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第十单元 常见的酸、碱、盐
单元教学主题 酸和碱本章主要的化学概念：（1）酸碱指示剂；（2）常见的酸；（3）酸的化学性质；（4）常见的碱；（5）碱的化学性质；（6）中和反应；（7）中和反应在实际中的应用；（8）溶液酸碱度的表示法---pH；（9）pH试纸的使用方法；（10）酸碱溶液稀释时的pH变化；（11）酸碱中和过程中的pH变化；（12）溶液酸碱性的重要意义。（13）氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙（14）复分解反应以及化肥 学科 初中化学 年级 九年级下
单元 第十单元酸和碱 授课人 Xxx
单元内容 本单元教学建议：课题1 建议通过详细的实验操作指导，帮助学生正确使用酸碱指示剂和pH试纸，确保他们能够独立、准确地进行实验操作。在实验结束后，引导学生对结果进行分析与反思，鼓励他们总结实验中使用的方法和结果的优缺点，以提升批判性思维能力。对于酸碱度的学习是让学生初步从定量的角度认识酸和碱，教学中可以增加生活物品的小实验，让学生感受生活中的很多溶液都存在酸碱性，并体会溶液酸碱性对人类生产、生活和生命活动的重要意义。课题2 教学中应强调单一物质的特性，同时建立基于类别的物质认识。同类别物质因组成和结构相似，性质和用途相似，其差异则导致性质和用途的不同。教学中应构建酸碱的知识体系，纵向学习其性质及用途，横向对比其差异，形成连贯系统的思维脉络图。通过实验探究让学生认识中和反应，并从微观角度分析其实质。同时结合实际生活和生产案例，引导学生思考和体验中和反应的广泛应用，增强对其认识。课题3本节课的教学内容与学生生活中的常见物质密切相关，着重从生活现象和已有知识出发，通过对比、分析和讨论，帮助学生认识碳酸盐的组成共同点，并通过实验探究其性质及检验方法。通过回顾酸、碱、盐之间的反应，并借助视频从微观角度帮助学生理解复分解反应及其发生条件，形成对碳酸盐能与酸反应的系统知识。化学肥料的成分绝大部分属于盐类，所以教学中应注重从学生已有盐的组成、性质等方面着手，结合已有的生物知识，认识化学元素对植物生长的重要性和常用化肥的种类和作用。本单元内容的逻辑结构：第十单元酸和碱的内容，是中学化学中的重要知识，这种安排有助于学生对新旧知识的重新构建。中和反应是酸和碱的重要性质，是贯穿酸、碱、盐知识体系的一个重要纽带，既建立了酸和碱之间的联系，又为盐与复分解反应奠定了基础，同时还为高中学习中和滴定做准备，尤其重要的是中和反应在日常生活和工农业生产中有着广泛应用。学习本节内容能使学生能充分了解化学与生产生活的联系。课题与课题密切相关，逐步深入，使概念、实验、应用融为一体，培养学生实践与理论相结合的意识，在增长知识的同时，逐步学会分析和解决问题的方法。提高学生对化学探究的好奇心，培养学生严谨认真，实事求是的科学态度。本单元内容可开发的教学活动与资源：本单元对于酸和碱的学习，采用学生动手实验，观察现象并探究的形式，引导学生掌握常见酸和碱的性质及应用，更加注重通过实验操作理解中和反应的概念，将课堂还给学生，让学生参与其中，巩固化学实验操作，体会化学是一门以实验为基础的学科，从做中学，这样既调动了学生的学习兴趣，又能使化学知识的学习更加深刻。创设情境，通过化学实验探究酸和碱的性质和用途，解决实际问题，让学生更为立体的感受化学对人类生活的影响和意义。本单元更加注重学生的实验操作，更强调学生的自主性，创造性和探究性，培养学生解决实际问题的能力。理论知识的学习也为后续酸碱盐等知识的学习打下坚实的基础，抽象的理论知识，具体实际的实验操作，培养学生具体到抽象的思维转换，也让学生将化学理论与生活实际紧密结合，使学生充分感受化学的神奇以及对人类社会的重要作用。本单元教学重点：1.用酸碱指示剂和pH试纸检测溶液的酸碱性。2.常见酸和碱的主要性质。3.中和反应及其应用。4.几种常见盐的性质和应用。5.复分解反应。6.过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。本单元教学难点：1.从微观角度初步了解酸、碱各自具有的通性2.从微观角度初步认识酸碱中和反应。3.复分解反应发生的条件。
