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化学反应及质量守恒定律高频考点 专题练
2025年中考化学一轮复习备考
一、选择题
1． 电解食盐水不能得到的产物是
A．HNO3 B．NaOH C．H2 D．Cl2
2．（2024·四川乐山·模拟预测）“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列说法正确的是
A．化合物中含有不同种元素，则由不同种元素组成的物质一定是化合物
B．H2O2分解过程中，加入催化剂可加快H2O2的分解，则催化剂只能加快化学反应速率
C．铁制品在潮湿的空气中容易生锈，则隔绝氧气和水能在一定程度上防止铁制品生锈
D．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
3． 当局部空气中SO2含量偏高时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的SO2含量明显降低，该过程发生的反应是。则X的化学式是
A．CaO B．CaCO3 C．Ca(OH)2 D．CaCl2
4．（2024·山东东营·一模）我国民间有端午节挂艾草的习俗，艾草含有的黄酮素（化学式为C15H10O2）具有很高的药用价值。下列说法错误的是
A．黄酮素由碳、氢、氧三种元素组成 B．黄酮素完全燃烧生成CO2和H2O
C．黄酮素中碳、氢元素的质量比为15：10 D．一个黄酮素分子由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成
5． 经研究发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛。该反应的微观示意图如下，下列有关说法正确的是
A．该反应为分解反应 B．生成物的质量比为 44:18
C．丁物质中氢、氧元素的个数比为 1：1 D．甲醛分子由 1 个碳原子、2 个氢原子、1 个氧原子构成
6．（2023·湖南长沙·模拟预测）燃烧是生活中一种常见的现象，掌握正确的灭火方法及原理极为重要。下列灭火方法及主要原理正确的是
A．用灯帽熄灭燃着的酒精灯——清除可燃物
B．着火的油锅用水扑灭——降低温度至着火点以下
C．图书馆内图书着火，用二氧化碳灭火器灭火——隔绝空气
D．吹灭蜡烛——降低可燃物的着火点
7． 下列说法合理的有：
①催化剂只能加快化学反应速率
②生物细胞中和人体中含量最多的元素是钙
③塑料、羊毛、蚕丝、合成橡胶是常见的合成材料
④可用甲醛水溶液(福尔马林)浸泡标本，使标本能长期保存
⑤如图向一定量氯化钙和盐酸的混合溶液中滴加碳酸钠溶液的变化过程，若x表示碳酸钠溶液的质量，则y可表示气体的体积或混合溶液的pH变化情况
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
下列有关燃烧与灭火的说法错误的是
A．森林发生火灾时可开挖隔离带 B．酒精灯用完后用嘴吹灭
C．面粉厂禁止烟火的主要原因是防爆 D．火灾现场逃生时可用湿毛巾捂住口鼻
9． 将镁、锌的混合物5g，加入一定质量的稀硫酸中，恰好完全反应，反应后溶液的质量增加4.8g，将反应后的溶液蒸发水分，得到不含结晶水的固体混合物的质量是
A．7.3g B．14.6g C．19.2g D．21.9g
10．（2023·重庆·中考真题）劳动教育是中小学生的必修课程。下列劳动方法或解释不合理的是
序号 劳动内容 劳动方法 化学知识解释
A 给庄稼施氮肥和钾肥 加硝酸铵和氯化钾 能提供氮、钾营养元素
B 生火做饭 燃烧木柴 木柴燃烧属于放热反应
C 清洗餐具 加洗涤剂 洗涤剂具有乳化作用
D 消除水壶水垢 加炉具清洁剂 炉具清洁剂可与水垢反应
A．A B．B C．C D．D
11． 下列各组物质在溶液中能大量共存，且溶液为无色、透明的是
A．NaOH、KNO3、NaCl B．Na2CO3、CaCl2、KNO3
C．HCl、Na2SO4、NaHCO3 D．Ca（OH）2、KNO3、FeCl3
12．（2023·河南信阳·三模）下列图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是
