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四种基本反应类型高频考点 专题练
2025年中考化学一轮复习备考
一、选择题
1． 我国古代将炉甘石()、赤铜()和木炭粉混合后加热到约，能得到外观似金子的锌铜合金。其中赤铜与木炭反应生成铜和二氧化碳属于
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
2． 水是人类生存不可或缺的资源。下列有关水的说法不正确的是
A．复分解反应一定生成水 B．通过活性炭吸附可净化水
C．煮沸能使硬水转化为软水 D．电解水生成氢气和氧气的体积比为2：1
3． 下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型正确的是
A．用熟石灰处理硫酸厂的废水： 复分解反应
B．用赤铁矿炼铁： 置换反应
C．正常雨水呈酸性的原因： 化合反应
D．钟乳石的形成： 分解反应
4． 化学兴趣小组同学在我市海域取得无色透明水样。下列离子在该无色透明水样中能大量共存的是
A．Na+、Cu2+、C1-、 B．H+、Na+、C1-、
C．Mg2+、Na+、K+、OH- D．K+、Na+、Ca2+、C1-
5． 通过下列实验探究CaCO3的性质：
步骤一：将CaCO3粉末灼烧一段时间，再将灼烧后的固体投入盛水的烧杯，冷却至室温，测其pH约为12。
步骤二：向试管中加入少量CaCO3粉末，然后加入10mL蒸馏水，振荡后制成CaCO3悬浊液，室温时测其pH约为9。在相同实验条件下，用电导率传感器测得蒸馏水的电导率是8.5，CaCO3悬浊液电导率为74。
注：一定体积的溶液中，离子数目越多，其离子浓度越大，导电性越强，电导率越大
下列说法不正确的是
A．步骤一中加入酚酞溶液，溶液变红
B．步骤一中CaCO3不一定发生分解反应
C．步骤二说明有部分CaCO3溶于水
D．由实验可知盐溶液不一定呈中性
6． 如图是物质甲转化为丁的微观过程，下列说法不正确的是

A．整个转化过程有两种有机物 B．转化②为置换反应
C．丙物质的化学式为 D．丁中碳、氢、氧的质量比为
7． 氨能有望成为新一代绿色能源。下图是氨气燃烧的微观示意图，下列分析正确的是
A．氨气具有助燃性 B．反应前后分子的种类不变
C．该反应属于置换反应 D．两种反应物的分子个数比为1∶1
8． 在稀硫酸溶液中，下列离子能够大量共存的是
A．Na+ Mg2+ OH- B．Cu2+ Ba2+ Cl-
C． K+ Cl- D．Ca2+ Mg2+
9． 下列各组溶液，不用其它试剂就无法鉴别出来的是
A． B．
C． D．
10． 下列图像不能正确反映其对应关系的是
A．向一定质量的 Ca（OH）2溶液中滴加水
B．用两份等质量、等溶质质量分数的 H2O2溶液制取氧气
C．向一定质量的HCl和MgCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液
D．分别向等质量的镁粉、铁粉中滴加相同的稀硫酸至过量
11． 氮的氧化物是空气污染气体之一，下图是除去空气中NO的反应微观示意图，那么下列说法正确的是
A．该反应中反应物的分子个数比为1：1 B．该反应为复分解反应
C．该反应能有效地减少温室效应 D．该反应生成物的质量比为35：27
12． 下列说法不正确的是
①乙醇和甲苯燃烧产物均为CO2和H2O，所以二者元素组成一定相同
②有机物都含有碳元素，因此含有碳元素的化合物都是有机物
③二氧化碳可以和氢氧化钠溶液反应，因此一氧化碳也可以和氢氧化钠溶液反应
④置换反应中一定有元素化合价发生变化，则有元素化合价发生变化的反应一定是置换反应
⑤冰水混合物为纯净物，因此由同种分子构成的物质一定是纯净物
⑥催化剂的质量在反应前后不变，则在反应前后质量不变的物质一定是该反应的催化剂
A．①③④⑤ B．③④⑥ C．①②③④⑥ D．①②⑤⑥
二、实验题
13． 为验证酸碱盐的化学性质，某实验小组设计如下实验：
(1)试管A中发生反应的化学方程式是 。该反应属于 。(基本反应类型)
(2)试管B中的实验现象是 。
(3)将试管A、B中实验后的上层清液倒入烧杯C，观察到有白色沉淀生成，溶液为无色。
①白色沉淀的化学式是 。
②烧杯C的上层清液中一定存在的溶质是 。
三、科学探究题
14． 归纳总结是学习化学的重要方法，小明用导图的形式总结了NaOH的化学性质如图甲，请回答：
(1)反应①中若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察到溶液中的现象是 。
(2)在一定条件下，溶液中发生反应③，可以选用的盐是______（填序号）。
A．NaNO3 B．Fe2(SO4)3 C．KCl D．NH4HCO3