2022年课标要求 1.学会用酸碱指示剂、pH试纸检验溶液的酸碱性;2.能依据物质的类别列举一些简单的酸、碱;3.能通过实验说明酸和碱的主要性质，并能用化学方程式表示;4.能运用研究物质性质的一般思路与方法，从物质类别的视角，初步预测常见的酸和碱的主要性质，设计实验方案，分析、解释有关的实验现象，进行证据推理，得出合理的结论。5.能依据物质的类别列举一些简单的盐;6.能利用物质的溶解性，设计粗盐提纯的方案;7.能辨别常见的复分解反应;3.能基于真实问题情境，依据常见物质的性质，初步分析和解决相关的综合问题。
单元学情 对于酸和碱，在已有的生活经验和以往的学习过程中，学生已经接触到了酸和碱这两类物质，对它们已经有了零散、初步的认识。在本节课中通过学习可以更深层次的理解腐蚀性和吸水性的原理，使学生达到学有所用的成就感，同时增强学生对新知识的渴望，从而增加学生的学习兴趣。学生在前面已经听到过酸碱中和这个词，但是并不了解酸碱中和反应的实质。这为本课中和反应的应用做了铺垫。通过课题1的学习，学生知道了酸和碱能够使酸碱指示剂变色，认识了酸碱的一些化学性质，并且知道了强酸、强碱具有腐蚀性，学会了在实验中正确操作，也具备了一定的问题探究能力，对于小组合作学习也有了一些经验，为本节课的探究奠定了基础。对于中和反应的学习，学生接触的化学变化一般都伴随有明显的现象，他们习惯于根据现象判断反应的发生，许多酸碱溶液混合后因为没有明显的现象发生，学生对中和反应能否发生可能会抱有疑惑，这是本节课需要解决的难点，也正是探究活动的切入点。通过本节的学习，学生可以从离子角度初步理解中和反应发生的原理，掌握中和反应的实质，为高中化学中学习酸、酸性氧化物、酸式盐与碱、碱性氧化物等物质的性质，以及“离子反应”，打下良好的基础。对生活中的一些中和反应的应用，学生已经有了一定的分析推理能力，主要由教师引导，学生自学来完成，激发学生的兴趣，培养学生的学习能力和创造能力。
单元目标 1.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，能掌握溶液酸碱度的表示方法和测定方法。2.识记常见酸、碱的主要物理性质、化学性质和用途，能从微观角度解释酸化学性质相似、碱的化学性质相似的原因。3.能从微观角度认识中和反应的本质，并说出中和反应的应用。4.了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。5.掌握盐的化学性质及碳酸根离子的检验方法。6.理解复分解反应的概念，掌握复分解反应发生的条件。7.掌握粗盐初步提纯的实验过程和操作方法，初步学习使用过滤蒸发的方法对混合物进行分离。8.了解化学元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类和作用，掌握化肥的简易鉴别方法。
达成评价表 Xxxx大单元学习评价总表
知识点 评价要点 教师评价
溶液的酸碱性 学生课堂状态 优秀 良好 一般
课堂知识点掌握情况 优秀 良好 一般
课堂任务完成情况 优秀 良好 一般
课堂练习成果 优秀 良好 一般
课后作业完成情况 优秀 良好 一般
常见的酸和碱 学生课堂状态 优秀 良好 一般
课堂知识点掌握情况 优秀 良好 一般
课堂任务完成情况 优秀 良好 一般
课堂练习成果 优秀 良好 一般
课后作业完成情况 优秀 良好 一般
常见的盐 学生课堂状态 优秀 良好 一般
课堂知识点掌握情况 优秀 良好 一般
课堂任务完成情况 优秀 良好 一般
课堂练习成果 优秀 良好 一般
课后作业完成情况 优秀 良好 一般
单元课时规划
课题 教学目标 主要知识 课时
课题1 溶液的酸碱性 (1)会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；(2)会用pH试纸检测溶液的酸碱度，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。 （1）酸碱指示剂；（2）溶液酸碱度的表示--pH； 1
课题2 常见的酸和碱 (1)认识几种常见酸和碱的主要性质和用途。(2)认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。(3)认识酸和碱之间发生的中和反应。(4)了解酸和碱对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。 （1）常见的酸；（2）酸的化学性质；（3）常见的碱；（4）碱的化学性质（5）中和反应 2
