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2024-2025学年中考化学（人教版）总复习
专题16：根据化学方程式的计算
一、选择题
1．梦天舱燃烧科学柜采用a作燃料成功实施首次在轨点火实验。a完全燃烧的反应微观示意图如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．反应前后元素种类不变
B．该反应的化学方程式为：
C．a分子中C、H原子个数比为1：4
D．反应生成c、d的质量比为11：9
2．化学中常常出现“1+1=2”或“1+1≠2”的有趣现象，下列符合“1+1=2”的事实是（ ）
A．常温下，1L水与1L酒精混合后的体积等于2L
B．常温下，1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫
C．常温下，1g铁钉与1g硫酸铜溶液完全反应得到的溶液质量为2g
D．常温下，1%的稀硫酸和1%的稀硫酸等质量的混合，得到2%的稀硫酸
3．下面是三名同学描述的某一化学方程式表示的意义：①反应在点燃条件下进行；②各物质的分子数之比为2：1：2；③各物质的质量比为1：8：9。他们所描述的化学方程式是（ ）
A．C+O2CO2 B．2CO+O22CO2
C．CH4+2O2CO2+2H2O D．2H2+O22H2O
4．下列图像与反应过程的变化趋势对应正确的有（ ）
①图一为蜡烛在密闭容器中燃烧
②图二为电解水的实验
③图三向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
④图四为红磷在密闭容器中燃烧
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
5．如图为电解水实验装置改进图，用图所示的装置进行电解水实验，有以下描述：
①向水中加入少量的硫酸钠，能增强水的导电性；
②甲、乙两试管内收集到的气体的质量比约为2：1；
③甲试管内产生的气体能燃烧；
④该实验说明水是由氢气和氧气组成的；
⑤该变化的最小粒子是氢分子和氧分子；
⑥实验表明水是氢元素和氧元素构成的；
⑦该过程中分子未改变，改变的是分子间的间隔。
以上描述中正确的个数是（ ）
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
6．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。下列关于此反应的认识，正确的是（ ）
物 质 X Y Z W
反应前的质量（g） 20 m 16 14
反应后的质量（g） 4 6 60 50
A．m的数值为64
B．若W为水，则X或Y必定为酸或碱
C．参加反应的X与Y的质量比为1︰4
D．若X为化合物，Y为单质，则该反应一定为置换反应
7．12.8 g MgO和CuO的混合物与足量的稀盐酸充分反应，所得溶液蒸发结晶并充分干燥后称量固体的质量为23.8 g，则原混合物中金属元素的质量分数为（ ）
A．25% B．75% C．78% D．80%
8．已知：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。在真空密闭容器中，将8.8gCO2与一定质量的Na2O2固体充分反应后，收集到气体M为xg。下列说法正确的是：（　　）
A．若x=3.2，气体M中含有CO2
B．若x=6，Na2O2反应后可能有剩余
C．若x=3.2，生成的Na2CO3的质量为10.6g
D．若x=6，气体M中CO2与O2的质量比为11：4
9．由两种金属组成的混合物5.6g与足量的稀硫酸完全反应后得到0.23g氢气，则金属混合物的组成可能是（　　）
A．铁和铜 B．铝和镁 C．铁和铝 D．铁和锌
10．一种新型纳米催化剂能实现二氧化碳的合理消耗，如图所示是在其表面发生的反应微观示意图。下列对该反应的描述错误的是（ ）
A．该反应中存在两种氧化物
B．反应过程中乙、丁的质量比是3：4
C．生成物丙中氧元素质量分数为50%
D．该反应的基本类型为化合反应
二、填空题
11．浩如烟海的中国古代典籍中记录了许多化学知识，展示了中国古代人民的智慧。
（1）战国《韩非子·内储说上》提到早期采金技术均是“沙里淘金”，金在自然界中主要以单质的形式存在是因为　 　。
（2）《本草纲目拾遗》中记载：“罐得火气合于肉，即牢不可脱……肉上起红晕，罐中有气水出，风寒尽出。”拔罐法通常利用燃烧酒精（）等方式排出罐内空气，酒精燃烧的化学方程式为　 　。
（3）《天工开物》中绘有火井煮盐图。“火井”的主要成分是甲烷（），现代科技利用甲烷和水反应制备水煤气，其反应的微观示意图如图。
甲、乙、丙、丁四种物质都是由　 　（选填“分子”“原子”或“离子”）构成的，反应中甲和丁的质量之比为　 　（填最简整数比）。
12．在4P+5O2 2P2O5的反应中，表示　 　与　 　在点燃的条件下生成了　 　；若从反应物、生成物的质量比来看，表示每　 　份质量的磷跟　 　份质量的氧气完全反应，生成　 　份质量的五氧化二磷。
