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化学方程式高频考点 专题练
2025年中考化学一轮复习备考
一、选择题
1． 某固体样品中除了含有在高温下不分解，也不与空气成分反应的物质外，还可能含有CaCO3、CaO中的一种或两种。某化学兴趣小组为探究该固体的成分，称量样品m1g，经高温充分般烧并在干燥的保护气中冷却，至质量不再减轻为止，剩余固体的质量为m2g。下列推断正确的是
A．若m1=m2，则原样品中一定有CaCO3
B．若m2C．若D．若2． 如今，我国航天事业已经取得了举世瞩目的成就，使用运载火箭向太空发射卫星。运载火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)，其燃烧的化学方程式为，关于该反应的说法正确的是
A．R的化学式为C2H8N2 B．生成的水和二氧化碳的质量比为2：1
C．反应前后分子的数目总和相等 D．反应过程中原子的质量发生改变
3． 电解水时，使用催化剂能大大降低施加的电压。用A、B两种不同催化剂电解水的微观示意图如下、下列说法错误的是
A．该反应前后原子的种类、数目均不变
B．参加反应的和生成的的分子个数比为
C．催化剂A和B在反应前后化学性质和质量不变
D．从施加电压的角度分析，使用催化剂B需要的电压更小
4． 2024年2月28日，全球最大乙醇项目一次开车成功，第一桶优质乙醇成功产出，开辟了非粮燃料乙醇技术的新赛道。如图为乙醇充分燃烧的微观示意图，下列有关该反应的说法不正确的是
A．从宏观组成看：乙醇由碳元素、氢元素和氧元素组成
B．从反应规律看：反应前后分子种类和原子种类发生改变
C．从微观构成看：反应消耗物质甲和生成物质丁的分子个数比为1∶3
D．从能源利用看：在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可适当节约石油资源
5． 工业制备硝酸的过程中发生反应：。下列有关说法正确的是
A．x=2 B．该反应生成物中硝酸和一氧化氮的质量比为
C．排放到空气中会造成酸雨 D．该反应属于复分解反应
6． 下列化学方程式的书写正确的是
A．点燃天然气：
B．铁屑溶于稀硫酸：
C．红磷燃烧：
D．检验二氧化碳：
7． 2021年我国科学家在实验室中首次实现了从二氧化碳到淀粉的人工合成。其中第一步反应的微观示意图如图所示，下列有关说法错误的是
A．甲、乙、丙、丁都属于化合物 B．反应生成丙与丁的分子个数比为1：1
C．参加反应的甲与乙的质量比为22：3 D．该反应为缓解温室效应提供了新途径
8． 在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分混合反应，一段时间反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法错误的是
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 17 10 25 48
反应后的质量/g 18 10 33 X
A．乙可能是该反应的催化剂 B．反应中生成的甲、丙的质量比为1：8
C．X的值为39 D．该反应为化合反应
9． 2021年中科院航天催化材料实验室将甲烷转化为甲醇(CH3OH，常温下液态)实现天然气的高效利用，反应历程如图所示。下列说法错误的是
A．铁在反应前后质量和化学性质不变
B．该过程中，理论上每消耗16gCH4，同时会产生32gCH3OH
C．生成CH3OH过程中，分子数目不变
D．将甲烷转化为甲醇有利于储存和运输
