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第四章 化学反应与电能
第一节 第1课时 原电池的工作原理
小汽车添加神秘液体后......
原电池:将化学能转变为电能的装置。
氧化还原反应
Zn+2H+ Zn2+ +H2
证据推理
实验现象
锌片
铜片
电极
现象
产生大量气泡
无气泡生成
实验现象
锌片
铜片
电极
现象
少量气泡生成？
产生大量气泡
问题一
为何铜片上会产生大量氢气？
Zn+2H+ Zn2+ +H2
证据推理
得2e-
e-
e-
H+
H+
问题二
铜片上H+所得电子从何而来？
负极
正极
宏观现象
微观现象
电流表指针偏转
e-
e-
e-
e-
Zn+2H+ Zn2+ +H2
外电路：负极 导线 正极
证据推理
失2e-
宏观现象
微观现象
电流表指针偏转
e-
e-
e-
Zn2+
H+
SO42-
e-
e-
阴离子
阳离子
Zn+2H+ Zn2+ +H2
负极
正极
内电路：阴离子 负极
阳离子 正极
问题三
溶液中的H+、SO42-
是如何移动的呢？
证据推理
宏观现象
微观现象
e-
e-
e-
H+
SO42-
阴离子
阳离子
H+
SO42-
SO42-
H+
电极反应物
电极产物
失2e-
Zn
Zn2+
得2e-
2H+
H2
Zn+2H+ Zn2+ +H2
锌片溶解
产生H2
e-
Zn-2e- Zn2+
2H++2e- H2
负极
正极
模型建构
模型建构
问题四
正负两极的电极反应物和产物分别是什么？
电极反应式
宏观现象
微观现象
e-
e-
e-
电极反应物
电极产物
电极反应式
失2e-
Zn
Zn2+
得2e-
2H+
H2
Zn+2H+ Zn2+ +H2
锌片溶解
产生H2
e-
Zn-2e- Zn2+
2H++2e- H2
负极
正极
模型建构
模型建构
问题五
请描述原电池的工作原理。
阴离子
阳离子
电极材料
问题六
设计原电池需考虑哪些条件呢？请收集实验现象进行说明。
自发进行的
氧化还原反应
理论探究
实验探究
溶液
闭合回路
电极材料需是两个活泼性不同的电极
溶液应当是
电解质溶液
稀盐酸
CuSO4
蔗糖
电极材料
溶液
铝片
石墨竹签
锌片
装置示意图
研究对象
变 量
实验现象
实验结论
宏观现象
微观现象
电极反应物
电极产物
电极反应
氧化反应
失ne-
还原剂
氧化产物
还原反应
得ne-
氧化剂
还原产物
阴离子
阳离子
失2e-
Zn
Zn2+
得2e-
2H+
H2
锌片溶解
产生H2
e-
Zn-2e- Zn2+
2H++2e- H2
负极
正极
e-
金属溶解......
产生H2/增重......
负极
正极
阴离子
阳离子
Zn+2H+ Zn2+ +H2
氧化还原反应
模型深化
1.判断以下装置能否构成原电池,并说明理由
4
4
E
课堂练习
2.请根据反应:Zn+Cu2+=Zn2++Cu设计原电池，画出装置图，写出电极反应式及产生的现象。
负极：Zn - 2e- =Zn 2+
正极：Cu2+ +2e- =Cu
负极锌片溶解，正极上覆盖一层红色的铜。
课堂练习
课后延伸
问题一
请思考锌片上如果有少量气泡生成，可能是什么原因？
问题二
请利用课余时间进一步了解Mg-C-食盐水原电池的原理。
谢
谢
大
家

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