量的NaOH溶液 ，溶液的质量会增加，③正确；
D. ④向一定量NaOH和的混合溶液中加入溶液 ，一开始就会产生碳酸钙沉淀，④错误；
故答案为：C
11．（2024九上·海曙期中）一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中，逐渐加入碳酸钠固体，直至过量。小金同学依据实验事实绘制了如图所示的曲线。下列说法正确的是（　　）
A．a至b段对应溶液的pH逐渐减小
B．b点对应溶液中的溶质为氯化钠
C．a至d段溶液中碳酸钠的质量逐渐增大
D．c点对应溶液中的溶质种类最少
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中，逐渐加入碳酸钠固体，直至过量，此过程在碳酸钠先和盐酸反应，当稀盐酸反应完全后，碳酸钠再和氯化钙反应，据此分析。
【解答】A、a至b段是碳酸钠中和盐酸反应，对应溶液的pH逐渐增大，故说法错误。
B、b点时盐酸恰好完全反应，此时对应溶液中的溶质为氯化钠钠和氯化钙，故说法错误。
C、a至c段氯化钠的质量逐渐增大，c到d端氯化钠质量不再增加，故说法错误。
D、c点时氯化钙恰好完全反应，此时对应溶液中的溶质只有氯化钠，溶质种类最少，故说法正确。
故答案为：D。
12．（2024九上·海曙期中）下列对化学基本观念的认识，不正确的是(　　)
A．能量观：天然气燃烧放出大量的热
B．分类观：过氧化氢和水从组成上看都属于氧化物
C．微粒观：二氧化碳由一个碳原子和两个氧原子构成
D．守恒观：镁带燃烧反应前后，元素种类和原子数目均不变
【答案】C
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；燃烧与灭火；质量守恒定律及其应用；常见物质的分类
【解析】【分析】A、根据燃烧放热分析；
B、根据由两种元素组成其中一种为氧元素的化合物为氧化物分析；
C、根据由分子构成的物质，其分子由原子构成分析；
D、根据化学反应前后原子种类和个数 不变分析。
【解答】A、 天然气燃烧放出大量的热 ，不符合题意；
B、 过氧化氢和水都是由氢元素和氧元素组成，从组成上看都属于氧化物 ，不符合题意；
C、 二氧化碳由二氧化碳分子构成，一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成 ，符合题意；
D、 镁带燃烧反应前后，元素种类和原子数目均不变 ，不符合题意；
故选C。
13．（2024九上·海曙期中）有四瓶无色溶液，他们分别是 AgNO3、BaCl2、K2CO3 和 Mg(NO3)2 溶液，仅利用下面试剂就能将他们区别开的是（　　）
A．HCl、Na2SO4 B．NaCl、HNO3
C．HNO3、Ba(NO3)2 D．NaCl、NaOH
【答案】A
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据四种物质与两种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们.
【解答】A、分别滴加稀盐酸，产生白色沉淀的溶液是AgNO3溶液，产生气泡的溶液是K2CO3溶液，无明显变化的是BaCl2、硝酸镁溶液，再向无明显变化的两种溶液中分别滴加硫酸钠溶液，产生白色沉淀的是BaCl2，无明显变化的是Mg（NO3）2，仅利用所提供的试剂就能将他们区别开，A正确；
B、HNO3与K2CO3反应生成二氧化碳气体，碳酸钾能与BaCl2、AgNO3、Mg（NO3）2溶液反应生成白色沉淀，NaCl与AgNO3反应生成氯化银沉淀，与BaCl2、Mg（NO3）2溶液均不反应，不能鉴别BaCl2、Mg（NO3）2溶液，B错误；
C、HNO3与K2CO3反应生成二氧化碳气体，碳酸钾能与BaCl2、AgNO3、Mg（NO3）2溶液反应生成白色沉淀，Ba（NO3）2与BaCl2、AgNO3、Mg（NO3）2溶液均不反应，不能鉴别，C错误；
D、分别滴加氯化钠溶液，能与氯化钠溶液产生白色沉淀的是AgNO3溶液，再将硝酸银溶液分别滴加至另外三种溶液中，能产生白色沉淀是BaCl2、K2CO3，无明显变化的是Mg（NO3）2溶液；BaCl2、K2CO3与NaOH溶液均不反应，无法鉴别BaCl2、K2CO3；D错误；
故选A
14．（2024九上·海曙期中）一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，如图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。下列说法不正确的是（　　）
A．x的值是31
B．甲、丁的相对分子质量之比可能为7：11
C．丁可能为单质
D．反应中消耗甲和乙的质量比为7：4
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；常见物质的分类
【解析】【分析】A、根据化学反应前后物质质量总和不变分析；
B、根据反应前后各物质的质量确定参与反应或生成的质量，由物质质量比＝相对分子质量×分子个数之比分析；
C、根据化合反应的生成物一定是化合物分析；
D、根据反应前后物质质量差即为参加反应或生成的物质质量分析。
【解答】A、由题中数据分析可知，反应后甲的质量减小了20g-13g=7g，故甲是反应物，参加反应的质量为7g；同理可以确定乙是反应物，参加反应的质量为20g-16g=4g；丙的质量不变，可能作该反应的催化剂；由质量守恒定律可知，丁应是生成物，且生成的质量为7g+4g=11g。x的数值为20+11=31，不符合题意；