10． 小明同学在探究金属与酸的反应时，将足量镁片、铝片(均已去除氧化膜)分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应(装置如图甲)，用压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法错误的是
A．反应结束后二者产生氢气的体积相等
B．曲线②为铝与盐酸反应的压强变化曲线
C．反应结束后，消耗质量较多的金属是Mg
D．AB段下降的原因是随着反应的进行盐酸浓度逐渐减小
11． 相同质量的MgO、Al2O3、Fe2O3分别与一定质量的稀硫酸反应，生成水的质量（直接用各金属氧化物表示）的关系不可能是
A．Al2O3＝Fe2O3＝MgO B．Al2O3= Fe2O3>MgO
C．MgO= Al2O3> Fe2O3 D．Al2O3>MgO> Fe2O3
12． 实验室有一瓶部分变质为氢氧化钙的生石灰样品，某同学取一定量的样品于烧杯中，向其中加入110g含氢元素的质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，测得烧杯中溶剂质量为99.9g，则原瓶中的生石灰的变质程度为
A．25% B．33.3% C．50% D．66.7%
二、填空与简答
13． 2022年春天，新冠疫情在中国再次蔓延，日常防疫成为重中之重！请用化学知识回答下列问题。
(1)口罩鼻梁上的金属条通常采用铝条，铝条耐腐蚀的原因是 (用化学方程式表示)；
(2)“84”消毒液(主要成分NaClO)可用于环境消毒杀菌。请标出次氯酸钠中氯元素的化合价 ；“84”消毒液不能与医用酒精混合使用，二者混合能发生复杂的化学反应，其中一个反应的化学方程式是：，则X的化学式为 ；
(3)“新冠肺炎”危重症患者主要表现为肺部纤维化，呼吸功能受阻，此时可用于医疗急救的气体是 (填化学式)。
14．（2023·湖南长沙·模拟预测）化学反应在高新科技和工农业生产中有广泛应用。
(1)长征五号遥四运载火箭发射升空的能量主要来源于液氢和液氧的燃烧，其反应的化学方程式为 。
(2)果农配制波尔多液时，常常先将生石灰中加入冷水，发生反应的化学方程式为 。
15． 阅读下面的短文。
小苏打牙膏的主要功能组分有：食品级小苏打、生物活性材料（羧甲基壳聚糖、羟基磷灰石）、单氟磷酸钠、柠檬酸锌等。
口腔中的一些细菌发酵会产生酸性物质，从而腐蚀牙釉质，严重者会造成龋齿。小苏打可以中和口腔pH，以维持口腔良好的酸碱度环境，进而增强牙膏的清洁效果。氟离子和羟基磷灰石针对牙釉质的再矿化保护，可以延缓牙釉质遭受的酸蚀，并填补由于早期酸蚀造成的一些微小的孔隙。
柠檬酸锌是一种安全抑菌组分，数甲基壳聚糖和柠檬酸锌的协同作用能提高抑菌性及香精的持久性。小苏打牙膏有抑制真菌的作用，对于由真菌引起的疾病有一定的预防作用。
小苏打牙膏中还含有水合硅石等高效摩擦剂，可以提高牙膏的清洁能力，并为使用者提供舒适的使用口感。
请回答下列问题：
(1)小苏打的水溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”）：
(2)小苏打牙膏中对预防龋齿起重要作用的物质是 和羟基磷灰石：
(3)儿童误食了小苏打牙膏也不必惊慌，小苏打与胃酸发生反应的化学方程式是 。
(4)水合硅石的一条性质是 。
三、实验题
16． 回答下列问题：
(1)基础实验：燃烧条件的探究
①图中仪器a名称是 。
②实验A中铜片上的红磷不燃烧而白磷燃烧，反应的化学方程式为 。实验A中水下白磷不燃烧，B中白磷燃烧，说明燃烧需要 。
③改进实验装置
实验操作 实验现象
I.将80℃的热水从长颈漏斗注入瓶内，接触燃烧匙底部，但不浸没燃烧匙 白磷燃烧，红磷不燃烧
II.继续加水，缓慢浸没两支燃烧匙（保持药品不掉落）
Ⅲ.用注射器缓慢打入空气（保持药品不掉落）
对比实验AB装置，C装置具有的优点是 .
