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浙教版七下 2.4探究物质组成的奥秘 课课练
一、选择题
1．如图为元素周期表第四周期的局部。下列有关说法正确的是（　　）
A．砷和硒均属于金属元素
B．锗元素的相对原子质量x小于69.72
C．镓原子的核电荷数为31
D．Se2+的核外电子数为34
2．我国“化学”一词最早出于《化学鉴原》(1871年)。该书把一种元素翻译为“矽(xī)”。在地壳里，“矽”的含量在所有元素含量中占第二位，现代把这种“矽”元素命名为 (　　)
A．锡 B．硒 C．氧 D．硅
3．2017年5月，中科院、国家语委和全国科技名词委正式定名117号元素为 ，其部分信息如图所示。则下列有关 的说法正确的是（　　）
A．元素符号为 B．相对原子质量为178
C．原子的核电荷数为295 D．原子的核外电子数为117
4．磷酸锰铁锂[LiMnxFe（1﹣x）PO4]电池是最近三年来电池业内一大公认的发展方向，该物质中含有的非金属元素有（　　）
A．Li B．Mn C．P D．Fe
5．地壳中含量最多的金属与氧结合生成的物质是（　　）
A． B．CaO C． D．
6．下列符号既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（　　）
A．H B． C． D．
7．2024年是居里夫人逝世90周年，她因发现钋和镭成为世界上第一位两次获诺贝尔奖的人。 钋和镭在元素周期表中的部分信息如图，它们属于两种元素是因为（　　）
A．中子数不同 B．相对原子质量大小不同
C．质子数不同 D．元素周期表中位置不同
8．2023年，中国7nm芯片通过自主创新突破封锁。大多数芯片都含有硅元素。硅元素的符号是 (　　)
A．S B．Si C．O D．H
9．月球上的土壤含有丰富的氦-3，氦-3是理想的核聚变燃料，地球上的氦元素主要以氦-4形式存在。氦-3和氦-4互为同位素原子(如右图)，它们不相同的是 (　　)
A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．原子数
二、填空题
10．元素周期表是学习和研究科学的重要工具，如图所示为元素周期表的一部分，其中①②③表示三种不同的元素。据图回答问题：
（1）①表示的是　 　元素。
（2）关于①②③三种元素的说法，正确的是____。
A．原子序数③<②
B．核外电子数①=②
C．②和③处于同一周期
11．下面是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和3种粒子的结构示意图。请回答下列问题：
（1）氯原子的核电荷数是　 　；
（2）钠原子与氯原子的最本质区别是　 　；
（3）在钠和氯气的反应中，得到电子的是　 　原子；Na+的结构示意图是　 　（填标号）。
12． 元素周期表共有7个横行，18个纵列。每个横行叫做一个　 　，每个纵列叫做一个族（8、9、10三个纵列共同组成一个族）。元素周期表每一个周期（除第一周期外）开头都是　 　元素，结尾都是　 　元素。元素周期表中每一格所包含的信息有元素名称、元素符号和原子序数等。
13． 2023年5月 29 日在神舟十六号载人飞行任务新闻发布会上，我国宣布将在2030年前实现中国人首次登陆月球。月球的矿产资源极为丰富，以铁为例，仅月面表层5cm厚的沙土中就含有上亿吨铁，这里的“铁”指的是 　 　(填“元素”、“分子”或“原子”)，已知铁原子的核电荷数为26，则铁原子的核外电子数是 　 　。探测还发现月球上有大量可开采的氦-3，它是一种高效的核聚变燃料。而地球上的氦元素主要以氦-4形式存在，这两种原子互为　 　原子。
14． 某品牌钙铁锌口服液适宜需要补充钙、铁、锌的人群，其中的“钙”“铁”和“锌”应理解为　 　(填“元素”或“物质”)。
三、实验探究题
15． 1932年 Linus Pauling 提出电负性(其值用希腊字母x表示)的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。他假定F 的电负性为4，并通过热化学方法建立了其它元素的电负性。Linus Pauling 建立的部分元素的电负性如下：
H： 2.1 　 　 　 　
Li： 1.0 Be： 1.5 N： 3.0 O： 3.5 F： 4.0
Na： 0.9 Mg： 1.2 P： 2.1 S： 2.5 Cl： 3.0