B、参加反应的甲、丁的质量比为7g：11g=7：11，若甲、丁的化学计量数相同，则甲、丁的相对分子质量之比为7：11，不符合题意；
C、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的形式，属于化合反应，丁是化合反应的生成物，不可能是单质，符合题意；
D、反应中消耗甲和乙的质量比为7g：4g=7：4，不符合题意；
故选C。
15．（2024九上·海曙期中）在相同质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的Mg、Fe、Zn三种金属，其发生反应的质量关系如图所示，下面推理合理的是（　　）
①反应速率：②反应生成氢气质量：
③反应后溶液质量：④反应后溶液中的溶质质量分数：
A．①和② B．③和④ C．①和③ D．②和④
【答案】D
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】 置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。它是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。
【解答】根据金属的活动顺序Mg＞Zn＞Fe，所以①错误； 在相同质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的Mg、Fe、Zn三种金属， 所以酸都被用完了，产生的氢气质量相同，②正确； ③反应后溶液质量：，③错误； ④反应后溶液中的溶质质量分数： ，④正确；所以选D
故答案为：D
16．（2024九上·海曙期中）小新同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，记录观察到的现象如下表所示：
试剂 稀盐酸 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水
颜色 红 黄 黄 绿 绿 绿
请分析表格，并回答下列问题：
（1）该花汁　 　（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。
（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的　 　
（3）若在测量稀盐酸的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏　 　（填“大”或“小”）。
【答案】（1）可以
（2）肥皂水
（3）大
【知识点】酸、碱的概念；酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；pH值的测量及方法
【解析】【分析】 酸性物质是指在水溶液中呈现出酸性的特性的化学物质，具有呈酸性溶液的化学性质，如呈现出酸性气味、能够腐蚀金属等等。常见的酸性物质有盐酸、硫酸、醋酸等。碱性物质是指在水溶液中呈现出碱性的特性的化学物质，具有呈碱性溶液的化学性质，如呈现出苦味、有强烈的碱性、能和酸中和等等。常见的碱性物质有氢氧化钠、氨水、烧碱等。中性物质是指在水溶液中呈现出中性的特性的化学物质，可能是无机物质，也可能是有机物质，如乙醇、水等。中性物质既不具有酸性，也不具有碱性，pH值为约7。pH值是指物质在溶液中所呈现出的酸性或碱性的程度的指标，其值范围在0~14之间。在pH值为7的情况下，溶液被认为是中性的；小于7则被认为是酸性的；大于7则被认为是碱性的。因此，pH值是评价物质酸碱性的重要指标之一 ；
【解答】（1）该花汁可以作酸碱指示剂。因为他在酸性、中性和碱性的环境显示的颜色不一样；
（2） 蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的 肥皂水，酸和碱可以发生中和反应，生成盐和水；
（3） 若在测量稀盐酸的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏 大，因为酸性减弱；
故答案为：（1）可以（2）肥皂水（3）大
17．（2024九上·海曙期中）请利用质量守恒定律回答下列问题。
（1）化学反应前后肯定没有变化的是____（填字母）。
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质的总质量
A．①④⑥ B．①③⑤⑥ C．①②⑥ D．②③⑤
（2）建造航母使用了大量的金属钛及合金，工业制钛的反应为，则X的化学式为　 　．
【答案】（1）B
（2）SO3
【知识点】质量守恒定律及其应用；化学方程式的概念、读法和含义；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】在化学反应过程中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。①化学变化中的"一定不变"：原子种类、原子数目、原子质量、元素种类、元素质量和反应前后各物质的总质量一定不变；②化学变化中的"一定改变"；分子种类、物质种类一定改变；③化学变化中的"可能改变"：分子数目可能改变，元素化合价。
【解答】（1） 化学反应前后肯定没有变化的是 ①③⑤⑥ ；
（2） 建造航母使用了大量的金属钛及合金，工业制钛的反应为，则X的化学式为 SO3
故答案为：（1）B（2）SO3
18．（2024九上·海曙期中）豆腐是我国的传统食物之一。从大豆到豆腐需经历磨浆、凝固、分离等过程。
（1）如图所示，将大豆研磨后倒入纱布，豆淹留在纱布上，豆乳流入下方容器。该过程相当于物质分离方法中的　 　。