(2)跨学科实践：调查家用燃料的变迁与合理使用同学们查阅资料，了解到家用燃料的变迁历程如图所示。
①煤燃烧产生二氧化硫排放到空气中，容易造成 。
②液化石油气和天然气中，含碳量分别约为82.3%和75%，燃烧等质量的两种燃料，更环保的是 ，理由是 。
四、科学探究题
17． 过氧化钙是一种淡黄色固体，用途广泛，可用于改善地表水质、处理含重金属离子的废水等。实验室有一瓶敞口放置一段时间的过氧化钙样品，某兴趣小组对其成分展开了如下探究。
【查阅资料】①能与水反应生成和；
②能与反应生成和。
【提出问题】该固体样品的成分是什么？
【做出猜想】可能是、、中的一种或几种。
【进行实验】
(1)
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量样品于试管中，加水溶解，一段时间后将带火星的木条伸入试管中、 有气泡产生， 。 该固体样品中含有。
②另取少量样品于试管中，滴加适量的稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水。 有气泡产生，生成的气体使石灰水变浑浊。 该固体样品中含有 。
③室温下，取①中上层清液，然后滴加 溶液。 溶液变为红色。 该固体样品中含有。
【反思交流】
(2)写出步骤②中澄清石灰水变浑浊的化学反应方程式： 。
(3)经过讨论，同学们一致认为根据实验步骤③不能判断原固体样品中是否含有，理由是 。
五、计算题
18． 工业上煅烧石灰石(主要成分为碳酸钙)可制得生石灰(氧化钙)。若煅烧10t碳酸钙，能生成氧化钙的质量是多少？
六、综合应用题
19． 碱是初中化学学习中需掌握的重要物质。
(1)NaOH的俗名叫火碱、烧碱、 ，因为其具有 性，可以作为某些气体的干燥剂。
(2)为探究氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的过程，用数字化传感器测得反应过程中液体的pH的变化如图1所示。由图示可知，滴管中的溶液为 ；A点溶液中的溶质为 (填写化学式)；若将稀盐酸换为等质量分数的稀硫酸，则B点的位置会 (选填“左移”或“右移”)。
(3)实验室有一瓶久置的氢氧化钠溶液，小强分别取少量该溶液加入两试管内，按照如图2所示的实验探究该溶液是否变质。已知②实验中，试管内出现白色沉淀，则①实验中，滴加足量稀盐酸后出现的现象是 ；②实验中生成白色沉淀的化学方程式是 。
(4)取10g久置于空气的氢氧化钙样品，滴加足量的稀盐酸充分反应，收集到生成的气体的质量为3.3g请计算这份样品中氢氧化钙的质量分数。
参考答案
1．B
A、若m1=m2，说明无质量改变，进而可得出无碳酸钙分解，故A不符合题意；
B、m2＜m1说明质量减少，减少的原因是由于碳酸钙反应生成了二氧化碳逸出所致，故B符合题意；
C、因为只有碳酸钙分解，根据m2的范围可以确定除了碳酸钙外是否含有其他成分。因为样品中还含有CaO以外的在高温下不分解，也不与空气成分反应的物质，所以无法确定是否含有氧化钙。故C不符合题意；
D、因为只有碳酸钙分解，根据m2的范围可以确定除了碳酸钙外是否含有其他成分。因为样品中还含有CaO以外的在高温下不分解，也不与空气成分反应的物质，所以无法确定是否含有氧化钙。故D不符合题意；
故选B。
2．A
A、由反应的化学方程式可知，反应前的2个N2O4的粒子中含有4个N原子、8个O原子；而反应后3个N2的分子、4个H2O分子和2个CO2分子中共含有N、H、O、C原子的个数分别为6、8、8、2；再根据质量守恒定律，反应前后原子种类、个数不变，可判断在1个R的分子中应含有2个C原子、8个H原子和2个N原子，所以R的化学式为：C2H8N2，故说法正确；
B、由化学方程式可知，生成的水和二氧化碳的质量比为：（4×18）：（2×44）=9：11，故说法错误；
C、由化学方程式可知，该反应前后分子数目改变，故说法错误；
D、化学反应前后，原子的质量不会改变，故说法错误。
故选A。
3．B
A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、数目不发生改变，说法正确，不符合题意；