A．碳酸钙固体在高温条件下分解
B．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气
C．向氯化铜和盐酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液
D．一定温度下，向饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
二、填空与简答
13． 香文化与茶文化以及插花文化并称为三大文化现象。以木粉、榆树皮粉、香料粉和阻燃剂碳酸钙粉等为原料生产线香的流程如下，请结合图文信息，分析思考，解决问题：
(1)筛粉机的作用是 。
(2)搅拌机中搅拌的目的是 。
(3)制香机中原料泥经挤压，就会出来一版一版线香，发生的变化为 。
(4)晾晒筐中阴干线香时，干得慢，从微观角度分析，其原因是 。
(5)滴加稀盐酸检验线香中含有碳酸钙，发生反应的化学方程式为 。
14． 人类文明与社会进步同金属材料关系密切，
Ⅰ、人类对金属活动性规律的认识经历了漫长的探索过程，如图：

(1)用铜、镁、铁主种金属重温格劳贝尔字验，会“消失”的金属有 。
(2)卡文迪许制取的“可燃空气”是 。
Ⅱ、工业炼钢：主要工艺流程如图1：

(3)工业上用赤铁矿石（主要成分Fe2O3）炼铁的化学方程式 。
(4)将过量的生铁投入CuSO4溶液中，反应化学方程式 ，充分反应后反应中观察到的现象是 （填序号）。
A．固体全部溶解
B．有红色固体析出
C．溶液从蓝色变成浅绿色
Ⅲ、金属的回收利用
废旧手机的电路板中主要含有铜，还含有少量铝、铁、金等金属。为回收其中的铜、金，进行了如下实验。已知：。本实验条件下，金不发生反应。

(5)滤液A中的溶质除Al2(SO4)3外，还含有的溶质化学式是 。反应1中涉及的基本反应类型是 反应。
(6)滤渣F的成分是 （填化学式）。
(7)反应Ⅳ中过量稀硫酸的目的 。
三、实验题
15． 在学习木炭与CuO反应时，实验小组的同学通过仔细阅读教材，认为当木炭较多、温度较高时，该反应产生的气体中可能含有CO和CO2，小组的同学们在老师指导下设计实验进行了验证与探究：
已知：碱石灰是NaOH和CaO的混合物，可以吸收CO2和水。
图二
实验验证：
(1)仪器B中所盛试剂为 ，其作用为 。
(2)D中玻璃管盛装的试剂为CuO，E中盛装的试剂为澄清石灰水。若A装置产物中确有CO，则应观察到的现象有 。
(3)请指出上述实验中的一项缺陷 。
实验探究：
(4)小组同学通过查阅资料发现：Cu2O为红色固体，难溶于水，可与稀硫酸反应生成Cu和CuSO4，该反应的化学方程式为 。
(5)将8.0gCuO在较高温度下与足量炭反应生成ag红色固体物质，且通过实验验证出该红色固体不仅含有铜还有Cu2O，则a的取值范围为 。
四、科学探究题
16． 实验室贮存的镁条表面有一层灰黑色的物质，用砂纸打磨后发现镁是一种银白色的金属。镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁固体。某化学实验小组对镁条表面的灰黑色物质产生了兴趣，并对其成分进行如下探究。
【提出问题】镁条表面的灰黑色物质是什么？
【猜想与假设】同学们根据空气的成分对镁条表面的灰黑色物质提出以下猜想：
猜想一：是MgO
猜想二：是MgCO3
猜想三：是Mg（OH）2
猜想四：是Mg2（OH）2CO3
【查阅资料】无水硫酸铜遇到水生成五水硫酸铜，由白色变为蓝色。
【设计实验】
(1)请回答下列问题。
实验序号 实验操作 实验现象 分析与结论
实验Ⅰ 取一定量的灰黑色物质于试管中，滴加稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水 试管中固体溶解，有气泡产生。生成的气体使澄清石灰水变浑浊 生成的气体是
实验Ⅱ 另取一定量干燥的灰黑色物质于试管中，加热，将生成的气体依次通过无水硫酸铜和澄清石灰水 一段时间后，试管中的灰黑色物质变为白色，无水硫酸铜变为蓝色，澄清石灰水变浑浊 无水硫酸铜变为蓝色，说明产物中一定有
【结论与反思】
(2)写出实验Ⅰ中澄清石灰水变浑浊的化学方程式 。