（2）豆乳凝固过程中倘要加入硫酸钙等凝固剂。按物质的组成分类，属于化合物中的　 　（选填“酸”、“碱”或“盐”）。
【答案】（1）过滤
（2）盐
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子（H+）的化合物。碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子（OH-）的化合物。盐：电离时生成含有金属阳离子和酸根离子的化合物。广义的盐是指除金属阳离子和酸根离子外，还可以是铵根离子（NH4+）和酸根离子组成的化合物；
【解答】（1） 如图所示，将大豆研磨后倒入纱布，豆淹留在纱布上，豆乳流入下方容器。该过程相当于物质分离方法中的 过滤，将固体和液体进行分离；
（2）盐的定义：盐是由金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子结合形成的化合物。 豆乳凝固过程中倘要加入硫酸钙等凝固剂。按物质的组成分类，属于化合物中的 盐；
故答案为：（1）过滤（2）盐
19．（2024九上·海曙期中）人类对科学规律的认识常需经历漫长的探索过程，对金属活动性规律的认识也是如此。小金运用该规律开展实验，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，溶液质量变化如图所示。
（1）B点时溶液中所含的金属阳离子有　 　。
（2）C点之后，烧杯底部存在的金属有　 　。
【答案】（1）Fe2+和Cu2+
（2）铜和银和铁
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】置换反应是单质与化合物反应生成另外的 单质 和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。 它是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。
【解答】（1） 向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉， 铁粉先把硝酸银中的银离子置换出来，在和硝酸铜反应把铜置换出来，所以AB是铁粉和硝酸银反应，BC是铁粉和硝酸铜反应， B点时溶液中所含的金属阳离子有Fe2+和Cu2+；
（2） C点之后，烧杯底部存在的金属有铜和银和铁；
故答案为：（1）Fe2+和Cu2+（2）铜和银和铁
20．（2024九上·海曙期中）小刚在做“加热高锰酸钾制取氧气”的实验，请根据下图来回答。
（1）写出该实验所涉及的反应方程式　 　。
（2）装配制取氧气的装置时，需用到图甲中的仪器有　 　。（填数字序号）
（3）若高锰酸钾里有杂质（杂质加热不分解），为了测定高锰酸钾的纯度，小刚用图乙所示的量筒来测量产生氧气的体积，为了使得到的实验数据准确，他开始收集气体的时间点应该是____。
A．检验产生的气体纯度之后
B．冒出气泡连续且均匀时
C．导管口刚有气泡冒出时
【答案】（1）2KMnO4=加热K2MnO4+MnO2+O2↑
（2）①②④⑥
（3）C
【知识点】制取氧气的原理；催化剂在化学反应中的作用；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；氧气的检验和验满
【解析】【分析】 用高锰酸钾或氯酸钾制氧气选甲装置：固体与固体加热制气体（实验室常用说法：固固加热型） ；高锰酸钾制取氧气：步骤：查—装—定—点—收—离—熄；查----检查装置的气密性；装----装药品；定----把试管固定到铁架台上；点----点燃酒精灯加热(先预热，注意：一律先让试管均匀受热，否则会因冷热不均炸裂试管)；收----收集气体（可以使用排水法、向上排空气法）；离----把导管从水槽中取出（如果使用向上排空气法，此步骤基本不需要，但是最好先取出导管再盖上玻片）；’熄----熄灭酒精灯
【解答】（1） 写出该实验所涉及的反应方程式2KMnO4=加热K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）装配制取氧气的装置时，高锰酸钾制氧气蝉蛹固固装置，需用到图甲中的仪器有①②④⑥；
（3）若高锰酸钾里有杂质（杂质加热不分解），为了测定高锰酸钾的纯度，小刚用图乙所示的量筒来测量产生氧气的体积，为了使得到的实验数据准确，他开始收集气体的时间点应该是C导管口刚有气泡冒出时，需要把所有的氧气都收集起来，不然测得的纯度会偏小；
故答案为：（1）2KMnO4=加热K2MnO4+MnO2+O2↑（2）①②④⑥（3）C
21．（2024九上·海曙期中）学习了灭火的原理后，小宁便对各种灭火器产生了兴趣，通过请教老师得知利用实验室的器材和药品可以自制小型泡沫灭火器，其原理如图所示：
（1）请写出图中所涉及的化学方程式　 　。
（2）泡沫灭火器工作时能喷射出大量二氧化碳及泡沫，根据所学知识，试分析泡沫灭火器的灭火原理　 　。
（3）老师提醒利用家中的一些调味品也可以完成简易泡沫灭火器的制作，则小宁应选择食醋和____。
A．蔗糖 B．小苏打 C．淀粉
【答案】（1）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O +CO2↑
（2）二氧化碳气体不能燃烧，也不能支持燃烧，泡沫附着在可燃物表面能隔绝氧气
（3）B