B、电解水的化学方程式为，由化学方程式可知参加反应的水和生成的氢气的分子个数比为2:2=1:1，说法错误，符合题意；
C、由催化剂的定义可知，催化剂A和B在反应前后化学性质和质量不变，说法正确，不符合题意；
D、由图可知，从施加电压的角度分析，使用催化剂B需要的电压更小，说法正确，不符合题意。
故选：B。
4．B
A、根据图示，乙醇由碳元素、氢元素和氧元素组成，该选项说法正确；
B、根据图示 ，该反应是由乙醇分子与氧分子反应生成二氧化碳分子与水分子，该过程中分子的种类发生变化，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类不变，该选项说法不正确；
C、根据分析，该反应消耗物质甲和生成物质丁的分子个数比为1:3，该选项说法正确；
D、乙醇是可再生能源，完全燃烧生成二氧化碳与水，是清洁能源，在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可适当节约石油资源，保护环境，该选项说法正确；
故选B。
5．C
A、工业制备硝酸的过程中发生反应：，根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，由氮原子守恒可知，x=3，故选项说法错误；
B、由反应的化学方程式可知，生成物中硝酸和一氧化氮的质量比为(2×63):(14+16)=21:5，故选项说法错误；
C、NO2排放到空气中与水反应生成硝酸，硝酸随雨水落下形成酸雨，故选项说法正确；
D、该反应不符合“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应”的特点，不属于复分解反应，故选项说法错误。
故选C。
6．D
A、只有生成物中有气体时，才在化学式后标气体符号，正确的化学方程式为：，故A错误；
B、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的化学方程式为：，故B错误；
C、未标反应条件，正确的化学方程式为：，故C错误；
D、用澄清石灰水检验二氧化碳，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式正确，故D正确。
故选D。
7．A
A、甲是CO2；乙是H2；丙是CH4O；丁是H2O；甲、丙、丁均是由两种或两种以上元素组成的纯净物，是化合物，乙是单质，符合题意；
B、由化学方程式可知，反应生成丙与丁的分子个数比为1：1，不符合题意；
C、由化学方程式可知，参加反应的甲与乙的质量比为44：6=22：3，不符合题意；
D、二氧化碳是造成温室效应的主要原因。该反应的反应物中有二氧化碳，因此该设计为缓解温室效应提供了新途径，不符合题意。故选A。
8．D
A、乙的质量在反应前后不变，说明乙可能是该反应的催化剂，也可能是没有参与反应，故A说法正确；
B、反应中生成的甲、丙的质量比为1g：8g=1：8，故B说法正确；
C 、由上分析可知，X的值为39，故C说法正确；
D、该反应为丁反应生成甲和丙，符号一变多的特点，属于分解反应，故C说法错误；
故选D。
9．C
A、由反应历程可知，铁是该反应的催化剂，因此铁在反应前后质量和化学性质不变，选项A正确；
B、该反应过程中，甲醇中的碳元素全部来自于甲烷，16gCH4中碳元素质量为：，产生CH3OH的质量为：，选项B正确；
C、根据图示，该反应的化学方程式为：，由化学方程式可知，生成CH3OH过程中，分子数目改变，选项C错误；
D、在常温常压下，甲烷是气体，体积大，甲醇是液体，体积小，因此将甲烷转化为甲醇有利于储存和运输，选项D正确。
故选C。
10．D
A、根据图乙，反应结束后压强相等，生成氢气体积相等，正确；
B、金属活动性：镁>铝，镁和盐酸反应的速率更快，铝和盐酸反应的速率更慢，曲线②为铝与盐酸反应的压强变化曲线，正确；
C、最终压强相等，说明反应生成的氢气体积相等，相等体积的氢气质量相等，根据方程式：生成2份质量的氢气，
消耗镁的质量是24份，，消耗铝的质量是18份，反应结束后，消耗镁的质量较多，正确；
D、AB段下降的原因是完全反应后不再放热、温度逐渐恢复室温，也不再产生气体，气压减小，不正确。