(3)根据实验Ⅰ、Ⅱ的现象和结论，猜想 是正确的。
【拓展与提升】
(4)镁条表面的灰黑色物质是镁与空气中的氧气、 共同作用，发生一系列化学反应形成的。得出该结论的依据是 。为了防止镁条表面形成灰黑色物质，工业上往往将镁和铝制成合金。
五、计算题
17． 某实验室有一瓶含有硫酸铜、硫酸锌、氯化铝、氯化钠的废液，化学兴趣小组准备利用金属置换法从中提取铜。回答下列问题：
(1)实验室现有镁粉、铁粉、铝粉，选择其中一种置换铜，你的选择是 ，理由是 。
(2)经测定，废液中硫酸铜的质量分数为6.4%，废液质量为1250g，理论上可以置换出铜 g，消耗所选金属粉末的质量是多少 （写出计算过程）？
六、综合应用题
18． 绿矾（FeSO4·7H2O）是自然界存在的一种矿石，翠绿如宝石。
材料一：《唐本草》《天工开物》中都记载中国很早就能焙烧“绿矾”制备“铁红”（主要成分是Fe2O3），“铁红”颜色鲜艳，稳定无毒，是中国传统红色颜料的重要着色剂。
材料二：公元8世纪，阿拉伯炼金家查比尔曾提出，把“绿矾”焙烧可以蒸馏出“矾精”，它具有比较大的溶解力，“绿矾”焙烧是一种生产硫酸的古老方法。另外，《徐光启手迹》中还记载利用“矾精”与硝酸钾反应制备硝酸的工艺。
(1)材料一中“绿矾”焙烧反应为，X的化学式为 ，生成的SO2气体可以用 试剂来检验，大量的SO2进入大气后可形成 型酸雨。
(2)①某学生设计如下实验方案验证材料二中的“矾精”是硫酸溶液：取少量“矾精”置于试管中，滴入 （填试剂名称），若溶液呈红色，说明“矾精”中含有H+；若要检验“矾精”中含有，则检验的具体实验操作步骤为 。
②《徐光启手迹》中制备硝酸的工艺如图所示：
【查阅资料】硫酸沸点：338℃；硝酸沸点：85.5℃制备反应为，结合“查阅资料”分析，该工艺的制备原理是 。
(3)某工厂计划用“绿矾”焙烧工艺生产高纯度“铁红（Fe2O3）”640kg。
已知：绿矾（FeSO4·7H2O）的相对分子质量为278，则计算理论上所需绿矾的质量（写出计算过程）。
参考答案
1．A
根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物食盐水为氯化钠的水溶液，其中含Na、Cl、H、O，不含氮元素，不可能得到含有氮元素的HNO3，可能得到氢氧化钠、氢气、氯气。
故选A。
2．C
A、化合物是由两种或两种以上的元素组成的化合物。化合物含有不同种元素，但由不同种元素组成的物质不一定是化合物，如氧气与氢气的混合物中也含有不同种元素，但不是化合物，故选项推理错误；
B、H2O2分解过程中，加入催化剂可加快H2O2的分解，但催化剂不是只能加快反应速率，也可能是减慢化学反应的速率，故选项推理错误；
C、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，故铁在潮湿的空气中容易生锈，防止铁生锈，可以隔绝氧气和水，故选项推理正确；
D、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。
故选C。
3．B
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变，由化学方程式可知，反应后有2个钙原子、2个硫原子、12个氧原子、2个碳原子，反应前有2个硫原子、6个氧原子，所以2X中有2个钙原子、2个碳原子和6个氧原子，则X的化学式是为；
故选：B。
4．C
A、由化学式可知，黄酮素由碳、氢、氧三种元素组成，不符合题意；
B、由化学式可知，黄酮素由碳、氢、氧三种元素组成，完全燃烧生成水和二氧化碳，不符合题意；
C、黄酮素中碳、氢元素的质量比为： ，符合题意；
D、由化学式可知，一个黄酮素分子由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成，不符合题意；
故选C。
5．B
A.该反应的反应物有2种，不属于分解反应，错误；
B.由分析可知，生成物的质量比为，正确；
C.由分析可知，丁物质为H2O，所以丁物质中氢、氧元素的个数比为 2：1，错误；
D.由图可知，甲醛的化学式为CH2O，故1个甲醛分子由1个碳原子、2个氢原子、1个氧原子构成，错误；
故选B。