【知识点】二氧化碳的物理性质及用途；制取二氧化碳的原理；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项；二氧化碳的检验和验满；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】二氧化碳，一种碳氧化合物，化学式为CO2，化学式量为44.0095 ，常温常压下是一种无色无味，或无色无臭而其水溶液略有酸味的气体，也是一种常见的温室气体 ，还是空气的组分之一（占大气总体积的0.03%-0.04% ）。二氧化碳的沸点为-78.5℃（101.3kPa），熔点为-56.6℃，密度比空气密度大（标准条件下），可溶于水。二氧化碳的化学性质不活泼，热稳定性很高（2000℃时仅有1.8%分解），不能燃烧，通常也不支持燃烧，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，因与水反应生成的是碳酸，
【解答】（1） 请写出图中所涉及的化学方程式 ：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O +CO2↑；
（2） 泡沫灭火器工作时能喷射出大量二氧化碳及泡沫，根据所学知识，试分析泡沫灭火器的灭火原理：二氧化碳气体不能燃烧，也不能支持燃烧，泡沫附着在可燃物表面能隔绝氧气；
（3） 老师提醒利用家中的一些调味品也可以完成简易泡沫灭火器的制作，则小宁应选择食醋和小苏打，反应可以生成二氧化碳气体；
故答案为：（1）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O +CO2↑（2）二氧化碳气体不能燃烧，也不能支持燃烧，泡沫附着在可燃物表面能隔绝氧气（3）B
22．（2024九上·海曙期中）我国古代纺织业常用氢氧化钾作漂洗的洗涤剂。古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧成贝壳灰（主要成分是氧化钙），再与碳酸钾溶液（可从草木灰中获得）反应制得氢氧化钾，生产流程如下图所示（物质Y为氧
化物）：
（1）物质X的化学式为　 　。
（2）写出反应④中发生的化学方程式　 　。
（3）为了减少碳排放，流程中的物质Y可以来源于反应　 　（选填“①”“②”或“③”）。
【答案】（1）Ca(OH)2
（2）CO2+2KOH=K2CO3+H2O
（3）①
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】CaCO3高温下生成CaO和H2O；CaO和水反应生成Ca(OH)2； 碳酸钙是一种无机化合物，化学式为CaCO3，是石灰石、大理石等的主要成分。碳酸钙通常为白色晶体，无味，基本上不溶于水，易与酸反应放出二氧化碳。
【解答】（1） 物质X的化学式为Ca(OH)2；
（2） 写出反应④中发生的化学方程式 ：CO2+2KOH=K2CO3+H2O；
（3） 为了减少碳排放，流程中的物质Y可以来源于反应 ①，贝壳主要成分是CaCO3 ；CaCO3高温下生成CaO和H2O
故答案为：（1）Ca(OH)2（2）CO2+2KOH=K2CO3+H2O（3）①
23．（2024九上·海曙期中）在工业生产中，常常利用过量的氯化铁溶液腐蚀铜板的方式来制造电路板，将电路板图纸绘制在电路原才上，然后将电路部分用其他物质覆盖，再将其侵入氯化铁溶液里面，将不需要的铜腐蚀掉，再清洗，即可达到制作电路板的目的。具体流程如下：
【已知：】
（1）混合液中包含的所有溶质　 　。
（2）反应池中反应前后溶液的颜色变化　 　。
（3）若污水池中加入氢氧化钠溶液，请写出污水池内任一反应方程式　 　。
【答案】（1）FeCl3、FeCl2、CuCl2
（2）从黄色变为钱绿色和蓝色的混合物
（3）CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
【知识点】复分解反应及其应用；酸、碱、盐的鉴别；金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】 置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。它是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。
【解答】（1），所以 过量的氯化铁溶液腐蚀铜板 ， 混合液中包含的所有溶质FeCl3、FeCl2、CuCl2；
（2） 反应池中反应前后溶液的颜色变化：从黄色变为钱绿色和蓝色的混合物；
（3） 若污水池中加入氢氧化钠溶液，请写出污水池内任一反应方程式： CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl；
2FeCl3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+6NaCl
故答案为：（1）FeCl3、FeCl2、CuCl2（2）从黄色变为钱绿色和蓝色的混合物（3）CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
24．（2024九上·海曙期中）某同学针对氧化钙设计了如下实验方案：
（注：操作Ⅰ中不涉及化学变化）
（1）A中发生反应的化学方程式为　 　；
（2）如果要证明C中不是水而是一种溶液，可选择下列　 　（填序号）进行实验。
①稀盐酸 ②酚酞溶液 ③二氧化碳 ④氯化钠溶液
（3）操作Ⅱ是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液，白色固体的化学式是　 　。
【答案】（1）CaO+H2O=Ca(OH)2
（2）②③
（3）CaCO3