故选：D。
11．B
当硫酸足量时，设MgO、Al2O3、Fe2O3的质量均为100g，MgO反应生成水的质量为y，Al2O3反应生成水的质量为z，Fe2O3反应生成水的质量为x。
， y=
，，z=
，，x=
则生成水的质量关系为：Al2O3>MgO> Fe2O3，选项D正确；
当硫酸不足量时，氧化物都过量，生成水的质量取决于硫酸的质量，根据氢元素守恒，硫酸质量相等则三种氧化物和酸反应生成水的质量相等，选项A正确；
当硫酸量适中时，根据三种氧化物的相对分子质量可以看出，相同质量的氧化铝和氧化铁，氧化铁需要硫酸的质量最少，此时两者生成水的质量一定不同，选项B错误；
当氧化物质量适中时，氧化镁和氧化铝将硫酸全部反应掉，生成水的质量相同，此时氧化铁生成水的质量较小，选项C正确；
综上所述，故选B。
12．A
110g含氢元素的质量分数为10%的稀盐酸中氢元素质量=110g×10%=11g
设：稀盐酸的溶质质量分数为a。则有：
，
a≈13.3%
生成水质量为99.9g-110g×（1-13.3%）=4.5g；
HCl的质量为110g×13.3%=14.6g；
设与氧化钙反应的HCl的质量为x，则与氢氧化钙反应的HCl 的质量为14.6g-x。
由于生成的水的质量为4.5g，即
x=10.95g
所以氧化钙的质量=；
氢氧化钙的质量=
设变质的氧化钙质量为z。
z=2.8g。
原瓶中的生石灰的变质程度为=。
故选A。
13．(1)4Al+3O2=2Al2O3
(2) NaHCO3
(3)O2
（1）铝条耐腐蚀的原因是铝在常温下与氧气发生反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化，故化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3；
（2）NaClO中氧元素的化合价为-2价，钠元素的化合价为+1价，根据正负化合价代数和为0，可得：氯酸钠中氯元素的化合价为+1价，故标出次氯酸钠中氯元素的化合价可表示为：；
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变及化学方程式可知，反应物中含有2个C、6个H、8个O、7个Na、7个Cl，生成物中含有4个H、2个O、5个Na、7个Cl，故2X中含有2个Na、2个C、2个H、6个O，故X的化学式为NaHCO3；
（3）氧气可以供给呼吸，故可用于医疗急救的气体是O2。
14．(1)
(2)
（1）氢气和氧气在点燃的条件下反应产生水，方程式是；
（2）生石灰（氧化钙）和水反应产生氢氧化钙，方程式是。
15．(1)碱
(2)单氟磷酸钠
(3)
(4)坚硬或难（微）溶于水等（合理即可）
（1）小苏打是碳酸氢钠的俗称，其水溶液呈碱性；
（2）由材料可知，氟离子和羟基磷灰石对预防龋齿起作用，含有氟离子的物质是单氟磷酸钠；小苏打牙膏中对预防龋齿起重要作用的物质是单氟磷酸钠和羟基磷灰石：
（3）小苏打是碳酸氢钠的俗称，胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（4）小苏打牙膏中还含有水合硅石等高效摩擦剂，可以提高牙膏的清洁能力，并为使用者提供舒适的使用口感。可知水合硅石的一条性质是坚硬或难（微）溶于水等（合理即可）。
16．(1) 烧杯 可燃物与氧气接触 白磷火焰熄灭 白磷露出水面再次燃烧 装置是密闭体系不会造成空气污染
(2) 酸雨 天然气 天然气中碳元素的含量低于液化石油气中碳元素的含量，燃烧相同质量的天然气和液化石油气时，燃烧天然气排放的二氧化碳比燃烧液化石油气排放的二氧化碳少
（1）①图中仪器a名称是烧杯；
②白磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为；实验A中水下白磷温度达到可燃物着火点但没有与氧气接触所以不燃烧，B中白磷与氧气接触且温度达到可燃物着火点所以燃烧，说明燃烧需要可燃物与氧气接触；
③