K： 0.8 Ca： 1.0 As： 2.0 Se： 2.4 Br： 2.8
Rb： 0.8 Sr： 1.0 Sb： 1.9 Te： X I： 2.5
Cs： 0.7 Ba： 0.9 Bi： 1.9 Po： 2.0 At： 2.2
Fr： 0.7 Ra： 0.9 　 　 　
回答下列问题：
（1）写出元素电负性在上表中同一横行的递变规律：　 　。
（2） 预测 Te 元素 x 的取值范围　 　。
（3）大量事实表明，当两种元素的x值相差大于或等于1.7时，形成的化合物一般是离子化合物。根据此经验规律，KBr物质　 　 (填“是”或“不是”) 离子化合物。
16．根据相对原子质量来研究元素，始于19世纪初。1829年，德国化学家德贝纳提出了锂钠钾、钙锶钡、磷砷锑、氯溴碘等15种元素，把这些元素称为“三种元素组”。1864年，德国化学家迈耶，按相对原子质量递增顺序制定了一个“六元素表”。1865年，英国化学家组兰兹按相对原子质量递增顺序，将已知元素作了排列。他发现第八个元素就与第一个元素性质相似（元素的排列每逢八就出现周期性）。这好像音乐上的八个音阶一样重复出现，于是提出“八音律”的理论（下表是“八音律表”的前部分）。
H Li G B C N O
F Na Mg Al Si P S
1869年，俄罗斯化学家门捷列夫对当时已知的63种元素的相对原子质量和物理性质（熔点、密度等）进行了比较，直到19世纪末才制成了第一张元素周期表。事实上在1869年，德国的迈耶和俄国的门捷列夫几乎同时发现了元素周期律。
（1）请你将Br、K、Mg三种元素按迈耶的元素表规律进行排列　 　。
（2）根据纽兰兹“八音律表”，与Na性质相似的元素是　 　。
（3）分析上述科学史料，判断下列观点正确的有 ____（可多选）。
A．研究复杂的现象往往需要寻找规律
B．科学家在研究元素周期规律时，不需要借助技术手段
C．如果当时门捷列夫没有发现元素周期表，未来也会有其他科学家发现
D．随着科学的进步，我们现在所学的元素周期表已包含所有元素
E．纽兰兹的“八音律表”中没有稀有元素，说明他的理论是错误，没有作用的
17．核事故中往往泄漏出污染物131I(具有放射性的碘原子)。为避免核辐射，需一次性口服100 mg 127I(不具放射性的碘原子)，使人体甲状腺中的碘达到饱和而不再吸收外界的碘，从而起到保护作用。
请回答下列问题：
（1）131I是一种质子数为53、中子数为78的碘原子。该原子核外电子数为　 　。
（2）131I与127I的关系是 (填字母)。
A．同种元素 B．同种物质 C．同种分子 D．同种原子
（3）假设所处的环境已受污染，通过服用加碘食盐(注：加碘食盐中的碘为碘元素)的方法能否有效起到避免核辐射的目的呢？
[查阅资料]成人每天食用食盐的质量通常为6 g，
某种加碘食盐的标签如图所示。
[问题分析]500 g该品牌食盐中，含碘的最大质量是　 　；若要使人体甲状腺中的碘达到饱和，至少需要一次性食用该品牌碘盐　 　。
[结论]日常服用加碘食盐　 　(填“能”或“不能”)起到避免核辐射的目的，原因是_______________
　 　。
（4）专家指出，服用碘片(有效成分为KI)可以治疗”131I造成的辐射，但服用碘酒(有效成分为I2)却会引起碘中毒。KI和I2性质不同的原因是　 　。
四、综合题
18．图为1至18号元素核外电子排布情况表，仔细观察电子排布情况，你有什么发现？
答案解析部分
1．C
A.金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁；
B.根据同一周期从左向右，相对原子质量一般逐渐增大；
C.根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；
D.根据Se2-是Se得到2个电子得到的。
A.四个小方格中表示的元素名称分别是镓、锗、砷、硒，砷、硒属于非金属元素，故A错误；
B.锗元素的相对原子质量x大于69.72，故B错误；
C.镓元素的原子序数为31，原子序数=核电荷数=31，故C正确；
D.砷原子的原子序数为34，原子序数=核外电子数=34，Se2+的核外电子数为32，故D错误。
故选C。
2．D
根据地壳中元素含量前5位分别为O、Si、Al、Fe、Cu判断。
地壳中元素含量前5位分别为O、Si、Al、Fe、Cu，而“矽”的含量在所有元素含量中占第二位，所以现代把这种“矽“元素命名为硅；
故答案为：D。
3．D
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