【知识点】金属、金属氧化物、碱之间的转化；化合物之间的相互转化；还原反应与金属的冶炼；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】CaCO3高温下生成CaO和H2O；CaO和水反应生成Ca(OH)2； 碳酸钙是一种无机化合物，化学式为CaCO3，是石灰石、大理石等的主要成分。碳酸钙通常为白色晶体，无味，基本上不溶于水，易与酸反应放出二氧化碳。
【解答】（1） A中发生反应的化学方程式为 CaO+H2O=Ca(OH)2
（2） 如果要证明C中不是水而是一种溶液，可选择下列②③（填序号）进行实验，②会变红色，③会有白色沉淀产生，①④无现象，不能区分。
（3） 操作Ⅱ是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液，白色固体的化学式是CaCO3，Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
故答案为：（1）CaO+H2O=Ca(OH)2（2）②③（3）CaCO3
25．（2024九上·海曙期中）同学们在练习“金属的化学性质”实验操作时，发现几支试管中气泡产生的速率有快有慢，于是进行如下探究。
【提出问题】金属与酸反应的快慢受哪些因素影响呢？
【猜想与假设】猜想一：可能与酸的浓度有关；
猜想二：可能与金属的种类有关：
猜想三：可能与金属的形状有关。
【设计并进行实验】用如图1所示装置进行四组实验。
编号 盐酸的浓度（均取20mL） 金属（均取2g） 金属的形状 收集50mL氢气所需时间/s
① 10% 铝 粉状 70
② 10% 铁 片状 120
③ 10% 铝 片状 112
④ 20% 铁 片状 110
（1）检查图1装置气密性的方法是：关闭分液漏斗活塞，用力将注射器活塞向右拉动一段距离，停止用力后松手，若观察到　 　，则表示气密性良好。
（2）要比较金属的形状对反应快慢的影响，应选择的实验编号是　 　（填序号）。
（3）实验①中试管外壁发烫，说明铝与盐酸的反应是放热反应，实验测得该反应中产生气体的反应速率（v）与反应时间（t）的关系如图2所示，你认为在时间段内反应速率逐渐减慢的主要原因是　 　。
【答案】（1）活塞回到原位
（2）①③
（3）铝与盐酸反应消耗了盐酸，盐酸的浓度变小，因此反应速率逐渐减慢
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】 置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。它是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。
【解答】（1） 检查图1装置气密性的方法是：关闭分液漏斗活塞，用力将注射器活塞向右拉动一段距离，停止用力后松手，若观察到活塞回到原位，则表示气密性良好。
（2） 要比较金属的形状对反应快慢的影响，应选择的实验编号是①③，控制变量法的应用，控制唯一变量；
（3） 实验①中试管外壁发烫，说明铝与盐酸的反应是放热反应，实验测得该反应中产生气体的反应速率（v）与反应时间（t）的关系如图2所示，你认为在时间段内反应速率逐渐减慢的主要原因是 铝与盐酸反应消耗了盐酸，盐酸的浓度变小，因此反应速率逐渐减慢；
故答案为：（1）活塞回到原位（2）①③（3）铝与盐酸反应消耗了盐酸，盐酸的浓度变小，因此反应速率逐渐减慢
26．（2024九上·海曙期中）某研究小组利用如图装置探究温度对CO还原的影响（固定装置略）。
信息1：难溶的碳酸盐受热易分解为氧化物和二氧化碳
信息2：二氧化碳能与锌反应生成一氧化碳气体
信息3：酒精灯的加热温度为400—500℃，酒精喷灯的火焰温度可达左右。
（1）装置B里发生的反应属于氧化还原反应，其中锌的化合价　 　。（选填升高、降低或不变）
（2）装置E的作用是　 　，从实验安全或环保角度考虑，上述实验装置可采取的改进措施是　 　。
（3）若D装置硬质玻璃管中氧化铁全部还原成铁，冷却后称量铁的质量比反应前氧化铁的质量减少了2.4克，则加入a管中氧化铁的质量是　 　克。
【答案】（1）升高
（2）防倒吸；F装置后接一燃着的酒精灯
（3）8
【知识点】非金属、非金属氧化物、酸之间的转化；化合物之间的相互转化；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】 氧化铁和一氧化碳反应的方程式为：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2。 氧化铁和一氧化碳会发生氧化还原反应，红色物质会逐渐变为黑色，澄清石灰水便浑浊。 由于在高温条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，氧化铁是红色的，还原出的铁粉是黑色的。 所以从开始加热到实验结束，Fe2O3粉末的颜色是由红色变为黑色。
【解答】（1） 二氧化碳能与锌反应生成一氧化碳气体 ，碳的化合价下降，做氧化剂，所以装置B里发生的反应属于氧化还原反应，其中锌的化合价升高，做还原剂；
（2） 装置E的作用是防倒吸，从实验安全或环保角度考虑，上述实验装置可采取的改进措施是F装置后接一燃着的酒精灯。去除过量的一氧化碳气体，因为一氧化碳气体是有毒的；
（3） 若D装置硬质玻璃管中氧化铁全部还原成铁，冷却后称量铁的质量比反应前氧化铁的质量减少了2.4克，氧元素的质量是2.4克，氧化铁中氧元素原核氧化铁的质量比为：48：160，所以则加入a管中氧化铁的质量是8克。
故答案为：（1）升高（2）防倒吸（3）F装置后接一燃着的酒精灯（4）8