6．C
A、用灯帽熄灭燃着的酒精灯是隔绝氧气以灭火，故A错误；
B、着火的油锅不用水扑灭，因为油比水的密度小，当水倒入锅中后，油浮在水上面，使得油仍然可以与空气的氧气接触，从而起不到灭火的作用，故B错误；
C、图书馆内图书着火，用二氧化碳灭火器灭火，二氧化碳的密度大于空气，可以隔绝氧气，故C正确；
D、吹灭蜡烛，空气流动，带走火焰周围的热量，使温度降低到可燃物的着火点以下，可燃物的着火点一般不会改变，故D错误。
故选C。
7．A
①催化剂能改变化学反应速率，所谓的改变是指可能加快，也可能延缓，故①说法错误；
②生物细胞中和人体中含量最多的元素是氧元素，而不是钙元素，故②说法错误；
③常见的合成材料有塑料、合成纤维、合成橡胶，羊毛、蚕丝是天然纤维，不是合成材料，故③说法错误；
④常用甲醛水溶液(福尔马林)浸泡动物标本，使标本能长期保存，故④说法合理；
⑤加入的碳酸钠先与盐酸反应，溶液的酸性变弱，PH变大；当盐酸完全反应时，溶液呈中性，PH=7，这时加入的碳酸钠开始与氯化钙反应，生成碳酸钙和氯化钠，溶液仍呈中性，直到氯化钙完全反应；继续滴加碳酸钠溶液，由于碳酸钠溶液呈碱性，氯化钠呈中性，此时溶液呈碱性，PH＞7，故y可表示混合溶液的pH变化情况。但是y不可表示气体的体积，首先，氯化钙和盐酸的混合溶液中没有气体，滴加碳酸钠溶液后才开始产生气体，图像的起点应从0开始；其次，滴加碳酸钠先与盐酸反应产生二氧化碳气体，气体的量逐渐增大，当把盐酸消耗完，气体的量就不再发生变化，因而y不可表示气体的体积，故⑤说法错误。
故选A。
8．B
A、森林发生火灾时可开挖隔离带，属于移走可燃物，达到灭火原理，故A说法正确；
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，酒精灯用完后用嘴吹灭，可能会引起火灾，故B说法错误；
C、面粉厂的车间内弥漫着可燃性面粉颗粒，与空气充分混合，遇到明火或电火花可能会发生爆炸，因此面粉禁止烟火的主要原因是防爆，故C说法正确；
D、火灾现场逃生时可用湿毛巾捂口鼻，以防有害气体和烟尘进入呼吸道，造成人的窒息，故D说法正确；
9．B
Mg、Zn与稀硫酸反应原理为Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。由质量守恒定律，溶液质量增加的是金属的质量与生成氢气质量的差值，生成氢气的质量为5g-4.8g=0.2g，则参加的反应的硫酸中硫酸根的质量为0.2g÷-0.2g=9.6g。得到的固体混合物的质量为5g+9.6g=14.6g。
故选B。
10．D
A、给庄稼施氮肥和钾肥，可加硝酸铵和氯化钾，硝酸铵中含有氮元素，氯化钾中含有钾元素，能够给庄稼提供氮、钾营养元素，故选项A正确；
B、木柴燃烧属于放热反应，可通过燃烧木柴来做饭，故选项B正确；
C、清洗餐具，可加入洗涤剂，因为洗涤剂具有乳化作用，能够使油珠分散成细小的液滴随着水流走，故选项C正确；
D、消除水壶水垢，不能加炉具清洁剂，因为炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠，不和水垢的主要成分碳酸钙反应，故选项D错误；
故选：D。
11．A
A、三种物质之间不能相互反应，在溶液中能大量共存，且符合无色透明的要求，选项符合题意；
B、碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，二者不能共存，选项不符合题意；
C、盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二者不能共存，选项不符合题意；
D、氢氧化钙与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，且氯化铁在溶液中呈黄色，选项不符合题意；
故选A。
12．B
A、碳酸钙在高温条件下会分解生成氧化钙和二氧化碳，故固体的质量会减小、但不会减小到零，错误；
B、催化只能改变化学反应的速率，不能改变生成物的质量，正确；
C、向氯化铜和盐酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸反应完全后，氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，故开始时没有沉淀产生，错误；