课题3 常见的盐 （1)了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途，掌握碳酸根离子检验的方法。(2)能根据复分解反应发生的条件，判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。(3)学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。(4)了解化学元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类和作用同时认识化肥对环境的影响，学习辩证分析问题的方法。 （1）氯化钠；（2）碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙；（3）复分解反应（4）化肥 2
课时设计（课题3）
课题 课题3 常见的盐
课型 新授课 √ 复习课 试卷讲评课 其他课
1.教材分析 知识结构:本课题在介绍了酸和碱的知识之后，系统地对盐进行了学习。首先从生活中常见的盐入手，介绍了氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙等盐的俗称、物理性质、用途等，让学生对盐有一个直观的认识。接着通过实验探究了碳酸盐与酸的反应，引出碳酸根离子和碳酸氢根离子的检验方法，为后续学习盐的化学性质莫定了基础。最后教材还介绍了复分解反应的概念及发生条件，使学生对酸碱盐之间的反应有更深入的理解。内容特点:教材内容紧密联系生活实际，从生活中常见的盐的用途引入，激发学生的学习兴趣让学生感受到化学与生活的密切联系。同时，教材注重实验探究，通过实验让学生观察和分析盐的化学性质，培养学生的实验操作能力和科学探究精神。此外，教材还通过设置思考、讨论等环节引导学生积极思考，培养学生的思维能力和合作交流能力。
2.学习者分析 九年级学生经过一段时间的化学学习,已经积累了一定的化学基础知识和实验操作技能。他们对化学物质的性质、化学反应等内容有了初步的认识，具备了一定的观察、分析和归纳能力。在之前的学习中，学生接触过一些酸碱物质，对物质的分类、性质及反应原理有了一定了解，这为学习常见的盐奠定了基础。然而，盐的种类繁多,性质各异,学生可能难以系统地理解和掌握常见盐的性质、用途以及相关化学反应。对于盐与酸、碱、盐之间的复分解反应规律，学生在应用和判断时可能会存在困难。同时,学生在将化学知识与实际生活相联系,理解盐在生活生产中的广泛应用方面，还需要进一步引导和强化。此外，学生的抽象思维和逻辑推理能力仍在发展阶段，对于一些较为复杂的化学反应过程和微观原理，理解起来可能有一定难度。
3.学习目标确定 1)了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途，掌握碳酸根离子检验的方法。(2)能根据复分解反应发生的条件，判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。(3)学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。(4)了解化学元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类和作用同时认识化肥对环境的影响，学习辩证分析问题的方法。
4.学习评价设计 自我评价
项目 评价内容 掌握情况
很好 一般 不好
化学知识 盐的概念及其性质；
氯化钠的组成及用途；
粗盐中难溶性杂质的去除；
了解碳酸钙、碳酸钠，碳酸氢钠的构成、性质及用途；
认识复分解反应；
掌握复分解反应发生的条件；
常见物质的分类。
探究能力 1.能够通过实验探究，总结盐的化学性质；
2.能够通过实验探究活动进行粗盐终难溶性杂质去除的实验操作；
3.能够了解复分解反应。
科学态度 1.保持并发展对化学的研究的兴趣，愿意分享和交流。
2.保持对身边化学的研究和学习，愿意更深层次的观察和了解。
3.保持团结协作，科学严谨的精神，愿意实事求是追求化学真理。
小组评价表
评价内容 得分标准 成员一 成员二 成员三