27．（2024九上·海曙期中）科技艺术节上，老师为大家展示了一个科学小实验——“大象牙膏”，深受震撼的小宁通过调查得知：该实验的主要原料为30%的过氧化氢溶液、碘化钾、发泡剂和色素。为探究各化学试剂的作用小科展开了以下实验：将34g过氧化氢溶液加入到锥形瓶中，并加入少量碘化钾溶液，观察到反应十分剧烈，产生大量无色气泡，放出大量的热，溶液由无色变为黄色。
（1）为验证气体的成分，小科提出以下猜想一、气体为氢气；猜想二、气体为氧气；猜想三、气体为碘蒸气。小科将带火星的木条伸入瓶中发现　 　，证明猜想二正确。
（2）结合气体的探究结果，小科推测KI在此过程中起催化作用，请试写出“大象牙膏”所蕴含的化学反应方程式　 　。
（3）关于溶液变黄的原因小科百思不得其解，请教老师得知可能产生了碘单质，小科向反应后的锥形瓶中入　 　证实了老师的说法。
（4）待溶液冷却至室温，小科通过称量计算前后质量变化为4g（过氧化氢分解过程中的副反应忽略不计），则加入的过氧化氢溶液的质量分数为　 　。
【答案】（1）带火星的木条复燃
（2）2H2O22H2O+O2↑
（3）湿润的淀粉试纸，淀粉试纸变蓝色
（4）25%
【知识点】质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】 质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。六个不变：宏观：1.反应前后物质总质量不变 2.元素的种类不变 3.各元素的总质量不变；微观：4.原子的种类不变；5.原子的数目不变；6.原子的质量不变。两个一定改变：宏观：物质种类改变。微观：物质的粒子构成方式一定改变。两个可能改变：宏观：元素的化合价可能改变；微观：分子总数可能会改变。
【解答】（1） 为验证气体的成分，小科提出以下猜想一、气体为氢气；猜想二、气体为氧气；猜想三、气体为碘蒸气。小科将带火星的木条伸入瓶中发现带火星的木条复燃，证明猜想二正确。
（2）结合气体的探究结果，小科推测KI在此过程中起催化作用，请试写出“大象牙膏”所蕴含的化学反应方程式：2H2O22H2O+O2↑
（3） 碘单质遇到淀粉会变成蓝色，所以关于溶液变黄的原因小科百思不得其解，请教老师得知可能产生了碘单质，小科向反应后的锥形瓶中入湿润的淀粉试纸，淀粉试纸变蓝色证实了老师的说法。
（4） 待溶液冷却至室温，小科通过称量计算前后质量变化为4g（过氧化氢分解过程中的副反应忽略不计），所以产生的氧气为4克过氧化氢和氧气的质量比为68：32，所以消耗的过氧化氢的质量为8.5g，则加入的过氧化氢溶液的质量分数=8.5/34=25%；
故答案为：（1）带火星的木条复燃（2）2H2O22H2O+O2↑（3）湿润的淀粉试纸，淀粉试纸变蓝色（4）25%
28．（2024九上·海曙期中）一次用餐中，小余同学对“固体酒精”产生好奇，于是她买了一袋，对其进行研究。
【收集资料】通过阅读标签及查阅资料，她获得如下信息：
①该固体酒精中含有酒精、氯化钙、氢氧化钠三种物质；
②酒精的化学式为；
③氯化钙、氯化钡的水溶液均呈中性。
【提出问题】
酒精的化学式与NaOH相比，都有“OH”，那么酒精的水溶液是不是显碱性
固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何
（1）[实验探究]
实验一：她取少量酒精溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液，未观察到溶液变色，说明酒精溶液　 　(选填“显”或“不显”)碱性。
（2）实验二：她先取少量固体酒精于烧杯中，加入足量水溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，再取沉淀于试管中加稀盐酸，观察到　 　，说明氢氧化钠已变质。
（3）她取上述烧杯中上层清液于试管中，先滴加足量澄清石灰水，发现生成白色沉淀，再滴入几滴无色酚酞溶液，液体呈红色，她认为氢氧化钠部分变质。老师发现后，提示她由该实验得出的结论不可靠。你认为只要将上述实验中的澄清石灰水变为　 　(填化学式)溶液，即可得到氢氧化钠部分变质的结论。
[拓展应用]除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，方法是　 　(用化学方程式表示)
【答案】（1）不显
（2）有气泡产生
（3）CaCl2(合理即可)；Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH(合理即可)
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据酚酞遇碱性溶液变红分析；
（2）根据碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体分析；
（3）根据要验证氢氧化钠部分变质需先除去碳酸钠，再利用氢氧化钠碱性验证，要除去氢氧化钠中的碳酸钠，可加入氢氧化钙或氢氧化钡等分析。
【解答】（1）酚酞遇碱性溶液变红， 取少量酒精溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液，未观察到溶液变色，说明酒精溶液不显碱性。
（2）氢氧化钠变质是与二氧化碳反应产生碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，加入盐酸，会观察到有气泡产生。
（3）碳酸钠溶液也呈碱性，要验证氢氧化钠部分变质，需先将碳酸钠除去，氢氧化钙中含有氢氧根离子，会干扰氢氧化钠的验证，应将澄清石灰水变为氯化钙或硝酸钙等溶液，将碳酸钠除去，再通过酚酞变红验证氢氧化钠部分变质。