(3)探究反应②的能量变化，小明将盐酸逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用温度传感器对反应过程中溶液的温度进行测定，由图乙，推测该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应；溶液质量、溶质质量分数均相同的氢氧化钠溶液与盐酸混合，充分反应，再滴加几滴紫色石蕊溶液，溶液呈 色。
(4)依据反应④，检验氢氧化钠溶液在空气中是否变质，分别取少量样品于试管中进行如下实验，一定能达到实验目的的是______（填序号）。
A．滴加少量稀盐酸 B．滴加少量氢氧化钡溶液
C．滴加1~2滴酚酞溶液 D．滴加少量的氯化钙溶液
四、计算题
15． 《石灰吟》是明代政治家、文学家于谦创作的一首七言绝句。全诗内容为“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”。诗中涉及的化学反应可用图1表示。
(1)过程Ⅰ的反应属于 反应（填基本反应类型）。
(2)过程Ⅱ发生的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。
(3)化学兴趣小组的同学欲对石灰石样品进行探究。在烧杯中加入石灰石样品25g（其中CaCO3质量分数为80%），然后逐滴加入稀盐酸，烧杯中石灰石样品的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图2所示（假设石灰石中的杂质既不反应，也不溶于水）。当加入稀盐酸146g时（即图中B点），求此时生成二氧化碳的质量 （根据化学方程式计算，并写出计算过程）
五、综合应用题
16． 请回答下列问题。
(1)冬奥会是国际性的盛会，是中国全面走向世界、融入全球的桥梁。
①冬奥火炬“飞扬”一经亮相就吸睛无数。“飞扬”是世界首套高压储氢火炬，采用氢气作为燃料的优点是 。
②2022 年北京冬奥餐桌上的科技更让人惊叹，制作好的食物“从天而降”，精准送达食客面前，提高效率更减少人群接触。678 道美食，比如红焖羊肉、青椒炒牛肉、扬州炒饭等，为运动员提供充足的油脂、维生素、无机盐、蛋白质等营养物质。
③天问一号探测器也给 3.2 亿千米之外的火星送去了冬奥礼物，冬奥会吉祥物冰墩墩、 雪容融搭乘天问一号着陆火星。探测器太阳能电池板和电脑芯片中，硅是不可缺少的材 料。人们利用石英砂（主要成分是二氧化硅 SiO2）制得高纯硅。其制取原理： ↑，该反应类型为 反应（填“分解”、“化合”、“置换” 或“复分解”之一）。
(2)硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线见下图，这两种物质的溶解度见下表。
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 甲 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
乙 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5
请回答下列问题：
①观察溶解度曲线和溶解度表，可以判断物质乙是指 (写化学式)；
②40℃时，将 25gKCl 加入 50g 水中，得到溶液的质量是 ；
③60℃时，饱和 KNO3 溶液中混有少量 KCl，应采用 的方法提纯 KNO3（选 填“蒸发结晶”或“降温结晶”之一）。
六、填空与简答
17． 硅是一种重要的半导体材料，应用范围广。三氯硅烷(SiHC13)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图所示：
(1)精馏属于 (填“化学”或“物理”)变化。
(2)石英砂和焦炭反应的化学方程式为 。
(3)上述流程中最后一步反应的化学方程式为 ；该反应属于 (填基本反应类型)反应。
(4)硅能在氧气中燃烧生成二氧化硅。并放出大量的热，科学家正研究将硅作为新能源，与化石能源相比较，硅燃烧有助于解决的环境问题是 。
18．（2023·黑龙江哈尔滨·三模）下图是某化学反应的微观模拟图，根据图示回答下列问题。
(1)请将B图补充完整 ；
(2)在此变化中，发生改变的粒子是 ；
(3)从微观角度解释此反应为化合反应的原因 ；
(4)请写出与生成物的一个分子电子数相同，但多一个质子的离子符号 。
19． 近年来，随着全球化石能源的急剧消耗，地球面临着能源枯竭和CO2排放超标等问题。通过化学反应将排放的CO2转化为能源、材料等人类所需的物质，为解决这一难题提供了可行的路径。
利用与CO2反应制备甲醇(CH3OH)是一条重要的途径。传统的CO2加氢制甲醇技术大多是在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，该方法存在着以下缺点：苛刻的反应条件，一般需要高温、高压，选择性和转化率低，容易生成副产物等。为解决这些问题，人们尝试在室温常压条件下，利用电催化还原CO2制甲醇，其反应条件较温和，反应速率及转化率都较高，设计图如图所示。
依据上文，回答下列问题.