团队精神 5分：能高效分工讨论盐的分类和化学性质，积极参与，各抒己见。3分：小组分工不够明确，各抒己见，但不能整合观点。1分：各自独立，不能完成任务
实施能力 5分：能认真仔细探究并操作粗盐中难溶性杂质的去除实验。3分：能观察探究并操作粗盐中难溶性杂质的去除实验，但不够准确和详细。1分：不能仔细探究并操作粗盐中难溶性杂质的去除实验。
结果展示能力 5分：粗盐中难溶性杂质的去除实验现象及结论，表述清晰完整，科学、客观、简洁。3分：表述粗盐中难溶性杂质的去除实验现象及结论，完整度和清晰度一般。1分：不能有效表述粗盐中难溶性杂质的去除实验现象及结论。
总分
5.学习活动设计
教师活动 学生活动 学习评价
任务一：导入新课：生活中常见的盐
【提问】食盐就是盐，盐就是食盐。这句话对吗？【过渡】日常生活中所说的盐，通常指食盐（NaCl），学名氯化钠，是生活中重要的调味品，而化学中的盐不仅仅指食盐（如亚硝酸钠也属于盐，有毒不能食用）。这节课我们就来学习生活中常见的盐【板书】课题1 常见的盐 学生思考并回答。 通过提出问题的方式引入课题，兴趣盎然地进入教学情境，引发对盐的思考。
任务二：新课讲授：氯化钠
【提问】什么是盐？【分组讨论】指出下列物质中哪些是酸？哪些是碱？哪些是盐？H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH【总结】酸→H+ + 酸根离子 碱→金属离子+ OH- 盐→金属离子（或铵根离子）+酸根离子 根据盐的组成里所含阳离子不同，盐可分为：钾盐、钠盐、铵盐；根据盐所含酸根离子不同，盐可分为硝酸盐、盐酸盐、碳酸盐。【板书】一、盐：分类；用途【过渡】在我们日常生活中，我们常见的盐有很多，如碳酸钠（Na2CO3）、碳酸氢钠（NaHCO3）、碳酸钙（CaCO3）、高锰酸钾（KMnO4）等。对于氯化钠，你都知道些什么呢？【讲解】氯化钠（NaCl）俗称食盐，为白色晶体，易溶于水，有咸味，溶液呈中性。【阅读】阅读课本P78-79页了解氯化钠的分布、性质以及用途。1.人体内氯化钠是以什么形式存在的？2.人体每天需摄入的氯化钠的量大约为多少？过多食用会如何？3.氯化钠有哪些重要的用途？4.它在自然界中的分布情况如何？【总结】物质的性质决定了物质的用途。氯化钠用途广泛，①医疗上用生理盐水做注射液；②农业上用氯化钠溶液来选种；③工业用氯化钠来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。④生活上用来腌制蔬菜、食品，用来消除公路积雪等。 学生思考并回答。【学生练习】盐类化学式书写：氯化钠 硝酸钾 硫酸铵碳酸钠 学生思考并回答。学生阅读并思考，回答。 学生讨论并分类，总结盐的定义和分类。展示时：思维清晰，表述准确。
任务三：新课讲授：粗盐中难溶性杂质的去除
【多媒体展示图片】海边晒盐【过渡】自然界中通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水来获得粗盐，粗盐中常含有较多的可溶性杂质和不溶性杂质（如泥沙等）。你知道通过什么方法可以除去泥沙等不溶性的杂质吗？【实验探究】粗盐中难溶性杂质的去除。【演示实验】教师演示课本P56页实验活动7“粗盐中难溶性杂质的去除”。【实验仪器】烧杯、药匙、量筒、托盘天平、滤纸、漏斗、玻璃棒、带铁圈的铁架台、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、火柴。【实验步骤】1.溶解2.过滤：一贴二低三靠3.蒸发4.计算产率：粗盐的产率=×100%。【板书】二、粗盐中难溶性杂质的去除1.溶解2.过滤：一贴二低三靠3.蒸发4.计算产率【分组讨论】在整个提纯过程中玻璃棒的作用有哪些？提纯中产率偏低的原因有哪些？【讲解】1.（1）溶解过程中玻璃棒的作用是加快溶解；（2）过滤中的作用是引流；（3）蒸发中的作用是搅拌，防止局部受热；（4）称量时转移固体。2.（1）溶解时未充分搅拌；（2）蒸发时滤液或固体溅出；（3）转移固体时不彻底或有洒落； 学生观看图片并思考。学生思考并回答。过滤。学生回忆过滤操作的基本步骤。学生观看教师演示实验，记录实验现象。学生分组讨论并总结。 学生通过观察探究实验，掌握粗盐中难溶性杂质的去除的原理和方法。展示时：思维清晰，表述准确。
任务四：碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠
【过渡】生活中常见的盐还有碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠，它们又有什么性质呢？【板书】三、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠1.用途【阅读】阅读教材P79，了解并总结碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的俗称及用途。【讲解】1.碳酸钠（Na2CO3）俗称：纯碱、苏打；物理性质：白色粉末状固体，易溶于水（水溶液呈碱性，是盐不是碱）用途：重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。2.碳酸氢钠（NaHCO3)：小苏打；物理性质：白色粉末状固体，能溶于水（水溶液为弱碱性）碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑用途：焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，医疗上用于治疗胃酸过多症。3.碳酸钙（CaCO3)物理性质：白色固体，难溶于水用途：用作补钙剂、建筑材料，实验室制取二氧化碳。【过渡】实验室制取二氧化碳的原理：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑根据上述反应，推断一下Na2CO3和NaHCO3能否与稀盐酸反应？如果能反应，它们又会生成什么物质？【阅读】课本P74页的实验11-1【分组实验】探究Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸反应。【实验记录】实验现象：产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊；实验分析：碳酸钠/碳酸氢钠与盐酸反应生成了CO2气体。【讲解】碳酸盐 + 酸 = 新盐+H2O＋CO2↑根据实验现象和化学方程式可知：同质量的碳酸氢钠、碳酸钠与同样的盐酸反应，碳酸氢钠要比碳酸钠反应更快、产生气体更多。根据上述原理，碳酸氢钠可以作为一种药剂，在医疗上用来治疗人的胃酸过多。【板书】2.碳酸盐与盐酸反应【过渡】如何检验某物质的组成中含有碳酸根（或是碳酸盐）的方法吗？【板书】3.检验碳酸盐【总结】1.检验原理：组成里含有CO32-（或HCO3- ）的盐都能与盐酸反应生成CO2气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32-（或HCO3- ）。2.检验试剂：3.稀盐酸和澄清石灰水。3.检验方法：取少量盐的样品于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则证明该盐的样品中含有CO32-（或HCO3- ）。 学生阅读并总结。学生回顾并思考。学生阅读并分组实验，记录实验现象。【学生练习】：写出三种盐与盐酸反应的化学方程式：CaCO3+2HCl= CaCl2+ CO2 ↑ +H2ONa2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑学生思考并回答。 通过阅读总结碳酸盐的俗称及性质，认识生活中常见的盐。
任务五：复分解反应和盐的化学性质
【过渡】碳酸钠还能和澄清的石灰水发生反应，请看下面的实验。【演示实验】课本P81页的实验10-12【实验记录】实验现象：溶液中出现浑浊（产生白色沉淀）；实验分析：碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙难溶于水，故溶液中出现浑浊（产生白色沉淀）。【讲解】盐+ 碱= 新盐 + 新碱；盐的化学性质：1.与某些金属反应（置换反应）：盐+金属→新盐+新金属；2.与酸反应（复分解反应）：盐+酸→新盐+新酸；3.与某些碱反应（复分解反应）：盐+碱→新盐+新碱；4.与某些盐反应（复分解反应）：盐1+盐2→新盐1+新盐2。【板书】四、盐的化学性质【讲解】由两种化合物相互交换成分，生成了另外两种化合物的反应，这样的反应叫做复分解反应。复分解反应是四大基本反应类型之一，该反应的特点是“互交换，价不变”。【板书】五、复分解反应【提问】什么条件下复分解反应才能发生呢？