A、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，元素符号为Ts，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为295，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为117；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则原子的核电荷数为117，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为117；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则原子的核外电子数为117，故选项说法确。
故答案为：D。
4．C
金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，据此进行解答即可。
金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，
[LiMnxFe（1﹣x）PO4]是由锂、锰、铁、磷和氧元素组成，其中含有的非金属元素有磷、氧。
故答案为：C。
5．D
根据地壳的元素构成的知识分析判断。
地壳中含量最多的金属元素是铝，它与氧气结合生成三氧化二铝，化学式为 ，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
6．B
根据化学式的意义分析判断。
A.H表示氢元素和1个氢原子，故A不合题意；
B.表示铜元素，1个铜原子和铜单质，故B符合题意；
C.表示一个氮分子、表示氮气这种物质，故C不合题意；
D.表示一个二氧化氮分子和这种物质，故D不合题意。
故选B。
7．C
根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。
根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，而原子中原子序数=核电荷数=质子数，因此钋和镭的原子序数不同，也就是它们原子的质子数不同，故钋和镭属于两种元素。
故选C。
8．B
根据常见元素的符号进行解答。
硅是一种非金属元素，其元素符号为Si。
故答案为：B。
9．B
根据同位素的定义分析判断。
具有相同质子数和不同中子数的原子成为同位素原子，则氦-3和氦-4互为同位素原子，它们不相同的是中子数，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
10．（1）O
（2）C
（1）根据元素周期表排布规律：同一周期原子的原子序数从左到右逐渐增加。
（2）A.同一周期原子的原子序数从左到右逐渐增加；
B.根据不同种元素之间的本质区别是质子数不同；
C.在元素周期表中，每行元素为一个周期。
（1）根据元素周期表排布规律：同一周期原子的原子序数从左到右逐渐增加。N的原子序数为7，则①的原子序数为8，为氧元素；
（2）A.根据元素周期表排布规律：同一周期原子的原子序数从左到右逐渐增加，所以原子序数：③＞②，故A错误；
B.根据不同种元素之间的本质区别是质子数不同，①②不是同种元素，所以质子数不相等，即电子数不相等，故B错误；
C.根据元素周期表，②和③处于同一周期，故C正确。
故选C。
11．17；质子数不同；氯；A
根据元素周期表中所提供的钠元素信息，和不同种元素最本质的区别是质子数不同解答本题；根据在化学反应中金属元素易失掉电子的特点；并结合粒子结构示意图的相关知识解答本题。
（1）根据元素周期表中所提供的氯元素信息，可知氯原子的核电荷数是17；根据不同种元素最本质的区别是质子数不同，所以钠原子与氯原子的最本质区别是：质子数（或核电荷数）不同；
（2）根据在化学反应中非金属元素易得到电子；在钠和氯气生成氯化钠的反应中，氯为非金属元素，易得到电子； 根据当核电荷数=质子数＞核外电子数，为阳离子，A图中核电荷数=11＞2+8。
12．周期；金属；非金属
根据元素周期表横行为周期，金属元素在左侧，非金属元素在右侧分析。
元素周期表共有7个横行，18个纵列。每个横行叫做一个 周期， 每个纵列叫做一个族 。 元素周期表每一个周期（除第一周期外）开头都是金属元素，结尾都是非金属元素。
故答案为：周期；金属；非金属。
13．元素；26；同位素