D、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，且该反应放热，氢氧化钙的溶解度会随温度的升高而降低故加入氧化钙后、溶剂被消耗、溶质会析出，溶液的质量会减小，错误。
故选：B。
13．(1)除去碎石和小木片
(2)使原料和水混匀
(3)物理变化
(4)阴凉处温度低，分子运动速率慢
(5)CaCO3+2HCl=2CaCl2+H2O+CO2↑
（1）筛粉机的作用是除去碎石和小木片；
（2）搅拌机中搅拌的目的是使原料和水混匀；
（3）制香机中原料泥经挤压出来一版一版线香，该过程无新物质生成，属于物理变化；
（4）温度越高，分子运动越剧烈，晾晒筐中阴干线香时，干得慢，阴凉处温度低，分子运动速率慢；
（5）滴加稀盐酸检验线香中含有碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=2CaCl2+H2O+CO2↑。
14．(1)镁和铁
(2)氢气
(3)
(4) BC
(5) CuSO4、FeSO4 置换反应
(6)Fe、Cu
(7)将过量的铁全部除去
（1）镁和铁排在氢前，能与稀盐酸反应，铜排在氢后，不能与盐酸反应，故用铜、镁、铁主种金属重温格劳贝尔字验，会"消失"的金属有镁和铁；
（2）活泼金属与酸反应产生氢气，故卡文迪许制取的“可燃空气”是氢气；
（3）工业上用赤铁矿石（主要成分Fe2O3）炼铁，发生的反应为一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，方程式为：；
（4）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；
A、生铁中含有碳，不与硫酸铜反应，完全反应后，仍有固体，选项错误；
B、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出 ，选项正确；
C、硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，故溶液从蓝色变成浅绿色，选项正确；
故选BC；
（5）铝与硫酸反应生产了硫酸铝，铁与硫酸反应生成了硫酸亚铁，铜反应生成了硫酸铜，滤液A中的溶质除Al2（SO4）3外，还含有的溶质化学式是：CuSO4、FeSO4；
金属与酸反应属于单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
（6）通过上一步分析可知，滤液C为硫酸铝、硫酸亚铁和硫酸铜、和硫酸的混合溶液，向其中加入过量的铁粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，由于铁过量，硫酸铜和硫酸完全被反应，铁有剩余，故滤渣F为Fe、Cu的混合物；
（7）铁能与硫酸反应，故反应Ⅳ中过量稀硫酸的目的是为了将铁完全反应掉，得到纯净的铜。
15．(1) 澄清石灰水 检验二氧化碳
(2)D中黑色固体变红，E中澄清石灰水变浑浊
(3)没有尾气处理装置
(4)
(5)6.4（1）木炭和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，仪器B中所盛试剂为澄清石灰水，其作用为检验二氧化碳；
（2）若A装置产物中确有CO，则加热时氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，应观察到的现象有：D中黑色固体变红色，E中澄清石灰水变浑浊；
（3）一氧化碳有毒，会污染空气，上述实验中的一项缺陷是没有处理尾气装置；
（4）Cu2O可与稀硫酸反应生成Cu、CuSO4和水，反应的化学方程式为：；
（5）假设ag红色固体全部为氧化铜，一个氧化铜分子只能生成一个铜原子，质量关系为：
a=6.4g
假设ag红色固体全部为氧化亚铜，因为氧化铜中的铜全部转化到氧化亚铜中，2个氧化铜分子生成一个氧化亚铜分子，质量关系为：
a=7.2g
由于生成的该红色固体不仅含有铜还有Cu2O，所以a的取值范围为6.4＜a＜7.2。