(1)传统的CO2加氢制甲醇技术过程中发生的反应 (填“属于”或“不属于”)基本反应类型。
(2)利用传统方法每生成1 t甲醇，理论上可减少排放 t CO2。传统方法中存在的不足是 (写一条)。
(3)电催化还原CO2制甲醇技术采用图中电池的优势是 。
(4)对于电催化还原CO2制甲醇技术的说法不正确的是_______(填字母)。
A．能够有效减少CO2的产生
B．该项技术有助于实现碳中和
C．使CO2转化为甲醇的效率更高
(5)除材料中提出转化CO2的方法，请你提出一条自然界中吸收CO2的途径 。
参考答案
1．C
赤铜与木炭反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：，此反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。故选C。
2．A
A、复分解反应不一定有水生成，如Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH，故选项说法错误；
B、活性炭的吸附作用能除去水中的色素和异味，可以将水净化，故选项说法正确；
C、生活中用煮沸的方法使硬水软化，故选项说法正确；
D、电解水生成氢气和氧气，生成氢气和氧气的体积比为2：1，故选项说法正确。
故选A。
3．D
A、用熟石灰处理硫酸厂的废水，即硫酸与氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，正确的化学方程式为H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O，该反应符合“两交换，价不变”的特点，属于复分解反应，故选项不符合题意；
B、用赤铁矿炼铁，即一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，正确的化学方程式为3CO+ Fe2O32Fe +3CO2，该反应的反应物是两种化合物，不符合“一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”的特点，不属于置换反应，故选项不符合题意；
C、正常雨水呈酸性，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，正确的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故选项不符合题意；
D、钟乳石的形成是溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳，反应的化学方程式为Ca(HCO3)2=CaCO3↓+H2O+CO2↑，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故选项符合题意。
故选D。
4．D
A. 含Cu2+的溶液是蓝色，此选项不符合题意；
B. H+与结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，此选项不符合题意；
C. Mg2+与OH-结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，此选项不符合题意；
D. K+、Na+、Ca2+、C1-在溶液中两两结合不能生成沉淀、气体、水，能大量共存，且溶液为无色，此选项符合题意。
故选D。
5．B
A、根据题意，pH约为12，大于7，说明其显碱性，能使酚酞变红，选项正确；
B、步骤一中将CaCO3粉末灼烧一段时间，碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，是一种物质反应生成多种物质，属于分解反应，选项错误；
C、根据题意，向试管中加入少量CaCO3粉末，振荡后制成CaCO3悬浊液，在相同实验条件下，用电导率传感器测得蒸馏水的电导率是8.5，CaCO3悬浊液电导率为74。说明溶液中含有带电的离子，即溶液中含有部分溶解的碳酸钙，选项正确；
D、向试管中加入少量CaCO3粉末，然后加入10mL蒸馏水，振荡后制成CaCO3悬浊液，碳酸钙属于盐，室温时测其pH约为9，大于7先碱性，说明盐溶液不一定呈中性，选项正确；
故选：B
6．B
A、有机物是含碳元素的化合物，由物质的组成可知，C2H4、C2H5OH属于有机物，而CO2具有无机化合物的特点，属于无机物，故选项说法正确；
B、转化②符合“多变一”的特点，属于化合反应，故选项说法不正确；
C、由分子模型图可知，丙物质的化学式为，故选项说法正确；