根据物质是由元素组成的，在原子中，质子数=和电荷数=核外电子数，同位素的定义分析。
物质是由元素组成的，物质中的“铁”不能以单质、分子、原子形式存在，这里的“铁”指的是元素，在原子中，质子数=和电荷数=核外电子数，铁原子的核电荷数为26，则铁原子的核外电子数是 26。探测还发现月球上有大量可开采的氦-3，它是一种高效的核聚变燃料。而地球上的氦元素主要以氦-4形式存在，这两种原子互为同位素原子。
14．元素
元素是具有相同核电荷数的同一类原子的统称。
某品牌钙铁锌口服液适宜需要补充钙、铁、锌的人群，其中的“钙”“铁”和“锌”应是具有相同核电荷数的同一类原子的统称，即应该是元素。
15．（1）同一横行从左到右逐渐增大
（2）2.0≤x≤2.4
（3）是
（1）根据表中数据变化规律进行分析；
(2)根据表中Te在横行和纵行中相邻元素的电负性进行分析；
(3)根据Br与K的电负性差值判断。
（1）由表中数据可知，同一横行中从左到右元素电负性逐渐增大，同一纵行中从上到下元素电负性逐渐减小。
(2)由表中数据可知，在横行中，Te元素x取值范围在1.9和2.5之间，在纵行中，Te元素x的取值范围在2.0和2.4之间，综合可知Te元素x的取值范围是： 2.0≤x≤2.4 。
(3)Br的电负性为2.8，K的电负性为0.8，两种元素的x值相差为2，大于1.7，所以物质KBr 是离子化合物。
16．（1）Mg、K、Br
（2）Li
（3）A；C
（1）根据Br、K、Mg的相对原子质量及迈耶的六元素表规律分析；
（2）根据表中所给元素排列及 纽兰兹“八音律表”规律分析；
（3）根据题中所给信息、各元素周期表规律分析。
（1） Br相对塬子质量为80，K相对原子质量为39，Mg相对原子质量为24，Br、K、Mg三种元素按迈耶的六元素表规律（即相对原子质量递增）进行排列为 Mg、K、Br 。
（2） 纽兰兹“八音律表”，从该元素向下数第8个元素与该元素性质相似，Li是Na后第八个元素，性质相似。
（3） 研究复杂的现象往往需要寻找规律 ，A正确； 科学家在研究元素周期规律时，需对深点、密度等进行比较我，需要借助技术手段，B错误； 由资料可知， 在1869年，德国的迈耶和俄国的门捷列夫几乎同时发现了元素周期律 ，如果当时门捷列夫没有发现元素周期表，未来也会有其他科学家发现 ，C正确； 随着科学的进步，元素周期表内容也不断增加，不可能包含所有元素 ，D错误； 纽兰兹的“八音律表”中没有稀有元素，但可帮助我们得到已知元素规律，E错误。
故答案为： （1）Mg、K、Br ；（2） Li ；（3）AC。
17．（1）53
（2）A
（3）25mg；2kg；不能；日常生活中，人不可能一次性食用2kg食盐
（4）构成物质的微粒不同
（1）在原子中，核外电子数=质子数=原子序数；
（2）元素是具有相同核电荷数的同一类原子的统称，根据元素的定义分析；
（3）【问题分析】根据“20~50mg/kg”计算出含碘的最大质量。含碘的质量与食盐的质量成正比，据此计算需要一次性食用该实验的质量。
【结论】将一次性食用食盐的质量与每天的食用标准进行比较即可。
（4）分子是保持物质化学性质的最小微粒，据此分析解答。
（1）131I的质子数为53，根据“核外电子数=质子数”可知，该原子核外电子数为53。
（2）根据元素的定义可知，元素的本质区别是质子数不同。131I与127I的质子数都是53，只是中子数不同，则二者为同种元素，故选A。
（3）【问题分析】根据“20~50mg/kg”可知，
500g食盐中含碘的最大质量为：
。
若要使人体甲状腺中的碘达到饱和，
至少需要一次性食用该品牌碘盐：
。
【结论】日常服用加碘食盐不能起到避免核辐射的目的，原因是：日常生活中，人不可能一次性食用2kg食盐。
（4）碘酒中的碘是由碘分子构成的，KI中的碘是碘离子，KI和I2性质不同的原因是：构成物质的微粒不同。
18．①同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子序数递增。
②同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子序数递增。
根据元素周期表是按原子序数排列，从左向右原子序数递增，元素周期数等于原子核外电子层数，同一族的元素最外层电子数相同分析。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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