16．(1) 二氧化碳/CO2 水/H2O
(2)
(3)四
(4) 水和二氧化碳 质量守恒定律
（1）实验Ⅰ：
实验Ⅰ中二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，由实验现象：生成的气体使澄清石灰水变浑浊，则该气体是二氧化碳（或CO2）；
实验Ⅱ：
实验Ⅱ中无水硫酸铜遇到水生成五水硫酸铜，由白色变为蓝色，由实验现象：无水硫酸铜变为蓝色，说明产物中一定有水（或H2O）；
（2）二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：；
（3）根据实验Ⅰ、Ⅱ的现象和结论，可知，镁条表面的灰黑色物质存在碳元素、氢元素和氧元素，猜想四是正确的；
（4）根据上述探究可知，镁条表面的灰黑色物质是Mg2（OH）2CO3，根据化学反应中元素的种类保持不变可知，该物质是镁与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用，发生一系列化学反应形成的。得出该结论的依据是质量守恒定律。
17．(1) 铁粉 铁粉只能将铜置换出来，镁粉不仅能将铜置换出来，还能将锌和铝置换出来，铝粉不仅能将铜置换出来，还能将锌置换出来
(2) 32 解：设消耗铁粉的质量为y
y=28g
答：消耗铁粉的质量是28g
（1）该废液中含硫酸铜、硫酸锌、氯化铝、氯化钠，要想置换出铜，则该金属比铜活泼，且只能置换出铜，镁比铜活泼，但是镁不仅能与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，还能与硫酸锌、氯化铝反应，将锌和铝置换出来，铁只能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铝不仅能与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，还能与硫酸锌反应生成硫酸铝和锌，故选择铁粉，选择依据是：铁粉只能将铜置换出来，镁粉不仅能将铜置换出来，还能将锌和铝置换出来，铝粉不仅能将铜置换出来，还能将锌置换出来；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则理论上可以置换出铜的质量为：；
见答案。
18．(1) SO3 稀高锰酸钾溶液 硫酸
(2) 紫色石蕊试液 取少量矾精置于试管中，滴加氯化钡（或硝酸钡、氢氧化钡）溶液，有白色沉淀生成，说明含有 高沸点酸制低沸点酸（或不挥发性酸制挥发性酸）
(3)解：设理论上所需绿矾的质量为 x
=
x=2224kg
答：理论上所需绿矾的质量为 2224 kg。
（1）由化学方程式可知，反应前出现了2个铁原子、2个硫原子、22个氧原子和28个氢原子，反应后出现了2个铁原子、1个硫原子、19个氧原子和28个氢原子，由质量守恒定律反应前后原子的种类和数目不变，反应后尚缺的1个硫原子和3个氧原子存在于X中，则X的化学式为SO3，故填SO3；
二氧化硫能够与稀高锰酸钾反应，使稀高锰酸钾溶液褪色，所以生成的SO2气体可以用稀高锰酸钾溶液来检验，故填稀高锰酸钾溶液；
二氧化硫进入空气中，与空气中的氧气、水反应生成硫酸，随雨水落到地面形成硫酸型酸雨，故填硫酸。
（2）①H+使溶液呈酸性，能够使紫色石蕊试液变红，证明“矾精”中含有H+，可取少量“矾精”置于试管中，滴入紫色石蕊试液，如溶液变红，证明“矾精”中含有H+，故填紫色石蕊试液；
硫酸根离子能够与钡离子结合生成不溶于水和硝酸的硫酸钡沉淀，所以检验“矾精”中含有，检验的具体实验操作步骤是取少量矾精置于试管中，滴加氯化钡（或硝酸钡、氢氧化钡）溶液，有白色沉淀生成，说明含有 ，故填取少量矾精置于试管中，滴加氯化钡（或硝酸钡、氢氧化钡）溶液，有白色沉淀生成，说明含有 。
②由题文可知，硫酸沸点为338℃；硝酸沸点为85.5℃，由反应的化学方程式可知，高沸点酸能够制低沸点酸，故填高沸点酸制低沸点酸。
（3）见答案
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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