[拓展应用]可加入氢氧化钡或氢氧化钙等溶液除去部分变质的氢氧化钠溶液中的碳酸钠杂质， 由此写出反应方程式。
故答案为：（1）不显；（2） 有气泡产生 ；（3）CaCl2(合理即可)；Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH(合理即可)。
29．（2024九上·海曙期中）我国科学家已成功利用新型催化剂将二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水。试计算：
（1）甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比是　 　。
（2）该反应中二氧化碳和氢气分子个数之比为　 　。
（3）生成128g甲醇消耗的二氧化碳的质量。（写出计算过程）
【答案】（1）3：1：4
（2）1：3
（3）176g
【知识点】相对原子质量；有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。六个不变：宏观：1.反应前后物质总质量不变 2.元素的种类不变 3.各元素的总质量不变；微观：4.原子的种类不变；5.原子的数目不变；6.原子的质量不变。两个一定改变：宏观：物质种类改变。微观：物质的粒子构成方式一定改变。两个可能改变：宏观：元素的化合价可能改变；微观：分子总数可能会改变。
【解答】（1） 甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比是 =12：4：16=3：1：4；
（2） 二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水 ，根据质量守恒定律：该反应中二氧化碳和氢气分子个数之比为1：3；
（3） 生成128g甲醇消耗的二氧化碳的质量。 CO2+3H2=CH3OH+H2O
二氧化碳和甲醇的相对质量比=44：32=二氧化碳和甲醇的质量比；所以生成128g甲醇消耗的二氧化碳的质量为176g；
故答案为：（1）3：1：4（2）1：3（3）176g
30．（2024九上·海曙期中）苗苗妈妈买了一瓶钙片，但说明书某些地方模糊不清。于是苗苗进行探究实验：取2片钙片加入50g盐酸溶液，两者恰好完全反应（假设钙片中其他成分不与盐酸反应），测得玻璃杯中剩余物质的总质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示．
请你帮助苗苗分析回答：
（1）实验过程中反应后产生气体的总质量为　 　g。
（2）此次实验中所用盐酸溶液的溶质质量分数是多少？
（3）请你通过计算，在标签的最后一行补充上相应内容：
【答案】（1）1.1
（2）3.65%
（3）1.25 0.5
【知识点】质量守恒定律及其应用；化学方程式的配平；根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。六个不变：宏观：1.反应前后物质总质量不变 2.元素的种类不变 3.各元素的总质量不变；微观：4.原子的种类不变；5.原子的数目不变；6.原子的质量不变。两个一定改变：宏观：物质种类改变。微观：物质的粒子构成方式一定改变。两个可能改变：宏观：元素的化合价可能改变；微观：分子总数可能会改变。
【解答】（1）根据质量守恒定律，从图中可以看出产生的二氧化碳质量=54g-52.9g=1.1g，
（2） 此次实验中所用盐酸溶液的溶质质量分数是 X；
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 73 44 = = X=3.65%；y=2.5g
y 50x 1.1g
（3）两片碳酸钙是2.5g，所以一片是1.25g提供的钙元素=1.25g×40%=0.5g； 所以请你通过计算，在标签的最后一行补充上相应内容： 1.25 0.5；
故答案为：（1）1.1（2）3.65%（3）1.25 0.5
31．（2024九上·海曙期中）电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。小明将某Ba(OH)2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器（如图1），往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的导电率变化如图2所示。请结合材料信息和所学知识，对甲乙两条曲线变化的原因作出合理解释。
【答案】甲曲线表示滴加的是稀硫酸，氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，使得溶液中自由移动离子浓度降低，导电率下降，M点时两者恰好完全反应，此时溶液中无自由移动离子，导电率为零。乙曲线表示滴加的是硫酸钠，氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，使得溶液中自由移动离子浓度降低，导电率下降，N点时两者恰好完全反应，此时溶液中自由移动离子只剩钠离子和氢氧根离子，导电率下降到最低点。氢氧化钡反应完全后，自由移动离子浓度随滴加溶液质量的增加而增加，溶液导电率重新增大。
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钡和稀硫酸反应，生成硫酸钡沉淀和水，在反应结束前，离子浓度在不断减小，直至变成零，然后随着稀硫酸的继续滴入，离子浓度才又逐渐增大。氢氧化钡和硫酸钠反应，生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，与前者相比，虽然离子浓度在不断减小，但是由于其中仍然存在氢氧根离子和钠离子，因此离子浓度不可能变成零，据此分析两条曲线变化的原因即可。