13．如图为某化学反应的微观过程，其中“”和“”表示不同原子。
（1）该反应属于　 　(填基本反应类型)反应。
（2）虚线框内应填的微观图是　 　(填“A”“B”“C”或“D”)，你推断的理论依据是　 　。
A. B. C. D.
（3）含碳燃料燃烧生成的二氧化碳被称为温室气体。为保护人类赖以生存的地球，充分利用大气中多余的二氧化碳，科学家通过化学变化将CO2转化为化工原料乙烯(C2H4)，其反应的微观过程如图所示：
则参加反应的氢气与生成的水的分子个数比为　 　。参加反应的二氧化碳与生成乙烯的质量比为　 　。
三、计算题
14．实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气。现将2.5g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，锥形瓶内物质总质量为100.9g，请完成下列问题。
（1）反应结束后，产生氧气的质量为　 　g。
（2）计算参加反应的过氧化氢质量是多少？
15．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10 g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90 g，充分反应后，称得烧杯中反应剩余物为96.7 g。(假设其他物质不与盐酸反应)
（1）产生二氧化碳气体 g。
（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
16．一定质量的锌粉与足量稀硫酸反应产生氢气的过程如下图，气体体积所对应的质量如下表：
H2（V/L） 1.11 1.67 2.22 2.78
H2（m/g；） 0.10 0.15 0.20 0.25
（1）反应完全时，产生H2的质量为　 　g。
（2）计算锌粉的质量。（写出计算过程）
17．医学上常用双氧水溶液(过氧化氢和水的混合物)来清洗创口和局部抗菌。小红同学分别取2.0g二氧化锰和68.0g某医用双氧水溶液先后放入如图1装置中，实验测得装置和物质的质量的相关数据如图2。请回答下列问题：
（1）实验后过滤、洗涤、干燥得到黑色固体的质量为　 　g。
（2）参加反应的过氧化氢溶液中含过氧化氢的质量是多少　 　？
18．二氧化锰因应用广泛而备受关注，研究小组采用如图1所示装置，通过焙烧制取，剩余固体的质量和成分随温度的变化如“图2”所示。据此回答有关问题：
（1）制备应控制反应温度不超过　 　。
（2）加热到：时，锰的氧化物会分解产生一种常见气体，这种气体的化学式为　 　。
（3）请计算焙烧理论上可制得的质量是多少？　 　(写出计算过程)(已知：生成的化学方程式为)
（4）如果反应温度达到时，充分反应后，剩余固体质量为　 　。
19．为测定氧化铜样品(含少量铜)中氧化铜的质量分数，在高温的条件下加入足量木炭粉使其完全反应，固体总质量随时间的变化如图所示。
（1）完全反应后，产生二氧化碳的总质量是　 　g。
（2）试计算氧化铜样品中氧化铜的质量(写出计算过程)。
20．“碳捕捉技术”可利用氢氧化钠溶液来吸收CO2，从而实现CO2减排。若用40kg溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液来吸收CO2并制备碳酸钠。(反应方程式为：)
（1）40kg溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液中溶质的质量为　 　kg。
（2）理论上可“捕捉”CO2的质量为多少？(写出完整步骤)
答案解析部分
1．B
2．B
3．D
4．B
5．A
6．C
7．B
8．D
9．C
10．D
11．（1）金化学性质稳定
（2）
（3）分子；8：3
12．磷；氧气；五氧化二磷；124；160；284
13．（1）分解
（2）D；质量守恒定律
（3）3：2；22：7
14．（1）1.6
（2）解：设参加反应的过氧化氢质量为x。
x=3.4g
答：参加反应的过氧化氢的质量为3.4g。
15．（1）根据质量守恒定律，产生二氧化碳的质量为10g+90g-96.7g=3.3g。
（2）解：设10克鸡蛋壳中含碳酸钙的质量分数为x，则
x＝7.5%；
答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为75%。
16．（1）0.2
（2）解：设生成0.2g氢气消耗的锌的质量为x
答：生成0.2g氢气所消耗的锌粉的质量为6.5g。
17．（1）2.0
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则反应产生氧气的质量：170g-168.4g=1.6g
解：设参加反应的过氧化氢溶液中含过氧化氢的质量为x
x=3.4g
答：参加反应的过氧化氢溶液中含过氧化氢的质量是3.4g
18．（1）300℃
（2）O2
（3）设制得MnO2的质量为x，则解得x=34.8g答：制得MnO2的质量为34.8g。
（4）28.4g
19．（1）2.2
（2）解：设氧化铜样品中氧化铜的质量为 x
x=8 g
答：氧化铜样品中氧化铜的质量为8g。
20．（1）8
（2）解：设理论上可以“捕捉”二氧化碳的质量为x，
答：理论上可“捕捉”CO2的质量为4.4kg。

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