D、丁中碳、氢、氧的质量比为(12×2):(1×6):(16×1)=12:3:8，故选项说法正确。
故选B。
7．C
A. 根据题给信息可知，该反应是氨气与氧气在点燃条件下发生反应生成水、氮气，所以氨气具有可燃性，此选项错误；
B. 反应前后分子的种类发生改变，此选项错误；
C. 该反应是：4NH3+3O22N2+6H2O，由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应，该反应属于置换反应，此选项正确；
D. 根据反应的化学方程式可知，两种反应物的分子个数比为4∶3，此选项错误。
故选C。
8．C
A、镁离子和氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，且氢氧根离子能和稀硫酸反应，不能大量共存；
B、钡离子能和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存；
C、三种离子相互之间不能反应，且均不与稀硫酸反应，能大量共存；
D、碳酸氢根离子和稀硫酸反应生成二氧化碳气体和水，不能大量共存；
故选C。
9．B
A、硫酸铜溶液为蓝色，则能直接鉴别，再将硫酸铜分别滴入其余试剂中，硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，则能鉴别氢氧化钠，再将氢氧化钠滴入其余两种试剂中，氢氧化钠能与硫酸镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，则能鉴别硫酸镁和盐酸，该选项不符合题意；
B、将四种试剂相互滴加，碳酸钠能与氢氧化钡产生碳酸钡沉淀，硫酸钠能与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，则只能鉴别出氢氧化钡和氯化钠，不能鉴别碳酸钠和硫酸钠，该选项符合题意；
C、碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸钠不能与硫酸钾反应，则根据现象可鉴别四种试剂，该选项不符合题意；
D、氯化铁溶液为黄色，可直接鉴别，然后将氯化铁滴入其他试剂中，氯化铁能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，则可鉴别出硝酸银，再将硝酸银滴入剩余两种试剂中，硝酸银能与氯化钠反应生成氯化银沉淀，则能鉴别，该选项不符合题意。
故选B。
10．B
A.氢氧化钙溶液显碱性，其pH>7，加水稀释时，碱性会减弱，但溶液依然为碱性，则pH会减小，但始终大于7，该选项正确；
B.催化剂能改变反应的速率，但是不能改变生成物的量，该选项不正确；
C.向HCl和MgCl2的混合溶液中加入氢氧化钠，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，等盐酸完全反应后，氢氧化钠再与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，开始无沉淀生成，一段时间后产生沉淀，当氯化镁反应完后沉淀质量不再增加，该选项正确；
D.分别向等质量的镁粉、铁粉中滴加硫酸，刚开始时，硫酸少量，则消耗的硫酸的质量相同，则产生氢气质量相同，但当硫酸过量时，金属完全反应，由于、，则消耗等质量的镁粉、铁粉，镁产生的氢气较多，该选项正确，
故选B。
11．D
A、根据化学方程式可知，该反应中反应物的分子个数比为4：6，即2：3。A错。
B、根据化学方程式可知，该反应为非基本反应类型。B错。
C、根据化学方程式可知，该反应不能消耗二氧化碳，不能有效地减少温室效应。C错。
D、根据化学方程式可知，该反应生成物的质量比为140：108=35：27。D正确。
综上所述：选择D。
12．C
①物质燃烧生成二氧化碳和水，只能证明该物质中一定含有碳元素和氢元素，不能确定是否含有氧元素，因此乙醇和甲苯燃烧产物虽然相同，但其组成元素不一定相同，故错误；
②有机物含碳元素，但是含有碳元素的化合物不一定是有机物，例如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质都是含有碳元素的化合物，由于性质和无机物相似，是无机物，故错误；
③二氧化碳可以和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，但是一氧化碳和氢氧化钠不反应，错误；