实验操作I将80℃的热水从长颈漏斗注入瓶内，接触燃烧匙底部，但不浸没燃烧匙，白磷、红磷同时与空气接触，温度达到白磷着火点但未达到红磷着火点，所以实验现象为白磷燃烧，红磷不燃烧；实验操作II继续加水，缓慢浸没两支燃烧匙（保持药品不掉落），白磷、红磷同时与空气隔绝，所以实验现象为白磷火焰熄灭；实验操作Ⅲ用注射器缓慢打入空气（保持药品不掉落），装置内压强增大，热水被压入长颈漏斗内，白磷、红磷露出水面又与空气接触，所以实验现象为白磷露出水面再次燃烧；白磷燃烧生成的五氧化二磷有毒，因此对比实验AB装置，C装置具有的优点是装置是密闭体系不会造成空气污染；
（2）①煤燃烧产生二氧化硫排放到空气中，容易造成酸雨；
②液化石油气和天然气中，含碳量分别约为82.3%和75%，燃烧等质量的两种燃料，更环保的是天然气，理由是天然气中碳元素的含量低于液化石油气中碳元素的含量，燃烧相同质量的天然气和液化石油气时，燃烧天然气排放的二氧化碳比燃烧液化石油气排放的二氧化碳少。
17．(1) 带火星的木条复燃 /碳酸钙 无色酚酞
(2)
(3)过氧化钙和水反应也会生成氢氧化钙，无法确定样品中是否含有氢氧化钙
（1）①实验结论是该固体样品中含有CaO2，根据资料CaO2能与水反应生成Ca(OH)2和O2，氧气能使带火星的木条复燃，因此，实验现象为：有气泡产生，带火星的木条复燃，故填：带火星的木条复燃；
②有气泡产生，生成的气体使石灰水变浑浊，推知该气体为CO2，能与稀盐酸反应产生CO2，说明固体样品中一定含有CaCO3，故填：CaCO3或碳酸钙；
③实验结论是该固体样品中含有Ca(OH)2，实验现象是溶液变为红色，推知滴加了无色酚酞溶液，无色酚酞遇碱性物质变红，故填：无色酚酞。
（2）根据上述分析，该反应是CO2与澄清石灰水发生反应，方程式为。
（3）根据资料，CaO2能与水反应生成Ca(OH)2和O2，因此无法确定样品中是否含有氢氧化钙，故填：过氧化钙和水反应也会生成氢氧化钙，无法确定样品中是否含有氢氧化钙。
18．解：设煅烧10t碳酸钙，能生成氧化钙的质量为x
答：能生成氧化钙的质量是5.6t。
见答案。
19．(1) 苛性钠 吸水
(2) 稀盐酸 NaOH和NaCl 右移
(3) 有气泡产生
(4)解：设样品中碳酸钙的质量为x。
样品中氢氧化钙的质量分数为：，
答：这份样品中氢氧化钙的质量分数是25%。
（1）NaOH的俗名叫火碱、烧碱、苛性钠，它具有吸水性，能吸收空气中的水分发生潮解，可作某些气体的干燥剂；
（2）根据pH曲线可知，起始溶液的pH＞7，显碱性，随着另一溶液的加入，溶液额pH逐渐减小至等于7，小于7；说明烧杯中盛放的是NaOH溶液，胶头滴管内的是稀盐酸；
稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，A点溶液的pH＞7，显碱性，说明氢氧化钠过量，既有生成的氯化钠（NaCl），还有未反应完的氢氧化钠（NaOH）；
稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：；每40（80）份质量的氢氧化钠和36.5（73）份质量的氯化氢恰好完全反应；
若将稀盐酸换为等质量分数的稀硫酸，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：；每80份质量的氢氧化钠和98份质量的硫酸的恰好完全反应；若将稀盐酸换为等质量分数的稀硫酸，消耗稀硫酸的质量偏大，则B点右移；
（3）氢氧化钠的变质是氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水；
根据②实验中滴加氯化钙溶液，试管内出现白色沉淀，即氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则可知氢氧化钠溶液已经变质，溶液中已经存在碳酸钠；
①实验中，滴加足量稀盐酸后，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则试管内会出现气泡；
②实验中氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，生成白色沉淀的化学方程式是：；
（4）见答案。
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