【讲解】复分解反应发生的条件：酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀、气体或水时，复分解反应才能发生。【演示实验】课本P81页的实验10-13【实验记录】1.CuSO4溶液＋NaOH溶液有蓝色絮状沉淀生成；2.CuSO4溶液＋BaCl2溶液有白色沉淀生成；【讲解】上述两个反应都是复分解反应，且都有沉淀生成。但需要注意的是并不是所有有沉淀生成的反应就是复分解反应，如Ca(OH)2 +CO2 == CaCO3↓+H2O。【分组讨论】中和反应（如NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O）是否属于复分解反应？两者在概念上有何不同？【多媒体播放视频】常见复分解反应类型的实验。【总结】复分解反应的五种类型（1）酸＋金属氧化物→盐＋水 CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O（2）酸＋碱→盐＋水 NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O（3）酸＋盐→盐＋水 Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑（4）碱＋盐→新盐＋新碱 Na2CO3＋Ca(OH)2＝2NaOH＋CaCO3↓（5）盐＋盐→两种新盐 Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl【过渡】迄今为止，我们已学过了很多物质，如：空气、氧气、水、二氧化碳、氧化铜、铁、铝、硫酸、氢氧化钠、氯化钠等。为便于记忆和进一步的学习，可以按组成和性质对学过的物质进行整理和分类。【讲解】物质的分类：1.混合物2.纯净物：单质（金属单质和非金属单质）；化合物（氧化物、酸、碱、盐）【板书】六、物质的分类。 学生观察实验并记录实验现象。【学生练习】化学反应方程式的书写：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH总结复分解反应的特点。学生思考。学生观察实验并记录现象。学生分组并讨论。属于复分解反应；中和反应指的是酸和碱的反应，而复分解反应指的是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，是一种基本反应类型。学生观看实验视频并总结常见复分解反应类型。 通过观察实验现象，运用类比方法总结盐的性质和认识复分解反应。
任务六：课堂小结，随堂反馈
【提问】学完本课题，你收获……【反馈练习】校本 根据板书，小结本节课所学内容 课堂延伸 巩固所学
1.板书设计课题3 常见的盐一、盐：分类；用途二、粗盐中难溶性杂质的去除：1.溶解；2.过滤：一贴二低三靠；3.蒸发；4.计算产率三、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠：1.用途；2.碳酸盐与盐酸反应；3.检验碳酸盐四、盐的化学性质五、复分解反应六、物质的分类
7.作业与拓展学习设计 （1）校本课时作业（2）阅读附录1的表格，了解常见盐的溶解性。
8.特色学习资源分析、技术手段应用说明本节课通过生活中最常见的盐，来引入课题，使同学兴趣盎然的学习盐的相关知识。通过学生自己动手实验，来学习粗盐中难溶性杂质的去除，更加体现了化学学科的特点。教师演示实验，学生认真观察记录并总结。在讨论探究中，让学生深刻认识和总结演的化学性质以及复分解反应的实质，充分调动学生的学习兴趣和学习热情。
教学反思与改进本课题本节内容主要讲述生活中常见的盐及化学性质。通过实验、观察、分析、得出结论，使学生认识到化学在生活中无处不在，在课堂中，鼓励学生分组讨论，各抒己见，分析和总结，有助于培养学生严谨认真，实事求是，善于观察的科学态度。学生自己动手进行化学实验，充分感受化学的神奇与乐趣，以及体验到做实验的严谨性和实事求是。注重与学生的互动，引导学生思考观察和总结实验，树立实事求是，认真严谨的科学态度。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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