④置换反应中一定有元素化合价发生变化，有元素化合价发生变化的反应不一定是置换反应，也可能是化合反应、分解反应等，如过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，氧元素化合价发生了改变，属于分解反应，故错误；
⑤冰是固态的水，冰和水均由水分子构成，故冰水混合物属于纯净物，因此由同种分子构成的物质一定是纯净物，故正确；
⑥在反应前后质量不变的物质不一定是该反应的催化剂，还可能是不参与反应的杂质，故错误。
错误的是①②③④⑥。
故选：C。
13．(1)
复分解反应
(2)有白色沉淀产生
(3) BaSO4 NaCl
（1）氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该反应的化学方程式为；
该反应为两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的反应，属于复分解反应。
（2）氯化钡能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，则现象为有白色沉淀产生。
（3）①若B试管中氯化钡过量，而硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，则白色沉淀为硫酸钡，化学式为BaSO4。
②根据题意可知，铜离子一定没有剩余，混合后有白色沉淀说明是硫酸钡沉淀，则钡离子和硫酸根离子可能有其一剩余或是无剩余，氢离子和氢氧根离子可以结合为水，故可能有其一剩余或是无剩余，则此时C溶液一定存在的离子是钠离子和氯离子，即氯化钠
14．(1)溶液变红
(2)BD
(3) 放热 红
(4)BD
（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，所以将酚酞溶液加入到氢氧化钠溶液中，溶液变红；故填：溶液变红；
（2）碱与盐发生的反应属于复分解反应(两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应)，复分解反应发生的条件是：生成物中有气体或水或沉淀，可以选用的盐是：
A、硝酸钠与氢氧化钠相互交换成分后，无水或气体或沉淀，所以不反应，A错误；
B、硫酸铁与氢氧化钠相互交换成分后，有氢氧化铁沉淀生成，所以能反应，B正确；
C、氯化钾与氢氧化钠相互交换成分后，无水或气体或沉淀，所以不反应，C错误；
D、碳酸氢铵与氢氧化钠相互交换成分后，生成碳酸钠、氨气和水，有气体和水生成，所以能反应，D正确。
故选BD；
（3）从图像上看，反应过程中温度升高，反应结束后，温度又逐渐降低，所以氢氧化钠与盐酸反应放热；溶质的质量=溶液的质量乘以溶质的质量分数，氢氧化钠溶液与盐酸的质量相等，质量分数也相等，则溶质相等，即氢氧化钠的质量与氯化氢的质量相等，化学反应中物质的质量比=相对分子质量与化学计量数乘积的比，所以盐酸与氢氧化钠反应时，氯化氢与氢氧化钠的质量比为： ，即36.5份质量的氯化氢与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，所以相等质量的氯化氢与氢氧化钠反应时，氯化氢会有剩余，所以盐酸剩余，盐酸显酸性，能使石蕊变红，所以向反应后的溶液中滴加石蕊，溶液会变红；故填：放热；红；
（4）氢氧化钠变质是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以如生成碳酸钠，则说明氢氧化钠变质，想要证明是否变质，则证明是否含有碳酸钠即可，需要一种只能与碳酸钠反应且有现象的试剂，出现现象，说明有碳酸钠，即变质，无现象，说明没有碳酸钠，即没变质；
A、盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应有气泡产生，但加入盐酸时，盐酸先与氢氧化钠反应，故加入少量盐酸可能全部与氢氧化钠反应，即使变质也无现象，A不能达到实验目的，错误；
B、氢氧化钡与氢氧化钠没有水或气体或沉淀生成，不发生反应，氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，反应产生白色沉淀，若产生沉淀则一定变质，B能达到实验目的，正确；
C、碳酸钠和氢氧化钠溶液都显碱性，都能使酚酞溶液显红色，C不能达到实验目的，错误；
D、氯化钙和氢氧化钠没有水或气体或沉淀生成，不发生反应，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应有白色沉淀生成，若产生沉淀则一定变质，D能达到实验目的，正确。
故选BD。
15．(1)分解反应
(2)放热
(3)解：设生成CO2的质量为x。
　　
x=8.8g 　　　