【解答】甲曲线表示滴加的是稀硫酸，氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，使得溶液中自由移动离子浓度降低，导电率下降，M点时两者恰好完全反应，此时溶液中无自由移动离子，导电率为零。乙曲线表示滴加的是硫酸钠，氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，使得溶液中自由移动离子浓度降低，导电率下降，N点时两者恰好完全反应，此时溶液中自由移动离子只剩钠离子和氢氧根离子，导电率下降到最低点。氢氧化钡反应完全后，自由移动离子浓度随滴加溶液质量的增加而增加，溶液导电率重新增大。
32．（2024九上·海曙期中）在探究酸、碱性质时，小宁的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。请回答下列问题：
（1）根据图像分析，开始加入氢氧化钠溶液直到过量的过程，烧杯内的现象是　 　。
（2）求实验所用稀盐酸的溶质质量分数。
（3）通过计算，得出m的值。
【答案】（1）开始没有现象，一段时间后生成蓝色絮状沉淀，最后沉淀不在增加
（2）实验所用稀盐酸的溶质质量分数为X
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
80 73
12 150X
= X= 7.3%
（3）CuO-CuCl2-Cu（OH）2
80 98
12 m
= m=14.7g
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质；碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】CuO+2HCl=CuCl2+H2O ；HCl+NaOH=NaCl+H2O；2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+H2O
【解答】（1） 根据图像分析，开始加入氢氧化钠溶液直到过量的过程，烧杯内的现象是开始没有现象，一段时间后生成蓝色絮状沉淀，最后沉淀不在增加；因为刚开始氢氧化钠先和稀盐酸反应，然后才和氯化铜反应产生氢氧化铜蓝色絮状沉淀；
33．（2024九上·海曙期中）实验室某混合溶液由硫酸和硫酸铜溶液组成。探究小组同学进行了如下实验：取124.5g该混合溶液于烧杯中，然后将120gNaOH溶液分六次加入其中，每次充分反应后称量所得溶液及沉淀的质量，所测数据如下表所示。
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入NaOH溶液的质量/g 20 20 20 20 20 20
反应后溶液的质量/g 144.5 164.5 179.6 189.8 200 220
每次产生沉淀的质量/g 0 0 m n 9.8 0
计算：
（1）上述表格中产生沉淀的质量：m=　 　，n=　 　。
（2）所加NaOH溶液中溶质的质量分数。
（3）第5次加入NaOH溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）4.9；9.8
（2）解：设20g氢氧化钠溶液中溶质的质量是x
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
80 98
x 9.8g
80/x=98/9.8g
x=8g
NaOH%=8g/20g×100%=40%
（3）解：硫酸钠质量是y
根据钠元素守恒2NaOH～Na2SO4
80 142
40%×100g y
80/(40%×100g)=142/y
y=71g
Na2SO4%=71g/200g×100%=35.5%
答：第5次加入NaOH溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量分数为35.5%。
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】将数据处理后进行分析，结合对应的化学方程式求算对应的物质的质量，然后求算对应的质量分数。
【解答】（1）处理后的数据如表：
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入NaOH溶液的质量/g 20 20 20 20 20 20
加入氢氧化钠后没反应时的总质量 144.5 164.5 184.5 199.6 209.8 220
反应后溶液的质量/g 144.5 164.5 179.6 189.8 200 220
质量变化 0 0 4.9 9.8 9.8 0
每次产生沉淀的质量/g 0 0 m n 9.8 0
可知，开始是氢氧化钠和硫酸反应，后来是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，且第五次实验是恰好完全反应。所以上述表格中产生沉淀的质量：m＝4.9，n＝9.8。
（3） 解：设第五次加入NaOH溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量分数为y
此时所得溶液的质量为200g
根据钠元素守恒2NaOH～Na2SO4
80 142
40%×100g 200g y
y=35.5%
1 / 1

展开更多......

收起↑