答：生成CO2的质量为8.8g。
（1）过程Ⅰ，石灰石的主要成分碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应是一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应；
（2）过程Ⅱ发生的反应为生石灰和水反应生成氢氧化钙，该反应放出热量，属于放热反应；
（3）见答案。
16．(1) 燃烧热值高，反应物和生成物都无污染等 置换
(2) 70g 降温结晶
（1）采用氢气作为燃料的优点是燃烧热值高，反应物和生成物都无污染等，故填：燃烧热值高，反应物和生成物都无污染等
③根据质量守恒定律可知：反应前后原子种类和数目都不变，反应前1个硅原子、2个氧原子和2个碳原子，反应后1个硅原子和两个某分子，说明这个分子中含有1个碳原子和1个氧原子；该反应的反应物为一种单质和一种化合物，生成物为一种单质和一种化合物，属于置换反应；故填：；置换；
（2）①观察溶解度曲线和溶解度表，可以判断物质乙是指氯化钾；故填：；
②40℃时，的溶解度为40g，将 25g加入 50g 水中达到饱和状态最多溶解20g，得到溶液的质量是70g，故填：70g；
③硝酸钾的溶解度随温度的变化比较大，氯化钾的溶解度水温度的影响比较小；60℃时，饱和硝酸钾溶液中混有少量氯化钾，应采用降温结晶的方法提纯硝酸钾。故填：降温结晶。
17．(1)物理
(2)SiO2+2CSi+2CO↑
(3) SiHCl3+H2Si+3HCl 置换反应
(4)减少二氧化碳的排放， 减缓温室效应加剧
（1）精馏是利用液态或气态混合物中各组分挥发度的差别，使液体混合物部分汽化并随之使蒸气部分冷凝从而实现其所含组分的分离，此过程没有新物质生成，属于物理变化；
（2）石英砂的主要成分是二氧化硅和焦炭反应生成硅单质和一氧化碳，该反应的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑；
（3）①上述流程中最后一步反应为SiHCl3和氢气在1084℃条件下反应生成硅和氯化氢，该反应的化学方程式为SiHCl3+H2Si+3HCl；
②该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；
（4）因为硅能在氧气中燃烧生成二氧化硅，而化石能源会产生二氧化碳等污染空气的气体，所以硅燃烧有助于解决的环境问题是减少二氧化碳的排放， 减缓温室效应加剧。
18．(1)
(2)氢分子和氧分子
(3)由两种分子生成了一种分子
(4)Na+（合理即可）
（1）
根据质量守恒定律，反应前后原子的种类及数目不变可知，在B图中应补充三个氢原子，如图所示，故填：；
（2）由微粒的变化可知，在此变化中，发生改变的粒子是氢分子和氧分子，故填：氢分子和氧分子；
（3）由微粒的变化可知，此反应为化合反应的原因是由两种分子生成了一种分子，故填：由两种分子生成了一种分子；
（4）该反应的生成物是水，一个水分子的电子数是1×2+8=10，与一个水分子电子数相同但质子数多一个质子的粒子是钠离子或铵根离子等，其离子符号是Na+或，故填：Na+（合理即可）。
19．(1)不属于
(2) 1.375 苛刻的反应条件、选择性和转化率低、容易生成副产物
(3)反应条件较温和，反应速率及转化率都较高
(4)A
(5)植树造林
（1）传统的CO2加氢制甲醇技术的原理是氢气与二氧化碳在催化剂、高温、高压的作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为，该反应不属于基本反应类型；
（2）由可知，二氧化碳与甲醇的质量比为，则利用传统方法每生成1 t甲醇，理论上可减少排放二氧化碳；
由题干信息可知，传统方法中存在的不足是：苛刻的反应条件、选择性和转化率低、容易生成副产物等；
（3）由题干信息可知，电催化还原CO2制甲醇技术采用图中电池的优势是：反应条件较温和，反应速率及转化率都较高等；
（4）A、利用电催化还原CO2制甲醇的过程中是消耗二氧化碳，不会产生二氧化碳，说法错误，符合题意；
B、利用电催化还原CO2制甲醇有助于实现碳中和，说法正确，不符合题意；
C、由题干信息可知，利用电催化还原CO2制甲醇的反应速率及转化率都较高，能使CO2转化为甲醇的效率更高，说法正确，不符合题意。
故选：A；
（5）自然界中吸收CO2的途径：植树造林。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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